تتناول الوثيقة دراسة الكيميا وعلاقتها بالعديد من العلوم مثل الطب والبيولوجيا، وتوضح أهمية القياس في تحديد الخواص والتركيبات. كما تتحدث عن تكنولوجيا النانو وتطبيقاتها في مجالات متعددة مثل الطب والزراعة والطاقة، بالإضافة إلى تأثيراتها المحتملة على البيئة والصحة.

1. الباب الأول : الفصل الأول : الكیمیاء والقیاس صـ ١
علم الكیمیاء : علم یختص بدراسة المادة وتركیبھا و وخواصھا والتغیرات
التى تحدث لھا وتفاعل المواد مع بعضھا ٠
الكیمیاء وعلوم الحیاة :
البیولوجى : علم یختص بدراسة الكائنات الحیة ٠
العلاقة بین الكیمیاء والبیولوجى : یقوم علم الكیمیاء الحیویة بدراسة العملیات التى
تتم داخل الكائنات الحیة مثل الھضم والتنفس وعملیة البناء الضوئى ٠
الفیزیاء : علم یختص بدراسة المادة والطاقة والظواھر الطبیعیة ٠
الكیمیاء والفیزیاء : یقوم الكیمیائیون بدراسة تركیب المادة وخواصھا مما یسھل على الفیزیائیین دراستھم للمادة ٠
الكیمیاء والطب والصیدلة : تفسر الكیمیاء كیفیة عمل الھرمونات والانزیمات فى جسم الانسان
كما یقوم الكیمیائیون بتحضیرالأدویة أو إستخلاصھا من مصادر طبیعیة ٠
الكیمیاء والزراعة : یمكن تحدید السماد المناسب للتربة الزراعیة عن طریق التحلیل الكیمیائى للتربة
كما تستخدم المواد الكیمیائیة فى تحضرالمبیدات الحشریة المستخدمة فى لمكافحة الآفات الزراعیة ٠
الكیمیاء والمستقبل : ساھمت كیمیاء النانو فى تصنیع بعض المواد التى طورت مجالات عدیدة فى الھندسة و الطب
والاتصالات والبیئة ٠
القیاس : عملیة مقارنة كمیة مجھولة بكمیة من نوعھا لمعرفة عدد مرات إحتواء الاولى على الثانیة ٠
أھمیة القیاس : ترجع أھمیة القیاس فیما یلى :
١) من خلال القیاس یمكن تحدید نوع وتركیز عناصر للمادة ٠ )
مثال : الجدول التالى یوضح مكونات زجاحتین معدنیتین
(CO3) 2 (HCO3) 1 Cl 1 Ca + 2 Mg + 2 K+ Na+ المكونات
الزجاجة الأولى 41.7 103.7 14.2 12 8.7 2.8 25.5
الزجاجة الثانیة 20 335 220 70 40 8 120
(أ) أى من الزجاجتین أفضل لشخص یتبع نظام غذائى قلیل الملح ؟
(ب) إذا كان الاستھلاك الیومى لشخص 1.5 لتر ماء من الزجاجة الثانیة فما كتلة الكالسیوم التى یحصل علیھا یومیاُ ؟
٢) من خلال القیاسات یمكننا تحدید المعاییر العالمیة لصلاحیة میاه الشرب ٠ )
٣) من خلال التحالیل الطبیة یمكننا تحدید المرض ومعرفة العلاج المناسب لھ ٠ )
أنظمة القیاس ووحداتھ :
الكمیة الوحدة الكمیة الوحدة
الكیلو جرام Kg متر الكتلة m ( الطول (المسافة
الأمبیر A ثانیة شدة التیار S الزمن
مول mol درجة كلفن كمیة المادة °K درجة الحرارة
شمعة كمیة الكھرباء كولوم Cd شدة الاضائة
من الوحدات المستحدثة :
Kg m2 s الجول وھو وحدة قیاس الشغل و كمیة الحرارة وھو یكافئ 2
273 °K 0° یكافئ C الدرجة السیلزیة وحدة قیاس درجة الحرارة و
أدوات القیاس فى معامل الكیمیاء :
١) المیزان الحساس : تختلف الموازین عن بعضھا فى الشكل و التصمیم ومن أشھرھا المیزان )
ذو الكفة الفوقیة ٠
یستخدم المیزان الحساس لقیاس كتل المواد ٠ 
٢) السحاحة : أنبوبة زجاجیة مفتوحة الطرفین ولھا صمام وصفر التدریج من أعلى ٠ )
تستخدم السحاحة فى المعایرة ٠ 
٣) الكؤوس الزجاجیة : أوانى زجاجیة من البیركس الذى یتحمل الحرارة ولھا أحجام مختلفة ٠ )
تستخدم الكؤوس الزجاجیة فى حفظ المحالیل و قیاس حجوم المحالیل ٠ 
المیزان ذو الكفة الفوقیة
سحاحة
صمام

2. ٤) المخبار المدرج : أوانى زجاجیة من البیركس أو البلاستیك ولھا أحجام مختلفة ٠ )
یستخدم المخبار المدرج فى قیاس حجوم المحالیل وفى نقلھا ٠ 
٥) الدوارق الزجاجیة : أوانى زجاجیة من البیركس ولھا أحجام مختلفة ٠ )
دورق مخروطى دورق مستدیر دورق عیارى مخبار مدرج
یستخدم الدورق المخروطى فى عملیة المعایرة ٠ 
یستخدم الدورق المستدیر فى تحضیر المواد الكیمیائیة ٠ 
یستخدم الدورق العیارى فى تحضیر محلول معلوم التركیز ٠ 
٦) الماصة : أنبوبة زجاجیة مفتوحة الطرفین وعلیھا إنتفاخ مكتوب علیھ سعة الماصة ٠ )
تستخدم الماصة فى عملیة المعایرة ٠ 
٧) جھاز قیاس الأس الھیدروجینى : )
ھو جھاز نستدل منھ على حامضیة أو قاعدیة أو تعادل المحالیل ٠
رقم یحدد حامضیة أو قاعدیة أو تعادل المحالیل ٠ : (PH) الأس الھیدروجینى
أقل من ٧ یكون المحلول حامضى ٠ PH إذا كانت
أكبر من ٧ یكون المحلول قاعدى ٠ PH إذا كانت
تساوى ٧ یكون المحلول متعادل ٠ PH إذا كانت
( یفضل إستخدم الشریط الورقى لقیاس الأس الھیدروجینى (شریط مدرج من صفر إلى ١٤
وذلك بغمس الشریط الورقى فى المحلول ٠
س ١ : ضع المفھوم العلمى للعبارات الآ تیة : ــ
١) علم یختص بدراسة تركیب المادة والتغیرات التى تطرأ علیھا وتفاعل المواد مع بعضھا ٠ )
٢) علم یختص بدراسة الكائنات الحیة ٠ )
٣) علم یقوم بدراسة العملیات التى تتم داخل الكائنات الحیة ٠ )
٤) علم یختص بدراسة المادة والطاقة والظواھر الطبیعیة ٠ )
٥) عملیة مقارنة كمیة مجھولة بكمیة من نوعھا لمعرفة عدد مرات إحتواء الاولى على الثانیة ٠ )
س ٢ أختار الإجابة الصحیحة من بین الأقواس :
١) وحدة قیاس شدة الاضائة ھى ( شمعة / أمبیر / درجة كلفینیة / مول) ٠ )
٢) وحدة قیاس كمیة الكھرباء ھى ( شمعة / أمبیر / كولوم / مول) ٠ )
٠( kg.m2.s / kg.m.s 2 / kg.m2.s ٣) الجول یعادل ( 2 )
صـ ٢
٤) من الأدوات الزجاجیة المستخدمة فى تحضیر المواد والتقطیر ( الماصة / المیزان الحساس / الدورق المستدیر) ٠ )
س ٤علل لما یلى :
١) القیاس لھ أھمیة كبرى فى الكیمیاء ٠ )
٢) للأس الھیدروجینى أھمیة كبرى فى التفاعلات الكیمیائیة ٠ )
س ١ : أذكر إستخدام واحد لكل من :
٣) الدورق العیارى ٠ ) ٢) الدورق المستدیر ٠ ) ١) الدورق المخروطى ٠ )
٦) المخبار المدرج ٠ ) ٥) السحاحة ٠ ) ٤) الماصة ٠ )
س ٢ : حدد حامضي أو قاعدیة أوتعادل المحالیل الآتیة :
لھ ٤ PH ٣) محلول ) لھ ٩ PH ٢) محلول ) لھ ٧ PH ١) محلول )
الماصة
جھاز لقیاس الأس الھیدروجینى

