Rangkuman dokumen:
1. Dokumen membahas perkembangan sistem periodik unsur, mulai dari pengelompokan berdasarkan sifat logam dan non logam, hukum Triade Dobereiner, hukum Oktaf Newlands, sistem periodik Mendeleyev hingga sistem periodik modern berdasarkan nomor atom.
2. Juga dibahas tentang sistematika sistem periodik modern yang meliputi golongan, periode, dan sifat-sifat periodik seperti jari-jari atom
Tabel periodik telah mengalami perkembangan sejak pertama kali ditemukan oleh Dobereiner hingga bentuk modernnya saat ini. Beberapa pengembang tabel periodik antara lain Newlands, Mendeleev, dan Thomson yang menyusun tabel berdasarkan sifat-sifat kimia dan massa atom unsur. Tabel periodik modern disusun berdasarkan nomor atom dan terdiri dari golongan utama, transisi, dan lantanida-aktinida.
Dokumen tersebut membahas tentang sistem periodik unsur, yang merupakan tabel yang mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan sifat-sifat tertentu seperti jari-jari atom, energi ionisasi, dan keelektronegatifan. Sistem periodik terdiri atas periode dan golongan, di mana periode ditentukan oleh jumlah kulit elektron dan golongan ditentukan oleh jumlah elektron valensi.
Tabel periodik telah mengalami perkembangan sejak pertama kali ditemukan oleh Dobereiner hingga bentuk modernnya saat ini. Beberapa pengembang tabel periodik antara lain Newlands, Mendeleev, dan Thomson yang menyusun tabel berdasarkan sifat-sifat kimia dan massa atom unsur. Tabel periodik modern disusun berdasarkan nomor atom dan terdiri dari golongan utama, transisi, dan lantanida-aktinida.
Dokumen tersebut membahas tentang sistem periodik unsur, yang merupakan tabel yang mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan sifat-sifat tertentu seperti jari-jari atom, energi ionisasi, dan keelektronegatifan. Sistem periodik terdiri atas periode dan golongan, di mana periode ditentukan oleh jumlah kulit elektron dan golongan ditentukan oleh jumlah elektron valensi.
Kimia Kelas X Semester 1 Perkembangan Sistem Periodik dan Sifat KeperiodikanPatricia Joanne
Dokumen tersebut membahas sejarah perkembangan sistem periodik unsur, mulai dari pengelompokan awal oleh Antoine Lavoisier hingga sistem periodik modern. Beberapa tokoh yang membantu perkembangan sistem periodik diantaranya Johann Dobereiner dengan kelompokan triade, John Newlands dengan hukum oktaf, dan Henry Moseley dengan sistem periodik berdasarkan nomor atom. Sistem periodik modern mengatur unsur berdasarkan periode dan golongan, yang menjelaskan s
Power point kelompok 5 perkembangan sistem periodik unsurUNIB
Dokumen tersebut merangkum sejarah pengembangan sistem periodik unsur kimia, dimulai dari pengelompokan awal oleh Antoine Lavoisier pada 1789 hingga penemuan nomor atom oleh Henry Moseley pada 1913 yang membentuk sistem periodik modern.
Dokumen tersebut membahas perkembangan sistem periodik unsur, mulai dari klasifikasi awal hingga tabel periodik modern. Beberapa poin penting yang dijelaskan adalah kontribusi ilmuwan seperti Dobereiner, Newlands, Mendeleev, dan Moseley dalam mengembangkan sistem periodik, serta penjelasan mengenai periode dan golongan dalam tabel periodik modern beserta sifat-sifat periodik unsur seperti jari-jari atom, titik leleh dan didih, ener
Teks tersebut membahas sejarah perkembangan sistem periodik unsur, termasuk sistem pengelompokan awal berdasarkan sifat logam dan nonlogam, sistem Triad Dobereiner, oktaf Newlands, sistem periodik Mendeleev, dan sistem periodik modern. Teks tersebut juga menjelaskan tentang golongan dan periode pada sistem periodik modern serta partikel-partikel penyusun atom seperti proton, neutron, dan elektron.
Sistem periodik unsur mengelompokkan unsur kimia berdasarkan sifat periodiknya. Sistem periodik modern dibangun berdasarkan nomor atom dan kemiripan sifat, dengan unsur-unsur dikelompokkan dalam periode dan golongan. Sifat-sifat seperti jari-jari atom, energi ionisasi, dan keelektronegatifan berubah secara periodik di dalam sistem ini.
