Dokumen ini merupakan modul tentang larutan elektrolit dan non elektrolit untuk kelas X, yang menjelaskan sifat-sifat, perbedaan, dan pengelompokan larutan berdasarkan daya hantar listrik. Modul ini dilengkapi dengan percobaan untuk identifikasi larutan dan penjelasan mengenai ionisasi serta contoh-contoh senyawa. Pembaca diharapkan dapat memahami materi dengan mengikuti langkah-langkah yang disarankan dalam modul.

1. Mata Pelajaran : Kimia
Kelas : X (Sepuluh)
Nomor Modul : Kim.X.07
LARUTAN ELEKTROLIT
DAN NON ELEKTROLIT
Penulis : Drs. Asep Jamal Nur Arifin
Penyunting Materi : Drs. Ucu Cahyana, M.Si
Penyunting Media : Drs. Slamet Sutanto, M.Si.

2. DAFTAR ISI
IDENTITAS
DAFTAR ISI
PENDAHULUAN
Kegiatan Belajar 1: LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT......... 5
Tujuan Pembelajaran Khusus ................................................... 5
Uraian Materi ............................................................................ 5
A. Apakah Larutan Itu? ............................................................ 5
B. Perbedaan Larutan Berdasarkan Daya Hantar Listrik ......... 9
C. Pengelompokkan Larutan Berdasarkan Jenisnya ................ 10
TUGAS KEGIATAN 1 ............................................................ 13
Kegiatan Belajar 2: LARUTAN ELEKTROLIT DAN IKATAN KIMIA ........... 15
Tujuan Pembelajaran Khusus ................................................... 15
Uraian Materi ............................................................................ 15
A. Reaksi Ionisasi Elektron Kuat dan Elektrolit Lemah .......... 15
B. Hubungan Elektrolit dengan Jenis Ikatan Kimia ................. 18
C. Daya Hantar Listrik Senyawa Ion ....................................... 19
D. Daya Hantar Listrik Senyawa Kovalen ............................... 19
TUGAS KEGIATAN 2 ............................................................ 22
PENUTUP ..................................................................................................................... 25
KUNCI TUGAS ......................................................................................................... 26
DAFTAR PUSTAKA.................................................................................................... 26

3. PENDAHULUAN
Selamat dan sukses, Anda telah dapat menyelesaikan modul ke enam dengan baik
dan benar. Sekarang marilah kita lanjutkan dengan modul ke tujuh, yang diberi judul
“Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit”.
Pada modul ke tujuh ini , mengacu kepada pendeskripsian sifat-sifat larutan, metode
pengukuran dan terapannya, sehingga diperlukan adanya percobaan uji larutan
elektrolit. Di dalam materi pokok akan dipaparkan tentang larutan elektrolit dan non
elektrolit, perbedaan elektrolit kuat, lemah dan non elektrolit berdasarkan percobaan,
penyebab adanya larutan yang menghantarkan listrik dan jenis-jenis senyawa yang
termasuk elektrolit. Pengetahuan inilah diharapkan Anda mampu memahaminya
setelah mempelajari modul ini.
Larutan memiliki peranan besar dalam kehidupan sehari-hari, misalnya di sekitar kita
didapat air teh manis, cuka dapur, air accu, yang merupakan contoh larutan, ataupun
tubuh kita dapat menyerap mineral, vitamin dan makanan dalam bentuk larutan, begitu
pula hewan dan tumbuhan menyerap makanan dalam bentuk larutan pula.
Apakah Anda ingin mengetahui lebih rinci tentang larutan? Silahkan pelajari dan
pahami materi pembelajaran modul ini dengan baik.
Untuk memperoleh pemahaman yang baik dan benar sehingga dapat menjawab tugas
kegiatan dengan nilai maksimal, maka disarankan agar mengikuti langkah-langkah
petunjuk belajar berikut :
a. Hendaknya mengingat kembali materi yang terdahulu, terutama mengenai unsur,
senyawa dan campuran, serta ikatan kimia.
b. Apabila Anda melakukan percobaan, hendaknya lebih teliti dan cermat. Lakukan
percobaan sesuai cara kerja, amati hasil percobaannya.
c. Cobalah Anda menjawab pertanyaan-pertanyaan yang terdapat dalam uraian materi
secara mandiri lalu membandingkan jawabannya dengan petunjuk jawaban.
d. Diupayakan Anda membaca buku-buku lain untuk lebih memahami tentang
larutan.
e. Kerjakan setiap tugas kegiatan ataupun tes akhir modul, kemudian cocokkan
dengan kunci jawaban.
Bila Anda mempelajari modul ini dengan cermat dan teratur, tentu Anda akan dapat
menyelesaikan tugas mandiri dengan tuntas. Adapun waktu yang diperlukan untuk
mempelajari modul ini 6 x 45 menit, termasuk waktu yang diperlukan untuk
mengerjaka tes akhir modul.

