Dokumen ini menjelaskan tentang hidrokarbon jenuh dan tak jenuh, termasuk struktur, sifat, pembuatan, dan penggunaan alkan, alkena, dan alkuna. Masing-masing tipe hidrokarbon mempunyai karakteristik dan reaktivitas yang berbeda, serta aplikasi di berbagai bidang seperti bahan bakar dan sintesis kimia. Dokumen juga membahas keisomeran yang terjadi pada senyawa-senyawa ini, mencakup keisomeran struktur, posisi, dan geometri.

2.  Hidrokarbon jenuh (alkana rantai lurus dan siklo/cincin alkana)
 Disebut golongan parafin : affinitas kecil (=sedikit gaya gabung)
 Sukar bereaksi
 C1 – C4 : pada t dan p normal adalah gas
 C4 – C17 : pada t dan p normal adalah cair
 > C18 : pada t dan p normal adalah padat
 Titik didih makin tinggi : terhadap penambahan unsur C
 Jumlah atom C sama : yang bercabang mempunyai TD rendah
 Kelarutan : mudah larut dalam pelarut non polar
 BJ naik dengan penambahan jumlah unsur C
 Sumber utama gas alam dan petrolium

3. Struktur ALKANA : CnH2n+2
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
(heksana)
sikloheksana

4. PEMBUATAN ALKANA :
 Hidrogenasi senyawa Alkena
 Reduksi Alkil Halida
 Reduksi metal dan asam
PENGGUNAAN ALKANA :
 Metana : zat bakar, sintesis, dan carbon black
(tinta,cat,semir,ban)
 Propana, Butana, Isobutana : zat bakar LPG
(Liquified Petrolium Gases)
 Pentana, Heksana, Heptana : sebagai pelarut pada
sintesis

5. Fraksi tertentu dari Destilasi langsung Minyak Bumi/mentah
TD (oC) Jumlah C Nama Penggunaan
< 30 1 - 4 Fraksi gas Bahab bakar gas
30 - 180 5 -10 Bensin Bahan bakar mobil
180 - 230 11 - 12 Minyak tanah Bahan bakar memasak
230 - 305 13 - 17 Minyak gas ringan Bahan bakar diesel
305 - 405 18 - 25 Minyak gas berat Bahan bakar pemanas
Sisa destilasi :
Minyak mudah menguap, minyak pelumas, lilin dan vaselin
Bahan yang tidak mudah menguap, aspal dan kokas dari m. bumi

6.  Hidrokarbon tak jenuh ikatan rangkap dua
 Alkena = olefin (pembentuk minyak)
 Sifat fisiologis lebih aktif (sbg obat tidur) :
2-metil-2-butena
 Sifat sama dengan Alkana, tapi lebih reaktif
STRUKTUR ALKENA : CnH2n
CH3-CH2-CH=CH2 (1-butena)

7. ETENA == ETILENA == CH2=CH2
 Sifat-sifat : gas tak berwarna, dapat dibakar, bau yang
khas, eksplosif dalam udara (pada konsentrasi 3 – 34 %)
 Terdapat dalam gas batu bara biasa pada proses “cracking”
 Pembuatan : pengawahidratan etanaol
PENGGUNAAN ETENA :
 Dapat digunakan sebagai obat bius (dicampur dengan O2)
 Untuk memasakkan buah-buahan
 Sintesis zat lain (gas alam, minyak bumi, etanol)
PEMBUATAN ALKENA :
 Dehidrohalogenasi alkil halida
 Dehidrasi alkohol
 Dehalogenasi dihalida
 Reduksi alkuna

8.  Hidrokarbon tak jenuh mempunyai ikatan
rangkap tiga
 Sifat-sifatnya menyerupai alkena, tetapi lebih
reaktif
Struktur ALKUNA : CnH2n-2
CH=CH (etuna/asetilen)

9. ETUNA = ASETILEN => CH=CH
 Pembuatan : CaC2 + H2O ------ C2H2 + Ca(OH)2
 Sifat-sifat :
 Suatu senyawaan endoterm, maka mudah meledak
 Suatu gas, tak berwarna, baunya khas
 Penggunaan etuna :
 Pada pengelasan : dibakar dengan O2 memberi
suhu yang tinggi (+- 3000oC), dipakai untuk
mengelas besi dan baja
 Untuk penerangan
 Untuk sintesis senyawa lain

10. PEMBUATAN ALKUNA
 Dehidrohalogenasi alkil halida
 Reaksi metal asetilida dengan alkil halida
primer

11. • Rantai utama adalah rantai atom karbon
terpanjang yang mempunyai ikatan rangkap.
• Nama rantai utama sama dengan alkana,
akhiran - ana pada alkana diganti dengan -
ena untuk alkena dan - una untuk alkuna.
• Penomoran rantai utama dicari agar atom C
yang mengandung ikatan rangkap bernomor
kecil.
• Penamaan dan penomoran gugus cabang sama
dengan alkana

12. KEISOMERAN
Keisomeran
struktur
Keisomeran
ruang
Isomer adalah senyawa -senyawa yang
mempunyai rumus molekul sama
Perbedaan struktur
Perbedaan konfigurasi

13. Keisomeran Struktur
Keisomeran
kerangka
Keisomeran
posisi
Keisomeran
gugus fungsi

14. Keisomeran Kerangka
Keisomeran kerangka terjadi pada senyawa-senyawa yang mempunyai
rumus molekul dan gugus fungsi yang sama tetapi berbeda rantai
induknya
Contoh :
Senyawa C5H11OH
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – OH
CH3 – CH2 – CH – CH2 – OH
|
CH3
CH3 – CH – CH2 – CH2 – OH
|
CH3
CH3
|
CH3 – C – CH2 – OH
|
CH3

