علوم 2 ع ترم اول 15

رب اشرح لي صدري ويسر لي امري
1
العلوم 2 ع 2651 Mr. Sharaf 65556201110 الموجز

2

3
مراجعة عامة
التوزيع الكتروني
عدد الكترونات في اخر مستوي التكافؤ نوعه
اقل من 4 الكترونات نفس رقم عدد الكترون اخرة 1 احادي 2 ثنائي 3 ثلاثي فلز - -
4 الكترونات رباعي شبة فلز
=
اكبر من 4 الكترونات اطرح من رقم 8
5 يكون ثلاثي 6 ثنائي 7 احادي - -
لافلز
8 الكترونات صفر لان 8 8 =صفر غاز خامل -
=
التعاريفات من العام السابق
المادة كل ما كتلة وبشغل حيزا من الفراغ
الجزئ اصغر جزء من المادة تتضح فيه خواص المادة
الذرة اصغر جزء من العنصر يمكن ان تشترك في التفاعلات الكيميائية
العدد الذري عدد البروتونات الموجبة داخل النواة وتكتب اسفل العنصر
العدد الكتلي مجموع اعداد البروتونات والنيوترونات داخل النواة يكتب اعلي العنصر -
عدد النيوترونات العدد الكتلي العدد الذري -
عدد البروتون =عد الكترون= العدد الذري=العدد الكتلي عدد النيوترونات -
التكافؤ :عدد الكترونات المفقودة او المكتسبة للوصول الي التركب الثماني
الرموز والتكافؤ
احادية التكافؤ ثنائية التكافؤ ثلاثة التكافؤ
العنصر الرمز الاكسجين
O النتروجين
N الهيدروجين
H الماغنسيوم
Mg الومنيوم
AL الليثيوم
Li الرصاص
pb
رباعية التكافؤ
الصودوم
Na الكبريت
S الكربون
C البوتاسيوم
K الكالسيوم
Ca
غازات خاملة صفر التكافؤ
البروم
Br الحديد
Fe اليود
I النحاس
Cu الهيليوم
He الفضة
Ag الخارصين
Zn النيون
Ne الكلور
CL الزئبق
Hg الارجون
Ar
الباريوم
Ba الكربتون
Kr

4
خد بالك
1 الهيدروجين به واحد الكترون ولكنه لافلز والكربون به 4 الكترونات في اخر مستوي لكنة لافلز وليس شبة فلز -
2 اي عنصر اخره 8 الكترونات غاز خامل الا الهيليوم اخرة 2 الكترون وغاز خامل -
3 اشبة الفلزات اخرها تقريبا 4 الكترونات ما عدا الكربون اخره 4 الكترونات ومن لافلزات -
المجموعة الذرية
التعريف عبارة عن ذرتين او اكثر تدخل التفاعل كأنها ذرة واحدة وتكون مشحونة
الخصائص كل مجموعات ذرية سالبة الشحنة ما عدا الامونيوم موجبة الشحنة
الامثلة
احادية التكافؤ ثنائية التكافؤ
الهيدروكسيل
OH كبرتيات
SO4 نتريت
NO2 كربونات
CO3 النترات
NO3
ثلاثة التكافؤ
بيكربونات
HCO3
فوسفات
PO4 الامونيوم
NH4
الايونات
الايون الموجب : هو ذرة تفقد الكترون او اكثر وهي عناصر فلزية
الايون السالب : هو ذرة تكتسب الكترون و اكثر وهي عناصر لافلزية
كتابة الصيغة الكيميائية
1/يكتب الفلز او مجموعة ذرية علي اليسار 2/يكتب لافلز او مجموعة ذرية علي اليمين
3/تكتب التكافؤات بالتبادل مع الاختصار لابسط صورة
كتابة الاحماض)لافلز + H )
حمض هيدروكلوريك
HCL حمض الكبرتيك
H2SO4 حمض النتريك
HNO3 حمض الكربونيك
H2CO3
كتابة الاكاسيد)فلز او لا فلز + اكسجين (
الماء
H2O ثاني اكسيد كبريت
SO2 ثاني اكسيد كربون
CO2 اكسيد النحاس
CuO اكسيد صوديوم
Na2O اكسيد الحديد
FeO اكسيد كالسيوم
CaO اكسيد الخارصين
ZnO

5
الصيغ الكيميائية الاخري
Ca(OH) هيدروكسيد الكالسيوم 2 NaNO نترات الصوديوم 3
NaOH هيدروكسيد الصوديوم KN نتريت بوتاسيوم 02
KNO نترات البوتاسيوم 3 AgNO نترات الفضة 3
NH4CL كلوريد الامونيوم CaCO كربونات الكالسيوم 3
NH النشادر 3 CuSO كبرتيات النحاس 4
NaCL كلوريد الصوديوم FeS كبرتيات الحديد 04
الدرس الاول:محاولات تصنيف االعناصر
اهمية تصنيف العناصر :
1/سهولة دراستها 2-ايجاد العلاقة بين العناصر وخواصها الفيزيائية والكييمائية
جدول مندليف
مندليف اول عالم روسي قام بتصنيف العناصر
كتاب الفه مندليف عام 1881 كتاب مبادئ الكيمياء
الاساس الجدول رتب العناصرتصاعديا من اليسار الي اليمين حسب الوزن الذري ووضع العناصر
المتشابهة في اعمدة راسية تسمي المجموعات
عدد العناصر جدول مندليف 67 عنصر
مميزات جدول مندليف 1-صحح الاوزان الذرية المقدرة خطا لبعض العناصر
-2 تنبا باكتشاف عناصر جديدة ولذك ترك لها خانات فارغة
-3 حدد قيم الاوزان الذرية للعناصر اكتشفت فيما بعد
عيوب مندليف اضطر الي الاخلال بالترتيب التصاعدي للاوزان الذرية لبعض العناصرر لوضرعها فري
مجموعات التي تناسبها مثل وضع الارجون 3393 قبل البوتاسيوم 3391
-2 وضع اكثر من عنصر في خانة واحدة مثل الكوبلت والنيكل والحديد لتشابهمم فري
الخواص الكيميائية
-3 التعامل مع النظائر للعنصر الواحد كأنها عناصر مختلفة
النظائر
التعريف صور مختلفة لعدة عناصر تتشابهة في العدد الذري وتختلف في العدد الكتلي
الامثلة 16 17 18
8 8 8
O O O
خطا مندليف تعامل مع كل نظير انه عنصر مختلف رغم انهم كلهم عنصر واحد
التعليلات
الحقيقية العلمية السبب العلمي
-1 ترك مندليف خانات فارغة في جدوله لانه تنبا باكتشاف عناصر جديدة في جدوله

6
2 ا ضطر الي الاخلال بالترتيب التصاعدي -
للاوزان الذرية لبعض العناصر
لوضعها في مجموعات تناسب خواصها
3 جدول مندليف غير مهياً للتعامل مع النظائر لتعامله مع النظائر كأنها عناصر مختلفرة وهري فري الحقيقيرة عنصرر -
واحد
4 اضطر مندليف الي وضع اثر من عنصر في -
خانه واحدة
لتشابه الكبير في خواصهم الكيميائية
الجدول الدوري لموزلي
دور رذرفورد اكتشف ان النواة تحتوي علي البروتونات الموجبة
سبب عمل جدول موزلي 1 اكتشاف النشاط الاشعاعي 2 الحصول علي الاشعة السينية - -
3 معرفة التركيب الذري والكتروني لبعض العناصر -
4 نرراء علرري مررا سرربق اعتقررد ان دوريررة العناصررر ترررتبط بالاعررداد الذريررة وليسررت الاوزان -
الذرية
الاساس الجدول رتررب العناصررر تصرراعديا مررن اليسررار الرري اليمررين حسررب االعرردد الررذري ووضررع العناصررر
المتشابهة في اعمدة راسية تسمي المجموعات
شرح الجدول 1 رتررب العناصررر فرري الرردورات حسررب العرردد الررذري بحيرري تزيررد فرري العرردد الررذري بمقرردار -
الواحد من اليسار الي اليمين
2 اضافة مجموعة جديدة تسمي الغازات الخاملة -
3 خصص مكانا للعناصر اللانثيدات الاكتيندات - -
4 قسم العناصر الي مجموعتين - A-B عدا المجموعة الثامنة والصفرية
علل لما ياتي
الحقيقة العلمية السبب العلمي
1 رتب موزلي العناصر تنازلياً حسب العدد الذري لاكتشافة من خلال دراسة الاشعة السينية ارتباط الخواص -
الكيميائية بالعدد الذري وليس الوزن الذري
2 م موزلي العناصر الي مجموعتين - B-A
لوجود فروق في الخواص بينهم
3 ضل جدول موزلي عن مندليف لان جرردول مرروزلي ترررتبط الخررواص الكيميائيررة بالعرردد الررذري -
وليس الوزن الذري
4 اعتقد موزلي ارتباط الخواص الكيميائية بالعدد -
الذري
لاكتشافة الاشعة السينية
الجدول الدوري الحديث

8
دور بور اكتشف مستويات الطاقة السبعة للالكترونات حول النواة
الاساس الجدول ترتيب العناصر تنازليا في الدورات الافقية حسب " 1 العدد الذري -
2 طرق ملء المستويات الطاقة بالكترونات -
عدد العناصرفي الجدول 32 طبيعي + 24 صناعي= 116
عدد الدورات 8 دورات افقية
عدد المجموعات 18 مجموعة راسية
انواع فئات الجدول
S-P-D-F
الجدول الدوري الحديث افضل الجدول؟
لانه تلافي عيوب الجدول السابقة ورتب العناصر حسب العدد الذري وملء المستويات بالكترونات
مقارنة بين فئات الجدول
وجه مقارنة الفئة S الفئة P الفئة D الفئة F الموقع يسار الجدول يمين الجدول وسط الجدول اسفل الجدول
عدد المجموعات مجموعتين
1A-2A
6 مجموعرررررررررات 3A)- 0A )
11 تشمل كل من
اللانثيدات الاكتيندات -
الرمز
A A مرررا عررردا المجموعررة
الصفرية
Bمرررا عررردا المجموعرررة
الثامنة
تبدا من الدورة الرابعة
الترقيم القديم
1-2)A )
3-8)A )
(1-7)B الثامنة رقم 8
- الترقيم الحديث 2 1
- 8 3
- 12 3
ترقم الخاص بالفئة D
2B
1B
8
7B
6B
5B
4B
3B
القديم
12
11
10-9-8
7
6
5
3 4 الحديث
المجموعة الثامنة
1 مجموعة عناصر انتقالبة توجد في دورة الثالي والرابعة والخامسة -
- - - - –-2 تحتوي علي 3 صفوف افقية وراسية 3 ترقم بالرقم 8 والترقيم الحديي برقم 11 3 8
4 من الفئة - D 5 مثل الحديد والكوبلت والنيكل -
تحديد موقع العنصر ونوع الفئة
تحديد نوع الفئة
عدد الكترونات في اخر مستوي نوع الفئة عدد الكترونات نوع الفئة
- 2 1
S - 8 3
P

8
تحدي
د رقمي الدورة / المجموعة
رقم الدورة رقم المجموعة
من خلال عدد مستويات الطاقة من خلال عدد الكترونات التي توجد في المستوي الخارجي
اي عنصر مكتمل التوزيع ليس له تكافؤ يكون غاز خامل في المجموعة
الصفرية
حدد موقع كل من في الجدول الدوري الحديث ونوع الفئة
العنصر التوزيع نوع الفئة رقم الدورة رقم المجموعة
2He
K
2
S
الاولي الصفرية
6C
K L
2 4
P
الثانية الرابعة
11Na
K L M
1 2 8
P
الثالثة الاولي
16S
K L M
2 8 6
P
الثالثة السادسة
18Ar
K L M
2 8 8
p
الثالثة الصفرية
20Ca
K L M N
2 2 8 8
S
الرابعة الثانية
اكتب العدد الذري في الحالات الاتية
السؤال العدد السؤال العدد
1 عنصررر في الرردورة الاولرري المجموعررة -
الصفرية
2 2 عنصررررر في الرررردورة ا لثانيررررة المجموعررررة -
السابعة
3
3 عنصررر في الرردورة الثانيررة المجموعررة -
الصفرية
4 11 عنصررررر في الرررردورة الرابعررررة المجموعررررة -
الاولي
13
5 عنصر خامل من الفئة - S
2 عنصر في الدورة الثانية خامل 11
اسئلة متنوعة
س ج س ج
عدد مجموعات الفئة S
2 عدد مجموعات 18
عدد مجموعات الفئة P 6 عدد مجموعات العناصر
A
8
رمز مجموعات العناصر الانتقالية
B عدد مجموعات العناصر حرف B
11
عدد دورات الجدول الدوري الحديي 7 عدد اعمدة العناصر الجموعة الثامنة
B
3
نرروع عنصررر فري الرردورة الرابعرة مجموعررة
الثالثة
انتقالي رقررم الرردورة تبرردا بهررا العناصررر انتقاليررة /عرردد
دوراته
الرابعة/ 4
رقم الدورة لا يوجد بها غاز خامل السابعة مكان العناصر الانتقالية وسط الجدول
مكان الفئة S
اليسار مكان الفئة P
يمين الجدول

9
- - عدد مستويات الطاقة في اثقل الذرات 7 مجموعررة راسررية تاخررد الترررقيم الحررديي 3 8
11
الثامنة
ملاحظات هامة
1(: الهيليوم هو الغاز الخامل الوحيد به الكترونان في اخر مستوي للطاقة من الفئة - ( S 2(: ا دورة تبدا بعنصر الاقلاء من اليسار من الفئة - ( S وتنتهي بغاز خامل في اقصي اليمين ما عداً الدورة السابعة
فيكون عدد عناصر خاملة 6من الفئة P
3(: غازات خاملة من الفئة - ( P ما عدا الهيليوم من الفئة S يحتوي علي الكترونين فقط
2 الهليوم من الفئة - S رغم انه غاز خامل لانه مكتمل التوزيع الكتروني
4(:جميع دورات تبدا بعنصر من الفئة ( S وتنتهي بعنصر من الفئة p ما عدا الدورة الاولي
5( الدورة الاولي : تبدا بعنصر من الفئة - ( s وتنتهي بعنصر من الفئة s وهو الهيليوم
دور العلماء
مندليف موزلي بور رذرفورد
اول من صنف العناصر
حسب الوزن الذري
صنف العناصر حسب
العدد الذري درس -
الاشعة السينية
اكتشف مستويات الطاقة
السبعة
اكتشف وجود البروتونات الموجبرة
داخل النواة
مقارنات
وجة مقارنة جدول مندلييف موزلي الحديث
الاساس ترتيب تصاعدي للعناصر حسب
الرروزن الررذري مررن اليسررار الرري
اليمين
ترتيرررررررررررب تصررررررررررراعدي
للعناصررررر حسررررب العرررردد
الررذري مررن اليسررار الرري
اليمين
ترتيب تصاعدي للعناصر حسب العدد
الذري ومل ء مستويات الطاقة
بالكترونات من اليسار الي اليمين
الدورة المجموعة -
وجة المقارنة الدورة المجموعة
العدد 18 7
التشابه العناصر في عدد مستويات الطاقة عررردد الكترونرررات فررري اخرمسرررتويات للطاقرررة نررروع -
وتكافؤ
الاختلاف عدد الكترونات في اخرمستويات للطاقرة نروع -
وتكافؤ
في عدد مستويات الطاقة

