cahhaya

1. Danita Dinda Astriani
Hafsha salihah
Chrisy Holy
Oki SaputraNedya Shandri
Refqi Rifa Tengku Nadya zenica

2. CAHAYA

3. Karakteristik
Gelombang
pada Cahaya
Partikel dan gelombang
berbeda pada fenomena
interferensi, difraksi, refraksi

4. “Cahaya merupakan energi dengan bentuk
gelombang elektromagnetik”.

5. “Cahaya merupakan partikel. Mengapa? Karena cahaya
membawa energi. Cahaya sebagai partikel mempunyai
massa”.

6. “Cahaya merupakan gelombang. Mengapa? Karena cahaya
mempunya sifat-sifat yang sama seperti gelombang. Cahaya
sebagai gelombang mempunyai panjang”.

7. SIFAT-SIFAT CAHAYA
Interferensi (dapat dipadukan)
Difraksi (dapat dilenturkan)
Refraksi (dapat dibelokkan)
Refleksi (dapat dipantulkan)
Dispersi
Polarisasi

8. INTERFERENSI
(dapat dipadukan)
Interferensi terjadi apabila terdapat gelombang dengan
frekuensi dan beda fase saling bertemu. Hasil interferensi
gelombang dapat konstruktif (saling menguatkan) dan
destruktif (saling melemahkan).
Contoh: gelembung air sabun dan minyak diatas permukaan air
akan terlihat berwarna-warni.

9. DIFRAKSI
(dapat dilenturkan)
Difraksi merupakan penyebaran gelombang jika gelombang tersebut
melalui celah. Ini akan tampak jelas jika celah yang dilewati semakin
sempit.
Contoh: disk hologram pada kartu kredit

10. REFRAKSI
(dapat dibelokkan)
Pembelokkan arah rambat gelombang karena
melalui medium yang berbeda kerapatannya.
Contoh:
air di kolam renang terlihat lebih dangkal.

12. KUANTISASI ENERGI
Pada FENOMENA
RADIASI BENDA HITAM
EFEK FOTOLISTRIK

13. RADIASI BENDA HITAM
Radiasi benda hitam adalah radiasi elektromagnetik
yang dipancarkan oleh sebuah benda hitam.
Radiasi ini menjangkau seluruh daerah panjang gelombang. Distri
busienergi pada daerah panjang gelombang ini memiliki ciri
khusus, yaitu suatu nilai maksimum pada panjang gelombang
tertentu.

14. Keterangan:
I: intensitas radiasi (watt/m2)
T: suhu mutlak benda (K)
σ : konstanta Stefan-Boltzmann = 5,67.10-
8watt/m2.K4
e: koefisien emisivitas (0 ≤ e ≤ 1), unutk benda hitam
e=1
Intensitas radiasi oleh benda hitam bergantung pada suhu benda. Berdasarkan
hukum Stefan-Boltzmann, intensitas radiasi dinyatakan dengan persamaan:
Itotal=e. σ. T4

15. EFEK FOTOLISTRIK
Efekfotolistrik yaitu peristiwa terpental atau
terlepasnya elektron dari permukaan suatu
logam oleh radiasi elektromatik atau foton.
Elektron yang terlepas dari permukaan logam
disebut fotoelektron.

16. Efek fotolistrik ini ditemukan oleh Albert Einstein
yang menganggap bahwa cahaya (foton)
yang mengenai logam bersifat sebagai partikel.

17. Energi kinetik foto elektron yang terlepas:
Ek = h f - h fo
Ek max= e Vo
h f = energi foton yang menyinari logam
h fo = Fo frekuensi ambang = fungsi kerja
= energi minimum untuk melepas elektron
e = muatan elektron = 1.6 x 10-19C
Vo = potensial penghenti

18. TEORI BOHR
PADA SPEKTRA
HIDROGEN
&

19. “kestabilan atom dan spektrum garis atom hidrogen”.
NIELS BOHR

20. • Atom hidrogen terdiri dari sebuah elektron yang bergerak
dalam suatu lintas edar berbentuk lingkaran
• Lintas edar elektron dalam hidrogen yang baik adalah yang
memiliki harga momentum angular L
• Model bohr dari atom hidrogen menggambarkan elektron
bermuatan negatif mengorbit pada kulit atom
• Ketika elektron memancar dari 1 orbit ke orbit lainnya selalu
disertai dengan pemancaran sejumlah energi
elektromagnetik hf

