De la cele mai mici particule pana la cele mai complexe combinatii, natura din jurul nostru poate fi ”descompusa” si inteleasa cu ajutorul chimiei. Acizii si bazele sunt doua clase de compusi extrem de importante in intreaga chimie.
Reactii acido-bazice intalnim in viata de toate zilele, in industrie sau in laborator, in procesele biochimice, etc. Acesti compusi au fost identificati inca din cele mai vechi timpuri. Teorii, definitii ale acestor compusi au fost date de catre S. Arrhenius, de J. Bronsted si T.M. Lowry.
De la cele mai mici particule pana la cele mai complexe combinatii, natura din jurul nostru poate fi ”descompusa” si inteleasa cu ajutorul chimiei. Acizii si bazele sunt doua clase de compusi extrem de importante in intreaga chimie.
Reactii acido-bazice intalnim in viata de toate zilele, in industrie sau in laborator, in procesele biochimice, etc. Acesti compusi au fost identificati inca din cele mai vechi timpuri. Teorii, definitii ale acestor compusi au fost date de catre S. Arrhenius, de J. Bronsted si T.M. Lowry.
2. Deviza lecţiei:
«Cercetarea
alcătuirii lumii
este una dintre
cele mai măreţe
şi mai nobile
probleme puse
de natură» Galileo
Galilei.
3. Dictare chimică
1.Soluţia ce conţine o cantitate mică de substanţă dizolvată se numeşte soluţie ___________
2.Compuşii ,soluţiile apoase şi topiturile cărora conduc curentul electric se numesc ________
3.Componenţii soluţiei sunt _________şi sub. _____________
4.Particulă cu sarcină negativă,component al atomului _____________________
5.Gradul de disociere se notează prin litera ______________
6.Particulele încărcate se numesc ______________
7.Solubilitatea gazelor depinde de ____________şi _______________________
8.Electrolitul,în urma disociaţiei căruia în soluţie se formează numai cationi de H+ ______
9.Reacţia de interacţiune dintre soluţiile de acid şi bază se numeşte reacţie de _______________________
10.Reacţiile de schimb dintre electroliţi în soluşie se produc atunci când în urma reacţiei se formează
un_______________, ____________ sau un ____________________________________________
11.Substanţele cristaline care în compoziţia lor au molecule de apă se numesc ______________
12Scrieţi formula după care calculăm partea de masă a substanţei dizolvate în soluţie____________.
9. Reacţii de schimb
c) AlCl3 + 3NaOH →Al(OH)3↓ +3NaCl
a) 3KOH + H3 PO4 → K 3PO4 + 3H2O
f) Na2 S +CuCl2 → CuS↓ + 2Na Cl
AB+CD→AD+CB
+ = +
10. Practic
V I- Reacţie de combinare
V II- Reacţie de substituţie
V III- Reacţie de schimb
Âçàèìîäåéñòâèå ñåðû ñ öèíêîì.flv
Êðàñèâûå ðåàêöèè ðàçëîæåíèÿ âåùåñòâ (Õèìèÿ).flv
Reactii chimice.flv
11. Reacţie de
combinare А + В = АВ
Reacţie de
descompunere АВ = А + В
Reacţie de
substituţie А+ВС=АС+В
Reacţie de
schimb АВ+СD=АD+СВ
+ =
= +
+ = +
+ = +
12. După numărul de reactanţi şi produşi ai reacţiei
recţiile chimice se împart în:
14. Sarcină
Scrieţi ecuaţia de ardere a metanului
CH4. Care sunt semnele de petrecere a
reacţiei?
