Recommended
More Related Content
What's hot
Similar to Electrochemistry part3
Similar to Electrochemistry part3 (20)
More from Awad Albalwi
More from Awad Albalwi (20)
Electrochemistry part3
- 1. الكهروكيميائية الخاليا Electrochemical cells Chapter 2-A األهداف : على القدرة لك يكون الوحدة هذه تكتمل عندما : - الكهروكيميائية الخاليا أساسيات معرفة . - اإللكتروليتية و الجلفانية الخلية بين التمييز . - القطب جهد حسابات إجراء . - القياسي الجهد لقيمة بالرجوع مصعد أو كمهبط القطب نوع تحديد . - الخلية جهد لحساب الرابع الهدف من االستفادة .
- 3. Activity series for metals المحاليل في بنشاطها المعادن تختلف
- 4. Activity series for metals المحاليل في بنشاطها المعادن تختلف
- 5. 4 - مهبط او كمصعد القطب نوع تحديد
- 6. بسهوله ينأكسد القطب بجهد سالبية االكثر العنصر
- 7. مراجعه : القياسى القطب جهد Standard electrode potential (Eo) • القياسى القطب جهد Standard electrode potential (Eo) • قياسه يمكن ًالمث الخارصين مثل مادة ألى القياسى القطب جهد كأنود القطب هذا بإدماج ف خلية ى يكون جلفانية القياسى الهيدروجين قطب هو فيها الكاثود أو الثانى القطب يتك والذى كما ون م فى ومغمور الهيدروجين بغاز المشبع البالتين من قطب به زجاجى انتفاخ من بالرسم حلول تركيزه حمضى 1 موالر . • الهيدر قطب دمج عند وبالتالى فولت صفر هو القياسى الهيدروجين جهد أن على اصطلح مع وجين الهي قطب جهد محصلة هو الفولتيميتر بواسطة المقاس الخلية جهد يكون ما عنصر قطب دروجين جهد ألن القياسى العنصر جهد ذاته هو المقاس القطب يكون وبالتالى اآلخر القطب وجهد صفر يساوى القياسى الهيدروجين . • • E◦ cell = E◦ cathode – E◦ anode • Eºcell (measured by Voltameter) = EºH2 – EºZn = 0.0 - EºZn = EºZn
- 8. ًاقياسي العنصر قطب يكون لكى ( E o ) بتركيزز أمالحه أحد محلول فى ًامغموس يكون أن يجب 1 مزوالر ( مزول / لتزر ) الغرفة حرارة درجة وعند 25 ◦ تركيززه حمضزى محلزول فزى مغمزوس الهيزدروجين قطزب اآلخزر الطرف على ويكون م 1 موالر ( مول / لتر ) الهيدروجين غاز ضغط ويكون 1 الغرفزة حزرارة درجزة وعنزد جوى ضغط 25 ◦ القياسزى الجهزد قزيم ، م ك القياسزى الهيزدروجين لقطزب بالنسبة مقاسة قيست المختلفة للمواد قطزب مرجعزى Reference electrode رقمد والجدوو 2 التفاعالت ألنصاف القياسى الجهد قيم بعض على يحتوى . القطزب جهزد يكزون المقزاس الجهزد فزان الغزاز ضزغط أو حرارة درجة أو تركيز من المذكورة الظروف اختالف عند العادى أو اللحظى Electrode potential (E) .
- 19. Converts chemical energy into electrical energy. تحويل الطاقة الكيميائية الى طاقة كهربائية 1 - جلفانية خلية Galvanic cell : 2 - خلية إلكتروليتيه Electrolytic cell : Redox reaction is spontaneous and is responsible for the production of electrical energy. تفاعل االكسدة واالختزال تلقائي The anode is negative and cathode is the positive electrode. The reaction at the anode is oxidation and that at the cathode is reduction االنود ( مصعد ) السالب هو ( االكسدة ع ) الكاثود و ( مهبط ) الموجب هو ( ع اختزال ) The electrons are supplied by the species getting oxidized. They move from anode to the cathode in the external circuit. الكاثو الى االنود من وتمر يتأكسد الذي العنصر من تتولد االلكترونات عبر د الخلية تتوقف العنصر استنفيد اذا السلك The two half-cells are set up in different containers, being connected through the salt bridge or porous partition ملحية بقنطرة موصلة مختلفة حاويات في موضوعة الخاليا انصاف . Differences between a Galvanic cell and an Electrolytic cell Converts electrical energy into chemical energy. تحويل طاقة كهربائية الى الطاقة الكيميائية Redox reaction is not spontaneous and electrical energy has to be supplied to initiate the reaction. تفاعل االكسدة واالختزال غير تلقائي والبد من مصدر لتيار The anode is positive and cathode is the negative electrode. The reaction at the anode is oxidation and that at the cathode is reduction االنود ( المصعد ) الموجب هو ( اكسدة عملية ) والكاثود ( المهبط ) السالب هو ( اختزال عملية ) The external battery supplies the electrons. They enter through the cathode and come out through the anode. بااللكترونات تمد خارجية بطارية – الكاثود من داخلة تتجه االلكترونات االنود قطب من وتخرج Both the electrodes are placed in a same container in the solution of molten electrolyte المحلول وعاء في موضوعة االقطاب
