More Related Content More from Hossam Sewify (20) الباب الثانى الجدول الدورى20182. فى احلسام سلسلةالكيمياءMr. Hossam Sewify
الثانىالباب:العناصروتصنيف الدورىاجلدولالثانوىالثانىالصف
1
•وجودللطاقة مستويات سبعةالريئسيةهى(K. L. M. N. O. P. Q)
•اكتشافللطاقة الحقيقية المستوياتوالفرعية المستويات هى)مستوى (تحت(s. p. d. f).
•إلى التوصلالبن مبدأالتصاعدى اءبحيثوجدك يزيدبإلكترون يسبقه الذى العنصر عن عنصر ل.واحد
فإن ولذلكاجلدول بناء أساس:
[1]الذرية أعدادها حسب تصاعديا العناصر ترتيب.
[2التصاعدى البناء مبدأ الجدول فى العناصر ترتيب ويوافق ].
:الفرعية املستويات ترتيب تذكر
الثانىالبابالدورى اجلدولوتالعناصر صنيف
1s 2s < 2p 3s < 3p 4s < 3d < 4p
5s < 4d < 5p 6s < 4f < 5d < 6p 7s < 5f < 6d
الدورى اجلدول بناءالطويل
2
8
8
18
18
32
32
عدد
العناصر
1
2
3
4
5
6
7
رقم
الدورة
الرئيسية اإلنتقالية العناصر
الداخلية اإلنتقالية العناصر
الاملمثلة عناصر النبيلة العناصراملمثلة العناصر
اللنثانيدات
األكتينيدات
3. فى احلسام سلسلةالكيمياءMr. Hossam Sewify
الثانىالباب:العناصروتصنيف الدورىاجلدولالثانوىالثانىالصف
2
العناصر فئاتالعناصر أنواع
fdpsممثلةنبيلة
انتقالية
رئيسية
انتقالية
داخلية
•ينمعينة خبواص تتميز )(مناطق فئات أربع إىل اجلدول قسم.
[1]الفئة عناصر(s):
•الجدول يسار فى تقع.
•الفرعى المستوى فى الخارجية إلكتروناتها تقع التى العناصر على تحتوى(s)
•المجموعتين فى توجد1A . 2A
المجموعة 1A 2A
اإللكترونى تركيبها (ns1
) (ns2
)
حيث(n)الوقت نفس فى الدورة ورقم األخير المستوى رقم.
الصوديوم :مثالNa11اإللكترونى التوزيع1s2
2s2
2p6
3s1
[2الفئة عناصر ](p):
•الجدول من اليمنى المنطقة تشغل.
•ال فى الخارجية إلكتروناتها تقع التى العناصر على تحتوىالفرعى مستوى(p)
•ستة من تتكونمجموعاتالمستوى (ألن رأسية(p))إلكترونات لست يتسع
•:المجموعات فى توجد
المجموعة 3A 4A 5A 6A 7A المجموعة(0)
اإللكترونى تركيبها (np1
) (np2
) (np3
) (np4
) (np5
) (np6
)
العناصر فئات
العناصر ترتيبالدورى اجلدولالطويل
f1
f2
f3
f4 5
f 6
f 7
f 8
f 9
f 10
f 11
f 12
f 13
f 14
f
6
7
s1
2s1
2
3
4
5
6
7
d1
d2
d3
d4
d5
d6
d7
d8
d9
d10
s2
P6P5P4P3P2P1
d
p
f
s
4. فى احلسام سلسلةالكيمياءMr. Hossam Sewify
الثانىالباب:العناصروتصنيف الدورىاجلدولالثانوىالثانىالصف
3
[3الفئة عناصر ](d):
•الجدول من الوسطى المنطقة تشغل.
•على تحتوىالفرعى المستوى فى الخارجية إلكتروناتها تقع التى العناصر(d)
•للمجموعات (سبعة رأسية مجموعات عشرة من تتكون(B)وثالثةصفوفالثام المجموعة لعناصرن)ة
•اإلنتقالية العناصر تسمىالرئيسيةإلى وتنقسمسالسل ثالثهى:
األوىل االنتقالية السلسلةالثانية االنتقالية السلسلةالثالثة االنتقالية السلسلة
3d4d5d
الرابعة الدورة فى تقعالخامسة الدورة فى تقعالسادسة الدورة فى تقع
اإلسكانديوم من العناصر تشمل
(Sc)الخارصين حتى(Zn)
اليوتريوم من العناصر تشمل
(Y)الكادميوم حتى(Cd)
اللنثانيوم من العناصر تشمل
(La)الزئبق حتى(Hg)
[4الفئة عناصر ](f):
•.السادسة الدورة من تبدأ
•ًالطوي يكون ال لكى الجدول تحت تفصل ًاغالب.
•الفرعى المستوى فى الخارجية إلكتروناتها تقع التى العناصر على تحتوى(f)يستوعب الذى14ًاإلكترون.
•:هما سلسلتين من تتكون
لنثينيداتاكتينيدات
•السادسة الدورة فى توجد
•ويتتابعالفرعى المستوى امتالء فيها(4f)من تتكون لذلك
(14ًاعنصر )
•هتتو الختتارجى تكافاهتتا مستتتوى)2
s6(ةتتديدة فهتتى ولتتذا
بعناصتتتر ستتتميت ولتتتذلك فصتتتلها يصتتتعب ولتتتذلك التشتتتابه
خاطئة تسمية وهى النادرة األكاسيد.
•السابعة الدورة فى توجد
•الفرعتى المستوى امتالء فيها ويتتابع
(5f)تتكون لذلك( من14ًاعنصر )
•غيتر وأنويتهتا مشتعة عناصتر جميعها
مستقرة.
:هى العناصر من أنواع أربعة إىل اجلدول فى العناصر تقسم-
[1النبيلة العناصر ]:
•عناصرالمجموعةاألخيرةالفئة عناصر من(p)أو الصفرية (المجموعة18).
•اإللكترونى تركيبها)6
(npالهيليوم ماعدا)2
s1(.
•تتميزباإللكترونات الطاقة مستويات جميع بإمتالء.
•الصعوبة بغاية مركبات وتكون ًاتمام مستقرة عناصر.
النيون :مثالNe10اإللكترونى التوزيع1s2
.2s2
.2p6
[2املمثلة العناصر ]:
•الفئة عناصر وهى(s) . (p)الصفرية المجموعة عناصر ماعدا.
•باإل الطاقة مستويات جميع بامتالء تتميزاألخير الطاقة مستوى ماعدا لكترونات.
•الفرعى المستوى إمتالء فيها يتتابع(s. p)
العناصر أنواع
5. فى احلسام سلسلةالكيمياءMr. Hossam Sewify
الثانىالباب:العناصروتصنيف الدورىاجلدولالثانوىالثانىالصف
4
•الوصول إلى تميلاإللكترونى التركيب إلى)6
np2
(nsالخارجية لمستويتهااكتساب أو بفقد وذلكاإللكترونتاتأو
بالمشاركة.
الصوديوم :مثالNa11:اإللكترونى التوزيع1s2
. 2s2
. 2p6
. 3s1
مثالاأللومنيوم :Al13:اإللكترونى التوزيع1s2
. 2s2
. 2p6
. 3s2
. 3p1
الكلور :مثالCl17:اإللكترونى التوزيع1s2
. 2s2
. 2p6
. 3s2
. 3p5
[3الرئيسية االنتقالية العناصر ]:
•الفئة عناصر هى(d)حيثالفرعى المستوى امتالء فيها يتتابع(d)
•با الطاقة مستويات جميع بامتالء تتميزللطاقة رئيسيين مستويين آخر ماعدا إللكترونات.
:مثالالحديدFe261s2
. 2s2
. 2p6
. 3s2
. 3p6
. 4s2
. 3d6
K L M N
2 8 14 2
مكتمل مكتمل مكتمل غير مكتمل غير
[4الداخلية االنتقالية العناصر ]:
•الفرعى المستوى امتالء فيها يتتابع(f)
•الطاقة مستويات جميع بامتالء تتميزرئيسية مستويات ثالثة آخر ماعدا باإللكترونات.