Dokumen tersebut merangkum sejarah perkembangan sistem periodik unsur, mulai dari pengelompokan awal oleh Lavoisier hingga sistem periodik modern. Beberapa tokoh kunci yang membantu menyempurnakan sistem periodik antara lain Mendeleev, Moseley, dan Seaborg. Sistem periodik modern mengelompokan unsur berdasarkan nomor atom dan kemiripan sifatnya dalam tabel berbentuk 7 periode dan 18 golongan.
1. Dokumen tersebut membahas tentang sistem periodik unsur dan sifat-sifat periodik unsur seperti jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan elektronegativitas.
2. Unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan nomor atom, jumlah kulit elektron, dan jumlah elektron valensi dalam sistem periodik modern.
3. Sifat-sifat fisika unsur akan berubah secara berkala di dalam
kunci kesuksesan ada 3 tahap yaitu : membaca , memcoba , mengulang. apakah km sudah melaksanakannya?
#kalau belum di cobalah yang aku katakan .
From. SMA 1 N pekalongan
1. Dokumen tersebut membahas perkembangan sistem periodik unsur, mulai dari pengelompokan awal oleh Dobereiner menggunakan konsep triade, hingga sistem periodik modern yang disusun berdasarkan nomor atom.
2. Sistem periodik Mendeleev merupakan sistem periodik pertama yang memiliki kelebihan dengan adanya tempat kosong untuk meramalkan sifat unsur yang belum ditemukan.
3. Sistem periodik modern disusun berdasarkan kenaikan nom
Dokumen tersebut membahas tentang sistem periodik unsur, mulai dari perkembangan tabel periodik hingga sifat-sifat periodik unsur seperti jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan. Dokumen ini juga menjelaskan hubungan antara konfigurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam sistem periodik.
Kimia Kelas X Semester 1 Perkembangan Sistem Periodik dan Sifat KeperiodikanPatricia Joanne
Dokumen tersebut membahas sejarah perkembangan sistem periodik unsur, mulai dari pengelompokan awal oleh Antoine Lavoisier hingga sistem periodik modern. Beberapa tokoh yang membantu perkembangan sistem periodik diantaranya Johann Dobereiner dengan kelompokan triade, John Newlands dengan hukum oktaf, dan Henry Moseley dengan sistem periodik berdasarkan nomor atom. Sistem periodik modern mengatur unsur berdasarkan periode dan golongan, yang menjelaskan s
Power point kelompok 5 perkembangan sistem periodik unsurUNIB
Dokumen tersebut merangkum sejarah pengembangan sistem periodik unsur kimia, dimulai dari pengelompokan awal oleh Antoine Lavoisier pada 1789 hingga penemuan nomor atom oleh Henry Moseley pada 1913 yang membentuk sistem periodik modern.
Dokumen tersebut membahas perkembangan sistem periodik unsur, mulai dari klasifikasi awal hingga tabel periodik modern. Beberapa poin penting yang dijelaskan adalah kontribusi ilmuwan seperti Dobereiner, Newlands, Mendeleev, dan Moseley dalam mengembangkan sistem periodik, serta penjelasan mengenai periode dan golongan dalam tabel periodik modern beserta sifat-sifat periodik unsur seperti jari-jari atom, titik leleh dan didih, ener
Teks tersebut membahas sejarah perkembangan sistem periodik unsur, termasuk sistem pengelompokan awal berdasarkan sifat logam dan nonlogam, sistem Triad Dobereiner, oktaf Newlands, sistem periodik Mendeleev, dan sistem periodik modern. Teks tersebut juga menjelaskan tentang golongan dan periode pada sistem periodik modern serta partikel-partikel penyusun atom seperti proton, neutron, dan elektron.
Sistem periodik unsur mengelompokkan unsur kimia berdasarkan sifat periodiknya. Sistem periodik modern dibangun berdasarkan nomor atom dan kemiripan sifat, dengan unsur-unsur dikelompokkan dalam periode dan golongan. Sifat-sifat seperti jari-jari atom, energi ionisasi, dan keelektronegatifan berubah secara periodik di dalam sistem ini.
