Uploaded bymhamdiseddikd
PPT, PDF586 views

الكيمياء الكهربائية أو الكيمياء الكهربية أو الكهروكيمياء أو الكَهْرَكِيمياء أحد فروع الكيمياء تدرس التفاعلات الحادثة عند سطوحالكيمياء الكهربائية.ppt

تناقش الوثيقة موضوع الكيمياء الكهربائية، موضحة مكونات الخلايا الكهروكيميائية وعملية الأكسدة والاختزال. تتضمن معلومات حول تفاعلات الإلكترونات والقطبين، بالإضافة إلى مفهوم الخلايا الفولتية وطرق منع التآكل. تركز على أهمية الأيونات ودورها في نقل الشحنة الكهربائية بين الأقطاب.

Embed presentation

Download to read offline
1 / 166
2 / 166
3 / 166
4 / 166
5 / 166
6 / 166
7 / 166
8 / 166
9 / 166
10 / 166
11 / 166
12 / 166
13 / 166
14 / 166
15 / 166
16 / 166
17 / 166
18 / 166
19 / 166
20 / 166
21 / 166
22 / 166
23 / 166
24 / 166
25 / 166
26 / 166
27 / 166
28 / 166
29 / 166
30 / 166
31 / 166
32 / 166
33 / 166
34 / 166
35 / 166
36 / 166
37 / 166
38 / 166
39 / 166
40 / 166
41 / 166
42 / 166
43 / 166
44 / 166
45 / 166
46 / 166
47 / 166
48 / 166
49 / 166
50 / 166
51 / 166
52 / 166
53 / 166
54 / 166
55 / 166
56 / 166
57 / 166
58 / 166
59 / 166
60 / 166
61 / 166
62 / 166
63 / 166
64 / 166
Most read
65 / 166
66 / 166
67 / 166
68 / 166
69 / 166
70 / 166
71 / 166
72 / 166
73 / 166
74 / 166
75 / 166
76 / 166
77 / 166
78 / 166
79 / 166
80 / 166
81 / 166
82 / 166
83 / 166
84 / 166
85 / 166
86 / 166
87 / 166
88 / 166
89 / 166
90 / 166
91 / 166
Most read
92 / 166
93 / 166
94 / 166
95 / 166
96 / 166
97 / 166
98 / 166
99 / 166
100 / 166
Most read
101 / 166
102 / 166
103 / 166
104 / 166
105 / 166
106 / 166
107 / 166
108 / 166
109 / 166
110 / 166
111 / 166
112 / 166
113 / 166
114 / 166
115 / 166
116 / 166
117 / 166
118 / 166
119 / 166
120 / 166
121 / 166
122 / 166
123 / 166
124 / 166
125 / 166
126 / 166
127 / 166
128 / 166
129 / 166
130 / 166
131 / 166
132 / 166
133 / 166
134 / 166
135 / 166
136 / 166
137 / 166
138 / 166
139 / 166
140 / 166
141 / 166
142 / 166
143 / 166
144 / 166
145 / 166
146 / 166
147 / 166
148 / 166
149 / 166
150 / 166
151 / 166
152 / 166
153 / 166
154 / 166
155 / 166
156 / 166
157 / 166
158 / 166
159 / 166
160 / 166
161 / 166
162 / 166
163 / 166
164 / 166
165 / 166
166 / 166
‫الكهربائ‬ ‫الكيمياء‬ ‫ية‬ ‫إعداد‬ : ‫شعبان‬ ‫راجح‬ ‫الثا‬ ‫الصف‬ ‫العلمي‬ ‫عشر‬ ‫ني‬ ‫الفصل‬ 9
‫الكهربائ‬ ‫الكيمياء‬ ‫إلى‬ ‫مدخل‬ ‫ية‬ ‫القسم‬ 9 - 1 ‫األداء‬ ‫مؤشرات‬ : * ‫ووظائف‬ ‫الكهروكيميائية‬ ‫الخلية‬ ‫أجزاء‬ ‫يحدد‬ ‫ها‬ . * ‫ك‬ ‫عند‬ ‫الحادثة‬ ‫النصفية‬ ‫التفاعالت‬ ‫يكتب‬ ‫من‬ ‫ل‬ ‫والكاثود‬ ‫اآلنود‬ .
‫الكهربائية‬ ‫الكيمياء‬ ‫ت‬ ‫تطبيقات‬ ‫مع‬ ‫يتعامل‬ ‫الذي‬ ‫الكيمياء‬ ‫فرع‬ ‫فاعالت‬ ‫األكسدة‬ - ‫بالكهرباء‬ ‫المرتبطة‬ ‫اختزال‬ ‫الكهربائي‬ ‫التيار‬ ‫البطار‬ ‫خارج‬ ‫يتحرك‬ ‫اإللكترونات‬ ‫من‬ ‫سيل‬ ‫ية‬ ‫الموجب‬ ‫القطب‬ ‫نحو‬ ‫السالب‬ ‫القطب‬ ‫من‬ .
+ + + + + + + + + + + + + ‫الموجبة‬ ‫األيونات‬ ‫ـــ‬ ‫اإللكترونات‬
‫الكهربائي‬ ‫التوصيل‬ ‫إلكترون‬ ‫توصيل‬ ‫ي‬ ‫أيوني‬ ‫توصيل‬ ‫سببه‬ : ‫الح‬ ‫اإللكترونات‬ ‫رة‬ ‫سببه‬ : ‫الح‬ ‫األيونات‬ ‫رة‬ ‫إلكترونية‬ ‫موصالت‬ ‫أيونية‬ ‫موصالت‬ ‫ومصاهيرها‬ ‫الفلزات‬ ‫ومصاهيراإللكترولي‬ ‫محاليل‬ ‫تات‬ ‫عنصر‬ ( ‫الفلز‬ ) ‫مركبات‬ ( ‫أيونية‬ )
‫الكهروكيميائ‬ ‫الخاليا‬ ‫ية‬ ‫البداي‬ ‫في‬ ‫ة‬ ‫بعد‬ ‫ال‬ ‫األسئلة‬ ‫عن‬ ‫اجب‬ ‫ثم‬ ‫التاليين‬ ‫الشكلين‬ ‫ادرس‬ ‫تالية‬ : CuSO4 ‫خارصين‬ ‫لوح‬ ‫متصلتان‬ ‫المتفاعلتان‬ ‫المادتان‬ ‫هل‬ ‫؟‬ ‫نعم‬ ‫؟‬ ‫المحلول‬ ‫حرارة‬ ‫لدرجة‬ ‫يحدث‬ ‫ماذا‬ ‫تزداد‬ ‫؟‬ ‫األحمر‬ ‫الراسب‬ ‫اسم‬ ‫ما‬ ‫النحاس‬ Cu
‫علل‬ : ‫محلول‬ ‫في‬ ‫الخارصين‬ ‫من‬ ‫لوح‬ ‫وضع‬ ‫عند‬ ‫النحاس‬ ‫كبريتات‬ (II) ‫يترسب‬ ‫مناسبة‬ ‫فترة‬ ‫لون‬ ‫شدة‬ ‫وتقل‬ ‫اللوح‬ ‫على‬ ‫حمراء‬ ‫بنية‬ ‫طبقة‬ ‫األزرق‬ ‫المحلول‬ . Cu2+ Zn ‫البداي‬ ‫في‬ ‫ة‬ Cu2+ Cu Zn Zn2+ ‫فترة‬ ‫بعد‬
‫الخ‬ ‫كاتيونات‬ ‫وينتج‬ ‫للخارصين‬ ‫أكسدة‬ ‫عملية‬ ‫تحدث‬ ‫ارصين‬ ( ‫اللون‬ ‫عديمة‬ ) ‫البداي‬ ‫في‬ ‫ة‬ ‫بعد‬ Cu2+ Cu2+ Cu Zn Zn2+ ‫النحاس‬ ‫لكاتيونات‬ ‫اختزال‬ ‫عملية‬ ‫تحدث‬ ‫بينما‬ ( II ) ‫ذات‬ ‫م‬ ‫طبقة‬ ‫ويترسب‬ ‫األزرق‬ ‫اللون‬ ‫شدة‬ ‫فتقل‬ ‫األزرق‬ ‫اللون‬ ‫ن‬ ‫النحاس‬ ( ‫حمراء‬ ‫بنية‬ ) Zn Zn 2+ + 2e- Cu2+ + 2 e- Cu Zn
‫المتفاعلتين؟‬ ‫المادتين‬ ‫اتصال‬ ‫عند‬ ‫يحدث‬ ‫ماذا‬ ‫اإللكترونات‬ ‫انتقال‬ ‫يصاحب‬ ‫حرارية‬ ‫طاقة‬ . ‫المتفاعلتين؟‬ ‫المادتين‬ ‫فصل‬ ‫عند‬ ‫يحدث‬ ‫ماذا‬ ‫اإللكترونات‬ ‫انتقال‬ ‫يصاحب‬ ‫كهربائية‬ ‫طاقة‬ ‫بدل‬ ‫الحرارة‬ .
‫علل‬ : ‫محلول‬ ‫في‬ ‫الخارصين‬ ‫من‬ ‫لوح‬ ‫وضع‬ ‫عند‬ ‫النحاس‬ ‫كبريتات‬ (II) ‫تيار‬ ‫على‬ ‫نحصل‬ ‫ال‬ ‫كهربائي‬ . ‫تفاعل‬ ‫ألن‬ ‫ي‬ ‫ن‬ ‫في‬ ‫يحدثان‬ ‫واالختزال‬ ‫األكسدة‬ ‫فس‬ ‫الوعاء‬ ( ‫مفصولين‬ ‫وغير‬ ) ‫اإللكترو‬ ‫فتنتقل‬ ‫نات‬ ‫مباشرة‬ ‫االختزال‬ ‫إلى‬ ‫التأكسد‬ ‫في‬ ‫المرور‬ ‫دون‬ ‫موصل‬ .
‫تتكون‬ ‫مم‬ ‫الكهروكيميائ‬ ‫الخلية‬ ‫ية‬ ‫؟‬ ‫قطب‬ ‫خلي‬ ‫نصف‬ ‫ة‬ ‫خلية‬ ‫نصف‬ ‫قطب‬ ‫إلكتروليت‬ ‫إلكتروليت‬ ‫ملحية‬ ‫قنطرة‬ ‫موصل‬ ‫سلك‬ V
‫القطب‬ : ‫كهربائ‬ ‫اتصال‬ ‫لعمل‬ ‫يستخدم‬ ‫موصل‬ ‫ي‬ ‫فلزي‬ ‫غير‬ ‫جزء‬ ‫مع‬ ( ‫أيوني‬ ) ‫الدا‬ ‫في‬ ‫ئ‬ ‫مثل‬ ‫رة‬ ‫إلكتروليت‬ . ‫الخلية‬ ‫نصف‬ : ‫مح‬ ‫في‬ ‫المغمور‬ ‫المنفرد‬ ‫القطب‬ ‫لول‬ ‫أيوناته‬ ‫على‬ ‫يحتوي‬ . ‫ا‬ ‫آلنو‬ ‫د‬ : ‫األ‬ ‫عملية‬ ‫عنده‬ ‫تحدث‬ ‫الذي‬ ‫القطب‬ ‫كس‬ ‫دة‬ ‫الكاثود‬ : ‫عنده‬ ‫تحدث‬ ‫الذي‬ ‫القطب‬ ‫االختز‬ ‫عملية‬ ‫ال‬
‫الفولتي‬ ‫الخلية‬ ‫ة‬ Zn2+ Cu+2 0.0 Zn Cu ‫؟‬ ‫الكهربائي‬ ‫التيار‬ ‫يمر‬ ‫هل‬ ‫؟‬ ‫ولماذا‬ ‫وجود‬ ‫لعدم‬ ، ‫ال‬ ‫الملحية‬ ‫القنطرة‬ .
‫الملحية‬ ‫القنطرة‬ ‫دور‬ ‫ما‬ ( ‫المسامي‬ ‫الحاجز‬ ‫أو‬ ) ‫؟‬ ‫الخلية‬ ‫نصفي‬ ‫بين‬ ‫األيوني‬ ‫التوازن‬ ‫حفظ‬ ‫حيث‬ - ‫الت‬ ‫ويتوقف‬ ‫األفطاب‬ ‫على‬ ‫الشحنة‬ ‫تتجمع‬ ‫ال‬ ‫فاعل‬ ‫األوان‬ ‫قبل‬ - ‫وت‬ ‫الشحنة‬ ‫بحركة‬ ‫سمح‬ ‫و‬ ‫انتقال‬ ‫آلخر‬ ‫نصف‬ ‫من‬ ‫األيونات‬ .
‫ترميزها‬ ‫قطب‬ ‫اآلنود‬ ‫محلول‬ ‫اآلنود‬ ‫محلول‬ ‫الكاثود‬ ‫قطب‬ ‫الكاثود‬ ‫األيسر‬ ‫الطرف‬ ‫اختــــــــزال‬ ‫أكســــــــدة‬ ‫الملح‬ ‫القنطرة‬ ‫إلى‬ ‫يشير‬ ‫ية‬ ‫األيمن‬ ‫الطرف‬ ‫ا‬ ‫الكاملة‬ ‫لخلية‬ :
‫ترميز‬ ‫يكتب‬ ‫خلية‬ ( ‫خارصين‬ - ‫نحاس‬ ) ( = ‫دان‬ ‫خلية‬ ‫ييل‬ ) Zn(S) Zn2+ (aq ) Cu2+ ( aq ) Cu (S) ‫األيمن‬ ‫الطرف‬ ‫األيسر‬ ‫الطرف‬ ‫اختــــــــزال‬ ‫أكســــــــدة‬ Zn Zn 2+ + 2e- Cu2+ + 2 e- Cu
‫سؤال‬ : - ‫اكتب‬ ‫تر‬ ‫ميز‬ ‫ا‬ ‫تحدث‬ ‫التي‬ ‫لخاليا‬ ‫التالية‬ ‫التفاعالت‬ ‫فيها‬ : Mg + Pb2+ Mg2+ + Pb Mg Mg2+ Pb2+ Pb
Zn + 2 Ag+ Z n2+ + 2 Ag Zn Z n2+ Ag+ Ag 3Mg +2Al3+ 2Al +3Mg2+ Mg Mg2+ Al3+ Al
‫الكهروكيميائية‬ ‫الخلية‬ : ‫ف‬ ‫نتج‬ُ‫ت‬ ‫وإلكتروليتات‬ ‫أقطاب‬ ‫من‬ ‫نظام‬ ‫يها‬ ‫أ‬ ‫كهربائية‬ ً‫طاقة‬ ‫الكيميائية‬ ‫التفاعالت‬ ‫نتج‬ُ‫ي‬ ‫و‬ ‫كيميائي‬ ً‫ا‬‫تغير‬ ‫الكهربائي‬ ‫التيار‬ ‫فيها‬ ً ‫ا‬ .
‫الكهروكيميائ‬ ‫الخاليا‬ ‫ية‬ ‫الخاليا‬ ‫الفولتية‬ ( ‫الجلفانية‬ ) ‫اإللكتروليتية‬ ‫الخاليا‬ ( ‫التحليلية‬ ) ‫ا‬ ‫تحول‬ ‫لطاقة‬ ‫ا‬ ‫لكيميائ‬ ‫ية‬ ‫كهربائية‬ ‫طاقة‬ ‫إلى‬ ‫تحول‬ ‫ا‬ ‫لطاقة‬ ‫ا‬ ‫لكهربائي‬ ‫ة‬ ‫كيميائية‬ ‫طاقة‬ ‫إلى‬ ‫فيها‬ ‫يحدث‬ ‫كيميائي‬ ‫تفاعالت‬ ‫ة‬ ‫كهربا‬ ‫تيار‬ ‫وينتج‬ ‫ئي‬ ‫تغي‬ ‫فيها‬ ‫يحدث‬ ‫خاليا‬ ‫رات‬ ‫ت‬ ‫مرور‬ ‫بسبب‬ ‫كيميائية‬ ‫يار‬ ‫خارجي‬ ‫كهربائي‬
‫القسم‬ ‫مراجعة‬ 9 - 1
‫القسم‬ 9 – 2 ‫الجلفا‬ ‫أو‬ ‫الفولتية‬ ‫الخاليا‬ ‫نية‬ ‫األداء‬ ‫مؤشرات‬ : * ‫الخال‬ ‫فيها‬ ‫بما‬ ‫الفولتية‬ ‫الخاليا‬ ‫عمل‬ ‫يصف‬ ‫يا‬ ‫الوقود‬ ‫خاليا‬، ‫السيارة‬ ‫بطارية‬ ، ‫الجافة‬ . * ‫وطرق‬ ‫التآكل‬ ‫على‬ ‫تؤدي‬ ‫التي‬ ‫الظروف‬ ‫يحدد‬ ‫منعه‬ . * ‫والحركة‬ ‫الجهد‬ ‫بين‬ ‫العالقة‬ ‫يصف‬ . * ‫القياسي‬ ‫القطب‬ ‫جهود‬ ‫من‬ ‫الخلية‬ ‫جهد‬ ‫يحسب‬ ‫ة‬ .
‫الجلفانية‬ ‫أو‬ ‫الفولتية‬ ‫الخلية‬ ‫مخ‬ ‫فلزين‬ ‫من‬ ‫مصنوعين‬ ‫قطبين‬ ‫من‬ ‫تتكون‬ ‫تلفين‬ ‫لتحويل‬ ‫تستخدم‬ ،‫إلكتروليت‬ ‫في‬ ‫مغمورين‬ ‫الطاقة‬ ‫كهربائية‬ ‫إلى‬ ‫الكيميائية‬ . ‫ماذا‬ ‫خارصين‬ ‫خلية‬ ‫تسمى‬ – ‫نحاس‬ ‫؟‬ ‫دانييل‬ ‫خلية‬
‫الليمون‬ ‫حبات‬ ‫من‬ ‫بطارية‬
‫الفولتي‬ ‫الخلية‬ ‫ة‬ ‫دانييل‬ ‫خلية‬ ‫لوح‬ ‫خارصين‬ ‫لوح‬ ‫نحاس‬ ‫أيونات‬ ‫خارصين‬ ‫أيونات‬ ‫نحاس‬ ‫قنطرة‬ ‫ملحية‬ ‫فولتميت‬ ‫ر‬ V Zn Zn2+ Cu Cu2+ e- e- K + K + SO4 2-
‫الجلفانية‬ ‫الخلية‬ ‫في‬ ( ‫خارصين‬ – ‫نح‬ ‫اس‬ ) 1 - ‫اآلنود‬ ‫كتلة‬ ‫تقل‬ ( ‫الخارصين‬ ) ‫؟‬ ‫لماذا‬ Zn Zn 2+ + 2e- 2 - ‫الخارصين‬ ‫أيونات‬ ‫تركيز‬ ‫يزداد‬ Zn2+ ‫المحلول‬ ‫في‬ ‫؟‬ ‫لماذا‬ ، ‫ج‬ 2,1 : ‫أل‬ ‫تأكسد‬ ‫بسبب‬ ‫يتآكل‬ ‫نه‬ ‫ذرات‬ ‫كم‬، ‫الخارصين‬ ‫كاتيونات‬ ‫إلى‬ ‫الخارصين‬ ‫في‬ ‫ا‬ ‫المعادلة‬ :
3 - ‫الكاثود‬ ‫كتلة‬ ‫تزداد‬ ( ‫النحاس‬ ) ‫؟‬ ‫لماذا‬ ، Cu 2+ + 2 e- Cu 4 - ‫النحاس‬ ‫أيونات‬ ‫تركيز‬ ‫يقل‬ Cu2+ ‫في‬ ‫المحلول‬ ‫؟‬ ‫لماذا‬ ، ‫ج‬ 3 - 4 : ‫اختزال‬ ‫بسبب‬ ‫النحاس‬ ‫كاتيونات‬ ‫النحاس‬ ‫ذرات‬ ‫وترسب‬ ‫من‬ ‫يتضح‬ ‫كما‬ ، ‫المعادلة‬ : -
‫الخا‬ ‫الدائرة‬ ‫في‬ ‫اإللكترونات‬ ‫تتحرك‬ ‫رجية‬ ‫من‬ ‫اآلنود‬ ( - ) ‫إلى‬ ‫الكاثود‬ )+( ‫من‬ ‫أي‬ ‫النحاس‬ ‫إلى‬ ‫الخارصين‬ . ‫تر‬ ‫في‬ ‫والنقص‬ ‫الزيادة‬ ‫معادلة‬ ‫يتم‬ ‫كيف‬ ‫كيز‬ ‫الجلفانية‬ ‫الخلية‬ ‫في‬ ‫األيونات‬ ‫؟‬ ‫من‬ ‫األيونات‬ ‫بانتقال‬ ‫الملحية‬ ‫القنطرة‬ ‫إلى‬ ‫المحلولين‬
‫خلية‬ ‫في‬ Zn/Cu ‫من‬ ‫الكبريتات‬ ‫أيونات‬ ‫تنتقل‬ ‫الملحية‬ ‫القنطرة‬ ‫ب‬ ‫الخارصين‬ ‫خلية‬ ‫نصف‬ ‫إلى‬ ‫ينما‬ ‫النحاس‬ ‫خلية‬ ‫نصف‬ ‫إلى‬ ‫البوتاسيوم‬ ‫أيونات‬ . ‫في‬ ‫ال‬ ‫خلية‬ ‫الفولتية‬ ‫تنتقل‬ ‫اآلنيونات‬ ( ‫ا‬ ‫لسالبة‬ ) ‫في‬ ‫الملحية‬ ‫القنطرة‬ ‫إلى‬ ‫اآلنود‬ ‫بينما‬ ‫الكات‬ ‫يونات‬ ( ‫الموجبة‬ ) ‫إلى‬ ‫الكاثود‬ .
‫ب‬ ‫اإللكتروليت‬ ‫محلول‬ ‫عبر‬ ‫الشحنة‬ ‫تنتقل‬ ‫وساطة‬ ‫األيونات‬ ‫حركة‬ ‫بوس‬ ‫السلك‬ ‫عبر‬ ‫الشحنة‬ ‫تنتقل‬ ‫اطة‬ ‫اإللكترونات‬ ‫حركة‬ ‫المحلول‬ ‫في‬ ‫األيونات‬ ‫حركة‬ ‫توازن‬ ‫بحركة‬ ‫السلك‬ ‫في‬ ‫اإللكترونات‬ .
‫البطاريات‬ ‫أنواع‬ ‫بطاريات‬ ‫قابل‬ ‫غير‬ ‫ة‬ ‫للشحن‬ ‫بطاريات‬ ‫للشح‬ ‫قابلة‬ ‫ن‬ ‫خاليا‬ ‫الوقود‬
‫الفولت‬ ‫الخلية‬ ‫على‬ ‫أمثلة‬ ‫ية‬ * ‫ومنها‬ ‫الجافة‬ ‫الخاليا‬ : - ‫الخارصين‬ ‫خاليا‬ - ‫الجا‬ ‫الكربون‬ ‫فة‬ ‫القلوي‬ ‫البطاريات‬ ‫ة‬ ‫الزئب‬ ‫بطارية‬ ‫ق‬ * ‫الوقود‬ ‫خاليا‬ * ‫خلي‬ ‫الصدأ‬ ‫ة‬ * ‫السيارة‬ ‫بطارية‬ ( ‫تفري‬ ‫غ‬ )
‫ومنها‬ ‫الجافة‬ ‫الخاليا‬ : - 1 - ‫الخارصين‬ ‫خاليا‬ - ‫الجا‬ ‫الكربون‬ ‫فة‬ 2 - ‫القلوية‬ ‫البطاريات‬ 3 - ‫الزئبق‬ ‫بطارية‬
‫فسر‬ : ‫االسم‬ ‫بهذا‬ ‫الجافة‬ ‫الخاليا‬ ‫تسمية‬ ‫ر‬ ‫غم‬ ‫الماء‬ ‫تتضمن‬ ‫كيمياءها‬ ‫أن‬ . ‫إللكترو‬ ‫بصفة‬ ‫رطب‬ ‫معجون‬ ‫فيها‬ ‫يستخدم‬ ‫ليت‬ ‫تستخ‬ ‫التي‬ ‫الخاليا‬ ‫من‬ ‫أجف‬ ‫فهي‬ ‫وبالتالي‬ ‫دم‬ ‫المحاليل‬ .
‫الخارصين‬ ‫خاليا‬ - ‫الجافة‬ ‫الكربون‬ ‫خارصين‬ ‫وعاء‬ ( ‫آنود‬ ) ‫ساق‬ ‫كربون‬ ( ‫كاثود‬ ) ‫عجينة‬ MnO2 , ZnCl2 NH4Cl ‫فاصل‬
‫الخارصين‬ ‫خاليا‬ - ‫الج‬ ‫الكربون‬ ‫افة‬ ‫عند‬ ‫التفاعل‬ ‫معادلة‬ ‫اآلنود‬ : Zn Zn2++ 2e- ‫الكاثود‬ ‫عند‬ ‫التفاعل‬ ‫معادلة‬ : 2MnO2 + H2O +2e - Mn2O3 +2OH - ‫هو‬ ‫اآلنود‬ : ‫هو‬ ‫الكاثود‬ : ‫الخارصين‬ ( - ) ‫الكربون‬ ‫ساق‬ ) + (
‫ال‬ ‫بطاري‬ ‫ات‬ ‫القلوية‬ ‫خارصين‬ ‫مسحوق‬ ( ‫آنود‬ ) ‫من‬ ‫التيار‬ ‫مجمع‬ ‫األصف‬ ‫النحاس‬ ‫ر‬ ‫إلكتروليت‬ KOH, ‫كاثود‬ MnO2 ‫فوالذي‬ ‫غالف‬
‫استخداماتها‬ : - * ‫المحمول‬ ‫المدمجة‬ ‫األقراص‬ ‫تشغيل‬ ‫جهاز‬ . * ‫الصغيرة‬ ‫اإللكترونية‬ ‫األجهزة‬ . ‫فسر‬ : - ‫كرب‬ ‫ساق‬ ‫القلوية‬ ‫البطاريات‬ ‫تحوي‬ ‫ال‬ ‫ون‬ ‫؟‬ ‫حجما‬ ‫أصغر‬ ‫تكون‬ ‫حتى‬ .
‫ال‬ ‫بطاري‬ ‫ات‬ ‫القلوية‬ ( ‫الخلي‬ ‫ة‬ ‫الجافة‬ ‫القلوية‬ ) ‫هو‬ ‫اآلنود‬ : ‫خارصي‬ ‫خلية‬ ‫في‬ ‫نفسه‬ ‫هو‬ ‫الكاثود‬ ‫تفاعل‬ ‫ن‬ - ‫الجافة‬ ‫كربون‬ . ‫بوتاسيو‬ ‫وهيدروكسيد‬ ‫خارصين‬ ‫معجون‬ ‫م‬ Zn + 2OH- Zn(OH)2+ 2e-
‫الزئبق‬ ‫بطارية‬ ‫استخداماتها‬ : - ‫الحاسبة‬ ‫اآلالت‬ ‫األذن‬ ‫سماعات‬ ‫الكاميرات‬ ‫فالش‬ ‫خارصين‬ ( ‫آنود‬ ) ‫فاصل‬ HgO ‫كربون‬ ( ‫كاثود‬ ) ‫غالف‬ ‫فوالذي‬
‫الزئبق‬ ‫بطارية‬ ‫ا‬ ‫القلوية‬ ‫الخلية‬ ‫في‬ ‫نفسه‬ ‫هو‬ ‫اآلنود‬ ‫تفاعل‬ ‫لجافة‬ ‫تفاعل‬ ‫ه‬ ‫الكاثود‬ ‫و‬ 2HgO + H2O +2e - Hg +2OH -
‫الوقود‬ ‫خاليا‬ ‫ب‬ ‫المتفاعالت‬ ‫تزويد‬ ‫فيها‬ ‫يتم‬ ‫فولتية‬ ‫خاليا‬ ‫استمرار‬ ‫متواصل‬ ‫بشكل‬ ‫النواتج‬ ‫إزالة‬ ‫تتم‬ ‫بينما‬ . ‫الطاق‬ ‫بتحويل‬ ‫األبد‬ ‫إلى‬ ‫المبدأ‬ ‫حيث‬ ‫من‬ ‫تعمل‬ ‫ة‬ ‫كهربائية‬ ‫طاقة‬ ‫إلى‬ ‫الكيميائية‬ . O2 H2 ,
‫الوقود‬ ‫خاليا‬ O2 H2 ‫كاثود‬ ) + ( ‫آنود‬ ( ‫ــ‬ ) ‫قطب‬ ‫جرافيت‬ ‫مسامي‬ ‫ماء‬ ‫بخار‬ ‫بوتاسي‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫وم‬ ‫إلكتروليت‬ ، e - e - OH - H + H2O e -
‫اآلنود‬ ‫عند‬ ‫التفاعل‬ ‫معادلة‬ : ‫الوقود‬ ‫خاليا‬ 2H2 + 4OH- 4H2O + 4e- ‫الكاثود‬ ‫عند‬ ‫التفاعل‬ ‫معادلة‬ O2 +2H2O + 4e- 4OH - ‫النهائي‬ ‫التفاعل‬ : O2 + 2H2 2H2O
‫البطاريات‬ ‫الخلية‬ ‫الفولتي‬ ‫ة‬ ‫اآلنو‬ ‫عند‬ ‫التفاعل‬ ‫معادلة‬ ‫د‬ ‫الكاث‬ ‫عند‬ ‫التفاعل‬ ‫معادلة‬ ‫ود‬ ‫القوة‬ ‫المحر‬ ‫كة‬ ‫خارصين‬ - ‫كربون‬ Zn Zn2++ 2e- 2MnO2 + H2O +2e- Mn2O3 +2OH - ‫ال‬ ‫بطاري‬ ‫ات‬ ‫القلوية‬ Zn+ 2OH- Zn(OH)2+ 2e- ‫خلية‬ ‫تفاعل‬ ‫نفس‬ ‫خارصين‬ - ‫كربون‬ ‫بطاري‬ ‫ة‬ ‫الزئبق‬ ‫تفاعل‬ ‫نفس‬ ‫القلوية‬ ‫البطارية‬ 2HgO + H2O +2e- Hg +2OH - ‫خاليا‬ ‫الوقود‬ 2H2+ 4OH- O2 +2H2O + 4e- H2O + 4e- 4OH- 1.5 ‫فو‬ ‫لت‬ 1.23 2
‫اإللكترولي‬ ‫ت‬ ‫الكاثود‬ ‫مادة‬ ‫اآلنود‬ ‫مادة‬ ‫البطارية‬ NH4Cl ‫كربون‬ ‫خارصين‬ ‫خارصين‬ - ‫كربون‬ KOH Mn02 ‫خارصين‬ ‫القلوية‬ ، ‫كربون‬ Hg ‫خارصين‬ ‫الزئبق‬ KOH ‫جرافيت‬ ‫يحتوي‬ ‫مسامي‬ ‫فلز‬ ‫حفاز‬ ‫على‬ ‫ي‬ ‫جرافيت‬ ‫يحتوي‬ ‫مسامي‬ ‫فلز‬ ‫حفاز‬ ‫على‬ ‫ي‬ ‫خاليا‬ ‫الوقود‬
- ‫الجا‬ ‫الخاليا‬ ‫عن‬ ‫الوقود‬ ‫خاليا‬ ‫تتميز‬ ‫بم‬ ‫؟‬ ‫فة‬ ‫الوقود‬ ‫خاليا‬ ( ‫المبدأ‬ ‫حيث‬ ‫من‬ ) ‫لألبد‬ ‫تعمل‬ * ‫ي‬ ‫إذ‬ ‫تم‬ ‫إز‬ ‫يتم‬ ‫بينما‬ ‫باستمرار‬ ‫بالمتفاعالت‬ ‫تزويدها‬ ‫الة‬ ‫متواصل‬ ‫بشكل‬ ‫النواتج‬ * ‫ش‬ ‫إعادة‬ ‫إلى‬ ‫تحتاج‬ ‫ال‬ ‫حن‬ * ‫وفعالة‬ ‫بيئيا‬ ‫آمنة‬
‫خلية‬ ‫بين‬ ‫اختالف‬ ‫ووجهي‬ ‫تشابه‬ ‫وجهي‬ ‫اكتب‬ ‫خارصين‬ – ‫القلوية‬ ‫والبطارية‬ ‫كربون‬ ‫خارصين‬ ‫خلية‬ - ‫كربو‬ ‫ن‬ ‫القلوية‬ ‫البطارية‬ - ‫كربون‬ ‫ساق‬ ‫تحوي‬ - ‫إلكتروليت‬ NH4Cl - ‫ساق‬ ‫تحوي‬ ‫ال‬ ‫كربون‬ - ‫إلكتروليت‬ KOH - ‫خلية‬ ‫كالهما‬ ‫فولتية‬ - ‫فيهم‬ ‫اآلنود‬ ‫ا‬ ‫خارصين‬
‫ال‬ ‫تآكل‬ ( ‫الصدأ‬ ) ‫ومنعه‬ ‫الحديد‬ ‫صدأ‬ : ‫الحديد‬ ‫أكسيد‬ ‫إلى‬ ‫تحوله‬ (III) ‫المائي‬ Fe2O3.xH2O . ‫س‬ : ‫؟‬ ‫الصدأ‬ ‫لون‬ ‫يختلف‬ ‫لماذا‬ ‫ج‬ - ‫الماء‬ ‫جزيئات‬ ‫عدد‬ ‫الختالف‬ x 4Fe +3O2 +x H2 O 2Fe2O3.x H2 O
‫توفر‬ ‫يلزم‬ ‫الحديد‬ ‫في‬ ‫الصدأ‬ ‫لحدوث‬ : - 1 - ‫األكسجين‬ 2 - ‫الماء‬ ‫ماء‬ ‫قطرة‬ ‫أكسجين‬ ( ‫هواء‬ ) ‫أكسجين‬ ( ‫هواء‬ ) ‫حديد‬
‫إلكترون‬ ‫توصيل‬ ‫ي‬ e - ‫أيوني‬ ‫توصيل‬ ‫دهان‬ ‫ماء‬ ‫طبقة‬ ‫حديد‬ ‫آنودي‬ ‫موقع‬ ‫كاثودي‬ ‫موقع‬
‫االلكترو‬ ‫تنتقل‬ ‫فيم‬ ‫؟‬ ‫نات‬ ‫الحدي‬ ‫فلز‬ ‫د‬ ‫؟‬ ‫الملحية‬ ‫القنطرة‬ ‫ما‬ ‫الماء‬ . ‫؟‬ ‫اآلنود‬ ‫ما‬ ‫الحد‬ ‫فلز‬ ‫سطح‬ ‫من‬ ‫مختلفة‬ ‫مناطق‬ ‫يد‬ ‫يكون‬ ‫حيث‬ ‫أق‬ ‫األكسجين‬ ‫تركيز‬ ‫ل‬ ( ‫األطراف‬ ‫غير‬ ) ‫ا‬ ‫ما‬ ‫لكاث‬ ‫؟‬ ‫ود‬ ‫الحد‬ ‫فلز‬ ‫سطح‬ ‫من‬ ‫مختلفة‬ ‫مناطق‬ ‫يد‬ ‫يكون‬ ‫حيث‬ ‫أك‬ ‫األكسجين‬ ‫تركيز‬ ‫بر‬ ( ‫األطراف‬ )
‫ماء‬ ‫قطرة‬ ‫صدأ‬ Fe2+ OH - ‫؟‬ ‫الحديد‬ ‫صدأ‬ ‫حدوث‬ ‫فسر‬ ‫منطقة‬ ‫الكاثود‬ e- e- e- e- ‫حفـــــــرة‬ ‫اآلنود‬ ‫منطقة‬ ‫منطقة‬ ‫الكاثود‬ Fe2+ OH - ‫اآلنود‬ ‫الكاثو‬ ‫د‬ Fe Fe 2+ + 2 e- O2 + 2H2 O + 4e- 4 OH - 2 2 4 Fe2O3.H2O ‫الحديد‬ ‫صدأ‬ ‫أكسجين‬ ( ‫هواء‬ ) Fe(OH)2
‫فسر‬ : ‫تزداد‬ ‫سرعة‬ ‫الفلز‬ ‫تآكل‬ ‫بوجود‬ ‫؟‬ ‫الوسط‬ ‫حمضية‬ ‫ارتفاع‬ ‫أو‬ ‫الذائبة‬ ‫األمالح‬ ‫اإللكترون‬ ‫حركة‬ ‫فتسهل‬ ‫األيونات‬ ‫وجود‬ ‫لزيادة‬ ‫ات‬ ‫التآكل‬ ‫منع‬ ‫طرق‬ 2 - ‫الدهان‬ . 1 - ‫بالخارصين‬ ‫التغليف‬ . 3 - ‫المتآكل‬ ‫اآلنود‬ ‫استخدام‬ .
‫الجلفنة‬ : ‫بالخارص‬ ‫الفوالذ‬ ‫تغليف‬ ‫ين‬ . ‫الكاثودية‬ ‫الحماية‬ : ‫ب‬ ‫يتأكسد‬ ‫آخر‬ ‫فلز‬ ‫مع‬ ‫بوصله‬ ‫الفلز‬ ‫حماية‬ ‫سهولة‬ ‫منه‬ ‫أكبر‬ . ‫المتآكل‬ ‫اآلنود‬ : ‫ي‬ ‫والذي‬ ‫الكاثودية‬ ‫الحماية‬ ‫في‬ ‫المستخدم‬ ‫الفلز‬ ‫تأكسد‬ ‫أكبر‬ ‫بسهولة‬ .
‫استخدام‬ ‫يعد‬ ‫لماذا‬ ‫المتآكل‬ ‫اآلنود‬ ‫الت‬ ‫لمنع‬ ‫وسيلة‬ ‫آكل؟‬ ‫ف‬ ‫حمايته‬ ‫المراد‬ ‫الفز‬ ‫من‬ ‫أكبر‬ ‫بسهولة‬ ‫يتآكل‬ ‫ألنه‬ ‫هو‬ ‫يتأكس‬ ‫أن‬ ‫من‬ ‫فيمنعه‬ ‫الفلز‬ ‫لهذا‬ ‫إلكترونات‬ ‫يعطي‬ ‫د‬
‫الصد‬ ‫المجلفن‬ ‫الحديد‬ ‫يقاوم‬ ‫كيف‬ ‫أ‬ : - ‫حديد‬ ( ‫كاثود‬ ) ‫ماء‬ ‫قطرة‬ Zn Zn 2+ + 2e - ‫خارصين‬ ( ‫آنود‬ ) ‫أكسجين‬ ( ‫هواء‬ ) Zn Zn2+ + 2 e - ‫الكاثود‬ ‫عند‬ : O2 + H2 O + 4e- 4 OH - ‫اآلنود‬ ‫عند‬ : 2 O2 OH - 2 4 Zn(OH)2
