Za ucenike 7. razreda

1. Biljana Butorović

3.  Udruživanjem elektrona dva atoma istih ili
različitih nemetala u jedan ili više zajedničkih
elektronskih parova

4.  Nastaje građenjem zajedničkih elektronskih parova
između istih atoma nemetala.
 Nepolarna je jer ne postoji razlika u
elektronegativnosti između atoma, tako da se
zajednički elektronski par ili parovi nalaze tačno na
sredini, između atoma, odnosno naelektrisanje je
podjednako raspoređeno oko oba atoma.

6.  Atomima vodonika nedostaje po 1elektron da bi
postigli stabilnu elektronsku konfiguraciju.
Udruživanjem 2 atoma H, odnosno po JEDNOG
valentnog elektrona svakog od njih, nastaje JEDAN
zajednički elektronski par, odnosno molekul
elementa vodonika u kome su atomi povezani
JEDNOSTRUKOM KOVALENTNOM VEZOM

8.  Atomima kiseonika nedostaju po 2 elektrona da bi
postigli stabilnu elektronsku konfiguraciju.
 Udruživanjem 2 atoma O, odnosno po DVA
valentna elektrona svakog od njih, nastaju DVA
zajednička elektronska para, odnosno molekul
elementa kiseonika u kome su atomi povezani
DVOSTRUKOM KOVALENTNOM VEZOM

10.  Atomima azota nedostaju po 3 elektrona da bi
postigli stabilnu elektronsku konfiguraciju.
Udruživanjem 2 atoma N, odnosno po TRI valentna
elektrona svakog od njih, nastaju TRI zajednička
elektronska para, odnosno molekul elementa azota u
kome su atomi povezani TROSTRUKOM
KOVALENTNOM VEZOM

11.  U molekulu elementa hlora nagrađena je
jednostruka nepolarna kovalentna veza
 U molekulu jedinjenja metana nagrađene su 4
jednostruke, slabopolarne kovalentne veze

12.  Nastaje građenjem zajedničkih elektronskih parova
između različitih atoma nemetala.
 Polarna je jer postoji razlika u elektronegativnosti
između atoma, tako da se zajednički elektronski par
ili parovi ne nalaze tačno na sredini između atoma,
odnosno naelektrisanje je nejednako raspoređeno -
elektroni su bliži atomu koji ima veću
elektronegativnost.

13.  U molekulu amonijaka – NH3 nagrađene su 3 polarne,
jednostruke kovalentne veze.
 U molekulu ugljen–dioksida – CO2 nagrađene su 2
dvostruke, polarne kovalentne veze

14.  U molekulima jedinjenja (voda, hlorovodonik,
amonijak..), postoje dva električna pola – pozitivni i
negativni. Takvi molekuli nazivaju se DIPOLI.
 U okolini atoma koji ima veću elektronegativnost
veća je i gustina elektronskog oblaka (elektroni su
mu bliži), pa je na tom kraju molekula delimično
negativno naelektrisanje - δ−. Na suprotnom kraju
molekula, bliže atomu koji ima manju
elektronegativnost, postoji delimično pozitivno
naelektrisanje - δ+

15.  Kao elektronegativniji,
atom kiseonika jače
privlači elektrone iz oba
zajednička elektronska
para.
 To znači da je oko atoma
kiseonika veća gustina
negativnog naelektrisanja,
a oko atoma vodonika se
nalazi pozitivan pol dipola
vode.