Dokumen tersebut merangkum sejarah perkembangan sistem periodik unsur, mulai dari pengelompokan awal oleh Lavoisier hingga sistem periodik modern. Beberapa tokoh kunci yang membantu menyempurnakan sistem periodik antara lain Mendeleev, Moseley, dan Seaborg. Sistem periodik modern mengelompokan unsur berdasarkan nomor atom dan kemiripan sifatnya dalam tabel berbentuk 7 periode dan 18 golongan.
1. Dokumen tersebut membahas tentang sistem periodik unsur dan sifat-sifat periodik unsur seperti jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan elektronegativitas.
2. Unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan nomor atom, jumlah kulit elektron, dan jumlah elektron valensi dalam sistem periodik modern.
3. Sifat-sifat fisika unsur akan berubah secara berkala di dalam
kunci kesuksesan ada 3 tahap yaitu : membaca , memcoba , mengulang. apakah km sudah melaksanakannya?
#kalau belum di cobalah yang aku katakan .
From. SMA 1 N pekalongan
1. Dokumen tersebut membahas perkembangan sistem periodik unsur, mulai dari pengelompokan awal oleh Dobereiner menggunakan konsep triade, hingga sistem periodik modern yang disusun berdasarkan nomor atom.
2. Sistem periodik Mendeleev merupakan sistem periodik pertama yang memiliki kelebihan dengan adanya tempat kosong untuk meramalkan sifat unsur yang belum ditemukan.
3. Sistem periodik modern disusun berdasarkan kenaikan nom
Dokumen tersebut membahas tentang sistem periodik unsur, mulai dari perkembangan tabel periodik hingga sifat-sifat periodik unsur seperti jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan. Dokumen ini juga menjelaskan hubungan antara konfigurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam sistem periodik.
Dokumen tersebut berisi soal uji kompetensi kimia yang terdiri dari 50 pertanyaan pilihan ganda mengenai konsep-konsep dasar kimia seperti struktur atom, sistem periodik, ikatan kimia, dan sifat-sifat senyawa kimia.
Dokumen tersebut merupakan laporan tugas kuliah mengenai sistem periodik unsur yang mencakup standar kompetensi, kompetensi dasar, indikator, materi pelajaran tentang perkembangan sistem periodik unsur, hubungan antara konfigurasi elektron dan periode, serta sifat-sifat periodik seperti jari-jari atom, energi ionisasi, afininitas elektron, dan keelektronegatifan. Dokumen tersebut juga berisi latihan so
Teks tersebut merangkum perkembangan sistem periodik unsur, termasuk hukum Dobereiner, Newlands, dan sistem periodik Mendeleev dan modern. Juga dijelaskan periode dan golongan dalam sistem periodik modern beserta sifat-sifat periodik seperti jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan sifat logam vs non logam.
Rencana pembelajaran ini membahas tentang struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia. Siswa akan mempelajari cara menentukan golongan dan periode unsur, konfigurasi elektron, sifat-sifat periodik, pembentukan ion, dan ikatan kimia seperti ikatan ion, kovalen, dan logam. Materi akan disampaikan melalui ceramah, diskusi, dan tugas.
Struktur a tom dan sistem periodik unsur (1)Hasfassong Jin
Dokumen tersebut membahas perkembangan model atom dan sistem periodik unsur secara singkat. Model atom berkembang dari model Dalton, Thomson, Rutherford hingga model mekanika kuantum. Sistem periodik unsur juga berkembang dari penemuan Dobereiner, Newlands, hingga tabel periodik modern oleh Mendeleev dan Moseley yang menyusun unsur berdasarkan nomor atom. Tabel periodik membagi unsur dalam golongan dan periode berdasarkan konfigurasi elektron.
Struktur a tom dan sistem periodik unsur (1)Hasfassong Jin
Dokumen tersebut merangkum perkembangan teori atom dan sistem periodik unsur, dimulai dari model atom Dalton hingga model atom mekanika kuantum. Terdapat penjelasan mengenai perkembangan sistem periodik unsur oleh para ilmuwan seperti Dobereiner, Newlands, dan Mendeleyev beserta kelemahannya, serta penyempurnaan tabel periodik modern berdasarkan nomor atom oleh Moseley.