15. După efectul termic reacţiile chimice se
clasifică în
EExxootteerrmmiiccee EEnnddootteerrmmiiccee
S + O2 = SO2 + Q N2 + O2 = 2NO -Q
16. Reacţiile, ce se petrec cu eliminarea căldurii şi luminii se
numesc reacţii de ardere
Reacţiile ce parcurg cu eliminare de căldură se numesc
exotermice (+Q)
4Al+3O2=2Al2O3+Q
Reacţiile ce parcurg cu absorbţie de căldură se numesc
endotermice (-Q)
N2 + O 2 → 2NO − ΔQ
EEfectul fectul termic al reacţiei chimice eessttee lleeggaatt ccuu ccăălldduurraa ddee
ffoorrmmaarree aa ssuubbssttaannţţeeii::
ΔΔQQ == −−ΔΔHH
SSee mmăăssooaarrăă îînn DDjj ssaauu cchhiillooddjjoouullii kkDDjj
26. Criteriile după cere se clasifică
reacţiile chimice
Criteriile
Numărul de
reactanţi
şi de produse
ale reacţiei
Degajarea
sau
absorbţia
căldurii
Direcţia
parcurgerii
reacţiei
Modificarea sau
menţinerea
gradelor de
oxidare
Prezenţa sau lipsa
catalizatorului
27. TESTE
1.Care din reacţiile de mai jos este reacţie de
combinare,exotermică,de oxido-reducere,reversibilă:
a) CaO+ CO2 ↔CaCO3 +ΔQ
b) 2Ca+O2 →2CaO+ΔQ
c) N2 +3H2 ↔2NH3 +ΔQ
d) 2CO2 ↔2CO+O2 -ΔQ
28. TESTE
2.Cum se numesc catalizatorii biologici care asigură petrecerea
stabilă a proceselor biochimice:
a)dezactivatori
b)inhibitori
c)Indicatori
d)fermenţi
29. TESTE
3.Arătaţi reacţia de descompunere , în care suma
tuturor coieficienţilor este egală cu 6:
a)prăjirea cuprului
b)prăjirea hidroxidului de fier(III)
c)arderea fierului
d)dizolvarea calciului în apă
31. TESTE
5.Care din reacţiile de mai jos este reacţie de
substituţie,ireversibilă,de oxido-reducere,exotermică:
a)2PH3 +4O2 →P2O5+3H2O; ΔH=-2400kDj
b)Fe2O3+2Al→2Fe+Al2O3; ΔH=-832kDj.
c)Fe3O4+4CO↔3Fe+4CO2; ΔH=+43,7kDj
d)CO+H2O↔CO2+H2 ; ΔH<0
32. Teste
6.Terminaţi propoziţia:”În reacţiile de
substituţie reagenţii sunt.....”:
a)O substanţă compusă
b)Două substanţe simple
c)O substanţă simplă şi una compusă
d)două substanţe compuse
33. TESTE
7.Găsiţi afirmaţia corectă:”Oxidantul –este
atomul,molecula,sau ionul ,care
a)se oxidează
b)cedă electronii
c)adiţionează electroni.
d)nu-şi schimbă gradul său de oxidare
34. TESTE
8.După direcţia parcurgerii reacţiei
reacţiile chimice pot fi:
a)catalitice
b)ireversibile
c)de oxido-reducere
d)reversibile
35. TRANSFORMARE CHIMICĂ
Alcătuiţi ecuaţiile reacţiilor după schema:
1-reacţie de descompunere
2-reacţie de combinare
3,4-reacţii de schimb
CaCO3→1A→2B→3C→4CaSO4
A-
B-
C-
36. Alegeţi reacţiile de
descompunere:
1) CaO + CO2 = CaCO3
2) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
3) Fe + S = FeS
4) 2H2O = 2H2 + O2↑
5) CuO + H2 = Cu + H2O
6) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
7) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
8) Cu(OH)2 = CuO + H2O
37. Problema № 1
a)Calculaţi partea de
volum a clorului în
amestecul , сe este
format din 2,5l clor şi
7,5l de oxigen.
38. Problema № 2
b) Calculaţi masa
precipitatului ,ce s-a format
în urma amestecării a două
soluţii apoase una dintre care
conţine 0,5 moli nitrat de
magneziu , iar cealaltă 56 g
carbonat de sodiu.
39. Problema № 111 pagina 72
din manual
Ce cantitate de sare s-a
format la neutralizarea
deplină a hidroxidului de
magneziu în 800 g de
soluţie de acid azotic cu
partea de masă a acidului
de 25 %.
42. GĂSIŢI CORESPUNDEREA ÎNTRE REAGENŢI ŞI
A B C D E
1
2
3
4
PRODUSELE REACŢIEI:
1.CaCO3+HCl A CaCl2+H2O
2.Ca(OH)2+HCl B CaSO3+H2
3.CaO+SO3 C CaCl2+CO2+H2O
4.CaO+H2SO4 D CaSO4
E CaSO4 +H2 O
