Dokumen tersebut membahas tentang elektrolit dan non elektrolit. Secara singkat, dokumen menjelaskan bahwa larutan dapat dikelompokkan menjadi elektrolit dan non elektrolit berdasarkan kemampuannya untuk menghantarkan listrik. Larutan elektrolit akan menghantarkan listrik karena terurai menjadi ion-ion, sedangkan larutan non elektrolit tidak akan menghantarkan listrik karena tidak terurai.

3. Standar Kompetensi
Kompetensi Dasar
Indikator
Materi
Latihan Soal
Uji Kompetensi
Referensi

4. Memahami sifat-sifat
larutan
non-elektrolit dan
elektrolit,serta
reaksi oksidasi-redukasi

5. 3.1. Mengidentifikasi sifat
larutan non-elektrolit dan
elektrolit berdasarkan
data hasil percobaan.

6. 1. Mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non
elektrolit melalui percobaan
2. Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit
dan non elektrolit berdasarkan sifat hantaran
listriknya
3. Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit
menghantarkan arus listrik
4. Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat
berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar.

8. Menagapa orang mencari ikan di sungai dengan
accu/strum ?
Mengapa pada saat hujan tidak boleh berada di
bawah pohon ?
Mengapa larutan garam dapat menghantarkan arus
listrik sedangkan larutan gula tidak dapat
menghantarkan listrik

9. Larutan Elektrolit dan Larutan Non Elektrolit
Berdasarkan daya hantarnya listrik,
larutan dibedakan menjadi 2:
1.Larutan elektrolit / dapat
menghantarkan listrik.
2.Larutan non elektrolit / tidak dapat
menghantarkan listrik

10. Kemampuan suatu laruan untuk menghantarkan
listrik dapat diamati dengan menggunakan
alat uji elektrolit
(- (+
- )
)
Aki

11. Berdasarkan kekuatan daya hantar
listriknya,larutan elektrolit dibedakan atas:
1.larutan elektrolit kuat /daya hantar
listriknya kuat
2.larutan elektrolit lemah/daya hantar
listriknya lemah

12. (
_ (+
+- - )
-+ +- )
+- + - Aki
+ -+ - +-

13. Adanya gelembung gas dan nyala lampu yang terang
merupakan gejala larutan tersebut mempunyai daya
hantar yang kuat disebut juga larutan elektrolit kuat.
Mengapa??
Pada larutan elektrolit kuat, seluruh molekulnya terurai
menjadi ion ion (terionisasi sempurna) yang ditandai satu
arah pada persamaan reaksinya.
Karena banyak ion ion yang menghantarkan arus listrik
maka daya hantarnya kuat.
Contoh : NaCl(s) → Na+ + Cl-

14. ASAM BASA
HNO3 NaOH
HBr KOH
HCl LiOH
H2SO4 Ba(OH)2

15. -
+
( (+
- )
)
- Aki
+

16. Jika muncul gelembung gas sedikit dan nyala lampu
yang redup/mati berarti daya hantar listrik tersebut
lemah disebut juga larutan elektrolit lemah.
Mengapa??
Pada laruan elektrolit lemah, sebagian molekulnya
terurai menjadi ion ion (terionisasi tidak sempurna)
yang ditandai dua arah panah pada persamaan
reaksinya.
Karena sedikit ion ion yang menghantarkan arus listrik
Maka daya hantarnya lemah
Contoh : CH3COOH(aq) ↔ H+ + CH3COO-

17. ASAM BASA
H2CO3 NH4OH
HF Al(OH)3
CH3COOH Zn(OH)3
HCOOH

18. (
_ (+
- )
)
Aki

19. Gelembung gas tidak muncul dan lampu tidak
menyala,
Berarati larutan tersebut tidak dapat
menghantarkan
listrik yang disebut larutan non elektrolit
Pada larutan non elektrolit, molekul molekulnya tidak
terurai menjadi ion ion (tidak terionisasi) , sehingga
tidak ada ion ion yang bermuatan yang menghantarkan
listrik
Contoh larutan non elektrolit:
larutan gula,urea,alkohol,air murni

