giáo án bài đồng

1. Trường Đại học Sư phạm Thành Phố Hồ Chí Minh
ĐỒNG VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG
BÀI 43

2. CÁC HỢP CHẤT CỦA
ĐỒNG
B
ĐỒNGA
ĐỒNG VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG
BÀI 43

3. VỊ TRÍ, CẤU TẠOI
DỰA VÀO BẢNG TUẦN
HOÀN, EM HÃY ĐIỀN CÁC
THÔNG TIN VỀ NGUYÊN
TỐ ĐỒNG
 Kí hiệu: ……………Cu……………………
Đồng là nguyên tố kim loại chuyển tiếp
 Cấu hình electron: 1s22s22p63s23d104s1
hay Ar [3d104s1]
 Vị trí trong bảng tuần hoàn:
 Ô số: ………29..…………………….
 Chu kỳ: ……4……………………….
 Nhóm: ………IB…………………….
Phiếu học tập

4. • Kiểu mạng tinh thể: lập phương
tâm diện, là tinh thể đặc chắc.
VỊ TRÍ, CẤU TẠOI
• So với kim loại nhóm IA Cu có bán
kính nhỏ hơn, ion đồng có điện tích
lớn hơn.

5. ● Màu đỏ, dẻo, dễ kéo sợi và dát mỏng.
● Đồng là kim loại nặng: dCu = 8,989g/cm3, nhiệt độ nóng
chảy 1083oC.
TÍNH CHẤT VẬT LÍII

6. - Đồng có độ dẫn điện và dẫn nhiệt rất cao:
Ag > Cu > Au > Al > Fe
- Dây dẫn điện là đồng có độ tinh khiết 99,99%.
TÍNH CHẤT VẬT LÍII

7. CuOCu Cu2O
0 +1 +2
Số oxi hóa của đồng trong các
chất?
Tính KHỬ
0 +1 +2
Cu Cu Cu
Ar [3d10] Ar [3d9]Ar [3d94s1]
TÍNH CHẤT HÓA HỌCIII

8. 𝐿𝑖+
𝐿𝑖
𝐾+
𝐾
𝐵𝑎2+
𝐵𝑎
𝐶𝑎2+
𝐶𝑎
𝑁𝑎+
𝑁𝑎
𝑀𝑔2+
𝑀𝑔
𝐴𝑙3+
𝐴𝑙
𝑍𝑛2+
𝑍𝑛
𝐹𝑒2+
𝐹𝑒
𝑁𝑖2+
𝑁𝑖
𝐹𝑒3+
𝐹𝑒2+
𝐴𝑔+
𝐴𝑔
𝑯+
𝑯
𝑪𝒖 𝟐+
𝑪𝒖
 Đồng đứng sau hidro trong dãy điện hóa, kém hoạt
động, đồng có tính khử yếu.
 Đồng có các số oxi hóa phổ biến là +1, +2
TÍNH CHẤT HÓA HỌCIII
2
0
Cu /Cu
E 0,34V  

9. Cu (đỏ) Cu2O (đỏ gạch)CuO (đen)
+O2(to) 800 – 1000oC
Nếu tiếp tục cho
đốt nóng đồng ở
nhiệt độ cao hơn?
22 2
o
t
Cu O CuO  2
o
t
CuO Cu Cu O 
TÍNH CHẤT HÓA HỌCIII
1. Tác dụng với phi kim

10. TÍNH CHẤT HÓA HỌCIII
1. Tác dụng với phi kim
Đồng có bền trong không
khí không? Tại sao?
Tại sao trong không khí ẩm
đồng thường bị phủ một lớp
màng màu xanh
Cu
O2
+
O2
+ CO2 +
H2O
→ CuCO3.Cu(OH)2Cu

11. 1. Tác dụng với phi kim
2 2Cu Cl CuCl 
Quan sát thí nghiệm
Nhận xét hiện tượng
Đồng cháy trong khí
clo tạo chất rắn màu
đen: đồng (II) clorua
TÍNH CHẤT HÓA HỌCIII

12. 2. Tác dụng với axit
2 2 22Cu HCl O CuCl H O   
2 4 2 4 22 2 2 2Cu H SO O CuSO H O   
 Khi có mặt oxi:
a. Với HCl, H2SO4 loãng
𝐴𝑙3+
𝐴𝑙
𝑍𝑛2+
𝑍𝑛
𝐹𝑒3+
𝐹𝑒2+
𝐴𝑔+
𝐴𝑔
𝑯+
𝑯
𝑪𝒖 𝟐+
𝑪𝒖
Cu không khử được H+
TÍNH CHẤT HÓA HỌCIII
H2SO4
loãng
Lá đồng Đồng bị oxi hóa
chỗ tiếp xúc
giữa dd axit và
oxi không khí