21. Model bohr adalah sebuah model
primitif mengenai atom hidrogen
Atom hidrogen dengan 1 elektron
memiliki spektrum paling sederhana

22. • Spektrum emisi atom hidrogen bebas dalam keadaan gas terdiri
dari sejumlah deret garis spektrum dalam inframerah,visible &
near ultraviolet
• Spektrum pancar terjadi akibat cahaya matahari yang terdiri atas
berbagai komponen warna yang dapat digabungkan menjadi sinar
putih
• Spektrum pancar atom dalam fase gas
 Tidak menunjukan spektrum panjang gelombang kontinu yang
merentang dari merah sampai violet
 Hanya memancarkan cahaya pada panjang gelombang yang khas
 Disebut spektrum garis sebab radiasinya dicirikan dengan
penampakan garis – garis terang dalam spektrumnya

23. RADIASI ELEKROMAGNETIK DARI
BERBAGAI ATOM
Spektrum Kontinu
Spektrum Garis

24. SPEKTRUM KONTINU
Radiasi yang dihasilkan oleh atom yang
tereksitasi terdiri dari berbagai warna
yang bersinambungan yaitu ungu, biru,
hijau, kuning, jingga, merah.
Semakin besar panjang gelombang, maka
semakin kecil energinya dimana sinar ungu
memiliki foton energi terbesar dan sinar
merah memiliki foton energi terkecil.

25. SPEKTRUM GARISRadiasi yang dihasilkan oleh atom
yang tereksitasi hanya terdiri dari
beberapa warna garis yang terputus-
putus, yaitu: ungu, biru, merah
Jika sebuah gas diletakkan di dalam tabung, kemudian arus listrik dialirkan ke dalam
tabung, gas akan memancarkan cahaya dalam bentuk spektrum garis yang setiap
gasnya berbeda-beda.

26. GELOMBANG
DERETPANJANG

27. BALMER
menyatakan deret untuk gas hidrogen yang disebut deret
balmer dengan persamaaan:
λ = 364,6 (
𝑛2
𝑛2−4
)

28. DERET LYMAN, DERET PASCHEN,
BRACKET, DAN PFUND
Pola deret-deret ini ternyata serupa dan dapat dirangkum
dalam satu persamaan. Persamaan ini disebut deret
spektrum hidrogen.
1
λ
= 𝑅
1
𝑚2
−
1
𝑛2

29. SPEKTRUM YANG DIHASILKAN
SEBUAH DERET
Deret Lymann (m=1) : cahaya ultraviolet
Deret Balmer (m=2) : cahaya tampak
Deret Pachen (m=3) : cahaya inframerah 1
Deret Bracket (m=4) : cahaya inframerah 2
Deret Pfund (m=5) : cahaya inframerah 3
Setiap model atom hidrogen dapat menerangkan keteraturan
aritmatik yang menarik dalam berbagai spektrum.

30. EFEK ZEEMAN
Bermula ketika sebuah atom yang berada dalam medan
magnetik mempunyai energi potensial yang besarnya
bergantung pada kerapatan fluks (B). Jika atom berada dalam
medan magnetik maka keadaan dengan bilangan kuantum n
akan terpecah menjadi subkeadaan sehingga energinya dapat
lebih besar atau lebih kecil daripada atom tanpa adanya medan
magnetik. Akibatnya, garis spektrum yang dimiliki oleh sebuah
atom akan terpecah menjadi garis-garis terpisah jika atom
dipancarkan ke dalam medan magnetik
Peristiwa terpecahnya garis spektrum oleh medan magnetik

31. KETIDAKPASTIAN HEISENBERG
Adalah ketidakmungkinan untuk mengetahui
secara serentak momentum dan posisi partikel dengan
pasti.
Dengan menerapkan prinsip ketidakpastian
Heisenberg pada atom hidrogen, kita dapat mengerti
bahwa tidak mungkin mengetahui dengan tepat posisi
dan momentum elektron secara bersamaan.

