Downloaded 96 times
More Related Content
Reacţii chimice
- 1. TTeemmaa:: CCllaassiiffiiccaarreeaa rreeaaccţţiiiilloorr cchhiimmiiccee..
- 2. Deviza lecţiei: «Cercetarea alcătuirii lumii este una dintre cele mai măreţe şi mai nobile probleme puse de natură» Galileo Galilei.
- 3. Dictare chimică 1.Soluţiace conţine o cantitate mică de substanţă dizolvată se numeşte soluţie ___________ 2.Compuşii ,soluţiile apoase şi topiturile cărora conduc curentul electric se numesc ________ 3.Componenţii soluţiei sunt _________şi sub. _____________ 4.Particulă cu sarcină negativă,component al atomului _____________________ 5.Gradul de disociere se notează prin litera ______________ 6.Particulele încărcate se numesc ______________ 7.Solubilitatea gazelor depinde de ____________şi _______________________ 8.Electrolitul,în urma disociaţiei căruia în soluţie se formează numai cationi de H+ ______ 9.Reacţia de interacţiune dintre soluţiile de acid şi bază se numeşte reacţie de _______________________ 10.Reacţiile de schimb dintre electroliţi în soluşie se produc atunci când în urma reacţiei se formează un_______________, ____________ sau un ____________________________________________ 11.Substanţele cristaline care în compoziţia lor au molecule de apă se numesc ______________ 12Scrieţi formula după care calculăm partea de masă a substanţei dizolvate în soluţie____________.
- 4.
- 5. Completaţi schemele reacţiilorşi tranformaţi-le în ecuaţii chimice. Numiţi tipul reacţiei chimice Varianta I. Varianta II. а) WO3 + H2 → a) KOH + H3 PO4 → в) H2 O → b) Al + CuSO4 → c) AlCl3 + NaOH → c) KClO3 → d) Fe + Cl2 → d) Zn + H2 SO4 → e) Fe(OH)3 → e) P2 O5 + H2O → f) Ca O + H2O → f) Na2 S +CuCl2 →
- 6. Reacţii de descompunere в) 2H 2 O→ 2H2 ↑ +O2↑ c) 2KClO3 → 2KCl +3O2 ↑ e) 2Fe(OH)3 →Fe2 O3 +3H2 O AB→A+B ABCD→AB+CD
- 7. Rde) a2cFţei i+d 3eC clombinare 2 →2FeCl3 e) P2 O5 + 3H2O → 2H3 PO4 f) Ca O + H2O →Ca( OH )2 AA++BB→→AABB AABB++CCDD→→AABBCCDD
- 8. Reacţii de substituţie а) WO3 + 3H2 →W+3H2 O b) 2Al + 3CuSO4 → Al2 (SO4 )3 +3Cu d) Zn + H2 SO4 →ZnSO4+H2 ↑ A+BC→AC+B + = +
- 9. Reacţii de schimb c) AlCl3 + 3NaOH →Al(OH)3↓ +3NaCl a) 3KOH + H3 PO4 → K 3PO4 + 3H2O f) Na2 S +CuCl2 → CuS↓ + 2Na Cl AB+CD→AD+CB + = +
- 10. Practic VI- Reacţie de combinare V II- Reacţie de substituţie V III- Reacţie de schimb Âçàèìîäåéñòâèå ñåðû ñ öèíêîì.flv Êðàñèâûå ðåàêöèè ðàçëîæåíèÿ âåùåñòâ (Õèìèÿ).flv Reactii chimice.flv
- 11. Reacţie de combinareА + В = АВ Reacţie de descompunere АВ = А + В Reacţie de substituţie А+ВС=АС+В Reacţie de schimb АВ+СD=АD+СВ + = = + + = + + = +
- 12. După numărul dereactanţi şi produşi ai reacţiei recţiile chimice se împart în:
- 13. TTeemmaa:: CCllaassiiffiiccaarreeaa rreeaaccţţiiiilloorr cchhiimmiiccee dduuppăă ddiiffeerriittee ccrriitteerriiii
- 14. Sarcină Scrieţi ecuaţiade ardere a metanului CH4. Care sunt semnele de petrecere a reacţiei?