‫حماي‬ ‫في‬ ‫الجلفنة‬ ‫مبدأ‬ ‫يستخدم‬ ‫ة‬ : 1 - ‫األرض‬ ‫تحت‬ ‫المدفونة‬ ‫األنابيب‬ ‫خطوط‬ 2 - ‫الحديد‬ ‫من‬ ‫المصنوعة‬ ‫الخزانات‬ . 3 - ‫الحديد‬ ‫من‬ ‫المصنوعة‬ ‫السفن‬ ‫هياكل‬ . ‫الخارص‬ ‫من‬ ‫بأوتاد‬ ‫بتوصيلها‬ ‫ذلك‬ ‫ويتم‬ ‫ين‬ ‫الماغنيسيوم‬ ‫أو‬ .
‫الحديد‬ ‫من‬ ‫صهريج‬ ‫ماغنيسيوم‬ ‫رطبة‬ ‫تربة‬ ‫الكاثود‬ ‫عند‬ : Mg Mg 2+ + 2 e- O2 +2 H2 O + 4e- 4 OH - 2 2 4 ‫اآلنود‬ ‫عند‬ e - e - Mg Mg 2+
‫الحديد‬ ‫من‬ ‫صهريج‬ ‫ماغنيسيوم‬ ‫رطبة‬ ‫تربة‬ e - e - Mg Mg 2+
2MnO2 + H2O +2e - Mn2O3 +2OH - 9 - ‫االختزال‬ ‫التفاعل‬ ‫يحدث‬ ‫األرقام‬ ‫ذات‬ ‫الخاليا‬ ‫في‬ ‫أعاله‬ : 1 . ‫خارصين‬ - ‫جافة‬ ‫كربون‬ 2 . ‫القلوية‬ ‫البطارية‬ 3 . ‫الزئبق‬ ‫بطارية‬ 4 . ‫الوقود‬ ‫خاليا‬ 1 ‫و‬ 2 ‫و‬ 3 ‫فقط‬ 1 ‫و‬ 2 ‫فقط‬ 2 ‫و‬ 3 ‫فقط‬ 1 ‫و‬ 2 ‫و‬ 3 ‫و‬ 4
10 - ‫وقطب‬ ‫مغنيسيوم‬ ‫قطب‬ ‫من‬ ‫مكونة‬ ‫جلفانية‬ ‫خلية‬ ‫والكادم‬ ‫المغنيسيوم‬ ‫لكاتيونات‬ ‫االختزال‬ ‫وجهد‬ ‫كادميوم‬ ‫يوم‬ ‫الترتيب‬ ‫على‬ ( 2.4 - ، 0.4 - ‫فولت‬ ) ‫يتم‬ ‫فإنه‬ : ‫المغنيسيوم‬ ‫قطب‬ ‫اختزال‬ ‫المغنيسيوم‬ ‫قطب‬ ‫أكسدة‬ ‫الكادميوم‬ ‫قطب‬ ‫اختزال‬ ‫الكادميوم‬ ‫قطب‬ ‫أكسدة‬
Pb Mg e e V ‫بالتفاعل‬ ‫عنها‬ ‫يعبر‬ ‫جلفانية‬ ‫خلية‬ +Mg2+ Pb2+ +Mg Pb 1 - ‫بالسهم‬ ‫إليه‬ ‫المشار‬ ‫الجزء‬ ‫أهمية‬ ‫ما‬ 1 ‫؟‬ 1 ‫الخليةب‬ ‫نصفي‬ ‫بين‬ ‫األيوني‬ ‫التوازن‬ ‫على‬ ‫المحافظة‬ ‫ال‬ ‫حيث‬ ‫األ‬ ‫قبل‬ ‫التفاعل‬ ‫ويتوقف‬ ‫الخلية‬ ‫في‬ ‫الشحنة‬ ‫تتجمع‬ ‫وان‬ * ‫تتح‬ ‫أن‬ ‫األيونات‬ ‫تستطيع‬ ، ‫الكهربائية‬ ‫الدائرة‬ ‫غلق‬ ‫عبر‬ ‫رك‬ ‫المسامي‬ ‫الحاجز‬ 2 - ‫من‬ ‫كل‬ ‫عند‬ ‫التفاعل‬ ‫معادلة‬ ‫اكتب‬ : ‫اآلنود‬ : Mg Mg2+ +2 e- Pb2+ + 2 e- ‫الكاثود‬ :
‫التبرير‬ ‫مع‬ ً‫ا‬‫علمي‬ ‫المنسجم‬ ‫غير‬ ‫البديل‬ ‫ما‬ : ‫بطارية‬ ‫الزئبق‬ ‫بطارية‬ ‫خارصين‬ - ‫كربون‬ ‫البدي‬ ‫ل‬ ‫التبرير‬ : ‫قابل‬ ‫فغير‬ ‫الباقي‬ ‫اما‬ ‫الشحن‬ ‫إلعادة‬ ‫قابلة‬ ‫ألنها‬ ‫بطارية‬ ‫السيارة‬ ‫البطارية‬ ‫القلوية‬ ‫بطارية‬ ‫السيار‬ ‫ة‬
‫التبرير‬ ‫مع‬ ً‫ا‬‫علمي‬ ‫المنسجم‬ ‫غير‬ ‫البديل‬ ‫ما‬ : Zn Zn2+ Cu2+ Cu Cu2+ Cu Ag+ Ag Al Al3+ Zn2+ Zn Mg2+ Mg Ag+ Ag , , ‫البدي‬ ‫ل‬ Cu2+ Cu Ag+ Ag ‫التبرير‬ : ‫فتمثل‬ ‫الباقي‬ ‫اما‬ ‫فولتية‬ ‫خلية‬ ‫ترميز‬ ‫يمثل‬ ‫ال‬ ‫ترميز‬ ‫فولتية‬ ‫خاليا‬
2 - ‫األخ‬ ‫تصويب‬ ‫بعد‬ ‫الكاثود‬ ‫عند‬ ‫الحادث‬ ‫التفاعل‬ ‫اكتب‬ ‫طاء‬ . Cu2+ + 2 e- Cu
‫الكهربائي‬ ‫الجهد‬ ( ‫الفولتية‬ :) ‫القوى‬ ‫أو‬ ‫اإللكترونات‬ ‫سحب‬ ‫قوة‬ ‫اإللكترونات‬ ‫على‬ ‫الدافعة‬ ‫الكهربائي‬ ‫التيار‬ : ‫اإللكترونات‬ ‫حركة‬ .
‫االختزال‬ ‫جهد‬ : ‫نص‬ ‫كتفاعل‬ ‫النصفي‬ ‫التفاعل‬ ‫ميل‬ ‫في‬ ‫كهروكيميائية‬ ‫خلية‬ ‫في‬ ‫لالختزال‬ . ‫االقطاب‬ ‫جهود‬ :
‫القياسي‬ ‫القطبي‬ ‫الجهد‬ : ‫ا‬ ‫فرق‬ ‫لجهد‬ ‫ال‬ ‫بين‬ ‫قطب‬ ‫ومحلول‬ ‫ه‬ . ‫قطب‬ ‫محلول‬ ‫الفل‬ ‫أيونات‬ ‫ز‬
‫قياس‬ ‫يمكن‬ ‫هل‬ ‫القطبي‬ ‫الجهد‬ ‫عمل‬ ‫لفلز‬ ‫؟‬ ‫يا‬ ‫محلول‬ ‫أيونات‬ ‫فل‬ ‫ز‬ ‫ال‬ ‫؟‬ ‫ولماذا‬ ‫الت‬ ‫تم‬ ‫إذا‬ ‫إال‬ ‫تنتقل‬ ‫ال‬ ‫اإللكترونات‬ ‫ألن‬ ‫وصيل‬ ‫تامة‬ ‫دارة‬ ‫ليكونا‬ ‫والكاثود‬ ‫اآلنود‬ ‫بين‬ .
‫لف‬ ‫القطبي‬ ‫الجهد‬ ‫نقيس‬ ‫كيف‬ ‫؟‬ ‫لز‬
‫القياسي‬ ‫القطب‬ : ‫عند‬ ‫الجهد‬ ‫معلوم‬ ‫قطب‬ 25 0 C ‫وتركيز‬ 1 ‫أيون‬ ‫مول‬ / ‫وضغط‬ ‫لتر‬ ‫جوي‬ = 1 - ‫الغاز‬ ‫حالة‬ ‫في‬ - . ‫القياسية‬ ‫األقطاب‬ ‫على‬ ‫األمثلة‬ ‫من‬ : - ‫القياس‬ ‫الهيدروجين‬ ‫قطب‬ ‫ي‬
H2(g) ‫بالتي‬ ‫سلك‬ ‫ن‬ H2(g) ‫بالتين‬ ‫قطب‬ ‫أسو‬ ‫د‬ ‫القياس‬ ‫الهيدروجين‬ ‫قطب‬ ‫ي‬
‫القياس‬ ‫الهيدروجين‬ ‫قطب‬ ‫ي‬ ‫القياسية‬ ‫الظروف‬ : - 1 - ‫الحرارة‬ ‫درجة‬ = 25 ‫س‬ 2 - ‫تركيز‬ [ H + ] = 1 ‫مول‬ / ‫لتر‬ 3 - ‫الغاز‬ ‫ضغط‬ = 1 ‫جوي‬ ‫ضغط‬
‫له‬ ‫القياسي‬ ‫القطبي‬ ‫الجهد‬ = ‫ه‬ ‫الهيدروجين‬ ‫قطب‬ ‫في‬ ‫يحدث‬ ‫الذي‬ ‫التفاعل‬ ‫و‬ : 2H + + 2e- H2 ‫صفر‬ ‫االصطالحي‬ ‫رمزه‬ : H+ H2 Pt , H+ H2 Pt , ‫أو‬ ( ‫العكسية‬ ‫الحالة‬ ‫في‬ )
+ 0.34 ‫نحاس‬ ‫لوح‬
-0.76 ‫لوح‬ ‫خارصين‬
‫يستخدم‬ ‫كيف‬ SHE ‫القطبي‬ ‫الجهد‬ ‫لقياس‬ ‫؟‬ ‫لفلز‬ ‫نصفيها‬ ‫أحد‬ ‫جلفانية‬ ‫خلية‬ ‫نكون‬ ‫قطب‬ ‫الق‬ ‫اآلخر‬ ‫والنصف‬ ‫القياسي‬ ‫الهيدروجين‬ ‫طب‬ ‫جهده‬ ‫قياس‬ ‫المطلوب‬ . ‫القطب‬ ‫الجهد‬ ‫فيكون‬ ‫ي‬ ‫الفولتميتر‬ ‫لقراءة‬ ‫مساويا‬ ‫للفلز‬ ( . ‫لماذا‬ ‫ألن‬ ‫؟‬ ‫للهيدروجين‬ ‫القياسي‬ ‫القطبي‬ ‫الجهد‬ = ‫ص‬ ‫فر‬ .
‫االختزال‬ ‫جهود‬ ‫القياسية‬ 2H + + 2e- H2 Cu 2+ + 2 e- Cu ‫لك‬ ‫ميل‬ ‫والنحاس‬ ‫الهيدروجين‬ ‫كاتيونات‬ ‫من‬ ‫لكل‬ ‫سب‬ ‫اإللكترونات‬ ( ‫لالختزال‬ ) ‫المعادلتين‬ ‫في‬ ‫كما‬ : ‫نحاس‬ ‫قطب‬ ( ‫كاثود‬ ) ‫قطب‬ ‫هيدروجين‬ ( ‫أنود‬ ) CuSO4 HCl 1 ‫مول‬ / ‫لتر‬ 1 ‫مول‬ / ‫لتر‬ 0.34 e-
‫م‬ ‫من‬ ‫أكبر‬ ‫لالختزال‬ ‫النحاس‬ ‫كاتيونات‬ ‫ميل‬ ‫لكن‬ ‫يل‬ ‫الهيدروجين‬ ‫كاتيونات‬ . ‫الدائ‬ ‫في‬ ‫اإللكترونات‬ ‫تحرك‬ ‫التي‬ ‫القوة‬ ‫وتكون‬ ‫رة‬ ‫الخارجية‬ ( ‫الكهربائي‬ ‫الجهد‬ ) ‫تساوي‬ ‫بي‬ ‫الفرق‬ ‫ن‬ ‫الميلين‬ ‫أي‬ ، ‫القطبين‬ ‫اختزال‬ ‫جهدي‬ ‫بين‬ ‫الفرق‬ ‫أي‬ ، ‫أن‬ : ‫الخلية‬ ‫جهد‬ E = ‫النحاس‬ ‫اختزال‬ ‫جهد‬ ‫ـــ‬ ‫اختزال‬ ‫جهد‬ ‫الهيدروجين‬
‫اختزال‬ ‫عملية‬ ‫النحاس‬ ‫قطب‬ ‫عند‬ ‫وتحدث‬ : Cu2+ + 2 e- Cu ‫الخلي‬ ‫هذه‬ ‫في‬ ‫الكاثود‬ ‫هو‬ ‫القطب‬ ‫هذا‬ ‫ويكون‬ ‫ة‬ ‫أكسد‬ ‫عملية‬ ‫الهيدروجين‬ ‫قطب‬ ‫عند‬ ‫تحدث‬ ‫كما‬ ‫ة‬ : H2 2H+ + 2e- ‫الخلية‬ ‫هذه‬ ‫في‬ ‫اآلنود‬ ‫هو‬ ‫القطب‬ ‫هذا‬ ‫ويكون‬
‫تكو‬ ‫وبالتالي‬ ‫ن‬ = ‫خلية‬ E ‫اختزال‬ ‫جهد‬ ‫الكاثود‬ ‫الخلية‬ ‫هذه‬ ‫جهد‬ ‫أن‬ ‫عمليا‬ ‫وجد‬ ‫وقد‬ = 0.34 ‫فولت‬ ‫اختزال‬ ‫جهد‬ ‫اآلنود‬ ‫ــــ‬ ‫للنحاس‬ ‫القياسي‬ ‫االختزال‬ ‫جهد‬ ‫قيمة‬ ‫على‬ ‫تدل‬ ‫وهي‬ ، ‫؟‬ ‫لماذا‬ ‫في‬ ‫اختزلت‬ ‫النحاس‬ ‫كاتيونات‬ ‫ألن‬ ‫ها‬ .
‫األكسدة‬ ‫جهد‬ = ‫ــ‬ ‫للقطب‬ ‫االختزال‬ ‫جهد‬ ‫س‬ - ‫تفاعل‬ ‫جهد‬ ‫كان‬ ‫إذا‬ ‫االختزال‬ = 0.34 ‫فولت‬ Cu2+ + 2e- Cu ‫؟‬ ‫األكسدة‬ ‫تفاعل‬ ‫جهد‬ ‫فما‬ Cu Cu2+ + 2e- ، ‫تماما‬ ‫االختزال‬ ‫تفاعل‬ ‫عكس‬ ‫األكسدة‬ ‫تفاعل‬ ‫أن‬ ‫الحظ‬ ‫ق‬ ‫عدديا‬ ‫تساوي‬ ‫األكسدة‬ ‫تفاعل‬ ‫جهد‬ ‫قيمة‬ ‫تكون‬ ‫لذلك‬ ‫يمة‬ ‫االشارة‬ ‫في‬ ‫تخالف‬ ‫ولكن‬ ‫االختزال‬ ‫تفاعل‬ ‫جهد‬ . ‫األكسدة‬ ‫تفاعل‬ ‫جهد‬ ‫يكون‬ ‫وعليه‬ = 0.34 V -
2H + + 2e- H2 Zn Zn 2+ + 2e- ‫الخ‬ ‫هذه‬ ‫في‬ ‫التالية‬ ‫التفاعالت‬ ‫تحدث‬ ‫لية‬ -0.76 ‫قطب‬ ‫هيدروجين‬ ( ‫كاثود‬ ) ZnSO4 HCl 1 ‫مول‬ / ‫لتر‬ 1 ‫مول‬ / ‫لتر‬ ‫قطب‬ ‫خارصين‬ ( ‫آنود‬ ) e -
‫س‬ - ‫لأللومنيوم‬ ‫األكسدة‬ ‫تفاعل‬ ‫جهد‬ ‫كان‬ ‫إذا‬ = +1.66 ‫؟‬ ‫له‬ ‫االختزال‬ ‫تفاعل‬ ‫جهد‬ ‫فما‬ ‫فولت‬ ‫األكسدة‬ ‫جهد‬ = ‫ـــ‬ ‫للقطب‬ ‫االختزال‬ ‫جهد‬ ‫لأللومنيوم‬ ‫االختزال‬ ‫تفاعل‬ ‫جهد‬ = -1.66 ‫فولت‬
‫االختزال‬ ‫جهود‬ 2H + + 2e- H2 ‫مثل‬ ‫جدا‬ ‫نشطة‬ ‫عناصر‬ : Na , Ca , K , Li ‫النشاط‬ ‫متوسطة‬ ‫عناصر‬ Mg Fe , Zn, Al ‫النشاط‬ ‫قليلة‬ ‫عناصر‬ Cu , Ag , Hg , Pt , Au ‫جهد‬ ‫االختزال‬ ‫صفر‬ ‫سالب‬ ‫موجب‬ ) + ( ( ‫ــــ‬ )
‫االختزال‬ ‫جهود‬ H2 ‫جهد‬ ‫االختزال‬ ‫صفر‬ ‫سالب‬ ‫موجب‬ ) + ( ( ‫ــــ‬ ) ‫المختز‬ ‫العامل‬ ‫قوة‬ ‫زيادة‬ ‫ل‬
‫س‬ 1 : ‫حس‬ ‫التالية‬ ‫الكاتيونات‬ ‫تصاعديا‬ ‫رتب‬ ‫قوتها‬ ‫ب‬ ‫مؤكسدة‬ ‫كعوامل‬ : Mg 2+ , Cu 2+ , Na + , H + ‫الترتيب‬ : H + Na + Cu 2+ Mg 2+ ‫ثم‬ ‫ثم‬ ‫ثم‬ ‫س‬ 2 : ‫ق‬ ‫حسب‬ ‫التالية‬ ‫الفلزات‬ ‫تصاعديا‬ ‫رتب‬ ‫وتها‬ ‫مختزلة‬ ‫كعوامل‬ : Mg , Cu , Na , Fe ‫الترتيب‬ : Fe Na Cu Mg ‫ثم‬ ‫ثم‬ ‫ثم‬
‫االختزال‬ ‫جهود‬ H2 ‫جهد‬ ‫االختزال‬ ‫صفر‬ ‫سالب‬ ‫موجب‬ ) + ( ( ‫ــــ‬ ) ‫أسفل‬ ‫أعلى‬ ‫آنود‬ ‫كاثود‬
Au3+ + 3e- Au ‫ذهب‬ Pt2+ + 2e- Pt ‫بالتين‬ Hg2++ 2e- Hg ‫زئبق‬ Ag+ + e- Ag ‫فضة‬ Cu2+ + 2e- Cu ‫نحاس‬ 2H + + 2e- H2 ‫عناصر‬ ‫قليلة‬ ‫النشاط‬ ‫عناصر‬ ‫متوسطة‬ ‫النشاط‬ Fe 2++ 2e- Fe Zn2++ 2e- Zn Mg2++ 2e- Mg Al3+ + 3e- Al ‫جدا‬ ‫نشطة‬ ‫عناصر‬ ‫مثل‬ : Na , Ca , K , Li Na+ + e- Na Li + + e- Li ‫المختزل‬ ‫العامل‬ ‫قوة‬ ‫زيادة‬
1 - ‫النصف‬ ‫للتفاعالت‬ ‫االختزال‬ ‫جهود‬ ‫قيم‬ ‫ية‬ ‫الهيدروجين‬ ‫تحت‬ ‫التي‬ ‫سالبة‬ ‫فوقه‬ ‫والتي‬ ‫موجبة‬ . 2 - ‫ك‬ ‫أسهل‬ ‫للكاتيون‬ ‫االختزال‬ ‫عملية‬ ‫تكون‬ ‫لما‬ ‫اختزاله‬ ‫جهد‬ ‫كان‬ ‫القياسية‬ ‫االختزال‬ ‫جهود‬ ‫حول‬ ‫مالحظات‬ ‫أعلى‬ .
3 - ‫ي‬ ‫فلزين‬ ‫من‬ ‫جلفانية‬ ‫خلية‬ ‫تكوين‬ ‫عند‬ ‫كون‬ ‫الفلز‬ ‫هو‬ ‫اآلنود‬ ‫السلسل‬ ‫في‬ ‫ة‬ ‫اختزاله‬ ‫جهد‬ ‫الذي‬ ‫أي‬ 4 - ‫للخلية‬ ‫الكهربائية‬ ‫المحركة‬ ‫القوة‬ ‫تزداد‬ ‫كلما‬ ‫الجلفانية‬ ‫السلس‬ ‫في‬ ‫الفلزان‬ ‫لة‬ . ‫الفلز‬ ‫هو‬ ‫والكاثود‬ ‫جهد‬ ‫الذي‬ ‫أي‬ ‫اختزاله‬ ‫األسفل‬ ‫في‬ ‫أقل‬ ‫أعلى‬ ‫األعلى‬ ‫في‬ ‫تباعد‬
E 0 ‫خلية‬ ‫هو‬ ‫للخلي‬ ‫الكلي‬ ‫الجهد‬ ‫ة‬ . ‫الجهد‬ ‫فرق‬ . ‫للخلية‬ ‫جهد‬ . ‫الخلية‬ ‫فولتية‬
E 0 ‫القياسي‬ ‫االختزال‬ ‫جهد‬ = ‫خلية‬ E 0 ‫كاثود‬ E 0 - ‫آنود‬ E 0 E 0 ‫خلية‬ ‫موجبة‬ ً‫ا‬‫تلقائي‬ ‫التفاعل‬ ‫يكون‬
‫الجلفاني‬ ‫الخاليا‬ ‫على‬ ‫تطبيقات‬ ‫ة‬ ‫كاتيونات‬ ‫من‬ ‫لكل‬ ‫القياسي‬ ‫االختزال‬ ‫جهد‬ ‫كان‬ ‫إذا‬ ‫يساوي‬ ‫والنحاس‬ ‫الخارصين‬ ( 0.76 - ) , + ( 0.34 ) + ‫فولت‬ ‫الفولتية‬ ‫الخلية‬ ‫جهد‬ ‫احسب‬ ‫التوالي‬ ‫على‬ . ∵ ‫الخارصين‬ ‫اختزال‬ ‫جهد‬ ‫من‬ ‫أعلى‬ ‫النحاس‬ ‫اختزال‬ ‫جهد‬ ∴ ‫اآلن‬ ‫يكون‬ ‫الخارصين‬ ‫وقطب‬ ‫الكاثود‬ ‫يكون‬ ‫النحاس‬ ‫قطب‬ ‫ود‬ ‫مثال‬ ( 1 ) ‫الحل‬ : - = ‫خلية‬ E 0 ‫كاثود‬ E 0 - ‫آنود‬ E 0 (+0.34 ) - ( -0.76 ) + 1.10 V = ‫خلية‬ E 0 = ‫خلية‬ E 0
‫مثال‬ ( 2 ) ‫تحت‬ ‫يقع‬ ‫الماغنيسيوم‬ ‫أن‬ ‫علمت‬ ‫إذا‬ ‫وأن‬ ‫االختزال‬ ‫جهود‬ ‫جدول‬ ‫في‬ ‫الرصاص‬ ‫جهد‬ ‫اختزال‬ ‫الماغنيسيوم‬ = (-2.37) ‫القوة‬ ‫وأن‬ ‫فولت‬ ‫منهما‬ ‫المكونة‬ ‫للخلية‬ ‫الكهربائية‬ ‫المحركة‬ = 2.24 ‫والمطلوب‬ ‫فولت‬ : 1 - ‫للتفاع‬ ‫النهائية‬ ‫المعادلة‬ ‫اكتب‬ ‫ل‬ 2 - ‫احسب‬ ‫اختزال‬ ‫جهد‬ ‫الرصاص‬ ‫الرصاص‬ ‫أسفل‬ ‫يقع‬ ‫الماغنيسيوم‬ ‫هو‬ ‫الرصاص‬ ‫وقطب‬ ‫الكاثود‬ ‫الحل‬ : ‫اآلنود‬ ‫هو‬ ‫الماغنيسيوم‬ ‫قطب‬ ‫فيكون‬
‫قطب‬ ‫عند‬ ‫االختزال‬ ‫عملية‬ ‫تحدث‬ ‫لذا‬ ‫الرصاص‬ ‫عند‬ ‫األكسدة‬ ‫وعملية‬ ‫الماغنيسيوم‬ ‫قطب‬ Mg Pb2+ + 2e- Mg2+ + 2e- Pb ‫أكسدة‬ ‫اختزال‬ ‫المعادلة‬ ‫النهائي‬ ‫ة‬ Mg + Pb2+ Mg2+ + Pb
‫الكهربائية‬ ‫المحركة‬ ‫القوة‬ = - ( - 2.37 ) 2.24 = ‫س‬ ‫س‬ = 2.24 - 2.37 ( = 0.13 - ) ‫فولت‬ ‫اختزال‬ ‫جهد‬ ‫الكاثود‬ ( ‫رصاص‬ ) ‫اختزال‬ ‫جهد‬ ‫اآلنود‬ ( ‫ماغنيسيوم‬ ) ‫ــــ‬
‫االصطالح‬ ‫رمزها‬ ‫جلفانية‬ ‫خلية‬ ‫ي‬ Al3+ Ag+ Al Ag ‫والمطلوب‬ : ‫أ‬ - ‫م‬ ‫البيانات‬ ‫كاملة‬ ‫الجلفانية‬ ‫الخلية‬ ‫رسم‬ ‫وضحا‬ ‫الخارج‬ ‫الدائرة‬ ‫في‬ ‫اإللكترونات‬ ‫حركة‬ ‫اتجاه‬ ‫ية‬ ‫ب‬ - ‫م‬ ‫كل‬ ‫عند‬ ‫النصفية‬ ‫التفاعالت‬ ‫كتابة‬ ‫ن‬ ‫النهائية‬ ‫والمعادلة‬ ‫والكاثود‬ ‫اآلنود‬ . ‫جـ‬ - ‫الفضة‬ ‫اختزال‬ ‫جهد‬ ‫قيمة‬ ‫حساب‬ . ‫األلومنيوم‬ ‫اختزال‬ ‫جهد‬ ‫بأن‬ ‫علما‬ ( - 1.66 ) ‫للخلية‬ ‫الكهربائية‬ ‫المحركة‬ ‫والقوة‬ ‫فولت‬ = ‫مثال‬ ( 3 )
‫النصفي‬ ‫التفاعالت‬ ‫ة‬ : - ‫اآلنود‬ ‫عند‬ : ‫الكاثود‬ ‫عند‬ : Al Al3+ + 3e- 3Ag+ + 3e- 3Ag ‫النهائية‬ ‫المعادلة‬ ( ‫بعد‬ ‫المعادلتين‬ ‫جمع‬ ‫اإللكترونات‬ ‫عدد‬ ‫مساواة‬ ‫من‬ ‫التأكد‬ ) Al +3Ag+ Al3+ + 3Ag ‫لوح‬ ‫فضة‬ ‫لوح‬ ‫ألومنيوم‬ ‫محلول‬ ‫يحوي‬ Ag+ ‫محلول‬ ‫يحوي‬ Al3+ ‫قنطرة‬ ‫ملحية‬ ‫الحل‬ : e -
‫الكهربائية‬ ‫المحركة‬ ‫القوة‬ = 2.46 = ‫س‬ - ( - 1.66 ) ‫س‬ = 2.46 - 1.66 = 0.80 ‫فولت‬ ‫الكاثود‬ ‫اختزال‬ ‫جهد‬ - ‫اآلنود‬ ‫اختزال‬ ‫جهد‬ ( ‫فضة‬ ( ) ‫ألومنيوم‬ )
‫سؤال‬ ( : ‫ثاني‬ ‫دور‬ – 2001 ‫م‬ ) ‫ث‬ ً‫ا‬‫جيد‬ ‫المقابل‬ ‫الرسم‬ ‫تأمل‬ ‫م‬ ‫التالية‬ ‫األسئلة‬ ‫عن‬ ‫أجب‬ : 1 - ‫الرس‬ ‫يمثلها‬ ‫التي‬ ‫الخلية‬ ‫نوع‬ ‫ما‬ ‫م‬ ‫؟‬ .......................... 2 - ‫ذات‬ ‫إليها‬ ‫المشار‬ ‫البيانات‬ ‫اكتب‬ ‫من‬ ‫األرقام‬ ( 1 ) ‫إلى‬ ( 3 . ) 4 - ‫من‬ ‫لكل‬ ‫الخلية‬ ‫عمل‬ ‫استمرار‬ ‫مع‬ ‫تتوقع‬ ‫ماذا‬ : - * ‫؟‬ ‫الماغنيسيوم‬ ‫لوح‬ ‫كتلة‬ ............................. * ‫رقم‬ ‫المادة‬ ‫تركيز‬ ( 2 ) ‫؟‬ ............................. 3 - ‫؟‬ ‫النحاس‬ ‫لوح‬ ‫يمثله‬ ‫الذي‬ ‫القطب‬ ‫ما‬ ........................ 5 - ‫كاتيون‬ ‫من‬ ‫لكل‬ ‫االختزال‬ ‫جهود‬ ‫بأن‬ ‫علما‬ ‫للخلية‬ ‫الكهربائية‬ ‫المحركة‬ ‫القوة‬ ‫احسب‬ ‫ات‬ ‫هي‬ ‫والماغنيسيوم‬ ‫النحاس‬ + ( 0.34 ) , ( - 2.37 ) ‫الترتيب‬ ‫على‬ ‫فولت‬ . ‫جلفانية‬ ‫كاثود‬ ‫تقل‬ ‫يقل‬ ( 2.71 ‫فولت‬ ) ( 2 ) 000000 ( 3 ) 000000 ‫محلول‬ ‫أيونات‬ Cu2+ ‫محلول‬ ‫أيونات‬ 2+ Mg ‫لوح‬ ‫نحاس‬ V ‫لوح‬ ‫ماغنيسيو‬ ( 1 ) 000 ‫قنطرة‬ ‫ملحية‬ e -
‫محلولة‬ ‫غير‬ ‫أسئلة‬ ‫س‬ 1 : ‫جلف‬ ‫خلية‬ ‫في‬ ‫يحدث‬ ‫التالي‬ ‫التفاعل‬ ‫انية‬ : Cu2+ 2H+ Cu + H2 + ‫والمطلوب‬ : ‫أ‬ - ‫البيانات‬ ‫كاملة‬ ‫الخلية‬ ‫رسم‬ ‫و‬ ‫حر‬ ‫اتجاه‬ ‫تحديد‬ ‫كة‬ ‫الخارجية‬ ‫الدائرة‬ ‫في‬ ‫اإللكترونات‬ . ‫ب‬ - ‫م‬ ‫كل‬ ‫عند‬ ‫يحدث‬ ‫الذي‬ ‫التفاعل‬ ‫معادلة‬ ‫كتابة‬ ‫ن‬ ‫والكاثود‬ ‫اآلنود‬ . ‫ج‬ - ‫للخلية‬ ‫االصطالحي‬ ‫الرمز‬ ‫كتابة‬ . ‫د‬ - ‫للخلية‬ ‫الكهربائية‬ ‫المحركة‬ ‫القوة‬ ‫حساب‬ ‫النحاس‬ ‫اختزال‬ ‫جهد‬ ‫بأن‬ ‫علما‬ + = 0.237
‫س‬ 2 : ‫االصطالحي‬ ‫رمزها‬ ‫جلفانية‬ ‫خلية‬ ‫االختزال‬ ‫جهد‬ ‫أن‬ ‫علمت‬ ‫فإذا‬ : ‫الماغنيسيوم‬ = - 2.36 , ‫النيكل‬ = - 0.25 ‫فولت‬ ‫والمطلوب‬ : - ‫يح‬ ‫الذي‬ ‫التفاعل‬ ‫معادلة‬ ‫كتابة‬ ‫دث‬ ‫ب‬ ‫والكاثود‬ ‫اآلنود‬ ‫من‬ ‫كل‬ ‫عند‬ - ‫القوة‬ ‫حساب‬ ‫للخلية‬ ‫الكهربائية‬ ‫المحركة‬ Mg Mg2 Ni2+ Ni
‫س‬ 3 : ‫جلفانية‬ ‫خلية‬ ‫في‬ ‫يحدث‬ ‫التالي‬ ‫التفاعل‬ ‫والمطلوب‬ : Cu +2Ag+ Cu2+ +2Ag ‫البيانات‬ ‫كاملة‬ ‫الخلية‬ ‫رسم‬ ‫أ‬ - . ‫الدائرة‬ ‫في‬ ‫اإللكترونات‬ ‫حركة‬ ‫اتجاه‬ ‫تحديد‬ ‫ب‬ - ‫الخارجية‬ ‫اآلن‬ ‫من‬ ‫كل‬ ‫عند‬ ‫يحدث‬ ‫الذي‬ ‫التفاعل‬ ‫معادلة‬ ‫كتابة‬ ‫ج‬ - ‫ود‬ ‫والكاثود‬ ‫د‬ - ‫حساب‬ ‫جهد‬ ‫القوة‬ ‫بأن‬ ‫علما‬ ‫الفضة‬ ‫اختزال‬ ‫للخلية‬ ‫الكهربائية‬ ‫المحركة‬ = 0.46 ‫فولت‬ ‫وجهد‬
‫س‬ 3 : ‫جلفانية‬ ‫خلية‬ ‫في‬ ‫يحدث‬ ‫التالي‬ ‫التفاعل‬ ‫والمطلوب‬ : Cu +2Ag+ Cu2+ +2Ag ‫د‬ - ‫حساب‬ ‫جهد‬ ‫القوة‬ ‫بأن‬ ‫علما‬ ‫الفضة‬ ‫اختزال‬ ‫للخلية‬ ‫الكهربائية‬ ‫المحركة‬ = 0.46 ‫فولت‬ ‫وجهد‬ ‫النحاس‬ ‫اختزال‬ = +0.34 ‫فولت‬ ‫أ‬ - ‫البيانات‬ ‫كاملة‬ ‫الخلية‬ ‫رسم‬ . ‫ب‬ - ‫الخارجية‬ ‫الدائرة‬ ‫في‬ ‫اإللكترونات‬ ‫حركة‬ ‫اتجاه‬ ‫تحديد‬ ‫ج‬ - ‫اآلن‬ ‫من‬ ‫كل‬ ‫عند‬ ‫يحدث‬ ‫الذي‬ ‫التفاعل‬ ‫معادلة‬ ‫كتابة‬ ‫ود‬ ‫والكاثود‬ .
‫س‬ 4 : ‫تحت‬ ‫يقع‬ ‫الماغنيسيوم‬ ‫أن‬ ‫علمت‬ ‫إذا‬ ‫القوة‬ ‫وأن‬ ‫االختزال‬ ‫جهود‬ ‫جدول‬ ‫في‬ ‫النيكل‬ ‫ف‬ ‫منهما‬ ‫المكونة‬ ‫للخلية‬ ‫الكهربائية‬ ‫المحركة‬ ‫ي‬ ‫القياسية‬ ‫الظروف‬ = 2.11 ‫والمطلوب‬ ‫فولت‬ ‫البيانات‬ ‫كاملة‬ ‫الخلية‬ ‫رسم‬ ‫أ‬ - . ‫ب‬ - ‫علما‬ ‫الماغنيسيوم‬ ‫اختزال‬ ‫جهد‬ ‫حساب‬ ‫النيكل‬ ‫أكسدة‬ ‫حهد‬ ‫بأن‬ + = 0.25 ‫فولت‬
‫س‬ 5 : ‫فوق‬ ‫يقع‬ ‫الحديد‬ ‫أن‬ ‫علمت‬ ‫إذا‬ ‫وأن‬ ‫االختزال‬ ‫جهود‬ ‫جدول‬ ‫في‬ ‫األلومنيوم‬ ‫المكو‬ ‫للخلية‬ ‫الكهربائية‬ ‫المحركة‬ ‫القوة‬ ‫نة‬ ‫منهما‬ ( = 1.22 ) ‫فولت‬ , ‫جهد‬ ‫احسب‬ ‫اختزال‬ ‫جهد‬ ‫أن‬ ‫علمت‬ ‫إذا‬ ‫الحديد‬ ‫اختزال‬ ‫األلومنيوم‬ = (-1.66) ‫فولت‬ .
‫ص‬ ‫تطبيقية‬ ‫تمارين‬ 253 ‫القسم‬ ‫مراجعة‬ 9 - 2
e - e - Co Zn 1.0M Zn(NO3)2 V 1.0M Co(NO3)2 1.0M KNO3 3 - ‫التالي‬ ‫أي‬ ، ‫المجاورة‬ ‫الخلية‬ ‫في‬ ‫ة‬ ‫أيونات‬ ‫حركة‬ ‫اتجاه‬ ‫يصف‬ Co2+ ‫الخارصين‬ ‫لوح‬ ‫وكتلة‬ ‫كتلة‬ Zn ‫حركة‬ Co2+ ‫تزداد‬ ‫قطب‬ ‫نحو‬ ‫تتجه‬ Co ‫تقل‬ ‫قطب‬ ‫نحو‬ ‫تتجه‬ Co ‫تزداد‬ ‫قطب‬ ‫نحو‬ ‫تتجه‬ Zn ‫تقل‬ ‫قطب‬ ‫نحو‬ ‫تتجه‬ Zn
V Al Zn (1) 1.0M KNO3 (2) ‫عما‬ ‫وأجب‬ ‫التالية‬ ‫الفولتية‬ ‫الخلية‬ ‫ادرس‬ ‫يلي‬ 1 - ‫ال‬ ‫نصفي‬ ‫من‬ ‫لكل‬ ‫محلولين‬ ‫اقترح‬ ‫خلية‬ (1) Al(NO3)3 (2) PbSO4 2 - ‫األلمنيوم‬ ‫كاتيونات‬ ‫اختزال‬ ‫جهد‬ ‫أن‬ ‫علمت‬ ‫إذا‬ (-1.66V) ‫وأن‬ ‫الفولتميتر‬ ‫قراءة‬ (0.9V) ‫الخارصين‬ ‫أكسدة‬ ‫جهد‬ ‫احسب‬ ، . 3 - ‫الكاثو‬ ‫التفاعل‬ ‫بالمعادلة‬ ‫وضح‬ ‫دي‬ Zn2+ + 2 e- Zn 4 - ‫لو‬ ‫الخارجية‬ ‫الدائرة‬ ‫في‬ ‫اإللكترونات‬ ‫التجاه‬ ‫يحدث‬ ‫ماذا‬ ‫الفضة‬ ‫من‬ ‫بلوح‬ ‫الخارصين‬ ‫لوح‬ ‫استبدل‬ . ‫اإللكترونات‬ ‫تتحرك‬ ‫من‬ Al ‫إلى‬ Ag
‫فسر‬ : 1 - ‫الحديد‬ ‫أيونات‬ ‫تتفاعل‬ Fe2+ ‫مع‬ Zn ‫مع‬ ‫تتفاعل‬ ‫ال‬ ‫بينما‬ Sn ‫أيونات‬ ‫اختزال‬ ‫جهد‬ ‫ألن‬ Fe2+ ‫من‬ ‫أقل‬ ‫أيونات‬ ‫اختزال‬ Zn ‫من‬ ‫وأعلى‬ ‫أيونات‬ ‫اختزال‬ Sn2+ 2 - ‫التآكل‬ ‫من‬ ‫وقايته‬ ‫طرق‬ ‫أفضل‬ ‫من‬ ‫الحديد‬ ‫جلفنة‬ ‫تعد‬ . ‫الخارصين‬ ‫ألن‬ ( ‫الحديد‬ ‫من‬ ‫أنشط‬ ) ‫في‬ ‫خدش‬ ‫حدوث‬ ‫فعند‬ ‫ه‬ ‫الخارصين‬ ‫يكون‬ ‫فولتية‬ ‫خلية‬ ‫تتكون‬ ‫الطالء‬ ‫طبقة‬ ‫اآلنود‬ ‫و‬ ‫أكب‬ ‫بسهولة‬ ‫الخارصين‬ ‫فيتأكسد‬ ‫الكاثود‬ ‫هو‬ ‫والحديد‬ ‫من‬ ‫ر‬ ‫التآكل‬ ‫من‬ ‫ويمنعه‬ ‫الحديد‬ .