5. 5
+
paku
sumber listrik
+
plastik
sumber listrik
Kegiatan Belajar 1
LARUTAN ELEKTROLIT DAN
NON ELEKTROLIT
Setelah Anda mempelajari kegiatan belajar 1 diharapkan Anda dapat :
a. Menyusun rancangan percobaan untuk mengidentifikasi larutan
elektrolit atau non elektrolit.
b. Membuat ciri-ciri larutan elektrolit atau ono elektrolit yang didasarkan
kepada percobaan.
c. Membuat definisi larutan elektrolit dan non elektrolit.
d. Menjelaskan mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik.
e. Mengelompokkan jenis larutan elektrolit kuat, lemah dan non elektrolit
berdasarkan daya hantar listriknya.
A. Apakah larutan itu?
Masih ingatkah Anda, apakah larutan itu?
Tentunya Anda masih ingat bukan? Larutan adalah campuran yang
bersifat homogen atau serbasama. Jika Anda melarutkan 2 sendok makan gula
putih (pasir) ke dalam segelas air, maka Anda telah mendapatkan larutan gula.
Cobalah Anda ingat kembali, manakah dari gula dan air yang berperan sebagai
zat terlarut dan zat pelarut.
Di SMP atau bahkan di SD Anda pernah membedakan benda-benda yang dapat
menghantarkan listrik atau tidak dapat menghantarkan listrik, melalui percobaan
berikut.
Gambar 1. Percobaan daya hantar listrik suatu benda

6. 6
Setelah diamati percobaan seperti di atas, kita dapat membedakan benda yang
dapat menghantarkan listrik dengan lampu menyala. Sedangkan benda yang tidak
menghantarkan listrik lampunya padam. Ternyata paku dapat menghantarkan
listrik sedangkan plastik tidak menghantarkan listrik.
Bagaimanakah seandainya rangkaian uji elektrolit pada percobaan di atas, dapatkah
kita gunakan untuk uji coba berbagai larutan.
Marilah kita lakukan percobaannya sesuai petunjuk percobaan berikut.
a. Alat dan bahan yang harus disediakan
Tabel 1. Alat dan bahan
Alat dan bahan Ukuran/satuan Jumlah
Gelas kimia 100 ml 10
Alat penguji elektrolit – 1 set
Baterai 9 volt 1
Air suling – 50 mL
Larutan HCl 1 M 50 mL
Larutan asam cuka (CH3
COOH) 1 M 50 mL
Larutan NaOH 1 M 50 mL
Larutan ammonia (NH3
) 1 M 50 mL
Larutan gula – 50 mL
Larutan NaCl (garam dapur) 1 M 50 mL
Etanol (alcohol) 70% 50 mL
Air ledeng – 50 mL
Air sumur – 50 mL
b. Cara Kerja
1. Rangkaian alat penguji elektrolit seperti gambar 2 di bawah ini
Gambar 2. Pengisi elektrolit
++++
4 5
6
7
3
1
2
1. batu baterai
2. kabel penghubung
3. bola lampu
4. elektroda
5. elektroda
6. larutan yang diuji
7. gelas kimia

7. 7
2. Masukkan kira-kira 50 ml air kran ke dalam gelas kimia dan uji daya hantar
listriknya. Catat apakah lampu menyala atau timbul pada elektroda.
3. Bersihkan elektroda dengan air dan keringkan, kemudian dengan cara yangs
ama uji daya hantar listrik larutan di bawah ini. Catatlah di tabel 2
pengamatan
Tabel 3. Pengamatan
Bahan yang diuji Rumus zat Lampu menyala/ Pengamatan
terlarut Tidak menyala lain
Air suling - ...... ......
Air ledeng - ...... ......
Air sumur - ...... ......
Larutan HCl HCl ...... ......
Asam cuka CH3
COOH ...... ......
Larutan NaOH NaOH ...... ......
Larutan amonia NH3
...... ......
Larutan gula C12
H22
O11
...... ......
Larutan NaCl NaCl ...... ......
Alkohol C2
H5
OH ...... ......
c. Setelah melakukan percobaan.
Cobalah Anda jawab pertanyaan-pertanyaan berikut dan jangan lupa berdiskusi
dengan teman-temanmu ini.
1. Cobalah amati dengan seksama, apa yang terjadi pada lampu dan batang
elektroda, adakah perubahan?
2. Diantara bahan yang diuji, zat manakah yang dapat menghantarkan arus
listrik dan yang tidak dapat menghantarkan listrik.
3. Buatlah definisi tentang larutan elektrolit dan larutan non elektrolit.
4. Diantara larutan elektrolit di atas, manakah zat terlarutnya yang tergolong
(a) ikatan ion; (b) ikatan kovalen.
Jawab :

