Dokumen ini membahas sifat larutan elektrolit dan non-elektrolit, serta kemampuan menghantarkan arus listrik. Larutan elektrolit dibagi menjadi kuat dan lemah berdasarkan ionisasi, sedangkan larutan non-elektrolit tidak dapat menghantarkan listrik. Contoh dan pengamatan daya hantar listrik dari berbagai larutan juga disajikan.

2. Latihan Soal
Materi
Indikator
Kompetensi Dasar
Standar Kompetensi
Uji Kompetensi
Referensi

3. Memahami sifat-sifat larutan
non-elektrolit dan elektrolit,serta
reaksi oksidasi-redukasi

4. Mengidentifikasi sifat larutan
non-elektrolit dan elektrolit berdasarkan
data hasil percobaan.

5. 1. Mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non
elektrolit melalui percobaan
2. Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit
dan non elektrolit berdasarkan sifat hantaran listriknya
3. Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit
menghantarkan arus listrik
4. Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa
senyawa ion dan senyawa kovalen polar.

7. Menagapa orang mencari ikan di sungai
dengan accu/strum ?
Mengapa pada saat hujan tidak boleh
berada di bawah pohon ?
Mengapa larutan garam dapat
menghantarkan arus listrik sedangkan
larutan gula tidak dapat menghantarkan
listrik

8. Berdasarkan daya hantarnya listrik,
larutan dibedakan menjadi 2:
1.Larutan elektrolit / dapat
menghantarkan listrik.
2.Larutan non elektrolit / tidak dapat
menghantarkan listrik
Larutan Elektrolit dan Larutan Non Elektrolit

9. Kemampuan suatu laruan untuk menghantarkan
listrik dapat diamati dengan menggunakan
alat uji elektrolit
Aki
( +
)
(
-
)
-

10. Berdasarkan kekuatan daya hantar
listriknya,larutan elektrolit dibedakan atas:
1.larutan elektrolit kuat /daya hantar
listriknya kuat
2.larutan elektrolit lemah/daya hantar
listriknya lemah

11. +
-
+ -
+ -
+ -
+-
+ -
+ -
+
-
Aki
( +
)
(
-
)
_

12. Adanya gelembung gas dan nyala lampu yang terang
merupakan gejala larutan tersebut mempunyai daya
hantar yang kuat disebut juga larutan elektrolit kuat.
Mengapa??
Pada larutan elektrolit kuat, seluruh molekulnya terurai
menjadi ion ion (terionisasi sempurna) yang ditandai
satu arah pada persamaan reaksinya.
Karena banyak ion ion yang menghantarkan arus listrik
maka daya hantarnya kuat.
Contoh : NaCl(s) → Na+
+ Cl-

13. Senyawa yang termasuk elektrolit kuat
ASAM BASA
HNO3
HBr
HCl
H2SO4
NaOH
KOH
LiOH
Ba(OH)2

14. -
-
+
+ Aki
( +
)
(
-
)

15. Jika muncul gelembung gas sedikit dan nyala lampu
yang redup/mati berarti daya hantar listrik tersebut
lemah disebut juga larutan elektrolit lemah.
Mengapa??
Pada laruan elektrolit lemah, sebagian molekulnya
terurai menjadi ion ion (terionisasi tidak sempurna) yang
ditandai dua arah panah pada persamaan reaksinya.
Karena sedikit ion ion yang menghantarkan arus listrik
Maka daya hantarnya lemah
Contoh : CH3COOH(aq) ↔ H+
+ CH3COO-

16. Senyawa yang termasuk elektrolit lemah
ASAM BASA
H2CO3
HF
CH3COOH
HCOOH
NH4OH
Al(OH)3
Zn(OH)3

17. Aki
( +
)
(
-
)
_

18. Gelembung gas tidak muncul dan lampu tidak menyala,
Berarati larutan tersebut tidak dapat menghantarkan
listrik yang disebut larutan non elektrolit
Pada larutan non elektrolit, molekul molekulnya tidak
terurai menjadi ion ion (tidak terionisasi) , sehingga
tidak ada ion ion yang bermuatan yang menghantarkan
listrik
Contoh larutan non elektrolit:
larutan gula,urea,alkohol,air murni