11
التعليلات
1 عدد دورات الجدول الدوري الحديث 8 لان عدد مستويات الطاقة 7 ويحدد رقم الدورة بعدد مستويات -
الطاقة
2 عدد مجموعات الجدول الدوري الحديث= 18 لانها عبارة عن 8 مجموعات رقم -
A و 11 فرع B 3 عناصر المجموعة الواحدة تتشابة في الخواص -
الكييائية
لان لها نفس التكافؤ وعدد الكترونات في اخر مستوي
4 عناصررررر الرررردورة الواحرررردة تتشررررابة في عرررردد -
مستويات الطاقة
لان رقم الدورة يحدد بعدد مستويات الطاقة
5 الهيليوم غاز خامل من الفئة - S
لاحتوائه علي الكترونين فقط في اخر مستوي
6 وقررروع اماغنسررريو م 12 والكالسررريو م - 20Ca في
مجموعة واحدة
لاحتوائهم علي نفس العدد من الكترونات هو الكترونين في اخر
مستوي
8 وقوع الصوديوم - 11Na والكلور 17CL في نفس
الدورة
لاحتوائهم علي 3 مستويات للطاقة
احذف الكلمة الشاذة
السؤال الكلمة المفهوم العلمي
1 الهليليوم النيون الارجون الكربتون - - - -
-2 --15P-17CL-19K-11Na
-3 15P-3Li-19K-11Na
اذكر العلاقة
ما العلاقة الاجابة
عدد مستويات الطاقة لعنصر وموقعه في الجدول يحدد رقم الدورة
2 عدد الكترونات في المستوي الاخرير للعنصروموضرعه في -
يحدد رقم الدورة
3 عناصر الفئة - P-S
الرمز لهما حرف A 4 رقم مجموعة العنصر وتكافؤ العنصر تتفق رقم المموعة مع التكافؤ حتي المجموعة الرابعة –
وبعررد المجموعررة الرابعررة يكررون التكررافؤ الفرررق بررين 8
ورقم المجموعة
مسائل متنوعة
1/الرسم امامك لاحد دورات الجدول الدوري الحديي اذكر رقم الدورة
Z
Y
12X
-1 احسب العدد الذري لكل من Y-Z رقم المجموعة لكل من – x-y-z
-2 ما وجة الشبة والاختلاف بين X-Y
-3 ما تكافؤ Z واسم المجموعة
2 من الرسم احسب العدد الذري -

11
-2 موقع العنصر والعنصر الذي يلية والذي يسبقه
3(:-صنف العناصر الاتية الي مجموعتين: (
12 هل تصدق هذا الخبر ولماذا ؟ - 4(:قرات في احد الصحف نبا اكتشاف عنصر عدده الذري يقع ما بين 11 (
ويقع في الدورة الثالثةما هو العدد الذري مع التعليل X2O فلزي يتحد مع الاكسجين ويكون اكسيد صيغته 3 X 5(:عنصر (
يقع في الدورة الثانية في الجدول كم يكون العدد الذري له YCL 6(:عنصر لافلزي يتحد مع الكلور يكون مركب صيغته 2 (
17 علي الترتيب : -11- 8(:عناصر س-ص-ع اعداد الذرية 3 (
-1 ما الخاصية المشتركة بين العناصر الثلاثة 2-ما نوع الفئة والمجموعة والدورة لكل عنصر
الدرس الثاني:تدرج الخواص في الجدول الدوري الحديث
اولا : الحجم الذري
نصف قطر الذرة) للفهم فقط ( المسافة بين النواة وااخر مستوي طاقة به الكترونات
3 ط نق 3 / حساب الحجم الذري) للفهم فقط ( 4
وحدة قياس الحجم الذري البيكومتر=جزء من مليون مليون من المتر= 11 12- متر
تدرج الحجم في الدورة يقل من اليسار الي اليمين بزيادة العدد الذري
تدرج الحجم في المجموعة يزداد الحجم الذري من اعلي لاسفل بزيادة العدد الذري
علاقة الحجم الذري بالعدد الذري في الدورة يتناسب عكسيا مع العدد الذري
علاقة الحجم الذري بالعدد الذري في المجموعة يتناسب طرديا مع العدد الذري
اكبر الذرات في الحجم الذري السيزيوم
اصغر الذرات في الحج الذري الفلور
تدرج الحجم الذري
وجه المقارنة الدورة المجموعة
التدرج يقل في الدورة من اليسار الي اليمين يزيد في المجموعة من اعلي لاسفل
السبب لزيادة عدد الكترونات في اخر مستوي –
تزيد قوة تجاذب بين النواة والكترونات-
يقل الحجم
لزيادة عدد مستويات الطاقة
Na 23
11 Li 7
K 3 39
19
Ar 40
18 Ne 20
10

12
المنحنيات
العلاقة بين الحجم الذري والعدد الذري العلاقة بين الحجم الذري والعدد الذري في المجموعة الواحدة
في الدورة الواحدة
مقارنة
وجه مقارنة الفلزات لافلزات
الحجم الذري اكبر اقل
السبب عدد الكترونات اقل تقل قوة تجاذب- -
يزداد الحجم
عدد الكترونات اكبر تزداد قوة تجاذب يقل - -
الحجم
فكر
ايهم اكبر في الحجم الذري : 1 ايون الصوديوم ام ذرة الصوديوم ؟ 2 الكلور ايون الكلور السالب؟ - - -
لتعليلات
1 يقل الحجم الذري في الدورة من اليسار الي -
اليمين
لزيادة قوة جذب النواة للالكترونات المستوي الخارجي
2 يزداد الحجم الذري في المجموعة من اعلي -
لاسفل
لزيادة عدد مستويات الطاقة من دورة لاخري
3 الحجم الذري في الفلزات اكبر من للافلزات لان الفلزات عدد الكترونات في غلاف التكافؤ اقل مما يقلل من -
جذب النواة الكترونات بينما في اللافلزات عدد الكترونات التكافؤ
اكبر مما يزيد من جذب النواة للالكترونات مما يقلل من الحجم
الذري

13
السالبية الكهربية
التعريف مقدرة الذرة علي جذب الكترونات الرابطه الكيميائية بينهمرا فري الجرزئ
نحوها
تدرج السالبية الكهربية في المجموعة يقل من اعلي الي اسفل
تدرج السالبية الكهربية في الدورة الواحدة تزداد من اليسار الي اليمين في الدورة الواحدة
علاقة بين الحجم الذري السالبية الكهربية علاقة عكسية -
اكبر الذرات في السالبية الكهربية الفلور= 4
السالبية الكهربية للمجموعة الصفرية =صفر
اهمية الفرق في السالبية الكهربية تحديد نوع الرابطة في المركب سواء كان ايوني او تساهمي
تدرج السالبية
وجه المقارنة الدورة الواحدة المجموعة الواحدة
التررج يزداد يقل
السبب لنقص الحجم الذري لزيدة الحجم الذري
التعليلات
ا لسالبية الكهربية للمجموعة الصفرية=صفر لانها لا تدخل التفاعل الكيميائي ولا تكون روابط كيميائية
السلبية الكهربية للفلور اكبر من اي عنصر اخري لانها اصغر في الحجم الذري فتجذب الكترونات الرابطه
داخل الجزئ في مركباتها
خد بالك
الغازات الخاملة+ العناصراو مركبات تساهمية نقية تكون السالبية الكهربية = صفر
المركب القطبي
التعريف مركب تساهمي الفرق في السالبية الكهربيةبين عنصرية كبيرة اكبر من 198
شروطه فرق السالبية يزيد عن 8و وتقل عن 7و 1
الامثلة الماء النشادر -
وجة مقارنة الايونية تساهمي غير
قطبي
التساهمة النقية القطبية
المقدار اكبر قيمة اكبر
من 7و 1
اقل من 8و =صفر اقل من الايونية
اكبر من 8و واقل من 197
طرق حساب سالبية أي مركب
نطرح سالبية العنصر مكونة للمركب أي عنصر تساهمي نقي او خامل سالبيته = صفر –
-2 كلما زادت السالبية الكهربية كلما كان مركب اكثر قطبية بشرط ان يكون اكبر من 198 واقل من 197

14
احسب قيم السالبية الكهربية في المركبات والجزئيات الاتية
1(:/في مركب ملح الطعام علما ان سالبية الكلور= 3 والصوديوم = 3و؟ (
- 2(: احسب السالبية الكهربية في الماء والنشادر وايهما اكثر قطبية علمراً ان السرالبية الكهربيرة لكرل مرن النترروجين= 3 (
؟ والهيدروجين 1و 2 والاكسجين= 5و 3
3(: احسب السالبية الكهربية في جزئ الاكسجين ؟ - (
- ؟ 4( هل الميثان مركب قطبي السالبية للكربون= 5و 2 والهيدروجين 1و 2 (
ترتيب التنازلي للمركبات حسب السالبية الكهربية
الايونية القطبية التساهمية الغير القطبية التساهمية النقية - - -
التعليلات
1 السررالبية الكهربيررة لجزئيررات التسرراهمية النقيررة -
مثل جزئ الاكسجين=صفلا
لان الجزئ الواحد يتكون من ذرتين للعنصر الواحد
2 كلوريد الصوديوم من المركات الايونية لان الفرق في السالبية الكهربية كبيرة -
-3 الماء والنشادر من المركبات القطبية لان الفرق في السالبية الكهربية كبير اكبر من 8و واقل من 7و 1
4 قطبية الماء اكبر من قطبية النشادر لان الفرررق فرري السررالبية بررين عنصررري مركررب المرراء اكبررر مررن -
النشادر
5 لا يعد الميثان مركب قطبي لان الفرق في السلبية صغير -
الخاصية الفلزية واللافلزية
وجه المقارنة الفلات لافلزات
نوع الايون موجب سالب
التركيب الكتروني للايون يشرربة الغرراز الخامررل الررذي يسرربقها فرري
الجدول
يشبة الغاز الخامل الذي يليها في الجدول
عدد الشحنات الايون =عدد الكترونات المفقودة عدد الكترونات المكتسبة
الحجم الذري كبير صغير
السالبية الكهربية اقل اكبر
التفاعل مع الاكسجين يكون اكسيد قاعدي يكون اكسيد حمضي
التفاعل مع الاحماض تتفاعررررررررل مكونررررررررة ملررررررررح الحمررررررررض
والهيدروجين
لا تتفاعل
الذوبان في الماء يذوب لا يذوب
اختصار
فلز+ اكسجين C اكسيد فلزي C) ذاب في الماء يكون قلوي Cيزرق S اكسيد الماغنسيوم )اكسيد قلوي(
فلز + اكسجين C اكسيد لافلز Cلا يذوب في الماء يكون قاعدة C يحمر S اكسيد النحاس اكسيد الحديد) -
اكسيد قاعدي(
حمض Cيحمر S لا فلز+ اكسجين اكاسيد كربون والكبريت
C اكسيد لافلزي C ذاب في الماء يكون

15
اشباة الفلزات
التعريف عناصر تجمع بين خواص الفلزية واللافلزية
التركيب الكتروني لعناصر اشباة الفلزات
العنصر عدد
الكترونات
العنصر عدد
الكترونات
العنصر عدد
الكترونات
العنصر عدد
الكترونات
3 السيليكون B البورون
Ge والجرمانيوم si
4 الزرنيخ
Sb والانتميون As
6 Te 5 التيلوريوم
علل
-1 يصعب التعرف علي اشباة المواصلات من تكافؤاتها ؟ لوجود لها اكثر من تكافؤ
الغازات الخاملة
التعريف عناصر مكتملة التوزيع الكتروني
الخصائص
الخاصية التعليل
-1 الغازات الخاملة ليس لها ايونات لانها لاتفقد ولا تكتسب الكترونات
-2 السالبية الكهربية = صفر لانها توجد في حالة عنصرية وليس في صورة مركبات كما انها لا تدخل
التفاعل الكيميائي
ما عدا الهيليم من P -3 كلها عناصر الفئة
S الفئة
لان كل غازات الخاملة تقع في المجموعة الصفرية واخر مستوي به 8
الكترونات ما عدا الهيليوم اخرة 2 الكترون
لتدرج الخاصية الفلزية واللافلزية
وجة المقارنة الدورة الواحدة المجموعة الواحدة
التدرج الخاصية
الفلزية
تقل الصفة الفلزية بزيادة العدد الذري من
اليسار الي اليمين
تبدا اي دورة باقوي فلز ثم بشرباة الفلرزات
ثم اللافلزات وتنتهي بغاز خامل
تزداد الخاصية الفلزية من اعلي الي اسفل
ولذلك السيزيوم اقوي فلز بينما الليثيوم اقل فلرز فري
المجموعة الاولي
الخاصية اللافلزية تزدادالصفة اللافلزية بزيادة العدد الذري
من اليسار الي اليمين
تقل الصفة اللافلزية من اعلي الي اسفل
فررري المجموعرررة السرررابعة نجرررد الفلرررور اقررروي لافلرررز
واليود اضعفها

16
خد بالك
تتناسب الخاصية الفلزية طردي اً مع الحجم الذري بينما تتناسب السالبية الكهربية طردي اً مع الخاصية اللافلزية -
خلال الدورة
55 52 51 51 51 50 56 1 العدد الذري
غاز خامل
لا فلز قوي
جدا
لافلز قوي
لا فلز
ضعيف
اشباه فلزات فلز ضعيف فلز قوي فلز قوي جدا
الصفة الفلزية
واللافلزية
خد بالك
يقل الحجم الذري من اليسار الي اليمين تقل الخاصية الفلزية -
تزداد السالبية الكهربية تزداد الخاصية اللفلزية -

18
في الد
ورة الثانية اقوي فلز هو الليثيوم ولافلز هو الفلور
2 بصفة عامة اقوي الفلزات السيزيوم لان الخاصية الفلزية تزداد من اعلي لاسفل في المجموعة -
1 الفلور اقوي لافلزات لان الخاصية اللافلزية تقل في المجموعة السابعة من اعلي لاسفل -
1 تزداد الخاصية الفلزية في لمجموعة - 1A بزيادة
العدد الذري
بسبب زيادة الحجم الذري مما يسهل من فقد الكترونات
2 يتناسب الحجم الذري طرديا مع الخاصية الفلزية لانه كلما زاد الحجم الذري سهلت من فقد الكترونات -
3 تقل الصفة اللفلزية في المجموعة بزيادة العدد -
الذري
بسبب نقص السالبية الكهربية مما يقلل من جذبها للالكترونات
الرابطه
4 اختلاف عدد الكترونات في الذرة عن الايون لان الايون الموجب يفقد الكترونات فتقل من عدد الكترونات - -
بينما في الايون السالب فتزيد من عدد الكترونات لاكتسابها -
الكترونات
5 السيزيوم اقوي الفلزات بينما الليثيوم ااقل -
الفلزات في المجموعة الاولي
لان الخاصية الفلزية تزداد في المجموعة الواحدة من اعلي الي
اسفل بزيادة العدد الذري
6 السيزيوم اقوي فلز بينما الفلور اقوي لافلز لان السيزيوم اكبر عناصرفي الحجم الذري والفلور اكبرهم في -
الخواص الكيميائية للفلزات
متسلسلة النشاط الكيميائي
التعريف :
ترتيب الفلزات تنازلياً حسب درجة النشاط الكيميائي
الشرح
العناصر التي تسبق الهيدروجين تتفاعل مع الاحماص المخففة
ويتصاعد غاز الهيدروجين مثل الماغنسيوم والتي تلي الهيدروجين
لا تتفاعل مثل النح
ليثيـــــوم
Li
بوتاســيو
م
K
صوديـوم
Na
باريــــوم
Ba
كالســيوم
Ca
ماغنسـيو
م
Mg
ألومنيوم
Al
خارصــي
ن
Zn
حـــــديد
Fe
قصــــدير
Sn
رصــــا
ص
Pb هيدروجي
ن
H
نحــــاس
Cu
زئبــــــق
Hg
فضــــــة
Ag
بلاتيـــن
Pt
ذهـــب
Au
تقل درجة النشاط الكيميائى

