2. Demokretos (460-370 SM)
Atom adalah suatu partikel yang terkecil


3.  Dalton
(1805 M)
Atom merupakan bagian terkecil dari
materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi.
2. Atom digambarkan sebagai bola pejal
yang sangat kecil, suatu unsur memiliki
atom-atom yang identik dan berbeda
untuk unsur yang berbeda.
3. Atom-atom
bergabung
membentuk
senyawa dengan perbandingan bilangan
bulat dan sederhana.
4. Reaksi kimia merupakan pemisahan atau
penggabungan atau penyusunan kembali
dari atom-atom, sehingga atom tidak
dapat diciptakan atau dimusnahkan.
1.

4. Seperti 

5. Hasil eksperimennya menyatakan ada
partikel bermuatan negatif dalam atom
yang disebut elektron.
 Atom adalah suatu bola pejal yang
permukaannya dikelilingi elektron dan
partikel lain yang bermuatan positif
sehingga atom bersifat netral.


6.  Eksperimen
yang dilakukan Rutherford
adalah penembakan lempeng Emas
tipis dengan partikel alpha

7. Sumber sinar Alpha
Lempeng Emas
Layar

8. Atom Logam
Sinar
alfa
Diteruskan
Dibelokkan
Dipantulkan

9. Model Atom
-
-
-

10.  Namun teori ini tidak dapat menjelaskan
mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti
atom. Berdasarkan teori fisika, gerakan
elektron mengitari inti ini disertai
pemancaran energi sehingga lama - kelamaan
energi elektron akan berkurang dan
lintasannya makin lama akan mendekati inti
dan jatuh ke dalam

11. Tegangan tinggi
_
_
+
_
+
_
_
+
Molekul gas
terionisasi menjadi
ion positif dan
partikel muatan
negatif dinamakan
lucutan gas
(“discharge”)
_
+
Katoda
Tabung gas
Anoda
Muatan negatif tertarik ke anoda dan muatan positif ke katoda, maka
terjadilah aliran listrik di dalam tabung.

12. Spektrum gas hidrogen merupakan
spektrum garis atau discontinu.
 JJ balmer telah mendapatkan spektrum
gas hidrogen yang berupa cahaya
tampak dengan panjang gelombang
(λ) dalam nanometer sebagai berikut :

n= 3, 4, 5 dst

13. Selanjutnya :
 Untuk n1=1 dan n2=2,3,4 dst menghasilkan ultraviolet disebut
deret Leyman
 Untuk n1=2 dan n2=3,4,5 dst menghasilkan cahaya tampak
disebut deret Balmer
 Untuk n1=3 dan n2=4,5,6 dst menghasilkan inframerah
disebut deret Paschen
 Untuk n1=4 dan n2=5,6,7 dst menghasilkan inframerah
disebut deret Bracket
 Untuk n1=5 dan n2=6,7,8 dst menghasilkan inframerah
disebut deret Pfund

14. 
Elektron tidak dapat berputar disekitar
inti dengan berbagai lintasan, tetapi
hanya melalui lintasan tertentu tanpa
membebaskan energi. Lintasan ini
disebut stasioner (orbit)

15. 
Besar jari-jari lintasan rn=n² . r₁
r₁=5,29 x 10⁻¹¹m adalah jari-jari pada
lintasan pertama
besar energi totalelektron pada lintasan
stasioner adalah En=-k . e²
k = 9 x 10⁻⁹ dan e = 1,6 x 10⁻¹⁹
tanda negatif menunjukan bahwa untuk
mengeluarkan elektron dari lintasan stasioner
membutuhkan energi.
lintasan stasioner itu untuk n=1,2,3 dst sering
disebut lintasan K,L,M dst.
jumlah elektron pada tiap lintasan dinyatakan
dengan 2.n²

16. Elektron dapat pindah dari satu lintasan
(orbit) ke orbit yang lain dengan
membebaskan atau menyerap energi.
bila pindah dari lintasan luar kedalam
berarti membebaskan energi sedang
jika dari dalam keluar berarti
membutuhkan energi.
Besar energi yang dibebaskan atau
diserap ΔΕ = h.f
h=konstanta plank
ΔΕ=Ε₁-Ε₂ atau ΔΕ= Ε₂-Ε₁
h=6,6 x 10 ⁻³⁴J.s
1 e.V = 1,6 x 10 ⁻¹⁹ J


17. 
Elektron bergerak mengelilingi inti
dengan momentum sudut L yang
besarnya :
L=m.v.r =
m=massa elektron
v=kecepatan
r=jari-jari lintasan elektron
n=bilangan kuantum (lintasan ke n)
h=konstanta plank

18. Dapat menjelaskan kestabilan atom
 Dapat menjelaskan spektrum garis pada
atom hidrogen


19. Tidak dapat menjelaskan Efek zeeman
Tidak dapat menjelaskan Spektrum garis
yang dipancarkan oleh atom berelektron
banyak
Tidak dapat menjelaskan Beberapa garis
spektrum memiliki intensitas lebih besar
dari garis spektrum yang lain


20. Mb0is banget,,,,