32. Serangkaian nomor tertentu untuk menggambarkan lokasi dari
sebuah electron yang terkait dalam sebuah atom. Bilangan kuantum
menentukan sifat orbital atom dan electron dalam orbital tertentu.
BILANGAN KUANTUM

33. Bilangan Kuantum Utama
(n)
Adalah tingkat energi utama yang
ditempati oleh elektron. Bergantung
pada bilangan sebelum huruf s,p,d,f
Contoh: 4s2 maka n=4
Bilangan Kuantum
Momentum Sudut / Azimut (l)
Menggambarkan bentuk suatu orbital.
Berhubungan dengan jumlah subkulit.
Bergantung pada bilangan kuantum utama.
s = 0 p = 1 d = 2 f = 3
Bilangan Kuantum Momentum
Magnetik (m)
Menggambarkan orientasi orbital dalam ruang.
Dapat terletak disalah satu dari 3 bidang (x,y,z).
Bergantung pada Azimut (l)
l=0 m={0}
l=1 m={-1,0,1}
l=2 m={-2,-1,0,1,2}
l=3 m={-3,-2,-1,0,1,2,3}
Bilangan Kuantum Spin(s)
Sebuah electron hanya dapat memiliki
2 spin yaitu (+1/2) atau (-1/2). Setiap
orbital hanya dapat menampung
maksimal 2 spin yang berlawanan.
Sebuah electron dalam atom memiliki 4 bilangan kuantum
untuk menggambarkan keadaannya.

34. ORBITAL ATOM
Tergantung pada bilangan azimuth (l), artinya orbital
dengan bilangan kuantum azimuth yang sama akan
mempunyai bentuk yang sama, tetapi ukuran atau
tingkat energinya berbeda.

35. Orbital SUntuk setiap nilai n, nilai l = 0 tempat yang diisi elektron dalam orbital s.
Orbital ini berbentuk bulat simetri dengan tanda positif ke segala arah. Orbital
s tidak membentu sudut.

36. Orbital P
Orbital p dimulai dari ln=2 dan
l=1.Orbital p dan memiliki
bentuk seperti lonceng. Setiap
orbital p memiliki orientasi
yang berbeda dalam ruang
tiga dimensi (px,py,pz). Ketika
orbital ini identic dalam
ukuran, bentuk dan energinya.

37. Orbital D
Ketika l = 2, nilai ml bisa -2, -1, 0, +1, +2 dengan total lima
orbital d. Perhatikan bahwa semua lima orbital memiliki
orientasi tiga dimensi yang spesifik.

38. ORBITAL
ATURAN
PENGISIAN
ELEKTRON
PADA

39. ASAS AUFBAU
“Elektron-elektron cenderung menempati orbital-orbital dengan
energi lebih rendah terlebih dahulu.”

40. ASAS LARANGAN PAULI
“Tidak boleh ada 2 elektron yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama.
Maka dalam satu orbital tidak boleh ada elektron dengan 2 spin yang sama”

41. KAIDAH HUND
“Jika elektron-elektron dimasukkan kedalam orbital-orbital pada
subkulit yang sama, maka elektron-elektron akan mengisi orbital
satu persatu dengan arah rotasi (spin) yang sama sebelum dapat
berpasangan”

42. RUMUS EMPIRIS VS MOLEKUL

43. Rumus empiris
rumus kimia yang menyatakan rasio perbandingan
terkecil dari atom-atom pembentuk sebuah senyawa.
Rumus molekul
rumus yamg menyatakan jumlah atom-atom dari
unsur-unsur yang menyusun satu molekul senyawa
Rumus Molekul = ( Rumus Empiris )n
Mr Rumus Molekul = n x ( Mr Rumus Empiris )
N = bilangan bulat

44. Penentuan Rumus
Empiris & Molekul
 Cari massa (persentase) tiap unsur penyusun
senyawa
 Ubah ke satuan mol
 Perbandingan mol tiap unsur merupakan
rumus empiris
 Untuk mencari rumus molekul dengan cara :
( Rumus Empiris ) n = Mr n dapat dihitung
 Kemudian kalikan n yang diperoleh dari
hitungan, dengan rumus empiris.