3. الباب الأول : الفصل الثانى : النانو تكنولوجى صـ ٣
النانو وحدة قیاس فریدة : النانو ھو وحدة قیاس الأشیاء المتناھیة فى الصغر ٠
فالطول یقاس بالمتر تبعاُ للنظام العالمى ولكن ھناك وحدات قیاس أصغر من المتر وھى :
النانومتر = 10 9 متر (جزء واحد من ملیار جزء من المتر) ٠
المیكرومتر = 10 6 متر (جزء واحد من ملیون جزء من المتر) ٠
الملى متر = 10 3 متر (جزء واحد من الف جزء من المتر) ٠
وتقاس الكتلة بالكیلوجرام تبع اُ للنظام العالمى ولكن ھناك وحدات قیاس أصغر من الكیلو جرام وھى النانو جرام
والزمن بالنانو ثانیة وكمیة المادة بالنانومول ٠
عند ما یصل حجم المادة إلى الحجم النانوى فإن خواصھا تتغیر فیتغیراللون والشفافیة والتوصیل الحرارى و ٠٠٠٠
وكلما قل الحجم النانوى للمادة ظھرت خواص فریدة وجدیدة ٠
الحجم النانوى الحرج : الحجم الذى تظھرعنده الخواص النانویة الفریدة للمادة ٠
٠( 100 ــ 1 n m) الحجم النانوى الحرج یقع بین 
أمثلة : ــ
١) عندما یصل الذھب إلى الحجم النانوى یصبح لونھ أحمر أو أخضر أو برتقالى حسب الحجم النانوى ٠ )
٢) كلما قل الحجم النانوى للنحاس زدات صلابتھ ٠ )
ترجع الخواص النانویة للنسبة بین مساحة السطح المعرض للتفاعل إلى الحجم النانوى ٠ 
فكلما زادت النسبة بین مساحة السطح المعرض للتفاعل إلى الحجم النانوى تزداد الصفة النانویة ٠ 
حبیبات السكر أسرع ذوباناُ فى الماء من مكعب السكر (علل) لأن النسبة بین مساحة السطح والحجم كبیرة فى حالة
الحبیبات فتزداد سرعة الذوبان ٠
النانو تكنولوجى : ھى تكنولوجیا المواد المتناھیة فى الصغر ٠
یختص النانو تكنولوجى فى معالجة المادة على مقیاس النانو لإنتاج نواتج جدیدة مفیدة وفریدة فى خواصھا ٠
** كیمیاء النانو **
كیمیاء النانو : علم من علوم الكیمیاء یختص بوصف ودراسة المواد النانویة ٠
تصنیف المواد النانویة حسب أبعادھا : یمكن تصنیف المواد النانویة إلى : ــ
٠( 100 ــ 1 n m) أولاُ : مواد نانویة أحادیة الأبعاد : مواد ذات بعد نانوى واحد یتراوح بین
من أمثلة المواد النانویة أحادیة الأبعاد الأغشیة الرقیقة والأسلاك النانویة والألیاف النانویة ٠
إستخدامات المواد النانویة أحادیة الأبعاد :
(أ) تطلى الأسطح بأغشیة رقیقة من مواد نانویة أحادیة الأبعاد (علل) لحمایتھا من الصدأ والتآكل ٠
(ب) تستخدم المواد النانویة أحادیة الأبعاد فى تغلیف المنتجات الغذائیة (علل) لحمایتھا من التلف والثلوث ٠
(ج) تستخدم الأسلاك النانویة أحادیة الأبعاد فى عمل الدوائر الإلكترونیة ٠
(د) تستخدم الألیاف النانویة أحادیة الأبعاد فى عمل مرشحات الماء ٠
٠( 100 ــ 1 n m) ثانیاُ : مواد نانویة ثنائیة الأبعاد : مواد ذات بعدین نانویین یتراوح بین
من أمثلة المواد النانویة ثنائیة الأبعاد الأنابیب الكربونیة أحادیة ومتعددة الجدر ٠
أنابیب كربونیة أحادیة الجدر أنابیب كربونیة متعددة الجدر

4. خواص الأنابیب الكربونیة :
١) لھا درجة توصیل كھربى عالیة ٠ )
٢) لھا درجة توصیل حرارى عالیة ٠ )
٣) أخف وأقوى من الصلب ٠ )
الأنابیب الكربونیة أخف وأقوى من الصلب (علل) لأن قوى الترابط بین جزیئاتھا كبیر جد اُ ٠
إستخدامات الأنابیب الكربونیة :
١) تستخدم الأنابیب الكربونیة كأجھزة إستشعار بیولوجیة (علل) لانھا ترتبط بسھولة بالبروتین ٠ )
٢) تستخدم الأحبال النانویة فى عمل المصاعد الفضائیة ٠ )
السلك النانوى الذى یعادل تقریباُ حجم شعرة الرأس یمكنھ حمل قاطرة ٠
عند تجمیع الأسلاك النانویة یمكن الحصول على الأحبال النانویة ٠
٠( 100 ــ 1 n m) ثالثاُ : مواد نانویة ثلاثیة الأبعاد : مواد ذات ثلاث أبعاد نانویة یتراوح بین
من أمثلة المواد النانویة ثلاثیة الأبعاد صدفة النانو و كرات البوكى ٠
وتستخدم كحامل للأدویة ٠ C كرة البوكى : تتكون من ٦٠ ذرة كربون ویرمز لھا 60
تستخدم صدفة النانو فى علاج الأمراض السرطانیة ٠
تطبیقات النانو تكنولوجى فى مجال الطب :
١) تصویر الأعضاء والأنسجة ٠ )
٢) التشخیص المبكر للأمراض ٠ )
٣) توصیل الأدویة للخلایا المصابة مما یزید من فرص الشفاء ٠ )
٤) إزالة الجلطات من الشرایین دون تدخل جراحى ٠ )
٥) فى الغسیل الكلوى (حیث تزرع أجھزة متناھیة فى الصغر داخل المرضى للغسیل الكلوى) ٠ )
تطبیقات النانو تكنولوجى فى الزراعة :
١) حفظ الأغذیة ٠ (وذلك بالتعرف على البكتریا التى تصیب الغذاء) ٠ )
٢) تطویر المبیدات الحشریة و الأدویة المكافحة للآفات ٠ )
تطبیقات النانو تكنولوجى فى مجال الطاقة :
١) عمل الخلایا الشمسیة ٠( حیث یسخدم النانو سیلیكون فى عمل الخلایا الشمسیة) ٠ )
٢) إنتاج خلایا وقود ھیدروجینى بأقل تكلفة وكفائة عالیة ٠ )
تطبیقات النانو تكنولوجى فى مجال الصناعة :
١) فى التنظیف التلقائى للخزف والصینى ٠(حیث یتم إنتاج جزیئات نانویة غیر مرئیة تستخدم فى التنظیف التلقائى )
للخزف والصینى)
٢) فى إنتاج كریمات مضادة للشمس ٠( حیث یتم تنقیة الأشعة الفوق بنفسجیة بإستخدام مواد نانویة) )
٣) عمل بخاخات للأجھزة الإلكترونیة لحمایتھا من الخدش ٠ )
٤) إنتاج أنسجة طاردة للبقع تستخدم للتنظیف الذاتى ٠ )
تطبیقات النانو تكنولوجى فى مجال الأتصالات :
١) تستخدم فى المحمول والاقمار الصناعیة ٠ )
٣) تقلیص حجم الترانزستور ٠ ) ٢) عمل شرائح إلكترونیة لھا قدرة تخزین عالیة ٠ )
تطبیقات النانو تكنولوجى فى مجال البیئة :
تستخدم المرشحات النانویة فى تنقیة الماء والھواء وفى تحلیة الماء ٠
التأثیرات الضارة المحتملة للنانو تكنولوجى :
١) إذا تخللت جزیئات النانو أغشیة الجلد والرئة تسبب مشاكل صحیة ٠ )
٢) النفایات النانویة تؤثر على المناخ والتربة والبیئة ٠ )
٣) توزیع غیر منصف للثروات والتكنولوجیا ٠ )
س ١ : ضع المفھوم العلمى للعبارات الآ تیة : ــ
صـ ٤
صدفة النانو كرة البوكى

5. ١) تكنولوجیا المواد المتناھیة فى الصغر ٠ )
1 نانومتر ٠ : ٢) مواد تتراوح أبعادھا أو أحد أبعادھا 100 )
٠( 100 ــ 1 n m) ٣) الحجم الذى تظھر عنده الخواص النانویة الفریدة للمادة ویقع بین )
٤) علم من علوم الكیمیاء یختص بوصف ودراسة المواد النانویة ٠ )
C ٥) نانویات تتكون من ٦٠ ذرة كربون ویرمز لھا 60 )
٦) یساوى واحد على ملیار من المتر ٠ )
٧) تغیر خواص الجسیمات النانویة بإختلاف حجمھا النانوى ٠ )
س ٢ أختار الإجابة الصحیحة من بین الأقواس :
١) من المواد النانویة أحادیة الأبعاد (ألیاف النانو/ أنابیب النانو / صدفة النانو / كرات البوكى) ٠ )
٢) یعتبر القیاس النانوى مھما فى حیاتنا لأنھ ( یحتاج لأدوات خاصة لرؤیتھ والتعامل معھ / یظھر خواص جدیدة / )
1 نانومتر /یحتاج لطرق خاصة لتصنیعھ) ٠ : تتراوح قیمتھ من 100
0° (٣)
یقابلھا ( 273 C ( °K / 273 °K / 373 °K
٠( 10 3 / 10 6 / ٤) أى المقادیر الآتیة أكبر ( 10 9 )
٥)عند تقسیم مكعب إلى مكعبات أصغر منھ ( تزید مساحة السطح / تقل مساحة السطح ویظل الحجم ثابت / تزید )
مساحة السطح ویظل الحجم ثابت) ٠
س ٣ : أختار من العمود(أ) مایناسبھ من العمود (ب) و(جـ)
أ ب جـ
مواد لھا بعد نانوى واحد صدفات النانو مصاعد الفضاء
مواد لھا بعدین نانویین أسلاك النانو حامل للأدویة
مواد لھا ثلاث أبعاد نانویة تتكون من ٦٠ ذرة كربون الدوائر الإلكترونیة
كرات البوكى أنابیب الكربون النانویة لعلاج السرطان
س ٤علل لما یلى :
١) حبیبات السكر أسرع ذوباناُ فى الماء من مكعب سكر عند نفس درجة الحرارة ونفس كمیة الماء )
٢) تطلى الأسطح بأغشیة رقیقة من مواد نانویة أحادیة الأبعاد ٠ )
٣) تستخدم المواد النانویة أحادیة الأبعاد فى تغلیف المنتجات الغذائیة ٠ )
٤) الأنابیب الكربونیة أخف وأقوى من الصلب ٠ )
٥) الأنابیب الكربونیة تستخدم كأجھزة إستشعار بیولوجیة ٠ )
س ٥ قارن بین كل من :
١) الخلایا الشمسیة العادیة و الخلایا الشمسیة النانویة ٠ )
٢) صلابة النحاس وجسیمات النحاس النانویة ٠ )
س ٦ تكلم عن بعض تطبیقات النانو تكنولوجى فى الطب ؟
س ٧تكلم عن بعض تطبیقات النانو تكنولوجى فى الزراعة ؟
س ٨ تكلم عن بعض تطبیقات النانو تكنولوجى فى مجال الطاقة ؟
س ٩ تكلم عن بعض تطبیقات النانو تكنولوجى فى مجال الصناعة ؟
س ١٠ تكلم عن بعض تطبیقات النانو تكنولوجى فى مجال الأتصالات ؟
س ١١ تكلم عن بعض تطبیقات النانو تكنولوجى فى مجال البیئة ؟
س ١٢ تكلم عن بعض التأثیرات الضارة المحتملة للنانو تكنولوجى ؟
صـ ٥