- 15. După efectul termicreacţiile chimice se clasifică în EExxootteerrmmiiccee EEnnddootteerrmmiiccee S + O2 = SO2 + Q N2 + O2 = 2NO -Q
- 16. Reacţiile, ce sepetrec cu eliminarea căldurii şi luminii se numesc reacţii de ardere Reacţiile ce parcurg cu eliminare de căldură se numesc exotermice (+Q) 4Al+3O2=2Al2O3+Q Reacţiile ce parcurg cu absorbţie de căldură se numesc endotermice (-Q) N2 + O 2 → 2NO − ΔQ EEfectul fectul termic al reacţiei chimice eessttee lleeggaatt ccuu ccăălldduurraa ddee ffoorrmmaarree aa ssuubbssttaannţţeeii:: ΔΔQQ == −−ΔΔHH SSee mmăăssooaarrăă îînn DDjj ssaauu cchhiillooddjjoouullii kkDDjj
- 17. Aplicarea reacţiilor deardere
- 18. Sarcina 2 GGăăssiiţţiiccooiieeffiicciieennţţiiii îînn rreeaaccţţiiiillee ddee mmaaii jjooss şşii ddeetteerrmmiinnaaţţii ttiippuull rreeaaccţţiieeii dduuppăă eeffeeccttuull tteerrmmiicc :: а) H2O2 MnO2→H2O + O 2↑ − ΔQ b) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O − ΔQ c) NaOH + HCl → NaCl + H2O − ΔQ d) H2 + O 2 → H2O + ΔQ e) NH3 Fe →N2 +H2 − ΔQ i) C + O2 → CO2 + ΔQ
- 19. Găsiţi gradele deoxidare a elementelor: 1)CaCO3 = CaO + CO2 3)As2O5 + 3H2O = 2H3AsO4 2)2Na + Cl2 = 2NaCl 4)2P + 3CI2 = 2PCI3
- 20. Sarcina 3. Dinreacţiile din sărcina 1 găsiţi-le pe acelea, care îşi schimbă gradul de oxidare. а) H2O2 MnO2→H2O + O 2↑ − ΔQ b) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O − ΔQ c) NaOH + HCl → NaCl + H2O − ΔQ d) H2 + O 2 → H2O + ΔQ e) NH3 Fe →N2 +H2 − ΔQ i) C + O2 → CO2 + ΔQ
- 22. Sarcina 4. Găsiţicare din aceste reacţii se petrec în prezenţa catalizatorului.Scrieţi rezultatele în tăbliţă а) H2O2 MnO2→H2O + O 2↑ − ΔQ b) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O − ΔQ c) NaOH + HCl → NaCl + H2O − ΔQ d) H2 + O 2 → H2O + ΔQ e) NH3 Fe →N2 +H2 − ΔQ i) C + O2 → CO2 + ΔQ Cu catalizator Fără catalizator
- 23.
- 24. Sarcina 5. Prince se deosebesc aceste reacţii? CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ N2 + ↔ 2NH3 2SO2 + O 2 ↔ 2SO3
- 25. După direcţiile posibilede producere a reacţiei 1 REVERSIBILE 2 IREVERSIBILE
- 26. Criteriile după cerese clasifică reacţiile chimice Criteriile Numărul de reactanţi şi de produse ale reacţiei Degajarea sau absorbţia căldurii Direcţia parcurgerii reacţiei Modificarea sau menţinerea gradelor de oxidare Prezenţa sau lipsa catalizatorului
- 27. TESTE 1.Caredin reacţiile de mai jos este reacţie de combinare,exotermică,de oxido-reducere,reversibilă: a) CaO+ CO2 ↔CaCO3 +ΔQ b) 2Ca+O2 →2CaO+ΔQ c) N2 +3H2 ↔2NH3 +ΔQ d) 2CO2 ↔2CO+O2 -ΔQ
- 28. TESTE 2.Cum senumesc catalizatorii biologici care asigură petrecerea stabilă a proceselor biochimice: a)dezactivatori b)inhibitori c)Indicatori d)fermenţi
- 29. TESTE 3.Arătaţi reacţiade descompunere , în care suma tuturor coieficienţilor este egală cu 6: a)prăjirea cuprului b)prăjirea hidroxidului de fier(III) c)arderea fierului d)dizolvarea calciului în apă
- 30. TESTE 4 Găsiţicaracteristica reacţiei chimice , după schema AB+CD→AD+CB; ΔH>0 a)de combinare, endotermică b)de substituţie, exotermică c)de shimb, endotermică d)de schimb,exotermică
- 31. TESTE 5.Care dinreacţiile de mai jos este reacţie de substituţie,ireversibilă,de oxido-reducere,exotermică: a)2PH3 +4O2 →P2O5+3H2O; ΔH=-2400kDj b)Fe2O3+2Al→2Fe+Al2O3; ΔH=-832kDj. c)Fe3O4+4CO↔3Fe+4CO2; ΔH=+43,7kDj d)CO+H2O↔CO2+H2 ; ΔH<0
- 32. Teste 6.Terminaţipropoziţia:”În reacţiile de substituţie reagenţii sunt.....”: a)O substanţă compusă b)Două substanţe simple c)O substanţă simplă şi una compusă d)două substanţe compuse
- 33. TESTE 7.Găsiţi afirmaţiacorectă:”Oxidantul –este atomul,molecula,sau ionul ,care a)se oxidează b)cedă electronii c)adiţionează electroni. d)nu-şi schimbă gradul său de oxidare
- 34. TESTE 8.După direcţiaparcurgerii reacţiei reacţiile chimice pot fi: a)catalitice b)ireversibile c)de oxido-reducere d)reversibile
- 35. TRANSFORMARE CHIMICĂ Alcătuiţiecuaţiile reacţiilor după schema: 1-reacţie de descompunere 2-reacţie de combinare 3,4-reacţii de schimb CaCO3→1A→2B→3C→4CaSO4 A- B- C-
- 36. Alegeţi reacţiile de descompunere: 1) CaO + CO2 = CaCO3 2) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 3) Fe + S = FeS 4) 2H2O = 2H2 + O2↑ 5) CuO + H2 = Cu + H2O 6) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 7) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 8) Cu(OH)2 = CuO + H2O
- 37. Problema № 1 a)Calculaţi partea de volum a clorului în amestecul , сe este format din 2,5l clor şi 7,5l de oxigen.
