Dokumen ini membahas tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp) dari garam-garam yang sukar larut dalam air. Siswa diajarkan untuk menentukan hubungan antara Ksp dengan tingkat kelarutan suatu zat dan menuliskan persamaan Ksp untuk beberapa garam. Materi ini bertujuan agar siswa memahami kesetimbangan kimia dalam larutan elektrolit dan dapat memprediksi terbentuknya endapan.

1. I. Kompetensi Dasar :
4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip
kelarutan dan hasil kali kelarutan
II. Tujuan Pembelajaran
1. Siswa dapat menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan
garam yang sukar larut.
2. Siswa dapat menyebutkan pengertian kelarutan dan hasil kali kelarutan.
3. Siswa dapat menentukan hubungan tetapan hasil kali kelarutan dengan
tingkat kelarutan atau pengendapannya.
4. Siswa dapat menuliskan persamaan tetapan Ksp elektrolit yang sukar
larut dalam air.
III. Petunjuk
1. Baca dan pahamilah materi LKS ini dengan seksama
2. Jawablah pertanyaan-pertanyaan pada LKS dengan benar. (Waktu untuk
menjawab pertanyaan adalah 10 menit)
3. Buatlah pertanyaan yang belum dimengerti pada kertas yang telah
disediakan sesuai dengan tujuan pembelajaran
IV. Materi
Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
Larutan elektrolit terdiri dari beberapa macam garam dan basa yang
mempunyai bentuk padat dan sukar larut dalam pelarut air. Meskipun
demikian, apabila zat tersebut dilarutkan dalam air makasebagian kecil
dapat larut. Bagian zat yang terlarut tersebut mengalami ionisasi. Kelarutan
merupakan kemampuan suatu zat untuk larut dalam suatu pelarut.
Larutan dapat dikelompokkan dalam tiga kategori.
LEMBAR KERJA SISWA(LKS) 1
Nama
:............................................
Kelas
:............................................
Kelompok
:............................................

2. 1. Larutan tidak jenuh; larutan yang masih dapat melarutkan zat terlarut.
2. Larutan tepat jenuh; larutan yang tidak dapat lagi melarutkan zat
terlarut.
3. Larutan lewat jenuh; larutan yang tidak dapat lagi melarutkan zat
terlarut dan terdapat endapan.
Kelarutan suatu zat terlarut adalah banyaknya zat yang dapat larut
dalam 1 liter pelarut sehingga terbentuk larutan tepat jenuh.
Pada suatu larutan elektrolit, zat – zat yang terlarut akan terionisasi
dan menghasilkan kation dan anion. Jika keadaan sudah lewat jenuh, akan
terdapat padatan yang tidak larut. Antara ion – ion yang dihasilkan dan
padatan yang tidak larut, terjadi kesetimbangan heterogen.
Perhatikan persamaan reaksi berikut :
AgCl(s) ⇄ Ag+
(aq) + Cl-
(aq)
Kesetimbangan yang terjadi adalah kesetimbangan heterogen, karena
pada kesetimbangan tersebut terdapat fase padat dan fase cair. Tetapan
kesetimbangannya adalah :
𝐾 =
[𝐴𝑔+][𝐶𝑙−]
[𝐴𝑔𝐶𝑙]
Karena AgCl harganya selalu tetap maka K[AgCl] = [Ag+
][ Cl-
]
Jadi, Ksp AgCl = [Ag+
][ Cl-
]
Dari contoh tersebut, dapat diketahui bahwa Hasil Kali Kelarutan
adalah hasil kali konsentrasi ion – ion dalam larutan tepat jenuh
dipangkatkan koefisien reaksi.
Hasil kali kelarutan ditulis dengan notasi Ksp (sp = solubility
product). Kelarutan zat elektrolit yang sukar larut dalam air ditulis dengan
notasi s (kelarutan molar), satuannya mol/liter.
Apabila zat elektrolit yang sukar larut dalam air dinyatakan dengan
AxBx maka untuk bagian yang dapat larut terjadi ionisasi sebagai berikut :
AxBy (s) x Ay+
(aq) + y Bx–
(aq)
Dari persamaan reaksi tersebut, hasil kali kelarutan dapat dirumuskan
sebagai berikut.
Ksp AxBy = [Ay+
]x
[Bx-
]y
Keterangan : x = bilangan yang menunjukkan jumlah kation (Ay+
)
y = bilangan yang menunjukkan jumlah anion (Bx–
)

3. Contoh :
Ba(OH)2 ⇌ Ba2+
+ 2OH-
s s 2s
Ksp Ba(OH)2 = [Ba2+
][OH-
]2
= (s)(2s)2
= 4s3
Besarnya konsentrasi ion – ion zat elektrolit yang sukar larut dalam air
ditentukan oleh kelarutan zat itu. Karena Ksp merupakan hasil kali
konsentrasi ion – ionnya, akibatnya adalah sebagai berikut :
“ semakin besar harga Ksp suatu zat, semakin besar kelarutan zat itu dalam
air. Sebaliknya semakin kecil harga Ksp suatu zat, semakin kecil kelarutan
zat itu dalam air.”
V. Soal
1. Diketahui larutan garam yang sukar larut dalam air Ag2CO3.
a. Tuliskan persamaan kesetimbangan yang terjadi dalam larutan Ag2CO3
lewat jenuh! Jelaskan!
b. Bagaimana penentuan harga tetapan kesetimbangan Ag2CO3 dalam
keadaan lewat jenuh?
2. Sebutkan pengertian dari :
a. Kelarutan
b. Hasil kali kelarutan
3. Dengan menggunakan data Ksp dari beberapa garam dari tabel berikut,
urutkan kelarutan garam dari yang paling mudah larut ke yang paling sukar
larut.
Garam Ksp
CaCO3 4,5 x 10-9
mol2
/L2
MgCO3 3,5 x 10-8
mol2
/L2
SrCO3 9,3 x 10-10
mol2
/L2
BaCO3 5,0 x 10-9
mol2
/L2
4. Tuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk garam – garam
berikut dalam larutan jenuhnya !
a. AgCl b. Ag2CrO4 c. Al(OH)3

4. Jawaban :
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………..…
…………………………………………………………..…
…………………………………………………………..…
……………………………………………………………..
Nilai
Paraf
Guru