6. الباب الثانى : الفصل الأول : المول والمعادلة الكیمیائیة صـ ٦
من المعروف أن المادة توجد فى صورة ذرات أو جزیئات ٠
ما الفرق بین الذرة والجزئ ؟
الذرة : ھى الوحدة البنائیة للمادة والتى تشترك فى التفاعل الكیمیائى ٠
الجزئ : أصغر جزء من المادة یوجد على حالة إنفراد وتتضح فیھ خواص المادة ٠
مُلا حظة ھامة جد اُ : یتوقف التركیب الجزیئى للعنصر على حالة العنصر الفیزیائیة ٠ فمثلاُ :
١) جُزیئات العناصرالصلبة مكونة من ذرة واحدة بینما جُزیئات العناصرالغازیة مكونة من ذرتین ٠ )
سائل ) ٠ ) Br البروم 2 , F2 , Cl2 , I2 , N2 ، O2 , H من أمثلة العناصر الغازیة : 2 
٠ (P ٢) جزئ الفوسفور فى الحالة البخاریة یحتوى على ٤ ذرات ( 4 )
٠ (S ٣) جزئ الكبریت فى الحالة البخاریة یحتوى على ٨ ذرات ( 8 )
جزئ فوسفور فى الحالة البخاریة جزئ كبریت فى الحالة البخاریة
یصعب التعامل مع الذرة والجزئ (علل) لأنھا جسیمات متناھیة فى الصغر تقدربالنانومتر ٠ 
٠(a.m.u) تقدرالذرات بوحدة الكتل الذریة 
12 من الذرات ٠ g فإن المول منھ یساوى (C = 12 a.m.u ) إذا كانت الكتلة الذریة للكربون
23 من الذرات ٠ g فإن المول منھ یساوى (Na = 23 a.m.u ) إذا كانت الكتلة الذریة للصودیوم
من المعروف أن لكل ذرة كتلة ذریة خاصة بھا كما بالجدول ٠
العنصر H C O Na P S Cl K Ca
1 كتلتھ الذریة 12 16 23 31 32 35.5 39 40
تقدرجزیئات المادة بمجموع الكتل الذریة المكونة للمادة ویطلق علیھا كتلة جزیئیة ٠ 
الكتلة الجزیئیة : ھى مجموع كتل الذرات المكونة للجزئ ٠
٠٠٠٠٠ g مثال( ١) : المول من ثانى أكسید الكربون یساوى
CO 12 = المول من 2 ×1 + 16 × الحل: = 2
CO 12 = المول من 2 + 32 = 44 g
٠٠٠٠٠ g 0.5 مول من كربونات الصودیوم یساوى : ( مثال ( ٢
Na2CO 2 = المول من 3 × 23 + 12 ×1 + 16 × الحل: = 3
Na2CO 46 = المول من 3 + 12 + 48 = 106 g
Na2CO 0.5 مول من 3 = 0.5 × 106 = 53 g
٠٠٠٠٠ g 0.5 مول من الھیدروجین یساوى ٠٠٠٠ بینما المول من الصودیوم یساوى
وكتلة المول من جزیئاتھ ……g إذا كانت الكتلة الذریة للأكسجین 16 فإن كتلة المول من ذراتھ تساوى
….. g تساوى
عدد مولات المادة =
كتلة المادة بالجرام
كتلة المول منھا
H= 1 , O = 16 , Na= علماُ بأن: 23 NaOH 120 من g مثال ( ٣) : ماعدد مولات
: س ٢
العنصر H C O Na P S Cl K Ca
1 كتلتھ الذریة 12 16 23 31 32 35.5 39 40
بالاستعانة بالجدول السابق إحسب :
2 مول من الفوسفور الصلب ٠ (٢) ٠H2SO 0.5 مول من 4 (١)
٠H2O 0.2 مول من (٤) 2 مول من الكبریت فى حالتھ البخاریة ٠ (٣)

7. 2 مول من الكبریت الصلب ٠ (٦) ٠NaOH 0.1 مول من (٥)
0.5 مول من الكلور ٠ (٨) ٧) مول من الفوسفور فى حالتھ البخاریة ٠ )
المعادلة الكیمیائیة : مجموعة رموز وصیغ كیمیائیة تعبرعن المتفاعلات والنواتج وشروط التفاعل ٠
ضغط و حرارة
N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g)
من خلال المعادلة الكیمیائیة فھمنا أنھ یتفاعل مول واحد من النیتروجین مع ٣مول من الھیدروجین لتكوین ٢ مول
من النشادر كما أننا عرفنا شروط التفاعل المكتوبة أعلى السھم ٠
ولكتابة المعادلة الكیمیائیة یتطلب مایلى : ــ
١) كتابة الحالة الفیزیائیة للمتفاعلا ت والنواتج : ــ وھى إختصارات تكتب من أسفل : )
تعنى أن المادة سائلة ٠ L ( تعنى أن المادة صلبة ٠ ( ب s ( (أ
تعنى أن المادة محلول ٠ aq ( تعنى أن المادة غازیة ٠ ( د g ( (جـ
٢) تطبیق قانون بقاء الكتلة وذلك بوزن المعادلة ( أى عدد الذرات الداخلة فى التفاعل لكل عنصر = )
عدد الذرات الناتجة من التفاعل لنفس العنصر) ٠
س ١ : أكتب المعادلا ت الكیمیائیة المُتزنة الدالة على : ــ
١) تفاعل الأ كسجین مع الھیدروجین لتكوین الماء ٠ )
٢) تفاعل الأ لومنیوم مع الأ كسجین لتكوین أكسید الأ لومنیوم ٠ )
III ٣) حدید + كلور لتكوین كلورید حدید )
حساب كمیة المتفاعلات والنواتج فى التفاعل الكیمیائى :
2Mg + O2 2MgO
٢ مول اكسید الماغنسیوم مول أكسجین ٢مول ماغنسیوم
48 g 32 ماغنسیوم g 80 أكسجین g اكسید الماغنسیوم
فى التفاعل السابق یتفاعل مولین من الماغنسیوم مع مول واحد من الأكسجین لینتج مولین من اكسید الماغنسیوم ٠
48 من الماغنسیوم g یمكننا القول : یتفاعل ( Mg = 24 , O = وبحساب المول للمتفاعلات والنواتج (حیث 16
80 من اكسید ماغنسیوم ٠ g 32 أكسجین لینتج g مع
المادة المحددة للتفاعل (المتحكمة فى التفاعل) :
Mg + O2 2MgO
48 ماغنسیوم g 32 أكسجین g 80 اكسید ماغنسیوم g
12 ماغنسیوم g 8 أكسجین g 20 اكسید ماغنسیوم g
8 أكسجین (أى ربع مول ) فیكون الأكسجین ھوالمادة المحددة للتفاعل (المتحكمة فى g إذا ادخلنا فى التفاعل السابق
36 ماغنسیوم ٠ g 20 ولایدخل التفاعل g التفاعل) وتكون كمیة اكسید الماغنسیوم الناتجة
** المعادلة الأیونیة **
عند تعادل حمض الكبریتیك مع ھیدروكسید الصودیوم تكتب المعادلة كما یلى :
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
ویمكن كتابة المعادلة أیونیاً ھكذا :
2H+
(aq) +SO4
2
(aq) + 2Na+
(aq) + 2(OH) (aq) 2Na+
(aq) + SO4
2
(aq) + 2H2O(L)
2H+ : یُمكن تلخیص المعادلة السابقة كما یلى
(aq) + 2(OH) (aq) 2H2O
المعادلة الأ یونیة: تفاعلا ت كیمیائیة تتم بین الأیونات داخل المحالیل المائیة ٠
مُلاحظات ھامة :
١) مجموع الشحنات على الطرف الأ یمن = مجموع الشحنات على الطرف الأ یسر = صفر ٠ )
صفر ٠ = AgCl ٢) مجموع شحنات أى مركب = صفر ٠ مجموع شحنات )
** عدد أفوجادرو **
تمكن العالم " أفوجادرو " من خلال الحسابات العلمیة من التوصل لحقیقة علمیة أذھلت العلماء فى وقتھا وھى أن
المول من أى مادة یحتوى على عدد ثابت من الذرات أو الجُزیئات أوالأ یونات یُسمى بعدد أفوجادرو وھو یساو ى
٠ 6.02 × 10 23
عدد أفوجادرو: ھو عدد الذرات أو الجُزیئات أوالأ یونات الموجودة فى مول واحد من المادة ٠
6.02 جُزئ صودیوم ٠ × یحتوى على 10 23 (Na) المول من الصودیوم 
6.02 ذرة صودیوم ٠ × یحتوى على 10 23 (Na) المول من الصودیوم 
٠ 6.02 جُ زئ ھیدروجین ٠ × یحتوى على 10 23 (H المول من الھیدروجین ( 2 
صـ ٧

