Презентація на тему: метали. Підсумковий урок

1. o Мета уроку: визначити рівень навчальних досягнень учнів з
теми, розуміння основних понять , уміння
використовувати їх на практиці.
o Девіз: Ключем до успішного оцінювання є формування
самопевності учня. Треба допомогти йому повірити в
те, що він може досягти успішного результату.
Р. Стінггенз.

4. Матеріал для опрацювання. «Фізичні властивості металів»
1.Твердість. Самий твердий метал – хром ( ріже скло), найм'якіші - лужні метали
(ріжуться ножем). Єдиний метал на землі у рідкому стані – ртуть.
2.Висока пластичність і ковкість. Так, золото можна прокатати в листки,що мають
у товщину не більше 0. 003 мм. Ці листки використовують для позолоти різних
предметів.
3.Для всіх металів характерний металічний блиск, зазвичай сірий колір і
непрозорість.
4.Добра електропровідність. Ряд збільшення електропровідності металів Hg-Pb-
Fe-Zn-Mg-Al-Au-Cu-Ag
5.Теплопровідність при звичайних умовах змінюється так як і електропровідність.
6.Густина металів різна. Чим менша атомна маса металу і чим більший радіус
атома металу тим менша густина. Самий легкий метал – літій, найважчий – осмій.
Легкі метали – ті, у яких густина менша ніж 5 г/см3, важкі – метали з густиною
більшою від п’яти.
7.Температура плавлення і кипіння. Найбільш легкоплавкий метал – ртуть -38,9 *С,
Сs – 29 *С, Ga -29,8 *С. Найбільш тугоплавкий W -3390 *С. До 1000 *С – легкоплавкі
метали, більше тисячі -тугоплавкі.

5. До найважкоплавкіших металів належать :
Метал Температура плавлення Температура
кипіння, °С
Вольфрам 3 380 5 900
Реній 3 170 5 870
Тантал 3 000 5 300
Осмій 2 727 4 610
Молібден 2 610 4 800
Ніобій 2 487 4 840
Іридій 2 454 4 500
До найлегкоплавкіших металів належать :
Ртуть —38,87 356,58
Цезій 28,5 688
Галій 29,7 2 244
Рубідій 38,8 705
Калій 63,6 776
Натрій 97,8 877
Індій 156,4 2 000
Літій 180 1370
Олово 231,91 2 720

6. Металевий зв’язок і кристалічна гратка
Металічна кристалічна гратка
+ +
+ +
У вузлах ґраток – атоми й
катіони металу, між вузлами –
відносно вільні електрони.
Металевий зв’язок – це
хімічний зв’язок, утворений за
рахунок усуспільнення
валентних електронів усіх атомів
металевого кристала,
що зв'язуються. У результаті
утворюється єдина електронна
хмарина кристала, що легко
зміщається під дією електричної
напруги.
Металевий зв’язок не має
спрямованості й насичуваності.
Він зберігається й у розплавах
металів.
+
+

7. Поширення елементів у природі
49%
7%
5%
4%
2%
1%
2%
2%
2%
26%
оксиген
алюміній
ферум
кальцій
натрій
калій
магній
гідроген
інші елементи
силіцій

8. Якісні реакції
Na⁺ - дає жовте полум'я;
К⁺ - дає фіолетове полум'я;
Са²⁺ - дає яскраво-червоне полум'я;
Fe²⁺ - з лугами дає зеленуватий осад, який
на повітрі буріє;
Fe³⁺ - у лужному середовищі дає бурий осад.
РЯД АКТИВНОСТІ МЕТАЛІВ / ЕЛЕКТРОХІМІЧНИЙ РЯД НАПРУГ
Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Bi Cu Hg Ag Pt Au

9. Ме
+ Cl₂
+ S
+ HCl
+ НОН
МеО + Н₂ (магній, залізо)
+ Н₂
+ солі
+ О₂
МеCl (хлориди)
Ме₂S (сульфіди)
МеCl + Н₂
МеОН + Н₂ (лужні , Са)
МеН (гідриди)
Ме + сіль більш активного металу
Ме₂О (K, Na K₂O₂; Na₂O₂)

10. Метали -- відновники отже
вони вступають у хімічні
реакції з окисниками
взаємодіють з простими
речовинами --- неметалами .
Метали реагують і з іншими
неметалами : кремнієм
утворюючи силіциди бором ---
бороди , вуглецем --- карбіди і
т.д.