العناصر وأنواع فئات يوضح جدول
الفئةالنوعالفئة عناصر خواصالدورة فى عددها
الفئة
s
ممثلة عناصرالفرعى المستوى تشغل الخارجية إلكتروناتها(s)
عنصران
ns1
. ns2
الفئة
p
ممثلة عناصر
المست تشغل الخارجية إلكتروناتهاالفرعى وى(p)
5عناصر
np1
: np5
نبيلة عناصر
واحد عنصر
6
np
الفئة
d
انتقالية عناصر
رئيسية
الفرعى المستوى تشغل الخارجية إلكتروناتها(d)
10عناصر
nd1
: nd10
الفئة
f
انتقالية عناصر
داخلية
الفرعى المستوى تشغل الخارجية إلكتروناتها(f)
14ًاعنصر
nf1
: nf14
6. فى احلسام سلسلةالكيمياءMr. Hossam Sewify
الثانىالباب:العناصروتصنيف الدورىاجلدولالثانوىالثانىالصف
5
( مثال1:)-التعليل مع العنصر نوع ًامبين التالية العناصر لذرات اإللكرتونى التوزيع اكتب
11Na. 18Ar. 25Mn. 40Zr. 35Br. 58Ce. 64Gd
:احلل-
العنصراإللكرتونى التوزيعالتعليل مع العنصر نوع
11Na[10Ne] 3s1تتةتفئ تتلتممث تترتعنص(s)تتتوىتالمس تتىتف تتلتمكتم تترتغي تتهتألنتتىتالفرع(s)
مكتمل غير األخير الرئيسى والمستوى.
18Ar[10Ne] 3s2
. 3p6األ المستوى ألن نبيل عنصرباإللكترونات مكتمل )(الثالث خير
إلكترونات {عددs + p=8}
25Mn[18Ar] 4s2
. 3d5( )األولى االنتقالية السلسلة (من رئيسى انتقالى عنصر3d)مكتمل غير
الرئيسي والمستويين)والرابع (الثالث مكتملين غير األخيرين ين
35Br[18Ar] 4s2
. 3d10
. 4p5
فئة ممثل عنصر(p)مكتمل غير األخير الرئيسى الطاقة ومستوى.
58Ce[54Xe] 6s2
. 4f1
. 5d1اللنثينيتدات من داخلى انتقالى عنصر(4f)الرئيستية مستتويات والثالثتة
والخام الرابع وهى مكتملة غير األخيرةوالسادس س.
64Gd[54Xe] 6s2
. 4f7
. 5d1اللنثينيتدات من داخلى انتقالى عنصر(4f)الرئيستية مستتويات والثالثتة
والسادس والخامس الرابع وهى مكتملة غير األخيرة
:من اجلدول يتكون-
:أفقية دورات-
•)الرئيسية المستويات عدد مع (يتفق دورات سبع عددها
•الع عن عنصر كل فيزيدواحد بإلكترون الدورة نفس فى يسبقه الذى نصر.
•.جديد رئيسى بمستوى دورة كل تبدأ
•الخامل الغاز وهو األخير العنصر إلى نصل حتى الفرعية المستويات ملء الواحدة الدورة فى ويتتابع.
•.الرئيسية المستويات عدد فى الواحدة الدورة عناصر تتفق
الدورةالرئيسية املستويات عدداملستالرئيسية وياتالعناصر عدد
األولى1K2
الثانية2K. L8
الثالثة3K. L. M.8
الرابعة4K. L. M. N18
الخامسة5K. L. M. N. O18
السادسة6K. L. M. N. O. P32
السابعة7K. L. M. N. O. P. Q32
:األفقية الدورة-
أفقي مرتبة اخلواص متشابه غري عناصر عدةالذرى العدد فى الزيادة حسب ًا
جمموعات:رأسية-
•عددها18.مجموعة
وصفالدورى اجلدولالطويل
7. فى احلسام سلسلةالكيمياءMr. Hossam Sewify
الثانىالباب:العناصروتصنيف الدورىاجلدولالثانوىالثانىالصف
6
•تىتاألساس تمتالك تددتع تىتف تتتختل تنتولك ترتاألخي تىتالفرع تةتالطاق تتوىتمس تىتف تدةتالواح تةتالمجموع ترتعناص تقتتتف
.)(الرئيسى
اإللكرتونى التوزيعالرمزالعنصر
[2He] 2s1
3Liالليثيوم
[10Ne] 3s1
11Naالصوديوم
[18Ar] 4s1
19Kالبوتاسيوم
[36Kr] 5s1
37Rbالروبيديوم
•.ًاغالب الكيميائية الخواص فى الواحدة المجموعة عناصر تتفق
:الرأسية اجملموعة-
األخري الطاقة مستوى إلكرتونات عدد فى متشابهة ألنها اخلواص فى متشابهة عناصر عدة
(س1:)-:اآلتية للعبارات العلمى املفهوم اكتب-
1-عدةواحد آخربمقدار عن عنصر كل يزيد بحيث الذرية أعدادها فى الزيادة حسب تصاعدية مرتبة عناصر.
2-اآلخيرين المستويين ماعدا باإللكترونات الرئيسية المستويات جميع فيها يكتمل التى العناصر مجموعة.
3-الفرعى المستوى امتالء فيها يتتابع العناصر من سلسلة(4f)باإللكترونات(04/)ثان
4-الفئة عناصر(f)الفرعى المستوى امتالء فيها يتتابع حيث(4f)باإللكترونات(07/)أول
(س2: )-:)العلمى السبب (اذكر يأتى ملا علل-
1-الكيميائية الخواص فى متشابهة الالنثانيدات عناصر.
2-عناصر ثمانية على الثانية الدورة تشمل.
3-عنص عشر ثمانية على الرابعة الدورة تشتملًار.
4-على السادسة الدورة تشتمل32ًاعنصر.
5-الفئة عناصر(s)الفئة عناصر بينما مجموعتين تشمل(p)مجموعات ست تشمل.
6-الرابعة الدورة من بداية الرئيسية االنتقالية العناصر ظهور يبدأالثالثة وليس.
(س3:)-:املناسب لالختيار األجبدى احلرف اكتب-
(1)الو المجموعة عناصر تتشابهعدد فى الدورى الجدول فى احدة....
التكافا إلكترونات )(أالبروتونات )(بالطاقة مستويات )(جالنيوترونات )(د.
(2)عدد فى الواحدة الدورة عناصر تتشابه...
التكافا إلكترونات )(أالبروتونات )(بالطاقة مستويات )(جالنيوترونات )(د.
(3)الفئة عناصر تسمى(d)…… :(97/)أول
الممثلة العناصر )(أاالنتقالية العناصر )(بالنبيلة العناصر )(جاألكتينيدات )(د
(4)الفرعى المستوى امتالء يبدأ التى العناصر(d)عناصر عليها يطلق لها……(02/)ثان
رئيسية انتقالية )(أممثلة )(بنبيلة )(جداخلية انتقالية )(د
(5)لمستوي اإللكترونى التوزيع عنصرالخارجية طاقته ات2
s61
d57
f4عناصر من يكون…(08/)س
األولى االنتقالية السلسلة )(أ.االكتينيدات سلسلة )(ب
الالنثانيدات سلسلة )(ج.الثالثة االنتقالية السلسلة )(د.
(6)اإللكترونى تركيبه عنصر14
f43
d52
s6Xe54من يكون…(08/)أول
ا االنتقالية السلسلة )(أألولى.االكتينيدات سلسلة )(ب
الالنثانيدات سلسلة )(ج.الثالثة االنتقالية السلسلة )(د.