8. 2 ذرة ھیدروجین ٠ × 6.02 × یحتوى على 10 23 (H المول من الھیدروجین ( 2 
6.02 جُزئ كربونات صودیوم ٠ × یحتوى على 10 23 (Na2CO المول من كربونات صودیوم( 3 
2 أیون صودیوم × 6.02 × یحتوى على 10 23 (Na2CO المول من كربونات صودیوم( 3 
المول : كمیة المادة التى تحتوى على أفوجادرو من الذرات أوالجزیئات أوالأیونات أو وحدات الصیغة للمادة ٠
(Na = 23, , C = 12 , = 53 كربونات الصودیوم ( 16 gm مثال( ٤) إحسب عدد ذرات الكربون الموجودة فى
Na2CO 2 = المول من 3 × 23 + 12 + 3 ×16 = 106 g : الاجابة
106 g Na2CO3 6.02 × ذرة كربون 1023
53 بالضرب التبادلى g Na2CO3 y ذرة كربون
6.02 × 10 23 × 53
106
Cl = 12.04 ذرة كلور 35.5 ٠ × مثال( ٥) ماكتلة 10 21
Cl 2 = المول من 2 × 35.5 = 71 g : الاجابة
71 gm Cl2 2 × 6.02 × ذرة كلور 1023
بالضرب التبادلى X gm Cl2 12.04 × ذرة كلور 1021
71 × 12.04 ×1021
2 × 6.02 ×1023
1 atm .p 0° ) والضغط الجوى المعتاد c = )273 °k تعنى درجة الحرارة المطلقة (S.T.P ) الظروف القیاسیة
تبین أن المول من أى غاز یشغل حجم ثابت وھو 22.4 لتر ٠ (S.T.P) المول وحجم الغاز : فى الظروف القیاسیة
أى الحجم الذى یشغلھ مول من النشادر = الحجم الذى یشغلھ مول من الاكسجین = الحجم الذى یشغلھ مول من
22.4 L = الھیدروجین = الحجم الذى یشغلھ مول من أى غاز
قانون لوساك : حجوم الغازات الداخلة والناتجة من التفاعل تكون بنسب محددة ٠
مسائل على العلاقة بین عدد مولات غاز وحجمھ :
S.T.P 2.8 من النیتروجین عند g مثال ( ٦): إحسب حجم
N 2 = مول 2 × 14 = 28 gm : الحل
28 g N2 22.4 L
2.8 g N2 y. L
22.4 × 2.8
y = = 22.4 L
28
S.T.P 90 ماء عند تفاعلھ مع وفرة من الھیدروجین عند gm مثال ( ٧) : إحسب حجم الأكسجین اللازم لإنتاج
H2O 2 = مول × 1+ 1×16 = 18 gm : الحل
2H2 + O2 2H2O
22.4 L O2 36 gm H2O
بالضرب التبادلى X L O2 90 gm H2O
22.4 × 90
X = = 56 L
36
س ١ : ضع المفھوم العلمى للعبارات الآ تیة : ــ
١) مجموعة رموز وصیغ كیمیائیة تعبر عن المتفاعلات والنواتج وشروط التفاعل ٠ )
٢) أصغر وحدة بنائیة للمادة تشترك فى التفاعل الكیمیائى ٠ )
٣) أصغر جزء من المادة یوجد على حالة إنفراد وتتضح فیھ خواص المادة ٠ )
٤) مجموع كتل الذرات المكونة للجزئ ٠ )
٥) عدد الذرات أو الجُزیئات أوالأ یونات الموجودة فى مول واحد ٠ )
٦) كمیة المادة التى تحتوى على أفوجادرو من الذرات أوالجزیئات أوالأیونات ٠ )
٧) تفاعلا ت كیمیائیة تتم بین الأیونات داخل المحالیل المائیة ٠ )
٨) حجوم الغازات الداخلة والناتجة من التفاعل تكون بنسب محددة ٠ )
س ٣ : إختار الإ جابة الصحیحة من بین الأ قواس: ــ
١) جزئ الاكسجین مكون من ( ذرة واحدة / ذرتین / ٤ ذرات) ٠ )
٢) جزئ الصودیوم مكون من ( ذرة واحدة / ذرتین / ٤ ذرات) ٠ )
صـ ٨
y = = 3.01 × 10 23
X = = 71 × 10 2 gm
L حجم الغاز
عدد مولات الغاز 22.4
یشغل حیز

9. ٣) جزئ الفوسفور فى حالتة البخاریة یتكون من ( ذرتین / ٤ ذرات / ٨ ذرات) ٠ )
٤) جزئ الكبریت فى حالتة البخاریة یتكون من ( ذرتین / ٤ ذرات / ٨ ذرات) ٠ )
(256 / 32 / 128 gm ٥) إذا كانت الكتلة الذریة للكبریت 32 فإن المول منھ فى الحالة البخاریة یساوى )
تعنى أن المادة غازیة ٠ ( S / L / g / aq ) (٦)
٠ ( 12.04 / 6.02 / 3.01 ) × ٧) المول من الأكسجین یحتوى ذرات عددھا 10 23 )
٠ ( 12.04 / 6.02 / 3.01 ) × ٨) المول من الأكسجین یحتوى جزیئات عددھا 10 23 )
٠( 2.24 L / 22.4 L / 224 L ) 0.1 مول من الأكسجین یشغل حیز (٩)
0.5 ) مول ٠ / 2 / 36 منھ ( 2.5 g ١٠ ) عدد مولات الماء الموجودة فى )
١١ ) تتناسب حجوم الغازات الناتجة من التفاعل تناسباُ طردیاُ مع حجوم الغازات الداخلة فى التفاعل یعرف بقانون )
( أفوجادرو / جاى ــ لوساك / بقاء الكتلة ) ٠
س ٢: علل لما یلى : ــ
S.T.P اللتر من الأكسجین یحتوى علاى نفس العدد من من الجزیئات التى یحتویھا اللتر من الكلور فى
الباب الثانى : الفصل الثانى : حساب الصیغة الكیمیائیة
تبین أنھ یحتوى على ٣ أنواع من الذرات (صودیوم و كربون Na2CO الصیغة الكیمیائیة لكربونات الصودیوم 3
وأكسجین ) وعددھا كما یلى : ذرتین صودیوم و ذرة كربون واحدة و ٣ ذرات أكسجین ٠
الصیغة الكیمیائیة ( الجُزیئیة ) : صیغة رمزیة تبین نوع وعدد الذرات فى جُزئ العنصر أوالمركب ٠
أى أبسط نسبة بین الكربون إلى الھیدروجین فى ) CH فتكون صیغتھ الأولیة C6H الصیغة الجزیئیة للبنزین 6
٠( البنزین كنسبة ١ :١
أى أبسط نسبة بین الكربون إلى ) CH2O فتكون صیغتھ الأولیة C2H4O الصیغة الجزیئیة لحمض الخلیك 2
٠( الھیدروجین إلى الأكسجین فى حمض الخلیك كنسبة ١: ٢:١
الصیغة الأولیة : صیغة تمثل أبسط نسبة لذرات العنصر فى جزئ المركب ٠
أو مركب صیغتھ C3H أو مركب صیغتھ الكیمیائیة 6 C2H تدل على مركب صیغتھ الكیمیائیة 4 CH الصیغة الاولیة 2
أو ٠٠٠٠ الخ C4H الكیمیائیة 8
الصیغة الاولیة الواحدة قد تدل على أكثر من مركب ٠ 
من خلال الصیغة الجزیئیة یمكن تحدید النسبة المئویة للعنصر داخل المركب ٠
100 × كتلة العنصر بالجرام
كتلة مول المركب
مثال( ١) : إحسب النسبة المئویة للنیتروجین فى نترات الأمونیوم
H = 1 , N = 14 , O = علماُ بأن : 16 ( NH4. NO3 )
NH4. NO 2 = كتلة المول من 3 ×14 + 4 × 1 + 3 × الحل : 16
NH4. NO 28 + = كتلة المول من 3 4 + 48 = 80 gm
100 × كتلة النیتروجین بالجرام
NH4. NO كتلة المول من 3
100 × 2 × 14
80
لاحظ مجموع النسب المئویة لعناصر المركب % 100 
أیضاُ یمكن حساب كتلة العنصربمعلومیة النسبة المئویة لھ ٠ 
إذا كانت نسبة الحدید فى الخام % 58 ( Fe2O مثال( ٢) : إحسب كتلة الحدید الموجودة فى طن من خام الھیماتیت ( 3
Fe2O 100 من 3 kg 58 kg من Fe : الحل
Fe2O 1000 من 3 kg x kg من Fe
1000 × 58
100
مثال( ٣) : إحسب عدد مولات الكربون فى مركب عضوى یحتوى على كربون وھیدروجین إذا كانت نسبة الكربون فى
H = 1 , C = 28 علماُ بأن 12 gm المركب % 85.71 والكتلة المولیة للمركب
صـ ٩
النسبة المئویة للعنصر فى المر كب =
= النسبة المئویة للنیتروجین
35 = = النسبة المئویة للنیتروجین %
x = = 850 kg