Kc tuntas kimia 11 1 andywaluyo.wordpress.comDedi Wahyudin
Teks tersebut berisi soal latihan mengenai teori atom dan mekanika kuantum. Terdapat beberapa pertanyaan pilihan ganda dan esai yang mencakup konsep-konsep seperti bilangan kuantum, konfigurasi elektron, diagram orbital, dan letak unsur dalam sistem periodik.
Dokumen tersebut memberikan penjelasan mengenai struktur atom dan tabel periodik unsur kimia. Ia menjelaskan perkembangan teori atom dari Dalton, Rutherford hingga Bohr, serta konsep nomor atom dan isotop. Dokumen ini juga menjelaskan sistem klasifikasi unsur, mulai dari pengelompokan logam dan non-logam hingga sistem periodik modern berdasarkan nomor atom. Diakhiri dengan penjelasan mengenai sifat-sifat periodik seperti j
Reaksi redoks merupakan reaksi yang melibatkan proses oksidasi dan reduksi. Dokumen ini menjelaskan perkembangan konsep reaksi redoks dari penggabungan dan pelepasan oksigen hingga perubahan bilangan oksidasi, serta contoh reaksi redoks beserta oksidator dan reduktornya.
Rangkuman dokumen:
1. Dokumen membahas perkembangan sistem periodik unsur, mulai dari pengelompokan berdasarkan sifat logam dan non logam, hukum Triade Dobereiner, hukum Oktaf Newlands, sistem periodik Mendeleyev hingga sistem periodik modern berdasarkan nomor atom.
2. Juga dibahas tentang sistematika sistem periodik modern yang meliputi golongan, periode, dan sifat-sifat periodik seperti jari-jari atom
Lipid adalah senyawa organik yang tidak larut dalam air dan diekstrak dari makhluk hidup. Lipid berfungsi sebagai sumber energi, komponen membran sel, dan sumber vitamin tertentu. Lemak dan minyak merupakan trigliserida yang terdiri atas gliserol dan asam lemak.
Viskositas adalah ukuran kekentalan fluida yang menyatakan besarnya gesekan di dalamnya. Faktor yang mempengaruhi viskositas antara lain koefisien kekentalan zat cair, massa jenis, bentuk partikel, dan suhu fluida. Semakin besar viskositas suatu fluida, maka semakin sulit fluida itu mengalir.
Dokumen tersebut membahas tentang klasifikasi tumbuhan, dimulai dari pengertian klasifikasi tumbuhan hingga pembahasan mengenai kingdom Plantae yang terdiri atas Bryophyta, Alga, Pteridophyta, dan Spermatophyta.
4. Kalian tentu pernah mempelajari klasifikasi hewan sewaktu kelas VII, bukan? Hewan dapat
di klasifikasikan menjadi hewan bertulang belakang (vertebrata) dan tidak bertulang
belakang (avertebrata) . Vertebrata masih dapat di kelompokkan berdasarkan kemiripan
sifatnya, salah satunya yaitu kelas mamamia. Kera dan orang utan merupakan mamalia
yang memiliki kemiripan sifat yakni kelenjar susu dan berambut. Begitupula dengan unsur,
unsur-unsur di kelompokkan berdasarkan kemiripan sifat sehingga berbagai unsur dapat
disusun dalam tabel yang disebut tabel periodik unsur. Bagaimana perkembangan tabel
periodik hingga sifat-sifatnya akan di pelajari dalam bab ini.
Pramateri
5. Kompetensi dasar:
1. Menjelaskan perkembangan sistem periodik mulai dari Triade Dobereiner
sampai Sistem Periodik Modern.
2. Menentukan periode dan golongan unsur dalam sistem periodik.
3. Menjelaskan sifat-sifat periodik unsur.
Standar kompetensi:
1. Memahami perkembangan sistem periodik mulai dari Triade Dobereiner
sampai Sistem Periodik Modern.
2. Memahami periode dan golongan unsur dalam sistem periodik.
3. Mengerti sifat-sifat periodik unsur.
6. Indikator pencapaian:
1. Menjelaskan perkembangan sistem periodik mulai dari Triade Dobereiner sampai
Sistem Periodik Modern.
