Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang dilengkapi dengan harga perubahan entalpi (ΔH).
Persamaan termokimia selain menyatakan jumlah mol reaktan dan jumlah mol produk juga menyatakan jumlah kalor yang dibebaskan atau yang diserap pada reaksi tersebut.
Untuk menyatakan besarnya perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi kimia, digunakan satuan kJ. Perubahan entalpi dalam molar digunakan satuan kJ/mol.
Entalpi pembentukan standar (ΔHf°) adalah perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar.
Entalpi penguraian standar (ΔHd°) adalah perubahan entalpi pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar
Entalpi pembakaran standar (ΔHc°) adalah perubahan entalpi pada pembakaran sempurna 1 mol unsur atau senyawa dalam keadaan standar.
Kalorimeter adalah suatu alat untuk mengukur jumlah kalor yang diserap atau dibebaskan sistem.
Jumlah kalor yang diserap atau dilepaskan larutan dapat ditentukan dengan mengukur perubahan temperaturnya.
hukum hess
Perubahan entalpi reaksi hanya tergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir, tidak tergantung pada jalannya reaksi.
Materi kuliah kimia organik tentang Karbohidrat. temukan materi kuliah lebih banyak lagi di: http://muhammadhabibielecture.blogspot.com/2014/12/kuliah-semester-2.html
Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang dilengkapi dengan harga perubahan entalpi (ΔH).
Persamaan termokimia selain menyatakan jumlah mol reaktan dan jumlah mol produk juga menyatakan jumlah kalor yang dibebaskan atau yang diserap pada reaksi tersebut.
Untuk menyatakan besarnya perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi kimia, digunakan satuan kJ. Perubahan entalpi dalam molar digunakan satuan kJ/mol.
Entalpi pembentukan standar (ΔHf°) adalah perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar.
Entalpi penguraian standar (ΔHd°) adalah perubahan entalpi pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar
Entalpi pembakaran standar (ΔHc°) adalah perubahan entalpi pada pembakaran sempurna 1 mol unsur atau senyawa dalam keadaan standar.
Kalorimeter adalah suatu alat untuk mengukur jumlah kalor yang diserap atau dibebaskan sistem.
Jumlah kalor yang diserap atau dilepaskan larutan dapat ditentukan dengan mengukur perubahan temperaturnya.
hukum hess
Perubahan entalpi reaksi hanya tergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir, tidak tergantung pada jalannya reaksi.
Materi kuliah kimia organik tentang Karbohidrat. temukan materi kuliah lebih banyak lagi di: http://muhammadhabibielecture.blogspot.com/2014/12/kuliah-semester-2.html
Repost dari Dropbox yang udah Padat Viewersnya.
Yang sudah Tercantum Namanya, Lakukanlah yang Terbaik. Yang belum dapat Kesempatan, Jangan Berputus Asa. Masih ada Kesempatan lain, dan Tuhan tidak tidur kok.
Semangat OSN Indonesia untuk Semuanya !!!
Soal osn kimia tingkat kabupaten tahun 2013Ghais Hatta
Â
Ini soal pembelajaran yg di buat sengaja untuk anda untuk menghadapi kompetisi nlqndqnoiwbdqdwqbdqndoiqbdabbdiabcxbcbkzcbxzcblzczxjkcbzxbcjkzxjkbxcjkzxbcjkzxczckjzbxjkcbxzjkcbjkzxbcjkzxjckbzxjkcbzkbckjzxcjzxjkcbzjkxbcjkzxbckjjzxbckjzxbcjzkjzb
As a host of immersion program with Colombian University, the group was discussing the Business case about Indomie, one of the most famous products that represent Indonesia.
Population control in Developing and Developed countries. As an example, i compare Indonesia and Japan in some aspects that showing the advantages of having less population.
I was designed the presentation for final test in an english course, so i'm sorry if there is a mistake about data or statistics.
Akuntansi Perusahaan Dagang (Rumus dan Ringkasan) - Ekonomi SMA Kelas XII (harap untuk penjelasan pada tabel diisi sendiri)... | Designed by Dzaki dkk
Visit blog: dzakialbiruni.webs.com
Laporan pembina seni tari - www.kherysuryawan.id.pdf
Â
Soal OSP Kimia 2014
1. W
SOAL UJIAN
SELEKSI CALON PESERTA OLItllIPIADE SAINS NASIONAL2Ol4
TINGKAT PROVINSI
Waktu : 180 menit
KEMENTERIAN PENDIDIKAN DAN KEBUDAYAAN
DIREKTORAT JENDERAL PENDIDIKAN MENENGAH
DIREKTORAT PEMBINAAN SEKOLAH MENENGAH ATAS
TAHUN 2014
BIDANG KIMIA
Diunduh dari http://urip.wordpress.com
Diunduh dari http://urip.wordpress.com
facebook@urip.kalteng
2. ffiffi
@
Petunjuk:
1. lsilah Biodata anda dengan lengkap (di lembar Jawaban)
Tulis dengan huruf cetak dan jangan disingkat !