10. 100 × الحل : كتلة الكربون بالجرام
كتلة المول من المركب
100 × كتلة الكربون بالجرام
28
85.71 × 28
24 = = كتلة الكربون بالجرام gm
100
24 كتلة الكربون
2 = = = عدد مولات الكربون mol
12 كتلة المول
= النسبة المئویة للكربون
85.71 =
حساب الصیغة الأولیة لمركب :
مثال( ٤) : إحسب الصیغة الأولیة لمركب نسبة النیتروجین فیھ % 25.9 و نسبة الأكسجین فیھ% 74.1 علماُ بأن
N = 14 , O =16
الحل : النسبة المئویة للعنصر
كتلة الذریة
25.9
14
74.1
16
= عدد مولات العنصر
1.85 = = عدد مولات النیتروجین mol
4.63 = = عدد مولات الأكسجین mol
N : O
1.85 بالقسمة على 1.85 : 4.63
1 بالضرب فى 2 : 2.5
N2O 2 فتكون الصیغة الأولیة 5 : تصبح النسبة 5
حساب الصیغة الكیمیائیة لمركب :
١) نقوم أولاً بحساب كتلة الصیغة الأولیة ٠ )
٢) نحسب عدد وحدات الصیغة من القانون : الكتلة المولیة للمركب )
كتلة الصیغة الأ ولیة
مثال( ٥) : یتكون حمض الخلیك من كربون بنسبة% 40 وھیدروجین بنسبة % 6.67 والباقى أكسجین فإذا كانت
H = 1 , C =12 , O = 60 إستنتج صیغتھ الكیمیائیة علماُ بأن : 16 gm الكتلة الجزیئیة لھ
6.67 ) ــ 100 = نسبة الأكسجین +40) = الحل : % 53.33
C : H : O
40 6.67 53.33
12 1 16
3.33 بالقسمة على 3.33 : 6.67 : 3.33
1 : 2 : 1
C H2O فتكون الصیغة الأولیة
1 = كتلة الصیغة الأولیة ×2 + 12 × 1 + 1 ×16 = 2+ 12 +16 = 30
الكتلة المولیة للمركب
كتلة الصیغة الأ ولیة
60
30
C2 H4O فتكون الصیغة الكیمیائیة 2
الناتج الفعلى والناتج النظرى :
عند إجراء التفاعل عملیاُ وجد أن الناتج الفعلى یكون أقل من المحسوب نظریاُ (علل) لخروج مادة متطایرة أوحدوث
تفاعلات جانبیة أو إلتصاق بعض النواتج فى آنیة التفاعل ٠
الناتج النظرى : كمیة المادة المحسوبة إعتماداُ على معادلة التفاعل ٠
الناتج الفعلى : كمیة المادة التى نحصل علیھا عملیاُ من التفاعل ٠
100 × الناتج الفعلى
الناتج النظرى
عدد وحدات الصیغة الاولیة =
صـ ١٠
: :
= عدد وحدات الصیغة الاولیة
2 = = عدد وحدات الصیغة الاولیة
= النسبة المئویة للناتج الفعلى

11. Δ
CO + 2H2 CH3.OH : ( مثال( ٦
1.2 من الھیدروجین مع وفرة من أول أكسید g 6.1 من الكحول المیثلى تبعاُ للتفاعل السابق من تفاعل g إذا نتج
H = 1 , C =12 , O = الكربون إحسب النسبة المئویة للناتج الفعلى علماُ بأن : 16
CH3. OH 12 = المول من + 3 + 16 +1 = 32 g : الحل
4 g من H2 32 g من CH3. OH
1.2 g من H2 x g من CH3. OH
1.2 × 32
4
100 × الناتج الفعلى
الناتج النظرى
100 × 6.1
9.6
س ١ : ضع المفھوم العلمى للعبارات الآ تیة : ــ
١) صیغة رمزیة تبین نوع وعدد الذرات فى جُزئ العنصر أوالمركب ٠ )
٢) صیغة تمثل أبسط نسبة بذرات العنصر فى جزئ المركب ٠ )
٣) كمیة المادة المحسوبة إعتماداُ على معادلة التفاعل ٠ )
٤) كمیة المادة التى نحصل علیھا عملیاُ من التفاعل ٠ )
س ٣ : إختار الإ جابة الصحیحة من بین الأ قواس: ــ
٠( CH3 / CH2 / CH) فتكون صیغتھ الأولیة C3H ١) الصیغة الكیمیائیة للبروبیلین 6 )
جمیع ماسبق ) ٠ / C3H6 / C2H تدل على مركب صیغتھ الكیمیائیة ( 4 CH ٢) الصیغة الأولیة 2 )
والكتلة المولیة الجزیئیة لھ 56 فإن الصیغة الجزیئیة للمركب تكون CH ٣) إذا كانت الصیغة الأولیة لمركب 2 )
٠ ( C3H6 / C4H8 / C5H10 )
٠ ( 1 / 2 / 3 / 4 ) C2H2O ٤) عدد وحدات الصیغة الأولیة للمركب 4 )
/ 1.66 × 1024 / 6.02 × وھى تساوى ( 1024 a.m.u ٥) تقدر كتل الجسیمات الذریة بوحدة الكتل الذریة )
٠g ( 1.66 × 1023
س ٣: علل لما یلى : ــ
عملیاُ الناتج الفعلى للتفاعل أقل من المحسوب نظری اُ ٠
5.1 من غاز ثانى أكسید الكربون تبعاُ للتفاعل الآتى : L س ٤ إحسب كتلة كربونات الكالسیوم اللازمة لإنتاج
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
( Ca = 40 , C = 12 , O = 16 )
س ٥
العنصر H C O Na P S Cl K Ca
1 كتلتھ الذریة 12 16 23 31 32 35.5 39 40
بالاستعانة بالجدول السابق إحسب :
3 مول من ملح الطعام ٠ (٢) 0.1 مول من الماء ٠ (١)
0.2 مول من الھیدروجین ٠ (٤) 0.5 مول من الكبریت فى حالتھ البخاریة ٠ (٣)
2H2 + O2 2H2O س ٥
فى التفاعل السابق إذا دخل التفاعل جرام واحد من الھیدروجین حدد : (أ) المادة المتحكمة فى التفاعل ٠
(ب) الكمیة الزائدة من الأكسجین ٠ (ج) كمیة الماء الناتجة من تفاعل جرام الھیدروجین ٠
100 × كتلة العنصر بالجرام
كتلة مول المركب
النسبة المئویة للعنصر
كتلتھ الذریة
الكتلة المولیة للمركب
كتلة الصیغة الأ ولیة
100 × الناتج الفعلى
الناتج النظرى
= النسبة المئویة للناتج الفعلى
63.54 = = النسبة المئویة للناتج الفعلى %
= النسبة المئویة للعنصر
= عدد مولات العنصر
= عدد وحدات الصیغة الاولیة
= النسبة المئویة للناتج الفعلى
صـ ١١
9.6 gm الناتج النظرى ھو x = = 9.6 gm

12. الباب الثالث : الفصل الأول :المحالیل والغرویات صـ ١٢
عند إذابة السكر فى الماء یتكون محلول یطلق فیھ على السكر مذاب لأنھ موجود بنسبة صغیرة ویطلق على الماء
مذیب لأنھ موجود بنسبة كبیرة ٠
المحلول : مخلوط مكون من مُذیب ومُذاب ٠
المُذاب : ھو المادة الموجودة فى المحلول بنسبة صغیرة ٠
المُذیب : ھو المادة الموجودة فى المحلول بنسبة كبیرة ٠
(أ) أنواع المحالیل تبعاُ لحالة المذیب : ــ
یمكن تنقسم المحالیل تبعاُ لحالة المذیب إلى محالیل غازیة ومحالیل سائلة ومحالیل صلبة ٠
١) محالیل غازیة : )
تعتبر مكونات الھواء أو مكونات الغاز الطبیعى من المحالیل غاز فى غاز ٠
یعتبر خلیط الجازولین مع الھواء من المحالیل سائل فى غاز ٠
یعتبر النفثالین فى الھواء من المحالیل صلب فى غاز ٠
٢) محالیل سائلة : )
تعتبرالمشروبات الغازیة أوالأكسجین الذائب فى الماء من المحالیل غاز فى سائل ٠
یعتبرالكحول فى الماء أوالإیثیلین جلیكول فى الماء من المحالیل سائل فى سائل ٠
یعتبر السكر فى الماء أو الملح فى الماء من المحالیل صلب فى سائل ٠
١) محالیل صلبة : )
یعتبر الھیدروجین فى البلاتین أوالھیدروجین فى البلادمیوم من المحالیل غاز فى صلب ٠
یعتبرمملغم الفضة أو مملغم الزئبق من المحالیل سائل فى صلب ٠
تعتبرسبیكة النیكل كروم من المحالیل صلب فى صلب ٠
السالبیة الكھربیة : ھى قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة نحوھا ٠
الرابطة القطبیة : رابطة تساھمیة تتم بین ذرتین مختلفتین فى السالبیة الكھربیة ٠
فى المركبات القطبیة الذرة الأكثر سالبیة كھربیة یتكون علیھا شحنة سالبة جزئیة ٠
فى المركبات القطبیة الذرة الأقل سالبیة كھربیة یتكون علیھا شحنة موجبة جزئیة ٠
الجزیئات القطبیة : جزیئات یكون لھا طرف یحمل شحنة سالبة جزئیة وطرف یحمل شحنة موجبة جزئیة
یُعتبر الماء جزئ قطبى(علل) لأ نھ یتكون على الھیدروجین شحنة موجبة جزئیة وعلى الأ كسجین شحنة سالبة
جزئیة ٠
٠ 104.5 о الزاویة بین الرابطتین فى جزئ الماء
(ب) أنواع المحالیل والمواد تبعاُ لدرجة تأینھا : ــ
تنقسم المحالیل والمواد تبعاُ لدرجة تأینھا إلى مواد إلكترولیتیة و مواد لاإلكترولیتیة ٠
١) مواد إلكترولیتیة : مواد محالیلھا أو مصاھیرھا جیدة التوصیل للكھرباء لوجود أیونات حرة ٠ )
تنقسم المواد إلإلكترولیتیة إلى إلكترولیتات قویة و إلكترولیتات ضعیفة ٠
إلإلكترولیتات القویة : مواد تامة التأین فى محالیلھا فھى جیدة التوصیل للكھرباء ٠
من إلإلكترولیتات القویة ٠ (NaCl , NaOH) تعتبرالمركبات الأیونیة مثل محلول
إلإلكترولیتات الضعیفة: مواد غیر تامة التأین فى محالیلھا فھى ضعیفة التوصیل للكھرباء ٠
حمض الخلیك ومحلول ھیدروكسید الأمونیوم والماء تعتبرإلكترولیتات ضعیفة ٠
٢) مواد اللا إلكترولیتیة : مواد محالیلھا أو مصاھیرھا لا توصل الكھرباء لعدم وجود أیونات حرة ٠ )
السكر و الكحول الإیثیلى مركبات لاتتأین فھى لاتوصل التیار الكھربى ٠
غاز كلورید الھیدروجین لا یوصل التیار الكھربى أما محلولھ یوصل التیارالكھربى ٠
ذوبان المواد : المركبات الأیونیة والمركبات القطبیة تذوب فى الماء ٠
الدھون والمركبات غیر القطبیة لاتذوب فى الماء وتذوب فى البنزین ٠
یذوب ملح الطعام فى الماء (علل) لأن جزیئات الماء القطبیة تجذب أیونات المذاب القطبیة ٠
یذوب السكرفى الماء (علل) لأن جزیئات الماء القطبیة ترتبط مع جزیئات السكرالقطبیة بروابط ھیدروجینیة ٠
یذوب الزیت فى البنزین (علل) لأن جزیئات الزیت غیرالقطبیة تنتشر بین جزیئات البنزین غیرالقطبیة بسبب ضعف
روابطھا ٠
المذیبات القطبیة تذیب المركبات القطبیة بینما المذیبات غیرالقطبیة تذیب المركبات غیرالقطبیة ٠
الإذابة : عملیة تفكك المذاب إلى أیونات موجبة أیونات سالبة فیحاط كل منھا بجزیئات المذیب ٠