8. 8
Jawaban Anda sudah benar, tetapi yakinkah Anda dengan jawaban hasil
diskusinya? Cobalah Anda bandingkan dengan jawaban di bawah ini.
1. Pada saat melakukan percobaan dapat diamati yang terjadi pada lampu
dan elektroda (batang karbon). Pada lampu ada yang menyala terang, redup
dan tidak menyala. Sedangkan pada batang karbon terdapat gelembung
gas dan ada pula yang tidak ada gelembungnya.
2. Zat-zat yang dapat menghantarkan listrik adalah HCl, CH3
COOH, NaOH,
NH3
dan NaCl. Sedangkan yang tidak menghantarkan listrik : C12
H22
O11
dan C2
H5
OH.
3. Dari hasil pengamatan, larutan-larutan yang dapat memberikan nyala pada
lampu, baik terang, redup ataupun tidak menyala, tetapi ada gelembung
gas disebut larutan elektrolit. Sedangkan sebaliknya disebut larutan non
elektrolit karena tidak terdapat nyala lampu ataupun gelembung gas pada
elektrodanya.
Pada saat Anda melakukan percobaan ternyata didapatkan larutan yang
memberikan nyala terang, redup dan bahkan tidak menyala, ataupun pada
elektrodanya, ada yang bergelembung gas ada pula yang tidak.
Bagaimanakah hal ini dapat dijelaskan?
Mengapa suatu larutan dapat menghantarkan listrik sementara yang lainnya
tidak?
Untuk dapat memahami keanekaragaman larutan ditinjau dari daya hantar
listriknya, cobalah Anda pelajari dan pahami uraian materi berikut.

9. 9
B. Perbedaan Larutan Berdasarkan Daya Hantar Listrik
Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan terbagi menjadi 2 golongan yaitu larutan
elektrolit dan larutan non elektrolit. Untuk lebih mudah pemahaman Anda, cobalah
perhatikan tabel 3 berikut.
Tabel 3. Perbandingan sifat-sifat larutan elektrolit dan larutan non elektrolit
Larutan Elektrolit Larutan non Elektrolit
1. Dapat menghantarkan listrik. 1. Tidak dapat menghantarkan listrik
2. Terjadi proses ionisasi 2. Tidak terjadi proses ionisasi
(terurai menjadi ion-ion)
3. Lampu dapat menyala terang atau 3. lampu tidak menyala dan tdak ada
redup dan ada gelembung gas gelembung gas.
Contoh: Contoh :
Garam dapur (NaCl) Larutan gula (C12
H22
O11
)
Cuka dapur (CH3
COOH) Larutan urea (CO NH2
)2
Air accu (H2
SO4
) Larutan alkohol C2
H5
OH (etanol)
Garam magnesium (MgCl2
) Larutan glukosa (C6
H12
O6
)
Adakah pengaruh daya hantar listrik dengan jenis zat tersebut?
Seorang ahli kimia dari Swedia (1887), Svante August Arrhenius (1859 – 1927)
menjelaskan bahwa larutan elektrolit mengandung atom-atom bermuatan listrik
(ion-ion) yang bergerak bebas, hingga mampu untuk menghantarkan arus listrik
melalui larutan.
Contoh : larutan HCl
Larutan HCl di dalam air mengurai
menjadi kation (H+
) dan anion (Cl-
).
Terjadinya hantaran listrik pada
larutan HCl disebabkan ion H+
menangkap elektron pada katoda
dengan membebaskan gas
Hidrogen. Sedangkan ion-ion Cl-
melepaskan elektron pada anoda
dengan menghasilkan gas klorin.
Perhatikan gambar berikut.
Gambar 3. Hantaran listrik melalui Larutan HCl
Reaksi di katoda : 2H+
(aq)
+ 2e → H2(g)
Reaksi di anoda : 2Cl-
(aq)
→
Cl2(g)
+ 2e
Total reaksi : 2H+
(aq)
+ 2Cl-
(g)
→
H 2(g)
+ Cl 2 (g)

