Downloaded 26 times
Uploaded byabdelaziz mohamed
الذرة ونظريات تركيب الذرة
تتناول الوثيقة مفهوم الذرة كنموذج أساسي للمادة، موضحة تاريخ تطور النظريات التي تتعلق بتركيب الذرة من ديمقريطيس إلى دالتون وطومسون ورذرفورد. توضح الوثيقة أيضًا مكونات الذرة، بما في ذلك البروتونات والنيوترونات والإلكترونات، ودور هذه الجسيمات في التفاعلات الكيميائية. بالإضافة إلى ذلك، تغطي الوثيقة قوانين مثل قانون حفظ الكتلة وقانون النسب الثابتة في المركبات الكيميائية.
الذرة ونظريات تركيب الذرة
- 1. الذرة االولى الفرقة - طبيعية علوم - العلومكلية - سوهاج جامعة ATOM
- 2. الذرة تركيب الذرة هي أصغر وحدة بنائية للمادة . • إل دعاالتي النظريات تلك هي المادة ماهية عن بحثت التي النظريات اولى يها تت المادة أن قال حيث ،الميالد قبل الخامس القرن في ديمقريطيس العالم من كون ج هنا ومن الفناء أو لإلنقسام القابلة غير الصغيرة الدقائق من ضحم عدد اءت كلمة atom لإلنقسام القابل غير الشئ أى . • تتك المادة أن وأعتبر الذرة فكرة ورفض أرسطو الشهير الفيلسوف جاء من ون هي مكونات أربعة : والنار والتراب والهواء الماء . مستخدمة النظرية هذة وظلت سنة ألف من ألكثر . • أول وكانت الذرة لتكوين الخاصه فروضه دالتون اإلنجليزي العالم وضع نظرية الذرة تركيب لتفسير علمية .
- 3.
- 4. دالت نظرية و ن • تتكون المادة من جسيمات صغيرة صلبة ال تفنى وال تتغير تسمى ذرات . • ذرات العنصر الواحد متماثلة في الشكل والحجم والكتلة وتختلف عن ذرات العناصر األ خرى في الشكل والحجم والكتلة . • الذرة أصغر جزء في المادة يدخل التفاعالت الكيميائية . • تتكون المركبات الكيميائية من ذرات لعناصر مختلفة متحدة بنسب وزنية ثابتة . • ال تنقسم الذرات أثناء التفاعالت الكيميائية . أن فيدالتون تصور تلخيص يمكن ( عالية كثافة ذو مصمت كروي جسيم عن عبارة الذرة – البلي بكرة شبيه اردو - ) الثابتة النسب وقانون الكتلة حفظ قانون تفسير في دالتون نظرية نجحت وقد .
- 5. • الكتلة حفظ قانون : أتنشأ أن يمكن ال مغلق نظام في المادة أن على ينص ،تفنى و ترتيبها إعادة يمكن أنه إال . • الثابتة النسب قانون : ا المركب في العناصر كتل نسبة أن على ينص ثابتة لنقي . أ تركيب معرفة المؤكد فمن ،نقية مادة تركيب يراد عندما ،أخرى وبعبارة عينة ية طريق أو العينة هذه مصدر عن النظر بصرف نفسها المادة هذه من أخرى نقية ة تحضيرها
- 6. اإللكترون إكتشاف • عامي بين 1838 و 1851 تالذرة أن فكرة المنج ريتشارد البريطاني الطبيعيات عالم طور تكون الكهربائية الشحنات وحدة ن ّتكو والتي ذرية دون بجزيئات محاطة مادة نواة من . • عام في اإللكترون فراداي العالم أكتشف 1874 مائي محلول في كهربائي تيار بإمرار قام حيث باإللكت بعد فيما سميت سالبة كهربية أجسام على تحتوي العناصر أن إلى فتوصل رونات . • الغاز على الكهربائي التوصيل بدراسة هتورف فيلهلم يوهان األلماني الفيزيائي قام المتخلخلة ات . سنة فاكتشف 1869 الغاز ضغط تقليل عند بالحجم يزداد مهبط من منبعث وهج . سنة وفي 1876 علي فأطلق ،ظل له الوهج هذا أشعة أن غولدشتاين يوجين األلماني الفيزيائي أظهر اسم ه الكاثود أشعة لهم . • ستوني جورج العالم توصل -G.J Stoney- عام في 1891 الشحنة بين عالقة وجود إلى باإللكترون الكهربية الشحنة تسمية وأقترح العناصر وذرات الكهربية .
