Презентація до уроку

1. Хімічні властивості
основ
Узагальнення знань

2. Питання
 Що таке індикатори? Як вони змінюють
забарвлення в лужному середовищі?
 З чим можуть взаємодіяти луги? Які
продукти цих реакцій?
 Які властивості характерні для
нерозчинних основ?
 Порівняйте властивості лугів і
нерозчинних основ

3. Закінчіть рівняння реакцій
Fe(OH)2 →
KOH + H2SO4 →
Cu(OH)2 + HNO3 →
Ca(OH)2+ K3PO4 →
LiOH + P2O5 →
Ba(OH)2 + HCl →
Mg(OH)2 + HNO3 →
KOH + SO3 →
Cu(OH)2 + HBr →
LiOH →
NaOH + H3PO4 →
Al2(SO4)3 + KOH →

4. З якими із наведених речовин буде
реагувати натрій гідроксид
Хлоридна кислота
Купрум(ІІ) оксид
Вода
Карбон(ІV) оксид
Калій нітрат
Нітратна кислота
Алюміній нітрат

5. З якими із наведених солей буде
реагувати кальцій гідроксид?
 Натрій сульфат
 Калій хлорид
 Магній нітрат
 Натрій нітрат
 Калій ортофосфат
 Ферум(ІІ) бромід

6. Напишіть рівняння реакцій, що
лежать в основі схеми
Mg MgO Mg(NO→ → 3)2 →
Mg(OH)2 MgO MgSO→ → 4

7. Розв’яжіть задачі
 Обчисліть масу сульфатної кислоти,
необхідної для нейтралізації 16г
натрій гідроксиду
 Обчисліть масу осаду, що
утвориться при додаванні вапняної
води до розчину, який містить
3,18г натрій карбонату

8. Домашнє завдання
Повторити §5-11
Тренувальні вправи
 С.15 №10(а), 11
 С.17 №7
 С.16 – підготовка до контр.
роботи