Презентація до уроку

1. Електронна будова атома
Узагальнення

2. Питання
• У якій послідовності заповнюються
енергетичні підрівні електронами?
• Як пов’язано положення елементів у
Періодичній системі з будовою їх атомів?
• Чому в 1-му періоді 2 елементи, в 2-му та
3-му по 8 елементів, в 4-му – 18
елементів?
• Які елементи називають s-, p-, d-, f-
елементами? Де вони знаходяться у ПС?

3. Написати електронні формули для
хімічних елементів
• Флуору
• Сульфуру
• Калію
Скільки енергетичних рівнів мають ці
атоми? Скільки електронів у них на
зовнішньому електронному рівні і скільки з
них неспарених?

4. Завдання
• Скільки електронів міститься
– на 3s-підрівні атома Магнію;
– на 2р-підрівні атома Нітрогену;
– на 3d-підрівні атома Феруму;
– на 3d-підрівні атома Брому;
– на 3d-підрівні атома Кальцію?
• Скільки електронів міститься на
зовнішньому рівні атома Арсену,
Титану, Калію?

5. Завдання
• Порівняйте електронну будову
– Натрію та Калію
– Оксигену та Сульфуру
– Ванадію та Ніобію
• У чому полягає відмінність і спільність
в їх електронних будовах та в
положенні в Періодичній системі?

6. Завдання
• Назвіть елементи, атоми яких містять:
– три s-електрони;
– сім р-електронів;
– шість d-електронів;
– одинадцять d-електронів.
• Атом на зовнішньому рівні має
– 3 електрони;
– 5 електронів;
– 7 електронів.
Скільки серед них спарених, а скільки
неспарених.
• Атоми яких елементів 1-3 періодів мають 1, 2,
3 неспарені електрони?

7. Домашнє завдання
• Повт. § 6, 7
• Написати електронні формули для
Ti, As, Br
• Тренувальні вправи с.13 № 7-10 –
письм.