(7)العنصرX86هو الخارجية الطاقة مستويات فى اإللكترونات توزيع يكون……
األسئلة
8. فى احلسام سلسلةالكيمياءMr. Hossam Sewify
الثانىالباب:العناصروتصنيف الدورىاجلدولالثانوىالثانىالصف
7
)(أ1
s7)(ب2
s45
d3)(ج5
p42
s4)(د6
p62
s6
(8)العنصرX87……
نبيل )(أفئة ممثل )(بpفئة ممثل )(جsأولى سلسلة انتقالى )(د
(9)على تحتوى الطويل الدورى الجدول فى الرابعة الدورة……
)(أ8عناصر)(ب16ًاعنصر)(ج18ًاعنصر)(د32ًاعنصر
(10)على تحتوى الطويل الدورى الجدول فى السادسة الدورة……
)(أ8عناصر)(ب16ًاعنصر)(ج18ًاعنصر)(د32ًاعنصر
(11)ال الدورة تحتوىعلى سادسة……العناصر من أنواع.
ستة )(أثالثة )(بأربعة )(جخمسة )(د.
(12)التالى اإللكترونى التركيب لها التى الذرة تصن5
d32
s46
p32
s36
p22
s22
s1كـ
الفئة من عنصر )(اsأساسى انتقالى عنصر )(ب.
الفئة عنصر )(جpنبيل غازى عنصر )(د.
(13)عنا كل الدورى الجدول فىالمجموعة صرVI Aمن العدد نفس لها )(السادسة…
التكافا إلكترونات )(أالبروتونات )(بالطاقة مستويات )(جالنيوترونات )(د.
(14)العناصر تميل.......التركيب إلى الوصول إلى الكيميائية التفاعالت أثناء6
np2
ns.
النبيلة )(أ.الممثلة )(ب.الرئيسية االنتقالية )(ج.(دالداخلية االنتقالية ).
(15)المستتقرة الحالة فى الصفر لمجموعة الخارجى الطاقة لمستوى الصحيح اإللكترونى التركيب تمثل التى الصيغة
……الهيليوم ماعدا.
)(أ4
np.2
ns)(ب8
np,.2
ns)(ج6
np,2
ns)(د2
np,2
ns
(16)يساوى العناصر من عدد على تحتوى الدورى الجدول فى الرابعة الدورة……
)(أ32)(ب8)(ج2)(د18
(17)الذرى عدده الذى العنصر4الذرى عدده الذى العنصر خواصه فى يشبه
)(أ8)(ب12)(ج19)(د21
==========================================================================================
(س4:)-يق ماذا:من بكل صد-
(1االنتقالى العنصر )(04/)ثان(2الممثلة العناصر )(08/)أول
(7النبيلة العناصر )(8الداخلية االنتقالية العناصر )
(س5:)-)بني (قارن الفرق ما
1-النبيلة والعناصر الممثلة العناصر.
2-الداخلية االنتقالية والعناصر الرئيسية االنتقالية العناصر.
3-اللنثاواألكتينيدات نيدات(95/)أول
==========================================================================================
(س6:يأتى ما كل فى اإللكرتونى التوزيع هلا التى العناصر ونوع فئات حدد )
)(أ5
p32
s36
p22
s22
s1)(ب2
p410
d32
s4(Ar))(ج2
s36
p22
s22
s1
)(د10
d31
s4(Ar))(هـ4
d514
f42
s6(Xe)
==========================================================================================
(س7:اآلتية العبارات أكمل :)
(1)حسب ًاتصاعدي ًاترتيب الحديث الدورى الجدول فى العناصر رتبت…….
(2)الت هى الرئيسية اإلنتقالية العناصرالفرعى المستوى ملء فيها يتتابع ى……العناصر بينما ،باإللكترونات
الفرعى المستوى ملء فيها يتتابع الداخلية االنتقالية……باإللكترونات.
(3)من الحديث الدورى الجدول يتكون……و رأسية……أفقية.
(4)الفئة عناصر(f)هما سلسلتين من تتكون……و…….
(س8( عالمة ضع :)عالمة أو )(:اخلطأ تصويب مع )
(1)ممثلة عناصر الرابعة الدورة عناصر.
9. فى احلسام سلسلةالكيمياءMr. Hossam Sewify
الثانىالباب:العناصروتصنيف الدورىاجلدولالثانوىالثانىالصف
8
(2)تباإللكترونات مكتمل غير خارجى طاقة مستوى لها بأن الممثلة العناصر تميز.
(3)فئات أربعة من تتكون السادسة الدورة.
(4)الفرعى المستوى ةغل فيها يتم عناصر األكتينيدات(5f)
(5)الذرى عدده عنصر24االنتق العناصر من يعتبرالية.
(س9:يلى عما أجب ثم التالية للعناصر اإللكرتونى التوزيع اكتب :)
40Zr – 30Zn – 25Mn – 32Ge – 11Na – 26Fe
:العناصر هذه من حدد
1-االنتقالية العناصر.
2-الفرعى المستوى فى ذراتها فى األخير اإللكترون يوضع التى العناصر(3d)
3-ذر فى األخير اإللكترون يوضع التى العناصرالفرعى المستوى فى اتها(4d)
4-الفرعى المستوى ذراتها فى األخير اإللكترون يوضع التى العناصر(4p)
(س10:االختيار سبب تعليل مع )(أ العمود يناسب ما )(ب العمود من اخرت :)-
اإللكترونى التوزيع )(أالعنصر نوع )(ب
(1)2
6s
(2)8
3d.2
4s
(3)5
3p.2
3s
(4)1
5d.5
4f.2
6s
(5)6
4d.2
5s
(6)1
d6.8
5f.2
7s
(7)3
5d.14
4f.2
6s
(8)6
6p.2
6s
(أ)األكتينيدات من داخلى انتقالى.
(ب)الثالثة االنتقالية السلسلة من رئيسى انتقالى.
(ج))خامل (غاز نبيل عنصر
(د)الفئة من ممثل عنصرs
(ه)الفئة من ممثل عنصرp
(و)الثانية االنتقالية السلسلة من رئيسى انتقالى عنصر.
(ز)االنتقالية السلسلة من رئيسى انتقالى عنصراألولى.
(ح)الالنثانيدات من داخلى انتقالى عنصر.
(س11:خط حتته ما صحح :)
(1)تداتتالالنثاني تلةتسلستىتالفرع تتوىتالمس تتالءتام تاتفيه تابعتيتتf)5(تنتم تونتتتك تىتوه تاتتباإللكترون(15)ترتعنص
مشعة عناصر وجميعها.(11/)أول
(2)تكافاهتا غتالف بتأن الفلزات أةباه تتميزًاتقريبت ممتلتباإللكترالكهربيتة ستالبيتها وأن ونتاتمتن أكبترالفلتزات
والالفلزات.(11/)أول
10. فى احلسام سلسلةالكيمياءMr. Hossam Sewify
الثانىالباب:العناصروتصنيف الدورىاجلدولالثانوىالثانىالصف
9
من املسافة بأنه الذرة قطر نصف تعريف اخلطأ من وبالتاىل النواة حول اإللكرتون موقع حتديد ميكن ال أنه أظهرت املوجية النظرية
إلكرتون أبعد إىل النواة.
قطر نصف تعريف:الذرة-
:الرابطة طول-
األنجستروم بوحدة الرابطة طول وتقدرǺ
:األيونية الرابطة طول-
أو
•األيونى القطر بنص المقاس القطر نص ويسمى.
•المكتسبة أو المفقودة اإللكترونات عدد على األيونى القطر نصف يعتمد.
