Будова атома

1. Урок хімії в 8 класі
Тема:
Будова атома: ядро й електронні
оболонки. Склад атомних ядер.

2. Періодичний закон і система хімічних
елементів Д.І.Менделєєва. Будова атома.

3. Дмитро Іванович Менделєєв
Пригадайте:
1. Яку дату вважають
“Днем народження”
періодичного закону?
2. Що було взято
вченим за основу при
створенні
періодичного закону?
3. Сформулюйте
визначення
періодичного закону.

5. Відповіді на запитання хімічного
диктанту
1.Період
2.Малі періоди
3.Металічні властивості послаблюються
4.Групи
5.Головна і побічна підгрупи
6.Металічні властивості посилюються
7.За номером групи
8.Від 8 слід відняти номер групи

6. Задачі:
1.Вкажіть елемент V групи, відносна
молекулярна маса його вищого оксиду
дорівнює 142.
2. Вкажіть елемент ІІ групи, відносна
молекулярна маса його гідроксиду дорівнює
171.

7. Демокріт (460–371 рр. н.е.)
• Давньогрецький учений ,
філософ-матеріаліст. Учень
Евкліда. Народився в Абдері
(Франція).
• Твори Демокріта з усіх галузей
науки того часу створили йому
славу найбільшого представника
древньої атомістики. Визнавав
вічність матерії і вважав, що
вона складається з
нескінченного числа
найдрібніших неподільних
частинок - атомів, різне
поєднання яких утворює безліч
різноманітних речей і їх
властивостей. Стверджував, що
атоми рухаються під впливом
панування необхідності.

8. Будова атома.
Склад атомних ядер.
Ви зможете:
зрозуміти зміст понять: радіоактивність,
випромінювання, протонне та нуклонне числа;
дізнатися про: короткі відомості з історії розвитку
наукових знань про будову атомів хімічних елементів,
про фізичний зміст періодичного закону;
вдосконалити навички: визначати елементарний
склад атомів хімічних елементів відповідно до їх
положення в періодичній системі.

9. Атом
Пригадайте:
1. Яке визначення
атома ви знаєте з
уроків фізики, хімії,
природознавства?
2. Яке походження має
слово “атом”?
3.Що було відомо про
будову атома за часи
Д.М.Менделєєва?

10. Антуан Анрі Беккерель
У 1896 році під час одного зі своїх
чисельних дослідів французький
фізик Антуан Беккерель загорнув
кристали сульфата ураніл-калію
K2(UO2)(SO4)2 в чорний
світлонепроникаючий папір і поклав
на фотоплівку. Після проявки на
ній з’явилися силуети кристалів.
Так була відкрита здатність сполук
урану випромінювати іонізуючі
промені, які засвітлюють в темряві
фотоплівку та спричиняють
світіння речовин в темряві.

11. П’єр Кюрі і Марія Склодовська-
Кюрі Фанатично віддані своїй справі вчені,
не маючи навіть лабораторії,
працюючи в невеличкому сараї на
вулиці Ломон в Парижі з 1898 по 1902
роки переробили понад 8 тонн
уранової руди, щоб добути одну соту
грама нової речовини — Радію.
У 1903 році за відкриття
радіоактивності подружжя
отримало Нобелівську премію з
фізики.
Пізніше був відкритий новий елемент
названий на честь батьківщини
Марії - Полонієм.
У 1911 році, вже після смерті
чоловіка, Марія Кюрі здобула
Нобелівську премію вдруге – за
відкриття нових хімічних елементів:
Полонію та Радію.

12. Сер Джозеф Джон Томсон (18 грудня
1856 - 30 серпня 1940) - англійський
фізик, що відкрив електрон, лауреат
Нобелівської премії з фізики 1906 року.

13. Джозеф Джон Томсон
Американський вчений
Джозеф Томсон у 1906 році
також отримав Нобелівську
премію за відкриття
електрона, існування якого
передбачив ще у 1897 році.
Але модель атома,
запропонована вченим у 1903
році, в якій «електрони, наче
родзинки в кексі, рівномірно
розподіляються в позитивно
зарядженій субстанції», не
була досконалою.

14. Ернест Резерфорд
Ернест Резерфорд вважається
найбільшим фізиком-
експериментатором двадцятого
сторіччя. Він є людиною, яка
поклала початок ядерній фізиці.
Крім свого величезного
теоретичного значення, його
відкриття отримали широкий
спектр застосування, включаючи,
ядерну зброю, атомні
електростанції, радіоактивні
обчислення і дослідження радіації.
Вплив праць Резерфорда на світ
величезний. Воно продовжує рости і,
схоже, ще збільшиться в
майбутньому. У 1908 р. ученого
нагородили Нобелівською премією за
дослідження різних видів
радіоактивності.