10. 10
C. Pengelompokkan Larutan Berdasarkan Jenisnya
Seperti yang telah diuraikan sebelumnya bahwa berdasarkan daya hantar listriknya,
larutan dapat dibagi menjadi larutan elektrolit dan non elektrolit. Sedangkan
elektrolit dapat dikelompokkan menjadi larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah
sesuai skema penggolongan berikut.
Bagaimanakah Anda dapat dengan mudah mengelompokkan larutan ke dalam
elektrolit kuat, elektrolit lemah ataupun non elektrolit?
Pahamilah tabel di bawah ini, cobalah untuk diingat!
Tabel 4. Gambaran bentuk molekul dari elektrolit kuat (a),
elektrolit lemah (b) dan non elektrolit (c)
Jenis Sifat dan
Contoh Senyawa Reaksi Ionisasi
Larutan Pengamatan Lain
Elektrolit - terionisasi sempurna NaCl, HCl, NaCl → Na+
+ Cl-
kuat - menghantarkan arus NaOH dan H2
SO4
NaOH Na+
+ OH-
listrik listrik KCl H2
SO4
2H+
+ SO4
2-
- lampu menyala terang KCl K+
+ Cl-
- terdapat gelembung gas
Elektrolit - terionisasi sebagian CH3
COOH, N4
OH CH3
COOH H+
+ CH3
COO-
lemah - menghantarkan arus HCN dan Al(OH)3
HCN H+
+ CN-
listrik Al(OH)3
Al3+
+ 3OH-
- lampu menyala redup
- terdapat gelembung gas
Non - tidak terionisasi C6
H12
O6
, C12
H22
O11
C6
H12
O6
elektrolit - tidak menghantarkan CO(NH2
)2
dan C2
H5
OH C12
H22
O11
arus listrik CO(NH2
)2
- lampu tidak menyala C2
H5
OH
- tidak terdapat
gelembung gas
Apakah Anda sudah pamah? Untuk mengetahui kemajuan belajar Anda, cobalah
jawab pertanyaan berikut sebagai uji pemahaman.

11. 11
Isilah titik-titik di bawah ini.
1. Apa yang dimaksud dengan :
a. larutan
b. zat terlarut (solute)
c. zat pelarut (solvent)
2. Bagaimana cara membedakan larutan elektrolit dan non elektrolit, jelaskan!
3. Mengapa larutan elektrolit dapat menghantar listrik sedangkan non elektrolit
tidak?
4. Kelompokkan zat-zat berikut ke dalam larutan elektrolit atau larutan non
elektrolit.
a. larutan urea f. larutan asam klorida
b. larutan garam g. air accu (H2
SO4
)
c. larutan gula h. air kali
d. larutan cuka dapur i. air sumur
e. larutan alcohol 70% j. air hujan
5. Data percobaan apa saja yang membedakan larutan elektrolit kuat dengan
elektrolit
lemah.
Jawaban
Jawaban Anda pasti benar, karena Anda rajin dantekun.
Cobalah bandingkan dengan jawaban di bawah ini.
1. a. larutan yang bersifat homogen (serba sama) dari 2 buah zat atau lebih
b. solute (zat terlarut): zat yang berperan sebagai terlarut dalam jumlah sedikit
c. solvent (zat pelarut): zat yang berperan sebagai pelarut dalam jumlah banyak
2. Berdasarkan daya hantar listrik, ditandai dengan lampu nyala, redup dan tidak
menyala dan didapatkan gelembung gas pada elektroda disebut larutan
elektrolit.
Sedangkan larutan non elektrolit akan didapatkan lampu tidak menyala dan
tidak ada gelembung gas.

12. 12
3. Larutan elektrolit dapat menghantarkanlistrik karena terjadi proses ionisasi
sedangkan larutan non elektrolit tidak terjadi proses ionisasi (proses ionisasi
atau reaksi kimia : proses terbentuknya ion positif dan negatif dari suatu zat
yang dilarutkan ke dalam air).
4. Kelompok larutan elektrolit : larutan garam, cuka dapur, asam klorida, air
accu, air hujan, air kali dan air sumur.
Kelompok larutan non elektrolit : larutan urea, larutan gula, larutan alkohol.
5. Adanya larutan elektrolit kuat ditandai dengan gelembung gas banyak dan
lampu nyala terang. Sedangkan elektrolit lemah gelembung sedikit dan lampu
nyala redup atau bahkan tidak menyala.