45. Latihan soal
 Vanilin mempunyai komposisi massa sebagai berikut
: 63,157% karbon; 5,26 % hidrogen dan 31,57%
oksigen. Tuliskan rumus empiris dari vanilin!
 12,5 g sampel suatu senyawa yang hanya
mengandung fosfor dan sulfur, dianalisis dan
ternyata mengandung 7,04 g fosfor dan 5,46 g sulfur.
Bagaimana komposisi persentase senyawa ini?
Tuliskan rumus empirisnya!

46. STOIKIOMETRI RASIO MOLAR
UNTUK MENGHITUNG JUMLAH
REAKTAN DAN PRODUK REKASI
KIMIA

47. STOIKIOMETRI
Untuk menghitung jumlah produk menggunakan mol,
pendekatan ini disebut metode mol. Dapat disimpulkan
bahwa koefisien stoikiometri diartikan sebagai jumlah
mol dalam suatu zat.
Ilmu yang mempelajari kuantitas dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia.

48. Contoh
2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)
Dalam stoikiometri dapat dibaca sebagai:
“2 mol gas CO direaksikan dengan 1 mol gas O2 membentuk 2 mol gas CO2”

49. METODE MOL

50. TAHAP METODE MOL
 Tulis rumus yang benar untuk semua reaktan dan produk dan
sertakan persamaan kimianya
 Konversi semua kuantitas dari sebagian atau semua zat yang
diketahui ke dalam mol
 Gunakan koefisien yang sudah diketahui dalam persamaan yang
sudah setara untuk menghitung mol dan kuantitas yang dicari
 Dengan jumlah mol yang sudah dihitung serta massa molarnya,
konversi kuantitas zat yang tidak diketahui menjadi zat yang
diperlukan
 Periksa apakah jawabannya masuk akal dalam wujudnya

51. CONTOH
Berapa mol H2 akan terbentuk dari reaksi sempurna antara 6,23
mol Li dengan air?
2Li(s) + 2H2O(l) 2LiOH(aq) + H2(g)

52. Penyelesaian
 Tahap 1 : Persamaan setara sudah ada di soal
 Tahap 2 : Jumlah materi awal Li tidak perlu dikonversi karena sudah dalam mol
 Tahap 3 : 2 mol Li setara dengan 1 mol H2 maka:
Mol H2 yang terbentuk : 6,23 mol Li x
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2
2 𝑚𝑜𝑙 𝐿𝑖
: 3, 12 mol H2

53.  Tahap 4 : Tidak diperlukan karena yand dicari adalah mol H2
yang terbentuk
 Tahap 5 : Karena 2 mol Li menghasilkan 1 mol
H2, maka 3,12 mol H2 adalah hasil yang masuk
akal

54. PEREAKSI PEMBATAS DAN
HASIL REAKSI
Reaktan yang pertama kali habis disebut pereaksi pembatas
Reaktan yang terdapat dalam jumlah yang lebih besar
daripada yang diperlukan untuk bereaksi dengan sejumlah
perekasi pembatas disebut pereaksi berlebih

55. PEREAKSI PEMBATAS
Contoh
Urea[ (NH2)2CO] dibuat dengan mereaksikan amonia dan karbon dioksida
2NH3(g) + CO2(g) (NH2)2CO(aq) + H2O(g)
Pada suatu proses 637,2 g NH3 bereaksi dengan 1142 g CO2
Reaktan manakah yang merupakan pereaksi pembatas ?
Reaktan manakah yang merupakan pereaksi berlebih?