18
تفاعلات الفلزات
التفاعل الناتج المعادلة
تفاعررررل الماغنسرررريوم مررررع
حمرررررض الهيررررردروكلوريك
المخفف
يكون ملح كلوريد الماغنسيوم
-2 تصرراعد غرراز الهيرردروجين الررذي
يشتعل بفرقعة
2 2
HCl Mg MgCl H 
تفاعرل النحراس مرع حمرض
الهيدروكلوريك المخفف
لا يتصاعد غاز الهيدوجين ولا يحدي تفاعل
سرررخن جرررزء مرررن شرررريط
الماغنسيوم في مخبار به
الاكسررجينمع وضررع ورقررة
عباد الشمس البنفسجية
يتكون اكسيد قاعدي هو اكسيد
الماغنسيوم يذوب في الماء مكوناً
هيدروكسيد الماغنسيوم اكسيد
قلوي يزرق ورقة عباد الشمس
الحمراء
2 Mg O MgO
2 2 MgO H O Mg (OH )
سرخن سرلك مرن الحديرد فري
مخبار به اكسرجين وذوبران
النرراتف فرري المرراءمع وجررود
عباد الشمش البنفسجية
يكررون اكسرريد الحديررد لا يررذوب فرري
الماء
الاكاسيد القاعدية
الاكاسيد القاعدية هي اكاسيد فلزية تذوب في الماء مكونا محاليل قلوية
امثلة الاكاسيد القاعدية القلوية اكسيد الماغنسيوم-اكسيدالصوديوم
اكاسيد الغير القلوية مثل اكسيد النحاس واكسيد الحديد
مقارنة
وجه مقارنة القلويات القواعد
التعريف أي اكسيد فلزي يذوب في الماء أي اكسيد فلز يذوب في الماء
مثال اكسيد الصوديوم – اكسيد
الماغنسيوم
اكسيد الحديد+- اكسيد النحاس
الملاحظات
لا تعتبر كل قواعد القلويات لان بعض اكاسيد الفلزية لا تذوب في الماء مثل اكسيد النحاس واكسيد الحديد
الاكاسيد
وجه المقارنة الحامضية القاعدية المترددة
التكوين ذوبررررران اكسررررريد
الفلز في الماء
ذوبان اكسيد لافلز في
الماء
اكسيد الومنيوم يتفاعل مع الاحماض
كانه قاعدية وتعطي ملح ماء ومع
القلويات كاكاسيد حامضية
وتعطي ملح وماء
ورقة عباد الشمس يحمر يزرق
الامثلة اكسررررررررررررررررررررررررررررررريد
الماغنيسيوم
ثاني اكسيد كربون

19
علل
1 لا تعتبر كل القواعد من القلويات -
لان بعض القواعد لا تذوب في الماء مثل اكسيد الحديد
2محلول اكسيد الماغنسيوم قلوي لتاثير علي عباد
الشمس
لانه عندما يذوب في الماء يعطي محلول قلوي
3 اكسيد الحديد من القواعد الا انه ليس من القلويات لانه لا يذوب في الماء -
4 اكسيد الماغنسيوم اكسيد قلوي لانه يذوب في الماء ويعطي محلول قلوي -
5 ثاني اكسيد كربون اكسيد حمضي لانه بذوب في الماء ويعطي محلول حمضي -
6 اكسيد الومنيوم اكسيد متردد يتفاعل مع الاحماض كاكسريد قاعديرة وتعطري ملرح مراء ومرع -
القلويات كاكاسيد حامضية وتعطي ملح وماء
8 يتفاعل حمض المخفف مع الماغنسيوم ولا يتفاعل مع -
النحاس
لان الماغنسيوم يسبق الهيدروجين بينما النحاس يلي
الهيدروجين في المتسلسلة
تفاعل الفلزات مع الماء
الفلزات التفاعل النواتج
الصوديوم والبوتاسيوم مع الماء البارد بشدة يشتعل ويتصاعد غاز الهيدروجين يشتعل بفرقعة
الكالسيوم والماغنسيوم مع الماء البارد ببطء شديد تصاعد غاز الهيدروجين
الخارصين والحديد مررررع بخررررار المرررراء السرررراخن فرررري
درجات الحرارة المرتفعة
تصاعد غاز الهيدروجين
النحاس والفضة لا يتفاعلان مع الماء لانهم بلية الهيدروجين في المتسلسلة النشاط
التعليلات
تفاعل البوتاسيوم مع الماء اشد من الصوديوم لان الحجرررم الرررذري والصرررفة اللزيرررة اكبرررر فررري البوتاسررريوم عرررن
الصوديوم
يسرتدل مرن تفاعرل الكالسريوم والخارصرين علري
درجة نشاطهما
الكالسيوم يتفاعل مع الماء البارد بينما الخارصين يتفاعل مع بخار
الماء الساخن
ينصح باقلال من تناول الاملاح لمرضي ارتفاع ضغط
الدم
لان ارتفاع تركيز الصوديوم يسبب ارتفاع ضغط الدم
الخواص الكيميائية للافلزات
التفاعل المشاهدة النواتج
تفاعررل اللافلررزات مررع الاحمرراض
المخففة
لايحدي تفاعل

21
تفاع رررل الفحرررم مرررع الاكسرررجين
وذوبان الناتج في الماء
يكررون غرراز ثرراني اكسرريد كربررون
يررذوب فرري المرراء مكونررا حمررض
كربونيرررررك يحمرررررر ورقرررررة عبررررراد
الشمس الزرقاء
0
2 2
0 0
2 2 2 3
C O C
C H O H C




اسئلة التميز
التجربة اكسيد الماغنسيوم ثاني اكسيد الكربون) الكبريت (
الذوبان في الماء واضافة ورقة عباد
الشمس
يكون هيدروكسيد كالسيوم وسرط قلروي
يزرق مع كتابة المعادلة
يكررررون حمررررض كربونيررررك ) كبرتيررررك (
يحمر ورقة عباد الشمس
التجربة اكسيد الماغنسيوم اكسيد الحديد
الذوبان في الماء يذوب ويكون قلوي لا يذوب ويكون قاعدة
فكر
س 1: بواسطه الحمض المخفف كيف تفرق وتميز بين كل من : 1 -الصوديوم-النحاس 2- البوتاسيوم-الفحم
س 2 :بواسطه الماء كيف تفرق بين : الصوديوم-النحاس-الكالسيوم-الحديد
الرسم امامك لاحد دورات الجدول الدوري الحديي اذكر رقم الدورة
X12 G D Y Z
-2 ما نوع العناصر في الجدول DY-Z -1 احسب العدد الذري لكل من
-3 اي عناصر تدخل في صناعة الكابلات الكهربية ولماذا
-4 اي عناصر اكبر في الحجم الذري-السالبية الكهربية والخاصية الفلزية واللافلزية
الدرس الثالث :عناصر ومجموعات الجدول الدوري الحديث
اولا : الاقلاء
الليثيوم
الصوديوم
البوتاسيوم
الربيديوم
السيزيوم
1A التعريف عناصر فلزية احادية التكافؤ تقع في اقصي يسار الجدول الدوري الحديي تعرف بمجموعة
سبب تسميتها لانها تذوب في الماء وتكون محاليل قلوية
العناصر من اعلي لاسفل : الليثيوم-الصوديوم-البوتاسيوم-الروبيديوم-السيزيوم-الفرنسيوم
الفرنسيوم عنصر مشع ولذلك لا يعد اكبر الاقلاء في الخاصية الفلزية

21
الخواص الفيزيائية
الخاصية المميزات السبب العلمي
التوصررريل الحرررراري
والكهربي
جيدة التوصيل لانها عناصر فلزية
الحالة /البريق صلبة ولها بريق
-3 الكثافة
منخفضة الكثافة الليثيوم-الصوديوم والبوتاسيوم
تطفؤ فوق سطح الماء
تطفؤ لانها اقل كثافة من الماء
مرتفعة الكثافة الروبيديوم-السيزيوم تغوص في الماء تغوص لانها اكبر كثافة من الماء
النشرررررررررررررررررررررررررراط
الكيميائي
يزداد بزيادة الحجم الذري
السزيوم اكبر الاقلاء نشاط
الليثيوم اقل الاقلاء في النشاط
لان الخاصية الفلزيرة ترزداد بزيرادة الحجرم الرذري
من اعلي الي اسفل بزيادة العدد الذري
التكافؤ احادي لانها تفقد الكترون واحد وتحتوي علي الكترون واحد فري اخرر مسرتوي
للوصول الي التركيب الثماني
الايون موجبة
النشاط نشررطه جرردا ولررذلك تحفررظ
تحت الكيروسريين او زيرت
البرافين
لانها تتفاعل بشدة مع الهواء الرطب والماء تشتعل
التفاعل مع الماء
التفاعل النواتج المعادلة
الصوديوم مع الماء مكونرررررررررررا هيدروكسررررررررررريد
الصرروديوم وتصرراعد غررراز
الهيررررررررردروجين يشرررررررررتعل
بفرقعة
0
2 2
NaH NaOH H heat
البوتاسيوممع الماء مكونرررررررررررا هيدروكسررررررررررريد
البوتاسرريوم وتصرراعد غرراز
الهيدروجين
0
2 2
K H KOH H  heat
التعليلات
-1 يحفرررررررررم الصررررررررروديوم والبوتاسررررررررريوم في
الكيروسين
لمنع تفاعلها مع الهواء الرطب
-2 لا يحفم الليثيوم في الكيروسين ويحفم في
زبت البرافين
لانررره يطفرررؤ فررروق سرررطحه ويشرررتعل فررري الحرررال مسرررببا اشرررتعال
الكيروسين فيحفظ في زيت البرافين حيي يغوص فيه

22
3 السيزيوم ولروبيديوم يغوص في الماء لانهم اكبر كثافة من الماء -
4 الليثيوم تطفؤ فوق سطح الماء لانهم اقل كثافة من الماء -
5 لا يستخدم الماء في اطفاء الحرائق لانهررا تتفاعررل مررع المرراء مكونررا صررودا كاويررة وغرراز الهيرردروجين -
يشتعل بفرقعة بفعل حرارة التفاعل
6 يتلون الماء بلرون الازرق عنرد وضرع عبراد الشرمس -
وضع قطعة الصوديوم
لتكوين محلول القلوي من هيدروكسيد الصوديوم
8 تفاعررل البوتاسرريوم مررع المرراء اشررد مررن تفاعررل -
الصوديوم
لان الحجم الذري للبوتاسريوم اكبرر فيكرون اكثرر نشراطا والخاصرية
الفلزية تزداد من اعلي لاسفل بزيادة العدد الذري
8 السريزيوم انشرط الاقرلاء والفلرزات عمومرا في -
لانه اكبر عناصر في الحجم الذري مما يسهل فقد الكترون التكافؤ
فكر
1(:ايهم اكثر في عدد فقاعات الهيدروجين تفاعل الماء مع الصوديوم ام تفاعله مع البوتاسيوم ومع التعليل (
2(: احسب العدد الذري لعنصر من الاقلاء في الدورة الرابعة - (
الاقلاء الارضية ) 2A )
التعريف عناصر فلزية ثنائية التكافؤ تقع علي يسار الجدول الدوري الحديي
العناصر البريليوم الماغنسيوم الكالسيوم سترانشيوم*الباريوم الراديوم - - -
وجة الشبة بينهم وبين الاقلاء 1 فلزات 2 عناصر من الفئة - -
S
الماغتسيوم يوجد في كل من المشمش والقرنبيط تقي من امراض القلب
يوجد في القمح والذرة والبسلة والشيكولاتة

23
التوصيل الحراري والكهربي جيدة التوصيل لانها عناصر فلزية
الحالة /البريق صلبة ولها بريق
الكثاافة تغوص في الماء تغوص لانها اكبر كثافة من الماء
اكبر/اقل كثافة الكالسيوم اقل كثافة الباريوم اكبر كثافة -
التكافؤ ثنائي لوجود الكترونين في اخرمستويات الطاقة
الايونات موجبة تحمل شحنتين موجبتين لفقدانها الكترونين
النشاط الكيميائي اقل من الاقلاء لانها اقل في الحجم الذري
الحفم لا يلزم حفظها في الكيروسين-
زيت البرافين
لانها اقل نشاط كيميائي من الاقلاء
اكبر العناصر نشاط
اقلهم
الباريوم
الماغنسيوم
لان النشاط يزداد في المجموعة من اعلي لاسرفل بزيرادة
العدد الذري والحجم الذري
تفاعلات الاقلاء الارضية
نشاط :مقارنة بين عناصر الاقلاء الارضية في تفاعلها مع الماء
الخطوات الملاحظة الاستنتاج
نضع كل من الكالسيوم-
الماغنسيوم الباريوم في الماء -
نجد ان فقاعات غاز الهيدروجين
في الباريوم اكبر من الكالسيوم
والكالسيوم اكبر من الماغنسيوم
الباريوم انشط من الكالسيوم الكالسيوم انشط مرن
الماغنسييوم
مقارنة بين الاقلاء الاقلاء الارضية -
وجة المقارنة الاقلاء الاقلاء الارضية
وجة الشبة الفئة
S كلهم فلزات تقع في يسار الجدول – -
رقم المجموعة
1A
2A نوع الايون موجبة شحنة + 1 موجبة + 2
التكافؤ احادي ثنائي
النشاط اكثر نشاطا اقل من الاقلاء
الكثافة اقل كثافة اكبر كثافة
الغوص في الماء بعضها تطفؤ والبعض تغوص تغوص في الماء

24
التعليلات
1 الكالسيوم من الاقلاء الارضية لانه فلز ثنائي التكافؤ -
2 لايحفم الكالسيوم في الكيروسين مثل الصوديوم لانه اقل نشاط من الصوديوم -
3 يزداد نشاط الاقلاء الارضية بزيادة العدد الذري لزيررادة الحجررم الررذري ممررا يسررهل مررن فقررد الكترونررات الغررلاف -
التكافؤ الخارجي
4 الباريوم انشط من الماغنسيوم لانه في المجموعرة يرزداد النشراط الكيميرائي مرن اعلري لاسرفل -
بزيرررادة العررردد الرررذريلزيادة الحجرررم الرررذري ممرررا يسرررهل فقرررد
الكترونات
رتب العناصر الاتية تنازلياً حسب درجة النشاط والخاصية الفلزية
1 الصوديوم الماغنسيوم البوتاسيوم - - -
الحل :البوتاسيوم الصوديوم الماغنسوم - -
الهالوجينات) 7A )
التعريف مجموعة لا فلزية احادية التكافؤ تقع في اقصي يمين الجدول من الفئة
P سبب التسمية هالوجينات تعني مكونات الاملاح فعندما تتفاعل مع الفلزات تكون املاحاً
فائدة الكلور تطهير مياة الشرب صناعة كريكتور لازالة الكلمات المكتوبة -
تركيب
الجزئيات
ثنائية الذرة
الجرررزئ ثنائيرررة الرررذرة
تتكون مرن ذرترين لكرل
جزئ
لانها عناصر لافلزية نشطه جدا فان كل ذرة تميل الي المشاركة مع ذرة
اخري لتكوين رابطه تساهمية احادية نقية
الحالة الفيزيائية ) 1(: الغازية : مثل الكلور والفلو ر ) 2( السوائل مثل البروم ) 3( الصلبة مثل اليود - - -
التوصررررررررررررررررريل
الكهربي
ردئ التوصيل لانهم عناصر لافلزية
التكافؤ احادية) 1( لانها تكتسب الكترون واحد -
F
Cl
Br
I
At