13. العوامل التى تحدد سرعة الإذابة : تتوقف سرعة الإذابة على مساحة السطح وعملیة التقلیب ودرجة الحرارة ٠
100 من المذیب لتكوین محلول مشبع عند الظروف القیاسیة ٠ g الذوبانیة : ھى كتلة المذاب بالجرام التى تذوب فى
العوامل المؤثرة على الذوبانیة :
١) طبیعة المذاب والمذیب : كلما زادت قطبیة المادة كانت أكثر ذوباناُ فى الماء ٠ )
ذوبان كلورید الزئبقیك فى الماء أقل ذوباناُ من نترات الأمونیوم عند نفس الدرجة (علل) لأن كلورید الزئبقیك أقل
قطبیة من نترات الأمونیوم ٠
ذوبان كلورید الزئبقیك فى الكحول الإیثیلى أكثر ذوباناُ من نترات الأمونیوم عند نفس الدرجة ٠
٢) درجة الحرارة : معظم المواد الصلبة تزداد ذوبانیتھا برفع درجة حرارة المذیب ٠ )
بعض الأملاح تقل درجة ذوبانیتھا برفع درجة حرارة المذیب ٠
بعض الأملاح لا تتأثر درجة ذوبانیتھا برفع درجة حرارة المذیب ٠
(ج) أنواع المحالیل تبعاُ لدرجة تشبعھا : ــ
یمكن تصنیف المحالیل تبعاُ لدرجة التشبع إلى محلول غیر مشبع ومحلول مشبع ومحلول فوق مشبع ٠
محلول غیر مشبع : محلول یقبل فیھ المذیب المزید من المذاب عند درجة حرارة معینة ٠
محلول مشبع : محلول یحتوى فیھ المذیب أقصى كمیة من المذاب عند درجة حرارة معینة ٠
محلول فوق مشبع : محلول یقبل فیھ المذیب المزید من المذاب بعد تشبعھ عن طریق التسخین ٠
تركیز المحالیل : یتوقف تركیز المحالیل على كمیة المذاب الموجودة فى كمیة معینة للمذیب فإذا كانت كمیة المذاب
صغیرة فیقال أن المحلول مخفف و إذا كانت كمیة المذاب كبیرة یقال أن المحلول مركز ٠
یعبر عن تركیز المحالیل بالنسبة المئویة أو المولاریة أو المولالیة ٠ 
١) النسبة المئویة : تتحدد طریقة حساب التركیز بإستخدام النسبة المئویة تبعاُ لطبیعة المذاب والمذیب ٠ )
100 × حجم المذاب
حجم المحلول باللتر
100 × كتلة المذاب
كتلة المحلول بالكجم
النسبة المئویة الحجمیة =
النسبة المئویة الوزنیة =
المولاریة : عدد مولات المذاب فى لتر من المحلول ٠
عدد مولات المذاب
حجم المحلول باللتر
المولاریة = Mol / L
٠ Mol /L وحدة قیاس المولاریة 
فى الماء إذا علمت أن كتلة السكر المذابة C12H22O مثال( ١) : إحسب التركیز المولارى لمحلول سكر القصب 11
(C=12 , O =16 , H = 1) 0.5 L 85.5 فى محلول حجمھ g
12 = كتلة المول من سكر القصب ×12 + 22 ×1 +11 × الحل : 16
144 = كتلة المول من سكر القصب +22 + 176 = 342
85.5 كتلة المادة بالجرام
342 كتلة المول
0.25 عدد مولات المذاب
0.5 حجم المحلول
المولالیة : عدد مولات المذاب فى كیلو جرام واحد من المذیب ٠
عدد مولات المذاب
كتلة المذیب بالكجم
المولالیة = Mol / kg
mol /kg وحدة قیاس المولالیة 
800 ماء g 20 ھیدروكسید صودیوم فى g مثال ( ٢): إحسب التركیز المولالى لمحلول محضر بإذابة
(Na=23 , O =16 , H = 1)
NaOH 23 = كتلة المول من + 16 +1 = 40 g : الحل
20 كتلة المادة بالجرام
40 كتلة المول
0.5 عدد مولات المذاب
0.8 كتلة المذیب
(د) أنواع المحالیل تبعاُ إلى تجانسھا : ــ
صـ ١٣
0.25 = = = عدد المولات Mol
0.5 = = = التركیز المولارى Mol /L
NaOH 0.5 = = = عددمولات mol
0.625 = = = المولالیة mol /kg

14. تنقسم المحالیل تبعاُ إلى تجانسھا إلى محلول حقیقى ومحلول معلق ومحلول غروى ٠
المحلول الحقیقى : مخلوط متجانس مكون من مادتین أوأكثر ٠
صـ ١٤
فى الماء یعتبر محلول حقیقى(علل) لأنھ مخلوط متجانس التركیب والخواص ولا یمكن تمییز II كلورید الكوبلت
المذاب عن المذیب ٠
0.01 ) وھى موزعة بشكل منتظم یمكن للضوء النفاذ من خلالھ ٠ : 1 nm) أیونات المحلول الحقیقى تتراوح أقطارھا
المحلول المعلق (المعلقات) المحلول الغروى (الغرویات)
من أمثلتھ الزیت فى الماء أوالرمل فى الماء أو من أمثلتھ الدم واللبن والأیروسولات وجل الشعر
الطباشیر فى الماء والمایونیز والوان الزیت ٠
خواصھ : خواصھ :
1 : 100 nm ١) حجم دقائق المذاب تتراوح بین ) 100 nm ١) حجم دقائق المذاب أكبر من )
٢)عند ترك المحلول فترة تترسب دقائق المذاب ( ٢) عند ترك المحلول فترة لاتترسب دقائق المذاب )
٣) یمكن فصلھ بورقة ترشیح ( ٣) یمكن فصلھ بورقة ترشیح )
٤) یمكن التمییز بین المذاب والمذیب بالعین أو المجھر ( ٤) یمكن التمییز بین المذاب والمذیب بالمجھر )
یعتبر الدم واللبن محلول غروى(علل) لأنھ مخلوط یجمع بین صفات المحلول الحقیقى والمعلق ویمكن تمییز مكوناتھ
بالمیكرسكوب ٠
المادة المكونة للدقائق الغرویة یطلق علیھا الصنف المنتشر ٠
الوسط الذى توجد بھ الدقائق الغرویة یطلق علیھا وسط الإنتشار ٠
أنظمة غرویة الصنف المنتشر وسط الإنتشار
الكریمة وزلال البیض المخفوق غاز سائل
الحلوى المصنوعة من ھلام وسكر غاز صلب
الإیروسولات سائل غاز
اللبن والمایونیز سائل سائل
جیل الشعر سائل صلب
الغبار فى الھواء صلب غاز
طرق تحضیر الغرویات :
لتحضیرالغرویات غالباُ تستخدم طریقة الإنتشار أو طریقة التكثیف ٠
طریقة الإنتشار :
عند إضافة النشا للماء تفتت جزیئات النشا لأجزاء صغیرة ثم تضاف للماء (وسط الإنتشار) ٠
طریقة التكثیف : حیث یتم تجمیع الجزیئات الصغیرة إلى جزیئات أكبر مناسبة عن طریق الأكسدة أو الإختزال أو
التحلل المائى ٠
2H2S (aq) + SO2 (g ) 3S ( 2 + (محلول غروى H2O
الخواص المترابطة للمحالیل :
عند إذابة مادة غیر متطایرة فى مذیب فإن خواص المذیب النقى تتغیر فیقل الضغط البخارى وتنخفضدرجة التجمد
٠
وتزداد درجة الغلیان الضغط البخارى : ھوضغط البخارعلى سطح السائل عندما یكونا فى حالة إتزان
داخل إناء مغلق وذلك عند درجة حرارة وضغط ثابتین ضغط البخار
٠
یزداد الضغط البخارى برفع درجة حرارة السائل (علل) لأنھ فكلما زادت درجة
٠
الحرارة زاد معدل التبخر فیزداد الضغط البخارى للسائل جمیع جزیئات السطح للمذیب النقى تكون معرضة للتبخیر ویجب علیھا التغلب على
٠
قوى التجاذب بین جزیئات المذیب وبعضھا إضافة مذاب یقلل من الضغط البخارى للمحلول(علل) لوجود بعض جزیئات المذاب على السطح فتقلل من مساحة
٠
سطح المذیب المعرضة للتبخیرولزیادة قوى التجاذب بین جزیئات المذیب والمذاب یعتمد ٠
الضغط البخارى على عدد جسیمات المذاب ولیس على تركیبھ أو خواصھ ٠
درجة الغلیان : ھى درجة الحرارة التى یتساوى عندھا الضغط البخارى للسائل مع الضغط الجوى

