2. Назва Визначення
Періоди Горизонтальний ряд елементів, який
починається лужним металом і
закінчується інертним газом.
Групи Вертикальний ряд елементів, який
містить подібні за властивостями
елементи.
Підгрупи:
Складаються з елементів малих і
головні
великих періодів.
Складаються з елементів тільки
побічні великих періодів.

4. Знаючи положення елемента в
періодичній системі, можна
визначити порядковий номер,
заряд ядра і відповідно скласти
електронну конфігурацію,
формулу і схему даного атома та
визначити його будову.

5. Групи
Період І ІІ ІІІ IV V VI VII VIII
Na Mg Al Si P S Cl Ar
3s1 3s2 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 3s23p5 3s23p6
3
Металічні Неметалічні
елементи елементи

6. Чим більше число електронів міститься на
зовнішньому електронному шарі, тим складніше їх
віддавати, тому із збільшенням числа електронів на
зовнішньому рівні (в періодах) металічні властивості
елементів зменшуються.
Якщо елемент має на зовнішньому енергетичному
рівні 1-3 електрона, то йому будуть характерні металеві
властивості.
Якщо більше (4-8) - неметалеві властивості.

7. Металічні властивості тим більші та, відповідно,
неметалічні властивості тим менші, чим легше
віддається електрон із зовнішнього енергетичного
рівня. Віддати електрон із зовнішнього
енергетичного рівня тим легше, чим більший
атомний радіус, завдяки тому, що сила притягання
ядра та електронів зменшується зі зростанням
відстані між ними. Отже, зміна металічних
властивостей хімічних елементів буде аналогічна
зміні їх атомних радіусів.

8.  На початку періоду типові МЕТАЛИ.
 Радіус атомів зменшується, оскільки збільшується
позитивний заряд ядра, і електрони сильніше
притягуються до ядра.
 На зовнішньому енергетичному рівні - один- три
електрони.
 Поступово зліва направо металічні властивості
слабшають і зрештою зникають, поступаючись місцем
неметалам.
 Елементи втрачають здатність витісняти з кислот і
води водень, утворювати основні оксиди й основи.
 З’являється властивість утворювати кислотні оксиди
й кислоти, леткі водневі сполуки.
 У кінці періоду розміщені типові НЕМЕТАЛИ.

10. 1. В кожній групі атоми елементів мають
однакову кількість електронів на зовнішньому
рівні.
В кожній головній підгрупі із збільшенням
порядкового номера елемента:
- кількість валентних електронів постійна;
- радіус атомів збільшується, оскільки
збільшується кількість енергетичних рівнів;
2. Зміна радіусів атомів у групах пояснює зміну
металічних властивостей елементів однієї групи.
3. Металічні властивості, які обумовлені
здатністю елементів віддавати електрони, у групах
зростають згори донизу.

11. Елемент № заряд К-сть ва- Радіус Посилення
періода ядра лентних атома, металевих
ел. нм властивостей
Li 2 3 1 0.155
Na 3 11 1 0.189
K 4 19 1 0.236
Rb 5 37 1 0.248
Cs 6 55 1 0.262
В цій групі типові метали - лужні метали.
Метали відрізняються один від одного АКТИВНІСТЮ.
Чим легше метал віддає електрони, тим він активніше.
Найактивніший метал – цезій, оскільки він має самий
більший радіус і легко віддає електрони.

12. Елемент № заряд К-сть ва- Радіус Посилення
періода ядра лентних атома, металевих
ел. нм властивостей
F 2 9 7 0. 067
Cl 3 17 7 0.099
BrI 4 25 7 0.120
I 5 53 7 0.136
В цій групі знаходяться ТИПОВІ НЕМЕТАЛИ
(галогени) .
Самий активний неметал - Флуор, оскільки він має
найменший радіус і легко приймає електрони.
Елементи кожної групи утворюють СПОЛУКИ
ОДНАКОВОГО ТИПУ.

14. 1. В періодах поступово зліва направо
металічні властивості слабшають і зрештою
зникають, поступаючись місцем неметалам.
2. Металічні властивості, які обумовлені
здатністю елементів віддавати електрони, у
групах зростають згори донизу.
3. Типові металічні елементи перебувають у лівому
нижньому куті довгого варіанта періодичної
системи, а типові неметалічні елементи – у
правому верхньому куті.