13. b. Với HNO3,H2SO4
TÍNH CHẤT HÓA HỌCIII
2. Tác dụng với axit
Cu
HNO3 loãng HNO3 đặc H2SO4 đặc
CuCu
NO
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO  +
4H2O

14. b. Với HNO3,H2SO4
TÍNH CHẤT HÓA HỌCIII
2. Tác dụng với axit
HNO3 đặc
NO2
3Cu + 4HNO3,đ → 3Cu(NO3)2 + 2NO2  +
2H2O
Cu

15. b. Với HNO3
TÍNH CHẤT HÓA HỌCIII
Cu + HNO3 loãng Cu + HNO3 đặc
Hiện
tượng
 Đồng bị hòa tan, tạo dung dịch
xanh lam.
 Khí không màu thoát ra hóa
nâu trong không khí.
 Đồng bị hòa tan tạo dung dịch
xanh lam.
 Có khí màu nâu đỏ thoát ra.
Phương
trình phản
ứng
3 3 2
2
3 8 3 ( )
2 4
Cu HNO Cu NO
NO H O
 
 
4 ( )3 3 2
2 22 2
Cu HNO Cu NO
NO H O
 
 
2. Tác dụng với axit

16. b. Với HNO3,H2SO4
TÍNH CHẤT HÓA HỌCIII
2. Tác dụng với axit
H2SO4 đặc
SO2
Cu
Cu + 2H2SO4,đn → CuSO4 + SO2 +
2H2O
Nhận biết SO2:
2 2 2 2 42 2SO Br H O H SO HBr   
2 4 2 2 4 4
2 4
5 2 2 2
2
SO KMnO H O K SO MnSO
H SO
   

2 2 4 2( )SO Ba OH BaSO H O  

17. 3. Tác dụng với dung dịch muối
TÍNH CHẤT HÓA HỌCIII THÍ
NGHIỆM
Phiếu học tập
Dây
đồng
Dung
dịch
AgNO3
Cu đẩy ion Ag+ ra khỏi dung dịch muối
2
2 2Cu Ag Cu Ag 
  
2 ( ) 23 3 2Cu AgNO Cu NO Ag  

18. 3. Tác dụng với dung dịch muối
TÍNH CHẤT HÓA HỌCIII
 Cu khử được ion của những kim loại đứng sau
nó trong dãy điện hóa.
𝐹𝑒3+
𝐹𝑒2+
𝐴𝑔+
𝐴𝑔
𝐻𝑔2+
𝐻𝑔
𝑃𝑡2+
𝑃𝑡
𝐴𝑢3+
𝐴𝑢
𝑯+
𝑯
𝑪𝒖 𝟐+
𝑪𝒖
3 2 2
Cu+ 2Fe Cu + 2Fe  
ƒ

19. ỨNG DỤNG CỦA ĐỒNGIV
Đồng thanhĐồng thauĐồng bạchVàng 9 cara
GHÉP NỐI CÁC HÌNH
SAU VỚI NỘI DUNG
THÍCH HỢP TRONG
BẢNG

20. Đồng thanh
Đồng thau Đồng bạch
Vàng 9 cara
ỨNG DỤNG CỦA ĐỒNGIV

21. Tên
hợp
kim
Nguyên tố
chính
% Nguyên tố Ưu điểm Ứng dụng
Đồng
thanh
Cu – Sn -
Bền hơn
đồng
Chế tạo máy móc, thiết bị…
Đồng
bạch
Cu – Ni
25% Ni
Bền, đẹp,
không bị ăn
mòn,
Đúc tiền, công nghiệp đóng tàu
thủy…
Đồng
thau
Cu – Zn
45% Zn Cứng và bền
hơn đồng
Chế tạo chi tiết máy, thiết bị
trong công nghiệp đóng tàu
biển.
Vàng 9
cara
Cu – Au
2/3 Cu – 1/3
Au
Bền, đẹp Đúc tiền vàng, vật trang trí
ỨNG DỤNG CỦA ĐỒNGIV

22. [Ar]3d10A
[Ar]3d9B
[Ar]3d8C
[Ar]3d7D
Câu 1:Cấu hình electron của ion Cu2+ là:
543210678910
CỦNG CỐ

23. NH3
A
NO2
B
N2OC
NOD
Câu 2: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm
NaNO3 và H2SO4 loãng sẽ giải phóng khí nào sau
đây?
543210678910
CỦNG CỐ

24. ZnSO4
A
FeSO4
B
Fe2(SO4)3
C
PbSO4
D
Câu 3: Đồng tác dụng được với dung dịch nào
sau đây?
543210678910
CỦNG CỐ