Презентація до уроку хімії "Будова атома"

1. Тема. Будова атома: ядро й
електронні оболонки. Склад атомних
ядер

2. 1. Що називається періодом? Що мають спільного й чим
відрізняються великі періоди від малих?
2. Що називається групою?
3. Як змінюються властивості хімічних елементів у
періодах і головних підгрупах?
4. Порівняйте неметалічні властивості елементів: О і С; F і
В; Si і S.
6. Порівняйте металічні властивості елементів: Аl і Ga; Rb
і Мо; Са і Ва.
Пригадаємо

3. 7. Назвіть елемент V групи, відносна
молекулярна маса оксиду якого дорівнює 142.
Пригадаємо

4. 8. Назвіть елемент VI групи, відносна
молекулярна маса сполуки з Гідрогеном якого
дорівнює 81.

5. 1) Назвіть елемент 3 періоду, що має формулу сполуки з
Гідрогеном H3R.
(Р)
2) Назвіть елемент, розташований у V групі, відносна
молекулярна маса вищого оксиду якого дорівнює 108.
(N)
3) Назвіть елемент, розташований у IV групі, відносна
молекулярна маса сполуки якого з Гідрогеном дорівнює
32.
(Si)
Перевіримо

6. Тема. Будова атома: ядро й електронні
оболонки. Склад атомних ядер
16.02.2015

7. Эрнест Резерфорд
(Ernest Rutherford)
(1871- 1937)
.
1. Атомне ядро складається з протонів та
нейтронів (в 100 тисяч разів меньше атома)
2. Навколо ядра рухаються легкі частиці –
електрони
У 1911 р. англійський учений Е. Резерфорд довів з
допомогою досліду, що в центрі атома є позитивно
заряджене ядро.

8. + загальна назва —
нуклони
Електрони – негативно заряджені частинки, їх число
дорівнює позитивному заряду ядра..
Нейтрон — нейтральна частинка,
що не має електричного заряду.
Протон — позитивно
заряджена частинка кількість
у ядрі дорівнює порядковому
номеру елемента.
Заряд протона дорівнює заряду електрона, але протилежний за знаком. І ті, й інші
мають масу, що приблизно дорівнює 1 а.о.м.
Порядковий номер = заряд ядра атома = кількість протонів = кількість
електронів n = Аr - р
Сума чисел протонів і нейтронів відповідає
його масовому числу.
Розглянемо схему будови атома

9. Завдання 1. Складіть схему будови атома Карбону, обчисліть число
протонів і нейтронів:
Завдання 2. Дайте характеристику будови атома елементів:
а) № 13, б) № 15 за його положенням у періодичній системі.
№ 13. Аl — 3 період, III група, головна підгрупа, p = 13, е = 15,
вища валентність — III, вищий оксид — Аl2O3, амфотерний гідоксид —
Аl(ОН)3 або НАlO2.
№ 15. Р — 3 період, V група, головна підгрупа, р = 15, е = 15, n =
31 —15 = 16, вища валентність — V, вищий оксид — Р2O5, кислота —
Н3РOч.

10. Назва
елемента
Хімічний
символ
Порядковий
номер
Заряд
ядра np nn ne
Можливі
валентності
Формула
вищого
оксиду
Нітроген
Кальцій
Ферум
Заповніть таблицю

11. Домашнє завдання
Опрацювати § 23 підручника і відповісти
на запитання після параграфа. Розв'язати
завдання № 203 с.143