الراب وطول القطر نصف بني العالقةطة
[1:الذرتني متاثل حالة فى ]-
= الرابطة طول2×القطر نص
= القطر نص
[2:التماثل عدم حالة فى ]-
الثانية للذرة نق + األولى للذرة نق = الرابطة طول
نق1الرابطة طول =–نق2
نق2الرابطة طول =–نق1
( مثال1:)-الك جزئ فى الرابطة طول أن علمت إذالور[Cl - Cl]يساوى1.98أجنسرتوم
الكلور وذرة الكربون ذرة بني الرابطة وطول[C - Cl]يساوى1.76أجنسرتوم–الكربون ذرة قطر نصف أحسب
:الحل-
ن= الكلور ذرة قطر ص==0.99أنجستروم
الكربون ذرة قطر نصوالكلور الكربون رابطة طول =–ا ذرة قطر نصلكلور
الدورى اجلدول فى اخلواص تدرج
الذرة قطر نصف :ًالأو
الرابطة طول
ب
نق
سص
ص نق س نق
الرابطة طول
2
1.98
2
الذرة ثنائى جزئ فى متماثلتني ذرتني مركزى بني املسافة نصف
هىمتحدتني ذرتني نواتى بني املسافة
متحدين أيونني مركزى بني املسافة هىاأليونني قطرى نصفى جمموع تساوى
11. فى احلسام سلسلةالكيمياءMr. Hossam Sewify
الثانىالباب:العناصروتصنيف الدورىاجلدولالثانوىالثانىالصف
10
=1.76–0.99=0.77أنجستروم
:تدريبتساوى ما مركب جزئ فى أحادية بينهما الرابطة نيرتوجني ذرتى بني الرابطة طول كان إذا1.46الرابطة وطول أجنسرتوم
اهليدروجني غاز جزئ فى)2(Hتساوى6.0أجنسرتوم–النيرت ذرتى بني الرابطة طول أوجدفى واهليدروجني وجنيالنشادر جزئ.
الدورى اجلدول فى العنصر قطر نصف تدرج
األفقية الدورة فىالرأسية اجملموعة فى
يسار من )الحجم (يقل الذرات أقطار أنصاف تقل
الذرى العدد بزيادة أى الجدول يمين إلى الجدول.
أعلى من )الحجم (يزداد الذرات أقطار أنصاف تزداد
الذرى العدد بزيادة أى أسفل إلى.
ذلك فى السببذلك فى السبب
•النواة ةحنة زيادةالفعالة.
:تةتالفعال تواةتالن تحنةتةتىتالت تةتالفعلي تواةتالن تحنةتة تىته
ما ذرة فى ما إلكترون بها يتأثر.
•نتيجتة النتواة ةتحنة متن أقتل ًادائمت الفعالتة الشحنة
الداخليتة اإللكترونات لقيامالمكتمتل بالمتداربحجتب
اإللكترون عن الشحنة تلك من جزء.
•جت فيزداديتادى ممتا التكتافا إللكترونتات النتواة ذب
القطر نص نقص إلى.
•الطاقة مستويات عدد زيادةالذرة فى.
•تتأثير حجتب علتى تعمتل الممتلئتة الطاقة مستويات
اإللكترونات على النواةالخارجيةجذب يقل وبذلك
التكافا إللكترونات النواة.
•زيادةوبعضها اإللكترونات بين التنافر قوى.
مالحظ:ات-
•تةتالموجب تحنةتالش تادةتزي تنتع تةتالناتج تذبتالج توةتق
تحنةتالش زيتادة تنتع الناتجتة التنتافر توىتق متن أكبتر
السالبة.
•المجموعتة عناصتر هى الواحدة الدورة ذرات أكبر
األولى.
•المجموعتة عناصتر ذرات ًاحجمت التدورة ذرات أقل
)(الهالوجينات السابعة.
:مالحظات-
•اال عند القطر نص فى الزيادةإلتى دورة من نتقال
تىتف تنقصتال تنتم ترتأكب تةتالمجموع تستنف تىتف ترىتأخ
أخترى إلتى مجموعة من االنتقال عند القطر نص
(علل)؟ الدورة نفس فى
زيتادة تتأثير متن أكبر الغالف زيادة تأثير ألن وذلك )(ج
الموجبة الشحنة.
12. فى احلسام سلسلةالكيمياءMr. Hossam Sewify
الثانىالباب:العناصروتصنيف الدورىاجلدولالثانوىالثانىالصف
11
:أيونها قطر نصف عن الذرة قطر نصف اختالف
الفلزات حالة فىالال حالة فىفلزات
1-قطتر نصت متن أصغر الموجب األيون قطر نص
عتدد {لزيتادة الموجبتة الشتحنة زيتادة بستبب ذرته
إلتى يتادى ممتا }اإللكترونات عدد عن البروتونات
واإللكترونات النواة بين الجذب قوى زيادة.
2-نصت قتل كلمتا الموجتب األيتون ةتحنة زادت كلما
ز كلمتا الموجبتة الشتحنة زادت كلما ألنه قطرهادت
واإللكترونات النواة بين الجذب قوى.
1-ترتقط تتنص تنتم ترتأكب تالبتالس تونتاألي ترتقط تتنص
تددتع تادةت{لزي تالبةتالس تحنةتالش تادةتزي تببتبس تهتذرت
إلتى يتادى ممتا }البروتونتات عتدد عن اإللكترونات
واإللكترونات النواة بين الجذب قوى نقص.
2-نصت زاد كلمتا لييتون الستالبة الشحنة زادت كلما
تتألن ترهتقطتوىتق زادت تالبةتالس تحنةتالش زادت تاتكلم ه
اإللكترونات بين التنافر.
:عللاحلديد أيون قطر نصف(III)احلديد أيون قطر نصف من أقل(II)
الحديد أيون فى الموجبة الشحنة لزيادة وذلك :ج(III)الحديد أيون عن(II).
(س1:)-:اآلتية للعبارات العلمى املفهوم اكتب-
1-ال نصالذرة ثنائى جزئ فى متماثلتين ذرتين مركزى بين مسافة(07/)ثان
2-.متحدتين ذرتين نواتى بين المسافة
3-.األيونين قطرى نصفى مجموع
4-.التكافا غالف فى اإللكترون بها يتأثر التى الفعلية النواة ةحنة
(س2: )-:)العلمى السبب (اذكر يأتى ملا علل-
1-الشحنة من أقل الفعالة الشحنة.للنواة الفعلية
2-قطر نص+2
Feقطر نص من أكبر+3
Fe
3-الكلور قطر نص من أكبر الصوديوم قطر نص.
األسئلة
13. فى احلسام سلسلةالكيمياءMr. Hossam Sewify
الثانىالباب:العناصروتصنيف الدورىاجلدولالثانوىالثانىالصف
12
4-ذرته قطر نص من أقل الموجب األيون قطر نص.
5-الكربون ذرة قطر نص من أقل األكسجين ذرة قطر نص.
6-الذرى العدد بزيادة القطر نص يزداد الرأسية المجموعة فى.
7-أيون قطر نص كبرالكلوريد)-
(Clالكلور ذرة قطر نص عن.(11/)س
8-األفقية الدورة فى الذرى العدد بزيادة ًاتدريجي الذرة قطر نص يقل.
9-الهيدروكلوريك حمضHClالهيدروفلوريك حمض من حامضية أكثرHF
10-حديد كلوريد فى الرابطة(II)حديد كلوريد فى الرابطة من أطول(III)(08/)أول
11-عناصرالدورى بالجدول ذرات أقطار أنصاف أكبر لها )(أ األولى المجموعة.
12-الذرى العدد بزيادة المجموعة نفس فى الذرى القطر نص يزداد(97/)أول
13-ذرته قطر نص من أصغر الفلز أيون قطر بينما ذرته قطر نص من أكبر الالفلز أيون قطر نص.(02/)ثان
(س3:)-لالخ األجبدى احلرف اكتب:املناسب تيار-
(1):يساوى الرابطة طول فإن جزئ لتكوين فلز ال ذرة مع فلز ذرة ترتبط عندما……(01/)ثان
الذرتين قطرى مجموع )(أاأليونيين قطرى نصفى مجموع )(ج الفلز ذرة قطر ضع )(ب.
(2)يساوى الكلور جزئ فى الرابطة طول كان إذا1.98الكربتون ذرة بتين الرابطة وطول أنجسترومالكلتور وذرة
يساوى1.76:هو الكربون ذرة قطر نص فإن أنجستروم(04/)ثان
)(أ0.12أنجستروم)(ب1.1أنجستروم)(ج0.77أنجستروم)(د3.74أنجستروم
(3)ًاحجم األكبر تخير
ذرة )(أAr18أيون )(ب+
K19أيون )(ج+2
Ca20أيون )(د-
Cl17
(4)لعنصر قطر نص أكبر......