19. DATA HASIL PENGAMATAN
NO LARUTAN JENIS IKATAN PENGAMATAN
DAYA HANTAR
LISTRIK
1. Garam
Dapur (NaCl)
Ionik
Lampu Menyala
Terang
Timbul Gelembung
Gas
Elektrolit
2.
Asam Cuka
(CH3COOH) Kovalen Polar
Lampu Tak Menyala
Timbul Gelembung
Gas
Elektrolit
3.
Gula
(C12H22O11) Kovalen Non Polar
Lampu Tak Menyala
Tidak timbul
gelembung Gas
Non Elektrolit

20. ELEKTROLIT NON ELEKTROLIT
1.
2.
3.
Dapat menghantarkan listrik
Terjadi proses ionisasi
(terurai menjadi ion-ion)
Lampu dapat menyala terang
atau redup dan ada
gelembung gas
1.
2
3.
Tidak dapat menghantarkan
listrik
Tidak terjadi proses ionisasi
Lampu tidak menyala dan tidak
ada gelembung gas
PERBEDAAN LARUTAN BERDASARKAN DAYA HANTAR LISTRIK

21. JENIS
LARUTAN
SIFAT DAN
PENGAMATAN
CONTOH
SENYAWA
REAKSI IONISASI
Elektrolit Kuat
- terionisasi sempurna
- menghantarkan arus
listrik
- lampu menyala terang
- terdapat gelembung gas
NaCl, HCl,
NaOH,
H2SO4, dan KCl
NaCl  Na+
+ Cl-
NaOH  Na+
+ OH-
H2SO4  2H+
+ SO4
-
KCl  K+
+ Cl-
Elektrolit
Lemah
- terionisasi sebagian
- menghantarkan arus
listrik
- lampu menyala redup/tidak
menyala
- terdapat gelembung gas
CH3COOH, NH4OH,
HCN, dan Al(OH)3
CH3COOH  H+
+
CH3COO-
HCN  H+
+ CN-
Al(OH)3  Al3+
+
3OH-
Non Elektrolit
- tidak terionisasi
- tidak menghantarkan arus
listrik
- lampu tidak menyala
- tidak terdapat
gelembunggas
C6H12O6, C12H22O11,
CO(NH2)2, dan C2H5OH
C6H12O6
C12H22O11
CO(NH2)2
C2H5OH

22. Elektrolit dapat berupa:
1. Senyawa ion (antara atom logam dengan
non logam), bentuk lelehan dan larutan.
Contoh: NaCl,NaOH, MgBr2, KF
2. Senyawa kovalen polar (antara atom non logam
dengan non logam), bentuk larutan.
Contoh: HCl, HF, H2O, CH3COOH

23. KEKUATAN ELEKTROLIT DIPENGARUHI OLEH
• 1. Jenis larutan ;
elektrolit kuat, elektrolit lemah atau non elektrolit
• 2. Kadar/ Konsentrasi:
Dengan jenis yang sama, semakin besar konsentrasi maka
semakin besar kekuatan elektrolit, karena semakin banyak
yang mengion.
3. Jumlah ion per molekul:
Dengan konsentrasi sama ,semakin banyak jumlah ion
semakin besar kekuatan elektrolit.

24. NaCl adalah senyawa ion
NaCl (s) + air → Na+
(aq) + Cl-
(aq)
NaCl
Air

25. CH3COOH merupakan senyawa kovalen polar
CH3COOH  CH3COO + H
δ+
δ-
Daya Hantar Listrik
Senyawa Kovalen

26. 1. Diantara larutan berikut, manakah yang
menimbulkan nyala lampu paling terang jika
diperiksa dengan alat penguji hantaran listrik?
a. CH3COOH
b. NH4OH
c. CO(NH2)2
d. HCl
e. C2H5OH
Contoh Soal

27. Molaritas (M) : banyaknya 1 mol zat dalam 1 liter
larutan
M = mol / liter
Molaritas : menyatakan banyaknya konsentrasi suatu
larutan ( pekat atau encer suatu larutan)
Contoh:
Larutan H2SO4 2M lebih pekat dibanding
larutan H2SO4 1M, daya hantar listriknya lebih
kuat yang Larutan H2SO4 2M

