1. Ridwan menghibur Gina yang sedih karena tidak lulus ujian masuk fakultas kedokteran dengan menyamakan situasi tersebut dengan konsep reaksi kimia dan pereaksi pembatas. 2. Ridwan menjelaskan bahwa fakultas kedokteran mewakili pereaksi pembatas karena kuota yang terbatas, sementara Gina mewakili pereaksi berlebih. 3. Ridwan menyemangati Gina dengan mengatakan bahwa keber

2. PEREAKSI PEMBATAS
Ketika seorang kimiawi mengerjakan suatu reaksi ,
reaktan biasanya tidak terdapat di dalam jumlah
stoikiometri yang tepat yaitu dala perbandingan yang
ditunjukkan oleh oleh persamaan yang setara . Karen
atujuan reaksi adalahmenghasilkan kuantitas maksimum
senyawa yang berguna dari sejumlah tertentu materi awal
, seringkali satu reaktan dimaksukkan dalam jumlah
berlebih untuk menjamin bahwa reaktan yang lebih mahal
seluruhnya diubah menjadi produk yang diinginkan.
Konsekuensinya , beberapa reaktan akan tersisa pada akhir
reaksi.

3. Reaktan yang pertama kalihabis digunakan pada reaksi kimia
disebut reaksi pembatas(limiting reagent) , karena jumlah
maksimum produk yang terbentuk tergantung kepada berapa
banyak jumlah awal dari reaktan ini . Jika reaktan ini telah
digunakan semua , tidak ada lagi produk yang dapat terbentuk .
Pereaksi berlebih (excess reagent )adalah pereaksi yang
terdapat dalam jumlah lebih besar daripada yang diperlukan
untuk bereaksi dengan sejumlah tertentu pereaksi pembatas .
Pereaksi pembatas =  ambil yang paling kecil

4. X + 2Y =XY2
= Molekul X
= Molekul Y
= XY2

5. Reaksi di atas memperlihatkan bahwa menurut
koefisien reaksi, 1 mol zat X membutuhkan 2 mol zat Y.
Gambar di atas menunjukkan bahwa 3 molekul zat X
direaksikan dengan 4 molekul zat Y. Setelah reaksi
berlangsung, banyaknya molekul zat X yang bereaksi
hanya 2 molekul dan 1 molekul yang tersisa, sedangkan
4 molekul zat Y habis bereaksi.
Maka zat Y ini disebut pereaksi pembatas.

6. CARA MENENTUKAN PEREAKSI
PEMBATAS
Persamaan kimia yang ada harus setara ,
bila belum setarakan !
Tentukan jumlah mol yang diketahui dari
masing masing Pereaksi
Jumlah mol masing masing koefisien yg
telah ditentkan dibagi dgn koefisiennya .
Cari apa yang ditanyakan
CATATAN : HASIL BAGI YANG TERKECIL MERUPAKAN
PEREAKSI PEMBATAS . JIKA HASIL BAGI SAMA MAKA
KEDUA PEREAKSI HABIS BEREAKSI

7. Penyetaraan kimia adalah menyamakan jumlah atom antara
ruas yang di sebelah kiri dengan ruas yang disebelah kanan .
JUMLAH SEBELUM REAKSI = JUMLAH SESUDAH REAKSI
Cara menyelesaikannya melalui 2 cara yaitu
1. Cara langsung
2. Cara aljabar (tidak langsung)

8. Setarakanlah persamaan ini !
2Mg O 2  MgO
Penyelesaian :
a2Mg bO 2  cMgO
Misalkan a = 1
Mg : 2a = c O : 2b =c
c=2 2b = 2
b=1
Maka persamaan yang setelah disetarakan
2Mg O 2  2MgO

9. = 2. MENENTUKAN JUMLAH MOL
DARI MASING-MASING PEREAKSI
1 mol = 6,02 x 10 23 partikel
Mol
Mol = Mol =
Massa Jlh Partikel
= x 10-23

10. StandartSTP
RTP (25 C ,1atm):
(O C,1atm) :
V= n x 24
V = n x 22,4
Mol
P&T tertentu = Keadaan Gas Lain
(P&T sama):
P.V = n . R.T
Mol1 x Vol2 =Mol2 x Vol1

11. Soal
Berapa partikel yang terdapat dalam 20 gram NaOH ?
Jawab:
Mr NaOH = 23 + 16 + 1 = 40
mol NaOH = massa / Mr = 20 / 40 = 0.5 mol
Banyaknya partikel NaOH = 0,5 x 6,02 x10 23
= 3,01 x10 23