15. درجة غلیان الماء تزداد عند إضافة أملاح لھ (علل) لأن جسیمات الملح تقلل جزیئات الماء الھاربة من سطح السائل
فیقل الضغط البخارى فیحتاج الماء لطاقة أكبر ٠
ویمكن الإستدلال على نقاء السائل من خلال تطابق درجة غلیانھ مع درجة الغلیان الطبیعیة ٠
درجة التجمد : إضافة مذاب یؤدى لإنخفاضدرجة تجمد المذیب النقى (علل) لان قوى التجاذب بین المذاب والمذیب
تمنع تحول المذیب إلى مادة صلبة ٠
یضاف الملح إلى الطرق الجلیدیة (علل) لأن الملح یقلل من تجمد ماء الطرق الجلیدیة فتقل حوادث إنزلاق السیارت ٠
یتناسب مدى الإنخفاض فى نقطة التجمد مع عدد الجسیمات المذاب الذائبة فى المذیب ولا یعتمد على طبیعة كل منھما
إضافة مول من كلورید الصودیوم یؤدى لمضاعفة الإنخفاض فى درجة تجمد الماء عن إضافة مول من الجلوكوز
(علل) لأن مول واحد من كلورید الصودیوم ینتج مولین من الأیونات ٠
س ١ : ضع المفھوم العلمى للعبارات الآتیة : ــ
١) مخلوط مكون من مُذیب ومُذاب ٠ )
٢) المادة الموجودة فى المحلول بنسبة صغیرة ٠ )
٣) المادة الموجودة فى المحلول بنسبة كبیرة ٠ )
٤) مخلوط متجانس مكون من مادتین أوأكثر ٠ )
٥) قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة نحوھا ٠ )
٦) رابطة تساھمیة تتم بین ذرتین مختلفتین فى السالبیة الكھربیة ٠ )
٧) جزیئات لھا طرف یحمل شحنة سالبة جزئیة وطرف یحمل شحنة موجبة جزئیة ٠ )
٩) مواد محالیلھا أو مصاھیرھا جیدة التوصیل للكھرباء لوجود أیونات حرة ٠ )
١٠ ) مواد تامة التأین فى محالیلھا فھى جیدة التوصیل للكھرباء ٠ )
١١ ) مواد غیر تامة التأین فى محالیلھا فھى ضعیفة التوصیل للكھرباء ٠ )
١٢ ) مواد محالیلھا أو مصاھیرھا لا توصل الكھرباء لعدم وجود أیونات حرة ٠ )
صـ ١٥
١٣ ) تفكك المذاب إلى أیونات موجبة أیونات سالبة أو إلى جزیئات قطبیة منفصلة فیحاط كل منھا بجزیئات المذیب ٠ )
٠ S.T.P 100 من المذیب لتكوین محلول مشبع عند g ١٤ ) كتلة المذاب بالجرام التى تذوب فى )
١٥ ) محلول یقبل فیھ المذیب المزید من المذاب عند درجة حرارة معینة ٠ )
١٦ ) محلول یحتوى فیھ المذیب أقصى كمیة من المذاب عند درجة حرارة معینة ٠ )
١٧ ) محلول یقبل فیھ المذیب المزید من المذاب بعد وصولھ لحالة التشبع عن طریق التسخین ٠ )
١٨ ) عدد مولات المذاب فى لتر من المحلول ٠ )
١٩ ) عدد مولات المذاب فى كیلو جرام واحد من المذیب ٠ )
٢٠ ) ضغط البخارعلى سطح السائل عندما یكونا داخل إناء مغلق وفى حالة إتزان عند درجة حرارة وضغط ثابتین ٠ )
٢١ ) درجة الحرارة التى یتساوى عندھا الضغط البخارى للسائل مع الضغط الجوى ٠ )
٢٢ ) المادة التى تكون الدقائق الغرویة ٠ )
٢٣ ) الوسط الذى توجد بھ الدقائق الغرویة ٠ )
س ٢ : أختار من العمود (أ) مایناسبھ من العمود (ب) ٠
أ ب
مكونات الغاز الطبیعى من المحالیل صلب فى سائل
خلیط الجازولین مع الھواء من المحالیل سائل فى سائل
النفثالین فى الھواء من المحالیل صلب / صلب
تعتبرالمشروبات الغازیة من المحالیل غاز فى صلب
الكحول فى الماء صلب فى غاز
السكر فى الماء من المحالیل سائل فى غاز
الھیدروجین فى البلاتین من المحالیل سائل فى صلب
مملغم الفضة من المحالیل غاز فى غاز
سبیكة النیكل كروم من المحالیل غاز فى سائل
س ٣ : أختار الإ جابة الصحیحة من بین الأ قواس : ــ
٠(140.5 о / 114.5 о / 104.5 о ) ١) الزاویة بین الرابطتین فى جزئ الماء )
٢) سرعة الإذابة تتوقف على ( مساحة السطح / عملیة التقلیب / درجة الحرارة /كل ماسبق) ٠ )
٣) الضغط البخارى لمذیب نقى ( أصغر من / یساوى / أكبر من) الضغط البخارى لمحلول یحتوى على مذاب غیر )
متطایر ٠

16. ٠(NH4OH / NaOH / HCl ) ٤) كل ممایلى إلكترولیت قوى ماعدا )
٠(NH4OH / CH3COOH / HCl ) ٥) كل ممایلى إلكترولیت ضعیف ماعدا )
س ٤: علل لما یلى : ــ
الباب الثالث : الفصل الثانى :الأحماض والقواعد
Water
Water
١) یُعتبر الماء جزئ قطبى ٠ )
٢) یذوب ملح الطعام فى الماء ٠ )
٣) یذوب السكرفى الماء ٠ )
٤) یذوب الزیت فى البنزین ٠ )
٥) ذوبان كلورید الزئبقیك فى الماء أقل ذوباناُ من نترات الأمونیوم عند نفس الدرجة ٠ )
٦) إضافة مذاب یقلل من الضغط البخارى للمحلول ٠ )
٧) تزداد درجة غلیان الماء عند إضافة أملاح لھ ٠ )
٨) إضافة مذاب یؤدى لإنخفاض درجة تجمد المذیب عن درجة تجمد المذیب النقى ٠ )
٩) یضاف الملح إلى الطرق الجلیدیة ٠ )
صـ ١٦
١٠ ) إضافة مول من كلورید الصودیوم یؤدى لمضاعفة الإنخفاض فى درجة تجمد الماء عن إضافة مول من )
الجلوكوز ٠
س ٥ حدد الصنف المنتشر ووسط الإنتشار فى كل من :
٣) فى جیل الشعر ٠ ) ٢) فى المایونیز ٠ ) ١) فى زلال البیض ٠ )
٢) تحمر ورقة عباد الشمس الزرقاء ٠ ) خواص الأحماض: ( ١) مركبات لھا طعم لاذع ٠
٣) تتفاعل مع الفلزات النشطة ویتصاعد غاز الھیدروجین ٠ )
٤) تتفاعل مع أملاح الكربونات والبیكربونات ویتصاعد غاز ثانى أكسید الكربون ٠ )
٥) تتفاعل مع القواعد معطیاُ ملح وماء ٠ )
٢) تزرق ورقة عباد الشمس الحمراء ٠ ) خواص القواعد : ( ١) مركبات لھا طعم قابض ٠
٣) لھا ملمس صابونى ناعم ٠ )
٤) تتفاعل مع الأحماض معطیة ملح وماء ٠ )
إستخدامات الأحماض: ( ١) تستخدم فى الأطعمة مثل حمض الخلیك ٠
٢) تدخل فى صناعات كثیرة مثل صناعة الاسمدة والمتفجرات والأدویة وبطاریات السیارات ٠ )
إستخدامات القواعد :
١) تدخل فى صناعات كثیرة مثل صناعة الصابون والمنظفات الصناعیة والأدویة والأصباغ ٠ )
المنتج الحمض الداخل فى تركیبھ المنتج القاعدة الداخلة فى تركیبھا
منتجات الألبان حمض اللاكتیك الصابون ھیدروكسید صودیوم
المشروبات الغازیة حمض الكربونیك ـ حمض الفوسفوریك صودا الخبیز بیكربونات صودیوم
اللیمون ، البرتقال ، حمض الستریك ـ حمض الأسكوربیك صودا الغسیل كربونات صودیوم متھدرتھ
الطماطم
نظریات لتعریف الحمض والقاعدة :
أولاُ : نظریة أرھینیوس : التوصیل الكھربى للأحماض والقواعد یثبت وجود أیونات فیھا ٠
ذوبان كلورید الھیدروجین فى الماء یعطى أیونات ھیدروجین وایونات كلورید ٠
HCl (g) H+
(aq) + Cl (aq)
ذوبان ھیدروكسید الصودیوم فى الماء یعطى أیونات صودیوم وایونات ھیدروكسید ٠
NaOH(S) Na +
(aq) + OH (aq)
الحمض: المادة التى تتفكك فى الماء معطیة أیونات ھیدروجین موجبة ٠
القاعدة : المادة التى تتفكك فى الماء معطیة أیونات ھیدروكسید سالبة ٠
یجب أن یحتوى حمض أرھینیوس على ھیدروجین كمصدر لأیونات الھیدروجین ٠
یجب أن تحتوى قاعدة أرھینیوس على ھیدروكسید كمصدر لأیونات الھیدروكسید ٠
تفسیر نظریة أرھینیوس لعملیة التعادل : الماء ناتج أساسى عند تفاعل حامض مع قاعدة ینتج من إتحاد أیون
الھیدروجین للحامض مع أیون الھیدروكسید للقاعدة ٠