- 7. اإللكترون إكتشاف • عام في 1896 وويلستاونسند مساعديه مع طومسون جوزيف البريطاني الفيزيائي أجرى ون م ومن التسخين بواسطة مشعة مواد من الشحنة سالبة جسيمات إنتاج أن إلى أظهرت تجارب واد نوعها من فريدة جسيمات هي أنها إلى أشار كما الكاثود أشعاعات وهي كوني شيء هو مضيئة اًقساب االعتقاد كان كما جزيئات حتى أو ذرات أو موجات تكون أن من بدال . بتحد قام وقد نسبة يد للكتلة الشحنة e/m الكاثود مادة نوع بتغير تتغير ال مستقلة نسبة أنها أوضع كما . • باس الجسيمات تلك بتسمية االقتراح فيتزجيرالد جورج األيرلندي الفيزيائي أعاد وقد ،إلكترون م الوقت ذلك منذ اًيدول اًيعلم قبوال االسم هذا لقي
- 8.
- 9. طومسون ذرة نموذج • الشسالبة إلكترونات تتخله الشحنة موجب كروي جسيم عن عبارة الذرة حنة متعادلة الذرة تصبح بحيث
- 10. رذرفورد نموذج • عام رزرفوردالعالم الحظ 1911 ر شريحة تجاه الشحنة موجبة ألفا أشعة تلسيط عند أنه إلى قية سمكها الذهب من ًاجد 0.0004 أن إلى سم : .1 إنحراف أي تعاني أن دون نفذت ألفا أشعة أشعة معظم .2 مسارها عن وإنحرف نفذت من ًاجد قليل عدد .3 مسارها عكس إرتدت ألفا أشعه من ًاجد قليل عدد أن فاستنتنج : .1 طومسون ذكر كما صماء وليسمت فراغ الذرة حجم معظم أن على يدل ألفا أشعة معظم نفاذ . .2 الموج الشحنة نفس يحمل عالية كثافة ذو جسم من أقتربت أنها يعني ألفا أشعه انحراف بة . .3 حيز ويشغل عالية كثافة ذو بجسم أرتطمت أنها على يدل ألفا أشعة من قليل عدد ارتداد من صغير بالنواة بعد فيها سمي والذي الذرة . ألفا أشعة خصائص : • الشحنة موجبة • ًانسبي ثقيلة • عالية سرعتها
- 11.
- 12. رذرفورد نموذج • معظم الذرة تنتشر في الفراغ . • يوجد في وسط الذرة جسيم صغير ًاجد وعالي الكثافة يسمى النواة . • النواة صغيرة الحجم ثقيلة في الوزن تحوي جسيمات موجبة الشحنة تسمى البروتونات . • بما أن الذرة متعادلة والنواة موجبة الشحنة لذلك يدور حول النواة الكترونات سالبة الشح نة في مدارات تبعد عنها مسافات كبيرة . • قدر رذرفورد قطر النواة بحوالي 1x 10-8cm وكثافة مقدارها 1 x 1014 g/cm3 . • دوران االلكترونات حول النواة يكون تحت تأثير قوتين هما قوة تجاذب الشحنات الموج بة مع الشحنات السالبة وقوة الطرد المركزي الناتجة عن حركة االلكترونات الدورانية السريع ة حول النواة وهذا ما يفسر بقاء االلكترونات ثابتة في مداراتها . • بقي افتراض رذرفورد حتى ظهر العالم شادويك الذي اكتشف النيوترونات مما أتاح ال تصور الحديث للذرة .
- 13. رذرفورد ذرة نموذج • الهي النواة الشمسية المجموعة تكوينها في تشبه التركيب معقد جسيم عن عبارة الذرة شمس واإللك مصمتة وليست موجبة شحنة ذات ًاجد صغيرة النواة ،اإللكترونات مثل والكواكب ترونات الن داخل الموجبة الشحنة وتساوى سالبة وشحنتها للنواة بالنسبة ًاجد صغيرة كتلها الذرة لذلك واة الط قوى مع تتعادل واإللكترونات النواة بين الجذب وقوى رذرفورد نظر وجهة من متعادلة رد ي ال ولذلك اإللكترونات دوران سرعة بفعل واإللكترونات النواة بين المتكونة المركزي سقط النواة في اإللكترون .