2. Menentukan periode dan golongan unsur dalam sistem periodik.
3. Menjelaskan sifat-sifat periodik unsur.
7. 1. Sejarah perkembangan priodik unsur
a) Berdasarkan sifat unsur logam dan non logam
Ringkasan Materi
1
IA
18
VIIIA
1
2
IIA
13
IIIA
14
IVA
15
VA
16
VIA
17
VIIA
2
3
3
IIIB
4
IVB
5
VB
6
VIB
7
VIIB
8 9
VIIIB
10 11
IB
12
IIB
4
5
6
7
LogamLogam
Non logamNon logam
8. b)Hukum Triade (Dobereiner)
Unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kemiripan sifat-
sifatnya.
Tiap kelompok beranggotakan tiga unsur, sehingga disebut
triad.
Di dalam triad, unsur kedua mempunyai sifat-sifat yang
berada di antara unsur pertama dan ketiga.
Contoh :
9. Unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikan massa atom
Sifat unsur ke-8 mirip dengan sifat unsur ke-1 Karena terjadi
pengulangan sifat setiap unsur ke-8 maka disebut Hukum
Oktaf.
Contoh :
c)Hukum oktaf newlands
10. d)Hukum Mendeleev
Ia mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom
secara horisontal membentuk baris yang disebut periode.
Penyususnan pada periode akan berhenti dan berganti pada periode
berikutnya jika terjadi pengulangan sifat unsur.
Unsur-unsur dengan sifat yang mirip akan membentuk kolom yang
disebut golongan.
11. e)Sistem periodik modern
Penyusunan unsur berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat,
yang menghasilkan keteraturan pengulangan sifat berupa periode ( baris )
dan kemiripan sifat berupa golongan ( kolom ).
Kemiripan sifat dari unsur-unsur dalam golongan yang sama, terkait dengan
konfigurasi elektronnya.
12. 2. Sistematika sistem periodik unsur
a) Golongan
Golongan A ( utama ) Nama Golongan B ( transisi )
I A
II A
III A
IV A
V A
VI A
VII A
VIII A
Golongan alkali
Golongan alkali tanah
Golongan boron
Golongan karbon
Golongan nitrogen
Golongan oksigen
Golongan halogen
Golongan gas mulia
I B
II B
III B
IV B
V B
VI B
VII B
VIII B
Kolom-kolom vertikal dalam sistem periodik disebut golongan.
Sistem 8 golongan
Sistem periodik dibagi dalam 8 golongan yang masing-masing terdiri atas golongan utama
( golongan A ) dan golongan transisi ( golongan B ).Nomor golongan ditulis dengan angka
romawi
13. b)Periode
Lajur-lajur horisontal dalam sistem periodik disebut periode.
Sistem periodik modern terdiri dari 7 periode.
periode Jumlah unsur Nomor atom
1
2
3
4
5
6
7
2
8
8
18
18
32
32
1-2
3-10
11-18
19-36
37-54
55-86
87-118
14. c) Sifat atom dalam SPU
Sifat Periodik: Ukuran Atom
Jari-jari atom:
Ukuran jari-jari atom ditentukan
dari jarak inti atom ke elektron
terluarnya. found in the SW corner
since these atoms have the largest
n, but the smallest Zeff.
15. Sifat Periodik: Energi Ioinisasi
Potensial Ionisasi:Potensial Ionisasi:
Energi untuk melepas elektron terluar.
16. Sifat Periodik: Affinitas Elektron
Affinitas elektron:Affinitas elektron:
Energi yang dilepas ketika
sebuah elektron ditambahkan
ke sebuah atom
17. SIFAT PERIODIK UNSUR: Kelektronegatiffan
Keelektronegatifan adalah besarnya tendensi/kecenderungan suatu atom
untuk menerima elektron.
18. Rangkuman
Perkembangan sistem periodik unsur:
a.Unsur logam dan non logam : umunya dikelompokkan berdasarkan sifat logam dan non logam dari suatu unsur
b.Triade Dobereiner: setiap kelompok terdiri atas 3 unsur berdasarkankemiripan sifat dan kenaikkan nomor massa.
b. Oktaf Newlands: setiap unsur ke-8 sifatnya mirip dengan unsur pertama seperti tangga nada. Dasar pengelompokannya
adalah kenaikkan nomor massa.
c. Lothar Meyer/Mendeleyev: unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikkan massa atom. Unsur-unsur yang mempunyai sifat
mirip terletak pada satu kolom sama yang disebut golongan, sedangkan pengulangan sifat menghasilkan baris yang disebut
periode.
d. Moseley: unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikkan nomor atom,yang kemudian menjadi Sistem Periodik
Modern.Konfigurasi elektron per kulit: tiap kulit maksimum mampu menampung electron sebanyak 2n2. Golongan
ditentukan jumlah elektron valensi dan periode ditentukan jumlahkulit yang terisi elektron.Keperiodikan unsur meliputi:
a. jari-jari atom;
b. energi ionisasi;
c. afinitas elektron;
d. keelektronegatifan;
e. sifat logam.