Cu2+ + 2 e- Cu Fe2+ + 2 e- Fe Al3+ + 3 e- Al K+ + e- K Ni2+ + 2 e- Ni ‫الخل‬ ‫نصف‬ ‫تفاعل‬ ‫ية‬ ‫االختزال‬ ‫جهد‬ ‫القياسي‬ (v) E0 +0.34 -0.41 -1.66 -2.93 -0.23 ‫ثم‬ ‫التالي‬ ‫الجدول‬ ‫ادرس‬ ‫تل‬ ‫التي‬ ‫األسئلة‬ ‫عن‬ ‫اجب‬ ‫يه‬ 1 - ‫خلية‬ ‫وجود‬ ‫عدم‬ ‫برر‬ ‫من‬ ‫مكونة‬ ‫فولتية‬ Cu Cu2 + Ni2+ Ni ‫سالب‬ ‫الخلية‬ ‫جهد‬ ‫ألن‬ . 2 - ‫الفولتي‬ ‫الخلية‬ ‫جهد‬ ‫قيمة‬ ‫ما‬ ‫ة‬ ‫من‬ ‫المكونة‬ Al ‫و‬ Fe ‫؟‬ E0=-0.41- (-1.66) =1.26V 3 - ‫الح‬ ‫يؤكسد‬ ‫وال‬ ‫البوتاسيوم‬ ‫يؤكسد‬ ‫الذي‬ ‫األيون‬ ‫ما‬ ‫؟‬ ‫ديد‬ Al3+ 4 - ‫يمكن‬ ‫فلزين‬ ‫اختر‬ ‫فولتية‬ ‫خلية‬ ‫لعمل‬ ‫استخدامهما‬ ‫؟‬ ‫كهربائي‬ ‫جهد‬ ‫أعلى‬ ‫لها‬ K ‫و‬ Cu
‫من‬ ‫مجموعة‬ ‫الطالب‬ ‫من‬ ‫عدد‬ ‫أجرى‬ ‫في‬ ‫مالحظاتهم‬ ‫وسجلوا‬ ‫التجارب‬ ‫والمطلوب‬ ‫التالي‬ ‫الجدول‬ Zn+Cu2+ Zn2++Mn Fe2++Zn Cu+H2SO4 ‫راسب‬ ‫تكون‬ 2Ag+Cu2+ ‫تفاعل‬ ‫ال‬ ‫راسب‬ ‫تكون‬ ‫راسب‬ ‫تكون‬ ‫تفاعل‬ ‫ال‬ 1 - ‫منها‬ ‫الفلزات‬ ‫أي‬ ‫؟‬ ‫مختزل‬ ‫كعامل‬ ‫األقوى‬ Mn 2 - ‫خلي‬ ‫عمل‬ ‫يمكن‬ ‫منها‬ ‫فلزين‬ ‫أي‬ ‫ة‬ ‫؟‬ ‫كهربائي‬ ‫جهد‬ ‫أكبر‬ ‫لها‬ ‫فولتية‬ Mn , Ag 3 - ‫ا‬ ‫بطريقة‬ ‫فوالذ‬ ‫أنابيب‬ ‫تآكل‬ ‫لمنع‬ ‫يستخدم‬ ‫الفلزات‬ ‫أي‬ ‫؟‬ ‫لجلفنة‬ Zn
‫من‬ ‫عدد‬ ‫تصميم‬ ‫تم‬ ‫الكهروكيميائ‬ ‫الخاليا‬ ‫ية‬ ‫على‬ ‫البيانات‬ ‫وسجلت‬ ‫اصطالحية‬ ‫رموز‬ ‫شكل‬ ‫التالي‬ ‫الجدول‬ ‫في‬ ‫والمطلوب‬ : ‫الرقم‬ E0 ‫للخلية‬ ‫الخلية‬ Zn/Zn2+//Fe2+/Fe Mg/Mg2+//Zn2+/Zn Ni/Ni2+//Fe2+/Fe Zn/Zn2+//Sn2+/Sn Ag/Ag+//Cu2+/Cu +0.35 +1.65 -0.18 +0.62 -0.46 1 2 3 4 5 ‫الخلية‬ ‫رقم‬ ‫ما‬ ( ‫الخاليا‬ ) ‫؟‬ ‫كهربائي‬ ‫تحليل‬ ‫تمثل‬ ‫التي‬ 3 ‫و‬ 5 ‫الخلية‬ ‫في‬ ‫الكاثود‬ ‫يمثل‬ ‫الذي‬ ‫الفلز‬ ‫ما‬ ( 1 ) ‫؟‬ Fe ‫الخلية‬ ‫في‬ ‫الخارصين‬ ‫قطب‬ ‫شحنة‬ ‫ما‬ ( 2 ) ‫و‬ ( 4 ) ‫؟‬ + ‫و‬ - ‫الخلية‬ ‫في‬ ‫البطارية‬ ‫من‬ ‫السالب‬ ‫بالقطب‬ ‫سيوصل‬ ‫الذي‬ ‫الفلز‬ ‫ما‬ ( 1 ) ‫؟‬ Cu
‫مؤ‬ ‫كعوامل‬ ‫قوتها‬ ‫حسب‬ ‫التالية‬ ‫األيونات‬ ‫تنازليا‬ ‫رتب‬ ‫كسدة‬ E0 ( ‫فولت‬ ) ‫األيون‬ ‫تحت‬ : ‫الترتيب‬ : ‫ألضعف‬ ‫األقوى‬ Cr2O7 2- Ni2+ MnO4 - -0.23 +1.49 +1.33 MnO4 - Ni2+ Cr2O7 2- ‫ثم‬ ‫ثم‬
‫مخ‬ ‫كعوامل‬ ‫قوتها‬ ‫حسب‬ ‫التالية‬ ‫العناصر‬ ‫تنازليا‬ ‫رتب‬ ‫تزلة‬ E0 ( ‫فولت‬ ) ‫قوسين‬ ‫بين‬ : Ag( +0.80) , Pb(-0.13) , Cu(+0.34 ) ‫الترتيب‬ : Pb Cu Ag ‫األضعف‬ ‫األقوى‬ ‫ثم‬ ‫ثم‬
‫محلول‬ ‫في‬ ‫حديد‬ ‫قطب‬ ‫من‬ ‫مكونة‬ ‫جلفانية‬ ‫خلية‬ Fe(NO3)3 ‫محلول‬ ‫في‬ ‫فضة‬ ‫وقطب‬ AgNO3 ‫والمطلوب‬ : 1 - ‫اإللكترون‬ ‫حركة‬ ‫واتجاه‬ ‫واآلنود‬ ‫الكاثود‬ ‫بالرسم‬ ‫بين‬ ‫ات‬ 2 - ‫االختزال‬ ‫جهدي‬ ‫أن‬ ‫علما‬ ‫الخلية‬ ‫جهد‬ ‫احسب‬ E Ag+ = +0.80V , Fe3+ =-0.04V E0=E Ag - E Fe E0=(+0.80) - (-0.04 )= 0.84 V
‫اإللكترولي‬ ‫الخاليا‬ ‫تية‬ ‫القسم‬ 9 - 3 ‫األداء‬ ‫مؤشرات‬ : * ‫والخاليا‬ ‫اإللكتروليتية‬ ‫الخاليا‬ ‫بين‬ ‫يقارن‬ ‫الفولتية‬ * ‫تفكك‬ ‫في‬ ‫الكهربائي‬ ‫التحليل‬ ‫عملية‬ ‫يصف‬ ‫الماء‬ ‫الفلزات‬ ‫إنتاج‬ ‫وفي‬ . * ‫الكهربائي‬ ‫الطالء‬ ‫عملية‬ ‫يفسر‬ . * ‫الخل‬ ‫في‬ ‫تحدث‬ ‫التي‬ ‫الكيميائية‬ ‫العملية‬ ‫يصف‬ ‫ية‬ ‫الشحن‬ ‫إلعادة‬ ‫القابلة‬ .
‫اإللكترولي‬ ‫الخاليا‬ ‫تية‬
‫لوح‬ ‫نحاس‬ ‫لوح‬ ‫خارصين‬ ‫كبريتات‬ ‫محلول‬ ‫نحاس‬ II ‫كبريتات‬ ‫محلول‬ ‫خارصين‬ ‫كاثود‬ ‫آنود‬ e- e- e- e- ‫اإللكترولي‬ ‫الخاليا‬ ‫تعمل‬ ‫كيف‬ ‫تية‬ ‫جلفانية‬ ‫خلية‬ ‫إلكتروليتي‬ ‫خلية‬ ‫ة‬
‫رصاص‬ ‫الرصاص‬ ‫أكسيد‬ ‫ثاني‬ ‫الكبريت‬ ‫حمض‬ ‫يك‬ ‫الرصاصي‬ ‫المركم‬ ( ‫السيارة‬ ‫بطارية‬ ) ‫إناء‬
‫مجموعة‬ ‫األلواح‬ ‫السالبة‬ ‫الوصلة‬ ‫السالب‬ ‫ة‬ ‫القطب‬ ‫السالب‬ ‫فتحة‬ ‫اإللكترولي‬ ‫ت‬ ‫الوصلة‬ ‫الموجبة‬ ‫مجموعة‬ ‫األلواح‬ ‫الموجبة‬ ‫عازل‬ ‫األلواح‬ ‫السالب‬ ‫ة‬ ‫عازل‬ ‫األلواح‬ ‫الموجبة‬ ‫شبك‬ ‫ة‬ ‫السيارة‬ ‫بطارية‬
‫المرك‬ ‫تفريغ‬ ‫م‬ ‫الرصاصي‬
‫الرصاصي‬ ‫المركم‬ ‫تفريغ‬ ( PbSO4 ( PbSO4 ‫كبريت‬ ‫تترسب‬ ‫ات‬ ‫الرصاص‬ ( II ) ‫الوقت‬ ‫بمرور‬ ‫األقطاب‬ ‫على‬
‫هو‬ ‫اآلنود‬ : ‫اآلنود‬ ‫عند‬ ‫التفاعل‬ ‫معادلة‬ : - ‫هو‬ ‫الكاثود‬ : ‫الكاثود‬ ‫عند‬ ‫التفاعل‬ ‫معادلة‬ : - Pb + SO4 2- PbO2 + 4H+ +SO4 2- +2e- PbSO4 +2H2O ‫للمركم‬ ‫الكهربائية‬ ‫المحركة‬ ‫القوة‬ = 2 ‫فولت‬ ‫الرصاص‬ ‫الرصاص‬ ‫أكسيد‬ ‫ثاني‬ ‫الرصاصي‬ ‫المركم‬ ‫تفريغ‬ ‫خالل‬ + 2e- PbSO4
‫؟‬ ‫السيارة‬ ‫لبطارية‬ ‫المحركة‬ ‫القوة‬ ‫مجموع‬ ‫ما‬ 12 ‫فولت‬ ‫؟‬ ‫لماذا‬ ‫من‬ ‫تتكون‬ ‫السيارة‬ ‫بطارية‬ ‫ألن‬ ( 6 ) ‫على‬ ‫موصولة‬ ‫مراكم‬ ‫للمركم‬ ‫الكهربائية‬ ‫المحركة‬ ‫القوة‬ ، ‫التوالي‬ = 2 ‫فولت‬ ‫المركم‬ ‫تفريغ‬ ‫خالل‬ : 1 - ‫الرصاص‬ ‫كبريتات‬ ‫من‬ ‫بطبقة‬ ‫األلواح‬ ‫تتغطى‬ ( II ) ‫الرصاص‬ ‫أكسيد‬ ‫ثاني‬ ‫واختزال‬ ‫الرصاص‬ ‫أكسدة‬ ‫بسبب‬ 2 - ‫تركيز‬ ‫يقل‬ ( ‫كثافة‬ ) ‫الحمض‬ . 3 - ‫للمرك‬ ‫الكهربائية‬ ‫المحركة‬ ‫القوة‬ ‫تضعف‬ ‫م‬
‫الرصاصي‬ ‫المركم‬ ‫شحن‬
‫الرصاصي‬ ‫المركم‬ ‫شحن‬
‫المركم‬ ‫شحن‬ ‫يتم‬ ( ‫البطارية‬ ) ‫كهر‬ ‫بتيار‬ ‫بائي‬ ‫خارجي‬ ‫مصدر‬ ‫من‬ . ‫الشحن‬ ‫عملية‬ ‫خالل‬ : ‫ا‬ ‫عملية‬ ‫في‬ ‫السابقة‬ ‫التفاعالت‬ ‫تنعكس‬ ‫لتفريغ‬ 1 - ‫الرصاص‬ ‫كبريتات‬ ‫تتحول‬ ( II ) ‫رصاص‬ ‫إلى‬ ‫الرصاص‬ ‫أكسيد‬ ‫ثاني‬ ‫و‬ ( ‫الرصاص‬ ‫أكسيد‬ ( IV ) 2 - ‫تركيز‬ ‫يزداد‬ ( ‫كثافة‬ ) ‫إ‬ ‫ليعود‬ ‫الحمض‬ ‫لى‬ ‫أصال‬ ‫عليه‬ ‫كان‬ ‫ما‬ .
6 - ‫ع‬ ‫السابق‬ ‫التفاعل‬ ‫يحدث‬ ‫السيارة‬ ‫بطارية‬ ‫في‬ ‫ند‬ PbSO4 +2H2O PbO2 + 4H+ +SO4 2- +2e- ‫البطارية‬ ‫تفريغ‬ ‫أثناء‬ ‫اآلنود‬ ‫البطارية‬ ‫تفريغ‬ ‫أثناء‬ ‫الكاثود‬ ‫البطارية‬ ‫شحن‬ ‫أثناء‬ ‫اآلنود‬ ‫السيارة‬ ‫تشغيل‬ ‫أثناء‬ ‫اآلنود‬
4 - ‫الط‬ ‫تتحول‬ ‫السيارة‬ ‫بطارية‬ ‫شحن‬ ‫عند‬ ‫اقة‬ ‫حراري‬ ‫طاقة‬ ‫إلى‬ ‫الكهربائية‬ ‫ة‬ ‫كيميائي‬ ‫طاقة‬ ‫إلى‬ ‫الحركية‬ ‫ة‬ ‫حرارية‬ ‫طاقة‬ ‫إلى‬ ‫الحركية‬ ‫طاقة‬ ‫إلى‬ ‫الكهربائية‬ ‫كيمي‬ ‫ائية‬
5 - ‫فإن‬ ‫السيارة‬ ‫بطارية‬ ‫شحن‬ ‫عند‬ : ‫تركيز‬ H2SO4 ‫يزداد‬ PbSO4 ‫انتاجه‬ ‫يعاد‬ PbO2 ‫يستهلك‬ H2SO4 ‫يستهلك‬
‫اإللكتروليتية‬ ‫الخاليا‬ ( ‫التح‬ ‫ليلية‬ ) ‫كاتيون‬ ‫آنيون‬ ‫كاثود‬ ‫آنود‬
- ‫اإللكتروليتية‬ ‫الخلية‬ ( ‫التحليلية‬ ) : ‫على‬ ‫يحتوي‬ ‫عازل‬ ‫إناء‬ ‫ومغمو‬ ‫االلكتروليتية‬ ‫المادة‬ ‫مصهور‬ ‫أو‬ ‫محلول‬ ‫ر‬ ‫جرافيت‬ ‫أو‬ ‫فلز‬ ‫من‬ ‫موصالن‬ ‫قطبان‬ ‫فيه‬ .) ‫الجلفان‬ ‫الخلية‬ ‫ية‬ ‫التحلي‬ ‫الخلية‬ ‫لية‬ ‫اآلنود‬ ‫الكاثود‬ ‫ــــ‬ + + ‫ــــ‬
‫آنود‬ ‫كاثود‬ ‫بطارية‬ ‫مصهور‬ NaCl Cl - Na+ e - Cl2 Na ‫الصو‬ ‫كلوريد‬ ‫لمصهور‬ ‫الكهربائي‬ ‫التحليل‬ ‫ديوم‬ 2Cl- Cl2 + 2e- 2 Na+ + 2 e- 2Na Cl - e - Na+ Na
‫الصودي‬ ‫كلوريد‬ ‫من‬ ‫مخفف‬ ‫لمحلول‬ ‫الكهربائي‬ ‫التحليل‬ ‫وم‬ ‫هيدروجين‬ ‫أكسجين‬ ‫اآلنود‬ ‫عند‬ 2H2O O2 + 4H+ + 4e- 4H2O + 4e- 2H2 + 4OH- ‫عند‬ ‫الكاثود‬
‫الكهربائي‬ ‫التحليل‬ ‫مخفف‬ ‫لمحلول‬ ‫الص‬ ‫كلوريد‬ ‫من‬ ‫وديوم‬ ‫الم‬ ‫وجزيئات‬ ‫الكلوريد‬ ‫آنيونات‬ ‫يوجد‬ ‫اآلنود‬ ‫عند‬ ‫اء‬ 2H2O O2 + 4H+ + 4e- 2Cl - Cl2 + 2e- ‫يحدث‬ ‫ال‬ ‫يحدث‬ ‫األول‬ ‫التفاعل‬ ‫جهد‬ ( = - 6 1.3 ) ‫والثاني‬ ( = - 1.23 ) ‫فولت‬ ‫مخفف‬ ‫لمحلول‬
‫الكهربائي‬ ‫التحليل‬ ‫مخفف‬ ‫لمحلول‬ ‫الص‬ ‫كلوريد‬ ‫من‬ ‫وديوم‬ 4H2O + 4e- 2H2 + 4OH- ‫عند‬ ‫الكاثود‬ 2 Na+ + 2 e- 2Na ‫ال‬ ‫وجزيئات‬ ‫الصوديوم‬ ‫كاتيونات‬ ‫يوجد‬ ‫ماء‬ ‫يحدث‬ ‫ال‬ ‫يحدث‬ ‫األول‬ ‫التفاعل‬ ‫جهد‬ ( = - 2.7 ) ‫والثاني‬ = ( - 0.83 ) ‫فولت‬
‫الكهربائي‬ ‫التحليل‬ ‫مركز‬ ‫لمحلول‬ ‫الصود‬ ‫كلوريد‬ ‫من‬ ‫يوم‬ ‫الم‬ ‫وجزيئات‬ ‫الكلوريد‬ ‫آنيونات‬ ‫يوجد‬ ‫اآلنود‬ ‫عند‬ ‫اء‬ 2H2O O2 + 4H+ + 4e- 2Cl - Cl2 + 2e- ‫يحدث‬ ‫ال‬ ‫يحدث‬ ‫ف‬ ‫الماء‬ ‫حجم‬ ‫يقل‬ ‫الكهربائي‬ ‫التحليل‬ ‫باستمرار‬ ‫يزداد‬ ‫األيونات‬ ‫تركيز‬ .
‫ج‬ 1 ( ‫و‬ 2 ) - ‫ترفع‬ ‫الكلوريد‬ ‫أيونات‬ ‫تركيز‬ ‫زيادة‬ ‫أكسدة‬ ‫جهد‬ ‫من‬ ‫أعلى‬ ‫يصبح‬ ‫بحيث‬ ‫أكسدتها‬ ‫جهد‬ ‫بدال‬ ‫الكلوريد‬ ‫أيونات‬ ‫فتتأكسد‬ ، ‫الماء‬ ‫جزيئات‬ ‫من‬ ‫الماء‬ ‫جزيئات‬ ‫علل‬ : 1 - ‫مح‬ ‫في‬ ‫األكسجين‬ ‫من‬ ‫بدال‬ ‫الكلور‬ ‫تصاعد‬ ‫لول‬ ‫المركز؟‬ ‫الصوديوم‬ ‫كلوريد‬ ‫علل‬ : 2 - ‫مح‬ ‫في‬ ‫األكسجين‬ ‫من‬ ‫بدال‬ ‫الكلور‬ ‫تصاعد‬ ‫لول‬ ‫التح‬ ‫عملية‬ ‫باستمرار‬ ‫المخفف‬ ‫الصوديوم‬ ‫كلوريد‬ ‫؟‬ ‫ليل‬ .
‫الكهربائي‬ ‫التحليل‬ ‫مركز‬ ‫لمحلول‬ ‫الصود‬ ‫كلوريد‬ ‫من‬ ‫يوم‬ 4H2O + 4e- 2H2 + 4OH- ‫عند‬ ‫الكاثود‬ 2 Na+ + 2 e- 2Na ‫ال‬ ‫وجزيئات‬ ‫الصوديوم‬ ‫كاتيونات‬ ‫يوجد‬ ‫ماء‬ ‫يحدث‬ ‫ال‬ ‫يحدث‬
‫الكهرب‬ ‫التحليل‬ ‫نواتج‬ ‫في‬ ‫المؤثرة‬ ‫العوامل‬ ‫ائي‬ ‫اإللكتروليتية‬ ‫للمحاليل‬ - ‫تحدث‬ ‫األكسدة‬ ‫لآلنيون‬ ( ‫المادة‬ ‫أو‬ ) ‫الذي‬ ‫أعلى‬ ‫أكسدته‬ ‫جهد‬ . 1 - ‫واالختزال‬ ‫األكسدة‬ ‫جهد‬ : - - ‫يحدث‬ ‫االختزال‬ ‫للكاتيون‬ ( ‫المادة‬ ‫أو‬ ) ‫الذي‬ ‫أعلى‬ ‫اختزاله‬ ‫جهد‬ . ‫س‬ : ‫أولوية‬ ‫حسب‬ ‫التالية‬ ‫الكاتيونات‬ ‫تصاعديا‬ ‫رتب‬ ‫اختزالها‬ ( ‫التركيز‬ ‫نفس‬ : ) Mg2+ , Cu2+ , Na+ , H+ ‫الترتيب‬ : H+ Na+ Cu2+ Mg2+ ‫ثم‬ ‫ثم‬ ‫ثم‬
2 - ‫األيونات‬ ‫تركيز‬ : - - ‫ترك‬ ‫بزيادة‬ ‫اآلنيون‬ ‫أكسدة‬ ‫جهد‬ ‫يزداد‬ ‫يزه‬ ‫المحلول‬ ‫في‬ ‫صحيح‬ ‫والعكس‬ . - ‫تركي‬ ‫بزيادة‬ ‫الكاتيون‬ ‫اختزال‬ ‫جهد‬ ‫يزداد‬ ‫زه‬ ‫صحيح‬ ‫والعكس‬ ‫المحلول‬ ‫في‬ .
• ‫فسر‬ : ‫عن‬ ً‫ا‬‫تدريجي‬ ‫اآلنود‬ ‫كتلة‬ ‫في‬ ‫نقص‬ ‫يحدث‬ ‫إجراء‬ ‫د‬ ‫الكهربائي‬ ‫التحليل‬ ‫النحاس‬ ‫كبريتات‬ ‫لمحلول‬ (II ) ‫ب‬ ‫ين‬ ‫النحاس‬ ‫من‬ ‫قطبين‬ ‫؟‬ ( ‫أكسدة‬ ‫جهد‬ ‫بأن‬ ً‫ا‬‫علم‬ : ‫آنيون‬ ‫الكبريتات‬ = - 1.8 ‫الماء‬ ‫جزيئات‬، = - 1.23 ‫قطب‬ ، ‫النحاس‬ = - 0.34 ‫فولت‬ . 3 - ‫القطب‬ ‫مادة‬ ‫نوع‬ : • ‫ج‬ : ‫عملية‬ ‫على‬ ‫النحاس‬ ‫قطب‬ ‫ذرات‬ ‫تتنافس‬ ‫ج‬ ‫التي‬ ‫النحاس‬ ‫ذرات‬ ‫تتاكسد‬ ‫حيث‬ ، ‫األكسدة‬ ‫هد‬ ‫اعلى‬ ‫أكسدتها‬ .
‫لل‬ ‫الكهربائي‬ ‫التحليل‬ ‫على‬ ‫وتطبيقات‬ ‫أمثلة‬ ‫محاليل‬ ‫اإللكتروليتية‬ 1 - ‫الكهربائي‬ ‫التحليل‬ ‫النحاس‬ ‫كبريتات‬ ‫لمحلول‬ (II) ‫ب‬ ‫الجرافيت‬ ‫أو‬ ‫البالتين‬ ‫من‬ ‫قطبين‬ ‫ين‬ . 3 - ‫بالكهرباء‬ ‫الطالء‬ . 2 - ‫الفلزات‬ ‫تنقية‬ .
* ‫لمحلول‬ ‫الكهربائي‬ ‫التحليل‬ ‫إجراء‬ ‫عند‬ ‫يحدث‬ ‫ماذا‬ ‫النحاس‬ ‫كبريتات‬ (II ) ‫أو‬ ‫الكربون‬ ‫من‬ ‫قطبين‬ ‫بين‬ ‫البالتين؟‬ ( ‫أكسدة‬ ‫جهد‬ ‫بأن‬ ً‫ا‬‫علم‬ : ‫الكبريتات‬ ‫آنيون‬ = - 1.8 ، ‫الماء‬ ‫جزيئات‬ = - 1.23 ‫فولت‬ • ‫ج‬ : ‫ويتصاعد‬ ‫الكاثود‬ ‫عند‬ ‫النحاس‬ ‫يترسب‬ ‫اآلنود‬ ‫عند‬ ‫األكسجين‬ . 1 - ‫الكهربائي‬ ‫التحليل‬ ‫النحاس‬ ‫كبريتات‬ ‫لمحلول‬ (II) ‫ب‬ ‫الجرافيت‬ ‫أو‬ ‫البالتين‬ ‫من‬ ‫قطبين‬ ‫ين‬ . ‫اختزال‬ ‫وجهد‬ : ‫النحاس‬ ‫كاتيونات‬ + = 0.34 , ‫الماء‬ = - 0.83 ‫ف‬
‫النحاس‬ ‫كبريتات‬ ‫محلول‬ ( II ) ‫كربون‬ ‫أو‬ ‫بالتين‬ ‫قطبي‬ ‫باستخدام‬ ‫الكاثود‬ ‫تقل‬ pH ‫تركيز‬ ‫زيادة‬ ‫بسبب‬ H+ ‫اآلنود‬ 2H2O O2 + 4H+ + 4e- Cu2+ + 2e- Cu
2 - ‫الفلز‬ ‫تنقية‬ ‫ات‬ ‫نقي‬ ‫غير‬ ‫نحاس‬ ( ‫آنود‬ ) ‫نقي‬ ‫نحاس‬ ( ‫كاثود‬ ) ‫كبريتات‬ ‫محلول‬ ‫النحاس‬ (II ) ‫الكاثود‬ ‫الكاثو‬ ‫كتلة‬ ‫تزداد‬ ‫بينما‬ ‫اآلنود‬ ‫كتلة‬ ‫تقل‬ ‫د‬ Cu2+ + 2e- Cu Cu Cu2+ + 2e- ‫اآلنود‬ Cu Cu 2+ e - e - Cu Cu 2+ e - e - Cu 2+ Cu Cu 2+ Cu
2 - ‫الفلز‬ ‫تنقية‬ ‫ات‬ ‫نقي‬ ‫غير‬ ‫نحاس‬ ( ‫آنود‬ ) ‫نقي‬ ‫نحاس‬ ( ‫كاثود‬ ) ‫كبريتات‬ ‫محلول‬ ‫النحاس‬ (II ) ‫الكاثود‬ ‫الكاثو‬ ‫كتلة‬ ‫تزداد‬ ‫بينما‬ ‫اآلنود‬ ‫كتلة‬ ‫تقل‬ ‫د‬ Cu2+ + 2e- Cu Cu Cu2+ + 2e- ‫اآلنود‬ Cu Cu 2+ e - e - Cu Cu 2+ e - e - Cu 2+ Cu Cu 2+ Cu
‫الفل‬ ‫تنقية‬ ‫زات‬ ‫نق‬ ‫غير‬ ‫فلز‬ ‫ي‬ ‫نق‬ ‫فلز‬ ‫ي‬ ‫الفلز‬ ‫أيونات‬ ‫محلول‬ ‫شوائب‬ ‫الخطوة‬ ( 1 ) ‫الخطوة‬ ( 2 ) ‫الخطوة‬ ( 3 )
‫بالكهرباء‬ ‫الطالء‬ ‫خطوات‬ ( ‫بالفضة‬ ) ‫فضة‬ ‫أنود‬ ‫آنية‬ ‫كاثود‬ ‫يحتوي‬ ‫إلكتروليت‬ Ag+ 1 - ‫جيدا‬ ‫اآلنية‬ ‫تنظف‬ 2 - ‫إلكترولي‬ ‫محلول‬ ‫في‬ ‫تغمر‬ ‫تي‬ ‫أو‬ ‫الفضة‬ ‫كاتيونات‬ ‫يحوي‬ ‫البوتاسيو‬ ‫الفضة‬ ‫سيانيد‬ ‫مي‬ . 3 - ‫كاثودا‬ ‫اآلنية‬ ‫تجعل‬ ، ‫الفض‬ ‫من‬ ‫قطبا‬ ‫واألنود‬ ‫ة‬ ( ‫الفضة‬ ‫من‬ ‫اسطوانة‬ ‫أو‬ ‫باآلنية‬ ‫تحيط‬ ) 4 - ‫كهربائي‬ ‫تيار‬ ‫يمرر‬ ‫كا‬ ‫زمنية‬ ‫ولفترة‬ ‫مناسب‬ ‫فية‬
‫الكهربائي‬ ‫التحليل‬ ‫بروميد‬ ‫مصهور‬ ‫الرصاص‬ ( II ) ‫اآلنود‬ ‫كلوريد‬ ‫مصهور‬ ‫الصوديوم‬ ‫اآلنود‬ ‫المادة‬ ‫عند‬ ‫التفاعل‬ ‫معادلة‬ ‫مالحظات‬ 2Cl- 2Cl + 2e- Cl2 2 Na+ + 2 e- 2Na 2Br - Br2 + 2e- Pb2+ +2e- Pb ‫الكاثود‬ ‫الكاثود‬ ‫المصهور‬ ‫يحتوي‬ ‫أيونات‬ ‫على‬ ‫فقط‬ ‫المادة‬
‫الكهربائي‬ ‫التحليل‬ ‫كلوريد‬ ‫محلول‬ ‫المشب‬ ‫الصوديوم‬ ‫ع‬ ‫اآلنود‬ ( ‫جرافيت‬ ‫آنود‬ ‫كاثود‬ : ‫زئبق‬ ) ‫كلوريد‬ ‫محلول‬ ‫الصوديوم‬ ‫المركز‬ ‫ا‬ ‫آلنود‬ ‫كلوريد‬ ‫محلول‬ ‫المخف‬ ‫الصوديوم‬ ‫ف‬ ‫اآلنود‬ ‫تزداد‬ pH ‫بسبب‬ ‫تركيز‬ ‫زيادة‬ OH- ( ‫كربون‬ ‫األقطاب‬ ‫بالتين‬ ‫أو‬ ) ‫المادة‬ ‫عند‬ ‫التفاعل‬ ‫معادلة‬ ‫مالحظات‬ 2H2O O2 + 4H+ + 4e- 4H2O + 4e- 2H2 + 4OH- 2Cl- Cl2 + 2e- 2H2 + 4OH- 4H2O + 4e- 2Cl- Cl2 + 2e- 2 Na+ + 2 e- 2Na Na + Hg Na Hg ‫الكاثود‬ ‫الكاثود‬ ‫الكاثود‬ ‫المحلول‬ ‫يحتوي‬ ‫األيونات‬ ‫على‬ Na+ , Cl- ‫الماء‬ ‫وجزيئات‬
‫الكهرب‬ ‫التحليل‬ ‫ائي‬ ‫كبريتات‬ ‫محلول‬ ‫النحاس‬ (II ) ‫باستخدام‬ ‫قطبي‬ ‫نحاس‬ ‫الكاثود‬ ‫كتلة‬ ‫تقل‬ ‫بينم‬ ‫اآلنود‬ ‫ا‬ ‫كتلة‬ ‫تزداد‬ ‫الكاثود‬ ‫كبريتات‬ ‫محلول‬ ‫النحاس‬ ( II ) ‫باستخدام‬ ‫قطبي‬ ‫كربون‬ ‫أو‬ ‫بالتين‬ ‫الكاثود‬ ‫تقل‬ pH ‫زيادة‬ ‫بسبب‬ ‫تركيز‬ H+ ‫المادة‬ ‫عند‬ ‫التفاعل‬ ‫معادلة‬ ‫مالحظات‬ ‫اآلنود‬ 2H2O O2 + 4H+ + 4e- Cu2+ + 2e- Cu Cu2+ + 2e- Cu Cu Cu2+ + 2e- ‫اآلنود‬
‫الكهربائي‬ ‫التحليل‬ ‫نواتج‬ ‫النحاس‬ ‫كبريتات‬ ‫محلول‬ (II ) ‫باستخدام‬ ‫نحاس‬ ‫قطبي‬ ‫النحا‬ ‫يتاكسد‬ ‫س‬ ( ‫يتآكل‬ ) ‫نحاس‬ ‫النحاس‬ ‫كبريتات‬ ‫محلول‬ ( II ) ‫باستخدام‬ ‫كرب‬ ‫أو‬ ‫بالتين‬ ‫قطبي‬ ‫ون‬ ‫أكسجين‬ ‫نحاس‬ ‫تقل‬ ‫قيمة‬ pH ‫الصوديوم‬ ‫كلوريد‬ ‫محلول‬ ‫الزئب‬ ‫من‬ ‫والكاثود‬ ‫المشبع‬ ‫ق‬ ‫كلور‬ ‫صوديوم‬ ‫مركز‬ ‫صوديوم‬ ‫كلوريد‬ ‫محلول‬ ‫كرب‬ ‫أو‬ ‫بالتين‬ ‫من‬ ‫واألقطاب‬ ‫ون‬ ‫كلور‬ ‫هيدروجين‬ ‫تزداد‬ ‫قيمة‬ pH ‫مخفف‬ ‫صوديوم‬ ‫كلوريد‬ ‫محلول‬ ‫األكسجين‬ ‫غاز‬ ‫هيدروجين‬ ‫الصوديوم‬ ‫كلوريد‬ ‫مصهور‬ ‫الكلور‬ ‫غاز‬ ‫صوديوم‬ ‫الرصاص‬ ‫بروميد‬ ‫مصهور‬ ( II ) ‫بروم‬ ‫رصاص‬ ‫المادة‬ ‫اآلنود‬ ‫عند‬ ‫الكاثود‬ ‫عند‬ ‫مالحظات‬
‫التحلي‬ ‫والخاليا‬ ‫الفولتية‬ ‫الخاليا‬ ‫بين‬ ‫الشبه‬ ‫أوجه‬ ‫ما‬ ‫لية‬ . * ‫أكسدة‬ ‫تفاعالت‬ ‫فيهما‬ ‫يحدث‬ - ‫اختزال‬ . * ‫وإلكتروليت‬ ‫وكاثود‬ ‫آنود‬ ‫على‬ ‫يحتوي‬ ‫كالهما‬ . ‫قطب‬ ‫فضة‬ ‫السلسل‬ ‫ة‬ AgNO3 ‫لسلسل‬ ‫كهربائي‬ ‫طالء‬ ‫عمل‬ ‫يمكنك‬ ‫كيف‬ ‫بالرسم‬ ‫وضح‬ ‫ة‬ ‫المس‬ ‫والمواد‬ ‫الخلية‬ ‫أجزاء‬ ‫تعيين‬ ‫مع‬ ‫بالفضة‬ ‫معدنية‬ ‫تخدمة‬ + -
‫فسر‬ - ‫خاتم‬ ‫طالء‬ ‫عملية‬ ‫في‬ ‫الموجب‬ ‫بالقطب‬ ‫الفضة‬ ‫لوح‬ ‫يوصل‬ ‫بالفضة‬ ‫الحديد‬ ‫من‬ ‫فض‬ ‫أيونات‬ ‫إلى‬ ‫وتحويلها‬ ‫الفضة‬ ‫ذرات‬ ‫تتأكسد‬ ‫حتى‬ ‫ثم‬ ‫ة‬ ‫الخات‬ ‫على‬ ‫تترسب‬ ‫فضة‬ ‫ذرات‬ ‫إلى‬ ‫األيونات‬ ‫هذه‬ ‫تختزل‬ ‫م‬ ‫طالؤه‬ ‫المراد‬
‫الصحيح‬ ‫االجابة‬ ‫اختر‬ ‫ة‬ 1 - ‫النحاس‬ ‫من‬ ‫لسوار‬ ‫الكهربائي‬ ‫الطالء‬ ‫عملية‬ ‫في‬ ‫بالفضة‬ ‘ ‫هو‬ ‫المناسب‬ ‫اإللكتروليت‬ ‫فإن‬ : CuSO4 AgNO3 Cu(NO3)2 H2SO4 2 - ‫تس‬ ‫األلمنيوم‬ ‫أكسيد‬ ‫لمصهور‬ ‫الكهربائي‬ ‫التحليل‬ ‫عند‬ ‫تخدم‬ ‫فيها‬ ‫يكون‬ ‫إلكتروليتية‬ ‫خلية‬ : ‫فو‬ ‫والكاثود‬ ‫كربون‬ ‫اآلنود‬ ‫الذ‬ ‫كربون‬ ‫والكاثود‬ ‫فوالذ‬ ‫اآلنود‬ ‫الفوال‬ ‫من‬ ‫والكاثود‬ ‫اآلنود‬ ‫ذ‬ ‫ألمني‬ ‫والكاثود‬ ‫جرافيت‬ ‫اآلنود‬ ‫وم‬
7 - ‫بالت‬ ‫البوكسيت‬ ‫من‬ ‫استخالصه‬ ‫يمكن‬ ‫الذي‬ ‫الفلز‬ ‫ما‬ ‫حليل‬ ‫؟‬ ‫الكهربائي‬ ‫الخارصين‬ ‫األلمنيوم‬ ‫الذهب‬ ‫الرصاص‬ 8 - ‫الكهربائي‬ ‫بالتحليل‬ ‫الكاثود‬ ‫عند‬ ‫تنتج‬ ‫التي‬ ‫المواد‬ ‫للماء‬ ‫بالترتيب‬ ‫هما‬ ‫والبوكسيت‬ : ‫أ‬ ‫ي‬ ‫الهيدروجين‬ ‫وغاز‬ ‫الهيدرونيوم‬ ‫ونات‬ ‫و‬ ‫األكسجين‬ ‫غاز‬ ‫الصوديوم‬ ‫واأللمنيوم‬ ‫الهيدروجين‬ ‫غاز‬ ‫ال‬ ‫بيروكسيد‬ ‫ه‬ ‫الك‬ ‫أكسيد‬ ‫وثاني‬ ‫يدروجين‬ ‫ربون‬
‫من‬ ‫ميدالية‬ ‫يطلي‬ ‫أن‬ ‫طالب‬ ‫أراد‬ ‫خ‬ ‫فكون‬ ‫النحاس‬ ‫من‬ ‫بطبقة‬ ‫الحديد‬ ‫لية‬ ‫وبع‬ ‫الشكل‬ ‫في‬ ‫كما‬ ‫إلكتروليتية‬ ‫د‬ ‫تحدث‬ ‫لم‬ ‫مناسبة‬ ‫زمنية‬ ‫فترة‬ ‫مرور‬ ‫والمطلوب‬،‫الطالء‬ ‫عملية‬ : ‫قطب‬ ‫حديد‬ ‫الميدالي‬ ‫ة‬ 1.0M CuSO4 + - 1 - ‫؟‬ ‫تصويبها‬ ‫مع‬ ‫الشكل‬ ‫في‬ ‫تظهر‬ ‫التي‬ ‫األخطاء‬ ‫ما‬ * ‫نحاس‬ ‫قطب‬ ‫يكون‬ ‫أن‬ ‫يجب‬ ‫الحديد‬ ‫قطب‬ . * ‫بال‬ ‫توصيلها‬ ‫يجب‬ ،‫الموجب‬ ‫بالقطب‬ ‫متصلة‬ ‫الميدالية‬ ‫قطب‬ ‫السالب‬ . * ‫الموجب‬ ‫بالقطب‬ ‫النحاس‬ ‫قطب‬ ‫توصيل‬ ( ‫اآلنود‬ . )
‫من‬ ‫ميدالية‬ ‫يطلي‬ ‫أن‬ ‫طالب‬ ‫أراد‬ ‫خ‬ ‫فكون‬ ‫النحاس‬ ‫من‬ ‫بطبقة‬ ‫الحديد‬ ‫لية‬ ‫وبع‬ ‫الشكل‬ ‫في‬ ‫كما‬ ‫إلكتروليتية‬ ‫د‬ ‫تحدث‬ ‫لم‬ ‫مناسبة‬ ‫زمنية‬ ‫فترة‬ ‫مرور‬ ‫والمطلوب‬،‫الطالء‬ ‫عملية‬ : ‫قطب‬ ‫حديد‬ ‫الميدالي‬ ‫ة‬ 1.0M CuSO4 + - 1 - ‫؟‬ ‫تصويبها‬ ‫مع‬ ‫الشكل‬ ‫في‬ ‫تظهر‬ ‫التي‬ ‫األخطاء‬ ‫ما‬ * ‫نحاس‬ ‫قطب‬ ‫يكون‬ ‫أن‬ ‫يجب‬ ‫الحديد‬ ‫قطب‬ . * ‫بال‬ ‫توصيلها‬ ‫يجب‬ ،‫الموجب‬ ‫بالقطب‬ ‫متصلة‬ ‫الميدالية‬ ‫قطب‬ ‫السالب‬ . * ‫الموجب‬ ‫بالقطب‬ ‫النحاس‬ ‫قطب‬ ‫توصيل‬ ( ‫اآلنود‬ . )