25
نوع ا لايون السالب لانها تكتسب الكترونات
عناصر نشطه كيميائيا نشطه جداً ولذلك لا توجد منفردة في الطبيعة
ما عدا الاستاتين الوحيد يوجد منفرد اً
تتفاعل مع لهالوجينات تكون املاح ولذلك تسمس تلك المجموعة بالهالوجينات
التفاعلات
تفاعل البوتاسيوم مع الكلور تكوين كلوريد البوتاسيوم 2 2
2
K CL  KCL
تفاعل البوتاسيوم مع البروم تكوين بروميد البوتاسيوم 2 2
2
K Br  KBr
تفاعل الصوديومع الكلور تكوين كلوريد الصوديوم 2 2
2
NaCL  KCL
تفاعل احلال هالوجين محل اخر في محلوا احد املاحة
الهالوجين الاكثر نشاطا يحل محل الاقل نشاطا ما عدا الفلور
-2 الفلور لا يتفاعل رغم انه انشط الهالوجينات
تفاعرررررل كلررررررور مرررررع بروميررررررد
بوتاسيوم
يكون كلور بوتاسيوم
ويكون البروم
2 2
2 2
CL  KBr  KCL Br
تفاعرررررل كلررررررور مرررررع بروميررررررد
الصوديوم
تكررررروين كلوريرررررد الصررررروديوم
والبروم
2 2
2 2
CL  NaBr  NaCL Br
تفاعل البروم مع يوديد
البوتاسيوم
يكررررون بروميررررد البوتاسرررريوم
اليود
2 2
Br KI KBr I
فكر
س 1:كيف تحصل مع كتابة المعادلات الحصول علي
1/البروم من بروميدالصوديوم 2-اليودمن البروم
س 2:اكتب معادلة تفاعل الفلور مع يوديد البوتاسيوم ؟
اسئلة التميز
س: بواسطة اللكلور كيف تفرق بين يوديد البوتاسيوم- فلوريد الصوديوم
التجربة يوديد البوتاسيوم فلوريد الصوديوم
لكلور يحدي تفاعل ويكون كلوريد البوتاسيوم واليود
لانه اكثر نشاط من اليود
لا يحدي تفاعل لان الكلور اقل نشاط
التعليلات
الحقييقية العلمية السبب العلمي
لايحل الفلور محل هالوجينات في املاحها رغم انشط
هالوجينات
لانه يتفاعل مع الماء المذاب فيه الملح

26
2 ي حل الكلور محل البروم في ملحة ولا يحدي العكس لان الكلور اكثر سالبية واكثر نشطا من البروم -
3 الهالوجينات احادية التكافؤ لوجود الكترون واحد فقط في غلاف التكافؤ -
4 لاتوجد الهالوجينات بشكل منفردة في الطبيعة لانها عناصر نشطه كيميائيا -
5 الفلور اشط الهالوجينات لانه اكبر الهالوجينات في السالبية الكهربية واقل حجما -
فكر :
قارن بين : 1 الفلور الكلور 2 البروم الكلور - - - -
خواص العناصر واستخداماتها
اسم العنصر نوع العناصر الاستخدام السبب العلمي
الصوديوم فلز قوي في نقل الحرارة من قلب المفاعل النووي الري
خارجه للحصول علري الطاقرة البخاريرة لتوليرد
الكهرباء
لانرررره فلررررز جيررررد موصررررل
للحرارة
الكوبلت 61 المشع فلز انتقالي حفظ الاغذية لان اشررررعه جامررررا الناتجررررة
منررررره تسرررررربب فررررري قتررررررل
الميكروبات
السيليكون شبة فلز صناعة شرائح الكمبيوتر لانه من اشباة المواصرلات
جيدة التوصيل الكهرباء
- النتروجين المسال لافلز حفظ قرني العين لان درجة غلييانه 136
مقارنة بين الاقلاء الهالوجينات -
وجه مقارنة الاقلاء الهالوجينات
الحجم الذري كبيرة صغيرة
السالبية الكهربية اقل المجموعات اكبر المجموعات
الكثافة اقل كثافة من المراء مرا عردا السريزيوم -
الروبيديوم
الغازين الفلور والكلور والسائل البرروم
اقل كثافة واليود الصلب اكبر كثافة
نوع فلزات لافلزات
التكافؤ احادي موجب احادي بالسالب
درجة انصهار والغليان اكبر اقل
الدرس الرابع :الماء
مصادر الماء في الطبيعة 1 الانهار 2 الامطار 3 البحار 4 المحيطات 5 المياة الجوفية - - - - -
اهمية الماء عالمياً الزراعة الصناعة الاستخدام الشخصي
استهلاك المياة اكبر نسبة في الزراعة اقل نسبة في الاستخدام الشخصي -
اكثر القارات استهلاكا في الصناعة :اوروبا في الزراعة : اسيا الاستخدام الشخصي : امريكيا ج
افريقيا قارة زراعية لانها تستهلك كميات كبيرة من المياة للزراعة

28
تركيب الماء
تركيب الماء ذرتين هيدروجين+ذرة الاكسجين
نوع الرابطه بين ذرتي جزئ الماء تساهمية احادية
عدد روابط التساهمية في جزئ الماء الواحد رابطتين بينهما بزاوية 11495
الرابطه بين جزئيات الماء الهيدروجينية
نتائج المترتبة علي الرابطه الهيدروجينية ارتفاع درجة الغليان الماء عندما يتجمد يزيد حجمه -
الرابطه الهيدروجينية تجاذب الكتروساتيكي بين جزئيات المركبات القطبية مثل الماء
خد بالك الهيدروجينية اقوي من التساهمية
التعليلات
1 تعد قارة افريقيا قارة زراعية لانها تستهلك اكبر كمية من الماء في مجال الزراعة -
2 شذوذ خواص الماء ارتفاع درجة الغليان الماء عندما - - -
يتجمد
لوجود الروابط الهيدروجينية
3 وجود الروابط الهيدروجينية بين جزئيات الماء لان السالبية الكهربيرة للاكسرجين اكبرر مرن السرالبية الكهربيرة -
للهيدروجين
الخواص الفيزيائية للماء
حالات الماء 1 صلبة في الثلف 2 السائل كالماء 3 البخار كما في البخار الماء - - -
مذيب قطبي جيد
نوع المركب الذوبان التعليل
المركبات الايونية تذوب في الماء مثل الملح الطعام لانه مذيب قطبي جيد
التساهمية ترررذوب المركبرررات التسررراهمية التررري تكرررون روابرررط
هيدروجينية مع الماء مثل السكر
لتكوين روابط هيدروجينية مع الماء
الزيت مركب تساهمي لا يذوب في الماء لعدم تحلله الي ايونات عند ذوبانه في الماء
درجرررررررة الانصرررررررهار
والغليان
يجمد عند الصفر ويغلي عند 111 لوجود روابط هيدروجينية بين الجزئيات

28
الكثا فة الماء الوحيد عندما يتجمد يزيد حجمه فيكون
حجم الثلف اكبر من حجم الماء
وكثافة الثلف اقل من كثافة الماء
اكبر كثافة للماء عند 4 درجة مئوية= 1 جم/سم 3
الشكل الايمن :لقاع البحر: ص ثلف يطفؤ فوق سطح الماء –س تمثل ماء دافئ حرارته 4 درجة مئوية
وذلك في فصل الشتاء ولذلك تعيش الكائنات الحية تحت قيعان المياة المتجمدة
الشكل الايسر :اكبر كثافة للماء = 1 ج/سم 3 عند درجة 4 مئوية
اختصار
الحجم عكس كثافة تزداد الكثافة  يقل الحجم  تنكمش المادة  4:تقل درجة الحرارة  من 111
يتحول الي الثلف اكبر حجم واقل  روابط هيدروجينية تسبب في زيادة الحجم  تقل درجة الحرارة  صفر  من 4
تتمكن الكائنات الحية ان تعيش تحت قاع  سطح الماء ثلف وقاع ماء دافئ  يطفر الثلف فوق سطح الماء  كثافة
مقارنة بين حالة الماء
وجه المقارنة الماء درجة حرارتة اعلي من 4)الماء( الماء درجة حرارتة اعلي من 4)الثلف (
الحجم اقل اكبر
الكثافة تزيد تقل
الكتلة ثابته ثابته
فكر
1(:/قارن بين كتلتين من الماء النقي عند درجة 21 درجة مئوية من حيي الحجم والكثافة والكتلة (
2(:-قارن بين الماء والثلف من حيي الكثافة والكتلة والحجم (
الحرارة الكامنة للانصهار والتصعيد
الحرارة الكامنة للانصهار:
هو الحرارة اللازمة لتحويل ا كجم من حالة الصلبة الي الحالة السائلة .دون تغيير في درجة الحرارة
الحرارة الكامنة للتصعيد:
هو الحرارة اللازمة لتحويل ا كجم من حالة االسائلة الي الحالةالغازية .دون تغيير في درجة الحرارة
الماء يتميز بارتفاع حرارة الكامنة للانصهار والتصعيد
كثافة
درجة حرارة
4
ص 1
ثل
س

29
تابع خواص الماء
الحرارة النوعية كبيرة جدا ولذلك نجد ان الماء يحتاج الي حرارة
كبيرة لارتفاع او انخفاض ا كجم من الماء درجة
حرارة واحدة مئوية
ولذلك نجد الجسم يقاوم التغييرات الحادثة في درجات
الحرارة
بسبب الروابط الهيدروجينية
التاين ضعييف التاين نجد انه يتاين الماء الي ايونات الهيدرجين الموجبة وايونات الهيدروكسيل السالبة
التوصيل الكهربي ردي التوصيل الكهربي لانه ضعيف التاين
التاثير علي عباد
الشمس
متعادل التاثير علي ورقة عباد الشمس لان عدد ايونات الهدروجين الموجبة من تاين الماء
المسئول عن الخاصية الحامضية=عدد ايونات
الهيدركسيل المسئولة عن الخاصية القلوية
مقاومة الانحلال لاينحل الماء الي عنصرية بتاثير الحرارة او الظروف الطبيعية
التعليلات
1 ذوبان ملح الطعام في الماء لان المررراء مرررذيب قطبررري لمعظرررم المركبرررات الايونيرررة -
وملح الطعام مركب ايوني
2 لايذوب زيت الطعام في الماء لانه مركب تساهمي لا يتاين عند الذوبان في الماء -
3 يذوب السكر في الماء رغم انه مركب تساهمي لانه يكون مع لماء رابطه هيدروجينية -
4 ارتفرراع درجررة غليرران المررا ء المرراء عنرردما يتجمررد يزيررد - -
حجمه
لوجود الروابط الهيدروجينية
5 كثافة الثلج اقل من كثافة الماء لان الماء عندما يتجمد يزداد حجمه وتقل كثافته -
6 تقل كثافة الماء بانخفاض درجة حرارة عن 4 درجة مئوية عندما تقل الحرارة عرن 4 يزيرد حجرم المراء نتيجرة -
تجمررع الررروابط الهيدروجينيررة مكونررا بللررورات الررثلف
سداسية الحجم بينها كثير من الفراغات
8 يطفؤ الثلج فوق سطح الماء لان الثلف اقل كثافة من الماء -
8 حجم 5 جم من الثلج اكبر من حجم 5 جرام من الماء عند -
درجة 4
لان كثافة الثلف اقل من كثافة الماء
9 تسررتطيع الاكرراك ان تعررين في المنرراطق القطبيررة في -
الشتاء
لان الثلف يطفؤ فوق سطح الماء ودرجة القاع 4
11 ينصح بعدم زجاجات وهي ممتلئة في الفريزر -
11 انفجار مولسير الماء في فصل الشتاء -
لان الماء عندما يتجمد يزداد حجمه وتقل كثافتة
12 السباحة في البحر اسهل من حمام السباحة لان كثافة الماء المالح اكبر من كثافة الماء العذب -
13 يستخدم الماء في اطفاء الحرائق لانرره يسررتهلك كميررة كبيرررة مررن وسررط الاحتررراق ممررا -
يؤدي الي تقليل حرارة الحريق واطفائه

31
3 ونره المراء وحررارة النوعيرة / -14 ثبوت درجة حرارة جسم الانسان مما تتغيير حرارة الجو لان جسم الانسران 2
للماء عالية وكبيرة
-15 الماء النقي ردي التوصيل الكهربي لانه ضعيف التاين
16 /الماء النقي متعادل التاثير علي عباد الشمس لان عرررردد الايونررررات الهيرررردوجين الموجبررررة = عرررردد
الايونات الهيدروكسيل السالبة
-18 بقررراء اياليرررل المائيرررة الموجرررودة في خلايرررا اجسرررام
الكائنات الحية
لان المرررراء لا ينحررررل الرررري عنصرررررية فرررري الظررررروف
الطبيعية او تاثير الحرارة
ما النتائج المترنبة علي
1/الماء عندما يتجمد يزيد حجمه تعيش الكائنات في المناطق القطبية في فصل الشتاء :
2/ارتفاع الحرارة الكامنة للانصار والتصعيد استخدام الماء في اطفاء الحرائق
3/ارتفاع الحرارة النوعية للماء عدم تغيير حرارة جسم الانسان مما تغيير حرارة الجو
4/وجود الروابط الهيدروجينية للماء ارتفاع الحرارة النوعية للماء
5/مقاومة الماء للانحلال بقاء المحاليل المائية الموجودة في خلايا اجسام الكائنات الحية
تجربة انحلال الكهربي
الادوات الخطوات الملاحظة الاستنتاج
زجاجرة الميراة فارغرة –
مرررراء-ملعررررق كربونررررات
الصوديوم-قطعرة دائريرة
مرررن طبرررق فررروم-قلمررران
الرصرررررررررراص-اسررررررررررلاك
التوصررررررررريل-مسررررررررردس
الشررمع-بطاريررة-انبوبتررا
الاختبار
1/امرلا زجاجرة الميراة الغازيرة الري
المنتصررررف بالمرررراء ثررررم اذب فيهررررا
كربونات الصوديوم
-2 اثقب قطعة الفوم
-3 اكشط جرزءا مرن خشرب ليظهرر
الجرافيت
ولف حولها طرفي السلك النحاس
-4 غطي الجزء المكشوف بمسدس
الشمع
-5 كون الدئرة كما بالرسم واغبقها
11 دقررررائق مررررع تقريررررب الشررررظية
المشررررتعلة مررررن القطررررب الموجررررب
والسالب
-1 حجررم الغرراز عنررد
القطررررررب السرررررررالب
ضررعف حجررم الغرراز
عنررررررررررد القطررررررررررب
الموجب
-2 الغررررررررراز عنرررررررررد
القطررررررب السرررررررالب
يشتعل بفرقعة
-3 الغررررررررراز عنرررررررررد
القطرررررب الموجرررررب
يزيرررد مرررن اشرررتعال
الشظية
-1 المرررررراء يتحلررررررل كهربائيررررررا الرررررري
عنصرررررية الاكسررررجين عنررررد القطررررب
الموجرررب )المصرررعد( والهيررردروجين
عند القطب السالب
-2 حجرررم الهيررردروجين ضرررعف حجرررم
الاكسجين
المعادلة
2 2
2 2 2
H O  H O
جهاز فولتامتر هوفمان
المصعد المهبط
O2
أكسجين
H2
هيدروجين

