Downloaded 63 times
More Related Content
Similar to Презентація на тему: "Кислоти"
Презентація на тему: "Кислоти"
- 1.
- 2. Кислоти – цескладні речовини, які складаються з атомів гідронегу з’єднаних з Кислотними залишками.(КЗ)
- 3. Добування кислот. Більшість кисневміснихкислот добувають під час взаємодії оксидів неметалів з водою. Наприклад: SO3+H2OH2SO4 N2O5+H2O = 2HNO3 Без кисневі кислоти добувають шляхом сполучення гідрогену з неметалом з наступним розміщенням відносної сполуки у воді.
- 4. Властивості кислот. Кислоти являютьсобою рідини (H2SO4, HNO3 та інші) або тверді речовини (H3PO4 та інші). Багато кислот добре розчиняються у воді. Розчини їх кислі на смак, роз’їдають рослинні і тваринні тканини, змінюють синє забарвлення лакмусу на червоне.
- 5. • Бромідну кислоту використовуютьпри опіках (запалення вуха), промивають рани. • Оцтова кислота - безбарвна рідина з різким запахом. При t, нижчій за +16 ˚С, вона твердне у вигляді кристалів. Розчиняється у воді при будь-яких пропорціях 3- 9%. Застосовують для виробництва пластичних мас, різних барвників, лікарських речовин, штучного волокна.
- 6. • Хлоридна кислота- безбарвна рідина. Концентрована хлоридна кислота містить близько 37% хлороводню і у вологому повітрі “димить”. Застосовують для добування її солей (хлориду барію, хлориду цинку тощо). При травленні у харчовій промисловості, в медицині - для пониження застосування для пониження кислотності шлунку, як реагент використовують в усіх хімічних лабораторіях.
- 7. Мурашина кислота -безбарвна рідина з різким запахом, кипить при 101 ˚С. Розчиняється у воді в будь-яких пропорціях. Викликає опіки на шкірі. Міститься у виділеннях залоз мурашок, а також у деяких рослинах (у листі кропиви). Мурашину кислоту широко використовують у хімічній промисловості як відновник при синтезі органічних речовин, а також для добування щавлевої (оксалатної кислоти) в харчовій промисловості - як консервуючий і дезинфікуючий засоби, у медицині - як засіб розтирання при ревматизмі.
- 8. Кислоти вступають уреакції з основами, утворюючи солі, а також діють як розчинники.
- 9. Структурні формули При складанніструктурних формул кислот слід мати на увазі, що кислотні атоми водню в молекулах кисневих кислот зв'язані не безпосередньо з атомом кислотоутворюючого елементу, а через кисень. Це треба пам'ятати, бо є чимало кислот, основність яких не збігається з кількістю атомів водню у складі їх молекул
- 10. Властивості Деякі кислоти призвичайних умовах являють собою рідини, наприклад нітратна HNO3 і сульфатна Н2SO4 кислоти, а деякі — тверді речовини, як фосфатна кислота Н3РО4, боратна Н3ВО3 і ін. Більшість кислот добре розчиняється у воді, але деякі практично не розчиняються.Водні розчини кислот відзначаються кислим смаком, руйнують рослинні і тваринні тканини і змінюють забарвлення індикаторів, зокрема забарвлюють лакмус у червоний колір
- 11. Хімічні властивості кислот визначаються їхвідношенням до основ і основних оксидів. Найхарактернішою властивістю їх є здатність вступати з основами в реакції.
- 12.