Hemija - 2 razr gimn

1. Prelazni metali
Prelazni metali se nalaze između IIa i IIIa
grupe periodnog sistema elemenata.
Ovi metali popunjavaju 3d, 4d i 5d- orbitale dok
se na poslednjem energetskom nivou, skoro po
pravilu nalaze po dva s elektrona suprotnog spina.
Promena broja elektrona javlja se kod
elemenata iste periode
Ovi metali popunjavaju 3d, 4d i 5d- orbitale dok
se na poslednjem energetskom nivou, skoro po
pravilu nalaze po dva s elektrona suprotnog spina.

2. Bakar živa
kadmijum cink
tehnicijum mangan
molibden hrom

3. itrijum skandijum
platina iridijum
rodijum rutenijum

4. nikl kobalt
gvožđe volfram
tantal vanadijum

5. Metali ovih grupa su velike gustine i
tvrdoće, visokih temperatura topljenja i
ključanja.
Zašto? Kakvu kristalnu rešetku grade?
Ovi elementi su odlični provodnici toplote i
elektriciteta i imaju vrlo dobra mehanička
svojstva.
Većina jedinjenja prelaznih metala je
obojena kako onih u čvrstom stanju tako i
onih u rastvorima.
Kod prelaznih metala se javlja težnja za
građenjem legura i međusobno i sa drugim
metalima.

6. Karakteristična hemijska svojstva
prelaznih metala se ogledaju u:
 vrednostima koficijenata
elektronegativnosti koji se kreću
između 1,1 i 2,2
 građenju jedinjenja sa različitim
oksidacionim brojevima
 težnji da grade kompleksna
jedinjenja.

7. Građenje jedinjenja sa različitim
oksidacionim brojevima karakteristično
je za ove metale. U istoj grupi mogu se
naći stabilna jedinjenja i sa parnim i sa
neparnim brojem.
Jedinjenja prelaznih metala 5. i 6.
periode su stabilna, sa visokim
oksidacionim brojevima, a kiseli karakter
im je u porastu.
U jedinjenjima prelaznih metala sa nižim
oksidacionim brojevima veza je pretežno
jonskog karaktera, dok pri višim
oksidacionim brojevima preovlađuje
kovalentna veza.

8. Većina jedinjenja ovih elemenata je
obojena jer je potrebna mala energija
za prelaze elektrona (vidljivi deo
spektra)