13. 13
TUGAS 1
Berilah tanda silang (X) pada jawaban yang menurut Anda paling benar!
1. Pernyataan yang benar tentang elektrolit ....
a. zat-zat yang jika dilarutkan dengan air akan terurai menjadi ion negatif dan
ion positif
b. zat-zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi molekul-molekul
c. zat-zat yang jika dilarutkan dalam air tidak akan terurai menjadi atom-atom
d. zat-zat yang jika dilarutkan dalam air tidak akan terurai menjadi ion-ion
e. zat-zat yang dilarutkan dalam air akan terurai menjadi gas-gas tertentu
2. Pasangan senyawa berikut yang termaksud elektrolit adalah ....
a. asam sulfat dan etanol
b. asam sulfat dan natrium nitrat
c. asam cuka dan urea
d. asam klorida dan urea
e. glukosa dan urea
3. Diantara larutan berikut, manakah yang menimbulkan nyala lampu paling terang
jika diperiksa dengan alat penguji hantaran listrik?
a. CH3
COOH
b. NH3
c. CO(NH2
)2
d. HCl
e. C2
H5
OH
4. Suatu larutan dikatakan penghantar listrik yang baik bila larutan tersebut
mengandung ….
a. molekul-molekul netral
b. larutan yang bersifat kovalen
c. electron yang bergerak bebas
d. pelarut air
e. ion-ion yang bergerak bebas
5. Yang dimaksud pelarut universal adalah ………
a. alkohol
b. eter
c. air
d. benzena
e. kloroform

14. 14
Cobalah hitung tingkat penguasaan Anda dengan rumus
Tingkat penguasaan
=
jumlah jawaban benar x 100%
materi belajar 10
Jika tingkat pemahaman hasil belajar telah diperoleh 70% Anda boleh melanjutkan
kepada kegiatan belajar 2. Jika belum, ulangi lagi membaca dan menelaah uraian
materi.
Anda harus yakin, pasti mampu memahami kegiatan belajar 1 dengan betul.
Selamat , sukses untuk Anda.

15. 15
LARUTAN ELEKTROLIT
DAN IKATAN KIMIA
Setelah Anda mempelajari kegiatan belajar dua ini diharapkan Anda dapat:
1. Menjelaskan perbedaan reaksi ionisasi dalam larutan elektrolit.
2. Membedakan jenis ikatan kimia dalam larutan elektrolit.
3. Menjelaskan daya hantar listrik senyawa ion.
4. Menjelaskan daya hantar listrik senyawa kovalen polar.
Selamat buat Anda telah dapat menuntaskan proses pembelajaran kegiatan
belajar 1. Bagaimana dengan percobaan daya hantar listrik berbagai larutan,
menarik bukan?
Dari kesimpulan yang diperoleh, bahwa larutan elektrolit dapat menghantarkan
arus listrik disebabkan penguraian zat menjadi ion-ion penyusunnya (proses
ionisasi) dalam pelarut air.
Apakah Anda sudah mampu menuliskan reaksi ionisasi elektrolit?
Apakah ada perbedaan penulisan reaksi ionisasi elektrolit kuat dengan elektrolit
lemah?
Agar Anda dapat menjawab pertanyaan tersebut di atas, cobalah Anda pelajari
uraian materi berikut dengan tekun.
A. Reaksi Ionisasi Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah
Jenis dan konsentrasi (kepekatan) suatu larutan dapat berpengaruh terhadap daya
hantar listriknya. Untuk menunjukkan kekuatan elektrolit digunakan derajat
ionisasi yaitu jumlah ion bebas yang dihasilkan oleh suatu larutan. Makin besar
harga
α
, makin kuat elektrolit tersebut.
Bagaimanakah Anda dapat membedakan reaksi ionisasi elektrolit kuat dengan
elektrolit lemah? Untuk dapat menjawabnya, pelajarilah uraian materi berikut.
Kegiatan Belajar 2

16. 16
1. Reaksi Ionisasi Elektrolit Kuat
Larutan yang dapat memberikan lampu terang, gelembung gasnya banyak,
maka laurtan ini merupakan elektrolit kuat. Umumnya elektrolit kuat adalah
larutan garam. Dalam proses ionisasinya, elektrolit kuat menghasilkan banyak
ion maka = 1 (terurai senyawa), pada persamaan reaksi ionisasi elektrolit
kuat ditandai dengan anak panah satu arah ke kanan.
Perlu diketahui pula elektrolit kuat ada beberapa dari asam dan basa.
Contoh :
NaCl (aq)
Na+
(aq)
+ Cl-
(aq)
KI (aq)
K+
(aq)
+ I-
(aq)
Ca(NO3
)2(g)
Ca2+
(aq)
+ NO3
-
(aq)
Di bawah ini diberikan kation dan anion yang dapat membentuk elektrolit
kuat.
Kation : Na+
, L+
, K+
, Mg2+
, Ca2+
, Sr2+
, Ba2+
, NH4
+
Anion : Cl-
, Br-
, I-
, SO4
2-
, NO3
-
, ClO4
-
, HSO4
-
, CO3
2-
, HCO3
2-
Cobalah Anda buatkan 5 macam garam lengkap dengan reaksi ionisasinya
sesuai dengan kation dan anion pembentuknya seperti di bawah ini.
No Kation dan Anion Rumus Senyawa Reaksi Kimia
1. Mg 2+
Br-
2. Na+
SO4
2-
3. Ca 2+
ClO4
-
4. Ba 2+
NO3
2-
5. NH4
+
Cl-
Jawaban Anda sudah benar bukan? Untuk meyakinkan jawaban Anda,
cocokkan dengan jawaban di bawah ini.
1. Mg 2+
Rumus kimia
Br-
MgBr2
Mg 2+
+ 2Br-
2. Na 2+
SO4
2- Na2
SO4
2Na+
+ SO4
2-
3. Ca 2+
ClO4
2- Ca(ClO4
)4
Ca2+
+ 2ClO4
-
4. Ba 2+
NO3
-
Ba(NO3
)2
Ba2+
+ 2NO3
-