31
الوظ يفة تحليل الماء كهربائيا الي عنصريه الهيدروجين والاكسجين بنسبة : 1:2
الشروط التحليل اضررافة كربونررات الصرروديوم اوحمررض كبرتيررك الرري المرراء حترري يصرربح المرراء موصررل
للتيار الكهربي لان الماء النقي ضعيف التاين لا يوصل التيار الكهربي
النواتج الاكسجين عند القطب الموجب )المصعد( والهيدروجين عند القطب السالب
القانون حجم الهيدروجين عند المهبط = 2 من حجم الاكسجين عند المصعد
طريقة الكشف عن الاكسجين يزيد من اشتعال الشظية
طريقة الكشف عن الهيدروجين يشتعل بفرقعة
2H2O2H2  O2  المعادلة
التعليلات
1اضافة حمض الكبرتيك الي الماء النقي لان الماء ردئ التوصيل الكهربي فاضاافة حمض كبرتيك يجعل
الماء يوصل التيار الكهربي
-2 لا ينحل الماء في ظروف الطبيعية او بالحرارة
الي عنصرية
لوجود الروابط الهيدروجينية تجعل الرابطه قوية
-3 حجم الهيدروجين ضعف حجم الاكسجين لان الماء به ذرتين هيدروجين وذرة الاكسجين
4—يتجة الاكسجين نحو المصعد الهيدروجين نحرو
المهبط
لان الاكسررجين شررحنته سررالبة تتجرره نحررو المصررد الموجررب وكررذلك
الهيدروجين الموجب نحو المهبط السالب
المسائل
1(:حسب حجم الغاز المتجمع عند المهبط اذا كان حجم الغاز المتجمع عند المصعد= 5 سم 3 (
2(:-احسب حجم الغاز المتجمع عند المصعد اذا كان حجم الغاز 1 المتجمع عند المهبط= 21 سم 3 (
تلوث الماء
التلوث اضافة اي مادة الي الماء مما يغيير من صفات الماء
اضافة االاكدة الزراعية يؤدي الى النمو السريع للطحالب الخضراء مم يقلل من كمية الاكسجين المذاب في الماء
اضافة المنظفات الصناعية يؤدي للنمو البطيء للطحالب الخضراء مم يقلل من كمية الغذاء اللازم للأسماك
ملوثات الماء
ملوثات طبيعية ملوثات كيميائية
مصدرها ظواهر طبيعية مثل البركان و البرق
العواصف - موت الكائنات الحية
مصدرها انشطة الانسان المختلفة
اتواع التلوث المائي
نوع التلوث أمثلة الاضرار
تلوث بيولوجي
اختلاط فضلات الكائنات الحية
مع الماء يسبب التيفويد - البلهارسيا - التهاب الكبدي الوبائي

32
تلوث كيميائي
اختلاط مخلفات المصانع و
الصرف الصحى مع الماء
يؤدي الى زيادة تركيز بعض المواد الضارة
-5 زيادة تركيز الرصاص في الاسماك التى تؤكل يسبب موت
خلايا المخ 2- زيادة تركيز الزئبق في الماء يسبب العمى
-1 زيادة تركيز الزرنيخ يسبب سرطان الكبد
تلوث حراري
ارتفاع درجة حرارة الماء
المستخدم في تبريد المفاعلات
النووية
هلاك الكائنات الحية بسبب انفصال الاكسجين المذاب في الماء
تلوث اشعاعي
-5 تسرب الاشعاعات من
المفاعلات النووية
-2 القاء النفايات الذرية في
الماء
حماية الماء من التلوث
هناك اجراءات و سلوكيات يجب اتباعها للحد من تلوث الماء
التعليلات

33
الغلاف الجوي غلاف غازي يدور مع الارض حول محورها يمتد لمسافة الف كم فوق سطف البحر
الضغط الجوي وزن عمود من الواء مساحة مقطعه الوحدة وطوله ارتفاع الغلاف الجوي
وحدة قياس الضغط البار = 1111 مللي البار
الضغط الجوي المعتاد هو الضغط الجوي عند مستوي سطح البحر= 1113925 مللي بار= 76 سم زئبق
عوامل الضغط الارتفاع والانخفاض عن مستوي سطح البحر
كلما ارتفعنا عن مستوي سطح البحر يقل الضغط
.وكلما انخفضنا عن مستوي سطح البحر يزيد الضغط
التعليلات
1/يقل الضغط بارتفاع عن مستوي سطح البحر لقلة طول عمود الهواء
2/يزيررد الضررغط بالانخفر راض عررن مسررتوي سررطح
البحر
لزيادة طول عمود الهواء
3/اخرتلاف الضرغط مرن مكران لاخرر علري سرطح
الارض
لاختلاف طول عمود الهواء من مكان لاخر علي سطح الارض
1 المنظفات الصناعية من ملوثات المياة لانها تسبب فري برطء نمرو الطحالرب فتقلرل مرن كميرة -
الغذاء المتاحة للاسماك
2 القاء الاكدة الزراعية في التربة من ملوثات الماء لانها تسبب النمو السرريع للطحالرب فتقلرل مرن كميرة -
لاكسجين
3 خطورة التبول في المياة الترع والمصارف لانه يعد تلوي بيولوجي يسبب في انتشرار الامرراض -
التيفويد والبلهارسيا
4 بحذر من تناول الاكاك بها تركيزات عالية من الرصاص لانه يسبب في تدمير خلايا المخ -
5 هررلاك الكائنررات الحيررة البحريررة في منرراطق تبريررد المفاعررل -
النووي
بسرررربب الحرررررارة المرتفعررررة تسرررربب فرررري انفصرررررال
الاكسجين الذائب
6 نقص الاكسجين يسبب في تلوث مياة البحار لانه يؤدي الي هلاك الكائنات البحرية -
8 ضرورة اجراء تحاليل دورية علي مياة محطات التقنية لتحديد مدي صلاحية المياة للشرب -
8 يفضررل عرردم ررزين ميرراة الصررنبور في الزجاجررات الفارغررة -
المصنوعة من البلاستيك
لانهرا تتفاعررل مررع غرراز الكلرور المسررتخدم فري تطهيررر
الماء مما سبب السرطان
الوحدة الثانية "الغلاف الجوي

34
الملاحظات
1/الضغط داخل جسم الانسان يساوي الضغط الخارجي للهواء الجوي
2/عند الارتفاعات العالية يقل الضغط الخارجي ويزداد الضغط الداخلي مما يسبب الشعور بالتعب
3/عند الهبوط علي اعماق كبيرة تحت سطح الارض يزداد الضغط الخارجي علي طبلة الاذن مما يسبب عدم الارتياح
%51 4 من كتلة الهواء الجوي تتواجد ف المنطقة ما بين سطح البحر حتي ارتفاع 3 كم -
%31 5 من كتلة الهواء الجوي تتواجد ما بين مستوي سطح البحر حتي ارتفاع 16 كم فوق سطح البحر -
6 كثافة الهواء الجوي عند سفف الجبل اكبر من كثافته عند قمه الجبل لنقص الضغط الجوي كلما ارتفعنا -
8 كلما ارتفعنا عن مستوي سطح البحر يقل الضغط -
الاجهزة
وجه مقارنة الانترويد الالتميتر
الوظيفة تحديررررررررد ضررررررررعط اليرررررررروم
بمعلومية الضغط الجوي
تحديد الارتفاعات فوق مستوي سطح البحرر بمعلوميرة لضرغط
الجوي مثل ارتفاعات تحليق الطائرات
استخدام الالتميتر في كابينة الطائرات ؟لانه يحدد ارتفاع الطائرة بمعلومية الضغط الجوي
اضف الي معلوماتك :
اكبر ضغط جوي في سيبريا في 1368 في سيبريا ويقدر 1181 مللي بار
واقل ضغط جوي :في عام 1373 في احد اعصارات الاستوائية يبلغ 871 مللي بار
خرائط الغلاف الجوي
خطوط الايزوبار عي الخطوط المنحنية تصل بين المناطق المتساوية في الضغط
رموز الضغوط الضغط المرتفع
H والضغط المنخفض L
اهمية خرائط الضغط الجوي تحديد مناطق الضغط الجوي المختلفة وتحديد اتجاة الرياح
اتجاة الرياح من مناطق الضغط المرتفع الي مناطق الضغط المنخفضة
المناطق السكانية لها ضغط مرتفرع في مصرر
عن مستوي سطح البحر
الاهرامات سيناء المقطم - -
المناطق المنخفضة السكانية واحة سيوة منخفض القطارة وادي النطرون - -
هيوب الرياح من مكان لاخر علي سطح الارض ؟
لان الرياح تهب من مناطق الضغط المرتفعة الي مناطق المنخفضة
طبقات الغلاف الجوي
1 التروبوسفير 2 الستراتوسفير 3 الميزوسفير 4 الثيروموسفير - - - -

35
التروبوسفير
الترتيب الطبقة الاولي واقرب طبقات الغلاف الجوي للارض
معني الكلمة هي الطبقة المضطربة :كلمة تربو : المضطربة ,سفير :طبقة
السمك من مستوي سطح البحر الي التربوز بمقدار 13 كم ,فوق القطبين 8كم ,فوق خط الاستواء: 18 كم
الاهمية 1 القيام بكافة العمليات الحيوية والظاهر الجوية -
التركيب 75 % من كتلة الغلاف الجوي ولذلك تحدي بها كافة الظواهر الجوية
%33 2 من بخار الماءولذلك مسئولة عن تنظيم درجة الحرارة -
الضغط الجوي يقل الضغط الجوي كلما ارتفعنا عرن مسرتوي سرطح البحرر ويقردرفي نهايرة الطبقرة 111 مللري برار
191 من الضغط الجوي المعتاد =
حركة الهواء راسية بحيي تتحرك طبقات الهواء الساخنة لاعلي يحل محلها طبقات الهواء الباردة
درجة الحرارة تنخقص 695 درجة مئوية لكل ارتفاع مقداره 1 كم بحيي تصل الي ) 61 (عند نهاية الطبقة -
التعليلات
1/تسمية التروبوسفير بهذا الاسم لانها طبقة مضطربة
2/درجة نهاية التروبوسفير 61 لان درجة حرارة تقل كلما ارتفعنا لاعلي -
3/تحرردث كافررة الظررواهر الجويررة في
التروبوسفير
لاحتوائها علي 75 % من كتلة الغلاف الجوي
4 حركة الهواء في التروبوسفير راسية لصعود طبقات الهواء الساخن ويحل محلها الهواء البارد -
القوانين
مقدار الارتفاع والانخفاض في درجة الحرارة= 695 xمقدار الارتفاع بالكليومتر
درجة الحرارة اعلي مستوي سطح البحر =درجة الحرارة اسفل البحر مقدار الارتفاع والانخفاض -
درجة الحرارة اسفل سطح البحر = درجة الحرارة اسفل البحر+مقدار الارتفاع والانخفاض
الارتفاع =درجة الحرارة اسفل البحر درجة حرارة اعلي -
695
المسائل
1(:أحسب درجة الحرارة علي قمة ايفرست ترتفع 8862 متر درجة الحرارة عند سفح الجبال 2196 درجة مئوية (
الحل :مقدار الانخفاض = 89862 x 5796=695
- - 37 = درجة الحرارة اعلي= 5795 2196
2(: احسب درجة حرارة عند سفح الجبل ارتفاعه 3كم ودرجة حرارة عند قمة 595 درجة مئوية (
3(:احسب ارتفاع الطائرة درجة الحرارة عند سطح البحر = 3395 ودرجة حرارة قمة للطائرة 26 (
4(:احسب درجة حرارة قمة الجبل علي ارتفاع 5 كم ودرجة حرارة سفح الجبل 21 (
5(:/اذا كانت درجة حرارة عند س في طبقة التروبوسفير علي ارتفاع 7 درجة مئوية اجسب (
1/درجة حرارة ص اسفلها تنخفض عنها 2411 متر
2/درجة الحرارة عند ع ترتفع 195 كم

36
6(:ا
ذا كانت درجة حرارة عند سطح الجبل 22 وعند اعلاها 41 احسب ارتفاع الجبل - (
8(درجة حرارة عند منتصف الجبل = صفر ارتفاعه 4 كم احسب درجة الحرارة عند قمرة الجبرل وعنرد 511 مترر تحرت (
مستوي سطح البحر
8(المنيا 2113 :نقطتان س ص تبعدان مسافة 795 كم عن سطح البحر احسب فرق درجات الحرارة بين النقطتين - (
9(الشرقية 2113 :درجة الحرارة عند سطح الجبل ارتفاعه 2 كم هري 13 هرل لرو اصرطدمت السرحب بقمرة الجبرل تسرقط (
الامطار مع التعليل ؟
11 (نقطة اسفل التروبوز 3 كم وتعلو سطح الارض 5 كم وضح : 1 احسب درجة حرارة هذة النقطه - (
2 احسب درجة حرارة سطح الارض اسفل تلك النقطه -
14 ( ودرجة الحرارة عند سطح البحر = 26 وضح - - / 11 ( نقطتان درجة حرارتهما علي الترتيب ) 1 (
1 المسافة بين النقطتين 2 ارتفاعهما عن سطح البحر - -
12 (:/من الرسم (
1/قارن بين الضغط بين س ص -
2/
احسب درجة حرارة عند ص درجة ص درجة حرارة س
11 وارتفاعه 2 كم - =
13 (:درجة الحرارة عند سطح البحر 3295 وعند قة الجبل 1395 احسب ارتفاع الجبل ودرجة حرارة عند قمته (
الستراتوسفير
الترتيب الطبقة الثانية وتقع بين التروبوسفير والمزوسفير
معني الكلمة هي الطبقة المتطابقة لاحتوائها علي طبقات داخلية
السمك تمتد من التروبوز 13 كم الي 51 كم اي سمك = 37 كم
الاهمية 1 مناسية لتحليق الطائرات فيالجزء السفلي لعدم وجود السحب والغيوم -
2 تحتو علي غاز الاوزون يحمي الارض من خطورة الاشعة الفوق البنفسجية -
التركيب بها غاز الاوزون يمتد ما بين 41 21 كم فوق سطح البحر ولرذلك تسرمي الطبقرة الغرلاف الجروي -
الاوزوني
الضغط الجوي يقررل الضررغط الجرروي كلمررا ارتفعنررا عررن مسررتوي سررطح البحررر ويقرردرفي نهايررة الطبقررة 1مللرري بررار
حركة الهواء افقيه وتكون مناسبة لحركة الطيارات
درجة الحرارة الطبقررة السررفلي = 61 والعليررا قمررة الطبقررة = صررفر لوجررود الاوزن سرربب فرري امتصرراص الاشررعة -
الفوق البنفسجية فترتفع درجة الحرارة
التعليلات
1 تسمية الستراتوسفير بهذا الاسم الطبقة المتطابقة لاحتوائها علي طبقات داخلية -

