Презентація до уроку

1. Хімічний диктант
Варіант 1
1. Одиниця вимірювання кількості
речовини – г/моль
2. Для обчислення кількості молекул
необхідно кількість речовини
помножити на число Авогадро
3. Молярна маса чисельно дорівнює
відносній молекулярній масі
4. Молярна маса речовини залежить від
умов вимірювання
5. Стала Авогадро позначається
символом N
6. Молярний об’єм газів за нормальних
умов становить 22,4 л/моль
7. Стала Авогадро показує, який об’єм
газу міститься в 1 моль
8. 1 моль водню за нормальних умов
займає об’єм 2 л
9. В 3 моль кисню міститься
18,06·1023
молекул
10. В 2,5 моль азоту N2 міститься 5моль
атомів Нітрогену
11. Маса 2 моль водню H2 становить 2г
12. 44,8 л вуглекислого газу СО2 (н.у.)
становить 2моль
Варіант 2
1. Одиниця вимірювання молярного
об’єму – л/моль
2. Для обчислення кількості речовини
необхідно масу речовини поділити на її
молярну масу
3. Молярна маса будь-якої речовини
чисельно дорівнює 6,02·1023
4. Молярний об’єм газів залежить від
умов вимірювання
5. Стала Авогадро – безрозмірна
величина
6. В однакових об’ємах різних газів за
однакових умов містяться однакові
кількості речовин
7. Кількість речовини позначається
символом NA
8. 1 моль кисню за нормальних умов
займає об’єм 32 л
9. В 2 моль водню міститься
12,04·1023
молекул
10. В 10 моль хлору Cl2 міститься 10 моль
атомів Хлору
11. Маса 0,5 моль кисню становить 16г
12. 2,24 л чадного газу СО (н.у.) становить
10 моль

2. Відповіді
1. Ні
2. Так
3. Так
4. Ні
5. Ні
6. Так
7. Ні
8. Ні
9. Так
10. Так
11. Ні
12. Так
1. Так
2. Так
3. Ні
4. Так
5. Ні
6. Так
7. Ні
8. Ні
9. Так
10. Ні
11. Так
12. Ні

3. Відносна густина газів

4. Відносна густина - D
Відносна густина газу А за газом В
показує, у скільки разів газ А важчий за
газ В:
Умова: беруться однакові об’єми газів А
і В.
)(
)(
)(
Вm
Аm
АDВ =

5. Порівняння мас однакових об’ємів
різних газів

6. Якщо взяти об’єм 1 моль кожного з
газів, то їх маси будуть дорівнювати
молярній масі цих газів
)(
)(
)(
ВM
АM
АDВ =

7. • Відносна густина за воднем:
• Відносна густина за киснем:
• Відносна густина за повітрям:
32
)(
)(
)(
)(
2
2
АМ
ОM
АM
АDО ==
2
)(
)(
)(
)(
2
2
АМ
НM
АM
АDН ==
29
)(
.)(
)(
)(
АМ
повM
АM
АDпов ==

8. Наприклад:
• Відносна густина азоту за воднем
дорівнює:
• Відносна густина метану CH4 за киснем
дорівнює:
• Відносна густина кисню за повітрям
дорівнює:
14
2
28
2
)(
)( 2
22
===
NM
NDH
5,0
32
16
32
)(
)( 4
42
===
CHM
CHDO
1034,1
29
32
29
)(
)( 2
2. ≈==
ОM
ОDпов

9. Знаходження молярних мас газів
за відносною густиною
М = 2·DH2
M = 32 ·DO2
М = 29 ·Dпов.

10. Завдання
1. Розрахувати відносну густину сірководню
H2S за повітрям
2. Розрахувати молярну масу газу, якщо його
відносна густина за воднем дорівнює 22.
3. Відносна густина деякого газу за киснем
становить 1,06. Обчисліть відносну густину
цього газу за повітрям
4. Густина газу (н.у.) становить 1,96г/л. Чому
дорівнює відносна густина цього газу за
воднем?
5. Обчисліть молярну масу газу, якщо за
нормальних умов 6,34г його займають об’єм
2л.

11. Завдання
• Відносна густина деякого газу Е2О за
киснем дорівнює 1,375. Знайдіть
формулу газу.
• Відносна густина деякого газу Е2Н6 за
азотом дорівнює 1,0714. Знайдіть
формулу газу. Обчисліть, скільки атомів
Гідрогену міститься в 27г цього газу.

12. Домашнє завдання
• Прочитати §4
• Тренувальні вправи
с.8 №1,2 – письм.