2. Soal Teori ini terdiri dari dua bagian:
A. 30 soalpilihan Ganda @ 3 poin = 90 poin
jawabanbenar = 3poin
jawaban salah = -l poin
tidakmenjawab = 0poin
B. 7 Nomor so?l essay = 141 poin
TOTAL Poin = 231 poin
3. Tidak ada ralat soal
4. Waktu yang disediakan:180 menit
5. Semua jawaban harus ditulis di lembar jawaban yang tersedia
6. Jawaban soal essay harus dikerjakan dalam kotak yang tersedia fiawaban tidak boleh
tersebar)
7. Diberikan Tabel Periodik Unsur, formula dan tetapan yang diperlukan
8. Diperkenankan menggunakan kalkulator.
9. Tidak diperbolehkan membawa Hand Phone (HP) atau peralatan Komunikasi lainnya
10. Anda dapat mulai bekerja bila sudah ada tanda murai dari pengawas.
11. Anda harus segera berhenti bekerja bila ada tanda berhenti dari Pengawas.
12. Letakkan jawaban anda di meja sebelah kanan dan segera meninggalkan ruangan.
13. Anda dapat membawa pulang soal ujian t!
osP-2014
Diunduh dari http://urip.wordpress.com
Diunduh dari http://urip.wordpress.com
facebook@urip.kalteng
3. Tetapan dan rumus berguna
Tetapan (bilangan) Avogadro
N e = 6.022' 1023 partikel.mol-
Tetapan gas universal, R
R = 8,314 J.K-1.mol-l= 8,314 x10'erg. Mol-'.K'
= 1,987 cal.mol-l.K-1 = 0,082054 L.atm.mol-1.K-1
Tekanan gas
1Pa=1N/m2=1kg/(m.sz)
1 atm. = 760 mmHg = 760 torr
= 101325Pa = 1,01325 bar
I bar = '10s Pa
1 molgas (STP) 22,4 L
Persamaan gas ldeal
PV = nRT
Tekanan Osmosa pada larutan tr= M RT
Tetaoan Kesetimbanqan air (K*) pada 25o" K* = 1 ,0x10-14
Konstanta kesetimbangan dan tekanan
oarsial oas
(o = K6(RT)^n
Temperatur dan konstanta kesetimbangan
-LHo rlt
lnK: p T)+konstanta
Hubungan tetapan kesetimbangan dan
enerqi Gibbs
AGo = -RT ln K
Energi Gibbs pada temperatur konstan LG = LH -ZA,S
Keria maksimum, w w = AnRT
lsotherm reaksi klmia AG = AG" + Rf'ln Q
Potensial sel dan enerqi Gibbs AGo - - nFEo
Konstanta Faradav F = 96500 C/mol elektron
Muatan elektron 1,6022 x 10-1e C
A) dan Coulomb (C A = C/det
Reaksi orde pertama: A*B
oLA) : *rardt
l. : i,4l^ e-&'A
Reaksi orde kedua: A-B
ratr:=-"]i =6'1rl
{i
1l
w- *to-Vi
Tetapan laju dan temperatur
zk,t E^ L 1,
'"or): * E -')
0sP-2014 tIl
Diunduh dari http://urip.wordpress.com
Diunduh dari http://urip.wordpress.com
facebook@urip.kalteng
4. FJE I t€*HC
RfiE 8sA
-AS
^ EQ
Ct-=
dT5A
Or!{a
-2t
oo lI
.o Frl :i I E6
- I;rr S
I,9J
oIq9 o"Hn
EA[ 35fl
€Fr >, .:i c
o,Fed
r.5io(J! o Ec6Us
€fi8 rn E5
o,<d
fl tsoe(rs =t =6cP.$
.o^ -L
mQF
c'7.S
ozj
c
i.trx-
O P; d
OtIrrtr<Y * cg3
OAio
co P: xFs
N*E o.qr=;ZR oo l8
- 4oi 3g; + o"1
,XI E&! ooG
-a*tr
r.<!-i F
a<!-{ O
m<Fl lfi
{<!-f $
ro<
&
. r-.3 r* -t$ -o
"amR fr-i lrtr6
oo<i
r-G
o
oaoE 3'o3 + ox.n (, ni
h
or-oItrtF<6
.+ o6co0{X
o2
F. E3
rlflr Or
*Etci
co oH
co{$ -sPn cDi.i
O
UTABal
i..tG
di
E
- ui .tt .* 8
aAa t{
an otG
".i()R
O E:r} cn ; ot p:
ooAH
*a
-e
.n na3 3 a$ ;(iA Vla+ oot{3
.aed.<
{E!-{ (l
'-r FQ
=ao
€B
mg
r-F
w,G,
o trg."rNS m €I
=f U:
O .EO:
-r{x
rrN
c{.o
6, =fr^IU€
r..- bo3
-+<= Ot rP
r*<9
ihoa
* l*{lj
Kz* Y iE ta"3
-Hti
r.- o3
".r9* sta FE$
Ol !i
otsrG
-4Q
c -{, ec
^lllr.
+:';
+ E; F5H
@ ai
O HF
*H3
.Zr fi-ue-f,Fg lrr CrI
r_- E( E
F- ri
-qC
NUf, -rz3 r-*ir@
P ooQ
Y ca:i
t.r)"r 6
cri ,2 o
'ted
co tq3
r-. [<;6
l.r aI
*licj
(Frl ss: t- iji r O
^,,/
I
faB
e
a{ tA'*+ 9ts34
r- e3rrr.,lI
a U(
;cj<E
N<6l
. oI!fao
,a
..r goq
* es O J!E.rILJg oo !rg
r:Ule
C (s:
nCQn oo AG
m t(i
a
. Ho
- l*i q * 5I - €E*eii O, ,1
=iFla
FES
.otr* n6I l- Irq
aofrA
s<r-(9o
trI
J
o
E
:)
LE
J
o
a
J
rg
fi,
-uL
o
cl
-o,
-o(E
F
H<
lvosP-2014
Diunduh dari http://urip.wordpress.com
Diunduh dari http://urip.wordpress.com
facebook@urip.kalteng
