Dokumen ini membahas tentang energi disosiasi asam dalam larutan untuk asam halida dan senyawa hidrogen seperti H2S, H2Se, dan H2Te. Nilai pKa ditentukan menggunakan siklus Hess dan persamaan yang mempertimbangkan perubahan entalpi dan entropi. Hasilnya menunjukkan bahwa semakin besar nomor atom unsur halogen, semakin lemah ikatan H-X dan semakin besar nilai pKa-nya, artinya semak

1. “Energi Disosiasi Asam dalam Larutan”
Oleh:
Hasbi alvy Asyidiq (100331404579)
Dyta Ferdiana (100331404579)
Offering C 2010
Kimia Anorganik Fisik

2. Asam Halida
• Hidogen halida (asam halida) dibahas secara
kusus dan terpisah karena memperhitungkan
aspek termodinamika yang mungkin terjadi.
• Mengingat kembali disosiasi HX (X adalah F, Cl,
Br, I) di dalam larutan adalah:
HX(aq) + H2O(l) ⇋ [H3O]+(aq) + X-(aq)
HX(aq) ⇋ H+(aq) + X-(aq)

3. • persamaan hubungan antara Ka untuk
disosiasi HX di dalam larutan dengan Δgo
ΔGo = -RT ln K
ΔGo = ΔHo - T ΔSo
• Telah diketahui bahwa perubahan entalpi
suatu reaksi merupakan suatu fungsi keadaan.
Hukum Hess menyatakan bahwa perubahan
entalpi suatu reaksi hanya tergantung pada
keadaan awal (zat-zat pereaksi) dan keadaan
akhir (zat-zat hasil reaksi) dari suatu reaksi dan
tidak tergantung pada jalannya reaksi.

4. • Siklus Hess untuk disosiasi hidrogen halida
(HX) dapat dilihat seperti pada gambar
berikut:

5. • Tahap 1-6 merupakan tahap disosiasi HX
dalam larutan. Pada tahap 2 adalah
pemutusan ikatan antara H-X dalam fase gas.
Tahap 3 dan 5 secara berturut-turut adalah
ionisasi gas H menjadi H+ dan pelarutan H+ (g)
mejadi H+ (aq). Tahap ini terjadi secara umum
baik untuk HF, HCl, HBr, dan HI. Tahap 4
merupakan penangkapan elektron oleh atom
X dalam fasa gas menjadi X- dan perubahan
entalpi yang terjadi adalah ΔAEH. Sedangkan
untuk tahap 6 adalah pelarutan X- (g) mejadi
X- (aq).

6. • Perhitungan Ka dari siklus 6.3
1. Pertama, mempertimbangkan perubahan
entalpi dari penguraian HX(aq). Dikarenakan
nilai ΔHo untuk masing-masing langkah 3 dan
5 tidak tergantung dari jenis halidanya,
jumlah dari nilai ΔHo untuk langkah 1, 2, 4,
dan 6 lah yang menentukan kecenderungan
nilai ΔHo untuk reaksi 6.25. Gambar berikut
merangkum data dan menggambarkan nilai
ΔHo

8. • Masing-masing reaksi tersebut eksotermik,
dengan nilai ΔHo secara berturut-turut HF <
HCl < HBr ≈ HI. Jika kita menganggap istilah
TΔSo untuk reaksi 6.25 untuk masing-masing
halida, relatif berpengaruh terhadap reaksi,
juga akan berpengaruh terhadap ΔGo pada
reaksi 6.25. ΔGo untuk X= F nilainya positif
sedangkan untuk HCl, HBr, dan HI nilainya
negatif (Tabel 6.2). Perhitungan nilai pKa
dapat ditentukan menggunakan persamaan
6.26 dan ditunjukkan pada tabel 6.2.

10. • Penjelasan tentang kekuatan asam relatif dari
hidrogen halida tidak dapat disepelekan
karena adanya pengaruh entropi. Selain itu
keelektronegatifan tidak masuk ke dalam
diskusi ini. Hal ini dikarenakan terlalu mudah
untuk menyimpulkan kekuatan asam halida
dari segi keelektronegatifan saja (lihat tabel
1.7) bahwa HF diduga merupakan asam
terkuat dalam golongan halida

12. H2S, H2Se dan H2Te
• Siklus yang sama pada gambar 6.3 dapat
disusun untuk H2S, H2Se dan H2Te, untuk
memperkirakan nilai Ka. Persamaan 6.28
sampai 6.30 memberikan langkah disosiasi
pertama.
H2S(aq) + H2O(l) ⇋ [H3O]+(aq) + [HS]-(aq)
pKa (1) = 7,40
H2Se(aq) + H2O(l) ⇋ [H3O]+(aq) + [HSe]-(aq)
pKa (1) = 3,9
H2Te(aq) + H2O(l) ⇋ [H3O]+(aq) + [HTe]-(aq)
pKa (1) = 2,6

13. • Meskipun penjelasan kecenderungan nilai pKa
bukanlah hal yang sederhana, dan beberapa data
harus ditentukan (dari pada ditentukan secara
eksperimen), jelas terlihat bahwa penurunan
kekuatan ikatan X _ H dengan kenaikan nomer
atom dari X berperan penting dalam perhitungan
yang sering menimbulkan kebingungan dalam
pengamatan. Dalam golongan 16 semakin ke
bawah, sifat X cenderung semakin logam, dan
senyawa hidridanya semakin asam.