17. 17
5. NH4
+
Cl-
NH4
Cl NH4
+
+ Cl-
Gambar 4. Perbandingan daya hantar larutan
2. Reaksi Ionisasi Elektrolit Lemah
Larutan yang dapat memberikan nyala redup ataupun tidak menyala, tetapi
masih terdapat gelembung gas pada elektrodanya maka larutan ini merupakan
elekrtolit lemah. Daya hantarnya buruh dan memiliki á (derajat ionisasi) kecil,
karena sedikit larutan yang terurai (terionisasi). Makin sedikit yang terionisasi,
makin lemah elektrolit tersebut. Dalam persamaan reaksi ionisasi elektrolit
lemah ditandai dengan panah dua arah (bolak-balik) artinya tidak semua
molekul terurai (ionisasi tidak sempurna)
Contoh :
CH3
COOH(aq)
CH3
COO-
(aq)
+ H+
(aq)
NH4
OH(g)
NH4
+
(aq)
+ OH-
(aq)
Di bawah ini diberikan beberapa lartuan elektrolit lemah, tuliskanlah reaksi
ionisasinya.
a. H2
S(aq)
d. HCOOH(aq)
b. H3
PO4 (aq)
e. HCN(aq)
c. HF(aq)
Jawab:

18. 18
Jawaban Anda sudah benar bukan? Untuk meyakinkan Anda cobalah cocokkan
dengan jawaban berikut.
a. H2
S(aq)
2H+
(aq)
+ S2-
(aq)
b. H3
PO4 (aq)
3H+
(aq)
+ PO4
3-
(aq)
c. HF(g)
H+
(aq)
+ F-
(aq)
d. HCOOH(aq)
H+
(aq)
+ HCOO+
(aq)
e. HCN(aq)
H+
(aq)
+ CN-
(aq)
B. Hubungan Elektrolit dengan Jenis Ikatan Kimia
Pada percobaan daya hantar listrik yang telah Anda kerjakan, didapat zat elektrolit
seperti NaCl, HCl, NaOH, NH3
dan CH3
COOH.
Ion–ion apakah yang ada dalam larutan elektrolit di atas? Cobalah Anda isi pada
tabel 5 berikut.
Tabel 5
No Larutan Elektrolit Rumus kimia Kation Anion
1. Larutan garam dapur NaCl
2. Larutan asam klorida HCl
3. Larutan cuka CH3
COOH
4. Larutan natrium NaOH
hidroksida
5. Larutan amoniak atau NH3
/ NH4
OH
amonia hidroksida
Tentu Anda masih ingat bukan?
Untuk NaCl berasal dari Na+
dan Cl-
, HCl berasal dari H+
dan Cl-
, CH3
COOH
berasal dari H+
dan CH3
COO-
, NaOH berasal dari Na+
dan OH-
serta NH4
OH
berasal dari NH4
+
dan OH-
Marilah kita bedakan dari berbagai larutan elektrolit berdasarkan jenis ikatannya.
Jika diperhatikan lebih teliti : dari jenis ikatannya, larutan NaCl berasal dari
senyawa ion, sedangkan HCl, CH3
COOH, NH4
Cl berasal dari senyawa kovalen
dan NaOH berasal dari senyawa yang berikatan ion dan kation.