- 14.
- 15. بور نموذج عيوب • معيتفق ال وهذا بدقة اإللكترون وسرعة اإللكتروني الغالف معرفة إلى النظرية تشير نظرية التأكد بعدم الخاصة هيزنبرج . • طب فلها الضوء تشبه اإللكترونات أن وجد فقد لإللكترون الموجية بالطبيعة تهتم لم موجية يعة جسمية وآخرى . • اإلتج في تتحرك اإللكترونات أن التجارب أثبتته ما عكس وهذا مسطحة أفالك استعمال اهات الفراغ في الثالثة . • الهيدروجين ذرة طيف من ًاتعقيد األكثر االطياف لتفسير النظرية تصلح لم .
- 16. الحديثة الذرية النظرية بورنموذج على التعديالت ) ) .1 لإللكترون المزدوجة الطبيعة » • الشحنة سالب صغير مادي جسيم مجرد اإللكترون أن بور العالم افترض . التجار أن إال أثيتت ب لمب ًاطبق ،موجية خواص له مادي جسيم عن عبارة النه ،مزدوجة طبيعة له اإللكترون أن دي دأ براولي . .2 لهيزنبرج التأكد عدم مبدأ » • عالية وبدقة ًامع اإللكترون وسرعة موقع تحديد إمكانية بور أفترض . هايزنبر أن إال توصل ج بلغة التحدث فإن وبالتالي ،ًاعلمي ذلك حدوث استحالة إلى الكم ميكانيكا طريق عن اإلحتماالت التأكد عدم مبدأ عليه أطلق ما وهو الصواب إلى األقرب هو يكون .
- 17. الحديثة الذرية النظرية بورنموذج على التعديالت ) ) .3 الموجية الميكانيكية النظرية » • ال بوضع شرودنجر العالم قام ،وهايزنبرج براولي ودي وأينشتين بالنك أفكار على بناء نظرية حرك وصف خاللها من يمكن التي الموجية المعادلة ًاأيض ووضع للذرة الموجية الميكانيكية ة تحديد طريقها عن يمكن والتي اإللكترون : .1 لإللكترونات بها المسموح الطاقة مستويات . .2 مستويات من مستوى كل في اإللكترونات تواجد إحتمال فيها يزداد التي النواة حول المنطقة الطاقة . • النواة حول اإللكترون حركة منطقة حول الجديد المفاهيم بعض الموجية المعادلة أضافات وقد • اإللكترونية السحابة : ا كل في بها اإللكترون وجود يحتمل التي بالنواة المحيطة المنطقة إلتجاهات . • األوربيتال : فيها اإللكترون وجود إحتمال يزداد التي اإللكترونية السحابة داخل المنطقة .
- 18. الكمية األعداد • الرئيسي الكمعدد : اإل يشغلها أن يمكن التي األغلفة في الذرة في الرئيسية الطاقة مستويات يصف وهو لكترون من قيمته وتتراوح صفر القيمة يأخذ وال صحيح عدد دائما 1 إلى 7 بـ لهم ويمرمز ... K, L, M, N, O, P, n= 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
- 19. األزموزي أو الثانويالكم عدد the angular momentum quantum number
- 20. المغناطيسي الكم عدد mℓ themagnetic quantum number
- 21. المغزلي الكم عدد thespin quantum number • حر له اإللكترون أن حيث محوره حول مداره في اإللكترون حركة لتحديد المغزلي الكم عدد وضع كتان محوره حول دورانه هي والثانية مداره في النواه حول األولى . ف محوره حول اإللكترون يتحرك وقد ي المغزل الكم عدد يأخذ فقد الحركتين على وبناء اليسار إلى واألخر اليمين إلى أحدهما إتجاهين قيمتان ي هما ½ + أو - ½ الحالتين تلك تسمى وأحيانا + ½ ( علوي مغزلي كم عدد (up spin و ½ - ( عدد سفلي مغزلي كم (down spin مغناطيسيتهما اتجاه اختالف إلى إشارة . • هو واحد أوربتال في لإللكترونات عدد وأقصى 2 القيمة يأخذ أحدهما ½ + القيمة يأخذ اآلخر و - ½
- 22.
- 23.
- 24.