4. Висновок.
Властивості елементів та їхніх сполук повторюються.
Періодична залежність означає, що властивості
елементів повторюються.
• Як змінюється валентність у вищому оксиді в
елементів:
- від Li до С;
- від Na до СІ?
• Як змінюється характер оксидів цих елементів?
5. • Яку властивість атомів поклав в основу
класифікації Д. І. Менделєєв?
• Як Д. І. Менделєєв сформулював періодичний
закон?
.
Властивості простих тіл, а
також форма і властивості
сполук елементів
перебувають у періодичній
залежності від величини
атомних мас елементів
Д. І. Менделєєв
7. Завдання для закріплення
1) Де в періодичній системі розташований елемент № 20?
Складіть формулу його оксиду й гідроксиду.
(СаО, Са(ОН)2 — II група, 4 період)
2) Назвіть елементи:
а) 4 період, IV група, головна підгрупа; (Ge)
б) 5 період, III група, побічна підгрупа. (Y)
8. • Як змінюються металічні й неметалічні властивості
елементів у малих періодах?
У всіх періодах зі збільшенням відносних атомних мас (зліва направо)
спостерігається ослаблення металічних і посилення неметалічних
властивостей. У великих періодах металічні властивості елементів
ослабляються зі зростанням порядкового номера повільніше, ніж у малих
періодах, тому в парних рядах розташовані метали.
9.
10. • Як змінюються металічні властивості лужних металів і
неметалічні властивості галогенів залежно від відносної
атомної маси?
У головних підгрупах (згори вниз) зі збільшенням відносних
атомних мас посилюються металічні властивості елементів і
слабшають неметалічні.
11. • Як змінюється максимальна валентність елементів у
вищому оксиді?
Вища валентність елементів у сполуках з Оксигеном (за
деякими винятками) відповідає номеру групи. Елементи
побічних підгруп можуть виявляти й іншу валентність.
Наприклад, Купрум — елемент І групи побічної підгрупи
— утворює оксид Сu2O. Однак найпоширенішими є сполуки
двовалентного Купруму (Сu(-2), F(—1), 0(—2), N(+4) та
ін.).
12.
13. • Як змінюється валентність елементів неметалів у
сполуках з Гідрогеном?
Елементи головних підгруп IV—VII груп утворюють
також леткі сполуки з Гідрогеном. Валентність
елементів у сполуках з Гідрогеном визначається
різницею між числом 8 і номером групи(8- №групи)
14. Завдання для закріплення
3) Складіть формулу вищого оксиду й укажіть його
характер для елементів № 23, 30, 34.
(V2O3 (основний),ZnO (амфотерний), SeO3 (кислотний))
4) Складіть формули летких сполук із Гідрогеном для
елементів № 15,35.
(РН3, НВr)
5) Назвіть елементи 5 періоду, які мають формулу вищого
оксиду R2O3.
(Y, In)
15. Завдання для закріплення
6) Назвіть елемент 3 періоду, що має формулу сполуки з
Гідрогеном H3R.
(Р)
7) Назвіть елемент, розташований у V групі, відносна
молекулярна маса вищого оксиду якого дорівнює 108.
(N)
8) Назвіть елемент, розташований у IV групі, відносна
молекулярна маса сполуки якого з Гідрогеном дорівнює
32.
(Si)
