Acizii

2. Definiție
- acizii sunt substanţe compuse în a căror
compoziţie intră, pe lângă atomi ai nemetalelor, unul
sau mai mulţi atomi de hidrogen, care pot fi substituiţi
cu atomi de metal, dând naştere la săruri
- conform acestei definiţii substanţele chimice cu
formulele: HBr, HI, H2S, HNO2, HNO3, H3PO4, H3PO3
sunt acizi

3. Clasificarea acizilor
a) după compoziţie, acizii se pot clasifica în două
mari categorii:
1. hidracizi, cei care conţin în molecula lor numai
atomi de hidrogen şi de nemetal
2. oxiacizi sau acizi oxigenaţi, cei care conţin în
molecula lor, pe lângă atomi de hidrogen şi nemetal,
şi atomi de oxigen
De exemplu:
hidracizi HCl, HBr, HI, H2S etc.
oxiacizi H2SO4, H2SO4, H2CO3 etc.

4. b) după numărul atomilor de hidrogen, care pot fi
înlocuiţi cu metale, acizii se pot împărţi în trei mari
grupe:
1. acizi monobazici, de ex. HCl, HBr, HI, HNO2, HNO3
2. acizi dibazici, de ex. H2S, H2S04, H2SO3, H2CO3
3. acizi tribazici, de ex. H3PO4

5. Denumirea acizilor
- denumirea hidracizilor se formează din
termenul acid urmat de numele nemetalului la care se
adaugă sufixul hidric
De exemplu: HCl — acidul clorhidric
HBr — acidul bromhidric
H2S — acidul sulfhidric

6. - denumirea oxiacizilor în care nemetalul are
valenţă inferioară, se formează din termenul acid urmat
de numele nemetalului, la care se adaugă sufixul os
De exemplu: H2SO3 — acidul sulfuros
HNO2 — acidul azotos (nitros)

7. - denumirea oxiacizilor, în care nemetalul are
valenţă maximă se formează din termenul acid urmat de
numele nemetalului la care se adaugă sufixul ic
De exemplu: H2SO4 — acidul sulfuric
HNO3 — acidul azotic (nitric)
H3PO4 — acidul fosforic
H2CO3 — acidul carbonic

8. Radicalul acid
- atomul sau grupul de atomi care intră în
compoziţia moleculelor acizilor şi care în reacțiile
chimice rămâne neschimbat se numeşte radical acid
- radicalul acid provine prin eliminarea totală sau
parţială a atomilor de hidrogen din molecula acidului
- valenţa radicalului acid este determinată de
numărul atomilor de hidrogen, care au fost substituiţi
sau eliminaţi din molecula acidului

9. De exemplu:
- radicalul acidului clorhidric HCl va fi: CI-1
- radicalii acidului sulfhidric H2S vor fi: HS-1 şi S-2
- radicalii acidului sulfuric H2SO4 vor fi HSO4
-1 şi SO4
-2
-1; HPO4
- radicalii acidului fosforic H3PO4 vor fi: H2PO4
-
2 şi PO4
-3

10. Formula generală a acizilor
Hn
+1A−n

11. Obținere
1. hidracizii se pot obține prin sinteză din
elemente:
H2 +Cl2 → 2 HCl
hidrogen clor acid clorhidric
2. oxiacizii se pot obține din reacția oxizilor
nemetalici cu apa:
SO3 + H2O → H2SO4
trioxid de sulf apă acid sulfuric

12. 3. atât hidracizii cât și oxiacizii se pot obține prin
tratarea sărurilor cu acizi mai puternici:
2 NaCl + H2SO4 → 2 HCl ↑ + Na2SO4
clorură acid acid sulfat
de sodiu sulfuric clorhidric de sodiu

13. Proprietăţi fizice
- acizii sunt substanţe gazoase (HCl), lichide
(H2SO4, HNO3) și solide ((H3PO4)
- se dizolvă în apă, formând soluţii cu gust acrişor
şi bune conducătoare electricitate
Atenţie!
- aviditatea acidului sulfuric faţă de apă este foarte
mare
- de aceea, când diluăm acidul sulfuric, se lasă să
se prelingă treptat, pe o baghetă de sticlă acidul în apă şi
nu invers

14. apă
acid sulfuric

15. Acțiune asupra indicatorilor
- acizii înroșesc metilorange-ul, albăstresc
turnesolul și lasă incoloră fenolftaleina

16. pH-ul
- pH este prescurtarea de la „pondus hydrogenii”
- noțiunea a fost introdusă de către omul de știință
danez Sorensen, în anul 1909, pentru a exprima
concentrații mici de ioni de hidrogen și a fost definită ca
logaritmul zecimal cu semn schimbat al concentrației
ionilor de hidrogen

17. - soluțiile acide au pH cuprins între 0 și 7
- soluțiile bazice au pH cuprins între 7 și 14
- soluțiile cu pH = 7 nu sunt nici acide nici bazice,
sunt neutre
- apa pură la temperatura de 25⁰C are
pH-ul egal cu 7

18. - caracterul acid sau bazic al unei soluții poate fi
pus în evidenta folosind indicatorii acido-bazici numiți
și indicatori de pH
- un indicator de pH este o substanță care are o
anumită culoare când se găsește în acid și o alta culoare
când se găsește într-o soluție bazică

19. - hârtia indicator universal se obține prin
impregnarea cu amestecuri de indicatori astfel aleși
încât ea sa capete anumite colorații pentru un pH dat
http://www.epa.gov/acidrain/education/site_students/phscale.ht

20. Utilizările HCl
- acidul clorhidric este folosit în minerit în
procesul de prelucrare, flotare a minereurilor, sau în
tehnologia fosfaților
- este utilizat la purificarea petrolului și gazului
natural, ca și în metalurgie, și la cositorit

21. Utilizările H2SO4
- producția de îngrășăminte, procesarea
minereurilor și a apelor reziduale, sinteza produselor
chimice și rafinarea petrolului
- în combinație cu acidul azotic la nitrarea unor
compuși

22. - procesul de nitrare este utilizat pentru producția
unui număr mare de explozivi,
incluzând trinitrotoluenul, nitroceluloza
și nitroglicerina
- acidul este folosit și în acumulatorii acid-plumb,
fiind uneori numit și „acid de baterie”
- acidul sulfuric este folosit la tăbăcirea pieilor de
animale

23. Utili-zînă irnidluest rHia îNngOrășă3mintelor, a explozivilor, a
coloranților precum și în industria metalurgică la
decaparea metalelor, adică a curățirii lor de oxizi
metalici și alte impurități de suprafață
- acidul azotic mai este folosit și în
analiza chimică și sinteze de laborator, fiind unul dintre
cei mai utilizați reactivi

24. Utilizările H3PO4
- acidul fosforic este folosit la obținerea fosfaților
folosiți ca îngrășăminte chimice, sau ca detergenți, ca și
substanțe pentru îndepărtarea ruginii
- în stomatologie se utilizează ca ciment din fosfat
de zinc
- în concentrații reduse este folosit
în industria alimentară ca și conservant (E 338) sau
ca regulator al acidității

25. Utilizările H2CO3
- acidul carbonic este folosit la fabricarea
băuturilor carbogazoase, a sifonului