More Related Content

PPT
الكيماء الكهربائية
byalord111
 
PPT
الكيماء الكهربائية
byalord111
 
PPTX
Chem2
byAhmed Zabe
 
PDF
كيمياء كهربية ثالثة 2018
byHossam Sewify
 
PPT
الأدب الجاهلي
bywasan5
 
PDF
مراجعة باب رابع كهربية 2018
byHossam Sewify
 
PPS
Tajweedملف تعليمي يجمع أحكام التجويد بصورة رائعة وسهلة-
byF El Mohdar
 
PPT
برنامج تعليمي عن المدود
by201211263
 
الكيماء الكهربائية
byalord111
 
الكيماء الكهربائية
byalord111
 
Chem2
byAhmed Zabe
 
كيمياء كهربية ثالثة 2018
byHossam Sewify
 
الأدب الجاهلي
bywasan5
 
مراجعة باب رابع كهربية 2018
byHossam Sewify
 
Tajweedملف تعليمي يجمع أحكام التجويد بصورة رائعة وسهلة-
byF El Mohdar
 
برنامج تعليمي عن المدود
by201211263
 

Similar to الكيمياء الكهربائية أو الكيمياء الكهربية أو الكهروكيمياء أو الكَهْرَكِيمياء أحد فروع الكيمياء تدرس التفاعلات الحادثة عند سطوحالكيمياء الكهربائية.ppt