)(أX17)(بY9)(جZ19)(دA26
(5)عناصر ذرات هى ًاحجم الذرات أكبر تكون الدورى الجدول من الواحدة الدورة فى( ……11/)أول
المجموعة )(أIAالمجموعة )(بIBالمجموعة )(جIIBالهالوجينات مجموعة )(د.
(س4:اختيارك سبب ًاموضح القطر نصف فى األصغر اآلتى من زوج كل من اخرت )
1-(Ptأو2+
Pt)2-(Pأو3-
P)3-(Br35أوAs33)
4-(Mg12أوSr38)5-(Cs55أوCa20)6-(Xe54أوNe10)
7-(O8أوC6)
(س5:)-الرابطة طول على مسائل
1-النيتريك أكسيد جزئ فى الرابطة طول كان إذا1.36األكسجين جزئ فى الرابطة وطول أنجستروم1.32
أنجستروم–نص أحسبالنيتروجين ذرة قطر.(99/)أول
===============================================================
2-الهيدروجين فلوريد جزئ فى الرابطة طول بأن ًاعلم الفلور جزئ فى الرابطة طول أحسب0.94أنجستروم
الهيدروجين جزئ فى الرابطة وطول0.6أنجستروم(02/)أول
==============================================================
3-جزئ فى والكربون الكلور وبين والكربون الهيدروجين بين الرابطة طول كان ذاCl3CHهى الترتيب على
1.07و1.76الكربون ذرة قطر ونص أنجستروم0.77جزئ من كل فى الرابطة طول أوجد أنجستروم
الكلور وجزئ الهيدروجين.
===========================================================
4-مركب فى أن علمت إذا الفلور وجزئ الكلور جزئ فى الرابطة طول احسب2F2CClبين الرابطة طول
والكلور الكربون1.76والفلور الكربون بين الرابطة وطول انجستروم1.41ذرة قطر ونص انجستروم
الكربون0.77انجستروم.
=============================================================
5-الماء جزئ فى الرابطة طول كان إذا1.96الهيدروجين جزئ فى الرابطة وطول أنجستروم1.6أنجستروم–
األكسجين لذرة التساهمى القطر نص احسب.
=========================================================
14. فى احلسام سلسلةالكيمياءMr. Hossam Sewify
الثانىالباب:العناصروتصنيف الدورىاجلدولالثانوىالثانىالصف
13
6-الماء جزئ فى الرابطة طول كان إذا الهيدروجين لذرة التساهمى القطر نص احسب1.96وطول أنجستروم
األكسجين جزئ فى الرابطة1.36أنجستروم.(10/)أول
=======================================================
7-الكلور جزئ فى الرابطة طول كانت إذا1.98ا وطول أنجستروموالكربون الكلور بين لرابطةC - Cl
يساوى1.76الكربون ذرة قطر نص احسب أنجستروم
=======================================================
8-النيتريك أكسيد جزئ فى الرابطة طول كان إذا(NO)1.36األكسجين جزئ فى الرابطة وطول أنجستروم
1.32ذرة قطر نص احسب أنجسترومالنيتروجين جزئ فى الرابطة طول استنتج ثم النيتروجين.
(11/)أول
=======================================================
9-= النشادر جزئ فى الرابطة طول كان إذا1الماء جزئ وفى أنجستروم0.96Aالهيدروجين جزئ وفى0.6
Aالنيتريك أكسيد جزئ فى الرابطة طول يكون فكم(NO)
========================================================
10-تساوى ما مركب جزئ فى أحادية بينهما الرابطة نيتروجين ذرتى بين الرابطة طول كان إذا1.46Aوطول
تساوى الهيدروجين جزئ فى الرابطة0.6Aفى والهيدروجين النيتروجين ذرتى بين الرابطة طول أوجد
النشادر جزئ.
========================================================
11-أيونى قطر نص أن علمت إذا++
Mg.++
Crيساوى72.0،84.0Aالرابطة طول وأن الترتيب على
يساوى الماغنسيوم أكسيد جزئ فى األيونية2.12:أنجستروم
][أالكروم أكسيد جزئ فى األيونية الرابطة طول احسب.
][بأجزئ فى الرابطة ًالطو أكثر يهماCrOأم3O2Cr
======================================================
12-تونتالكرب تىتذرت تينتب تةتالرابط تولتط تبتاحسC)-(Cتةتالرابط تولتط تذلكتوكH)-(Cتانتاإليث تزئتج تىتف6H2Cإذا
يساوى الهيدروجين جزئ فى الرابطة طول :أن علمت0.6الرابط وطول أنجستروميستاوى الكلتور جزئ فى ة
98.1انجستروم.الكربون كلوريد رابع جزئ فى الرابطة وطول4CClيساوى1انجستروم.
======================================================
13-يساوى الهيدروجين فلوريد جزئ فى الرابطة طول بأن ًاعلم الفلور جزئ فى الرابطة طول احسب0.94
أنجستروم.وطيساوى الهيدروجين جزئ فى الرابطة ول0.6انجستروم
=========================================================
14-أيون قطر نص أن علمت إذا+
Liيساوى68.0يساوى الطعام ملح جزئ فى الرابطة وطول أنجستروم
76.2الصوديوم أيون قطر نص وأن أنجستروم+
Naيساوى95.0أنجسترومفى الرابطة طول احسب
الليثيوم كلوريد جزئ.
(س6:اآلتية العبارات أكمل :)
(1)الموجب األيون قطر نص……السالب األيون قطر نص بينما ،المتعادلة ذرته قطر نص من……من
المتعادلة ذرته قطر نص.
(2)فى ًاحجم الذرات أكبر تقع……فى ًاحجم وأصغرها الجدول……الجدول.
(س7العنصر )وهو اإللكرتونى الرتكيب نفس هلا التالية واأليونات6
p32
s36
p22
s22
s1:احلجم حسب ًاتصاعدي فرتبها
Ar. K+
. Cl-
. S2-
. Ca2+
(س8حسب السبب ذكر مع ًاتصاعدي اآلتية واأليونات العناصر رتب :):قطرها نصف-
(1)Ca20.Al13.Mg12(2)+3
Fe.Fe.+2
Fe
(س19( عالمة ضع :)عال أو )( مة:اخلطأ تصويب مع )
(1)منها إلكترون وأبعد النواة بين المسافة هو الذرة قطر نص.
(2)المتعادلة ذرته قطر نص من أصغر الصوديوم أيون قطر نص.
15. فى احلسام سلسلةالكيمياءMr. Hossam Sewify
الثانىالباب:العناصروتصنيف الدورىاجلدولالثانوىالثانىالصف
14
•الطاقة من كمية الذرة اكتسبت إذاأعلى طاقة مستويات إلى وتنتقل تثار اإللكترونات فإن.
•فإنها كبيرة الطاقة كمية تكون وعندماموجب أيون ويتكون الذرة بنواة ًاارتباط اإللكترونات أضع تطرد.
•التأين بجهد الطاقة هذه وتعرف.
:التأين جهد
X X+
+ e-
∆ 𝑯 = +
الدورى اجلدول فى التأين جهد تدرج
األفقية الدورة فىالرأسية اجملموعة فى
اليمين ناحية اتجهنا كلما التأين جهد قيم تزداديقلالذرى العدد بزيادة أى أسفل إلى أعلى من التأين جهد
ذلك فى السببذلك فى السبب
•الفعالة النواة ةحنة بزيادة.
•التذرة قطتر نص نقصإلتى يتادى ممتاقتوة زيتادة
النتواة جذبإلطاقتة إلتى فتحتتاج التكتافا لكترونتات
الذرة عن لفصلها كبيرة.
•تددتع تادةتزيتىتإل تادىتي تةتاإللكتروني تةتاألغلفتتنص تادةتزي
القطر.
•تةتالطاق تلتفتق تافاتالتك تاتتإللكترون تواةتالن تذبتج توةتق تلتتق
إلزالتها الالزمة.