12. 1. Tentukan mol gas jika diketahui volumnya sebesar 2 L pada kondisi STP?
jawab:
22,4 L gas untuk 1 mol
2 L gas untuk ?mol
Mol gas = 2 L : (22,4 L/mol) = 0,089 mol
2. Berapa liter volume 6 gram gas NO (Mr = 30), jika diukur pada suhu 27 oC dan
tekanan 1 atm ?
jawab :
n NO = massa/ Mm = 6/30 = 0,2 mol, P =1 atm, R = 0,082, T = 27+273 K = 300K
Maka,
P.V=n.R.T
1 . V = 0,2 . 0,082 . 300
V = 4,92 liter
3. Tentukan volume 22 gram gas CO2, jika pada suhu dan tekanan yang sama, 8
gram gas SO3 volumenya = 10 liter. Mr CO2 = 44, Mr SO3 = 80.
Jawab:
Mol gas CO2 =22/44= 0,5 mol dan Mol gas SO3 = 8/80= 0,1 mol
Jadi, n1 = 0,5 mol, n2 = 0,1 mol, V1 = ?, V2 = 10 L
Karena suhu dan tekanan sama, perbandingan mol menunjukkan
perbandingan volume gas.
V1/V2 = n1/n2
Jadi V1 atau volume gas CO2 =0,5 mol x 10 L : 0,1 mol = 50 L

13. PEMECAHAN MASALAH
1. 0,5 mol N2 direaksikan dengan 3 mol H2 menurut reaksi:
N 2 (g) + 3 H 2 (g) . 2 NH 3 (g)
a. Tentukan pereaksi pembatas
b. Berapa liter NH3 (STP) dihasilkan?
PENYELESAIAN
Reaksi:
N 2 (g) + 3 H 2 (g) . 2 NH 3 (g)
0,5 mol 3 mol
= 0,5 =1 (Nilai 0, 5 < 1)
..
a. Maka pereaksi pembatas adalah N
2
b. NH3 = x 0,5 mol = 1 mol
L NH3 = 1 x 22,4 L = 22,4 L

14. PEMECAHAN MASALAH
2 .22,4 L gas SO2 direaksikan deangan 33,6 L gas O2 (STP) membentuk gas SO3. Berapa
gram SO3 yang terjadi? ( Ar S = 32 ; O = 16 )
Reaksi:
2 SO2 (g) +O2 (g) 2 SO3 (s)
22,4 33,6
= 1 mol = 1,5 mol
= 0,5 = 1,5 (Nilai 0,5 < 1,5)
Maka pereaksi pembatas adalah SO2

15. SO3 = x 1 mol = 1 mol
g SO3 = 1 x Mr = 1 x 80 = 80 gram

16. GINA SEDANG SEDIH KARENA TIDAK LULUS UJIAN MASUK KE FAKULTAS
KEDOKTERAN. DIA DIHAMPIRI OLEH RIDWAN. SAAT RIDWAN TERSENYUM
PADANYA, GINA MEMBALAS SENYUMAN ITU.
“TAU NGAK, KALAU DALAM KIMIA, KAMU TUH PEREAKSI BERLEBIH?”TANYA
RIDWAN.
GINA MENATAP HERAN .
“IYA PEREAKSI BERLEBIH.” UJAR RIDWAN ,’”ADI GINI , KAMU DAN FAKULTAS
KEDOKTERAN TUH PEREAKSINYA ,SEMENTARA DOKTER LULUSANNYA ADALAH
PRODUK . NAH , FAKULTAS KEDOKTERAN KAN PUNYA KUOTA BERAPA MEREKA
NERIMA MAHASISWA , JADI FAKULTAS KEDOKTERAN BERLAKU SEBAGAI PEREAKSI
PEMBATAS . KAMU INI BERLAKU SEBAGAI PEREAKSI BERLEBIH . KAMU NGGAK
LULUS KARNA EMANG KUOTANYA SUDAH HABIS , BUKAN KARNA KAMU BODOH .
DALAM REAKSI KIMIA , KITA JUGAK NGGAK BISA TENTUIN PARTIKEL MANA YANG
BISA BEREAKSI DAN MANA YANG NGGAK . KADANG , BUTUH KEBERUNTUNGAN
JUGA .”
“JADI , KEBERUNTUNGAN JUGA YA , PADA AKHIRNYA ?” TANYA GINA
“ DAN USAHA TENTUNYA ! AKU JUGA DULU GAGAL , TAPI BISA MASUK SETELAH
BELAJAR LAGI SELAMA SETAHUN,” KATA RIDWAN SEMBIL TERSENYUM . GINA PUN
AKHIRNYA IKUT TERSENYUM

17. Demikian lah persentasi dari powerpoint yang kami buat .
Semoga persentai powerpoint ini dapat kita manfaat kan dan
dapat menjadi media pembelajaran bagi kita semua . Apabila
ada kesalahan kata , huruf nya mohon dimaafkan . Atas
perhatiannya kami ucapkan terimakasih
For :
Creted by :
TERIMAKASIH
DAN SAMPAI
JUMPA 