Prezentarea datelor teoretice si unele experimentale despre baze

1. BAZE

2. Definitie:
 Bazele (numite si alcalii) sunt substante
compuse care contin in molecula un atom de
metal, alaturi de un numar de grupari
hidroxil –OH, egal cu valenta metalului
respectiv.
 Formula generala:
M(OH)n (n – valenta metalului)

3. Denumire:
Pentru bazele ce contin metal cu valenta fixa: termenul
,,hidroxid” + denumire metal
 NaOH – hidroxid de sodiu
 KOH – hidroxid de potasiu
 Ca(OH)2 – hidroxid de calciu
 Al(OH)3 – hidroxid de aluminiu
Pentru bazele ce contin metal cu valenta variabila:
termenul ,,hidroxid” + denumire metal+ valenta metal
 Fe(OH)3 – hidroxid de fier(III)
 Cu(OH)2 – hidroxid de cupru(II)

4. CLASIFICARE :
DUPĂ SOLUBILITATEA ÎN APĂ :
- Baze solubile ( ale metalor ușoare : grupa IA , IIA
- Baze insolubile ( ale metalelor grele )
DUPĂ NUMĂRUL GRUPĂRILOR OH :
- Baze monoacide ( cu o grupare)
- Baze diacide ( cu două grupări)
- Baze triacide ( cu trei grupări)
DUPĂ TĂRIE : PH 7-14
- Baze tari ( ale metalelor din grupa IA , IIA )
- Baze slabe (ale celorlalte metale)

5. • Proprietati fizice:
Baze solubile: substante solide, cristalizate, albe,
care se dizolva in apa cu degajare de caldura
Solutiile bazelor solubile sunt lunecoase la pipait si
au actiune distrugatoare asupra pielii, producand
rani, adica sunt caustice.
Baze insolubile: substante solide, albe sau colorate
CU(OH)2-Albastru, FE(OH)3- Brun roscat
Solutiile bazelor sunt uleioase la atingere si bune
conducatoare de electricitate.

6. • Proprietati fizice:
Ca(OH)2 – var nestins
- solidă
- albă
- parțial solubilă în apă
- unsuroasă la pipăit
- leșioasa la gust
- corozivă
- electrolit
- toxică

7. • Proprietati fizice:
NaOH-soda caustica
- solidă
- albă
- solubilă în apă
- unsuroasă la pipăit
- leșioasă la gust
- corozivă
- electrolit
- toxică

8. Metode de obtinere: pentru baze solubile
 Metale cu apa:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
https://www.youtube.com/watch?v=6bvR6ebLgTY
2K + 2H2O → 2KOH + H2↑
https://www.youtube.com/watch?v=oqMN3y8k9So
 Oxizii metalelor cu apa:
MgO + H2O → Mg(OH)2

9. Metode de obtinere:
 Bazele insolubile se obtin din baze solubile si
saruri:
3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3 ↓ brun
2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓
albastru

10. Proprietăţi chimice:
 Soluțiile bazelor înroșesc indicatorul
chimic fenolftaleina si albăstresc hârtia
de turnesol;
 În combinație cu uleiuri sau
grăsimi are loc procesul de
saponificare, prin care se
formează săpunuri şi glicerină.

11. Reacția de neutralizare:
 Bazele în combinație cu acizii se
neutralizează reciproc.
 Reactia de neutralizare este reactia care are
loc între un acid și o baza cu formare de sare
si apa.
HCl + NaOH → NaCl + H2O

12. Proprietăţi chimice:
Bazele pot reacţiona cu oxizi acizi
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
 Bazele pot reacţiona cu săruri, formând
precipitate albe sau colorate
3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NaCl
2NaOH + NiCl2 → Ni(OH)2 + 2NaCl
https://www.youtube.com/watch?v=-NDwbgmAHL
I

13. Proprietăţi:
 Sărurile rezultate pot avea un caracter acid,
neutru sau bazic. Sărurile obținute prin
neutralizarea acizilor tari cu baze tari au
caracter neutru. Deci, clorura de sodiu este o
sare cu caracter neutru.
NaCl

14. Utilizari:
 NaOH – soda caustica:
 Ca(OH)2 – var stins

15. NaOH Ca(OH)2
-săpun - văruirea caselor, pomilor
- detergenți - recunoașterea CO2
- rafinarea produselor petroliere
- rafinarea zăharului
- mătase artificiala - mortar de var
(construcții)
- reactiv în laborator
- sodă de rufe

16. Vă mulţumesc
pentru atenţie!!