:مالحظات-
•الذرى القطر نص مع ًاعكسي يتناسب التأين جهد.
•النبيلة للغازات األول التأين جهدالصفرية المجموعة فىاإللكترونتى نظامهتا الستقرار وذلك ًاجد مرتفعلتذايصتعب
إلكت إزالةمكتمل طاقة مستوى من رون.
•ولتذلك التذرة متن أكثتر أو إلكترون إزالة يمكناألول التتأين بجهتد يعترف الواحتدة للتذرة تتأين جهتد متن أكثتر فهنتا
الثانى التأين وجهدوالثالث……الخ.
:األول التأين جهد-واحدة موجبة ةحنة يحمل أيون تكوين نتيجتة تكون.
Mg Mg+
+ e-
. H = + 737 KJ/mole
:الثانى التأين جهد-موجبتين ةحنتين يحمل أيون تكوين نتيجتة تكون.
Mg+
Mg++
+ e-
. H = + 1450 KJ/mole
•النواة ةحنة لزيادة وذلك األول التأين جهد عن الثانى التأين جهد يزدادالفعالة.
:الثالث التأين جهد-تكونموجبة ةحنات ثالث يحمل أيون تكوين نتيجتة.
Mg++
Mg+++
+ e-
. H = + 7730 KJ/mole
•مكتمل طاقة مستوى كسر فى يتسبب ذلك ألن كبيرة زيادة الماغنسيوم فى الثالث التأين جهد يزداد
التكافؤ ثالثى ماغنسيوم أيون على احلصول يصعب لذلك
التأين جهد :ًاثاني
الغازية احلالة فى وهى املفردة بالذرة ًاارتباط اإللكرتونات أقل فصل أو إلزالة الالزمة الطاقة مقدار
16. فى احلسام سلسلةالكيمياءMr. Hossam Sewify
الثانىالباب:العناصروتصنيف الدورىاجلدولالثانوىالثانىالصف
15
ا امليلإللكرتونى
X + e-
X-
∆ 𝑯 = −
الدورى اجلدول فى اإللكرتونى امليل تدرج
األفقية الدورة فىالرأسية اجملموعة فى
اليمين إلى اليسار من اتجهنا إذا اإللكترونى الميل يزداد
الذرى العدد بزيادة
اإللكترونى الميل يقلالواحدة المجموعة فىبزيادة
الذر العددى
ذلك فى السببذلك فى السبب
تغرتصًاتدريجيتت تذرىتال تمتالحجتذبتج تواةتالن تىتعل تهلتيس
الجديد اإللكترون
تذرىتال تمتالحج تادةتزي تببتبستالىتوبالتيتواةتالن تذبتج تلتق
لإللكترون.
:مالحظات-
•يقتربمن لكل اإللكترونى الميلBe)4.N7.Ne10(الصفر منعناصر فىالثانية الدورة
•حالة فىالبريليومممتلئة مستوياته تحت يكون)2
s2.2
s1(مستقرة الذرة فتكون.
•حالة فىالنيتروجينالفرعى المستوى يكونp)2(للتذرة االستتقرار بعتض يعطى النصفى واالمتالء ممتل نص
)3
2p.2
2s.2
(1s
•حال فىالنيونللذرة كبير استقرار يعطى وهذا ممتلئة الفرعية مستوياته جميع.
•المي قيم تكونممتلت نصت جعلته أو فرعتى طاقتة مستتوى متلء علتى اإللكتترون يعمتل عندما كبيرة اإللكترونى ل
الذرة استقرار على يساعد وكالهما.)الكربون حالة فى (كما
•صغر رغم الكلور لذرة اإللكترونى الميل من أقل الفلور لذرة اإللكترونى الميلحجم)(علتل الفلورأن ذلتك وستبب
الجديد اإللكترونتنافر بقوة يتأثرقويةًالأص الموجودة التسعة اإللكترونات معالنواة حول.
:الكهربية السالبية-
:ملحوظة-
•المفردة حالتها فى الذرة إلى يشير طاقة مصطلح اإللكترونى الميل.
•غيرها مع المرتبطة الذرة إلى الكهربية السالبية تشير بينما.
فى الكهربية السالبية تدرجالدورى اجلدول
األفقية الدورة فىالرأسية اجملموعة فى
إلى اليسار من اتجهنا إذا الكهربية السالبية تزداد
القطر نص ونقص الذرى العدد بزيادة أى اليمين
بزيادة أى أسفل إلى أعلى من الكهربية السالبية تقل
القطر نص وزيادة الذرى العدد
:إىل يذذؤدى وهذذذا-تذبتج قتتوة زيتتادةإللكترونتتات النتتواة
الرابطة.
:إىل يذذؤدى وهذذذا-إللكترونتتات النتتواة تذبتج قتتوة تصتنق
الرابطة.
اإللكرت امليل :ًاثالثونى
الكهربية السالبية :ًارابع
ًاإلكرتون الغازية املفردة الذرة تكتسب عندما املنطلقة الطاقة مقدار
الكيميائية الرابطة إلكرتونات جذب على الذرة قدرة هى
17. فى احلسام سلسلةالكيمياءMr. Hossam Sewify
الثانىالباب:العناصروتصنيف الدورىاجلدولالثانوىالثانىالصف
16
:مالحظات-
•كهربية سالبية العناصر أكبر يعتبر الفلور.
•الذرات بين الرابطة نوع تحديد فى دور له للعناصر الكهربية السالبية فى الفرق.
•قطرها نص لكبر كهربية سالبية أقل لها الفلزات.
•اقطرها نص لصغر كهربية سالبية أكبر لها لالفلزات.
(س1:)-:اآلتية للعبارات العلمى املفهوم اكتب-
1-الالفلزات خواص ومعظم الفلزات مظهر لها عناصر.
2-نحوها الكيميائية الرابطة إلكترونات جذب على الذرة قدرة.(03/)أول
3-عندم المنطلقة الطاقة مقدارًاإلكترون الغازية المفردة الذرة تكتسب ا.(08/)ثان
4-باإللكترونات سعته نص من بأقل تكافاها غالف يمتل التى العناصر مجموعة.
5-باإللكترونات الرئيسية الطاقة مستويات جميع فيها تكتمل التى العناصر مجموعة.
6-باإل سعته نص من بأكثر تكافاها غالف يمتل التى العناصر مجموعةلكترونات.(06/)أول
7-موجبتين ةحنتين يحمل أيون لتكوين موجب أيون من إلكترون لنزع الالزمة الطاقة مقدار.
8-الغازية الحالة في وهي المفردة بالذرة ًاارتباط اإللكترونات أقل فصل أو إلزالة الالزمة الطاقة مقدار.
(س2: )-:)العلمى السبب (اذكر يأتى ملا علل-
1-الثا التأين جهدًاجد كبير البوتاسيوم فى نى.
2-ليلومنيوم الرابع التأين جهدAl)13(ًاجد كبير.
3-للبروم الكهربية السالبية من أعلى للكلور الكهربية السالبية.
4-ينعدم يكاد اإللكترونى ميلها بينما ًاجد كبير النبيلة العناصر تأين جهد.
5-بزيادة المجموعات فى ويقل الدورات فى التأين جهد يزدادالذرى العدد.
6-لها )(أ األولى المجموعة عناصرالدورى بالجدول إلكترونى ميل أصغر.
7-الفوسفور عنصرP)15(الدورى الجدول فى الصفة تدرج مع يتفق ال صغير إلكترونى ميل له.
