Prezentacija o azotu

1. Азот

2. Положај у П.С.Е:
• 5. или 15. група, II периода
• Валенце: I, II, III, IV, V

3. Налажење у природи:
• У слободном стању има га у
ваздуху – 70 %
• Улази у састав амонијака, азотне
киселине, шалитре...
• Биогени елемент – улази у састав
протеина и нуклеинских киселина
(ДНК, РНК)

4. Физичке особине:
• Гас без боје, мириса и укуса
• Не раствара се у води
• Не гори и не подржава горење
• На -196 C прелази у течно
агрегатно стање

5. Молекул N2
• Неполарна трострука ковалентна веза узрок
је велике стабилности молекула азота.
• Инертан гас

6. Хемијске особине и једињења
• Слабо реактиван
• Гради 5 оксида (2 кисела и 3 неутрална)
• N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5
• Кисели оксиди су: N2O3, N2O5
• N2O3 + H2O  HNO2 Азотаста (нитритна)
• N2O5 + H2O  HNO3 Азотна (нитратна)
• Кисели оксиди (анхидриди киселина)

7. Амонијак
• 3 H2 + N2  2 NH3 (повратна реакција)
• Гас, оштрог, непријатног мириса
• Раствара се у води и гради амонијум-
хидроксид
• Отрован је
• Користи се за добијање вештачких
ђубрива

8. Примена
• Елементарни азот: користи се у медицини,
за паковање хране, замрзавање
• Азотна киселина се користи за добијање
боја, експлозива, ђубрива...