1. Adsorpsi adalah proses di mana fluida (gas atau cairan) terikat pada permukaan zat padat dan membentuk lapisan tipis melalui interaksi fisika atau kimia. 2. Terdapat dua metode adsorpsi, yaitu fisika (physisorption) yang melibatkan interaksi Van der Waals dan kimia (chemisorption) yang melibatkan pembentukan ikatan kimia. 3. Hubungan antara jumlah zat yang teradsorpsi dengan tekanan

1. ADSORPSI

2. Pengertian Adsorpsi
 Adsorpsi adalah suatu proses yang terjadi
ketika suatu fluida (cairan maupun gas) terikat
pada permukaan zat padat (adsorben) dan
akhirnya membentuk suatu film (lapisan tipis)
pada molekul atau atom,molekul zat tidak
hanya ditahan di permukaan tetapi menembus
masuk dan terdistribusi (tersebar) ke seluruh
bagian materi (padat atau cair). Contoh : air
diabsorpsi oleh spons, dan uap air diabsorpsi
oleh CaCl2 CaCl2 hidrat.

3. Metode Adsorpsi
 Metode Fisika(Physisorption)
Metode fisika adalah adsorbat melekat pada permukaan
hanya melalui interaksi Van der Waals (interaksi intermolekuler
yang lemah).
Karakteristik Metode Fisika, yaitu :
 Suhu lingkungan rendah, selalu di bawah suhu kritik adsorbat;
 Entalpi (kalor adsorpsi) rendah : ΔH < 20 kj/mol;
 Energi pengaktifan (activation energy) rendah.
 Gaya tarik tidak pada tempat spesifik, adsorbat relatif bebas
bergerak padapermukaan  adsorpsi berlangsung dalam
multilayer
 Keadaan energi adsorbat tidak berubah.
 Keseimbangan adsorpsi reversibel.
Penggunaan Metode Fisika, yaitu :
 Penentuan luas permukaan adsorben
 Analisis kromatografi (klt, kolom, kckt/hplc)
 Pemurnian gas, perlindungan korosi

4.  Metode Kimia (Chemisorption)
Metode kimia adalahmolekul melekat pada permukaan melalui
pembentukan ikatan kimia yang kuat, dapat berupa ikatan kovalen
antara adsorbat dan permukaan (adsorben).
Karakteristik Metode Kimia, yaitu :
 Suhu tinggi
 Entalpi tinggi :50 kJ/mol <ΔH< 800 kJ/mol.
 Kalor adsorpsi  kalor reaksi kimia  ikatan kimia pembentukan
senyawa permukaan
 Derajat spesifisitas tinggi  adsorpsi monolayer
 Molekul adsorbat tidak bebas bergerak pada permukaan
 Terdapat kenaikan densitas elektron pada antar permukaan adsorben-
adsorbat.
 Jarang reversibel ; hanya terjadi pada suhu tinggi
Penggunaan Metode kimia, yaitu :
 Sangat penting untuk katalisis heterogen (jika katalis dalam fase padat)
— terutama katalis logam transisi.
 Dalam beberapa contoh, kedua reagen kimia (reaktan) akan mengikat
permukaan katalitik (adsorben) ikatan kimia terbentuk dan elektron
bergerak menjauh dari ikatan chemisorption molekul (produk)
kemudian terdesorpsi dan bebas meninggalkan permukaan.

5. Isoterm Adsorpsi
Hubungan kesetimbangan isoterm adsorpsi
yaitu hubungan antara jumlah adsorbat yang
teradsorpsi pada adsorben dengan tekanan (untuk
gas) atau konsentrasi (untuk zat cair) pada suhu
konstan. Ada 5 tipe isoterm adsorpsi (lihat
gambar), yaitu :
tekanan
jumlahzatteradsorpsi
TIPE I
tekanan
jumlahzatteradsorpsi
TIPE II

6. tekanan
jumlahzatteradsorpsi
.
TIPE iii
tekanan
jumlahzatteradsorpsi
TIPE IV
tekanan
jumlahzatteradsorpsi
TIPE V

7. Adsorpsi gas
Pada dasarnya semua zat padat (solid) dapat
mengadsorpsi gas dalam jumlah tertentu. Hukum adsorpsi
hanya dapat diterapkan jika adsorben mempunyai luas
permukaanyang besar untuk sejumlah massa tertentu.
 Jumlah gas yang teradsorpsi tergantung pada :
 Sifat adsorben, luas permukaan adsorben
 Sifat adsorbat, yaitu suhu kritik gas
 Suhu dan tekanan
Jumlah gas yang teradsorpsi tergantung pada :
 Sifat adsorben, luas permukaan adsorben
 Sifat adsorbat, yaitu suhu kritik gas
 Suhu dan tekanan
*Persamaan Freundlich untuk Adsorpsi Gas*
Y = k . P 1/n log Y = 1/n log P + log k
Jumlah zat teradsorpsi  tekanan gas

8. *Persamaan adsorpsi Langmuir*
Persamaan adsorpsi Langmurir berdasarkan
teori kinetik gas
 Gas yang teradsorpsi adalah lapisan satu molekul
tunggal (monomolekul layer)
 Molekul yang teradsorpsi terlokalisir
kedudukannyatidak ada interaksi antar molekul
 Proses adsorpsi adalah 2 proses yang berlawanan,
yaitu kondensasi molekul gas pada permukaan
(adsorpsi), dan penguapan molekul dari
permukaan (desorpsi)

9. *Isoterm BET (Brunauer, Emmett and Teller)*
Isoterm BET (Brunauer, Emmett, and Teller)
adalah lebih umum untuk model multi-layer.
 Isoterm Langmuir berlaku untuk tiap layer dan
tidak terjadi transmigration antar layer.
 Energi adsorpsi untuk tiap layer sama, kecuali
untuk layer pertama.

10. Adsorpsi Larutan
Adsorpsi larutan adalah Permukaan zat padat
dapat mengadsorpsi zat dari larutan (solut), dan
pelarut.
*Prinsip Adsorpsi Solut Adsorpsi Gas*
 Suhu naik maka adsorpsi berkurang
 Luas permukaan adsorben makin besar maka
adsorpsi bertambah
 Melibatkan keseimbangan antara jumlah zat
teradsorpsi  konsentrasi solut dalam larutan.
PERSAMAAN FREUNDLICH :
Y = k . C 1/n
log Y = 1/n log C+log k

11. FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI
ADSORPSI
 Adsorbat
 Adanya solut lain
 Adsorben