Презентація до уроку

1. Відкриття Д.І.Менделєєвим
періодичного закону

2. Менделєєв розмістив родини хімічних елементів
у порядку зростання їх атомних мас
F = 19 Cl = 35,5 Br = 80 I = 127
Na = 23 K = 39 Rb = 85 Cs = 133
Mg = 24 Ca = 40 Sr = 87 Ba = 137
F Cl Br INa K Rb CsMg Ca Sr Ba… … … …

3. Варіант періодичної системи,
запропонований Д.І.Менделєєвим у 1869 році

4. Періодичний закон
Д.І.Менделєєва
1 березня
1869
Властивості хімічних
елементів, а також
властивості сполук, що ці елементи
утворюють, перебувають у
періодичній залежності від величини
їх атомних мас

5. Зміна властивостей елементів в
залежності від величини їх атомних мас
Елемент Li Be B C N O F Ne
Ar 7 9 11 12 14 16 19 20
Вищий
оксид
Гідроксид
Летка воднева
сполука
Елемент Na Mg Al Si P S Cl Ar
Аr 23 24 27 28 31 32 35,5 40
Li2O BeO B2O3 CO2 N2O5
LiOH Be(OH)2
H2BeO2
H3BO3 H2CO3 HNO3
СH4 NH3 H2O HF

6. Висновки
У ряду від Li до Ne та в ряду від Na до Ar із
зростанням атомних мас спостерігається
однакова зміна властивостей:
1) послаблюються металічні і посилюються
неметалічні властивості;
2) у вищих оксидах валентність зростає від І до VII;
3) в оксидах та гідроксидах властивості змінюються
від основних через амфотерні до кислотних;
4) у летких водневих сполуках неметалів з
Гідрогеном валентність елементів спадає від IV
до І.

7. Домашнє завдання
Прочитати § 20, 21
Тренувальні вправи
 С.23-24 №1,4 – усно, №2,3 – письм.