Documentul abordează aspecte legate de acidul nitratic și acidul sulfuric, incluzând proprietăți fizice și chimice, metode de obținere și reacții cu diferite substanțe. Se menționează istoria descoperirii acidului nitratic și interacțiunile sale cu nemetalele și metalele, rezultând diverse ecuații chimice. De asemenea, conține exerciții și teme pentru acasă, îndemnând la studierea îngrășămintelor minerale.

1. ACIDUL NITRATIC

2. JOCUL INTERACTIV “TERMINĂ
PROPOZIŢIA”
 Se numesc acizi...
 Formula acidului sulfatic...
 Proprietățile fizice a acidului sulfatic sunt...
 Acidul sulfatic se obține din...
 Pentru a pregăti soluție de acid sulfatic trebuie...
 Se numesc sulfați...
 Reacția calitativă pentru sulfat- anion este...
 Acidul sulfatic se folosește pentru...

3. Prin analiza elementară a unei
substanţe care conţine hidrogen,
nitrogen şi oxigen, s-au obţinut
rezultatele: 1,6% hidrogen, 22,2 %
nitrogen și 76,2% oxigen. Să se
afle formula moleculară a
substanţei.
HNO3

5. DATE ISTORICE
 În sec. IX alchimistul arab Geber a
obținut acidul nitratic.
 În 1648 alchimistil german Glauber a
obținut acidul nitratic anhidru prin
interacțiunea acidului sulfatic cu KNO3

6. PROPRIETĂȚI FIZICE
 Acidul nitratic este un lichid incolor (în stare pură)
sau gălbui-roșcat
 Densitate - 1,51 g/ml (20 °C)
 Punct de topire - -42°C
 Punct de fierbere - 86°C
 solubilitate - în orice proporție solubil în apă,
 Miros înțepător
Acidul nitratic este deosebit de toxic și poate provoca
arsuri grave pe piele. Pielea atacată de acidul
azotic se colorează în galben. De asemenea, poate
distruge diferite materiale cu care intră în contact,
de la țesături până la metale

7. PROPRIETĂȚI CHIMICE
 Acțiunea asupra indicatorilor
 Disociația în ioni
 Interacțiunea cu bazele
 Interacțiunea cu oxizii bazici
 Interacțiunea cu sărurile formate de un acid slab
 Descompunerea termică
4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O

8. HNO3
Concentrat Diluat
Cu met.
alcaline ,
alc.-păm
și Zn
Cu metale
grele
+Fe
Alcaline
și alcalino-păm.
Cu metalele
grele
Pb,Hg,
Ag,Cu.
Cu Au,
Pt,
Zr, Th-
Nu reacț.
Al, Fe,Cr
pasivează
NO2 N2O NH3 NO
(NH4NO3)

9. TERMINAȚI SCHEMELE REACȚIILOR ȘI
TRANSFORMAȚI-LE ÎN ECUAȚII CHIMICE
APLICÎND METODA ACHILIBRULUI ELECTRONIC:
Cu + HNO3diluat →
Cu + HNO3 conc. →
Ni + HNO3diluat →
Mg + HNO3conc. →

10. Formula chimică a apei regale este: HNO3:3HCl
Au + HNO3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H2O
3Pt + 4HNO3 + 12HCl = 3PtCl4 + 4NO + 8H2O
Interacțiunea acidului nitratic cu nemetalele
 S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

11. OBȚINEREA ACIDULUI NITRATIC
 În laborator
 În industrie
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
2NO + O2 = 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

13. De efectuat transformarea:
NH3 → N2 → NO → NO2→ HNO3 → NaNO3
Oxidul de calciu cu masa de 56 g l-au prelucrat cu
soluție de acid nitratic ce conține 126g de acid.
Determinați masa sării ce s-a format în rezultatul
reacției?
Asupra amestecului de cupru și aluminiu cu masa
de 10g au acționat cu acid nitratic concentrat. În
rezultat s-a degajat 5,6 l de gaz. Determinați
partea de masă a cuprului în amestec.

14. TEMĂ PENTRU ACASĂ
 De înv.§ 10. Ex. № 1 p. 85;
 № 5 p.85
 De pregătit mini- proect pe tema “Îngrășămintele
minerale: urmări pozitive și negative ale utilizării lor“
 De repetat proprietățile chimice ale sărurilor