Sistem periodik terdiri atas 7 periode dan 18 golongan yang mengelompokkan unsur berdasarkan jumlah elektron valensi dan jari-jari atom. Sifat-sifat periodik seperti jari-jari atom, energi ionisasi, dan keelektronegatifan memiliki pola yang berulang pada setiap periode dan golongan. Beberapa golongan penting adalah gas mulia, halogen, logam alkali, dan logam alkali tanah.

1. BAB 3
SISTEM PERIODIK
UNSUR-UNSUR
3.1 Sistem Periodik Modern
3.2 Perkembangan Dasar
Pengelompokan Unsur
3.3 Sifat-sifat Periodik Unsur
3.4 Beberapa Golongan Unsur
dalam Sistem Periodik

2. Sistem Periodik Modern

3. Periode
Lajur-lajur horizontal dalam sistem periodik disebut periode.
Sistem periodik modern terdiri atas 7 periode.
Golongan
Kolom-kolom vertikal dalam sistem periodik disebut golongan.
Sistem periodik modern terdiri atas 18 kolom vertikal. Ada dua
cara penamaan golongan:
1. Sistem 8 golongan
sistem periodik dibagi menjadi 8 golongan yang
masing-masing terdiri atas golongan utama (golongan A)
dan golongan tambahan (golongan B).
2. Sistem 18 golongan
Sistem periodik dibagi ke dalam 18 golongan, yaitu
golongan I sampai dengan 18.

4. Unsur Transisi
Unsur transisi adalah unsur-unsur yang terletak pada
golongan-golongan B, yaitu golongan IIIB hingga IIB (golongan
3 – 12).
Transisi Dalam
Dua baris unsur yang ditempatkan di bagian bawah Tabel
Periodik disebut unsur transisi dalam, yaitu:
1. lantanida, yang beranggotakan nomor atom 57 – 70
(14 unsur)
2. aktinida, yang beranggotakan nomor atom 89 – 102
(14 unsur.

5. Hubungan Konfigurasi Elektron dengan
Sistem Periodik
Hubungan konfigurasi elektron dengan sistem periodik:
• nomor periode sama dengan jumlah kulit
• nomor golongan sama dengan elektron valensi
Contoh:
Misalkan unsur X dengan konfigurasi elektron sebagai berikut.
X : 2 8 18 3
Maka, unsur itu terletak pada periode keempat (karena
mempunyai 4 kulit), golongan IIIA (karena mempunyai 3
elektron valensi)

6. Perkembangan Dasar Pengelompokan Unsur
1. Pengelompokan atas logam dan nonlogam
Penggolongan unsur yang pertama dilakukan oleh
Lavoiser.
2. Triade Dobeiner
Johan Wolfgang Dobereiner mengelompokan ke
dalam kelompok-kelompok tiga unsur yang disebutnya
triade.
3. Hukum Oktaf Newlands
Johan Wolfgang Dobereiner mengelompokan ke
dalam kelompok-kelompok tiga unsur yang disebutnya
triade.

7. …Perkembangan Dasar Pengelompokan Unsur
4. Sistem Periodik Mendeleev
Dmitry Ivanovich Mendeleev menyimpulkan bahwa
sifat-sifat unsur merupakan unsur periodik dari massa
atom relatifnya.
Mendeleev menempatkan unsur-unsur yang
mempunyai kemiripan sifat dalam satu lajur vertikal, yang
disebut golongan.
Lajur-lajur horizontal, yaitu lajur tempat unsur-unsur
disusun berdasarkan kenaikan massa atomn relatifnya ,
disebut periode.
5. Sistem Periodik Modern dari Henry G. Moseley
Henry Moseley menunjukkan bahwa urut-urutan unsur
dalam sistem periodik Mendeleev sesuai dengan kenaikan
nomor atomnya.

8. Sifat-sifat Periodik Unsur
1. Jari-jari Atom
Jari-jari atom adalah jarak dari inti hingga kulit elektron terluar.
• Dari atas ke bawah dalam satu golongan, jari-jari atom semakin besar.
• Dari kiri ke kanan dalam satu periode, jari-jari atom semakin kecil.

9. 2. Jari-jari Ion
 Ion (tunggal) dapat terbentuk dari atom netralnya karena pelepasan
atau penyerapan elektron.
 Ion positif (kation) terbentuk karena pelepasan elektron, sedangkan ion
negatif (anion) terbentuk karena penyerapan elektron.
 Ion positif mempunyai jari-jari yang lebih
kecil, sedangkan ion negatif mempunyai
jari-jari yang lebih besar.

10. 3. Energi Ionisasi
Besarnya energi yang diperlukan untuk melepas satu elektron
dari suatu atom dalam wujud gas sehingga terbentuk ion berwujud
gas dengan muatan + 1 disebut energi ionisasi.
 Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, energi ionisasi semakin kecil.
 Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, energi ionisasi cenderung
bertambah.

11. 4. Afinitas Elektron
Energi yang menyertai penambahan 1 elektron pada satu atom
netral dalam wujud gas membentuk ion bermuatan -1 disebut afinitas
elektron.
 Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, afinitas elektron cenderung
berkurang.
 Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, afinitas elektron cenderung
bertambah.

12. 5. Keelektronegatifan
Keelektronegatifan adalah suatu bilangan yang menggambarkan
kecenderungan relatif suatu unsur menarik elektron ke pihaknya
dalam suatu ikatan kimia.
• Dari atas ke bawah dalam satu golongan, keelektronegatifan semakin
berkurang.
• Dari kiri ke kanan dalam satu periode, keelektronegatifan semakin
bertambah.

13. Beberapa Golongan Unsur dalam Sistem Periodik
Golongan VIIIA (Gas Mulia):
Berupa gas yang sangat stabil dan sukar bereaksi dengan
unsur lain
Golongan VIIA (Halogen):
Kelompok unsur nonlogam yang sangat reaktif
Golongan IA (Logam Alkali):
Unsur-unsur yang membentuk basa yang larut dalam air
Golongan IIA (Logam Alkali Tanah):
Unsur-unsur dapat membentuk basa, tetapi senyawa-senyawanya
kurang larut dalam air
Unsur-unsur Transisi:
Unsur-unsur golongan tambahan (golongan B)