38
2 ارتفاع درجة الحرارة الجز العلوي من -
لوجود الاوزون يمتص الاشعة الفوق البنفسجية
3/طبقة الاوزون درع واقي للكرة لارضية تحمي الارض من اخطار الاشعة الفوق البنفسجية
4/الجرررزء السرررفلي مرررن الستراتوسرررفير مناسرررب
لتحليق الطائرات
لخلوه من السحب والغيوم وحركة الهواء افقية
الميزوسفير
الترتيب الطبقة الثالثة تقع بين الستراتوسفير والثيروموسفير
معني الكلمة تعني الطبقة المتوسطه لانها تتوسط طبقات الغلاف الجوي
35 كم -
= السمك تمتد من الستراتوسفير الي الميزوسفير من 85 51
التركيب تحتوي علي غاز الهيدروجين والهيليوم بكميات محدودة ولذلك هي طبقة شديدة التخلخل
الضغط الجوي يقل الضغط الجوي كلما ارتفعنا عن مسرتوي سرطح البحرر ويقردرفي نهايرة الطبقرة 1911 مللري برار
الاهمية حماية الارض من الشهب والنيارزك لاحتراقها بعد احتكاكها بالغلاف الجوي
درجة الحرارة تررنخفض درجررة الحرررارة فرري الميزوسررفير بررالارتفع لاعلرري تصررل درجررة الحرررارة الرري 31 ابرررد – – -
طبقات الغلاف الجوي
التعليلات
1 تسمية الميزوسفير بهذا لاسم لانها طبقة متوسطه -
2 ظهور معظم الشهب في الميزوسفير لاحتراقها بعد احتكاكها بالغلاف الجوي -
3لا تحررترق سررفت الفضررراء عنررد اقترابهررا مرررن
طبقة الميزوسفير
لان قمتها المخروطية تشتت الحرارة وذيلها من مادة عازلة
4/طبقرررة الميزوسرررفير ابررررد طبقرررات الغرررلاف
الجوي
- ) لان درجة حرارة تتناقص لتصل في نهاية الطبقة ) 31
5 اهمية طبقة الميزوسفير حماية الارض من الشهب والنيازك —
6 الميزوسفير طبقة شديدة التخلخل لاحتوائها علي كمية محدودة من لهيدروجين والهيليوم -
الثيروموسفير
الترتيب الطبقة الرابعة من طبقات الغلاف الجوي
معني الكلمة تعني الطبق الحرارية تعني اسخن طبقات الغلاف الجوي
السمك تمتدمن الميزوبوز 675 85 كم بسمك 531 كم -
التركيب تحتوي علي ايونات مشحونةفي الجز العلوي وتمتد حتي 711 كم ولوجود الايونات تسمي
الايونوسفير

38
الايونوسفير طبقة تحتوي علي الايونات المشحونة لها دورفي الاتصالات اللاسلكية والبي الاذاعي
الاهمية الايونوسفير البي الاذاعي والاتصالات اللاسلكية
حزام فان الين حزامان مغناطيسيان يحيطان بالايونوسفير تقوم بتشتيت الاشعاعات الكونيرة الضرارة بعيرداً
عن الارض
اهمية حزام فان الين تشتيت الاشعاعات الكونية الضارة بعيدا عن سطح الارض مما يسبب ظاهرة الشق القطبي
)الاورورا (
ظرررررررررررراهرة الشررررررررررررفق
القطبي)الاورورا (
ستائر ضوئية ملونة مبهرة تري من القطبين الشمالي والجنوبي للارض
التعليلات
1 تسمية طبقةالثيروموسفير بالطبقة الحرارية لانها اعلي طبقة في درجة الحرارة -
- 2 ارتفاع درجة الحرارة في طبقة الثروموسفير بسبب تزايد درجات الحرارة لتصل الي 1211
3 تسمية الجزء العلوي من الثيروموسفير بالايونوسفير لاحتوائها علي الايونات المشحونة -
4/تسمي طبقة الايونوسفير بهذا الاسم لوجود ايونات مشحونة
5 تستخدم طبقة الايونوسفير في البث الاذاعي حيررري ترررنعكس عليهرررا موجرررات الراديرررو ولوجرررود ايونررررات —
مشحونة
6 حدوث ظاهرة الشفق القطبي)الاورورا ( تشتيت الاشعاعات الكونية الضرارة بعيردا عرن سرطح الارض -
من قبل حزام فان الين
الاكسوسفير
الاكسوسفير المنطقة اندماج الغلاف الجوي بالفضاء الخارجي وتسبح فيها الاقمار الصناعية
الاهمية 1 الاتصالات والبي الاذاعي 2 التعرف علي الطقس - -
التعليلات
1 اهمية الاقمار الصناعية في العصر الحالي تدخل في البي الاذاعي الاتصالات - -
2 اهمية الاكسوسفير التعرف علي الطقس البي الاذاعي - -
مقارنة بين الطبقات
وجة المقارنة التروبوسفير الستراتوسفير الميزوسفير الثيروموسفير
الترتيب الاولي الثانية الثالثة الرابعة
معني الاسم المضطربة الطبقة المتطبقة المتوسطه الحرارية

39
السمك من سطح البحر الي
8 كمفررروق القطبرررين
والررري 18 كرررم عنرررد
خط الاستواء بسرمك
13 كم
13 كم الي 51 كم
بسمك 37 كم
من التروبوز الي
الستراتوبوز
مرررن السررررتراتوبوز 51
الري الميزوبروز 85 كررم
بسمك 3
5 كم
مررررن الميزوبرررروزالي ارتفرررراع
675 كم
بسمك 531 كم
التركيب 75 % مررررررن كتلررررررة
الغررررررررلاف الجرررررررروي
ولرررذلك تحررردي بهرررا
كافرررررررررة الظرررررررررواهر
الجوية
%33 2 مررن بخررار -
الماء
بهررررا الاوزون علرررري
عمق) 41 21 ( كم -
كميررررات محرررردودة مررررن
الهيدروجين والهيليوم
الجررررزء العلرررروي برررره ايونررررات
مشحونة
حركة الهواء راسي افقي
الضغط 111 مللررررررررررررررررررررررري
برررررررررار= 191 مرررررررررن
الضغط المعتاد
1 مللررررررررررري برررررررررررار
19111 مرررررررررررررررن =
1911 مللررررررررري بررررررررررار
1911111 مررررررررررررررن =
درجة الحرارة تنخفض 695 درجة
لكل ارتفاع اكم
مررن 61 فرري بدايررة -
الطبقررة الرري الصررفر
في نهاية الطبقة
ابرد الطبقات
- تقدر = 31
اسررررررررخن الطبقررررررررات= 1211
درجة مئوية
الاهمية حررررررررررردوي كافرررررررررررة
الظواهر الجوية
الجررررررزء السررررررفلي :
تحليق الطائرات
العلوي بها الاوزون
تحمررري الارض مرررن
الاشرررررررررعة الفررررررررروق
البنفسجية
حماية الارض من
الشهب والنيازك
الاتصررررالات السررررلكية والبرررري
الاذاعي
الوظائف
الجهاز/الطبقة الوظيفة الجهاز/الطبقة الوظيفة
الانتروبد تحديررررررد ضررررررعط اليرررررروم
بمعلومية الضغط الجوي
الالتميتر تحديررد الارتفاعررات فرروق مسررتوي سررطح البحررر
بمعلومية لضرغط الجروي مثرل ارتفاعرات تحليرق
الطائرات
التروبوسفير تحدي كفة الظواهر
الجوية
الجزء العلوي مرن
بها غاز الاوزون
الاوزون حمايرررررة الكائنرررررات مرررررن
الاشعة الفوق البنفسجية
الميزوسفير حماية الارض من الشهب والنيازك
الجرررزء السرررفلي مرررن
تحليق الطائرات الميزوسفير الجرررزء العلررروي بهرررا الايونوسرررفير تررردخل فررري
الاتصالات

41
فان الين الطقرررس-البررري- الاشرررعة
الكونية لضار
من هو
من هو الاجابة من هو الاجابة
اقرب طبقات التروبوسفير اسخن الطبقات الثيروموسفير
ابرد الطبقات الميزوسفير طبقة متاينة الايونوسفير
طبقة تحلق بها
الطائرات
الستراتوسفير طبقة تكوين
الشهب
الميزوسفير
طبقة تكوين السحب التروبوسفير تحديد الطقس فان الين
الاوزون
يتكون من ثلاثة ذرات الاكسجين O التكوين الكيميائي 3
التعريف غاز ازرق شاحب ذو رائحة نفاذة
41 ( كم - الموقع توجد في طبقة الستراتوسفير علي ارتفاع ) 21
سررربب وجودهرررا في
لان الستراتوسفير تحتو علي كمية كافية من الاكسجين تقابل الاشعة الفوق البنفسجية
خطوات التكوين 1-كسرر الرابطره فري جرزئ الاكسررجين الري ذرتري اكسررجين منفرردتين باسررتخدام الاشرعة الفرروق
البنفسجية
O2UVO O
-2 ترتبط ذرة الاكسجين مع جزئ الاكسجين لتكوين الاوزون
O2O UVO3
) السمك 21 كم لان الضغط = 1 مللي بار اقل من الضغط المعتاد ودرجة الحرارة ) - 61
انواع الاشعة الفوق البنفسجية
الاشعة الفوق البنفسجية البعيدة القريبة المتوسطة
- الطول الموجي النانومتر اقل من 111
281
411- 315 اكبر من بين 315 - متوسط من 281
مدي نفاذها لاتنفذ بنسبة
%111
% لا تنفذ بنسبة 35 % تنفذ بنسبة 111
الملاحظات
1/تمنع طبقة الاوزون مرور الشعة الفوق البنفسجيةالبعيدة والمتوسطه وتسمح بمرور الاشعة القريبة
2/تعمل الاشعة الفوق البنفسجية علي تخليق فتامي د في اجسام الاطفال حديثي الولادة
10 من المتر - -3 النانومتر= 9

41
الاثار السلبية من تاكل الاوزون
الكائنات الحية الاثار السلبية
الانسان زيادة معدل سرطان الجلد 2 المياة البيضاء )اعتام العدسة ( 3 ضعف المناعة - -
البرمائيات موت البيض نقص معدل التكاثر -
الاحياء البحرية 1 موت البلانكتون المغذي الكائنات البحرية الصغيرة 2 تدمير السلاسل الغذائية - -
النباتات الارضية 1 اختلال عملية البناء الضوئي 2 نقص انتاج المحاصيل - -
دوبسون
دور دوبسون DU
استخدم وحدة دوبسون للتعبير عن درجة الاوزون
درجة الاوزون الطبيعية = 311 دوبسون اي ان كل 1 ملم = 111 دوبسون فيكون 211 دوبسون = 2 ملم
وظيفة درجة دوبسون تعبر عن مدي حدوي تاكل الاوزون
درجة دوبسون= 111 % أي مدي تاكل = صفر أي لا يحدي تاكل
قانون حسب التاكل النسبة درجة الاوزون=درجةالاوزون في المنطقة
x 111
311
2 النسبة المئوية لتاكل الاوزون= 111 % النسبة المئوية لدرجة الاوزون الموجودة - -
ما المقصود
% درجة دوبسون= 151 حدوي تاكل بنسبة 51
حدوث تاكل الاوزون بنسبة 25 % درجة دوبسون = 75
التعليلات
تكوين الاوزون في طبقة الستراتوسفير لانها اول طبقات الغلاف الجوي تحتوي علي كمية مناسبة من
الاكسجين تقابل الاشعة الفوق البنفسجية لتكوين الاوزون
2 اهمية طبقة الاوزون حماية الكائنات الحية من الاشعة الفوق البنفسجية -
3 الاشرررعة الفررروق البنفسرررجية سرررلاح ذو -
حدين
الاشعة القريبة مفيدة لكائنات الحية والمتوسطة والبعيدة ضارة
المسائل
1( احسب نسبة تاكل الاوزون في احد طبقات درجة الاوزون = 121 دبسون - (
الحل
% 41 % تكون نسبة التاكل = 61 =311/111* النسبة المئوية = 121
2(: احسب نسبة تاكل الاوزون في احد طبقات درجة الاوزون = 225 دبسون - (
3(:اذا كانت درجة الاوزون في منطقة معينة = 211 دوبسون فما هو : (
1 درجة الاوزون الفعلية 2 نسبة تاكل الاوزون 3 نسبة الاوزون الفعلية - - -

42
4(: ما نسبة غاز الاوزون اذا علمت ان درجة التاكل = 75 دوبسون (
؟% 5(:ما درجة تاكل الاوزون اذا علمت ان نسبة الاوزون الفعلية 85 (
تاكل الاوزون
-1 متي اكتشف تاكل الاوزون عام 1378 فوق القطب الجنوبي
-2 عوامل حدوث تاكل الاوزون يختلف من عام لاخر حسب كميات الملوثات المسببة لثقب الاوزون
-3 طبقة الاوزون الطبقة التي تحمي الكائنات الحية من الاشعة الفوق البنفسجية
-4 ثقب الاوزون تاكل اجزاء من طبقة الاوزون فوق القطب الجنوبي للارض
ملوثات تاكل الاوزون
زمن اقلال درجة الاوزون وزيادة
الثقب
في شهر سبتمبر من كل عام بسبب زيادة الملوثات تتجمع في شكل سحابة سوداء تدفعها
الرياح بشدة فوق القطب الجنوبي
اهم الملوثات
الملوثات الاستخدام
الفريرررررررررررررون )فلوروكلرررررررررررررورو
CFC الكربون( 2
-1 مادة مبردة في اجهزة التبريد 2-مادة دافعة لرذاذ الايروسولات
-3 مادة نافخة في صناعة عبوات الفوم 4-مادة مذيبة في صناعة شرائح الكترونيات
غاز بروميد الميثيل مبيد حشري لحماية المحاصيل الزراعية في الصوامع
الهالونات اطفاء الحرائق البترول التي لا تطف بالماء مثل حرائق البترول
اكاسيد النتروجين تنتف من احتراق الوقود المستخدم فيطائرات الكونكورد التي تعد الاسرع من الصوت
اهم الملوثات في حدوث التاكل
الفريون مبرد وخاصة في اجهزة التكييف
اكاسيد النتروجين تنتف من احتراق الوقود المستخدم في طائرات الكونكورد التي تعد الاسرع من الصوت
اول اكسد الكلور غاز ينتف من تفاعل الاوزون مع ذرة الكلور النشطه
علل
خطورة مركبات الكلور فلرور الكربون
يحذر من استخدام الفريون كمبرد
لانها تسبب في تاكل الاوزون
-2 الهالونات سلاح ذو حدين لها فوائد في اطفاء حرائق البترول-لها اضرارتاكل كبقة الاوزون
-3 وقف انتاج الطائرات الكونكورد لانها تحتوي علي اكاسيد النتروجين المسببة لثقب الاوزون
اثر مركبات الفريون
خطوات تاكل الاوزون
الخطوة الشرح المعادلة)مش مقررة(
الاولي تحطررررم الاشررررعة الفرررروق البنفسررررجية مركبررررات الكلوروفلررررورو
الكربون فتحر ذرة الكلور النشطه 3 2
CFCl uvCFCl Cl
الثانية تتحد ذرة الكلور النشطه مع الاوزون مكونا جرزئ اول اكسريد
الكلور 3 2
Cl O UVClO O