PDF
16th chapter electrolysis
byMehdi Ouaziz
 
PDF
مراجعة باب العناصر الإنتقالية
byHossam Sewify
 
PDF
CATHODIC PROTECTION LEC ((1)).pdf
byMuhamed Dadoura
 
PPT
5a51a36a00ad95d15da229947fc3f1e7
byوليد الجبر
 
PPTX
طرق التحليل الفولتامترية جامعة ورقلة ماستر 2
byzitounabdelhak
 
PDF
مقدمة
byHossam Sewify
 
PPTX
الفصل الرابع. كيمياء عضوية _هاليدات الألكيل.pptx
byssuserf7241e1
 
PDF
كهربية وهيدروكربونات مشتقة
byibrahimaswan
 
PDF
الانتقالية وحديد-وهيدروكربونات-أليفاتية
byibrahimaswan
 
PPT
Electrochemistry part3
byAwad Albalwi
 
PPT
Electrochemistry part2
byAwad Albalwi
 
PDF
الامتحان التجريبي لمادة الكيمياء 2015
byMohamed Shalaby
 
PPTX
الاربطه الكيميائيه والايونيه-الاكسده والاختزال-والتفاعلات الكيميائيه.pptx
byAhmadEweas
 
PPT
معالجة مياه الغلايات Boiler chemical -.ppt
bybidobasha3
 
PDF
كيفى واتزان وهيدروكربونات حلقية واروماتية
byibrahimaswan
 
PDF
الاكسده والاختزال سكشن رقم7.pdf
byTarekStop
 
PDF
باب رابع كيمياء ثانية العناصر الممثلة 2018
byHossam Sewify
 
PDF
101 chapt6 usama
byUsama El-Ayaan
 
PDF
Chmistry
byAbdallah Omar
 
PPT
Electrochemistry part1
byAwad Albalwi
 
16th chapter electrolysis
byMehdi Ouaziz
 
مراجعة باب العناصر الإنتقالية
byHossam Sewify
 
CATHODIC PROTECTION LEC ((1)).pdf
byMuhamed Dadoura
 
5a51a36a00ad95d15da229947fc3f1e7
byوليد الجبر
 
طرق التحليل الفولتامترية جامعة ورقلة ماستر 2
byzitounabdelhak
 
مقدمة
byHossam Sewify
 
الفصل الرابع. كيمياء عضوية _هاليدات الألكيل.pptx
byssuserf7241e1
 
كهربية وهيدروكربونات مشتقة
byibrahimaswan
 
الانتقالية وحديد-وهيدروكربونات-أليفاتية
byibrahimaswan
 
Electrochemistry part3
byAwad Albalwi
 
Electrochemistry part2
byAwad Albalwi
 
الامتحان التجريبي لمادة الكيمياء 2015
byMohamed Shalaby
 
الاربطه الكيميائيه والايونيه-الاكسده والاختزال-والتفاعلات الكيميائيه.pptx
byAhmadEweas
 
معالجة مياه الغلايات Boiler chemical -.ppt
bybidobasha3
 
كيفى واتزان وهيدروكربونات حلقية واروماتية
byibrahimaswan
 
الاكسده والاختزال سكشن رقم7.pdf
byTarekStop
 
باب رابع كيمياء ثانية العناصر الممثلة 2018
byHossam Sewify
 
101 chapt6 usama
byUsama El-Ayaan
 
Chmistry
byAbdallah Omar
 
Electrochemistry part1
byAwad Albalwi
 

الكيمياء الكهربائية أو الكيمياء الكهربية أو الكهروكيمياء أو الكَهْرَكِيمياء أحد فروع الكيمياء تدرس التفاعلات الحادثة عند سطوحالكيمياء الكهربائية.ppt