- 20. هي الخلية التي تحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهرب ائية . 1 - جلفانية خلية Galvanic cell : وهي الخلية التي تحول الطاقة الكهربائية إلى طاقة كيم يائية . 2 - خلية إلكتروليتيه Electrolytic cell : ومثال ذلك البطاريات التي تخزن الطاقة الكهربائية . مثال ذلك فولتامتر هوفمان الذى يقوم بتحليل الماء ك هربيا إلى هيدروجين وأكسجين . سريان اإللكترونات من المصعد )+( النحاس عبر السلك الخارجي إلى المهبط ( - ) الفضة . سريان اإللكترونات يكون في االتجاه المعاكس من قط ب الفضة )+( إلى قطب النحاس ( - ) . استنفاذ أحد مكونات أي من القطبين تعتبر الخلية مي تة أي أنها استهلكت وبالتالى ال يمكن إعادة شحنها أى انها ليس ت انعكاسية . يمكن تحويل الخلية إلكتروليتية إلى خلية جلفانية ونحصل منها على تيار كهربائى وبعد تفريغ التيار الكهربائ ى منها يتم تحويلها إلى خلية إلكتروليتية مرة أخرى إلعادة ش حنها أى انها انعكاسية . التفاعالت تتحول إلى غير تلقائية النحاس ( تفاعل ا ختزال ) بينما الفضة ( تفاعل أكسدة ) . التفاعالت تكون تلقائية النحاس ( تفاعل أكسدة ) بي نما الفضة ( تفاعل اختزال ) .
- 23. الملحية القنطرة : Salt bridge نالحظ في الشكل رقم ( 5 ) ورقم ( 6 ) وجود هذه القنطرة والتي تستخدم لتوصيل نصفي الخل ية وهي تحتوي على محلول مشبع من ملح إلكتروليتي مثل كلوريد البوتاسيوم (KCl) تكون سرعة انتشار أيوناته السالبة والموجبة متقاربة وذلك لتفادي جهد اتصال السائل (Ej) Liquid Junction Potential . السائل اتصال جهد Liquid Junction Potential (Ej) : ينشأ عند سطح التالمس بين محلولين مختلفين ف ي تركيبهما الكيميائي ويعود هذا الختالف سرعة األيو نات . عند حدوث اتصال أو تالمس بين محلولين مختلفين فى التركيز عن طريق غشاء مسامي يحيط بجانبيه محل ولين لحمض الهيدروكلوريك مختلفين فى التركيز انظر ا لشكل رقم ( 7 ) المحلول على يمين الغشاء تركيزه 0.1 موالر ( مول / لتر ) والمحلول على يسار الغشاء تركيزه 1.0 موالر ( مول / لتر ) فيكون تركيز األيونات فى الجانب األيسر أكبر من تركيز األيونات ( H+ and Cl- ) على الجانب األيمن وبالتالى تنتقل األيونات من اليسار إلى اليمين عبر الغشاء المسامى . H+ Cl- 1M HCl 0.1 M HCl Ej membrane
- 24. حيث أن أيون الهيدروجين ( البروتون ) األخف وزنا من أيون الكلور فإنه ينتقل أو ينتشر عبر الغشاء بشكل أسرع وبالتالى يزداد تركيز األيونات الموجبة على يمين الغش اء ونتيجة لبطء انتقال أيون الكلور األثقل وزنا فيزداد تركيز األيونات السالبة على يس ار الغشاء وهذا يتسبب فى تولد وجود فرق جهد بسيط جدا ( ملي فولت ) وذلك بسبب اختالف س رعة انتقال أيونات H+ و Cl- وبما أن هذا الفرق فى الجهد تولد كنتيجة التصال السائلين عبر الغشاء المسامى فإنه يسمى بجهد اتصال السوائل . ال توجد طريقة إللغاء جهد االتصال ولكن من الممكن تقليلها إلى أقل قيمة وذلك باس تخدام قنطرة ملحية salt bridge سرعة أيوناتها متقاربة . الكهروكيميائية الخاليا في التيار Current in electrochemical cells : طرق ثالث بواسطة الكهروكيميائية الخلية خالل الكهرباء نقل يتم ( ر شكل قم 8 :) 1 - تحمل اإللكترونات الكهرباء داخل األقطاب وكذلك خالل الموصل ( السلك ) الخارجي . 2 - تحمل األيونات الموجبة والسالبة الكهرباء داخل الخلية ( مثل Cu2+ ، تتجه بعيدا عن قطب النحاس بينما السالبة مثل SO4 2- ، HSO4 - ، NO3 - تتجه بعيدا عن قطب الفضة .
- 27. التالية الخلية ارسم Mg/AL Zn/Fe Pb/ Cu Li/Ni الخلية رمز اكتب / الجهد احسب / ال ام تعمل الخلية وهل