- 38. Problema № 2 b) Calculaţi masa precipitatului ,ce s-a format în urma amestecării a două soluţii apoase una dintre care conţine 0,5 moli nitrat de magneziu , iar cealaltă 56 g carbonat de sodiu.
- 39. Problema № 111pagina 72 din manual Ce cantitate de sare s-a format la neutralizarea deplină a hidroxidului de magneziu în 800 g de soluţie de acid azotic cu partea de masă a acidului de 25 %.
- 40. LLuuccrruull ppee eecchhiippee eecchhiippaa 11 SS →→ SSOO22 →→ HH22SSOO33 →→ KK22SSOO33 →→ CCaaSSOO33 eecchhiippaa ІІІІ PP →→ PP22 OO55 →→ HH33 PPOO44 →→ NNaa33 PPOO44 →→ BBaa33((PPOO44))22 eecchhiippaa ІІІІІІ СС →→ CCOO22 →→ HH22CCOO33 →→ BBaaCCOO33 →→ BBaa((NNOO33))22
- 41. LLuuccrruull oorraall •CCaarreessuubbssttaannţţee ssee nnuummeesscc ccaattaalliizzaattoorrii?? •CCee rrooll aauu ffiieerrmmeennţţiiii îînn rreeaaccţţiiiillee oorrggaanniiccee?? •ÎÎnn ccee ttiippuurrii ssee îîmmppaarrtt rreeaaccţţiiiillee dduuppăă eeffeeccttuull tteerrmmiicc?? аа)) CCOO ((ггаазз)) ++ HH22OO ((ггаазз))↔↔ CCOO22 ((ггаазз)) ++ HH22 ((ггаазз)) ++ ΔΔQQ бб)) NN22 ((ггаазз)) ++ HH 22 ((ггаазз))↔↔ NNHH33 ((ггаазз)) ++ ΔΔQQ вв)) KKMMnnOO44 →→ KK22MMnnOO44 ++ MMnnOO22 ++ OO 22 −− ΔΔQQ гг)) ZZnn ++ HHCCll →→ ZZnnCCll22 ++ HH22 ++ ΔΔQQ •DDiinn rreeaaccţţiiiillee ddee mmaaii ssuuss nnuummiiţţii--oo ppee cceeaa eennddootteerrmmiiccăă.. •CCaallccuullaaţţii ggrraadduull ddee ooxxiiddaarree şşii aarrăăttaaţţii rreeaaccţţiiaa ddee ooxxiiddoo-- rreedduucceerree..
- 42. GĂSIŢI CORESPUNDEREA ÎNTREREAGENŢI ŞI A B C D E 1 2 3 4 PRODUSELE REACŢIEI: 1.CaCO3+HCl A CaCl2+H2O 2.Ca(OH)2+HCl B CaSO3+H2 3.CaO+SO3 C CaCl2+CO2+H2O 4.CaO+H2SO4 D CaSO4 E CaSO4 +H2 O
- 43. LLuuccrruull ddee ssiinneessttăăttăăttoorr SSee ddaauu ssuubbssttaannţţeellee:: ooxxiiggeenn,, zziinncc,, aacciidd cclloorrhhiiddrriicc,, aappăă,, ssuullff,, hhiiddrrooxxiidd ddee ssooddiiuu..DDaaţţii eexxeemmppllee ddee 22--33 rreeaaccţţiiii ddee ddeessccoommppuunneerree,, ccoommbbiinnaarree,, ssuubbssttiittuuţţiiee şşii sscchhiimmbb,, ffoolloossiinndd rreeaaccttiivveellee pprrooppuussee şşii pprroodduusseellee rreeaaccţţiieeii ..
- 44. “ Широко простягаєхімія руки свої у справи людські… Куди не глянемо, скрізь постають перед очима нашими успіхи її старанності “ М. В. Ломоносов
- 45. Reacţiile chimice înviaţa omului
- 46.
- 48.
- 49.
- 50. Omule!Ocroteşte Planeta! Frumuseţea,bogăţia din ea, Căci casă comună ne este A lui,a mea şi a ta!!!