Bai 32 (tiet1) hidro sunfua

www.trungtamtinhoc.edu.vn
MỞ ĐẦU
1. Vì sao những đồ vật bằng bạc đặt ngoài
không khí thường bị hoá đen sau một thời gian?
2. Hợp chất nào của lưu huỳnh có thể bám vào
tế bào máu gây nên cái chết hàng loạt ở những
ao nuôi tôm?

L/O/G/O
www.trungtamtinhoc.edu.vnwww.trungtamtinhoc.edu.vn
Bài 32 (tiết 1)
HIĐRO SUNFUA

NỘI DUNG BÀI HỌC
CẤU TẠO
PHÂN TỬ
TÍNH CHẤT
HOÁ HỌC.
ĐIỀU CHẾ.
TÍNH CHẤT
VẬT LÝ
TRẠNG THÁI
TỰ NHIÊN
TÍNH CHẤT CỦA
MUỐI SUNFUA
Nội dung 01
Nội dung 03
Nội dung 05
Nội dung 02
Nội dung 04
Nội dung 06
Nội dung 01

I. CẤU TẠO PHÂN TỬ
Viết cấu hình electron
của H và S?
Từ đó dự đoán liên kết
hoá học của phân tử
H2S và cho biết số oxi
hoá của S trong hợp
chất.

I. CẤU TẠO PHÂN TỬ
S có số oxi hoá là -2
trong hợp chất H2S
Cấu hình electron
S
H
3s2
3p4
2AO p có 2e độc thân của S
xen phủ với 2AO 1s có 1e đôc
thân của H tạo 2 liên kết cộng
hoá trị có cực.
1s1

II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ
H2S là chất khí không màu, mùi trứng
thối, nặng hơn không khí (𝑑 =
34
29
= 1,17).
Khí H2S tan ít trong nước.
Khí H2S rất độc.

Tác hại của khí H2S với sinh vật
Là loại khí gây ngạt thở hoặc triệu chứng
thở gấp do tước đoạt oxi mạnh.
Gây các bệnh về phổi do ảnh hưởng đến
hệ hô hấp.
Ở nồng độ cao gây tê liệt hệ hô hấp và
dẫn đến ngưng thở.
Biện pháp: do có mùi trứng thối đặc trưng
nên có thể chủ động phòng tránh khí độc.

III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
Dự đoán màu của quì tím ẩm khi tác dụng với khí H2S
Màu đỏ
Màu tím
Màu xanh
Kết luận gì về tính chất của Hidro sunfua?
KẾT LUẬN
Vậy dung dịch của khí H2S có tính axit

1. Tính axit yếu:
Khí H2S khi tan trong nước tạo dung dịch
axit yếu gọi là axit Sunfuhiđric (H2S).
So sánh tính axit của axit H2S và H2CO3 qua
phản ứng:
Tính axit của H2S yếu hơn axit cacbonic
H2CO3.
2 2 2 2 32 2 2Na S CO H O H S NaHCO   

Hãy dự đoán các sản phẩm có thể có khi
axit H2S tác dụng với dung dịch kiềm?
 Axit H2S là một axit 2 lần axit.
2NaOH H S 
22NaOH H S 

2 2NaOH H S NaHS H O  
2 2 22 2NaOH H S Na S H O  
Muối axit
Natri hiđrosunfua
Muối
trung hòa
Natri sunfua
Tác dụng với dung dịch kiềm: tạo 2 loại muối

Tác dụng với dung dịch kiềm
Biện luận sản phẩm:
Đặt
 T  1: muối axit (NaHS)
1< T < 2: hỗn hợp muối axit (NaHS)
và trung hòa (Na2S).
T  2: muối trung hòa (Na2S).
2
NaOH
H S
n
T
n


Tìm số oxi hóa
Xác định số
oxi hóa của
S trong các
hợp chất: S,
H2S, H2SO4,
SO2, SO3 ?
Cho biết các
số oxi hóa có
thể có của S
trong các hợp
chất và biểu
diễn trên trục ?
Biểu diễn số oxh
So sánh số oxi
hóa của S
trong H2S so
với các hợp
chất còn lại?
Kết luận tính
chất của H2S.
Kết luận tính chất

