Dokumen ini menjelaskan tentang pereaksi pembatas dalam reaksi kimia, yaitu zat yang habis terlebih dahulu karena perbandingan koefisien reaksi yang tidak seimbang. Terdapat langkah-langkah untuk menentukan pereaksi pembatas dan beberapa contoh pemecahan masalah terkait. Selain itu, terdapat dialog antara Gina dan Ridwan yang mengaitkan konsep pereaksi pembatas dengan kehidupan dan keberuntungan dalam menghadapi ujian.

2. PEREAKSI PEMBATAS
1. PENGERTIAN
Pereaksi Pembatas adalah zat zat yang habis terlebih dahulu dalam suatu
reaksi kimia dengan kata lain pereaksi pembatas adalah pereaksi yang
paling sedikit . Hal ini disebabkan zat zat yang direaksikan tidak sesuai
dengan perbandingan koefi, sien reaksinya , sehingga reaktan tertentu
habis terlebih dahulu sementara reaktan yang lain masih tersisa .
CATATAN : KOEFISIEN DALAM PERSAMAAN REAKSI MENYATAKAN JUMLAH ATAU
PERBANDINGAN MOL DARI SENYAWA –SENYAWA YANG DIREAKSIKAN

3. X + 2Y =XY2
= Molekul X
= Molekul Y
= XY2
MAKA MOLEKUL ZAT Y DISEBUT PEREAKSI PEMBATAS

4. CARA MENENTUKAN PEREAKSI
PEMBATAS
•Persamaan kimia yang ada harus setara , bila belum setara maka
persamaan tersebut harus disetarakan
•Tentukan jumlah mol yang diketahui dari masing masing Pereaksi
•Jumlah mol masing masing koefisien yang telah ditentkan dibagi dengan
koefisiennya .
•Cari apa yang ditanyakan
CATATAN :
HASIL BAGI YANG TERKECIL MERUPAKAN PEREAKSI PEMBATAS
JIKA HASIL BAGI SAMA MAKA KEDUA PEREAKSI HABIS BEREAKSI

5. PEMECAHAN MASALAH
1. 0,5 mol N2 direaksikan dengan 3 mol H2 menurut reaksi:
N 2 (g) + 3 H 2 (g) . 2 NH 3 (g)
a. Tentukan pereaksi pembatas
b. Berapa liter NH3 (STP) dihasilkan?
PENYELESAIAN
Reaksi:
N 2 (g) + 3 H 2 (g) . 2 NH 3 (g)
0,5 mol 3 mol
= 0,5 =1 (Nilai 0, 5 < 1)
..
a. Maka pereaksi pembatas adalah N
2
b. NH3 = x 0,5 mol = 1 mol
L NH3 = 1 x 22,4 L = 22,4 L

6. PEMECAHAN MASALAH
2 .22,4 L gas SO2 direaksikan deangan 33,6 L gas O2 (STP) membentuk gas SO3. Berapa
gram SO3 yang terjadi? ( Ar S = 32 ; O = 16 )
Reaksi:
2 SO2 (g) +O2 (g) 2 SO3 (s)
22,4 33,6
= 1 mol = 1,5 mol
= 0,5 = 1,5 (Nilai 0,5 < 1,5)
Maka pereaksi pembatas adalah SO2

7. SO3 = x 1 mol = 1 mol
g SO3 = 1 x Mr = 1 x 80 = 80 gram

8. GINA SEDANG SEDIH KARENA TIDAK LULUS UJIAN MASUK KE FAKULTAS
KEDOKTERAN. DIA DIHAMPIRI OLEH RIDWAN. SAAT RIDWAN TERSENYUM
PADANYA, GINA MEMBALAS SENYUMAN ITU.
“TAU NGAK, KALAU DALAM KIMIA, KAMU TUH PEREAKSI BERLEBIH?”TANYA
RIDWAN.
GINA MENATAP HERAN .
“IYA PEREAKSI BERLEBIH.” UJAR RIDWAN ,’”ADI GINI , KAMU DAN FAKULTAS
KEDOKTERAN TUH PEREAKSINYA ,SEMENTARA DOKTER LULUSANNYA ADALAH
PRODUK . NAH , FAKULTAS KEDOKTERAN KAN PUNYA KUOTA BERAPA MEREKA
NERIMA MAHASISWA , JADI FAKULTAS KEDOKTERAN BERLAKU SEBAGAI PEREAKSI
PEMBATAS . KAMU INI BERLAKU SEBAGAI PEREAKSI BERLEBIH . KAMU NGGAK
LULUS KARNA EMANG KUOTANYA SUDAH HABIS , BUKAN KARNA KAMU BODOH .
DALAM REAKSI KIMIA , KITA JUGAK NGGAK BISA TENTUIN PARTIKEL MANA YANG
BISA BEREAKSI DAN MANA YANG NGGAK . KADANG , BUTUH KEBERUNTUNGAN
JUGA .”
“JADI , KEBERUNTUNGAN JUGA YA , PADA AKHIRNYA ?” TANYA GINA
“ DAN USAHA TENTUNYA ! AKU JUGA DULU GAGAL , TAPI BISA MASUK SETELAH
BELAJAR LAGI SELAMA SETAHUN,” KATA RIDWAN SEMBIL TERSENYUM . GINA PUN
AKHIRNYA IKUT TERSENYUM