56. 1. Cari mol dari NH3 dan CO2 terlebih dahulu
2. Hitung jumlah mol (NH2)2CO yang terbentuk dari jumlah NH3 dan CO2 yang
diketahui Dari persamaan yang setara, kita lihat bahwa 2 mol NH3 setara
dengan 1 (NH2)2CO mol dan 1 mol CO2 setara dengan 1 (NH2)2CO mol. Dari
37,42 mol NH3 kita dapatkan:
Mol NH3 = 637,2 g NH3 x
1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐻3
17,03 𝑔 𝑁𝐻3
= 37,42 mol NH3
Mol CO2 = 1142 g CO2 x
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑂2
44,01 𝑔 𝐶𝑂2
= 25,95 mol CO2
37,42 mol NH3 x
1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐻2 2
𝐶𝑂
2 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐻3
= 18,71 mol (NH2)2CO

57. Dari 25,95 mol CO2 kita dapatkan:
Karena itu NH3 adalah pereaksi pembatas karena menghasilkan jumlah (NH2)2CO yang
lebih sedikit. Dan CO2 merupakan pereaksi berlebih.
25,95 mol CO2 x
1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝐻2 2
𝐶𝑂
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑂2
= 25,95 mol
(NH2)2CO

58. MENGHITUNG MASA
MOLAR SUATU ZAT

59. Massa suatu zat dinamakan massa molar (Mr).
Dengan besaran massa atom relatif atau
massa molekul relatif zat yang dinyatakan
dalam satuan gram per mol.
Massa molar =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎
𝑚𝑜𝑙
Massa = mol x
𝑀𝑟
𝐴𝑟

60. Contoh soal
Diket 69 urea (CO(NH2)2). Jika Ar: H=1,C=12,N=14,O=16. Tentukan;
a) Mol Urea
b) Jumlah partikel
Jawab
Mr= 12+16+(6x2)=60
a) Mol Urea =
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑢𝑟𝑒𝑎
𝑀𝑟 𝑢𝑟𝑒𝑎
=
69
60
= 0,1 mol
b) Jumlah partikel = nxN
=0,1x6,02x10²ᵌ molekul
=0,602x10²ᵌ

61. KONSEP MOL

62. HUKUM KEKEKALAN MASSA
Dalton
“atom tidak bisa diciptakan dan dimusnahkan”.
Lavoisier
“massa zat sebelum dan sesudah reaksi tetap”.
A + B C + D
10 g 10 g 20 g

63. Masa atom suatu unsur dalam sma adalah
massa yang sama besar dengan 1 mol atom
yang dinyatakan dalam gram.
Pada sistem SI, Mol adalah banyaknya suatu zat yang
mengandung entitas dasar (atom, molekul, atau
partikel) sebanyak jumlah atom yang terdapat dalam
12 gram C-12.
Bilangan Avogadro adalah suatu bilangan
jumlah partikel di dalam setiap mol zat.
1 mol = 6,0221367 x 1023 partikel

64.  1 mol carbon-12 mengandung 6,022 x 1023 atom
dengan berat 12 gram.
 1 mol atom H mengandung 6,022 x 1023 atom dengan
berat 1,008 gram.
 1 mol H2O mengandung 6,022 x 1023 molekul H2O
dengan berat 18,02 gram.

65. assa
didefinisikan sebagai massa (dalam gram atau kilogram)
dari 1 mol entitas (seperti atom atau molekul) zat.
olarM

66. Contoh
1. Hitunglah massa molar CH4
Jawab:
Massa molar CH4 = (massa molar C) + 4(massa molar H)
= 12,01 + 4(1,008)
= 16,04 gr/mol
2. Massa molar dari H2SO4 adalah?
= 2 (massa H) + (massa S) + 4 (massa O)
= 2 (1,008) + (32,06) + 4 (15,9994)
= 98,0736 g/mol

67. Konversi mol, massa dan jumlah zat
Keterangan:
M = Massa Molar (g/mol)
NA=Bilangan Avogadro (6,022 x 1023 )
Massa suatu
unsur (m)
Jumlah mol suatu
unsur (n)
Jumlah atom suatu
unsur (N)
m/M
n x M
n x NA
N/ NA
Konversi antara massa dan
jumlah mol menggunakan massa
molar.
Konversi antara jumlah mol dan
jumlah atom menggunakan
bilangan Avogadro.
Jumlah mol unsur-unsur dalam
senyawa ditentukan dengan
rumus kimianya.