  • 1.
  • 2.
    ‫الكهربائ‬ ‫الكيمياء‬ ‫إلى‬‫مدخل‬ ‫ية‬ ‫القسم‬ 9 - 1 ‫األداء‬ ‫مؤشرات‬ : * ‫ووظائف‬ ‫الكهروكيميائية‬ ‫الخلية‬ ‫أجزاء‬ ‫يحدد‬ ‫ها‬ . * ‫ك‬ ‫عند‬ ‫الحادثة‬ ‫النصفية‬ ‫التفاعالت‬ ‫يكتب‬ ‫من‬ ‫ل‬ ‫والكاثود‬ ‫اآلنود‬ .
  • 3.
    ‫الكهربائية‬ ‫الكيمياء‬ ‫ت‬ ‫تطبيقات‬‫مع‬ ‫يتعامل‬ ‫الذي‬ ‫الكيمياء‬ ‫فرع‬ ‫فاعالت‬ ‫األكسدة‬ - ‫بالكهرباء‬ ‫المرتبطة‬ ‫اختزال‬ ‫الكهربائي‬ ‫التيار‬ ‫البطار‬ ‫خارج‬ ‫يتحرك‬ ‫اإللكترونات‬ ‫من‬ ‫سيل‬ ‫ية‬ ‫الموجب‬ ‫القطب‬ ‫نحو‬ ‫السالب‬ ‫القطب‬ ‫من‬ .
  • 4.
  • 5.
    ‫الكهربائي‬ ‫التوصيل‬ ‫إلكترون‬ ‫توصيل‬ ‫ي‬ ‫أيوني‬‫توصيل‬ ‫سببه‬ : ‫الح‬ ‫اإللكترونات‬ ‫رة‬ ‫سببه‬ : ‫الح‬ ‫األيونات‬ ‫رة‬ ‫إلكترونية‬ ‫موصالت‬ ‫أيونية‬ ‫موصالت‬ ‫ومصاهيرها‬ ‫الفلزات‬ ‫ومصاهيراإللكترولي‬ ‫محاليل‬ ‫تات‬ ‫عنصر‬ ( ‫الفلز‬ ) ‫مركبات‬ ( ‫أيونية‬ )
  • 6.
    ‫الكهروكيميائ‬ ‫الخاليا‬ ‫ية‬ ‫البداي‬ ‫في‬ ‫ة‬ ‫بعد‬ ‫ال‬‫األسئلة‬ ‫عن‬ ‫اجب‬ ‫ثم‬ ‫التاليين‬ ‫الشكلين‬ ‫ادرس‬ ‫تالية‬ : CuSO4 ‫خارصين‬ ‫لوح‬ ‫متصلتان‬ ‫المتفاعلتان‬ ‫المادتان‬ ‫هل‬ ‫؟‬ ‫نعم‬ ‫؟‬ ‫المحلول‬ ‫حرارة‬ ‫لدرجة‬ ‫يحدث‬ ‫ماذا‬ ‫تزداد‬ ‫؟‬ ‫األحمر‬ ‫الراسب‬ ‫اسم‬ ‫ما‬ ‫النحاس‬ Cu
  • 7.
    ‫علل‬ : ‫محلول‬ ‫في‬ ‫الخارصين‬‫من‬ ‫لوح‬ ‫وضع‬ ‫عند‬ ‫النحاس‬ ‫كبريتات‬ (II) ‫يترسب‬ ‫مناسبة‬ ‫فترة‬ ‫لون‬ ‫شدة‬ ‫وتقل‬ ‫اللوح‬ ‫على‬ ‫حمراء‬ ‫بنية‬ ‫طبقة‬ ‫األزرق‬ ‫المحلول‬ . Cu2+ Zn ‫البداي‬ ‫في‬ ‫ة‬ Cu2+ Cu Zn Zn2+ ‫فترة‬ ‫بعد‬
  • 8.
    ‫الخ‬ ‫كاتيونات‬ ‫وينتج‬‫للخارصين‬ ‫أكسدة‬ ‫عملية‬ ‫تحدث‬ ‫ارصين‬ ( ‫اللون‬ ‫عديمة‬ ) ‫البداي‬ ‫في‬ ‫ة‬ ‫بعد‬ Cu2+ Cu2+ Cu Zn Zn2+ ‫النحاس‬ ‫لكاتيونات‬ ‫اختزال‬ ‫عملية‬ ‫تحدث‬ ‫بينما‬ ( II ) ‫ذات‬ ‫م‬ ‫طبقة‬ ‫ويترسب‬ ‫األزرق‬ ‫اللون‬ ‫شدة‬ ‫فتقل‬ ‫األزرق‬ ‫اللون‬ ‫ن‬ ‫النحاس‬ ( ‫حمراء‬ ‫بنية‬ ) Zn Zn 2+ + 2e- Cu2+ + 2 e- Cu Zn
  • 9.
    ‫المتفاعلتين؟‬ ‫المادتين‬ ‫اتصال‬‫عند‬ ‫يحدث‬ ‫ماذا‬ ‫اإللكترونات‬ ‫انتقال‬ ‫يصاحب‬ ‫حرارية‬ ‫طاقة‬ . ‫المتفاعلتين؟‬ ‫المادتين‬ ‫فصل‬ ‫عند‬ ‫يحدث‬ ‫ماذا‬ ‫اإللكترونات‬ ‫انتقال‬ ‫يصاحب‬ ‫كهربائية‬ ‫طاقة‬ ‫بدل‬ ‫الحرارة‬ .
  • 10.
    ‫علل‬ : ‫محلول‬ ‫في‬ ‫الخارصين‬‫من‬ ‫لوح‬ ‫وضع‬ ‫عند‬ ‫النحاس‬ ‫كبريتات‬ (II) ‫تيار‬ ‫على‬ ‫نحصل‬ ‫ال‬ ‫كهربائي‬ . ‫تفاعل‬ ‫ألن‬ ‫ي‬ ‫ن‬ ‫في‬ ‫يحدثان‬ ‫واالختزال‬ ‫األكسدة‬ ‫فس‬ ‫الوعاء‬ ( ‫مفصولين‬ ‫وغير‬ ) ‫اإللكترو‬ ‫فتنتقل‬ ‫نات‬ ‫مباشرة‬ ‫االختزال‬ ‫إلى‬ ‫التأكسد‬ ‫في‬ ‫المرور‬ ‫دون‬ ‫موصل‬ .
  • 11.
    ‫تتكون‬ ‫مم‬ ‫الكهروكيميائ‬ ‫الخلية‬ ‫ية‬ ‫؟‬ ‫قطب‬ ‫خلي‬‫نصف‬ ‫ة‬ ‫خلية‬ ‫نصف‬ ‫قطب‬ ‫إلكتروليت‬ ‫إلكتروليت‬ ‫ملحية‬ ‫قنطرة‬ ‫موصل‬ ‫سلك‬ V
  • 12.
    ‫القطب‬ : ‫كهربائ‬ ‫اتصال‬ ‫لعمل‬‫يستخدم‬ ‫موصل‬ ‫ي‬ ‫فلزي‬ ‫غير‬ ‫جزء‬ ‫مع‬ ( ‫أيوني‬ ) ‫الدا‬ ‫في‬ ‫ئ‬ ‫مثل‬ ‫رة‬ ‫إلكتروليت‬ . ‫الخلية‬ ‫نصف‬ : ‫مح‬ ‫في‬ ‫المغمور‬ ‫المنفرد‬ ‫القطب‬ ‫لول‬ ‫أيوناته‬ ‫على‬ ‫يحتوي‬ . ‫ا‬ ‫آلنو‬ ‫د‬ : ‫األ‬ ‫عملية‬ ‫عنده‬ ‫تحدث‬ ‫الذي‬ ‫القطب‬ ‫كس‬ ‫دة‬ ‫الكاثود‬ : ‫عنده‬ ‫تحدث‬ ‫الذي‬ ‫القطب‬ ‫االختز‬ ‫عملية‬ ‫ال‬
  • 13.
    ‫الفولتي‬ ‫الخلية‬ ‫ة‬ Zn2+ Cu+2 0.0 ZnCu ‫؟‬ ‫الكهربائي‬ ‫التيار‬ ‫يمر‬ ‫هل‬ ‫؟‬ ‫ولماذا‬ ‫وجود‬ ‫لعدم‬ ، ‫ال‬ ‫الملحية‬ ‫القنطرة‬ .
  • 14.
    ‫الملحية‬ ‫القنطرة‬ ‫دور‬‫ما‬ ( ‫المسامي‬ ‫الحاجز‬ ‫أو‬ ) ‫؟‬ ‫الخلية‬ ‫نصفي‬ ‫بين‬ ‫األيوني‬ ‫التوازن‬ ‫حفظ‬ ‫حيث‬ - ‫الت‬ ‫ويتوقف‬ ‫األفطاب‬ ‫على‬ ‫الشحنة‬ ‫تتجمع‬ ‫ال‬ ‫فاعل‬ ‫األوان‬ ‫قبل‬ - ‫وت‬ ‫الشحنة‬ ‫بحركة‬ ‫سمح‬ ‫و‬ ‫انتقال‬ ‫آلخر‬ ‫نصف‬ ‫من‬ ‫األيونات‬ .
  • 16.
  • 17.
    ‫ترميز‬ ‫يكتب‬ ‫خلية‬ ( ‫خارصين‬ - ‫نحاس‬ ) ( = ‫دان‬‫خلية‬ ‫ييل‬ ) Zn(S) Zn2+ (aq ) Cu2+ ( aq ) Cu (S) ‫األيمن‬ ‫الطرف‬ ‫األيسر‬ ‫الطرف‬ ‫اختــــــــزال‬ ‫أكســــــــدة‬ Zn Zn 2+ + 2e- Cu2+ + 2 e- Cu
  • 18.
  • 19.
    Zn + 2Ag+ Z n2+ + 2 Ag Zn Z n2+ Ag+ Ag 3Mg +2Al3+ 2Al +3Mg2+ Mg Mg2+ Al3+ Al
  • 21.
    ‫الكهروكيميائية‬ ‫الخلية‬ : ‫ف‬ ‫نتج‬ُ‫ت‬‫وإلكتروليتات‬ ‫أقطاب‬ ‫من‬ ‫نظام‬ ‫يها‬ ‫أ‬ ‫كهربائية‬ ً‫طاقة‬ ‫الكيميائية‬ ‫التفاعالت‬ ‫نتج‬ُ‫ي‬ ‫و‬ ‫كيميائي‬ ً‫ا‬‫تغير‬ ‫الكهربائي‬ ‫التيار‬ ‫فيها‬ ً ‫ا‬ .
  • 22.
    ‫الكهروكيميائ‬ ‫الخاليا‬ ‫ية‬ ‫الخاليا‬ ‫الفولتية‬ ( ‫الجلفانية‬ ) ‫اإللكتروليتية‬ ‫الخاليا‬ ( ‫التحليلية‬ ) ‫ا‬‫تحول‬ ‫لطاقة‬ ‫ا‬ ‫لكيميائ‬ ‫ية‬ ‫كهربائية‬ ‫طاقة‬ ‫إلى‬ ‫تحول‬ ‫ا‬ ‫لطاقة‬ ‫ا‬ ‫لكهربائي‬ ‫ة‬ ‫كيميائية‬ ‫طاقة‬ ‫إلى‬ ‫فيها‬ ‫يحدث‬ ‫كيميائي‬ ‫تفاعالت‬ ‫ة‬ ‫كهربا‬ ‫تيار‬ ‫وينتج‬ ‫ئي‬ ‫تغي‬ ‫فيها‬ ‫يحدث‬ ‫خاليا‬ ‫رات‬ ‫ت‬ ‫مرور‬ ‫بسبب‬ ‫كيميائية‬ ‫يار‬ ‫خارجي‬ ‫كهربائي‬
  • 23.
  • 24.
    ‫القسم‬ 9 – 2 ‫الجلفا‬ ‫أو‬ ‫الفولتية‬‫الخاليا‬ ‫نية‬ ‫األداء‬ ‫مؤشرات‬ : * ‫الخال‬ ‫فيها‬ ‫بما‬ ‫الفولتية‬ ‫الخاليا‬ ‫عمل‬ ‫يصف‬ ‫يا‬ ‫الوقود‬ ‫خاليا‬، ‫السيارة‬ ‫بطارية‬ ، ‫الجافة‬ . * ‫وطرق‬ ‫التآكل‬ ‫على‬ ‫تؤدي‬ ‫التي‬ ‫الظروف‬ ‫يحدد‬ ‫منعه‬ . * ‫والحركة‬ ‫الجهد‬ ‫بين‬ ‫العالقة‬ ‫يصف‬ . * ‫القياسي‬ ‫القطب‬ ‫جهود‬ ‫من‬ ‫الخلية‬ ‫جهد‬ ‫يحسب‬ ‫ة‬ .
  • 25.
    ‫الجلفانية‬ ‫أو‬ ‫الفولتية‬‫الخلية‬ ‫مخ‬ ‫فلزين‬ ‫من‬ ‫مصنوعين‬ ‫قطبين‬ ‫من‬ ‫تتكون‬ ‫تلفين‬ ‫لتحويل‬ ‫تستخدم‬ ،‫إلكتروليت‬ ‫في‬ ‫مغمورين‬ ‫الطاقة‬ ‫كهربائية‬ ‫إلى‬ ‫الكيميائية‬ . ‫ماذا‬ ‫خارصين‬ ‫خلية‬ ‫تسمى‬ – ‫نحاس‬ ‫؟‬ ‫دانييل‬ ‫خلية‬
  • 26.
  • 27.
  • 28.
    ‫الجلفانية‬ ‫الخلية‬ ‫في‬ ( ‫خارصين‬ – ‫نح‬ ‫اس‬ ) 1 - ‫اآلنود‬‫كتلة‬ ‫تقل‬ ( ‫الخارصين‬ ) ‫؟‬ ‫لماذا‬ Zn Zn 2+ + 2e- 2 - ‫الخارصين‬ ‫أيونات‬ ‫تركيز‬ ‫يزداد‬ Zn2+ ‫المحلول‬ ‫في‬ ‫؟‬ ‫لماذا‬ ، ‫ج‬ 2,1 : ‫أل‬ ‫تأكسد‬ ‫بسبب‬ ‫يتآكل‬ ‫نه‬ ‫ذرات‬ ‫كم‬، ‫الخارصين‬ ‫كاتيونات‬ ‫إلى‬ ‫الخارصين‬ ‫في‬ ‫ا‬ ‫المعادلة‬ :
  • 29.
    3 - ‫الكاثود‬ ‫كتلة‬ ‫تزداد‬ ( ‫النحاس‬ ) ‫؟‬‫لماذا‬ ، Cu 2+ + 2 e- Cu 4 - ‫النحاس‬ ‫أيونات‬ ‫تركيز‬ ‫يقل‬ Cu2+ ‫في‬ ‫المحلول‬ ‫؟‬ ‫لماذا‬ ، ‫ج‬ 3 - 4 : ‫اختزال‬ ‫بسبب‬ ‫النحاس‬ ‫كاتيونات‬ ‫النحاس‬ ‫ذرات‬ ‫وترسب‬ ‫من‬ ‫يتضح‬ ‫كما‬ ، ‫المعادلة‬ : -
  • 30.
    ‫الخا‬ ‫الدائرة‬ ‫في‬‫اإللكترونات‬ ‫تتحرك‬ ‫رجية‬ ‫من‬ ‫اآلنود‬ ( - ) ‫إلى‬ ‫الكاثود‬ )+( ‫من‬ ‫أي‬ ‫النحاس‬ ‫إلى‬ ‫الخارصين‬ . ‫تر‬ ‫في‬ ‫والنقص‬ ‫الزيادة‬ ‫معادلة‬ ‫يتم‬ ‫كيف‬ ‫كيز‬ ‫الجلفانية‬ ‫الخلية‬ ‫في‬ ‫األيونات‬ ‫؟‬ ‫من‬ ‫األيونات‬ ‫بانتقال‬ ‫الملحية‬ ‫القنطرة‬ ‫إلى‬ ‫المحلولين‬
  • 31.
    ‫خلية‬ ‫في‬ Zn/Cu ‫من‬ ‫الكبريتات‬‫أيونات‬ ‫تنتقل‬ ‫الملحية‬ ‫القنطرة‬ ‫ب‬ ‫الخارصين‬ ‫خلية‬ ‫نصف‬ ‫إلى‬ ‫ينما‬ ‫النحاس‬ ‫خلية‬ ‫نصف‬ ‫إلى‬ ‫البوتاسيوم‬ ‫أيونات‬ . ‫في‬ ‫ال‬ ‫خلية‬ ‫الفولتية‬ ‫تنتقل‬ ‫اآلنيونات‬ ( ‫ا‬ ‫لسالبة‬ ) ‫في‬ ‫الملحية‬ ‫القنطرة‬ ‫إلى‬ ‫اآلنود‬ ‫بينما‬ ‫الكات‬ ‫يونات‬ ( ‫الموجبة‬ ) ‫إلى‬ ‫الكاثود‬ .
  • 32.
    ‫ب‬ ‫اإللكتروليت‬ ‫محلول‬‫عبر‬ ‫الشحنة‬ ‫تنتقل‬ ‫وساطة‬ ‫األيونات‬ ‫حركة‬ ‫بوس‬ ‫السلك‬ ‫عبر‬ ‫الشحنة‬ ‫تنتقل‬ ‫اطة‬ ‫اإللكترونات‬ ‫حركة‬ ‫المحلول‬ ‫في‬ ‫األيونات‬ ‫حركة‬ ‫توازن‬ ‫بحركة‬ ‫السلك‬ ‫في‬ ‫اإللكترونات‬ .
  • 33.
  • 34.
    ‫الفولت‬ ‫الخلية‬ ‫على‬‫أمثلة‬ ‫ية‬ * ‫ومنها‬ ‫الجافة‬ ‫الخاليا‬ : - ‫الخارصين‬ ‫خاليا‬ - ‫الجا‬ ‫الكربون‬ ‫فة‬ ‫القلوي‬ ‫البطاريات‬ ‫ة‬ ‫الزئب‬ ‫بطارية‬ ‫ق‬ * ‫الوقود‬ ‫خاليا‬ * ‫خلي‬ ‫الصدأ‬ ‫ة‬ * ‫السيارة‬ ‫بطارية‬ ( ‫تفري‬ ‫غ‬ )
  • 35.
    ‫ومنها‬ ‫الجافة‬ ‫الخاليا‬ : - 1 - ‫الخارصين‬‫خاليا‬ - ‫الجا‬ ‫الكربون‬ ‫فة‬ 2 - ‫القلوية‬ ‫البطاريات‬ 3 - ‫الزئبق‬ ‫بطارية‬
  • 36.
    ‫فسر‬ : ‫االسم‬ ‫بهذا‬ ‫الجافة‬‫الخاليا‬ ‫تسمية‬ ‫ر‬ ‫غم‬ ‫الماء‬ ‫تتضمن‬ ‫كيمياءها‬ ‫أن‬ . ‫إللكترو‬ ‫بصفة‬ ‫رطب‬ ‫معجون‬ ‫فيها‬ ‫يستخدم‬ ‫ليت‬ ‫تستخ‬ ‫التي‬ ‫الخاليا‬ ‫من‬ ‫أجف‬ ‫فهي‬ ‫وبالتالي‬ ‫دم‬ ‫المحاليل‬ .
  • 37.
    ‫الخارصين‬ ‫خاليا‬ - ‫الجافة‬ ‫الكربون‬ ‫خارصين‬‫وعاء‬ ( ‫آنود‬ ) ‫ساق‬ ‫كربون‬ ( ‫كاثود‬ ) ‫عجينة‬ MnO2 , ZnCl2 NH4Cl ‫فاصل‬
  • 38.
    ‫الخارصين‬ ‫خاليا‬ - ‫الج‬ ‫الكربون‬ ‫افة‬ ‫عند‬‫التفاعل‬ ‫معادلة‬ ‫اآلنود‬ : Zn Zn2++ 2e- ‫الكاثود‬ ‫عند‬ ‫التفاعل‬ ‫معادلة‬ : 2MnO2 + H2O +2e - Mn2O3 +2OH - ‫هو‬ ‫اآلنود‬ : ‫هو‬ ‫الكاثود‬ : ‫الخارصين‬ ( - ) ‫الكربون‬ ‫ساق‬ ) + (
  • 39.
    ‫ال‬ ‫بطاري‬ ‫ات‬ ‫القلوية‬ ‫خارصين‬ ‫مسحوق‬ ( ‫آنود‬ ) ‫من‬ ‫التيار‬‫مجمع‬ ‫األصف‬ ‫النحاس‬ ‫ر‬ ‫إلكتروليت‬ KOH, ‫كاثود‬ MnO2 ‫فوالذي‬ ‫غالف‬
  • 40.
    ‫استخداماتها‬ : - * ‫المحمول‬ ‫المدمجة‬ ‫األقراص‬‫تشغيل‬ ‫جهاز‬ . * ‫الصغيرة‬ ‫اإللكترونية‬ ‫األجهزة‬ . ‫فسر‬ : - ‫كرب‬ ‫ساق‬ ‫القلوية‬ ‫البطاريات‬ ‫تحوي‬ ‫ال‬ ‫ون‬ ‫؟‬ ‫حجما‬ ‫أصغر‬ ‫تكون‬ ‫حتى‬ .
  • 41.
    ‫ال‬ ‫بطاري‬ ‫ات‬ ‫القلوية‬ ( ‫الخلي‬ ‫ة‬ ‫الجافة‬ ‫القلوية‬ ) ‫هو‬‫اآلنود‬ : ‫خارصي‬ ‫خلية‬ ‫في‬ ‫نفسه‬ ‫هو‬ ‫الكاثود‬ ‫تفاعل‬ ‫ن‬ - ‫الجافة‬ ‫كربون‬ . ‫بوتاسيو‬ ‫وهيدروكسيد‬ ‫خارصين‬ ‫معجون‬ ‫م‬ Zn + 2OH- Zn(OH)2+ 2e-
  • 42.
    ‫الزئبق‬ ‫بطارية‬ ‫استخداماتها‬ : - ‫الحاسبة‬ ‫اآلالت‬ ‫األذن‬‫سماعات‬ ‫الكاميرات‬ ‫فالش‬ ‫خارصين‬ ( ‫آنود‬ ) ‫فاصل‬ HgO ‫كربون‬ ( ‫كاثود‬ ) ‫غالف‬ ‫فوالذي‬
  • 43.
    ‫الزئبق‬ ‫بطارية‬ ‫ا‬ ‫القلوية‬‫الخلية‬ ‫في‬ ‫نفسه‬ ‫هو‬ ‫اآلنود‬ ‫تفاعل‬ ‫لجافة‬ ‫تفاعل‬ ‫ه‬ ‫الكاثود‬ ‫و‬ 2HgO + H2O +2e - Hg +2OH -
  • 44.
    ‫الوقود‬ ‫خاليا‬ ‫ب‬ ‫المتفاعالت‬‫تزويد‬ ‫فيها‬ ‫يتم‬ ‫فولتية‬ ‫خاليا‬ ‫استمرار‬ ‫متواصل‬ ‫بشكل‬ ‫النواتج‬ ‫إزالة‬ ‫تتم‬ ‫بينما‬ . ‫الطاق‬ ‫بتحويل‬ ‫األبد‬ ‫إلى‬ ‫المبدأ‬ ‫حيث‬ ‫من‬ ‫تعمل‬ ‫ة‬ ‫كهربائية‬ ‫طاقة‬ ‫إلى‬ ‫الكيميائية‬ . O2 H2 ,
  • 45.
    ‫الوقود‬ ‫خاليا‬ O2 H2 ‫كاثود‬ ) +( ‫آنود‬ ( ‫ــ‬ ) ‫قطب‬ ‫جرافيت‬ ‫مسامي‬ ‫ماء‬ ‫بخار‬ ‫بوتاسي‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫وم‬ ‫إلكتروليت‬ ، e - e - OH - H + H2O e -
  • 46.
    ‫اآلنود‬ ‫عند‬ ‫التفاعل‬‫معادلة‬ : ‫الوقود‬ ‫خاليا‬ 2H2 + 4OH- 4H2O + 4e- ‫الكاثود‬ ‫عند‬ ‫التفاعل‬ ‫معادلة‬ O2 +2H2O + 4e- 4OH - ‫النهائي‬ ‫التفاعل‬ : O2 + 2H2 2H2O
  • 47.
    ‫البطاريات‬ ‫الخلية‬ ‫الفولتي‬ ‫ة‬ ‫اآلنو‬ ‫عند‬ ‫التفاعل‬‫معادلة‬ ‫د‬ ‫الكاث‬ ‫عند‬ ‫التفاعل‬ ‫معادلة‬ ‫ود‬ ‫القوة‬ ‫المحر‬ ‫كة‬ ‫خارصين‬ - ‫كربون‬ Zn Zn2++ 2e- 2MnO2 + H2O +2e- Mn2O3 +2OH - ‫ال‬ ‫بطاري‬ ‫ات‬ ‫القلوية‬ Zn+ 2OH- Zn(OH)2+ 2e- ‫خلية‬ ‫تفاعل‬ ‫نفس‬ ‫خارصين‬ - ‫كربون‬ ‫بطاري‬ ‫ة‬ ‫الزئبق‬ ‫تفاعل‬ ‫نفس‬ ‫القلوية‬ ‫البطارية‬ 2HgO + H2O +2e- Hg +2OH - ‫خاليا‬ ‫الوقود‬ 2H2+ 4OH- O2 +2H2O + 4e- H2O + 4e- 4OH- 1.5 ‫فو‬ ‫لت‬ 1.23 2
  • 48.
    ‫اإللكترولي‬ ‫ت‬ ‫الكاثود‬ ‫مادة‬‫اآلنود‬ ‫مادة‬ ‫البطارية‬ NH4Cl ‫كربون‬ ‫خارصين‬ ‫خارصين‬ - ‫كربون‬ KOH Mn02 ‫خارصين‬ ‫القلوية‬ ، ‫كربون‬ Hg ‫خارصين‬ ‫الزئبق‬ KOH ‫جرافيت‬ ‫يحتوي‬ ‫مسامي‬ ‫فلز‬ ‫حفاز‬ ‫على‬ ‫ي‬ ‫جرافيت‬ ‫يحتوي‬ ‫مسامي‬ ‫فلز‬ ‫حفاز‬ ‫على‬ ‫ي‬ ‫خاليا‬ ‫الوقود‬
  • 49.
    - ‫الجا‬ ‫الخاليا‬ ‫عن‬‫الوقود‬ ‫خاليا‬ ‫تتميز‬ ‫بم‬ ‫؟‬ ‫فة‬ ‫الوقود‬ ‫خاليا‬ ( ‫المبدأ‬ ‫حيث‬ ‫من‬ ) ‫لألبد‬ ‫تعمل‬ * ‫ي‬ ‫إذ‬ ‫تم‬ ‫إز‬ ‫يتم‬ ‫بينما‬ ‫باستمرار‬ ‫بالمتفاعالت‬ ‫تزويدها‬ ‫الة‬ ‫متواصل‬ ‫بشكل‬ ‫النواتج‬ * ‫ش‬ ‫إعادة‬ ‫إلى‬ ‫تحتاج‬ ‫ال‬ ‫حن‬ * ‫وفعالة‬ ‫بيئيا‬ ‫آمنة‬
  • 50.
    ‫خلية‬ ‫بين‬ ‫اختالف‬‫ووجهي‬ ‫تشابه‬ ‫وجهي‬ ‫اكتب‬ ‫خارصين‬ – ‫القلوية‬ ‫والبطارية‬ ‫كربون‬ ‫خارصين‬ ‫خلية‬ - ‫كربو‬ ‫ن‬ ‫القلوية‬ ‫البطارية‬ - ‫كربون‬ ‫ساق‬ ‫تحوي‬ - ‫إلكتروليت‬ NH4Cl - ‫ساق‬ ‫تحوي‬ ‫ال‬ ‫كربون‬ - ‫إلكتروليت‬ KOH - ‫خلية‬ ‫كالهما‬ ‫فولتية‬ - ‫فيهم‬ ‫اآلنود‬ ‫ا‬ ‫خارصين‬
  • 51.
    ‫ال‬ ‫تآكل‬ ( ‫الصدأ‬ ) ‫ومنعه‬ ‫الحديد‬ ‫صدأ‬ : ‫الحديد‬ ‫أكسيد‬‫إلى‬ ‫تحوله‬ (III) ‫المائي‬ Fe2O3.xH2O . ‫س‬ : ‫؟‬ ‫الصدأ‬ ‫لون‬ ‫يختلف‬ ‫لماذا‬ ‫ج‬ - ‫الماء‬ ‫جزيئات‬ ‫عدد‬ ‫الختالف‬ x 4Fe +3O2 +x H2 O 2Fe2O3.x H2 O
  • 52.
    ‫توفر‬ ‫يلزم‬ ‫الحديد‬‫في‬ ‫الصدأ‬ ‫لحدوث‬ : - 1 - ‫األكسجين‬ 2 - ‫الماء‬ ‫ماء‬ ‫قطرة‬ ‫أكسجين‬ ( ‫هواء‬ ) ‫أكسجين‬ ( ‫هواء‬ ) ‫حديد‬
  • 53.
    ‫إلكترون‬ ‫توصيل‬ ‫ي‬ e - ‫أيوني‬ ‫توصيل‬ ‫دهان‬ ‫ماء‬‫طبقة‬ ‫حديد‬ ‫آنودي‬ ‫موقع‬ ‫كاثودي‬ ‫موقع‬
  • 54.
    ‫االلكترو‬ ‫تنتقل‬ ‫فيم‬ ‫؟‬‫نات‬ ‫الحدي‬ ‫فلز‬ ‫د‬ ‫؟‬ ‫الملحية‬ ‫القنطرة‬ ‫ما‬ ‫الماء‬ . ‫؟‬ ‫اآلنود‬ ‫ما‬ ‫الحد‬ ‫فلز‬ ‫سطح‬ ‫من‬ ‫مختلفة‬ ‫مناطق‬ ‫يد‬ ‫يكون‬ ‫حيث‬ ‫أق‬ ‫األكسجين‬ ‫تركيز‬ ‫ل‬ ( ‫األطراف‬ ‫غير‬ ) ‫ا‬ ‫ما‬ ‫لكاث‬ ‫؟‬ ‫ود‬ ‫الحد‬ ‫فلز‬ ‫سطح‬ ‫من‬ ‫مختلفة‬ ‫مناطق‬ ‫يد‬ ‫يكون‬ ‫حيث‬ ‫أك‬ ‫األكسجين‬ ‫تركيز‬ ‫بر‬ ( ‫األطراف‬ )
  • 55.
    ‫ماء‬ ‫قطرة‬ ‫صدأ‬ Fe2+ OH - ‫؟‬‫الحديد‬ ‫صدأ‬ ‫حدوث‬ ‫فسر‬ ‫منطقة‬ ‫الكاثود‬ e- e- e- e- ‫حفـــــــرة‬ ‫اآلنود‬ ‫منطقة‬ ‫منطقة‬ ‫الكاثود‬ Fe2+ OH - ‫اآلنود‬ ‫الكاثو‬ ‫د‬ Fe Fe 2+ + 2 e- O2 + 2H2 O + 4e- 4 OH - 2 2 4 Fe2O3.H2O ‫الحديد‬ ‫صدأ‬ ‫أكسجين‬ ( ‫هواء‬ ) Fe(OH)2
  • 56.
    ‫فسر‬ : ‫تزداد‬ ‫سرعة‬ ‫الفلز‬ ‫تآكل‬ ‫بوجود‬ ‫؟‬ ‫الوسط‬‫حمضية‬ ‫ارتفاع‬ ‫أو‬ ‫الذائبة‬ ‫األمالح‬ ‫اإللكترون‬ ‫حركة‬ ‫فتسهل‬ ‫األيونات‬ ‫وجود‬ ‫لزيادة‬ ‫ات‬ ‫التآكل‬ ‫منع‬ ‫طرق‬ 2 - ‫الدهان‬ . 1 - ‫بالخارصين‬ ‫التغليف‬ . 3 - ‫المتآكل‬ ‫اآلنود‬ ‫استخدام‬ .
  • 57.
    ‫الجلفنة‬ : ‫بالخارص‬ ‫الفوالذ‬ ‫تغليف‬ ‫ين‬ . ‫الكاثودية‬‫الحماية‬ : ‫ب‬ ‫يتأكسد‬ ‫آخر‬ ‫فلز‬ ‫مع‬ ‫بوصله‬ ‫الفلز‬ ‫حماية‬ ‫سهولة‬ ‫منه‬ ‫أكبر‬ . ‫المتآكل‬ ‫اآلنود‬ : ‫ي‬ ‫والذي‬ ‫الكاثودية‬ ‫الحماية‬ ‫في‬ ‫المستخدم‬ ‫الفلز‬ ‫تأكسد‬ ‫أكبر‬ ‫بسهولة‬ .
  • 58.
    ‫استخدام‬ ‫يعد‬ ‫لماذا‬ ‫المتآكل‬‫اآلنود‬ ‫الت‬ ‫لمنع‬ ‫وسيلة‬ ‫آكل؟‬ ‫ف‬ ‫حمايته‬ ‫المراد‬ ‫الفز‬ ‫من‬ ‫أكبر‬ ‫بسهولة‬ ‫يتآكل‬ ‫ألنه‬ ‫هو‬ ‫يتأكس‬ ‫أن‬ ‫من‬ ‫فيمنعه‬ ‫الفلز‬ ‫لهذا‬ ‫إلكترونات‬ ‫يعطي‬ ‫د‬
  • 59.
    ‫الصد‬ ‫المجلفن‬ ‫الحديد‬‫يقاوم‬ ‫كيف‬ ‫أ‬ : - ‫حديد‬ ( ‫كاثود‬ ) ‫ماء‬ ‫قطرة‬ Zn Zn 2+ + 2e - ‫خارصين‬ ( ‫آنود‬ ) ‫أكسجين‬ ( ‫هواء‬ ) Zn Zn2+ + 2 e - ‫الكاثود‬ ‫عند‬ : O2 + H2 O + 4e- 4 OH - ‫اآلنود‬ ‫عند‬ : 2 O2 OH - 2 4 Zn(OH)2
  • 60.
    ‫حماي‬ ‫في‬ ‫الجلفنة‬‫مبدأ‬ ‫يستخدم‬ ‫ة‬ : 1 - ‫األرض‬ ‫تحت‬ ‫المدفونة‬ ‫األنابيب‬ ‫خطوط‬ 2 - ‫الحديد‬ ‫من‬ ‫المصنوعة‬ ‫الخزانات‬ . 3 - ‫الحديد‬ ‫من‬ ‫المصنوعة‬ ‫السفن‬ ‫هياكل‬ . ‫الخارص‬ ‫من‬ ‫بأوتاد‬ ‫بتوصيلها‬ ‫ذلك‬ ‫ويتم‬ ‫ين‬ ‫الماغنيسيوم‬ ‫أو‬ .
  • 61.
    ‫الحديد‬ ‫من‬ ‫صهريج‬ ‫ماغنيسيوم‬ ‫رطبة‬‫تربة‬ ‫الكاثود‬ ‫عند‬ : Mg Mg 2+ + 2 e- O2 +2 H2 O + 4e- 4 OH - 2 2 4 ‫اآلنود‬ ‫عند‬ e - e - Mg Mg 2+
  • 62.
  • 63.
    2MnO2 + H2O+2e - Mn2O3 +2OH - 9 - ‫االختزال‬ ‫التفاعل‬ ‫يحدث‬ ‫األرقام‬ ‫ذات‬ ‫الخاليا‬ ‫في‬ ‫أعاله‬ : 1 . ‫خارصين‬ - ‫جافة‬ ‫كربون‬ 2 . ‫القلوية‬ ‫البطارية‬ 3 . ‫الزئبق‬ ‫بطارية‬ 4 . ‫الوقود‬ ‫خاليا‬ 1 ‫و‬ 2 ‫و‬ 3 ‫فقط‬ 1 ‫و‬ 2 ‫فقط‬ 2 ‫و‬ 3 ‫فقط‬ 1 ‫و‬ 2 ‫و‬ 3 ‫و‬ 4
  • 64.
    10 - ‫وقطب‬ ‫مغنيسيوم‬ ‫قطب‬‫من‬ ‫مكونة‬ ‫جلفانية‬ ‫خلية‬ ‫والكادم‬ ‫المغنيسيوم‬ ‫لكاتيونات‬ ‫االختزال‬ ‫وجهد‬ ‫كادميوم‬ ‫يوم‬ ‫الترتيب‬ ‫على‬ ( 2.4 - ، 0.4 - ‫فولت‬ ) ‫يتم‬ ‫فإنه‬ : ‫المغنيسيوم‬ ‫قطب‬ ‫اختزال‬ ‫المغنيسيوم‬ ‫قطب‬ ‫أكسدة‬ ‫الكادميوم‬ ‫قطب‬ ‫اختزال‬ ‫الكادميوم‬ ‫قطب‬ ‫أكسدة‬
  • 65.
    Pb Mg e e V ‫بالتفاعل‬‫عنها‬ ‫يعبر‬ ‫جلفانية‬ ‫خلية‬ +Mg2+ Pb2+ +Mg Pb 1 - ‫بالسهم‬ ‫إليه‬ ‫المشار‬ ‫الجزء‬ ‫أهمية‬ ‫ما‬ 1 ‫؟‬ 1 ‫الخليةب‬ ‫نصفي‬ ‫بين‬ ‫األيوني‬ ‫التوازن‬ ‫على‬ ‫المحافظة‬ ‫ال‬ ‫حيث‬ ‫األ‬ ‫قبل‬ ‫التفاعل‬ ‫ويتوقف‬ ‫الخلية‬ ‫في‬ ‫الشحنة‬ ‫تتجمع‬ ‫وان‬ * ‫تتح‬ ‫أن‬ ‫األيونات‬ ‫تستطيع‬ ، ‫الكهربائية‬ ‫الدائرة‬ ‫غلق‬ ‫عبر‬ ‫رك‬ ‫المسامي‬ ‫الحاجز‬ 2 - ‫من‬ ‫كل‬ ‫عند‬ ‫التفاعل‬ ‫معادلة‬ ‫اكتب‬ : ‫اآلنود‬ : Mg Mg2+ +2 e- Pb2+ + 2 e- ‫الكاثود‬ :
  • 66.
    ‫التبرير‬ ‫مع‬ ً‫ا‬‫علمي‬‫المنسجم‬ ‫غير‬ ‫البديل‬ ‫ما‬ : ‫بطارية‬ ‫الزئبق‬ ‫بطارية‬ ‫خارصين‬ - ‫كربون‬ ‫البدي‬ ‫ل‬ ‫التبرير‬ : ‫قابل‬ ‫فغير‬ ‫الباقي‬ ‫اما‬ ‫الشحن‬ ‫إلعادة‬ ‫قابلة‬ ‫ألنها‬ ‫بطارية‬ ‫السيارة‬ ‫البطارية‬ ‫القلوية‬ ‫بطارية‬ ‫السيار‬ ‫ة‬