15. Планетарна модель атома
запропонована Резерфордом у 1909-1911 роках
Атом
Ядро Електрони

17. ППллааннееттааррннаа ммооддеелльь ааттооммаа ЛЛііттііюю ппоо РРееззееррффооррддуу::
Навколо позитивно зарядженого ядра атома літію рухаються негативно
заряджені електрони, утворити електронну оболонку.
ядро: Z = +3 електронна оболонка 3е -

18. Будова атома Натрію
Na 11
+11
ядро: Z = +11 електронная оболонка: 11 е-

19. Будова атома Калію
+19
К 19
ядро: Z = +19 Електронна оболонка: 19 е -

20. ССккллаадд ааттооммаа

21. Будова атомних ядер
У 1920 році Резерфорд ввів
поняття про позитивно
заряджену частинку у складі
ядра атома - протон
У 1932 році Джеймс Чедвік
виявив в ядрі атома
нейтральну частинку -
нейтрон

22. • 1913 - англійський фізик
Генрі Мозлі на підставі
експериментальних даних
(дослідження рентгенівських
спектрів хімічних елементів)
встановив, що порядковий
номер елемента збігається із
зарядом ядра атома
Періодична зміна
властивостей елементів
залежить від їх порядкового
номера.
Генрі Мозлі

23. Алгоритм визначення
елементарного складу атомів
Відносна атомна
маса хімічного
елемента –
нуклонне число
(масове число)
Порядковий номер
хімічного
елемента –
протонне число
Заряд ядра атома співпадає з
порядковим номером хімічного
елемента (протонним числом) і
обумовлений числом протонів
Число електронів = числу
протонів, оскільки атом –
електронейтральна
частинка
Щоб обчислити число
нейтронів, слід відняти
від нуклонного числа
кількість протонів

24. • А відповідає ввіідднноосснніійй ааттооммнніійй ммаассіі ееллееммееннттаа,, яяккіі
ннааввееддеенніі вв пп..сс..::
• AA==AArr ..
• ЧЧииссллоо ппррооттоонніівв ддооррііввннююєє ппоорряяддккооввооммуу ннооммеерруу::
• NN((11
11pp))==ZZ
• ЧЧииссллоо ннееййттрроонніівв:: NN((11
00nn))== AA-- ZZ
• ЧЧииссллоо ееллееккттрроонніівв ддооррііввннююєє ззаарряяддуу яяддрраа ччииссллоо
ееллееккттрроонніівв ддооррііввннююєє ппоорряяддккооввооммуу ннооммеерруу::
NN((ee))==ZZ

25. Характеристика елементарних
частинок
Частинка
Заряд Маса
Кл умовна
одиниця
г а.о.м
електрон -1.6 ⋅ 10-19 -1 9.10 ⋅ 10-28 0.00055
протон 1.6 ⋅ 10-19 +1 1.67 ⋅ 10-24 1
нейтрон 0 0 1.67 ⋅ 10-24 1

26. ЗАПАМ’ЯТАЙТЕ :
• Всі відомі хімічні елементи наведені в
таблиці Д. І. Менделєєва. У ній вони
розташовуються в порядку зростання
зарядів їхніх атомних ядер.
• Оскільки кожен атом
електронейтральний , то число
протонів в ядрі атома дорівнює числу
електронів в цьому ж атомі .
• Порядковий номер елемента вказує
на число електронів в атомі і рівне
йому число протонів в ядрі.
• Належність атома тому чи іншому
хімічному елементу визначається
зарядом його ядра. Тому число
протонів у атомів одного і того ж
хімічного елемента суворо визначене.

27. Самостійна робота
Назва,
символ
№
періоду
№
групи
заряд
ядра
нукл.
число
число
p
число
e
число
n
прот.
число
Нітроген
Кальцій
Цинк
Сульфур
Арсен
Ферум

28. Завдання
• Вкажіть формулу вищого оксиду для хімічного елементу з
протонним числом 7
а) R2O, б)R2O7, в)R2O5, г)RO
• Вкажіть загальну формулу сульфату, утвореного хімічним
елементом з протонним числом 11
а)RSO4; б)R2SO4; в)R2(SO4)3
• Атомне ядро якого елементу містить 35 протонів і 45
нейтронів?
а)Брому; б) Родію; в)Меркурію
• Вкажіть протонні числа хімічних елементів, атоми яких
утворюють вищі оксиди типу RO2
а)6 і 14; б)5 і 6; в)14 і 15

29. • Кількість протонів, нейтронів, електронів у атомі елементу
Калію дорівнює:
а) 39p, 19n, 39e в) 19p, 20n, 19e
б) 19p, 19n, 19e г) 20p, 19n, 19e
• Знайдіть відповідність між назвою елементу і вмістом у
ньому p, n, e
а) Бор 1) 20p, 20n, 20e
б) Хлор 2) 5p, 6n, 5e
в) Кальцій 3) 17p, 18n, 17e
4) 31p, 39n, 31e

31. Домашнє завдання:
Вивчити § 23, №205,206,207, Савчин М.М.
ст.116-117