31. Застосування
Натрій використовують
як наповнювач
газорозрядних
натрієвих ламп.
Відновник у кольоровій
металургії.
Каталізатор в
органічному синтезі.
Калій застосовують як
матеріал електродів у
хімічних джерелах
струму.
Для створення
фотоелементів.

32. Загальні способи одержання металів
1. Найактивніші (K, Ca, Mg, Na) відновлюють
електролізом.
Електроліз – окисно-відновна реакція під
дією постійного електричного струму.
2NaCl = 2Na + Cl₂
На катоді: Na⁺ + e⁻ = Na° - відновлення катіонів.
На аноді: Cl⁻ - e⁻ = Cl° - окиснення аніонів.

33. 2. Менш активні метали відновлюють з
оксидів або сульфідів (після попереднього
випалу):
а) коксом за високих температур:
SnO₂ + C = CO₂ + Sn
б) карбон (ІІ) оксидом:
Fe₂O₃ + 3CO = 3CO₂ + 2Fe
в) воднем:
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
г) іншими більш активними металами,
наприклад алюмінієм (алюмінотермія):
3MnO₂ + 4Al = 2Al₂O₃ + 3MnO
д) силіцієм (силікотермія):
2Al₂O₃ + 3Si = 4Al + 3SiO₂

34. Na+
Na+
Na+
Na+
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
2NaCl = 2Na + Cl₂
Відновлення катіонів
На катоді: Na⁺ + e⁻→
Na°
Окиснення аніонів
На аноді: Cl⁻ - e⁻→ Cl°

35. Реагують з простими речовинами
(з неметалами)
Реагують зі складними
речовинами
Na + O2 → Na2O2
2Na + Cl2 → 2NaCl
2Na + H2 → 2NaH
2Na + 2Н2О → 2NaOH + H2
Na2O2 + Na → 2Na2O
Як здійснити наступні перетворення?
K → K2O2 → K2O → KOH
KH → KOH
Чому лужні метали не використовують для реакцій з
розчинами кислот і лугів?
Катіони лужних металів забарвлюють полум'я спиртівки
Li Na K
Rb Cs

36. Сколько воды и хлорида натрия
нужно взять для приготовления
Розчин натрій хлориду (0,9%)
використовують у медицині.
физиологического раствора
Такий розчин називають
массой 0,5 кг?
фізіологічним.
4,5г соли
495,5 г воды
Хлорид калия - очень ценное
Калійні добрива відіграють
важливу роль у житті рослин
минеральное удобрение. Рассчитайте
массовую долю калия (%) в этом
веществе.
52%
Харчова сода використовується в
кулінарії, для випікання
кондитерських виробів.
Натрій хлорид – як харчова
добавка.
Тривіальні назви солей:
ответ
ответ
ответ
NaCl
Na2CO3 ·
10H2O
Кристалли-
ческая сода
ПиNтьaеHваCя Oсода 3
Kпоташ 2CO3
Калийная
селитра
KNO3
Na2SO4 ·
10H2O
Глауберова соль

37. КОРОЗІЯ МЕТАЛІВ
Захист від корозії

38. КОРОЗІЯ – самочинне руйнування металів і сплавів внаслідок
взаємодії їх з навколишнім середовищем
Це окисно-відновна реакція, в результаті якої атоми металу
перетворюються на йони.
Чим вища активність металу тим легше він піддається корозії.
В ролі окисника виступають атмосферний кисень і Гідроген -
катіони.

39. Методи захисту металів і сплавів від корозії
Металічні
(Zn,Sn,Cr,Pb,Ni)
Неметалічні
(лаки, фарби, емалі)
Zn Ni
Cr
*Захисні поверхневі
покриття *

40. *Методи захисту металів і сплавів від корозії*
*Введення
інгібіторів
корозії, що
знижують
агресивність
середовища*
*Протекторний
захист і
електрозахист*
деталь
Ел. струм
Анод - протектор
*Створення сплавів з
антикорозій
ними властивостями*