43
الثالثة جزئ اول اكسيد الكلور تتحرد مرع الاوزون وتتكرون ذرة كلرور
نشرررطه نسررربب فررري التفاعرررل مرررع الاوزون وتكرررون ذرة كلرررور
النشطه تسبب في المزيد من التاكل
2
3 2
ClO O UV O Cl
حماية طبقة الاوزون
مؤتمر مونتريال
مكان/تاريخه في كندا عام 1387 لبحي مشكاة ثقب الاوزون
التوصيات 1-خفض من انتاج مركب القريون 2-وقف انتاج الطائرات الكونكورد
تعديل مؤتمر مونتربال تم في مؤتمر لندن 1331 تعديل مؤتمر مونتريال يلزم الدول بوقف انتاج الفريون
المكتوبة علي عبوات المبيدات الحشرية؟ )Non-CFC ما المقصود بكلمة ) 2
الاجابة : تعني ان تلك العبوات لا تحتوي علي مركب فلورو كلوروكربون
-1 احتفال العالم بيوم السادس العشر من سبتمبر مرن
كل عام
لانه ذكري انعقاد مؤتمر مرونتريال فري كنردا 1387 لبحري مشركلة
ثقب الاوزون
-2 انعقاد مؤتمر مونتريال في كندا لبحي مشكلة ثقب الاوزون
الاحتراز العالمي
التابعة للامم المتحدة ؟ )IPCC) ماذا تعرف عن هئئة العالمية
هي هئية تخص التغييرات المناخية ولقد اوعزت الاحتراز الحراري سببه الاحتباس الحراري
النشاط
الادوات الخطوات الملاحظة الاستنتاج
-1 زجاجترررران ميرررراة
غازيرة فارغتران—
مررررررررررررراء-خرررررررررررررل-
ترمومتران-محلرول
بيكربونررررررررررررررررررررررات
الصوديوم
-1 ضررررررع فرررررري الزجاجررررررة الاولرررررري
ماءوالثانيرررة خرررل مرررع كرررل زجاجرررة
ترمومتر
-2 ضررررررررع مسررررررررحوق بيكربونررررررررات
الصرررروديوم فرررري الزجاجررررة الثانيررررة
واغلقها
-3 ضع الزجاجتان في مكان مشمس
لمدة 11 ق
ارتفاع درجة الحررارة
الترمررررومتر الزجاجررررة
الثانية عن الاولي
بسررربب تصررراعد غررراز
ثاني اكسيد الكربون
تصاعد غاغز ثراني اكسريد الكربرون
فرررري الزجاجررررة الثانيررررة تسرررربب فرررري
ارتفاع درة الحرارة لانبوبة الثانية
التعاريفات
ظاهرة الاحتراز العالمي الارتفاع المستمر في درجة حرارة الهواء القريب من سطح الارض
الاحتباس الحراري احتباس الاشعة تحت الحمراء في التروبوسفير نتيجة ارتفاع نسبة الغازات الدفئية ممرا يسربب
في ارتفاع درجة حرارة الارض
الغازات الدفئية مجموعة من الغازات المسئولة عن ارتفاع درجة حرارة الارض
بخار الماء -N2O اهم الغازات الدفئية ثاني اكسيد الكربون-الميثان-الفريون-اكسيد النتيروز
تفسير ظاهرة الاحتباس الحراري
-1 يسمح الغلاف الجوي للارض عند ارتفاع نسة الغازات الدفئية بدور يشبة الصوبة الزجاجية

44
2 يس
مح بمرور الضوء المرئي والاشعة ذات طول الموجي القصيرالصادرة من الشمس -
3 تمتص الارض الاشعة وتعيدها في صورة الاشعة ا تحت الحمراء -
4 لا تستطيع الاشعة تحت الحمراء النفاذ من الغلاف الجروي لرلارض لكبرر طولهرا المروجي فتحربس فري التروبوسرفير ممرا -
يسبب في ارتفاع درجة حرارة الارض
اثار الاحتباس الحراري
الاثر النتائج المترتبة
1 انصهار جليد القطبين 1 انصهار الجليد في القطبين مما يسبب في ارتفاع منسوب مياة البحار والمحيطات - -
ب اثار ارتفاع منسوب مياة البحار واالمحيطات : -
1 اختفاء المناطق الساحلية مثل جزر مالدلابف -
2 انقراض بعض الحيوانات مثل الدب القطبي فيل البحر - -
2 التغييرات المناخية الحادة مثل الاعاصير موجات الجفاف الفيضانات حرائق الغابات - - - -
اتفاقية كيوتو
التعريف مررؤتمر عقرررد فرري اليابرران عررام 1337 بحضررور ممثررل 161 دولررة فرري العررالم لمواجهررة
الاحتباس الحراري
التوصيات 1 الحد من استهلاك الوقود الحفري 2 البحي عن بدائل للطاقة تكون صديقة للبئية - -
3 من كل عام مثل برج ابفل ومعبد ابوسمبل / ساعة الارض : تتم فيها اطفاء انوار المدن العالمية يوم 28
ارتفاع درجة حرارة الارض في الاعوام الاخيرة لزيادة نسبة الغازات الدفئية
2 زيادة نسبة الغازات الدفئية وملوثات الاوزون لزيادة النشاط الصناعي احتراق الوقود الحفري - -
3 الغازات الدفئية سلاح ذو حدين الفوائد :عدم انخفاض درجة حرارة الي 18 الاضرار : - -
حدوي الاحتباس الحراري
4 تزايد المستمر في نسبة غراز ثراني اكسريد -
الكربون
قطع الغابات احتراق الوقود -
5 عدم نفاذ الاشعة تحت الحمراء من الارض لكبر طولها الموجي -
6 ثاني اكسيد الكربون من الغازات الدفئية لانها تسبب في ارتفاع حرارة الارض كأنه صوبة زجاجية -
8 تسمسة ظاهرة الاحتراز الحراري باثر الصوبة -
الزجاجية
لانها تسمح بمرور الاشعة ولا تسمح بخروجا لانها تعيدها
ف صورة الاشعة تحت الحمراء
8 احتبررررراس الاشرررررعة تحرررررت الحمرررررراء في -
التروبوسفير في السنوات الاخيرة
نتيجة ارتفاع الغازات الدفئية
9 انقراض الدب القطبي وغرق واختفاء بعض -
الجزر
لارتفاع منسوب مياة البحار والمحيطات نتيجة الاحتباس
الحراري

45
الوحدة الثالثة:الحفريات والانقراض
الحفريات
الحفرية اثار الكائنات الحية القديمة المحفوظة في الصخور الرسوبية
علم الحفريات هو ذلك العلم الذي يهتم بدراسة الحفريات الموجودة في الصخور الرسوبية
الاثر الاثار الدالة علي نشاط الكائنات الحية القديمة اثناء حياتها
امثلة الاثر اثر قدم ديناصور اثرانفاق الديدان -
البقايا الاثار الدالة علي نشاط الكائنات الحية القديمة بعد موتها
امثلة البقايا بقايا اسنان)القرش الديناصور ( بقايا جمجمة الديناصور - -
انواع الحفريات
انواع الحفريات 1 حفرية كائن الكاملة 2 القالب 3 الطابع 4 الاخشاب المتحجرة - - - -
حفرية كائن كاملة
التعريف حفرية تكونت نتيجة الموت والدفن السريع للكائن بمجرد موته ودفنره فري وسرط يمنرع تحللره
وهي تحتفظ بكامل تفاصيل ومكونات الجسم
شروط حدوي الحفرية 1 الدفن السريع 2 الدفن في وسط غير قابل للتحلل مثل الكهرمان او الجليد - -
الامثلة 1 الماموي 2 الكهرمان - -
الماموي نوع من انواع الافيال وجدي في سيبيريا منذ حوالي 25 الف سنة دفنت سريعا بمجرد وفاتها
في الجليد
سبب انقراض الماموي الانهيارات الجليدية
حفرية الكهرمان نوع من الاشجار الصنوبرية تفرز صمغ تنغمس فيه الحشرات ويتجمد ويتحرول لري الكهرمران
التي حافظت الكائنات الحية من التحلل
الكهرمان المررادة الصررمغية المتجمرردةالتي تفرزهررا بعررض الاشررجار الصررنوبرية فرري العصررور الجيولوجيررة
القديمة

46
دور الكهرمان تعمل علي حفاظ علي الحشرة داخل الكهرمان من التحلل بعد موتها
حفرية الماموث تم اكتشافها بكامل هئيتها لدفنه السريع في الجليد بعد موته مما منعه من التحلل
2 حفرية الكهرمان حفرية كائن كامل لانه وسط مناسب حافظ علي الحشرات المنغمسة من التحلل -
القالب
القالب نسخة طبق الاصل للتفاصيل الداخلية لهيكل كائن حي قديم
الامثلة 1 الامونيت 2 النموليت 3 الترايلوبيت - - -
طريقرررررررررررررة
تكرررررررررررروين
القالب
1 يدفن القوقع او المحار بعد موته في رواسب قاع البحر وتتحلل اجزائه الرخوة -
2 تملا الرواسب فجوات القوقع وتصلب بمرور الزمن -
3 تتاكل صدفه القوقع عبر ملايين السنين تاركاً قلبا صخريا يحمل التفاصيل الداخلية للكائن الحي -
نشاط علي القالب
الادوات الخطوات المشاهدة الاستنتاج
قالب معدني-
زيت الطعام-
فرشاة جبس- -
وعاءبلاستيك
ماء ساق - -
التقليب
-1 ادهررررن السررررطح الررررداخلي
للقالب بالزيت
2 اخلررط الجرربس بالمرراء فرري -
الوعاء البلاستيك
3 امرررررررلا القالرررررررب برررررررالخليط -
واتركه حتي يتماسك الجبس
4 افصل الجبس عن القالب -
تفاصرررررررررررررررريل
السرررررررررررررررررطح
الخرررررررررررررارجي
للجبس
هرررررري نفررررررس
التفاصرررررررررررريل
الداخليرررررررررررررررة
للوعررررررررررررررررراء
المعدني
تكون نسخة طبق الاصل
للشكل الداخلي
للوعاء المعدني علي هئية
القالب المصمت
علل
حفرية الامونيت حفرية قالب مصمت ؟
لانها تحمل نسخة طبق الاصل لهيكل حيوان الامونيت

48
الطابع
الطابع نسخة طبق الاصل للتفاصيل الخارجية لهيكل كائن حي قديم
او ما يتركه جسم الكائن الحي بعد موته في الصخور الرسوبية
الامثلة 1 حفرية طابع من نبات السراخسيات 2 حفرية طابع السمكة - -
طريقررررررة تكرررررروين
الطابع
1 يتغطي الهيكل الصلب للكائن الحي بعد موته بالمواد الرسوبية اللينة -
2 تتصلب المواد الرسوبية بمرور الزمن -
3 يتاكل هيكل الكائن الحي تاركا طابع يحمل التفاصيل الخارجية -
نشاط علي الطابع
الادوات الخطوات المشاهدة الاستنتاج
صلصال ملونة-
صدفة محار
1 اضررغط علرري قطعررة الصلصررال لعمررل -
سطح مستوي
2 ضع الصدفة علي الصلصرال واضرغط -
عليها برفق
3 انوع الصدفة من علي الصلصال -
التفاصيل المتكونرة
علي الصلصال هي
نفررررررس التفاصرررررريل
الخارجية للصدفة
تكون نسخة طبق الاصل للشكل
الخارجي
للوعاء المعدني علي هئية الطابع
المصمت
علل
حفرية السمكة حفرية طابع ؟
لانها عبارة عن نسخة طبق الاصل للتفاصيل الخارجية لهيكل السمكة
المقارنات
وجه مقارنة الاثر الطابع
التعريف الاثرار الدالرة علري نشراط الكائنررات الحيرة القديمرة اثنرراء
حياتها
الاثار الدالة علي نشاط الكائنات الحية القديمة
بعد موتها
الامثلة اثر قدم ديناصور اثرانفاق الديدان طابع السمكة -
التوضيح توضح ادق التفاصيل الخارجية لهيكل كائن قديم يكون علي شكل اثر
وجة المقارنة الطابع القالب
التعريف نسخة طبق الاصل للتفاصيل الخارجية لهيكل كائن حي
قديم
نسررخة طبرق الاصررل للتفاصريل الداخليرة لهيكررل
كائن حي قديم
الامثلة حفرية طرابع مرن نبرات السراخسريات 2 حفريرة طرابع - -
السمكة
1 الامونيت 2 النموليت 3 الترايلوبيت - - -

48
الاخشاب المتحجرة
التحجر عملية تحول اجزاء الكائنات الحية النباتية او الحيوانية الي مواد صخرية
او احلال احلال السيليكا محل الخشب جزء جزء حتي تتحول الي الصخور
الاخشاب المتحجرة حفريات تدل علي تفاصيل حية نبات قديم تكونت نتيجة
الشروط 1 وجود هيكل صلب للكائن الحي 2 الدفن السريع ف وسط غير قابل للتحلل - -
3 الوسط الصخري المناسب مثل المعادن كالسيليكا التي تحل محل المادة العضوية -
الامثلة 1 حفرية سن ديناصور 2 حفرية بيض ديناصور 3 حفرية الاخشاب المتحجرة - - -
طريقة التكوين 1 دفنت سيقان وبعض اجواء النبات فري ظرروف بيئيرة معينرة 2 حلرت السريلكا محرل الخشرب - -
جزء بجزء 3 تحول الخشب الي الاحجار تحمل نفس تفاصيل الخشب -
ملاحظات اكتشاف حفرية متحجرة لديناصور مصري بمنطقة الواحات البحرية
1 تكوين حفرية الاخشاب المتحجرة نتيجة احلال السيليكا محل الخشب جزء جزء -
2 الاخشاب المتحجرة من الحفريات رغم انها تشبة -
الصخور
لانها تدل علي تفاصيل حياة نبات قديم
3 تسمي منطقة الاخشاب المتحجرة بالمقطم -
منطقة جبل الخشب
لوجوداخشررراب متحجررررة تشررربة الصرررخور عمرهرررا 35
مليون سنة
ملخص لانواع الحفريات
نوع الحفرية شرط التكوين مثال
كائن كامل الدفن السريع في وسط يمنع التحلل كالجليد والكهرمان الماموي حشرة في كهرمان -
قالب مصمت دفن في رواسب تملا تجويف جسم الكائن القوقع والمحار مثل الامونيت
الطابع تفاصيل كائن حي علي الصخور بعد موته طابع السمكه
الاثر حفرية يتركها جسم كائن حي القديم اثناء حياته اثر قدم ديناصور اثر انفاق -
الديدان

