Acizii sunt substanțe chimice care conțin atomi de hidrogen și radicali acizi, fiind clasificați în hidracizi și oxiacizi. Acizii pot fi clasificați și după forța lor în acizi tari și acizi slabi, precum și după numărul de atomi de hidrogen în moleculele lor (monobazici, dibazici, tribazici). Obținerea acizilor se poate realiza prin reacții de combinare sau prin tratarea sărurilor cu acizi mai tari, iar proprietățile fizice ale acestor substanțe includ dizolvarea în apă și capacitatea de a conduce electricitatea.

2. Defini ie:ț Acizii sunt substan e compuse în a cărorț
compozi ie intră unul sau mai mul i atomi de hidrogen iț ț ș
radicali acizi.
Clasificare(1): Acizi
Hidracizi
Acizi oxigena iț
(oxiacizi sau oxoacizi)

3. Clasificare(2):
Acizi tari
H2SO4, HNO3,HCl
Acizi slabi
H2CO3, H3PO4
Clasificare(3): Acizi monobazici: HCl, HF, HNO3, HNO2
Acizi dibazici: H2S, H2SO4, H2SO3, H2CO3
Acizi tribazici: H3PO4, H3PO3

4. Radicalul acid(R)
Defini ie:ț atomul sau grupul de atomi care intră în
compozi ia moleculelor acizilor i care în reac iile chimiceț ș ț
rămâne neschimbat.
Radicalul acidului clorhidric HCl va fi: Cl(I) clorură
Radicalii acidului sulfhidric vor fi: (HS)(I) i S(II)ș
sulfură acidă sulfură neutră(sulfură)
Radicalii acidului sulfuric vor fi: (HSO4)(I) i (SOș 4)(II)
sulfat acid sulfat neutru(sulfat)
Radicalii acidului fosforic vor fi: (H2PO4)(I), (HPO4)(II) iș
fosfat primar fosfat secundar
(PO4)(III)
fosfat neutru(fosfat)

5. Denumirea acizilor
Denumirea hidracizilor:
Acid + numele nemetalului + sufixul hidric
Exemple: HCl, HBr, H2S
Denumirea oxiacizilor în care nemetalul
prezintă valen ă inferioarăț
Acid + numele nemetalului + sufixul os
Exemple: HNO2, H2SO3, H3PO3
Denumirea oxiacizilor în care nemetalul
prezintă valen ă superioarăț
Acid + numele nemetalului + sufixul ic
Exemple: HNO3, H2SO4, H2CO3, H3PO4

6. Ob inere:ț
1.Ob inerea acizilor(hidracizilor) prin reac ii de combinareț ț
H2+Cl2→2HCl
H2+S→H2S
2.Ob inerea oxiacizilor prin reac ii de combinareț ț
SO3+H2O→H2SO4
CO2+H2O→H2CO3
3.Ob inera acizilor prin tratarea sărurilor solubile cu acizi mai tariț
2NaCl+H2SO4→2HCl↑+Na2SO4
FeS+2HCl→H2S↑+FeCl2

7. HmR

8. Proprietă i fiziceț
Acizii sunt:
-substan e gazoase(HCl), lichide(Hț 2SO4, HNO3)
i solide(Hș 3PO4);
-se dizolvă în apă, formând solu ii cu gustț
acri or i bune conducătoare de electricitate;ș ș
-au miros în epător i sunt toxici(Hț ș 2SO4, HNO3).

9. Proprietă i chimiceț
1.Reac ia de identificareț
Acid+fenolftaleină→incolor
Acid+turnesol→culoare ro ieș
2.Reac ia acizilor cu metaleț
Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑
3.Reac ia acizilor cu oxizi metaliciț
CaO+H2SO4→CaSO4+H2O
4.Reac ia acizilor cu bazele(reac ie de neutralizare)ț ț
HCl+NaOH→NaCl+H2O
5.Reac ia acizilor cu săruri solubileț
2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl↑

10.  Ob inerea hidrogenului în laborator ;ț
 Ob inerea sărurilor;ț
 Materii prime;
 Coloran i, medicamente, textile, maseț
plastice, îngră ăminte chimice, explozivi, fireș
i fibre sintetice, etc;ș
 Reactan i.ț