  • 67.
    ‫التبرير‬ ‫مع‬ ً‫ا‬‫علمي‬‫المنسجم‬ ‫غير‬ ‫البديل‬ ‫ما‬ : Zn Zn2+ Cu2+ Cu Cu2+ Cu Ag+ Ag Al Al3+ Zn2+ Zn Mg2+ Mg Ag+ Ag , , ‫البدي‬ ‫ل‬ Cu2+ Cu Ag+ Ag ‫التبرير‬ : ‫فتمثل‬ ‫الباقي‬ ‫اما‬ ‫فولتية‬ ‫خلية‬ ‫ترميز‬ ‫يمثل‬ ‫ال‬ ‫ترميز‬ ‫فولتية‬ ‫خاليا‬
  • 69.
    2 - ‫األخ‬ ‫تصويب‬ ‫بعد‬‫الكاثود‬ ‫عند‬ ‫الحادث‬ ‫التفاعل‬ ‫اكتب‬ ‫طاء‬ . Cu2+ + 2 e- Cu
  • 71.
    ‫الكهربائي‬ ‫الجهد‬ ( ‫الفولتية‬ :) ‫القوى‬ ‫أو‬‫اإللكترونات‬ ‫سحب‬ ‫قوة‬ ‫اإللكترونات‬ ‫على‬ ‫الدافعة‬ ‫الكهربائي‬ ‫التيار‬ : ‫اإللكترونات‬ ‫حركة‬ .
  • 72.
    ‫االختزال‬ ‫جهد‬ : ‫نص‬ ‫كتفاعل‬‫النصفي‬ ‫التفاعل‬ ‫ميل‬ ‫في‬ ‫كهروكيميائية‬ ‫خلية‬ ‫في‬ ‫لالختزال‬ . ‫االقطاب‬ ‫جهود‬ :
  • 73.
    ‫القياسي‬ ‫القطبي‬ ‫الجهد‬ : ‫ا‬‫فرق‬ ‫لجهد‬ ‫ال‬ ‫بين‬ ‫قطب‬ ‫ومحلول‬ ‫ه‬ . ‫قطب‬ ‫محلول‬ ‫الفل‬ ‫أيونات‬ ‫ز‬
  • 74.
    ‫قياس‬ ‫يمكن‬ ‫هل‬ ‫القطبي‬‫الجهد‬ ‫عمل‬ ‫لفلز‬ ‫؟‬ ‫يا‬ ‫محلول‬ ‫أيونات‬ ‫فل‬ ‫ز‬ ‫ال‬ ‫؟‬ ‫ولماذا‬ ‫الت‬ ‫تم‬ ‫إذا‬ ‫إال‬ ‫تنتقل‬ ‫ال‬ ‫اإللكترونات‬ ‫ألن‬ ‫وصيل‬ ‫تامة‬ ‫دارة‬ ‫ليكونا‬ ‫والكاثود‬ ‫اآلنود‬ ‫بين‬ .
  • 75.
    ‫لف‬ ‫القطبي‬ ‫الجهد‬‫نقيس‬ ‫كيف‬ ‫؟‬ ‫لز‬
  • 76.
    ‫القياسي‬ ‫القطب‬ : ‫عند‬ ‫الجهد‬‫معلوم‬ ‫قطب‬ 25 0 C ‫وتركيز‬ 1 ‫أيون‬ ‫مول‬ / ‫وضغط‬ ‫لتر‬ ‫جوي‬ = 1 - ‫الغاز‬ ‫حالة‬ ‫في‬ - . ‫القياسية‬ ‫األقطاب‬ ‫على‬ ‫األمثلة‬ ‫من‬ : - ‫القياس‬ ‫الهيدروجين‬ ‫قطب‬ ‫ي‬
  • 77.
  • 78.
    ‫القياس‬ ‫الهيدروجين‬ ‫قطب‬ ‫ي‬ ‫القياسية‬‫الظروف‬ : - 1 - ‫الحرارة‬ ‫درجة‬ = 25 ‫س‬ 2 - ‫تركيز‬ [ H + ] = 1 ‫مول‬ / ‫لتر‬ 3 - ‫الغاز‬ ‫ضغط‬ = 1 ‫جوي‬ ‫ضغط‬
  • 79.
    ‫له‬ ‫القياسي‬ ‫القطبي‬‫الجهد‬ = ‫ه‬ ‫الهيدروجين‬ ‫قطب‬ ‫في‬ ‫يحدث‬ ‫الذي‬ ‫التفاعل‬ ‫و‬ : 2H + + 2e- H2 ‫صفر‬ ‫االصطالحي‬ ‫رمزه‬ : H+ H2 Pt , H+ H2 Pt , ‫أو‬ ( ‫العكسية‬ ‫الحالة‬ ‫في‬ )
  • 80.
  • 81.
  • 82.
    ‫يستخدم‬ ‫كيف‬ SHE ‫القطبي‬ ‫الجهد‬‫لقياس‬ ‫؟‬ ‫لفلز‬ ‫نصفيها‬ ‫أحد‬ ‫جلفانية‬ ‫خلية‬ ‫نكون‬ ‫قطب‬ ‫الق‬ ‫اآلخر‬ ‫والنصف‬ ‫القياسي‬ ‫الهيدروجين‬ ‫طب‬ ‫جهده‬ ‫قياس‬ ‫المطلوب‬ . ‫القطب‬ ‫الجهد‬ ‫فيكون‬ ‫ي‬ ‫الفولتميتر‬ ‫لقراءة‬ ‫مساويا‬ ‫للفلز‬ ( . ‫لماذا‬ ‫ألن‬ ‫؟‬ ‫للهيدروجين‬ ‫القياسي‬ ‫القطبي‬ ‫الجهد‬ = ‫ص‬ ‫فر‬ .
  • 83.
    ‫االختزال‬ ‫جهود‬ ‫القياسية‬ 2H + + 2e-H2 Cu 2+ + 2 e- Cu ‫لك‬ ‫ميل‬ ‫والنحاس‬ ‫الهيدروجين‬ ‫كاتيونات‬ ‫من‬ ‫لكل‬ ‫سب‬ ‫اإللكترونات‬ ( ‫لالختزال‬ ) ‫المعادلتين‬ ‫في‬ ‫كما‬ : ‫نحاس‬ ‫قطب‬ ( ‫كاثود‬ ) ‫قطب‬ ‫هيدروجين‬ ( ‫أنود‬ ) CuSO4 HCl 1 ‫مول‬ / ‫لتر‬ 1 ‫مول‬ / ‫لتر‬ 0.34 e-
  • 84.
    ‫م‬ ‫من‬ ‫أكبر‬‫لالختزال‬ ‫النحاس‬ ‫كاتيونات‬ ‫ميل‬ ‫لكن‬ ‫يل‬ ‫الهيدروجين‬ ‫كاتيونات‬ . ‫الدائ‬ ‫في‬ ‫اإللكترونات‬ ‫تحرك‬ ‫التي‬ ‫القوة‬ ‫وتكون‬ ‫رة‬ ‫الخارجية‬ ( ‫الكهربائي‬ ‫الجهد‬ ) ‫تساوي‬ ‫بي‬ ‫الفرق‬ ‫ن‬ ‫الميلين‬ ‫أي‬ ، ‫القطبين‬ ‫اختزال‬ ‫جهدي‬ ‫بين‬ ‫الفرق‬ ‫أي‬ ، ‫أن‬ : ‫الخلية‬ ‫جهد‬ E = ‫النحاس‬ ‫اختزال‬ ‫جهد‬ ‫ـــ‬ ‫اختزال‬ ‫جهد‬ ‫الهيدروجين‬
  • 85.
    ‫اختزال‬ ‫عملية‬ ‫النحاس‬‫قطب‬ ‫عند‬ ‫وتحدث‬ : Cu2+ + 2 e- Cu ‫الخلي‬ ‫هذه‬ ‫في‬ ‫الكاثود‬ ‫هو‬ ‫القطب‬ ‫هذا‬ ‫ويكون‬ ‫ة‬ ‫أكسد‬ ‫عملية‬ ‫الهيدروجين‬ ‫قطب‬ ‫عند‬ ‫تحدث‬ ‫كما‬ ‫ة‬ : H2 2H+ + 2e- ‫الخلية‬ ‫هذه‬ ‫في‬ ‫اآلنود‬ ‫هو‬ ‫القطب‬ ‫هذا‬ ‫ويكون‬
  • 86.
    ‫تكو‬ ‫وبالتالي‬ ‫ن‬ = ‫خلية‬ E ‫اختزال‬ ‫جهد‬ ‫الكاثود‬ ‫الخلية‬‫هذه‬ ‫جهد‬ ‫أن‬ ‫عمليا‬ ‫وجد‬ ‫وقد‬ = 0.34 ‫فولت‬ ‫اختزال‬ ‫جهد‬ ‫اآلنود‬ ‫ــــ‬ ‫للنحاس‬ ‫القياسي‬ ‫االختزال‬ ‫جهد‬ ‫قيمة‬ ‫على‬ ‫تدل‬ ‫وهي‬ ، ‫؟‬ ‫لماذا‬ ‫في‬ ‫اختزلت‬ ‫النحاس‬ ‫كاتيونات‬ ‫ألن‬ ‫ها‬ .
  • 87.
    ‫األكسدة‬ ‫جهد‬ = ‫ــ‬ ‫للقطب‬ ‫االختزال‬‫جهد‬ ‫س‬ - ‫تفاعل‬ ‫جهد‬ ‫كان‬ ‫إذا‬ ‫االختزال‬ = 0.34 ‫فولت‬ Cu2+ + 2e- Cu ‫؟‬ ‫األكسدة‬ ‫تفاعل‬ ‫جهد‬ ‫فما‬ Cu Cu2+ + 2e- ، ‫تماما‬ ‫االختزال‬ ‫تفاعل‬ ‫عكس‬ ‫األكسدة‬ ‫تفاعل‬ ‫أن‬ ‫الحظ‬ ‫ق‬ ‫عدديا‬ ‫تساوي‬ ‫األكسدة‬ ‫تفاعل‬ ‫جهد‬ ‫قيمة‬ ‫تكون‬ ‫لذلك‬ ‫يمة‬ ‫االشارة‬ ‫في‬ ‫تخالف‬ ‫ولكن‬ ‫االختزال‬ ‫تفاعل‬ ‫جهد‬ . ‫األكسدة‬ ‫تفاعل‬ ‫جهد‬ ‫يكون‬ ‫وعليه‬ = 0.34 V -
  • 88.
    2H + + 2e- H2 ZnZn 2+ + 2e- ‫الخ‬ ‫هذه‬ ‫في‬ ‫التالية‬ ‫التفاعالت‬ ‫تحدث‬ ‫لية‬ -0.76 ‫قطب‬ ‫هيدروجين‬ ( ‫كاثود‬ ) ZnSO4 HCl 1 ‫مول‬ / ‫لتر‬ 1 ‫مول‬ / ‫لتر‬ ‫قطب‬ ‫خارصين‬ ( ‫آنود‬ ) e -
  • 89.
    ‫س‬ - ‫لأللومنيوم‬ ‫األكسدة‬ ‫تفاعل‬‫جهد‬ ‫كان‬ ‫إذا‬ = +1.66 ‫؟‬ ‫له‬ ‫االختزال‬ ‫تفاعل‬ ‫جهد‬ ‫فما‬ ‫فولت‬ ‫األكسدة‬ ‫جهد‬ = ‫ـــ‬ ‫للقطب‬ ‫االختزال‬ ‫جهد‬ ‫لأللومنيوم‬ ‫االختزال‬ ‫تفاعل‬ ‫جهد‬ = -1.66 ‫فولت‬
  • 90.
    ‫االختزال‬ ‫جهود‬ 2H ++ 2e- H2 ‫مثل‬ ‫جدا‬ ‫نشطة‬ ‫عناصر‬ : Na , Ca , K , Li ‫النشاط‬ ‫متوسطة‬ ‫عناصر‬ Mg Fe , Zn, Al ‫النشاط‬ ‫قليلة‬ ‫عناصر‬ Cu , Ag , Hg , Pt , Au ‫جهد‬ ‫االختزال‬ ‫صفر‬ ‫سالب‬ ‫موجب‬ ) + ( ( ‫ــــ‬ )
  • 91.
    ‫االختزال‬ ‫جهود‬ H2 ‫جهد‬ ‫االختزال‬ ‫صفر‬ ‫سالب‬ ‫موجب‬ ) +( ( ‫ــــ‬ ) ‫المختز‬ ‫العامل‬ ‫قوة‬ ‫زيادة‬ ‫ل‬
  • 92.
    ‫س‬ 1 : ‫حس‬ ‫التالية‬ ‫الكاتيونات‬‫تصاعديا‬ ‫رتب‬ ‫قوتها‬ ‫ب‬ ‫مؤكسدة‬ ‫كعوامل‬ : Mg 2+ , Cu 2+ , Na + , H + ‫الترتيب‬ : H + Na + Cu 2+ Mg 2+ ‫ثم‬ ‫ثم‬ ‫ثم‬ ‫س‬ 2 : ‫ق‬ ‫حسب‬ ‫التالية‬ ‫الفلزات‬ ‫تصاعديا‬ ‫رتب‬ ‫وتها‬ ‫مختزلة‬ ‫كعوامل‬ : Mg , Cu , Na , Fe ‫الترتيب‬ : Fe Na Cu Mg ‫ثم‬ ‫ثم‬ ‫ثم‬
  • 93.
    ‫االختزال‬ ‫جهود‬ H2 ‫جهد‬ ‫االختزال‬ ‫صفر‬ ‫سالب‬ ‫موجب‬ ) +( ( ‫ــــ‬ ) ‫أسفل‬ ‫أعلى‬ ‫آنود‬ ‫كاثود‬
  • 94.
    Au3+ + 3e-Au ‫ذهب‬ Pt2+ + 2e- Pt ‫بالتين‬ Hg2++ 2e- Hg ‫زئبق‬ Ag+ + e- Ag ‫فضة‬ Cu2+ + 2e- Cu ‫نحاس‬ 2H + + 2e- H2 ‫عناصر‬ ‫قليلة‬ ‫النشاط‬ ‫عناصر‬ ‫متوسطة‬ ‫النشاط‬ Fe 2++ 2e- Fe Zn2++ 2e- Zn Mg2++ 2e- Mg Al3+ + 3e- Al ‫جدا‬ ‫نشطة‬ ‫عناصر‬ ‫مثل‬ : Na , Ca , K , Li Na+ + e- Na Li + + e- Li ‫المختزل‬ ‫العامل‬ ‫قوة‬ ‫زيادة‬
  • 95.
    1 - ‫النصف‬ ‫للتفاعالت‬ ‫االختزال‬‫جهود‬ ‫قيم‬ ‫ية‬ ‫الهيدروجين‬ ‫تحت‬ ‫التي‬ ‫سالبة‬ ‫فوقه‬ ‫والتي‬ ‫موجبة‬ . 2 - ‫ك‬ ‫أسهل‬ ‫للكاتيون‬ ‫االختزال‬ ‫عملية‬ ‫تكون‬ ‫لما‬ ‫اختزاله‬ ‫جهد‬ ‫كان‬ ‫القياسية‬ ‫االختزال‬ ‫جهود‬ ‫حول‬ ‫مالحظات‬ ‫أعلى‬ .
  • 96.
    3 - ‫ي‬ ‫فلزين‬ ‫من‬‫جلفانية‬ ‫خلية‬ ‫تكوين‬ ‫عند‬ ‫كون‬ ‫الفلز‬ ‫هو‬ ‫اآلنود‬ ‫السلسل‬ ‫في‬ ‫ة‬ ‫اختزاله‬ ‫جهد‬ ‫الذي‬ ‫أي‬ 4 - ‫للخلية‬ ‫الكهربائية‬ ‫المحركة‬ ‫القوة‬ ‫تزداد‬ ‫كلما‬ ‫الجلفانية‬ ‫السلس‬ ‫في‬ ‫الفلزان‬ ‫لة‬ . ‫الفلز‬ ‫هو‬ ‫والكاثود‬ ‫جهد‬ ‫الذي‬ ‫أي‬ ‫اختزاله‬ ‫األسفل‬ ‫في‬ ‫أقل‬ ‫أعلى‬ ‫األعلى‬ ‫في‬ ‫تباعد‬
  • 97.
    E 0 ‫خلية‬ ‫هو‬ ‫للخلي‬ ‫الكلي‬ ‫الجهد‬ ‫ة‬ . ‫الجهد‬‫فرق‬ . ‫للخلية‬ ‫جهد‬ . ‫الخلية‬ ‫فولتية‬
  • 98.
    E 0 ‫القياسي‬ ‫االختزال‬ ‫جهد‬ = ‫خلية‬ E 0 ‫كاثود‬ E 0 -‫آنود‬ E 0 E 0 ‫خلية‬ ‫موجبة‬ ً‫ا‬‫تلقائي‬ ‫التفاعل‬ ‫يكون‬
  • 99.
    ‫الجلفاني‬ ‫الخاليا‬ ‫على‬‫تطبيقات‬ ‫ة‬ ‫كاتيونات‬ ‫من‬ ‫لكل‬ ‫القياسي‬ ‫االختزال‬ ‫جهد‬ ‫كان‬ ‫إذا‬ ‫يساوي‬ ‫والنحاس‬ ‫الخارصين‬ ( 0.76 - ) , + ( 0.34 ) + ‫فولت‬ ‫الفولتية‬ ‫الخلية‬ ‫جهد‬ ‫احسب‬ ‫التوالي‬ ‫على‬ . ∵ ‫الخارصين‬ ‫اختزال‬ ‫جهد‬ ‫من‬ ‫أعلى‬ ‫النحاس‬ ‫اختزال‬ ‫جهد‬ ∴ ‫اآلن‬ ‫يكون‬ ‫الخارصين‬ ‫وقطب‬ ‫الكاثود‬ ‫يكون‬ ‫النحاس‬ ‫قطب‬ ‫ود‬ ‫مثال‬ ( 1 ) ‫الحل‬ : - = ‫خلية‬ E 0 ‫كاثود‬ E 0 - ‫آنود‬ E 0 (+0.34 ) - ( -0.76 ) + 1.10 V = ‫خلية‬ E 0 = ‫خلية‬ E 0
  • 100.
    ‫مثال‬ ( 2 ) ‫تحت‬ ‫يقع‬ ‫الماغنيسيوم‬‫أن‬ ‫علمت‬ ‫إذا‬ ‫وأن‬ ‫االختزال‬ ‫جهود‬ ‫جدول‬ ‫في‬ ‫الرصاص‬ ‫جهد‬ ‫اختزال‬ ‫الماغنيسيوم‬ = (-2.37) ‫القوة‬ ‫وأن‬ ‫فولت‬ ‫منهما‬ ‫المكونة‬ ‫للخلية‬ ‫الكهربائية‬ ‫المحركة‬ = 2.24 ‫والمطلوب‬ ‫فولت‬ : 1 - ‫للتفاع‬ ‫النهائية‬ ‫المعادلة‬ ‫اكتب‬ ‫ل‬ 2 - ‫احسب‬ ‫اختزال‬ ‫جهد‬ ‫الرصاص‬ ‫الرصاص‬ ‫أسفل‬ ‫يقع‬ ‫الماغنيسيوم‬ ‫هو‬ ‫الرصاص‬ ‫وقطب‬ ‫الكاثود‬ ‫الحل‬ : ‫اآلنود‬ ‫هو‬ ‫الماغنيسيوم‬ ‫قطب‬ ‫فيكون‬
  • 101.
    ‫قطب‬ ‫عند‬ ‫االختزال‬‫عملية‬ ‫تحدث‬ ‫لذا‬ ‫الرصاص‬ ‫عند‬ ‫األكسدة‬ ‫وعملية‬ ‫الماغنيسيوم‬ ‫قطب‬ Mg Pb2+ + 2e- Mg2+ + 2e- Pb ‫أكسدة‬ ‫اختزال‬ ‫المعادلة‬ ‫النهائي‬ ‫ة‬ Mg + Pb2+ Mg2+ + Pb
  • 102.
    ‫الكهربائية‬ ‫المحركة‬ ‫القوة‬ = - ( - 2.37 )2.24 = ‫س‬ ‫س‬ = 2.24 - 2.37 ( = 0.13 - ) ‫فولت‬ ‫اختزال‬ ‫جهد‬ ‫الكاثود‬ ( ‫رصاص‬ ) ‫اختزال‬ ‫جهد‬ ‫اآلنود‬ ( ‫ماغنيسيوم‬ ) ‫ــــ‬
  • 103.
    ‫االصطالح‬ ‫رمزها‬ ‫جلفانية‬‫خلية‬ ‫ي‬ Al3+ Ag+ Al Ag ‫والمطلوب‬ : ‫أ‬ - ‫م‬ ‫البيانات‬ ‫كاملة‬ ‫الجلفانية‬ ‫الخلية‬ ‫رسم‬ ‫وضحا‬ ‫الخارج‬ ‫الدائرة‬ ‫في‬ ‫اإللكترونات‬ ‫حركة‬ ‫اتجاه‬ ‫ية‬ ‫ب‬ - ‫م‬ ‫كل‬ ‫عند‬ ‫النصفية‬ ‫التفاعالت‬ ‫كتابة‬ ‫ن‬ ‫النهائية‬ ‫والمعادلة‬ ‫والكاثود‬ ‫اآلنود‬ . ‫جـ‬ - ‫الفضة‬ ‫اختزال‬ ‫جهد‬ ‫قيمة‬ ‫حساب‬ . ‫األلومنيوم‬ ‫اختزال‬ ‫جهد‬ ‫بأن‬ ‫علما‬ ( - 1.66 ) ‫للخلية‬ ‫الكهربائية‬ ‫المحركة‬ ‫والقوة‬ ‫فولت‬ = ‫مثال‬ ( 3 )
  • 104.
    ‫النصفي‬ ‫التفاعالت‬ ‫ة‬ : - ‫اآلنود‬ ‫عند‬ : ‫الكاثود‬‫عند‬ : Al Al3+ + 3e- 3Ag+ + 3e- 3Ag ‫النهائية‬ ‫المعادلة‬ ( ‫بعد‬ ‫المعادلتين‬ ‫جمع‬ ‫اإللكترونات‬ ‫عدد‬ ‫مساواة‬ ‫من‬ ‫التأكد‬ ) Al +3Ag+ Al3+ + 3Ag ‫لوح‬ ‫فضة‬ ‫لوح‬ ‫ألومنيوم‬ ‫محلول‬ ‫يحوي‬ Ag+ ‫محلول‬ ‫يحوي‬ Al3+ ‫قنطرة‬ ‫ملحية‬ ‫الحل‬ : e -
  • 105.
    ‫الكهربائية‬ ‫المحركة‬ ‫القوة‬ = 2.46 = ‫س‬ - ( - 1.66 ) ‫س‬ = 2.46 - 1.66 = 0.80 ‫فولت‬ ‫الكاثود‬‫اختزال‬ ‫جهد‬ - ‫اآلنود‬ ‫اختزال‬ ‫جهد‬ ( ‫فضة‬ ( ) ‫ألومنيوم‬ )
  • 106.
    ‫سؤال‬ ( : ‫ثاني‬ ‫دور‬ – 2001 ‫م‬ ) ‫ث‬ً‫ا‬‫جيد‬ ‫المقابل‬ ‫الرسم‬ ‫تأمل‬ ‫م‬ ‫التالية‬ ‫األسئلة‬ ‫عن‬ ‫أجب‬ : 1 - ‫الرس‬ ‫يمثلها‬ ‫التي‬ ‫الخلية‬ ‫نوع‬ ‫ما‬ ‫م‬ ‫؟‬ .......................... 2 - ‫ذات‬ ‫إليها‬ ‫المشار‬ ‫البيانات‬ ‫اكتب‬ ‫من‬ ‫األرقام‬ ( 1 ) ‫إلى‬ ( 3 . ) 4 - ‫من‬ ‫لكل‬ ‫الخلية‬ ‫عمل‬ ‫استمرار‬ ‫مع‬ ‫تتوقع‬ ‫ماذا‬ : - * ‫؟‬ ‫الماغنيسيوم‬ ‫لوح‬ ‫كتلة‬ ............................. * ‫رقم‬ ‫المادة‬ ‫تركيز‬ ( 2 ) ‫؟‬ ............................. 3 - ‫؟‬ ‫النحاس‬ ‫لوح‬ ‫يمثله‬ ‫الذي‬ ‫القطب‬ ‫ما‬ ........................ 5 - ‫كاتيون‬ ‫من‬ ‫لكل‬ ‫االختزال‬ ‫جهود‬ ‫بأن‬ ‫علما‬ ‫للخلية‬ ‫الكهربائية‬ ‫المحركة‬ ‫القوة‬ ‫احسب‬ ‫ات‬ ‫هي‬ ‫والماغنيسيوم‬ ‫النحاس‬ + ( 0.34 ) , ( - 2.37 ) ‫الترتيب‬ ‫على‬ ‫فولت‬ . ‫جلفانية‬ ‫كاثود‬ ‫تقل‬ ‫يقل‬ ( 2.71 ‫فولت‬ ) ( 2 ) 000000 ( 3 ) 000000 ‫محلول‬ ‫أيونات‬ Cu2+ ‫محلول‬ ‫أيونات‬ 2+ Mg ‫لوح‬ ‫نحاس‬ V ‫لوح‬ ‫ماغنيسيو‬ ( 1 ) 000 ‫قنطرة‬ ‫ملحية‬ e -
  • 107.
    ‫محلولة‬ ‫غير‬ ‫أسئلة‬ ‫س‬ 1 : ‫جلف‬‫خلية‬ ‫في‬ ‫يحدث‬ ‫التالي‬ ‫التفاعل‬ ‫انية‬ : Cu2+ 2H+ Cu + H2 + ‫والمطلوب‬ : ‫أ‬ - ‫البيانات‬ ‫كاملة‬ ‫الخلية‬ ‫رسم‬ ‫و‬ ‫حر‬ ‫اتجاه‬ ‫تحديد‬ ‫كة‬ ‫الخارجية‬ ‫الدائرة‬ ‫في‬ ‫اإللكترونات‬ . ‫ب‬ - ‫م‬ ‫كل‬ ‫عند‬ ‫يحدث‬ ‫الذي‬ ‫التفاعل‬ ‫معادلة‬ ‫كتابة‬ ‫ن‬ ‫والكاثود‬ ‫اآلنود‬ . ‫ج‬ - ‫للخلية‬ ‫االصطالحي‬ ‫الرمز‬ ‫كتابة‬ . ‫د‬ - ‫للخلية‬ ‫الكهربائية‬ ‫المحركة‬ ‫القوة‬ ‫حساب‬ ‫النحاس‬ ‫اختزال‬ ‫جهد‬ ‫بأن‬ ‫علما‬ + = 0.237
  • 108.
    ‫س‬ 2 : ‫االصطالحي‬ ‫رمزها‬ ‫جلفانية‬‫خلية‬ ‫االختزال‬ ‫جهد‬ ‫أن‬ ‫علمت‬ ‫فإذا‬ : ‫الماغنيسيوم‬ = - 2.36 , ‫النيكل‬ = - 0.25 ‫فولت‬ ‫والمطلوب‬ : - ‫يح‬ ‫الذي‬ ‫التفاعل‬ ‫معادلة‬ ‫كتابة‬ ‫دث‬ ‫ب‬ ‫والكاثود‬ ‫اآلنود‬ ‫من‬ ‫كل‬ ‫عند‬ - ‫القوة‬ ‫حساب‬ ‫للخلية‬ ‫الكهربائية‬ ‫المحركة‬ Mg Mg2 Ni2+ Ni
  • 109.
    ‫س‬ 3 : ‫جلفانية‬ ‫خلية‬ ‫في‬‫يحدث‬ ‫التالي‬ ‫التفاعل‬ ‫والمطلوب‬ : Cu +2Ag+ Cu2+ +2Ag ‫البيانات‬ ‫كاملة‬ ‫الخلية‬ ‫رسم‬ ‫أ‬ - . ‫الدائرة‬ ‫في‬ ‫اإللكترونات‬ ‫حركة‬ ‫اتجاه‬ ‫تحديد‬ ‫ب‬ - ‫الخارجية‬ ‫اآلن‬ ‫من‬ ‫كل‬ ‫عند‬ ‫يحدث‬ ‫الذي‬ ‫التفاعل‬ ‫معادلة‬ ‫كتابة‬ ‫ج‬ - ‫ود‬ ‫والكاثود‬ ‫د‬ - ‫حساب‬ ‫جهد‬ ‫القوة‬ ‫بأن‬ ‫علما‬ ‫الفضة‬ ‫اختزال‬ ‫للخلية‬ ‫الكهربائية‬ ‫المحركة‬ = 0.46 ‫فولت‬ ‫وجهد‬
  • 110.
    ‫س‬ 3 : ‫جلفانية‬ ‫خلية‬ ‫في‬‫يحدث‬ ‫التالي‬ ‫التفاعل‬ ‫والمطلوب‬ : Cu +2Ag+ Cu2+ +2Ag ‫د‬ - ‫حساب‬ ‫جهد‬ ‫القوة‬ ‫بأن‬ ‫علما‬ ‫الفضة‬ ‫اختزال‬ ‫للخلية‬ ‫الكهربائية‬ ‫المحركة‬ = 0.46 ‫فولت‬ ‫وجهد‬ ‫النحاس‬ ‫اختزال‬ = +0.34 ‫فولت‬ ‫أ‬ - ‫البيانات‬ ‫كاملة‬ ‫الخلية‬ ‫رسم‬ . ‫ب‬ - ‫الخارجية‬ ‫الدائرة‬ ‫في‬ ‫اإللكترونات‬ ‫حركة‬ ‫اتجاه‬ ‫تحديد‬ ‫ج‬ - ‫اآلن‬ ‫من‬ ‫كل‬ ‫عند‬ ‫يحدث‬ ‫الذي‬ ‫التفاعل‬ ‫معادلة‬ ‫كتابة‬ ‫ود‬ ‫والكاثود‬ .
  • 111.
    ‫س‬ 4 : ‫تحت‬ ‫يقع‬ ‫الماغنيسيوم‬‫أن‬ ‫علمت‬ ‫إذا‬ ‫القوة‬ ‫وأن‬ ‫االختزال‬ ‫جهود‬ ‫جدول‬ ‫في‬ ‫النيكل‬ ‫ف‬ ‫منهما‬ ‫المكونة‬ ‫للخلية‬ ‫الكهربائية‬ ‫المحركة‬ ‫ي‬ ‫القياسية‬ ‫الظروف‬ = 2.11 ‫والمطلوب‬ ‫فولت‬ ‫البيانات‬ ‫كاملة‬ ‫الخلية‬ ‫رسم‬ ‫أ‬ - . ‫ب‬ - ‫علما‬ ‫الماغنيسيوم‬ ‫اختزال‬ ‫جهد‬ ‫حساب‬ ‫النيكل‬ ‫أكسدة‬ ‫حهد‬ ‫بأن‬ + = 0.25 ‫فولت‬
  • 112.
    ‫س‬ 5 : ‫فوق‬ ‫يقع‬ ‫الحديد‬‫أن‬ ‫علمت‬ ‫إذا‬ ‫وأن‬ ‫االختزال‬ ‫جهود‬ ‫جدول‬ ‫في‬ ‫األلومنيوم‬ ‫المكو‬ ‫للخلية‬ ‫الكهربائية‬ ‫المحركة‬ ‫القوة‬ ‫نة‬ ‫منهما‬ ( = 1.22 ) ‫فولت‬ , ‫جهد‬ ‫احسب‬ ‫اختزال‬ ‫جهد‬ ‫أن‬ ‫علمت‬ ‫إذا‬ ‫الحديد‬ ‫اختزال‬ ‫األلومنيوم‬ = (-1.66) ‫فولت‬ .
  • 113.
  • 114.
    e - e - Co Zn 1.0M Zn(NO3)2 V 1.0M Co(NO3)2 1.0M KNO3 3 - ‫التالي‬ ‫أي‬ ،‫المجاورة‬ ‫الخلية‬ ‫في‬ ‫ة‬ ‫أيونات‬ ‫حركة‬ ‫اتجاه‬ ‫يصف‬ Co2+ ‫الخارصين‬ ‫لوح‬ ‫وكتلة‬ ‫كتلة‬ Zn ‫حركة‬ Co2+ ‫تزداد‬ ‫قطب‬ ‫نحو‬ ‫تتجه‬ Co ‫تقل‬ ‫قطب‬ ‫نحو‬ ‫تتجه‬ Co ‫تزداد‬ ‫قطب‬ ‫نحو‬ ‫تتجه‬ Zn ‫تقل‬ ‫قطب‬ ‫نحو‬ ‫تتجه‬ Zn
  • 115.
    V Al Zn (1) 1.0M KNO3 (2) ‫عما‬ ‫وأجب‬‫التالية‬ ‫الفولتية‬ ‫الخلية‬ ‫ادرس‬ ‫يلي‬ 1 - ‫ال‬ ‫نصفي‬ ‫من‬ ‫لكل‬ ‫محلولين‬ ‫اقترح‬ ‫خلية‬ (1) Al(NO3)3 (2) PbSO4 2 - ‫األلمنيوم‬ ‫كاتيونات‬ ‫اختزال‬ ‫جهد‬ ‫أن‬ ‫علمت‬ ‫إذا‬ (-1.66V) ‫وأن‬ ‫الفولتميتر‬ ‫قراءة‬ (0.9V) ‫الخارصين‬ ‫أكسدة‬ ‫جهد‬ ‫احسب‬ ، . 3 - ‫الكاثو‬ ‫التفاعل‬ ‫بالمعادلة‬ ‫وضح‬ ‫دي‬ Zn2+ + 2 e- Zn 4 - ‫لو‬ ‫الخارجية‬ ‫الدائرة‬ ‫في‬ ‫اإللكترونات‬ ‫التجاه‬ ‫يحدث‬ ‫ماذا‬ ‫الفضة‬ ‫من‬ ‫بلوح‬ ‫الخارصين‬ ‫لوح‬ ‫استبدل‬ . ‫اإللكترونات‬ ‫تتحرك‬ ‫من‬ Al ‫إلى‬ Ag
  • 116.
    ‫فسر‬ : 1 - ‫الحديد‬ ‫أيونات‬ ‫تتفاعل‬ Fe2+ ‫مع‬ Zn ‫مع‬‫تتفاعل‬ ‫ال‬ ‫بينما‬ Sn ‫أيونات‬ ‫اختزال‬ ‫جهد‬ ‫ألن‬ Fe2+ ‫من‬ ‫أقل‬ ‫أيونات‬ ‫اختزال‬ Zn ‫من‬ ‫وأعلى‬ ‫أيونات‬ ‫اختزال‬ Sn2+ 2 - ‫التآكل‬ ‫من‬ ‫وقايته‬ ‫طرق‬ ‫أفضل‬ ‫من‬ ‫الحديد‬ ‫جلفنة‬ ‫تعد‬ . ‫الخارصين‬ ‫ألن‬ ( ‫الحديد‬ ‫من‬ ‫أنشط‬ ) ‫في‬ ‫خدش‬ ‫حدوث‬ ‫فعند‬ ‫ه‬ ‫الخارصين‬ ‫يكون‬ ‫فولتية‬ ‫خلية‬ ‫تتكون‬ ‫الطالء‬ ‫طبقة‬ ‫اآلنود‬ ‫و‬ ‫أكب‬ ‫بسهولة‬ ‫الخارصين‬ ‫فيتأكسد‬ ‫الكاثود‬ ‫هو‬ ‫والحديد‬ ‫من‬ ‫ر‬ ‫التآكل‬ ‫من‬ ‫ويمنعه‬ ‫الحديد‬ .
  • 117.
    Cu2+ + 2e- Cu Fe2+ + 2 e- Fe Al3+ + 3 e- Al K+ + e- K Ni2+ + 2 e- Ni ‫الخل‬ ‫نصف‬ ‫تفاعل‬ ‫ية‬ ‫االختزال‬ ‫جهد‬ ‫القياسي‬ (v) E0 +0.34 -0.41 -1.66 -2.93 -0.23 ‫ثم‬ ‫التالي‬ ‫الجدول‬ ‫ادرس‬ ‫تل‬ ‫التي‬ ‫األسئلة‬ ‫عن‬ ‫اجب‬ ‫يه‬ 1 - ‫خلية‬ ‫وجود‬ ‫عدم‬ ‫برر‬ ‫من‬ ‫مكونة‬ ‫فولتية‬ Cu Cu2 + Ni2+ Ni ‫سالب‬ ‫الخلية‬ ‫جهد‬ ‫ألن‬ . 2 - ‫الفولتي‬ ‫الخلية‬ ‫جهد‬ ‫قيمة‬ ‫ما‬ ‫ة‬ ‫من‬ ‫المكونة‬ Al ‫و‬ Fe ‫؟‬ E0=-0.41- (-1.66) =1.26V 3 - ‫الح‬ ‫يؤكسد‬ ‫وال‬ ‫البوتاسيوم‬ ‫يؤكسد‬ ‫الذي‬ ‫األيون‬ ‫ما‬ ‫؟‬ ‫ديد‬ Al3+ 4 - ‫يمكن‬ ‫فلزين‬ ‫اختر‬ ‫فولتية‬ ‫خلية‬ ‫لعمل‬ ‫استخدامهما‬ ‫؟‬ ‫كهربائي‬ ‫جهد‬ ‫أعلى‬ ‫لها‬ K ‫و‬ Cu
  • 118.
    ‫من‬ ‫مجموعة‬ ‫الطالب‬‫من‬ ‫عدد‬ ‫أجرى‬ ‫في‬ ‫مالحظاتهم‬ ‫وسجلوا‬ ‫التجارب‬ ‫والمطلوب‬ ‫التالي‬ ‫الجدول‬ Zn+Cu2+ Zn2++Mn Fe2++Zn Cu+H2SO4 ‫راسب‬ ‫تكون‬ 2Ag+Cu2+ ‫تفاعل‬ ‫ال‬ ‫راسب‬ ‫تكون‬ ‫راسب‬ ‫تكون‬ ‫تفاعل‬ ‫ال‬ 1 - ‫منها‬ ‫الفلزات‬ ‫أي‬ ‫؟‬ ‫مختزل‬ ‫كعامل‬ ‫األقوى‬ Mn 2 - ‫خلي‬ ‫عمل‬ ‫يمكن‬ ‫منها‬ ‫فلزين‬ ‫أي‬ ‫ة‬ ‫؟‬ ‫كهربائي‬ ‫جهد‬ ‫أكبر‬ ‫لها‬ ‫فولتية‬ Mn , Ag 3 - ‫ا‬ ‫بطريقة‬ ‫فوالذ‬ ‫أنابيب‬ ‫تآكل‬ ‫لمنع‬ ‫يستخدم‬ ‫الفلزات‬ ‫أي‬ ‫؟‬ ‫لجلفنة‬ Zn