8-الماغنسيوم تأين جهدMg)12(الكلور تأين جهد من أقلCl)17((98/)أول
9-أكبر للكلور اإللكترونى الميلأصغر الفلور ذرة أن رغم للفلور اإللكترونى الميل من(99/)ثان
10-ا الميل فى التدرج مع والنيتروجين للبريليوم اإللكترونى الميل يتمشى الالثانية الدورة لعناصر إللكترونى
11-للكلور اإللكترونى الميل من أقل للفلور اإللكترونى الميل(03/)أول
•الذرة قطر نص يقل
•.الكهربية السالبية تزداد
•.اإللكترونى والميل التأين طاقة تزداد
•الذرةقطرنصيزداد
•تقل.الكهربيةالسالبية
•.اإللكترونىوالميلالتأينطاقةتقل
األسئلة
18. فى احلسام سلسلةالكيمياءMr. Hossam Sewify
الثانىالباب:العناصروتصنيف الدورىاجلدولالثانوىالثانىالصف
17
12-للكلور التأين جهدCl)17(أعللصوديوم التأين جهد من لىNa)11((05/)أول
13-الذرى العدد بزيادة الواحدة المجموعة لعناصر التأين جهد يقل.(07/)أول
14-اسكانديوم أيون على الحصول الصعب من+4
ScSc)21((08/)س
15-ًاجد مرتفع النبيلة للغازات األول التأين جهد.(08/)ثان
(س3:)-األجب احلرف اكتب:املناسب لالختيار دى-
(1)األول تأينها جهد فى األكبر التالية العناصر أى……
)(أCs55)(بCl17)(جI53)(دLi3
(2)البوتاسيوم تأين جهدK19..........الصوديوم تأين جهدNa11
من أكبر )(أ.من أصغر )(ب.يساوى ال )(ج.
(3)اإللكترون بالميل مقارنة للفلور اإللكترونى الميلللكلور ى.....
أكبر )(أيساويه )(بأصغر )(جبينهما عالقة ال )(د.
(4)األفقية الدورات فى الكهربية السالبية تزداد……
الذرة قطر نص بإزدياد )(أ.الذرى العدد بنقص )(ب.
القطر نص بنقص )(ج.ًامع )ب ،(أ )(د.
==========================================================
(س4:)-:من بكل يقصد ماذا-
(1ال )( الكهربية سالبية96/)ثان(2)اإللكترونى الميل(04/)أول(07/)ثان
(س5:)-)بني (قارن الفرق ما
1-الكهربية والسالبيه اإللكترونى الميل.(05/)أول
2-الماغنسيوم لعنصر الثانى التأين جهد وقيمة األول التأين جهد قيمةMg12)التفسير (مع(09/)أول
3-والكلور الفلور لذرتى اإللكترونى الميل.(09/)أول
========================================================
(س10:يكون أن ميكن أيهما التالية العناصر من زوج كل فى )
(أ)األول التأين جهد فى أصغر:Sr38أوBr35
(ب)كهربية سالبية األعلى:I35أوMg12
(س12:التأين جهد فى األكرب إىل األصغر من التالية واأليونات الذرات رتب )
X. X+
. X2-
. X2+
. X-
(س15حقيقية كيميائية رموزا ليست املعطاة والرموز احلديث الدوري اجلدول الشكل ميثل ).اليت األسئلة عن أجب ثم جيدا ادرسه
:تليه
JBDA
GE
1-( العنصرين أيA).(Bأقل؟ إنصهار درجة له )
2-( العناصر أيB).(G).(Eالفرعي بالمستوى له االلكتروني التوزيع ينتهي )4d؟
3-( العنصرين أيA).(Jأعلى؟ كهربية سالبية له )
4-( العنصرين أيG).(Eتأين طاقة له )أقل؟
5-للعنصر األيوني القطر ونص الذري القطر نص بين كبير فرق وجود فسرA
===================================================
(س18:اآلتية العبارات أكمل :)
19. فى احلسام سلسلةالكيمياءMr. Hossam Sewify
الثانىالباب:العناصروتصنيف الدورىاجلدولالثانوىالثانىالصف
18
(1)يسمى الكيميائية الرابطة إلكترونات جذب على الذرة قدرة…….
(2)اإل الميل من أكبر الكلور لذرة اإللكترونى الميلبسبب الصوديوم لذرة لكترونى…….
(3)الدورات فى……بزيادة الكهربية السالبية……وذلك……المجموعات فى أما ًاتدريجي الذرة قطر نص
……الذرى الحجم لقلة الكهربية السالبية.
(س19( عالمة ضع :)( عالمة أو ):اخلطأ تصويب مع )
(1)اإللكترونى الميل من أقل للكلور اإللكترونى الميلللفلور.
(2)الواحدة للذرة األول التأين جهد من أكبر الثانى التأين جهد.
(3)األول تأينها لجهد بالنسبة مرتفع النبيلة للغازات الثانى التأين جهد.
(س21:اآلتية املعادلة :)-:دراستها سبق علمية )(مفاهيم مصطلحات على تدل
M M+
+ e-
∆ H = + KJ
1-المفاهيم؟ هذه هى ما
2-منها كل عرف.
3-الدورى الجدول فى التدرج ذلك وضح الدورى الجدول فى يتدرج المفاهيم هذه أحد.
(س22:حسب السبب ذكر مع ًاتصاعدي اآلتية واأليونات العناصر رتب :)
:التأين جهد )(أ-(1)+2
O.O.-2
O(2)Br35.Se34.S16.O8
:الكهربية السالبية )(ب-(1)Be4.F9.Mg12.N7(2)Br35.Cl17.S16
:اإللكترونى الميل )(ج-(1)Br35.F9.I53.Cl17(2)F9.Li3.Cl17.Na11.C6
العامل قسم”برزيليوس“:العناصر-والفلزات فلزات إىل
الفلزاتالالفلزات
سعته نص من بأقل تكافاها غالف يمتل عناصر
( باإللكترونات1،2،3)
تكا غالف يمتل عناصرمن سعته نص من بأكثر فاها
( اإللكترونات5،6،7)
)(علل كهروموجبة عناصر
التكافا غالف إلكترونات تفقد ألنهاتركيب إلى لتصل
الخامل الغزموجبة أيونات وتصبح
)(علل كهروسالبة عناصر
إلكترونات تكتسب ألنهاالخامل الغاز تركيب إلى لتصل
سالبة أيونات وتصبح
التوصيل جيدةإلكترونات انتقال لسهولة للكهربية
الفلز داخل آخر إلى مكان من القليلة تكافاها.
التكافا إلكترونات ارتباط لشدة الكهربية توصل ال
اإللكترونات انتقال فيصعب بالنواةعازلة وتكون ،
للكهرباء
قطرها نص بكبر تتميزقطرها نص بصغر تتميز
تأينها جهد :صغر-اإللكترون ميلهاى-سالبيتها
الكهربية
تأينها جهد :كبر-اإللكترونى ميلها-الكهربية سالبيتها
الفلزات أشباه
الالفلزات خواص تشبه خواصها ولكن الفلزات مظهر لها عناصر.
(1)سعته بنص ًاتقريب ممتل نص تكافاها غالف.
(2)والالفلزات الفلزات بين متوسطة الكهربية سالبيتها.
(3)للكهرباء توصيل أقلوأك الفلتزات منبتولتذلك متوستطة بدرجتة الكهربتى التيتار {توصتل الالفلتزات متن ر
} الموصالت أةباه تسمى
استخدامها:الترانزستور مثل اإللكترونية األجهزة فى تستخدم
والالفلزية الفلزية اخلاصية :ًاخامس
20. فى احلسام سلسلةالكيمياءMr. Hossam Sewify
الثانىالباب:العناصروتصنيف الدورىاجلدولالثانوىالثانىالصف
19
:أمثلة-
البورونالسليكوناجلرمانيومالزرنيخأنتيمونتيلوريوم
BSiGeAsSbTe
والال الفلزية الصفة تدرجالدورى اجلدول فى فلزية
األفقية الدورة فىالرأسية اجملموعة فى
اليمين إلى اليسار من اتجهنا كلما الفلزية الصفة تقل
تظهر حتى القطر نص ونقص الذرى العدد بزيادة أى
وتنتهى الالفلزية الصفة تزداد ثم الفلزات أةباه
)الالفلزات (أقوى السابعة بالمجموعة
الفلز الصفة تزيداتجهنا كلما الالفلزية الصفة وتقل ية
نص وكبر الذرى العدد بزيادة أى أسفل إلى أعلى من
القطر
:مالحظات-
•السيزيوم وهو الجدول يسار أسفل يقع الدورى الجدول فى الفلزات أقوى.