15. Keisomeran Posisi
Keisomeran posisi terjadi pada senyawa-senyawa yang mempunyai
rumus molekul dan gugus fungsi serta kerangka yang sama tetapi
berbeda letak (posisi) gugus fungsinya
Contoh :
Senyawa C3H7OH
CH3 – CH2 – CH2 – OH
CH3 – CH – CH3
|
OH
1-propanol
2-propanol

16. Keisomeran Gugus Fungsi
Keisomeran gugus fungsi terjadi pada senyawa-senyawa yang
mempunyai rumus molekul yang sama tetapi berbeda gugus
fungsinya
Ada 3 pasangan homolog yang berisomer gugus fungsi
1. Alkanol dengan alkosialkana ( CnH2n+2O )
2. Alkanal dengan alkanon ( CnH2nO )
3. Asam alkanoat dengan alkil alkanoat (CnH2nO2 )
Contoh :
CH3 – CH2 – OH
CH3 – O – CH3
etanol
metoksi metana / dimetil eter

17. Keisomeran Ruang
Keisomeran
Geometri
Keisomeran
Optis

18. Keisomeran Geometri
Keisomeran geometris terdapat dalam senyawa yang molekulnya
mempunyai bagian yang kaku, seperti ikatan rangkap
Keisomeran geometris mempunyai 2 bentuk:
1. Cis
gugus sejenis terletak pada sisi yang sama
2. Trans
gugus sejenis terletak berseberangan

19. Contoh :
C = C
H3C
H
CH3
H
C = C
H3C
H
H CH3
Pada sisi yang sama
cis-2-butena trans-2-butena
Catatan :
Cis dan trans terjadi pada alkena jika pada atom karbon
yang berikatan rangkap mengandung 2 gugus yang
berbeda.

20. KEISOMERAN OPTIS
Sifat optis aktif,
Sifat senyawa-senyawa yang dapat memutar bidang polarisasi
Keisomeran optis terjadi disebabkan adanya atom karbon asimetris
dalam molekul
Atom karbon asimetris adalah atom C yang mengikat / mengandung 4
gugus yang berbeda
H H H H
| | | |
H – C – C – C – C – H
| | | |
H H OH H
H
|
atau C2H5 – C – CH3
|
OH

21. Senyawa yang mengandung atom karbon asimetris bersifat kiral ( seperti
tangan kita )
cermin
2,3-dihidroksi propanal

22. Keisomeran pada Alkana
Meliputi 1. Isomer kerangka
2. Isomer posisi
1. Isomer Kerangka.
Rumus molekulnya sama tetapi kerangkanya
berbeda.
CHCH
CHCHCHCHCHCHCH3 2 3 3 2 2
2 3 CH3
2-metil butana n-pentana
Rumus molekul
C5H12

23. 2. Isomer Posisi.
Rumus molekul sama posisi gugus/cabangnya berbeda.
CHCH
CHCHCHCHCH
CHCH3 2 3 3 2 2 3 CH3
CH2
CH3
2-metil pentana 3 metil-pentana

24. Keisomeran pada Alkena
Meliputi 1. Isomer kerangka
1. Isomer Geometri
Rumus molekul sama struktur ruang geometrinya berbeda.
CH H 3
C
H
C
2. Isomer posisi
3. Isomer Geometri
CH3
C
H
CH3
CH3
C
H
Perhatikan perbedaan kedua rumus struktur tersebut !

25. Karena keduanya berbeda maka namanya juga harus berbeda
CH H 3
C
H
C
CH3
CH3 CH3
C
H
C
H
Trans 2- butena Cis 2- butena
Untuk Membedakan namanya
*Untuk posisi bersebrangan diberi awalan Trans.
*Untuk posisi searah diberi awalan Cis.

26. Apakah semua alkena memiliki isomer GEOMETRI ?
Alkena memiliki isomer geometri jika :
1. Kedua atom C ikatan rangkap setidaknya mengikat
satu gugus atau atom yang sama.
2. Pada satu atom C ikatan rangkap tidak boleh
mengikat atom/gugus yang sama.
Periksalah Apakah alkena dibawah ini punya isomer geometri atau tidak !
CH Cl 3
C
H
C
CH2-CH3
C
CH3
CH3
CH3
C
H
CH H 3
C
H
C
H
CH Cl 3
C
Cl
C
Br
a
b.
c. d

27. Isomer Optik
Senyawa dengan rumus molekul sama tetapi kemampuan
memutar bidang cahaya terpolarisasi yang berbeda.
Senyawa bersifat Optis aktif, jika senyawa tersebut
memiliki atom C Asimetris. (atom C yang mengikat 4
atom / gugus yang berbeda)
Zat Optis Aktif

28. COOH
C*
CH3 OH
CH2-CH3
Atom C Asimetris
COOH
C*
CH3 OH
CH2-CH3
Memutar kekiri Memutar kekanan
Cermin
(D) As.2-hidroksi 2 metil
butanoat
(L) As.2-hidroksi 2 metil
butanoat

29. Keisomeran pada alkuna dimulai dari butuna
(C4H6) jenis keisomeran pada alkuna adalah
keisomeran struktur, yakni keisomeran
kerangka dan keisomeran posisi
Pada keisomeran kerangka, isomer-isomer
mempunyai kerangka atom C yang berbeda.
Contohnya, 1-pentuna dan 3-metil-1-butuna
Pada Keisomern posisi, isomer-isomer
mempunyai ikatan C C, tetapi posisinya
berbeda. Contohnya:1-pentuna dan 2-pentuna