  • 119.
    ‫من‬ ‫عدد‬ ‫تصميم‬‫تم‬ ‫الكهروكيميائ‬ ‫الخاليا‬ ‫ية‬ ‫على‬ ‫البيانات‬ ‫وسجلت‬ ‫اصطالحية‬ ‫رموز‬ ‫شكل‬ ‫التالي‬ ‫الجدول‬ ‫في‬ ‫والمطلوب‬ : ‫الرقم‬ E0 ‫للخلية‬ ‫الخلية‬ Zn/Zn2+//Fe2+/Fe Mg/Mg2+//Zn2+/Zn Ni/Ni2+//Fe2+/Fe Zn/Zn2+//Sn2+/Sn Ag/Ag+//Cu2+/Cu +0.35 +1.65 -0.18 +0.62 -0.46 1 2 3 4 5 ‫الخلية‬ ‫رقم‬ ‫ما‬ ( ‫الخاليا‬ ) ‫؟‬ ‫كهربائي‬ ‫تحليل‬ ‫تمثل‬ ‫التي‬ 3 ‫و‬ 5 ‫الخلية‬ ‫في‬ ‫الكاثود‬ ‫يمثل‬ ‫الذي‬ ‫الفلز‬ ‫ما‬ ( 1 ) ‫؟‬ Fe ‫الخلية‬ ‫في‬ ‫الخارصين‬ ‫قطب‬ ‫شحنة‬ ‫ما‬ ( 2 ) ‫و‬ ( 4 ) ‫؟‬ + ‫و‬ - ‫الخلية‬ ‫في‬ ‫البطارية‬ ‫من‬ ‫السالب‬ ‫بالقطب‬ ‫سيوصل‬ ‫الذي‬ ‫الفلز‬ ‫ما‬ ( 1 ) ‫؟‬ Cu
  • 120.
    ‫مؤ‬ ‫كعوامل‬ ‫قوتها‬‫حسب‬ ‫التالية‬ ‫األيونات‬ ‫تنازليا‬ ‫رتب‬ ‫كسدة‬ E0 ( ‫فولت‬ ) ‫األيون‬ ‫تحت‬ : ‫الترتيب‬ : ‫ألضعف‬ ‫األقوى‬ Cr2O7 2- Ni2+ MnO4 - -0.23 +1.49 +1.33 MnO4 - Ni2+ Cr2O7 2- ‫ثم‬ ‫ثم‬
  • 121.
    ‫مخ‬ ‫كعوامل‬ ‫قوتها‬‫حسب‬ ‫التالية‬ ‫العناصر‬ ‫تنازليا‬ ‫رتب‬ ‫تزلة‬ E0 ( ‫فولت‬ ) ‫قوسين‬ ‫بين‬ : Ag( +0.80) , Pb(-0.13) , Cu(+0.34 ) ‫الترتيب‬ : Pb Cu Ag ‫األضعف‬ ‫األقوى‬ ‫ثم‬ ‫ثم‬
  • 122.
    ‫محلول‬ ‫في‬ ‫حديد‬‫قطب‬ ‫من‬ ‫مكونة‬ ‫جلفانية‬ ‫خلية‬ Fe(NO3)3 ‫محلول‬ ‫في‬ ‫فضة‬ ‫وقطب‬ AgNO3 ‫والمطلوب‬ : 1 - ‫اإللكترون‬ ‫حركة‬ ‫واتجاه‬ ‫واآلنود‬ ‫الكاثود‬ ‫بالرسم‬ ‫بين‬ ‫ات‬ 2 - ‫االختزال‬ ‫جهدي‬ ‫أن‬ ‫علما‬ ‫الخلية‬ ‫جهد‬ ‫احسب‬ E Ag+ = +0.80V , Fe3+ =-0.04V E0=E Ag - E Fe E0=(+0.80) - (-0.04 )= 0.84 V
  • 123.
    ‫اإللكترولي‬ ‫الخاليا‬ ‫تية‬ ‫القسم‬ 9 - 3 ‫األداء‬‫مؤشرات‬ : * ‫والخاليا‬ ‫اإللكتروليتية‬ ‫الخاليا‬ ‫بين‬ ‫يقارن‬ ‫الفولتية‬ * ‫تفكك‬ ‫في‬ ‫الكهربائي‬ ‫التحليل‬ ‫عملية‬ ‫يصف‬ ‫الماء‬ ‫الفلزات‬ ‫إنتاج‬ ‫وفي‬ . * ‫الكهربائي‬ ‫الطالء‬ ‫عملية‬ ‫يفسر‬ . * ‫الخل‬ ‫في‬ ‫تحدث‬ ‫التي‬ ‫الكيميائية‬ ‫العملية‬ ‫يصف‬ ‫ية‬ ‫الشحن‬ ‫إلعادة‬ ‫القابلة‬ .
  • 124.
  • 125.
    ‫لوح‬ ‫نحاس‬ ‫لوح‬ ‫خارصين‬ ‫كبريتات‬ ‫محلول‬ ‫نحاس‬ II ‫كبريتات‬ ‫محلول‬ ‫خارصين‬ ‫كاثود‬ ‫آنود‬ e-e- e- e- ‫اإللكترولي‬ ‫الخاليا‬ ‫تعمل‬ ‫كيف‬ ‫تية‬ ‫جلفانية‬ ‫خلية‬ ‫إلكتروليتي‬ ‫خلية‬ ‫ة‬
  • 126.
    ‫رصاص‬ ‫الرصاص‬ ‫أكسيد‬ ‫ثاني‬ ‫الكبريت‬‫حمض‬ ‫يك‬ ‫الرصاصي‬ ‫المركم‬ ( ‫السيارة‬ ‫بطارية‬ ) ‫إناء‬
  • 127.
  • 128.
  • 129.
    ‫الرصاصي‬ ‫المركم‬ ‫تفريغ‬ (PbSO4 ( PbSO4 ‫كبريت‬ ‫تترسب‬ ‫ات‬ ‫الرصاص‬ ( II ) ‫الوقت‬ ‫بمرور‬ ‫األقطاب‬ ‫على‬
  • 130.
    ‫هو‬ ‫اآلنود‬ : ‫اآلنود‬ ‫عند‬‫التفاعل‬ ‫معادلة‬ : - ‫هو‬ ‫الكاثود‬ : ‫الكاثود‬ ‫عند‬ ‫التفاعل‬ ‫معادلة‬ : - Pb + SO4 2- PbO2 + 4H+ +SO4 2- +2e- PbSO4 +2H2O ‫للمركم‬ ‫الكهربائية‬ ‫المحركة‬ ‫القوة‬ = 2 ‫فولت‬ ‫الرصاص‬ ‫الرصاص‬ ‫أكسيد‬ ‫ثاني‬ ‫الرصاصي‬ ‫المركم‬ ‫تفريغ‬ ‫خالل‬ + 2e- PbSO4
  • 131.
    ‫؟‬ ‫السيارة‬ ‫لبطارية‬‫المحركة‬ ‫القوة‬ ‫مجموع‬ ‫ما‬ 12 ‫فولت‬ ‫؟‬ ‫لماذا‬ ‫من‬ ‫تتكون‬ ‫السيارة‬ ‫بطارية‬ ‫ألن‬ ( 6 ) ‫على‬ ‫موصولة‬ ‫مراكم‬ ‫للمركم‬ ‫الكهربائية‬ ‫المحركة‬ ‫القوة‬ ، ‫التوالي‬ = 2 ‫فولت‬ ‫المركم‬ ‫تفريغ‬ ‫خالل‬ : 1 - ‫الرصاص‬ ‫كبريتات‬ ‫من‬ ‫بطبقة‬ ‫األلواح‬ ‫تتغطى‬ ( II ) ‫الرصاص‬ ‫أكسيد‬ ‫ثاني‬ ‫واختزال‬ ‫الرصاص‬ ‫أكسدة‬ ‫بسبب‬ 2 - ‫تركيز‬ ‫يقل‬ ( ‫كثافة‬ ) ‫الحمض‬ . 3 - ‫للمرك‬ ‫الكهربائية‬ ‫المحركة‬ ‫القوة‬ ‫تضعف‬ ‫م‬
  • 132.
  • 133.
  • 134.
    ‫المركم‬ ‫شحن‬ ‫يتم‬ ( ‫البطارية‬ ) ‫كهر‬‫بتيار‬ ‫بائي‬ ‫خارجي‬ ‫مصدر‬ ‫من‬ . ‫الشحن‬ ‫عملية‬ ‫خالل‬ : ‫ا‬ ‫عملية‬ ‫في‬ ‫السابقة‬ ‫التفاعالت‬ ‫تنعكس‬ ‫لتفريغ‬ 1 - ‫الرصاص‬ ‫كبريتات‬ ‫تتحول‬ ( II ) ‫رصاص‬ ‫إلى‬ ‫الرصاص‬ ‫أكسيد‬ ‫ثاني‬ ‫و‬ ( ‫الرصاص‬ ‫أكسيد‬ ( IV ) 2 - ‫تركيز‬ ‫يزداد‬ ( ‫كثافة‬ ) ‫إ‬ ‫ليعود‬ ‫الحمض‬ ‫لى‬ ‫أصال‬ ‫عليه‬ ‫كان‬ ‫ما‬ .
  • 135.
    6 - ‫ع‬ ‫السابق‬ ‫التفاعل‬‫يحدث‬ ‫السيارة‬ ‫بطارية‬ ‫في‬ ‫ند‬ PbSO4 +2H2O PbO2 + 4H+ +SO4 2- +2e- ‫البطارية‬ ‫تفريغ‬ ‫أثناء‬ ‫اآلنود‬ ‫البطارية‬ ‫تفريغ‬ ‫أثناء‬ ‫الكاثود‬ ‫البطارية‬ ‫شحن‬ ‫أثناء‬ ‫اآلنود‬ ‫السيارة‬ ‫تشغيل‬ ‫أثناء‬ ‫اآلنود‬
  • 136.
    4 - ‫الط‬ ‫تتحول‬ ‫السيارة‬‫بطارية‬ ‫شحن‬ ‫عند‬ ‫اقة‬ ‫حراري‬ ‫طاقة‬ ‫إلى‬ ‫الكهربائية‬ ‫ة‬ ‫كيميائي‬ ‫طاقة‬ ‫إلى‬ ‫الحركية‬ ‫ة‬ ‫حرارية‬ ‫طاقة‬ ‫إلى‬ ‫الحركية‬ ‫طاقة‬ ‫إلى‬ ‫الكهربائية‬ ‫كيمي‬ ‫ائية‬
  • 137.
    5 - ‫فإن‬ ‫السيارة‬ ‫بطارية‬‫شحن‬ ‫عند‬ : ‫تركيز‬ H2SO4 ‫يزداد‬ PbSO4 ‫انتاجه‬ ‫يعاد‬ PbO2 ‫يستهلك‬ H2SO4 ‫يستهلك‬
  • 138.
  • 139.
    - ‫اإللكتروليتية‬ ‫الخلية‬ ( ‫التحليلية‬ ) : ‫على‬ ‫يحتوي‬‫عازل‬ ‫إناء‬ ‫ومغمو‬ ‫االلكتروليتية‬ ‫المادة‬ ‫مصهور‬ ‫أو‬ ‫محلول‬ ‫ر‬ ‫جرافيت‬ ‫أو‬ ‫فلز‬ ‫من‬ ‫موصالن‬ ‫قطبان‬ ‫فيه‬ .) ‫الجلفان‬ ‫الخلية‬ ‫ية‬ ‫التحلي‬ ‫الخلية‬ ‫لية‬ ‫اآلنود‬ ‫الكاثود‬ ‫ــــ‬ + + ‫ــــ‬
  • 140.
    ‫آنود‬ ‫كاثود‬ ‫بطارية‬ ‫مصهور‬ NaCl Cl - Na+ e - Cl2 Na ‫الصو‬ ‫كلوريد‬‫لمصهور‬ ‫الكهربائي‬ ‫التحليل‬ ‫ديوم‬ 2Cl- Cl2 + 2e- 2 Na+ + 2 e- 2Na Cl - e - Na+ Na
  • 141.
    ‫الصودي‬ ‫كلوريد‬ ‫من‬‫مخفف‬ ‫لمحلول‬ ‫الكهربائي‬ ‫التحليل‬ ‫وم‬ ‫هيدروجين‬ ‫أكسجين‬ ‫اآلنود‬ ‫عند‬ 2H2O O2 + 4H+ + 4e- 4H2O + 4e- 2H2 + 4OH- ‫عند‬ ‫الكاثود‬
  • 142.
    ‫الكهربائي‬ ‫التحليل‬ ‫مخفف‬ ‫لمحلول‬ ‫الص‬‫كلوريد‬ ‫من‬ ‫وديوم‬ ‫الم‬ ‫وجزيئات‬ ‫الكلوريد‬ ‫آنيونات‬ ‫يوجد‬ ‫اآلنود‬ ‫عند‬ ‫اء‬ 2H2O O2 + 4H+ + 4e- 2Cl - Cl2 + 2e- ‫يحدث‬ ‫ال‬ ‫يحدث‬ ‫األول‬ ‫التفاعل‬ ‫جهد‬ ( = - 6 1.3 ) ‫والثاني‬ ( = - 1.23 ) ‫فولت‬ ‫مخفف‬ ‫لمحلول‬
  • 143.
    ‫الكهربائي‬ ‫التحليل‬ ‫مخفف‬ ‫لمحلول‬ ‫الص‬‫كلوريد‬ ‫من‬ ‫وديوم‬ 4H2O + 4e- 2H2 + 4OH- ‫عند‬ ‫الكاثود‬ 2 Na+ + 2 e- 2Na ‫ال‬ ‫وجزيئات‬ ‫الصوديوم‬ ‫كاتيونات‬ ‫يوجد‬ ‫ماء‬ ‫يحدث‬ ‫ال‬ ‫يحدث‬ ‫األول‬ ‫التفاعل‬ ‫جهد‬ ( = - 2.7 ) ‫والثاني‬ = ( - 0.83 ) ‫فولت‬
  • 144.
    ‫الكهربائي‬ ‫التحليل‬ ‫مركز‬ ‫لمحلول‬ ‫الصود‬‫كلوريد‬ ‫من‬ ‫يوم‬ ‫الم‬ ‫وجزيئات‬ ‫الكلوريد‬ ‫آنيونات‬ ‫يوجد‬ ‫اآلنود‬ ‫عند‬ ‫اء‬ 2H2O O2 + 4H+ + 4e- 2Cl - Cl2 + 2e- ‫يحدث‬ ‫ال‬ ‫يحدث‬ ‫ف‬ ‫الماء‬ ‫حجم‬ ‫يقل‬ ‫الكهربائي‬ ‫التحليل‬ ‫باستمرار‬ ‫يزداد‬ ‫األيونات‬ ‫تركيز‬ .
  • 145.
    ‫ج‬ 1 ( ‫و‬ 2 ) - ‫ترفع‬ ‫الكلوريد‬ ‫أيونات‬‫تركيز‬ ‫زيادة‬ ‫أكسدة‬ ‫جهد‬ ‫من‬ ‫أعلى‬ ‫يصبح‬ ‫بحيث‬ ‫أكسدتها‬ ‫جهد‬ ‫بدال‬ ‫الكلوريد‬ ‫أيونات‬ ‫فتتأكسد‬ ، ‫الماء‬ ‫جزيئات‬ ‫من‬ ‫الماء‬ ‫جزيئات‬ ‫علل‬ : 1 - ‫مح‬ ‫في‬ ‫األكسجين‬ ‫من‬ ‫بدال‬ ‫الكلور‬ ‫تصاعد‬ ‫لول‬ ‫المركز؟‬ ‫الصوديوم‬ ‫كلوريد‬ ‫علل‬ : 2 - ‫مح‬ ‫في‬ ‫األكسجين‬ ‫من‬ ‫بدال‬ ‫الكلور‬ ‫تصاعد‬ ‫لول‬ ‫التح‬ ‫عملية‬ ‫باستمرار‬ ‫المخفف‬ ‫الصوديوم‬ ‫كلوريد‬ ‫؟‬ ‫ليل‬ .
  • 146.
    ‫الكهربائي‬ ‫التحليل‬ ‫مركز‬ ‫لمحلول‬ ‫الصود‬‫كلوريد‬ ‫من‬ ‫يوم‬ 4H2O + 4e- 2H2 + 4OH- ‫عند‬ ‫الكاثود‬ 2 Na+ + 2 e- 2Na ‫ال‬ ‫وجزيئات‬ ‫الصوديوم‬ ‫كاتيونات‬ ‫يوجد‬ ‫ماء‬ ‫يحدث‬ ‫ال‬ ‫يحدث‬
  • 147.
    ‫الكهرب‬ ‫التحليل‬ ‫نواتج‬‫في‬ ‫المؤثرة‬ ‫العوامل‬ ‫ائي‬ ‫اإللكتروليتية‬ ‫للمحاليل‬ - ‫تحدث‬ ‫األكسدة‬ ‫لآلنيون‬ ( ‫المادة‬ ‫أو‬ ) ‫الذي‬ ‫أعلى‬ ‫أكسدته‬ ‫جهد‬ . 1 - ‫واالختزال‬ ‫األكسدة‬ ‫جهد‬ : - - ‫يحدث‬ ‫االختزال‬ ‫للكاتيون‬ ( ‫المادة‬ ‫أو‬ ) ‫الذي‬ ‫أعلى‬ ‫اختزاله‬ ‫جهد‬ . ‫س‬ : ‫أولوية‬ ‫حسب‬ ‫التالية‬ ‫الكاتيونات‬ ‫تصاعديا‬ ‫رتب‬ ‫اختزالها‬ ( ‫التركيز‬ ‫نفس‬ : ) Mg2+ , Cu2+ , Na+ , H+ ‫الترتيب‬ : H+ Na+ Cu2+ Mg2+ ‫ثم‬ ‫ثم‬ ‫ثم‬
  • 148.
    2 - ‫األيونات‬ ‫تركيز‬ : - - ‫ترك‬ ‫بزيادة‬‫اآلنيون‬ ‫أكسدة‬ ‫جهد‬ ‫يزداد‬ ‫يزه‬ ‫المحلول‬ ‫في‬ ‫صحيح‬ ‫والعكس‬ . - ‫تركي‬ ‫بزيادة‬ ‫الكاتيون‬ ‫اختزال‬ ‫جهد‬ ‫يزداد‬ ‫زه‬ ‫صحيح‬ ‫والعكس‬ ‫المحلول‬ ‫في‬ .
  • 149.
    • ‫فسر‬ : ‫عن‬ ً‫ا‬‫تدريجي‬ ‫اآلنود‬‫كتلة‬ ‫في‬ ‫نقص‬ ‫يحدث‬ ‫إجراء‬ ‫د‬ ‫الكهربائي‬ ‫التحليل‬ ‫النحاس‬ ‫كبريتات‬ ‫لمحلول‬ (II ) ‫ب‬ ‫ين‬ ‫النحاس‬ ‫من‬ ‫قطبين‬ ‫؟‬ ( ‫أكسدة‬ ‫جهد‬ ‫بأن‬ ً‫ا‬‫علم‬ : ‫آنيون‬ ‫الكبريتات‬ = - 1.8 ‫الماء‬ ‫جزيئات‬، = - 1.23 ‫قطب‬ ، ‫النحاس‬ = - 0.34 ‫فولت‬ . 3 - ‫القطب‬ ‫مادة‬ ‫نوع‬ : • ‫ج‬ : ‫عملية‬ ‫على‬ ‫النحاس‬ ‫قطب‬ ‫ذرات‬ ‫تتنافس‬ ‫ج‬ ‫التي‬ ‫النحاس‬ ‫ذرات‬ ‫تتاكسد‬ ‫حيث‬ ، ‫األكسدة‬ ‫هد‬ ‫اعلى‬ ‫أكسدتها‬ .
  • 150.
    ‫لل‬ ‫الكهربائي‬ ‫التحليل‬‫على‬ ‫وتطبيقات‬ ‫أمثلة‬ ‫محاليل‬ ‫اإللكتروليتية‬ 1 - ‫الكهربائي‬ ‫التحليل‬ ‫النحاس‬ ‫كبريتات‬ ‫لمحلول‬ (II) ‫ب‬ ‫الجرافيت‬ ‫أو‬ ‫البالتين‬ ‫من‬ ‫قطبين‬ ‫ين‬ . 3 - ‫بالكهرباء‬ ‫الطالء‬ . 2 - ‫الفلزات‬ ‫تنقية‬ .
  • 151.
    * ‫لمحلول‬ ‫الكهربائي‬ ‫التحليل‬‫إجراء‬ ‫عند‬ ‫يحدث‬ ‫ماذا‬ ‫النحاس‬ ‫كبريتات‬ (II ) ‫أو‬ ‫الكربون‬ ‫من‬ ‫قطبين‬ ‫بين‬ ‫البالتين؟‬ ( ‫أكسدة‬ ‫جهد‬ ‫بأن‬ ً‫ا‬‫علم‬ : ‫الكبريتات‬ ‫آنيون‬ = - 1.8 ، ‫الماء‬ ‫جزيئات‬ = - 1.23 ‫فولت‬ • ‫ج‬ : ‫ويتصاعد‬ ‫الكاثود‬ ‫عند‬ ‫النحاس‬ ‫يترسب‬ ‫اآلنود‬ ‫عند‬ ‫األكسجين‬ . 1 - ‫الكهربائي‬ ‫التحليل‬ ‫النحاس‬ ‫كبريتات‬ ‫لمحلول‬ (II) ‫ب‬ ‫الجرافيت‬ ‫أو‬ ‫البالتين‬ ‫من‬ ‫قطبين‬ ‫ين‬ . ‫اختزال‬ ‫وجهد‬ : ‫النحاس‬ ‫كاتيونات‬ + = 0.34 , ‫الماء‬ = - 0.83 ‫ف‬
  • 152.
    ‫النحاس‬ ‫كبريتات‬ ‫محلول‬ (II ) ‫كربون‬ ‫أو‬ ‫بالتين‬ ‫قطبي‬ ‫باستخدام‬ ‫الكاثود‬ ‫تقل‬ pH ‫تركيز‬ ‫زيادة‬ ‫بسبب‬ H+ ‫اآلنود‬ 2H2O O2 + 4H+ + 4e- Cu2+ + 2e- Cu
  • 153.
    2 - ‫الفلز‬ ‫تنقية‬ ‫ات‬ ‫نقي‬ ‫غير‬‫نحاس‬ ( ‫آنود‬ ) ‫نقي‬ ‫نحاس‬ ( ‫كاثود‬ ) ‫كبريتات‬ ‫محلول‬ ‫النحاس‬ (II ) ‫الكاثود‬ ‫الكاثو‬ ‫كتلة‬ ‫تزداد‬ ‫بينما‬ ‫اآلنود‬ ‫كتلة‬ ‫تقل‬ ‫د‬ Cu2+ + 2e- Cu Cu Cu2+ + 2e- ‫اآلنود‬ Cu Cu 2+ e - e - Cu Cu 2+ e - e - Cu 2+ Cu Cu 2+ Cu
  • 154.
    2 - ‫الفلز‬ ‫تنقية‬ ‫ات‬ ‫نقي‬ ‫غير‬‫نحاس‬ ( ‫آنود‬ ) ‫نقي‬ ‫نحاس‬ ( ‫كاثود‬ ) ‫كبريتات‬ ‫محلول‬ ‫النحاس‬ (II ) ‫الكاثود‬ ‫الكاثو‬ ‫كتلة‬ ‫تزداد‬ ‫بينما‬ ‫اآلنود‬ ‫كتلة‬ ‫تقل‬ ‫د‬ Cu2+ + 2e- Cu Cu Cu2+ + 2e- ‫اآلنود‬ Cu Cu 2+ e - e - Cu Cu 2+ e - e - Cu 2+ Cu Cu 2+ Cu
  • 155.
    ‫الفل‬ ‫تنقية‬ ‫زات‬ ‫نق‬ ‫غير‬‫فلز‬ ‫ي‬ ‫نق‬ ‫فلز‬ ‫ي‬ ‫الفلز‬ ‫أيونات‬ ‫محلول‬ ‫شوائب‬ ‫الخطوة‬ ( 1 ) ‫الخطوة‬ ( 2 ) ‫الخطوة‬ ( 3 )
  • 156.
    ‫بالكهرباء‬ ‫الطالء‬ ‫خطوات‬ ( ‫بالفضة‬ ) ‫فضة‬ ‫أنود‬‫آنية‬ ‫كاثود‬ ‫يحتوي‬ ‫إلكتروليت‬ Ag+ 1 - ‫جيدا‬ ‫اآلنية‬ ‫تنظف‬ 2 - ‫إلكترولي‬ ‫محلول‬ ‫في‬ ‫تغمر‬ ‫تي‬ ‫أو‬ ‫الفضة‬ ‫كاتيونات‬ ‫يحوي‬ ‫البوتاسيو‬ ‫الفضة‬ ‫سيانيد‬ ‫مي‬ . 3 - ‫كاثودا‬ ‫اآلنية‬ ‫تجعل‬ ، ‫الفض‬ ‫من‬ ‫قطبا‬ ‫واألنود‬ ‫ة‬ ( ‫الفضة‬ ‫من‬ ‫اسطوانة‬ ‫أو‬ ‫باآلنية‬ ‫تحيط‬ ) 4 - ‫كهربائي‬ ‫تيار‬ ‫يمرر‬ ‫كا‬ ‫زمنية‬ ‫ولفترة‬ ‫مناسب‬ ‫فية‬
  • 157.
    ‫الكهربائي‬ ‫التحليل‬ ‫بروميد‬ ‫مصهور‬ ‫الرصاص‬ (II ) ‫اآلنود‬ ‫كلوريد‬ ‫مصهور‬ ‫الصوديوم‬ ‫اآلنود‬ ‫المادة‬ ‫عند‬ ‫التفاعل‬ ‫معادلة‬ ‫مالحظات‬ 2Cl- 2Cl + 2e- Cl2 2 Na+ + 2 e- 2Na 2Br - Br2 + 2e- Pb2+ +2e- Pb ‫الكاثود‬ ‫الكاثود‬ ‫المصهور‬ ‫يحتوي‬ ‫أيونات‬ ‫على‬ ‫فقط‬ ‫المادة‬
  • 158.
    ‫الكهربائي‬ ‫التحليل‬ ‫كلوريد‬ ‫محلول‬ ‫المشب‬‫الصوديوم‬ ‫ع‬ ‫اآلنود‬ ( ‫جرافيت‬ ‫آنود‬ ‫كاثود‬ : ‫زئبق‬ ) ‫كلوريد‬ ‫محلول‬ ‫الصوديوم‬ ‫المركز‬ ‫ا‬ ‫آلنود‬ ‫كلوريد‬ ‫محلول‬ ‫المخف‬ ‫الصوديوم‬ ‫ف‬ ‫اآلنود‬ ‫تزداد‬ pH ‫بسبب‬ ‫تركيز‬ ‫زيادة‬ OH- ( ‫كربون‬ ‫األقطاب‬ ‫بالتين‬ ‫أو‬ ) ‫المادة‬ ‫عند‬ ‫التفاعل‬ ‫معادلة‬ ‫مالحظات‬ 2H2O O2 + 4H+ + 4e- 4H2O + 4e- 2H2 + 4OH- 2Cl- Cl2 + 2e- 2H2 + 4OH- 4H2O + 4e- 2Cl- Cl2 + 2e- 2 Na+ + 2 e- 2Na Na + Hg Na Hg ‫الكاثود‬ ‫الكاثود‬ ‫الكاثود‬ ‫المحلول‬ ‫يحتوي‬ ‫األيونات‬ ‫على‬ Na+ , Cl- ‫الماء‬ ‫وجزيئات‬
  • 159.
    ‫الكهرب‬ ‫التحليل‬ ‫ائي‬ ‫كبريتات‬ ‫محلول‬ ‫النحاس‬ (II) ‫باستخدام‬ ‫قطبي‬ ‫نحاس‬ ‫الكاثود‬ ‫كتلة‬ ‫تقل‬ ‫بينم‬ ‫اآلنود‬ ‫ا‬ ‫كتلة‬ ‫تزداد‬ ‫الكاثود‬ ‫كبريتات‬ ‫محلول‬ ‫النحاس‬ ( II ) ‫باستخدام‬ ‫قطبي‬ ‫كربون‬ ‫أو‬ ‫بالتين‬ ‫الكاثود‬ ‫تقل‬ pH ‫زيادة‬ ‫بسبب‬ ‫تركيز‬ H+ ‫المادة‬ ‫عند‬ ‫التفاعل‬ ‫معادلة‬ ‫مالحظات‬ ‫اآلنود‬ 2H2O O2 + 4H+ + 4e- Cu2+ + 2e- Cu Cu2+ + 2e- Cu Cu Cu2+ + 2e- ‫اآلنود‬
  • 160.
    ‫الكهربائي‬ ‫التحليل‬ ‫نواتج‬ ‫النحاس‬‫كبريتات‬ ‫محلول‬ (II ) ‫باستخدام‬ ‫نحاس‬ ‫قطبي‬ ‫النحا‬ ‫يتاكسد‬ ‫س‬ ( ‫يتآكل‬ ) ‫نحاس‬ ‫النحاس‬ ‫كبريتات‬ ‫محلول‬ ( II ) ‫باستخدام‬ ‫كرب‬ ‫أو‬ ‫بالتين‬ ‫قطبي‬ ‫ون‬ ‫أكسجين‬ ‫نحاس‬ ‫تقل‬ ‫قيمة‬ pH ‫الصوديوم‬ ‫كلوريد‬ ‫محلول‬ ‫الزئب‬ ‫من‬ ‫والكاثود‬ ‫المشبع‬ ‫ق‬ ‫كلور‬ ‫صوديوم‬ ‫مركز‬ ‫صوديوم‬ ‫كلوريد‬ ‫محلول‬ ‫كرب‬ ‫أو‬ ‫بالتين‬ ‫من‬ ‫واألقطاب‬ ‫ون‬ ‫كلور‬ ‫هيدروجين‬ ‫تزداد‬ ‫قيمة‬ pH ‫مخفف‬ ‫صوديوم‬ ‫كلوريد‬ ‫محلول‬ ‫األكسجين‬ ‫غاز‬ ‫هيدروجين‬ ‫الصوديوم‬ ‫كلوريد‬ ‫مصهور‬ ‫الكلور‬ ‫غاز‬ ‫صوديوم‬ ‫الرصاص‬ ‫بروميد‬ ‫مصهور‬ ( II ) ‫بروم‬ ‫رصاص‬ ‫المادة‬ ‫اآلنود‬ ‫عند‬ ‫الكاثود‬ ‫عند‬ ‫مالحظات‬
  • 161.
    ‫التحلي‬ ‫والخاليا‬ ‫الفولتية‬‫الخاليا‬ ‫بين‬ ‫الشبه‬ ‫أوجه‬ ‫ما‬ ‫لية‬ . * ‫أكسدة‬ ‫تفاعالت‬ ‫فيهما‬ ‫يحدث‬ - ‫اختزال‬ . * ‫وإلكتروليت‬ ‫وكاثود‬ ‫آنود‬ ‫على‬ ‫يحتوي‬ ‫كالهما‬ . ‫قطب‬ ‫فضة‬ ‫السلسل‬ ‫ة‬ AgNO3 ‫لسلسل‬ ‫كهربائي‬ ‫طالء‬ ‫عمل‬ ‫يمكنك‬ ‫كيف‬ ‫بالرسم‬ ‫وضح‬ ‫ة‬ ‫المس‬ ‫والمواد‬ ‫الخلية‬ ‫أجزاء‬ ‫تعيين‬ ‫مع‬ ‫بالفضة‬ ‫معدنية‬ ‫تخدمة‬ + -
  • 162.
    ‫فسر‬ - ‫خاتم‬ ‫طالء‬ ‫عملية‬‫في‬ ‫الموجب‬ ‫بالقطب‬ ‫الفضة‬ ‫لوح‬ ‫يوصل‬ ‫بالفضة‬ ‫الحديد‬ ‫من‬ ‫فض‬ ‫أيونات‬ ‫إلى‬ ‫وتحويلها‬ ‫الفضة‬ ‫ذرات‬ ‫تتأكسد‬ ‫حتى‬ ‫ثم‬ ‫ة‬ ‫الخات‬ ‫على‬ ‫تترسب‬ ‫فضة‬ ‫ذرات‬ ‫إلى‬ ‫األيونات‬ ‫هذه‬ ‫تختزل‬ ‫م‬ ‫طالؤه‬ ‫المراد‬
  • 163.
    ‫الصحيح‬ ‫االجابة‬ ‫اختر‬ ‫ة‬ 1 - ‫النحاس‬‫من‬ ‫لسوار‬ ‫الكهربائي‬ ‫الطالء‬ ‫عملية‬ ‫في‬ ‫بالفضة‬ ‘ ‫هو‬ ‫المناسب‬ ‫اإللكتروليت‬ ‫فإن‬ : CuSO4 AgNO3 Cu(NO3)2 H2SO4 2 - ‫تس‬ ‫األلمنيوم‬ ‫أكسيد‬ ‫لمصهور‬ ‫الكهربائي‬ ‫التحليل‬ ‫عند‬ ‫تخدم‬ ‫فيها‬ ‫يكون‬ ‫إلكتروليتية‬ ‫خلية‬ : ‫فو‬ ‫والكاثود‬ ‫كربون‬ ‫اآلنود‬ ‫الذ‬ ‫كربون‬ ‫والكاثود‬ ‫فوالذ‬ ‫اآلنود‬ ‫الفوال‬ ‫من‬ ‫والكاثود‬ ‫اآلنود‬ ‫ذ‬ ‫ألمني‬ ‫والكاثود‬ ‫جرافيت‬ ‫اآلنود‬ ‫وم‬
  • 164.
    7 - ‫بالت‬ ‫البوكسيت‬ ‫من‬‫استخالصه‬ ‫يمكن‬ ‫الذي‬ ‫الفلز‬ ‫ما‬ ‫حليل‬ ‫؟‬ ‫الكهربائي‬ ‫الخارصين‬ ‫األلمنيوم‬ ‫الذهب‬ ‫الرصاص‬ 8 - ‫الكهربائي‬ ‫بالتحليل‬ ‫الكاثود‬ ‫عند‬ ‫تنتج‬ ‫التي‬ ‫المواد‬ ‫للماء‬ ‫بالترتيب‬ ‫هما‬ ‫والبوكسيت‬ : ‫أ‬ ‫ي‬ ‫الهيدروجين‬ ‫وغاز‬ ‫الهيدرونيوم‬ ‫ونات‬ ‫و‬ ‫األكسجين‬ ‫غاز‬ ‫الصوديوم‬ ‫واأللمنيوم‬ ‫الهيدروجين‬ ‫غاز‬ ‫ال‬ ‫بيروكسيد‬ ‫ه‬ ‫الك‬ ‫أكسيد‬ ‫وثاني‬ ‫يدروجين‬ ‫ربون‬
  • 165.
    ‫من‬ ‫ميدالية‬ ‫يطلي‬‫أن‬ ‫طالب‬ ‫أراد‬ ‫خ‬ ‫فكون‬ ‫النحاس‬ ‫من‬ ‫بطبقة‬ ‫الحديد‬ ‫لية‬ ‫وبع‬ ‫الشكل‬ ‫في‬ ‫كما‬ ‫إلكتروليتية‬ ‫د‬ ‫تحدث‬ ‫لم‬ ‫مناسبة‬ ‫زمنية‬ ‫فترة‬ ‫مرور‬ ‫والمطلوب‬،‫الطالء‬ ‫عملية‬ : ‫قطب‬ ‫حديد‬ ‫الميدالي‬ ‫ة‬ 1.0M CuSO4 + - 1 - ‫؟‬ ‫تصويبها‬ ‫مع‬ ‫الشكل‬ ‫في‬ ‫تظهر‬ ‫التي‬ ‫األخطاء‬ ‫ما‬ * ‫نحاس‬ ‫قطب‬ ‫يكون‬ ‫أن‬ ‫يجب‬ ‫الحديد‬ ‫قطب‬ . * ‫بال‬ ‫توصيلها‬ ‫يجب‬ ،‫الموجب‬ ‫بالقطب‬ ‫متصلة‬ ‫الميدالية‬ ‫قطب‬ ‫السالب‬ . * ‫الموجب‬ ‫بالقطب‬ ‫النحاس‬ ‫قطب‬ ‫توصيل‬ ( ‫اآلنود‬ . )
  • 166.
    ‫من‬ ‫ميدالية‬ ‫يطلي‬‫أن‬ ‫طالب‬ ‫أراد‬ ‫خ‬ ‫فكون‬ ‫النحاس‬ ‫من‬ ‫بطبقة‬ ‫الحديد‬ ‫لية‬ ‫وبع‬ ‫الشكل‬ ‫في‬ ‫كما‬ ‫إلكتروليتية‬ ‫د‬ ‫تحدث‬ ‫لم‬ ‫مناسبة‬ ‫زمنية‬ ‫فترة‬ ‫مرور‬ ‫والمطلوب‬،‫الطالء‬ ‫عملية‬ : ‫قطب‬ ‫حديد‬ ‫الميدالي‬ ‫ة‬ 1.0M CuSO4 + - 1 - ‫؟‬ ‫تصويبها‬ ‫مع‬ ‫الشكل‬ ‫في‬ ‫تظهر‬ ‫التي‬ ‫األخطاء‬ ‫ما‬ * ‫نحاس‬ ‫قطب‬ ‫يكون‬ ‫أن‬ ‫يجب‬ ‫الحديد‬ ‫قطب‬ . * ‫بال‬ ‫توصيلها‬ ‫يجب‬ ،‫الموجب‬ ‫بالقطب‬ ‫متصلة‬ ‫الميدالية‬ ‫قطب‬ ‫السالب‬ . * ‫الموجب‬ ‫بالقطب‬ ‫النحاس‬ ‫قطب‬ ‫توصيل‬ ( ‫اآلنود‬ . )