•الفلور وهو الجدول يمين أعلى يقع الجدول فى الالفلزات أقوى.
األكاسيد أنواع:-[1حامضية ].[2قاعدية ].[3مترددة ].
:احلامضية األكاسيد-
•:مثل الالفلزات أكاسيد هى-5O2P.3SO.2SO.2CO
•:ًاأحماض وتعطى الماء فى تذوب-)الحامضية األكاسيد الالفلزات أكاسيد تسمى (لذلك
CO2 + H2O H2CO3 )الكربونيك (حمض
SO2 + H2O H2SO3 )الكبريتوز (حمض
SO3 + H2O H2SO4 )الكبريتيك (حمض
P2O5 + 3H2O 2H3PO4 )األرثوفسفوريك (حمض
•:ًءوما ًاملح وتعطى القلويات مع تتفاعل-
CO2 + NaOH Na2CO3 + H2O
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
:القاعدية األكاسيد-
•:مثل الفلزات أكاسيد هى-CuO.O2K.O2Na.MgO
•:قلويات ويكون الماء فى يذوب بعضها-)قلوية (أكاسيد
والقاعدية احلامضية اخلاصية :ًاسادس
الالفلزية الصفة تزيد
الفلزية الصفة تقل
الالفلزيةالصفةتقل
الفلزيةالصفةتزيد
الفلزات أقوى
الالفلزات أقوى
21. فى احلسام سلسلةالكيمياءMr. Hossam Sewify
الثانىالباب:العناصروتصنيف الدورىاجلدولالثانوىالثانىالصف
20
Na2O + H2O 2NaOH
K2O + H2O 2KOH
CaO + H2O Ca(OH)2
MgO + H2O Mg(OH)2
•:مثل الماء فى يذوب ال بعضها-PbO.O2Ag.3O2Fe.CuO
•:ًءوما ًاملح منتجة األحماض مع القاعدية األكاسيد تتفاعل-
Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O
MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O
:املرتددة األكاسيد-
وماء ملح احلالتني فى وينتج حامضية كأكاسيد القلويات مع وتتفاعل قاعدية كأكاسيد األمحاض مع تتفاعل التى األكاسيد هى
SnO3O2SbZnO3O2Al
قصدير أكسيدأنتيمون أكسيد ثالثزنك أكسيدألومنيوم أكسيد
ZnO(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2O(l)
ZnO(s) + 2NaOH(aq) Na2ZnO2(aq) + H2O(l)
الصوديوم خارصينات
الدورى اجلدول فى والقاعدية احلامضية اخلواص تدرج
[1:األفقية الدورة فى ]-
ليك القاعدية الصفة تقل الذرى العدد بزيادة)الجتدول يمتين إلى يسار (من ليكاسيد الحامضية الصفة تزداد بينما اسيد
)القطر نص (لنقص الالفلزية الصفة وزيادة الفلزية الصفة لضع وذلك
[2:الرأسية اجملموعة فى ]-
األوىل اجملموعةالسابعة اجملموعة
وذلك الذرى العدد بزيادة القاعدية الخاصية تزداد
الق نص زيادة بسببقوى وضع الذرى طر
مما الهيدروكسيد ومجموعة العنصر بين الترابط
الهيدروكسيد أيون انفصال سهولة إلى يادى
السالب
وذلك الذرى العدد بزيادة الحامضية الخاصية تزداد
قوى وضع الذرى القطر نص زيادة بسبب
يادى مما الهيدروجين وأيون العنصر بين الترابط
أيون انفصال سهولة إلىالموجب الهيدروجين
ضعي قلوىLiOH
اخلاصية تزداد
القاعدية
ضعي حمضHF
اخلاصية تزداد
احلامضية
قوى قلوىNaOHمتوسط حمضHCl
قوة أكثر قلوىKOHقوى حمضHBr
قوة أكثر قلوىRbOHأقوى حمضHI
القلويات أقوىCsOH
مركبا والقواعد األكسجينية األمحاضهيدروكسيلية ت
العامة بالصيغة تمثيلها يمكن(MOH)
حيث(M)العنصر ذرة هى
:يلى كما تأينها فيمكن
[1:قاعدة وتعترب هيدروكسيد أيونات تعطى ]
MOH M+
+ OH-
بتين الجتذب قتوة كانتت إذا)-
O.+
(Hبتين الجتذب قتوة متن أكبتر)-
O.+
(M
ا تتأينكقاعدة لمادة.
M +
O -
H +
22. فى احلسام سلسلةالكيمياءMr. Hossam Sewify
الثانىالباب:العناصروتصنيف الدورىاجلدولالثانوىالثانىالصف
21
:مثال-قتوة فتضتع موجبتة واحتدة ةتحنة إال تحمتل وال كبيتر التذرة حجتم يكتون الصتوديوم مثتل القلويتة الفلتزات فتى
وبين بينها الرابطة)-
(Oأيون تعطى وبذلك الهيدروجين أليون أكثر تنجذب والتى)-
(OHكقاعدة تتأين أى
NaOH Na+
+ OH-
[2وتع هيدروجني أيونات تعطى ]:ًاحامض ترب
MOH MO-
+ H+
بين الجذب قوة كانت إذا)-
O.+
(Mبين الجذب قوة من أكبر)-
O.+
(Hكحمض المادة تتأين.
:مثال-ةتحنتها وتتزداد يقتل حجمهتا الكلتور مثتل الالفلزات ذرات أن نجد الدورى الجدول فى اليمين ناحية اتجهنا كلما
إلى انجذابها يزداد وبذلك)-
(Oأيون تعطى وبذلك)+
(Hكحامض تتأين أى.
ClOH ClO-
+ H+
[3:تتأين املادة فإن اجلذب قوتا تساوت إذا ]-
:احلمضى الوسط فى ][أ-كقاعدة.
:القلوى الوسط فى ][ب-كحامض.
)(متردد األلومنيوم هيدروكسيد :مثال3(OH)2Al
العن ذرة على السابقة الجذب قوى تعتمد:حيث من صر-
•الحجم.
•الكهربية الشحنة مقدار.
:األكسجينية األمحاض قوة-
اهليدروجني بذرات املرتبطة غري األكسجني ذرات عدد على األكسجينية األمحاض قوة تعتمد
:األكسجينية لألمحاض العامة الصيغة-
MOn(OH)m
:حيث-(M):العنصر ذرة هى)n(Oاألكسجين ذرات عدد :
األق الحمضبالهيدروجين المرتبطة غير األكسجين ذرات من أكبر عدد على يحتوى الذى هو :وى.
احلمضصيغتهاألكسجينية صيغتة
ذرات عددOغري
بذ املرتبطةH
قوةاحلمض
األرثوسليكونيكH4SiO4Si(OH)4--ضعي حمض
األرثوفسفوريكH3PO4PO(OH)31متوسط حمض
الكبريتيكH2SO4SO2(OH)22حمقوى ض
البيروكلوريكHClO4ClO3(OH)3ًاجد قوى حمض
(س1:)-:اآلتية للعبارات العلمى املفهوم اكتب-
1-الالفلزات خواص ومعظم الفلزات مظهر لها عناصر
2-باإللكترونات سعته نص من بأقل تكافاها غالف يمتل التى العناصر مجموعة
3-تكافاها غالف يمتل التى العناصر مجموعةباإللكترونات سعته نص من بأكثر(06/)أول
4-موجبتين ةحنتين يحمل أيون لتكوين موجب أيون من إلكترون لنزع الالزمة الطاقة مقدار
(س2: )-:)العلمى السبب (اذكر يأتى ملا علل-
1-كهروموجبة وعناصر للكهرباء التوصيل جيدة الفلزات
2-الالفلزات أقوى والفلور الفلزات أقوى السيزيوم
3-أكاأللومنيوم سيد3O2Alمتردد أكسيد
األسئلة