19. Uji kompetensi
A. Berilah tanda silang (X) pada huruf A, B, C, D, atau E
di depan jawaban yang tepat!
1. Unsur dengan nomor atom 32 terletak pada ....
A. periode 6 golongan IIIA
B. periode 4 golongan IVA
C. periode 5 golongan IVA
D. periode 3 golongan VIA
E. periode 4 golongan VA
2. Periode dalam susunan berkala unsur menyatakan ....
A. banyak elektron pada lintasan yang terluar
B. banyak elektron pada atom
C. banyak neutron pada inti atom
D. banyak kulit elektron
E. banyak proton pada inti atom unsur
3. Salah satu sifat unsur logam adalah…..
A. kerapatan rendah
B. bersifat konduktor
C. oksidasinya bersifat basa
D. berwarna kusam dan rapuh
E. sukar ditempa
20. 4. Sistem periodik yang kita pakai sekarang merupakan
pengembangan dari sistem periodik yang disusun oleh
....
A. Dobereiner D. Avogadro
B. Newlands E. Mendeleyev
C. Dalton
5. Unsur yang terletak pada periode yang sama dalam
sistem periodik mempunyai ....
A. jumlah elektron yang sama
B. jumlah elektron terluar yang sama
C. nomor atom yang sama
D. nomor massa yang sama
E. jumlah kulit elektron sama
6. Newlands mengklasifikasikan unsur-unsur berdasarkan……
A. sifat-sifat yang mirip
B. massa atomnya
C. nomor atomnya
D. konfigurasi elektronya
E. sifat logam/non logam
21. 7. Unsur alkali tanah terletak pada golongan ....
A. IA D. IVA
B. IIA E. VA
C. IIIA
8. Pernyataan yang benar untuk unsur A dan B yang
memiliki nomor atom 10 dan 18 adalah ....
A. jari-jari atom A > B
B. jari-jari atom A = B
C. A dan B terletak periode 3
D. A dan B satu golongan
E. terletak pada golongan VIIA
9. Salah satu unsur yang masuk golongan IA adalah ....
A. 19K
B. 20Mg
C. 13Al
D. 9F
E. 12Cl
22. 10. Unsur x dengan nomor atom 35 mempunyai sifat sebagai
berikut, kecuali ....
A. tergolong nonlogam
B. mempunyai bilangan oksidasi –1
C. membentuk molekul diatomik
D. mempunyai 7 elektron valensi
E. dapat bereaksi dengan logam membentuk garam
11. Bila suatu atom melepaskan elektron pada kulit terluarnya,
maka atom tersebut ....
A. bermuatan negatif
B. bermuatan positif
C. atom netral
D. ion netral
E. atom tidak bermuatan
12. Dari konfigurasi elektron unsur-unsur berikut unsur
yang memiliki keelektronegatifan terbesar bila konfigurasinya
....
A. 2, 8, 1
B. 2, 8, 7
C. 2, 8, 5
D. 2, 8, 8
E. 2, 8, 3
23. 13. Berikut ini data energi ionisasi atom secara acak unsur
golongan IA, Li sampai Cs dalam Jmol–1, yaitu 376, 419,
496, 403, 520. Yang merupakan energi ionisasi natrium
adalah ....
A. 370 D. 496
B. 403 E. 520
C. 419
14. Nilai afinitas elektron unsur-unsur dalam satu periode
dari kiri ke kanan adalah ....
A. semakin besar, karena jari-jari atom makin panjang
B. semakin besar, karena jari-jari atom makin pendek
C. semakin kecil, karena jari-jari atom makin panjang
D. semakin kecil, karena jari-jari atom makin pendek
E. tidak teratur karena nomor atomnya makin besar
15. Apabila x dan y adalah pasangan unsur yang mempunyai
elektron valensi sama, maka nomor atom x dan
y adalah ....