Trục biểu diễn số oxi hóa của S trong các
hợp chất:
Nhận xét: Số oxi hóa của S trong H2S là nhỏ
nhất so với hợp chất khác của S.
Kết luận: Trong phản ứng oxi hóa-khử, số
oxi hóa này chỉ có thể tăng  H2S có tính
khử mạnh.
-2 0 +4 +6
H2S S SO2 H2SO4
SO3

2. Tính khử mạnh:
a. Phản ứng với Oxi:
HS quan sát mô phỏng thí nghiệm sau,
nêu hiện tượng và viết ptpư xảy ra?

Dung dịch
HCl
Bột FeS
Mặt kính
đồng hồ

a. Phản ứng với Oxi:
(Phản ứng cho thấy H2S không bền trong môi trường không khí)

b. Phản ứng với một số chất oxi hóa khác:
HS hãy hoàn thành các ptpư sau
2 2 2H S Cl H O  
2 2H S SO 
2 2 4H S H SO 

IV. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN
Trong tự nhiên, khí H2S sinh ra từ các nguồn
sau:
 Một số nước suối.
 Khí núi lửa.
 Xác chết người và động vật.

V. ĐIỀU CHẾ
Trong công nghiệp không
sản xuất Hiđro Sunfua vì
không có ứng dụng và rất
độc hại.
Trong PTN:
2 22FeS HCl FeCl H S   

Gồm ZnS, FeS,...
2 4
4 2
ZnS H SO
ZnSO H S

  
Gồm PbS, CuS,...
Muối của kim loại
kiềm, kiềm thổ,
amoni,....
2
22
Na S HCl
NaCl H S

  
VI. TÍNH CHẤT CỦA MUỐI SUNFUA
MUỐI SUNFUA
Muối Sunfua
không tan trong nước
Có tác dụng
với axit loãng
HCl, H2SO4
Không tác dụng
với axit loãng
HCl, H2SO4
MuốI Sunfua
tan trong nước
PHÂN LOẠI

Muối
Sunfua
không
tan
ZnS
CdS,
Al2S3 MnS
CuS,
Ag2S,
FeS
Màu Trắng Vàng Hồng Đen
Bảng màu đặc trưng của một số muối Sunfua không tan

 Nhận biết H2S và muối Sunfua tan:
M2+ + S2- MS
Thường dùng muối Pb2+ hay Cu2+ tan vì có hiện tượng
kết tủa đen xuất hiện.
Làm thế nào để nhận biết
muối Sunfua tan và dung dịch H2S ???

Vì sao những đồ vật bằng bạc đặt ngoài
không khí thường bị hoá đen sau một thời gian?
Vì đã xảy ra phản ứng như sau:
2 2 2 24 2 2 2Ag O H S Ag S H O    

Màu đen

CỦNG CỐ
 Làm quì tím ẩm hóa
đỏ.
 Tính axit yếu hơn axit
cacbonic H2CO3.
 Khi phản ứng với
dung dịch bazơ, sản
phẩm có thể là muối
trung hòa (S2-) và
muối axit (HS-).
 Phản ứng giữa
khí H2S với O2.
 Phản ứng với các
chất oxi hóa mạnh
như Br2, Cl2,
H2SO4,...
 Các loại muối Sunfua tan
và không tan trong nước;
phản ứng và không phản
ứng với axit loãng (HCl,
H2SO4).
 Nhận biết muối Sunfua
và H2S bằng dung dịch
muối tan của Cu2+, Pb2+.
Tính axit yếu
HS cần ghi nhớ các nội dung sau:
Tính khử mạnh Muối Sunfua

LUYỆN TẬP
Bài tập 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau
Bài 2: Cho 4,48l khí H2S tác dụng với 300ml dung dịch
NaOH 1M. Hãy viết các phương trình hóa học xảy ra
và cho biết khối lượng các sản phẩm muối thu được?

Bài học đã kết thúc...
CHÚC CÁC EM
HỌC TỐT !!!

L/O/G/O
Thank You!

Bai 32 (tiet1) hidro sunfua

Recommended

Recommended

More Related Content

What's hot

What's hot (19)

Similar to Bai 32 (tiet1) hidro sunfua

Similar to Bai 32 (tiet1) hidro sunfua (20)

More from Giang Nôbel

More from Giang Nôbel (12)

Bai 32 (tiet1) hidro sunfua