49
حفرية متحجرة احلال السيليكا محل المادة العضويةجزء بجزء سن الديناصور المتحجر -
الاخشاب المتحجرة
شروط تكوين الحفريات
الشرط السبب
1 وجود هيكل صلب كالاصداف او العظام لان الاجزاء الرخوة تتاكل بفعل بكتريا التحلل -
2 دفن الكرائن الحري رجررد موتره في وسرط -
يحافم عليه من التحلل
لمنع تحلله
3 توافر وسط مناسب لاحلال المادة المعدنية محل المادة العضوية للكائن الحي -
اهمية الحفريات
1 تحديد عمر النسبي للصخور الرسوبية 2 الاستدلال علي البيئيات القديمة - -
3 دراسة تطور الحياة -
تحديد عمر النسبي للصخور الرسوبية :
الحفرية المرشدة حفريات كائنات الحية عاشت لمدة قصيرة ومدي جغرافي واسع ثم انقرضت ولم تتواجد
في الحقب التالية
الاهمية الحفرية المرشدة تدل علي عمر الصخورالصخور الرسوبية الموجودة في الحفريات لان عمر الصخور
هي نفس عمر الحفرية
شروط الحفرية المرشدة 1 المدي الزمني القصير 2 المدي الجغرافي الواسع 3 عدم التواجد في الحقب التالية - - -
الملاحظات الطبقات السفلية من الصخور الرسوبية بها حفريات اقدم) عمرها اكبر (من الحفريات الموجودة في
الطبقات العليا
1 حفريرررة النيموليرررت مرررن الحفريرررات -
المرشدة
لانها تدل علي عمر الصخور الرسوبية وهي نفس عمر الحفريرات الموجرودة
بها
2 لرررريس كررررل الحفريررررات حفريررررات -
مرشدة
لان من شروط الحفرية المرشدة زمن القصير مدي جغرافي واسرع لا يتحقرق
في كل الحفريات
2 الاستدلال علي البيئات القديمة -
الحفرية البيئة
النيموليت توجد في صخور الاحجار الجيرية لجبل المقطم يدل علي انه كان جزء من قاع البحر
من 35 مليون سنة
السراخسيات بيئة استوائية حارة ممطرة
حفرية المرجان بحار مياة ضحلة دافئة والمناخ القديم مداري حار

51
علل
1 جبررل المقطررم كرران جررزء مررن قرراع -
البحر من 35 مليون سنة
لوجود حفريان الينموليت في صخور الحجار الجيرية من 35 مليون سنة
-
3 دراسة تطور الحياة السجل الحفري الحفريررات الموجررودة فرري الصررخور المختلفررة يسررتدل منهررا علرري انقررراض وتطررور
او تسلسل الحفريات في طبقات الصخور الرسوبية من الاقدم الي الاحدي
اهمية السجل الحفري دراسة تطور الحياة في العصور القديمة
الاستدلات من السجل الحفري 1 الحياة ظهرت في البحار ثم انتقلت الي اليابس -
2 الكائنات تطورت من البسيط الي الراقي -
فالطجالرررب سررربقت الحزازيرررات والسرررراخس ,عاريرررات البرررذور سررربقت الكاسررريات
البذور, اللافقاريات والمرجان سبقت الفقاريات
الترتيررررررب الكائنررررررات حسررررررب
الظهور
1الحيوانات : الاسماك 2 البرمائيات 3 الزواحف 4 الطيور والثدييات - - - -
2 النبات :الطحالب السرخسيات عاريات البذور كاسيات البذور - - - -
الاركيوبتركس حلقة وصل بين الزواحف والطيور وتعني الجناح القديم
رتب
رتب الحفريات حسب ظهور علي مسرح الحياة
1 حفرية طابع السمكة 2 حفرية الماموي 3 حفرية ترايلوبيت 4 حفية الاركيوبتركس - - - -
الحل : 1 الترابلوبيت من اللافقاريات تظهر في البحار 2 الاسماك اول الفقاريات ظهرت 3 الاركيوبتركس حلقة وصرل برين - - -
الزواحف والطيور 4 حفرية الماموي -
التنقيب عن البترول
اذا وجدت حفريات افورامينفرا والراديولاريا: -
1 تدل علي وجود البترول 2 العمر النسبي للصخور - -
علل : اهمية وجود الراديولاريا في الصخور الرسوبية ؟
نستدل منها علي وجود البترول الظروف الملائمة لتكوين البترول -
الانقراض
الانقراض التناقص المستمر في افراد النوع الواحد من الكائنات لحي دون تعويض حتري مروت افرراد كرل
النوع
لحظة الانقراض تاريخ موت اخر فرد من افراد النوع

51
الحفريات والانقراض نستدل من الحفريات علي حدوي الانقراض وخاصة من السجل الحفري
1 الحياة البرية ظهرت من 571 عام تمر بعصور ازهردت انواع وانقراض -
%38 2 من الكائنات انقرضت قبل ظهور الانسان والموجود الان 2%من جملة ما ظهرر علري -
الارض منذ نشاتها
3 حفريات الاسماك والزواح والطيور لا تشبة الانواع لموجودة حالي اً -
عدد الانقراضات في
لعصور القديمة
5 انقراضررات والعصررر الحررالي هررو الانقررراض السررادس يكررون انقررراض 41 ضررعف الانقررراات
السابقة
عوامل الانقراض عدم التكيف مع التغيرات المناخية والبيئية مثل الديناصور
الديناصور كلمة لاتينية تعني السحلية المخفية انقرضت في الانقراض الخامس من 66 مليون سنة
نتيجة التغييرات المناخية والبيئية
اسباب الانقراض
في العصور القديمة
1 اصطدام النيازك بالارض 2 حلول عصري جليدي طويل - -
3 انبعاي الغازات السامة من البراكين -
اسباب الانقراض
في العصور الحديثة
1 تدمير الموطن 2 الصيد الجائر 3 التلوي البيئي - - -
4 التغييرات المناخية والكواري الطبيعية -
تدمير الموطن
اهميررررررررررررة الغابررررررررررررات
الاستوائية
تضم ثلي الكائنات الحية البرية كل شجرة تأوي 31 نوع من الكائنات البرية
اثار تدمير الموطن 1 فقدان الماوي 2 تشريد الحيوانات 3 انقراض الحيوانات - - -
4 انقراض 68 نوع من الاشجار -
1 تدمير الموطن من عوامل الانقراض الحديي لانها تسبب في تشريد وفقد الماوي للعديد من الكائنات -
2 خطورة ازالة الغابات الاستوائية لانها تسبب في تشريد الحيوانات وانقراض -
الصيد الجائر
الصيد الجائر صيد الحيوانات بطريقة عشوائية بطريقة غير قانونية يعرضها الانقراض
الاسباب 1 عدم وجود قوانين منظمة للصيد الحيوانات البرية -
2 التطور المستمر في الاسلحة 3 تهافت الكثيرين علي فراء وجلود الحيوانات - -
1الصيد الجائر من احد اسباب انقراض الطيور والثدييات 1 عدم وجود قوانين تنظم الصيد -
2 التطور الهائل في اسلحة الصيد -
3 التهافتت علي فراء وجلود الحيوانات -

52
2 استخدام جلود الزواحف في الصناعات الجلدية من -
عوامل الانقراض
لان يتم صيدها بشكل جائر وبهددها بالانقراض
التلوث البيئي
الثورة الصناعية بدات عام 1751 هي بداية تلوي البيئة
امثلة التلوث البيئي 1 الامطار الحامضية تدمر اشجار الغابات -
2 المبيدات الكيميائية تكسر السلاسل الغذائية -
3 تسرب زيت البترول في البحار والمحيطات تسبب في موت الطيور -
1 زيادة عملية الانقراض بعد الثورة الصناعية لانها سبب في تلوي الانظمة البيئة المختلفة -
التغييرات المناخية والكوارث الطبيعية
انواع الكوارث
كوارث مرتبطه بالتغييرات المناخية كوارث غيرمرتبطه بالتغييرات المناخية
الجفاف الاعاصير العواصف ارتفراع حررارة الارض- - - -
الصواعق
1 الزلازل 2 البراكين 3 موجات تسونامي - - -
الانواع المنقرضة حديثاً
النوع صفاته لحظة الانقراض سبب الانقراض
الكواجا حيوان ثردي يجمرع فري الشركل
بررررررررين الحمررررررررار الوحشرررررررري
والحصان
قتررررل اخررررر فرررررد فرررري جنرررروب
افريقيرررررا عرررررام 1883 علررررري
ايدي الصيادين
الصيد الجائر
القرررررررط الررررررربري
الاستوائي
)تسمينان(
هوحيوان ثدي له راس ذئرب-
وذيررررررررررررررررل الكلبرررررررررررررررروجراب
كنجارووجلد مخطط كالنمر
في استراليا 1336 صرررررريد المررررررزراعين لافتراسرررررره
الخروف
الضررررررررررررررررررفدعة
الذهبية
اختفت عام 1383 طهررررور بعررررض الفطريررررات علرررري
جلدها
الحمام المهاجر مرررررن الطيرررررور فررررري امريكرررررا
الشمالية
مرررات اخرررر نررروع فررري حديقرررة
الحيوان عام 1314
قطع اشجار السنديان والزيان بره
اعشاشه
2 صيده بالملايين -
3 ضرررعف معررردل تكررراثره تضرررع -
انثاه بيضة واحدة كل ربيع

53
طائر الدودو احد طيور جزر الهند انقرضررررررت بعررررررد اسررررررتوطنها
الانسرررررران ب 51 عررررررام عررررررام
1681 م
لعرردم قرردرة علرري الطيررران لصررغر
اجنحته
2 عدم القدرة علي الجري لصغر -
ارجله
ملاحظات
1 عدد انواع الكائنات الحية الموجودة حاليا 11 مليون نوع ينقرض منها كل يوم 138 نوع -
الانواع المهددة بالانقراض
الجمعية العالمية للمحافظة علي الطبيعة) IUCN )
زمن التاسيس/الهدف عام 1363 /الهدف : حماية الانواع المهددة بالانقراض
المهام اصدار القائمة الحمراء كل عام بالانواع المهددة بالانقراض
القائمة الحمراء قائمة تصدرها الجمعية العالمية للمحافظة علي الطبيعة لانواع المهددة بالانقراض
ودرجة خطورتها
- تصنيف القائمة الحمراء 1 CR خطر جداً 2 خطر - EN 3 غير محصن - VU اسررراس تصرررنيف درجرررة
خطورة القائمة الحمراء
1 معدل التناقص او التزايد في اعدادها 2 مدي استقرارها في بيئتها - -
علل
تفاوت درجة الخطورة للانواع المهددة بالانقراض ؟
لتفاوت معدل التناقص او التزايد في الاعداد ومدي الاستقرار في بيئتها

54
امثلة الانواع المهددة بالانقراض
النوع موطنه السبب
دب الباندا غابات البامبو شمال غرب الصين 1 ضعف معدل التكاثر -
2 عدم توافر نبات البامبو غذائره الوحيرد لا يزدهرر سروي -
مرة واحدة كل 111 عام
الخرتيرررت )وحيرررد
القرن(
1 انتزاع موطنه الاصلي لاقامة المزارع عليها -
2 كثرة صيده لاستخدامه قرنه في العلاج -
لنسر الاصلع راسه مغطاة بريش ابيض يجعله من
بعيد كأنه اصلع
تناوله الاسماك يوجد داخل جسمها السموم
نبات البري نبرررات يوجرررد فررري مسرررتقنعات اعرررالي
النيل استخدمه الفراعنة في الكتابة
جفاف المستقنعات
طائر ابومنجل اختفري مررن اسرروان وان كران مرا زال
موجود اعالي النيل
تهدم اعشاشه بعد اقامة السد العالي
معلومة ظريفة
الفراعنة كانوا لا يشربون الماء الا بعدد ان يشربه طائر ابو منجل لانه كان لا يشرب الماء الملوي
التعليلات
1 عدم وفرة نبات البامبو لانه لا يزدهر سوي مرة واحدة كل 111 عام -

55
-2 تسمية النشر الاصلع بهذا الاسم راسه مغطاة بريش ابيض يجعله من بعيد كأنه اصلع
-3 اختفاء طائر ابو منجل بعد اقامة السد العرالي في
اسوان
لتهدم اعشاشه
-4 لجو الي صيد الخرتيت لاستخدامه قرنه في العلاج
اثر الانقراض علي التوازن البيئي
كل كائن حي له دور في نقل الطاقة من خلال السلسة الغذائية تتاثر بغياب احد لانواع مما يخل التوازن البيئي
علل : يختل التوازن البيئي عند غياب احد افراد نوع او عدة انواع من نظام متزن؟
لان لكل كائن دور في نقل الطاقة من خلال السلسة الغذائية غيابه يؤثر علي النظام البيئي
الانظمة البيئية
النظام البئي أي مجتمع حيوي يضم مكونات حية ومكونات غير حية
السلسة الغذائية المسار الذي تسلكه الطاقة عند انتقالها من كائن حي الي اخر داخل نظام بيئي
انواع النظم البيئية 1-البسيط 2- المركب
مثال سلسلة
بكتريا التحلل  بومة  ثعبان  ضفدعه  جرادة  حشائش
عند غياب ضفدعة :تموت الثعابين – ينتشر جراد ياكل الحشائش
عند غياب الثعابين : تزداد ضفادع تقضي علي الجراد
مقارنة
وجه مقارنة النظام البيئي البسيط النظام البيئي المركب
التعريف قليل الانواع لانره يحتروي علري عردد قليرل مرن
كثيرررة الانررواع لانرره يحترروي علرري عرردد كبيررر مررن
التاثير غياب يتاثر بغياب نوع لعدم وجود البديل لا يتاثر لوجود البدائل متعددة
الامثلة الصحراء الغابات الاستوائية
التعليلات
1الصحراء نظام بيئي بسيط لانها قليلة الانواع وتتاثر بغياب اي نوع
-2 تاثر النظام البسيط بغياب احد انواعه لعدم وجود البديل
-3 الغابات الاستوائية نظام مركب لانه كثير الانواع لا يتاثر رغياب الانواع
-4 النظام المركب لا يتاثر بغياب احد انواعه
لانه يوجد البدائل

56
طرق حماية الكائنات من لانقراض
الطرق السبب
1 تنظيم الصيد ووضع قوانين منظمه له وخاصة الانواع النادرة لمنع الانقراض -
2 زيادة الوعي البيئي باهمية الحياة الطبيعية لضمان استمرار بقاء الانسان -
3 تربية واكثار من الانواع المهددة بالانقراض لمنرررررع الانقرررررراض وحمايرررررة الانرررررواع المهرررررددة -
بالانقراض
4 انشاء بنك الجينات -
5 انشاء ايميات الطبيعية -
ايميات
ايميات اماكن امنه يتم تخصيصها لحماية الانواع المهددة بالانقراض
عدد ايميات في مصر حتي
عام 2119
27 محمية
اول محمية في مصر محمية راس محمد عام 1383
انواع ايميات
ايمية الموقع الانواع ايمية
بلوستون الولايات المتحدة الامريكية الدب الرمادي
الباندا شمال غرب الصين دب الباندا
راس محمد جنوب سيناء في مصر الانرررررواع النرررررادرة مرررررن الشرررررعاب المرجانيرررررة
والاسمالك الملونة والنباتات
محمية وادي الريان) وادي الحيتان( في الفيوم في مصر هياكل الحيتان لها 41 مليون سنة
التعليلات
1 اهتمام الحكومات بانشاء ايميات الطبيعية لحماية الانواع النادرة والمهددة بالانقراض -
2 محمية بلوستون من اهم ايميات العالمية تقوم بحماية الدب الرمادي من الانقراض -
3 الاهتمام العالم رحمية راس محمد لاحتوائها علي الشعاب المرجانية النادرة والاسماك لملونة -
4 اختيرررار اليونسررركو محميرررة وادي الريررران افضرررل -
منطقررة في الررتراث العررالمي لحمايررة الحيترران وذلررك
في عام 2115
لوجود حيتران عمرهرا 41 مليرون سرنة هرا اكثرر مرن 411
حفرية

58

علوم 2 ع ترم اول 15

More Related Content

Viewers also liked

Similar to علوم 2 ع ترم اول 15

More from محمد الجمل

علوم 2 ع ترم اول 15