19. 19
C. Daya Hantar Listrik Senyawa Ion
Sebagai contoh dari kegiatan percobaan yang tergolong larutan elektrolit yang
berikatan ion adalah garam dapur.
Dapatkah Anda membedakan daya hantar listrik untuk garam pada saat kristal,
lelehan dan larutan?
Cobalah perhatikan uraian berikut.
NaCl adalah senyawa ion, jika dalam keadaan kristal sudah sebagai ion-ion, tetapi
ion-ion itu terikat satu sama lain dengan rapat dan kuat, sehingga tidak bebas
bergerak. Jadi dalam keadaan kristal (padatan) senyawa ion tidak dapat
menghantarkan listrik, tetapi jika garam yang berikatan ion tersebut dalam keadaan
lelehan atau larutan, maka ion-ionnya akan bergerak bebas, sehingga dapat
menghantarkan listrik.
Pada saat senyawa NaCl dilarutkan dalam air, ion-ion yang tersusun rapat dan
terikat akan tertarik oleh molekul-molekul air dan air akan menyusup di sela-sela
butir-butir ion tersebut (proses hidasi) yang akhirnya akan terlepas satu sama lain
dan bergerak bebas dalam larutan.
NaCl (s)
+ air Na+
(aq)
+ Cl-
(aq)
Gambar 5. Proses pelarutan padatan kristal
D. Daya Hantar Listrik Senyawa Kovalen
Senyawa kovalen terbagi menjadi senyawa kovalen non polar misalnya : F2
, Cl2
,
Br2
, I2
, CH4
dan kovalen polar misalnya : HCl, HBr, HI, NH3
.
Dari hasil percobaan, hanya senyawa yang berikatan kovalen polarlah yang dapat
menghantarkan arus listrik. Bagaimanakah hal ini dapat dijelaskan?

20. 20
Kalaukitaperhatikan,bahwaHClmerupakansenyawakovalendiatombersifatpolar,
pasangan elektron ikatan tertarik ke atom Cl yang lebih elektro negatif dibanding
dengan atom H. Sehingga pada HCl, atom H lebih positif dan atom Cl lebih negatif.
Struktur lewis HCl
Jadi walaupun molekul HCl bukan senyawa ion, jika dilarutkan ke dalam air maka
larutannya dapat menghantarkan arus listrik karena menghasilkan ion-ion yang
bergerak bebas.
HCl (g)
+ H2
O (l)
H3
O+
(aq)
+ Cl-
(aq)
atau
HCl (aq)
H3
O+
+ Cl-
(g)
atau
HCl (aq)
H+
(aq)
+ Cl-
(aq)
Apakah HCl dalam keadaan murni dapat menghantarkan arus listrik? Karena HCl
dalam keadaan murni berupa molekul-molekul tidak mengandung ion-ion, maka
cairan HCl murni tidak dapat menghantarkan arus listrik.
Sudah pahamkah Anda dengan uraian di atas? Cobalah jawab pertanyaan-
pertanyaan berikut.
Kelompokkan senyawa-senyawa berikut menjadi senyawa ion dan senyawa
kovalen, buatlah reaksi ionisasinya di dalam kotak jawaban.
KCl, CaCl2
, NaBr, HI, HBr, H2
SO4
, HClO4
, Na2
SO4
, MgCl2
, NH4
Cl, NH4
OH,
HNO3
, Fe2
(SO4
)3
, Ba(NO3
)2
, H2
CO3

21. 21
Jawab:
No. Senyawa Jenis Ikatan Reaksi Ionisasi
1. KCl
2. CaCl2
3. NaBr
4. HI
5. HBr
6. H2
SO4
7. HClO4
8. Na2
SO4
9. MgCl2
10. NH4
Cl
11. NH4
OH
12. HNO3
13. Fe2
(SO4
)3
14. Ba(NO3
)2
15. H2
CO3
Jawaban Anda sudah benar, selamat untuk Anda! Tetapi untuk lebih meyakinkan,
cocokkan dengan jawaban berikut :
A. Kelompok ikatan ion
KCl K+
+ Cl-
CaCl2
Ca2+
+ 2Cl-
NaOH Na+
+ OH-
NaSO4
2Na+
+ SO4
2-
MgCl2
Mg2+
+ 2Cl-
Fe2
(SO4
)3
2Fe3+
+ 3SO42-
Ca(OH)2
Ca2+
+ 2OH-
B. Kelompok ikatan kovalen
HI H+
+ I-
HBr H+
+ Br-
H2
SO4
2H+
+ SO4
2-
HClO4
H+
+ ClO4
-
NH4
OH NH4
+
+ OH-
NH4
Cl NH4
+
+ Cl-
HNO3
H+
+ NO3
-
H2
CO3
2H+
+ CO3
2-

22. 22
TUGAS 2
Berilah tanda silang pada jawaban yang paling tepat!
1. Senyawa di bawah ini apabila dilarutkan dalam air terionisasi sempurna ….
a. amoniak d. garam dapur
b. alkohol e. gula
c. cuka
2. Beberapa senyawa berikut :
1. NaCl 4. NaOH
2. HCl 5. C2
H5
OH
3. CH3
COOH
Senyawa kovalen yang dapat menghantarkan arus listrik adalah ……
a. 1 dan 2 d. 3 dan 5
b. 2 dan 3 e. 2 dan 5
c. 1 dan 4
3. dari larutan berikut ini yang diharapkan menghantar arus listrik yang paling baik
adalah ...
a. larutan urea 1M
b. larutan asam cuka 0,1 M
c. larutan asam cuka 1 M
d. larutan H2
SO4
0,1 M
e. larutan H2
SO4
1 M
4. Pada penghantaran listrik melalui HCl ion-ion H+
akan bergerak untuk mengambil
elekron ke arah ….
a. anoda d. anion
b. katoda e. elektrode
c. kation
5. Kristal senyawa ionik mempunyai ion-ion yang tidak dapat bergerak bebas. Ion-
ion ini dapat bergerak bebas jika …
a. didinginkan d. didisosiasikan
b. dikristalkan e. dibekukan
c. dilelehkan