20. DAYA HANTAR
NO LARUTAN JENIS IKATAN PENGAMATAN
LISTRIK
Lampu Menyala
Terang
1. Garam
Ionik Timbul Gelembung Elektrolit
Dapur (NaCl)
Gas
Lampu Tak Menyala
Asam Cuka
2. (CH3COOH) Kovalen Polar Timbul Gelembung Elektrolit
Gas
Lampu Tak Menyala
Gula
3. (C12H22O11) Kovalen Non Polar Tidak timbul Non Elektrolit
gelembung Gas

21. PEREDAAN LARUTAN BERDASARKAN DAYA HANTAR
LISTRIK
ELEKTROLIT NON ELEKTROLIT
1. Dapat menghantarkan listrik 1. Tidak dapat menghantarkan listrik
2 Tidak terjadi proses ionisasi
Terjadi proses ionisasi
2.
(terurai menjadi ion-ion) Lampu tidak menyala dan tidak ada
3. gelembung gas
3. Lampu dapat menyala terang atau
redup dan ada gelembung gas

22. JENIS SIFAT DAN CONTOH
REAKSI IONISASI
LARUTAN PENGAMATAN SENYAWA
- terionisasi sempurna NaCl, HCl, NaCl  Na+ + Cl-
- menghantarkan arus NaOH  Na+ + OH-
listrik NaOH,
Elektrolit Kuat H2SO4  2H+ + SO4-
- lampu menyala terang
- terdapat gelembung gas H2SO4, dan KCl KCl  K+ + Cl-
- terionisasi sebagian CH3COOH, NH4OH, CH3COOH  H+ +
- menghantarkan arus HCN, dan Al(OH)3 CH3COO-
Elektrolit
listrik HCN  H+ + CN-
Lemah - lampu menyala redup Al(OH)3  Al3+ +
- terdapat gelembung gas 3OH-
- tidak terionisasi C6H12O6, C12H22O11, C6H12O6
- tidak menghantarkan arus
CO(NH2)2, dan C2H5OH
C12H22O11
listrik
Non Elektrolit
- lampu tidak menyala
- tidak terdapat CO(NH2)2
gelembunggas C2H5OH

23. Elektrolit dapat berupa:
1. Senyawa ion (antara atom logam dengan
non logam)
Contoh: NaCl,NaOH, MgBr2, KF
2. Senyawa kovalen polar (antara atom non logam
dengan non logam
Contoh: HCl, HF, H2O, CH3COOH

24. NaCl adalah senyawa ion
NaCl (s) + air → Na + (aq) + Cl - (aq)
Air
NaCl

25. CH3COOH merupakan senyawa kovalen polar
δ- δ+
CH 3 COOH  CH3COO + H

26. Molaritas (M) : banyaknya 1 mol zat dalam 1 liter
larutan
M = mol / liter
Molaritas : menyatakan banyaknya konsentrasi suatu
larutan ( pekat atau encer suatu larutan)
Contoh:
Larutan H2 SO4 2M lebih pekat dibanding
larutan H2 SO4 1M

27. Contoh Soal
1. Diantara larutan berikut, manakah yang
menimbulkan nyala lampu paling terang jika
diperiksa dengan alat penguji hantaran listrik?
a. CH3COOH
b. NH4OH
c. CO(NH2)2
d. HCl
e. C2H5OH

28. Jawaban :
 Dari beberapa larutan yang ada, yang
menimbulkan nyala lampu paling terang jika
diperiksa dengan alat penguji hantaran listrik
adalah HCl ( c ), karena HCl merupakan
senyawa kovalen polar, yang mampu terurai
dengan sempurna menghasilkan H+ dan Cl-

29. 2.Pernyataan yang benar tentang elektrolit ....
a. zat-zat yang jika dilarutkan dengan air akan terurai
menjadi ion negatif dan ion positif
b. zat-zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai
menjadi molekul-molekul
c. zat-zat yang jika dilarutkan dalam air tidak akan
terurai menjadi atom-atom
d. zat-zat yang jika dilarutkan dalam air tidak akan
terurai menjadi ion-ion
e. zat-zat yang dilarutkan dalam air akan terurai
menjadi gas-gas tertentu