A. 11 dan 20
B. 12 dan 20
C. 15 dan 32
D. 17 dan 34
E. 13 dan 18
24. 16. Apabila unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan
kenaikkan massa atom relatifnya, unsur nomor 8
mempunyai kemiripan sifat dengan unsur ke-1.
Pengelompokan unsur ini dikemukakan oleh ....
A. Dobereiner
B. Newlands
C. Moseley
D. Mendeleyev
E. Lothar Meyer
17. Sistem periodik yang kita pakai sekarang hasil penyempurnaan
sistem periodik ....
A. Dobereiner
B. Newlands
C. Moseley
D. Mendeleyev
E. Lothar Meyer
18. Sistem periodik modern disusun berdasarkan kenaikkan
jumlah ....
A. massa
B. proton
C. elektron valensi
D. neutron
E. massa atom relatif
25. 19. Unsur-unsur yang mempunyai kemiripan sifat ditempatkan
dalam ....
A. periode yang sama
B. golongan yang sama
C. blok yang sama
D. kulit yang sama
E. wujud yang sama
20. Unsur yang terletak dalam satu periode memiliki ....
A. jumlah kulit yang sama
B. jumlah muatan inti yang sama
C. jumlah elektron valensi yang sama
D. jumlah proton yang sama
E. jumlah neutron yang sama
21. Jumlah elektron maksimum yang menempati kulit L
adalah ....
A. 2
B. 8
C. 18
D. 32
E. 50
26. 22. Di antara pernyataan berikut yang bukan merupakan
sifat periodik unsur adalah ....
A. dari atas ke bawah dalam satu golongan energi
ionisasi semakin besar
B. dari atas ke bawah dalam satu golongan jari-jari atom
semakin besar
C. dari atas ke bawah dalam satu golongan keelektronegatifan
semakin kecil
D. dari kiri ke kanan dalam satu periode afinitas elektron
semakin besar
E. dari kiri ke kanan dalam satu periode jari-jari atom
semakin kecil
23. Unsur-unsur logam dalam satu golongan dari atas ke
bawah ....
A. jari-jari atom semakin panjang
B. semakin sukar membentuk ion positif
C. energi ionisasi semakin besar
D. jari-jari atom semakin kecil
E. jumlah kulit sama
27. 24. Unsur-unsur logam dalam satu golongan dari atas ke
bawah ....
A. jari-jari atom semakin panjang
B. semakin sukar membentuk ion positif
C. energi ionisasi semakin besar
D. jari-jari atom semakin kecil
E. jumlah kulit sama
25. Unsur yang paling elektronegatif adalah ....
A. 18Ar
B. 17Cl
C. 16S
D. 15P
E. 14Si
28. B. Jawablah soal-soal di bawah ini dengan singkat dan
tepat!
1. a. Jelaskan kelebihan pengelompokan unsur-unsur
yang dikemukakan oleh Mendeleyev!
b. Jelaskan kelemahan-kelemahan yang diketahui dari
model atom Mendeleyev!
2. a. Bagaimana hukum periodik modern dari Moseley?
Jelaskan!
b. Apakah yang dimaksud golongan dan periode dalam
sistem periodik modern?
3. perhatikan soal dibawah ini :
a. Apakah perbedaan antara energi ionisasi dan afinitas
elektronnya?
b. Bagaimana keperiodikan sifat-sifat unsur tersebut
dalam SPU?
29. 4. a. Tuliskan nomor atom dari unsur yang terletak pada:
1) periode ke-2 dan golongan VIIA;
2) periode ke-3 dan golongan VA;
3) periode ke-4 dan golongan IA!
5. jelaskan Apa yang dimaksud dengan elektronegatifitas dan afinitas elektron?
30. Format penilaian
1.Norma penilaian
a.Pilihan ganda: bila benar skornya 2 dan salah skor 0
b.Uraian: bila benar skornya 10, dijawab salah skornya 1,
dijawab benar setengah skornya 5, tidak jidawab skornya
0.
2. Standar kelulusan siswa adalah ≥65% dari skor total,
3. Lembar penilaian guru
Catatan guru
Lembar penilaian
Skor total
Persen nilai
Kelulusan Lulus
Tidak lulus
Tindak lanjut Remidi
Melanjutkan
Pengayaan
Nilai pengetahuan dan pemahaman konsep
Nilai sikap