23. 23
6. Pada senyawa polar terjadi suatu gaya yang dapat memutuskan ikatan sehingga
terbentuk ion. Gaya tersebut adalah gaya ….
a. magnet d. tolak menolak
b. gravitasi e. tarik menarik
c. potensial
7. Larutan H2
SO4
dapat menghantarkan listrik karena ….
a. H2
SO4
mengalami ionisasi dengan adanya arus listrik
b. H2
SO4
larut dalam air dengan melepaskan elektron
c. H2
SO4
dapat larut dalam air
d. H2
SO4
merupakan senyawa ion
e. H2
SO4
dalam air terionisasi sebelum dihubungkan dengan baterai
8. Kelompok manakah yang merupakan elektrolit dan berikatan ion ….
a. N2
SO4
, KCl, NaOH
b. NaCl, KBr, MgCl2
c. CH3
COOH, CO(NH2
)2
, NaCl
d. KCl, MgBr2
, H2
SO4
e. H2
SO4
, CO(NH2
)2
, NaCl
9. Dari senyawa berikut terionisasi sempurna dan berikatan kovalen kecuali
a. HCl dan H2
SO4
d. H2
O dan NaCl
b. HI dan HCl e. HNO3
dan H2
SO4
c. H2
SO4
dan HI
10. Senyawa elektrolit kuat yang menghasilkan 2 ion H+
dalam reaksi ionisasinya
adalah …
a. H2
CO3
d. H2
SO4
b. H2
S e. H3
PO4
c. HBr
Jawaban Anda sudah benar, untuk mengetahui daya serap pengetahuan yang Anda
capai, hitunglah dengan rumus:
Tingkat penguasaan = jumlah jawaban benar x 100%
materi belajar 10
Jika tingkat penguasaan materi hasi belajar telah diperoleh 70% berarti Anda boleh
melanjutkan ke modul berikutnya. Jika belum, ulangi kembali dengan teliti dan cermat
uraian materinya.

24. 24

25. 25
PENUTUP
Bersyukurlah Anda kepda Tuhan Yang Maha Kuasa, masih diberikan kekuatan untuk
menyelesaikan modul ini dengan baik.
Rangkuman di bawah ini ada baiknya Anda baca dan ingat kembali sebagai
persiapan untuk menjawab tugas akhir modul.
1. Larutan adalah campuran homogen (serbasama) terdiri dari zat terlarut (jumlahnya
sedikit) dan zat pelarut (jumlahnya banyak).
2. Berdasarkan daya hantar listrik, larutan terbagi dua yaitu larutan elektrolit dan
larutan non elektrolit.
3. Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik karena terjadi
proses ionisasi (penguraian zat menjadi ion-ion yang bergerak bebas pada
larutannya. Sedangkan larutan non elektrolit tidak terjadi proses ionisasi.
4. Larutan elektrolit dapat dibedakan menjadi elektrolit kuat dan elektrolit lemah.
5. Elektrolit ditinjau dari jenis ikatan, didapatkan senyawa ion, yang berikatan dan
senyawa kovalen polar yang berikatan kovalen polar.
Selamat sukses untuk Anda.

26. 26
KUNCI TUGAS
TUGAS 1
1. A 6. B
2. B 7. C
3. D 8. C
4. E 9. C
5. C 10. C
TUGAS 2
1. D 6. E
2. B 7. E
3. E 8. B
4. B 9. D
5. C 10. D
DAFTAR PUSTAKA
Goenawan, O. Kimia 2A. Grasindo, Jakarta 1999.
Ucu Cahyana, dkk. Kimia 2A. Piranti, Jakarta 2002.
Priscilla Retnowati. Seribu Pena Kimia SMU Kelas 2. Erlangga, Jakarta 1999.
Ralph H. Petaruci. Kimia Dasar Jilid 2. Erlangga, Jakarta, 1999.
Omay Sumarna, dkk. Kimia untuk SMA Kelas X. Regina, Bogor, 2004.
Unggul Sudarmo. Kimia untuk SMA Kelas X. Erlangga, Jakarta, 2004.