28. Jawaban :
• Dari beberapa larutan yang ada, yang
menimbulkan nyala lampu paling terang
jika diperiksa dengan alat penguji
hantaran listrik adalah HCl ( c ), karena
HCl merupakan senyawa kovalen polar,
yang mampu terurai dengan sempurna
menghasilkan H+
dan Cl-

29. 2.Pernyataan yang benar tentang elektrolit ....
a. zat-zat yang jika dilarutkan dengan air akan terurai
menjadi ion negatif dan ion positif
b. zat-zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai
menjadi molekul-molekul
c. zat-zat yang jika dilarutkan dalam air tidak akan
terurai menjadi atom-atom
d. zat-zat yang jika dilarutkan dalam air tidak akan
terurai menjadi ion-ion
e. zat-zat yang dilarutkan dalam air akan terurai
menjadi gas-gas tertentu

30. Jawaban :
elektrolit merupakan zat-zat yang jika
dilarutkan dengan air akan terurai menjadi ion
negatif dan ion positif (a)

31. 3. Dari larutan berikut ini yang diharapkan
menghantar arus listrik yang paling baik
adalah ...
a. larutan urea 1M
b. larutan asam cuka 0,1 M
c. larutan asam cuka 1 M
d. larutan H2SO4 0,1 M
e. larutan H2SO4 1 M

32. Dari larutan berikut ini yang diharapkan
menghantar arus listrik yang paling baik
adalah larutan H2SO4 1 M ( e ) karena dia
merupakan larutan elektrolit yang paling kuat
Jawaban :

33. 1.Beberapa senyawa berikut:
1. NaCl 4.NaOH
2. HCl 5. C2H5OH
3. CH3COOH
Senyawa kovalen yang dapat menghantarkan
listrik adalah:
a.1 dan 2
b. 2 dan 3
c. 1 dan 4
d. 3 dan 5
e. 2 dan 5
LATIHAN SOAL

34. Benar, silahkan mengerjakan soal
berikutnya

35. Jawaban anda masih salah.
Coba lagi ya!

36. 2. Larutan H2SO4 dapat menghantarkan listrik karena ….
a. H2SO4 dapat terionisasi sempurna dengan adanya
arus listrik
b. H2SO4 larut dalam air dengan melepaskan elektron
c. H2SO4 dapat larut dalam air
d. H2SO4 merupakan senyawa ion
e. H2SO4 dalam air terionisasi sebelum dihubungkan
dengan baterai

37. Benar, silahkan mengerjakan soal
berikutnya

38. Jawaban anda masih salah.
Coba lagi ya!

39. 3. Kelompok manakah yang merupakan elektrolit
dan berikatan ion ….
a. H2SO4, KCl, NaOH
b. NaCl, KBr, MgCl2
c. CH3COOH, CO(NH2)2 , NaCl
d. KCl, MgBr2, H2SO4
e. H2SO4 , CO(NH2)2 , NaCl

40. Benar, silahkan mengerjakan soal
berikutnya

41. Jawaban anda masih salah.
Coba lagi ya!

42. 4. Dari senyawa berikut terionisasi sempurna dan
berikatan
kovalen kecuali
a. HCl dan H2SO4 d. H2O dan NaCl
b. HI dan HCl e. HNO3 dan H2SO4
c. H2SO4 dan HI

43. Benar, silahkan mengerjakan soal
berikutnya

44. Jawaban anda masih salah.
Coba lagi ya!

45. a. CH3COOH 1M
b. NaCl 1M
c. H2SO4 0,1M
d. NaOH 0,2M
e. HCl 1M
5. Manakah yang mempunyai daya hantar yang lemah

46. Anda Hebat

47. Jawaban anda masih salah.
Coba lagi ya!

48. REFERENSI
• Purba, Michael, 2002, Kimia 1B SMU ,Jakarta , erlangga.
• Sutresna Nana, 1994, Kimia1 untuk SMU kelas 1, cetakan I, Ganesa Exact.
• Sutresna Nana, 2004, Kimia untuk SMA kelas 1, cetakan II, grafindo.
• Sri Wahyuni,2004, Master Kimia SMA, Erlangga.
• Program Televisi Pendidikan Sekolah, Reaksi Elektrolisis, DIKMENUM,
Kepala pusat pengembangan kurikulum, Disiarkan oleh TPI
• Pustekom 2003.
• www. animationlibrary. com
• www. e-dukasi. net