30. Jawaban :
elektrolit merupakan zat-zat yang jika
dilarutkan dengan air akan terurai menjadi ion
negatif dan ion positif (a)

31. 3. Dari larutan berikut ini yang diharapkan
menghantar arus listrik yang paling baik
adalah ...
a. larutan urea 1M
b. larutan asam cuka 0,1 M
c. larutan asam cuka 1 M
d. larutan H2SO4 0,1 M
e. larutan H2SO4 1 M

32. Jawaban :
Dari larutan berikut ini yang diharapkan menghantar arus
listrik yang paling baik adalah larutan H2SO4 1 M ( e ) karena
dia merupakan larutan elektrolit yang paling kuat

33. LATIHAN SOAL
1.Beberapa senyawa berikut:
1. NaCl 4.NaOH
2. HCl 5. C2H5OH
3. CH3COOH
Senyawa kovalen yang dapat menghantarkan listrik
adalah:
a.1 dan 2
b. 2 dan 3
c. 1 dan 4
d. 3 dan 5
e. 2 dan 5

34. Benar, silahkan mengerjakan soal berikutnya

35. Jawaban anda masih salah.
Coba lagi ya!

36. 2. Larutan H2SO4 dapat menghantarkan listrik
karena ….
a. H2SO4 dapat terionisasi sempurna dengan
adanya arus listrik
b. H2SO4 larut dalam air dengan melepaskan
elektron
c. H2SO4 dapat larut dalam air
d. H2SO4 merupakan senyawa ion
e. H2SO4 dalam air terionisasi sebelum
dihubungkan dengan baterai

37. Benar, silahkan mengerjakan soal berikutnya

38. Jawaban anda masih salah.
Coba lagi ya!

39. 3. Kelompok manakah yang merupakan
elektrolit dan berikatan ion ….
a. H2SO4, KCl, NaOH
b. NaCl, KBr, MgCl2
c. CH3COOH, CO(NH2)2 , NaCl
d. KCl, MgBr2, H2SO4
e. H2SO4 , CO(NH2)2 , NaCl

40. Benar, silahkan mengerjakan soal berikutnya

41. Jawaban anda masih salah.
Coba lagi ya!

42. 4. Dari senyawa berikut terionisasi sempurna dan berikata
kovalen kecuali
a. HCl dan H2SO4 d. H2O dan NaCl
b. HI dan HCl e. HNO3 dan H2SO4
c. H2SO4 dan HI

43. Benar, silahkan mengerjakan soal berikutnya

44. Jawaban anda masih salah.
Coba lagi ya!

45. 5. Manakah yang mempunyai daya hantar yang lemah
a. CH3COOH 1M
b. NaCl 1M
c. H2SO4 0,1M
d. NaOH 0,2M
e. HCl 1M

46. Anda Hebat

47. Jawaban anda masih salah.
Coba lagi ya!

48. 6. Diantara larutan-larutan di bawah ini yang
termasuk larutan elektrolit adalah . . . .
a. Larutan garam dapur dan laruta alkohol
b. Larutan garam dapur dan larutan urea
c. Larutan garam dapur dan larutan tawas
d. Larutan garam dapur dan larutan gula
e. Larutan garam dapur dan larutan glukosa

49. Jawaban anda masih salah.
Coba lagi ya!

50. REFERENSI
 Purba, Michael, 2002, Kimia 1B SMU ,Jakarta , erlangga.
 Sutresna Nana, 1994, Kimia1 untuk SMU kelas 1, cetakan I, Ganesa Exact.
 Sutresna Nana, 2004, Kimia untuk SMA kelas 1, cetakan II, grafindo.
 Sri Wahyuni,2004, Master Kimia SMA, Erlangga.
 Program Televisi Pendidikan Sekolah, Reaksi Elektrolisis, DIKMENUM, Kepala
pusat pengembangan kurikulum, Disiarkan oleh TPI
 Pustekom 2003.
 www. animationlibrary. com
 www. e-dukasi. net

51. Dra. ENDANG KINARLIN
NIP. 19660424 200801 2 004
SMA NEGERI I GOMBONG
UNGGUL DALAM MUTU BERAKHLAK MULIA