17. HCl (aq) + NaOH (aq) NaClaq) + H2O (L)
H+
(aq) + OH (aq) H2O (L)
لاتوجد أیونات ھیدروجین فى محالیل الأحماض (علل) لأن البروتون یرتبط مع جزئ ماء مكوناُ أیون الھیدرونیوم ٠
HCl + H2O Cl + H3O+ ( (أیون الھیدرونیوم
تعطى محالیلھا المائیة قواعد رغم عدم (NH الإعتراضات على نظریة أرھینیوس : بعض المركبات مثل النشادر( 3
+ + OH
NH3 + H2O NH إحتوائھا على أیونات ھیدروكسید 4 ٠
ثانیاُ : نظریة برونشتد ولورى :
الحمض : ھو المادة التى تفقد بروتون (مانح للبروتون) ٠
القاعدة : ھو المادة التى تكتسب بروتون (مستقبلة للبروتون) ٠
الحمض المقترن : المادة الناتجة من القاعدة عندما تكتسب بروتون ٠
القاعدة المقترنة : المادة الناتجة من الحامض عندما یفقد بروتون ٠
HCl + H2O Cl + H3O+
حمض مقترن قاعدة مقترنة قاعدة (مستقبل للبروتون) حمض (مانح للبروتون)
حمضاُ لأنھ یمنح بروتوناُ للماء ویعتبر الماء قاعدة لأنھ یكتسب HCl فى الماء یعتبر HCl عند إذابة حمض
حمض مقترن ٠ H3O+ قاعدة مقترنة وأیون Cl البروتون ویصبح أیون
H2O + NH3 OH + NH4
+
حمض مقترن قاعدة مقترنة قاعدة (مستقبل للبروتون) حمض (مانح للبروتون)
حمضاُ لأنھ یمنح بروتوناُ للنشادر وتعتبر النشادر قاعدة لأنھا تكتسب H2O فى الماء یعتبر NH عند إذابة النشادر 3
+ حمض مقترن ٠
NH قاعدة مقترنة وأیون 4 OH البروتون ویصبح أیون
تفسیر نظریة برونشتد لعملیة التعادل : عند التعادل ینتقل البروتون من الحمض (مانح للبروتون) إلى القاعدة
(مستقبل البروتون) ٠
حمض برونشتد ولورى یشبھ حمض أرھینیوس فى إحتوائھ على الھیدروجین بینما أى ایون سالب ماعدا
الھیدروكسید یعتبر قاعدة برونشتد ٠
ثالثاُ : نظریة لویس :
الحمض : المادة التى تكتسب زوج أو أكثر من الإلكترونات ٠
القاعدة : المادة التى تمنح زوج أو أكثر من الإلكترونات ٠
یعتبر أیون الھیدروجین حمض لویس لأنھ یكتسب (F ) مع أیون الفلورید (H+) عند إتحاد أیون الھیدروجین
إلإلكترونات بینما یعتبر أیون الفلورید قاعدة لویس لأنھ یمنح الإلكترونات ٠
٠
٠٠
٠٠
H+ + F H F
٠٠
قاعدة حمض
أرھینیوس برونشتد ولورى لویس
الحمض المادة التى تعطى أیونات ھیدروجین
موجبة عند تفككھا فى الماء
المادة التى تفقد البروتون
(مانح للبروتون) ٠
المادة التى تستقبل زوج أو أكثر
من الإلكترونات ٠
القاعدة المادة التى تعطى أیونات ھیدروكسید
سالبة عند تفككھا فى الماء
المادة التى تستقبل البروتون
(مستقبلة للبروتون)
المادة التى تمنح زوج أو أكثر من
الإلكترونات ٠
تصنیف الأحماض : یمكن تصنیف الأحماض حسب :
(أ) تقسیم الأ حماض حسب درجة تأینھا :
تٌقسم الأحماض حسب درجة تأینھا إلى أحماض قویة وأحماض ضعیفة ٠
أحماض قویة : أحماض تامة التأین فى محالیلھا فھى جیدة التوصیل للكھرباء ٠
وحمض الھیدروكلوریك وحمض النیتریك وحمض (HI) من أمثلة الأحماض القویة حمض الھیدرویودیك
و حمض الكبریتیك ٠ (HClO البیروكلوریك ( 4
تعتبر الأحماض القویة إلكترولیتات قویة (علل) لأنھا تكون تامة التأین فى محالیلھا ٠
أحماض ضعیفة : أحماض غیر تامة التأین فى محالیلھا فھى ضعیفة التوصیل للكھرباء ٠
صـ ١٧

18. مثل حمض الأ سیتیك ( الخلیك) الذى یتأین فى الماء إلى أیون أسیتات وأیون ھیدرونیوم ٠
CH3COOH + H2O CH3COO + H3O+
تعتبر الأحماض الضعیفة إلكترولیتات ضعیفة (علل) لأنھا تكون غیر تامة التأین فى محالیلھا فھى ضعیفة التوصیل
للكھرباء ٠
أضعف من حمض النیتریك (H3PO قوة الحامض لاتعتمد على عدد ذرات الھیدروجین فحمض الفوسفوریك ( 4
٠(HNO3)
(ب) تقسیم الأ حماض حسب مصدرھا :
تقسم الأ حماض حسب مصدرھا إلى : أحماض عضویة وأحماض معدنیة ٠
الأحماض العضویة : أحماض ضعیفة تستخلص من أعضاء الكائنات الحیة فلھا أصل نباتى اوحیوانى ٠
من أمثلة الأحماض العضویة حمض الأستیك (الخلیك) وحمض الفورمیك وحمض اللاكتیك ( الموجود فى اللبن
ومنتجاتھ) وحمض الستریك ( الموجود فى اللیمون) وحمض الأكسالیك ٠
الأحماض المعدنیة : أحماض یدخل فى تركیبھا عناصر لافلزیة ولیس لھا أصل نباتى اوحیوانى ٠
موجود فى المیاه الغازیة) وحمض الكبریتیك H2CO من أمثلة الأحماض المعدنیة حمض الكربونیك ( 3
وحمض الھیدروكلوریك و حمض النیتریك وحمض و البیروكلوریك ٠
حمض الستریك فى اللیمون حمض اللاكتیك فى اللبن ومنتجاتھ حمض الكربونیك فى المیاه الغازیة
(ج) تقسیم الأ حماض حسب قاعدیتھا : ــ
تُقاس قاعدیة الأحماض بعدد ذرات ھیدروجین الحامض التى یدخل بھا التفاعل ٠
تٌقسم الأحماض حسب قاعدیتھا إلى أحماض أحادیة القاعدیة وأحماض ثنائیة القاعدیة وأحماض ثلاثیة القاعدیة ٠
١) أحماض أحادیة القاعدیة : أحماض تعطى بروتون واحد عند ذوبانھا فى الماء ٠ )
وحمض HNO وحمض النیتریك 3 HCl وحمض الھیدروكلوریك HI مثل حمض الھیدرویودیك
٠ COOH وحمض الفورمیك HClO البیروكلوریك 4
٢) أحماض ثنائیة القاعدیة : أحماض تعطى ٢ بروتون عند ذوبانھا فى الماء ٠ )
٠(COOH) وحمض الأكسالیك 2 H2SO مثل حمض الكبریتیك 4 
٣) أحماض ثلا ثیة القاعدیة : أحماض تعطى من ٣:١ بروتون عند ذوبانھا فى الماء ٠ )
٠COOH وحمض الستریك یحتوى على ٣ (H3PO مثل حمض الفوسفوریك ( 4
تقسیم القواعد :
(أ) تقسیم القواعد تبعاُ لدرجة تفككھا : تٌقسم القواعد حسب درجة تفككھا إلى قواعد قویة وقواعد ضعیفة
قواعد قویة : قواعد تامة التأین فى محالیلھا فھى إلكترولیتات قویة جیدة التوصیل للكھرباء ٠
و وھیدروكسید KOH وھیدروكسید البوتاسیوم NaOH من أمثلة القواعد القویة ھیدروكسید الصودیوم
٠ Ba(OH) الباریوم 2
قواعد ضعیفة : قواعد غیر تامة التأین فى محالیلھا فھى إلكترولیتات ضعیفة توصیلھا للكھرباء ضعیف ٠
٠ NH4OH من أمثلة القواعد الضعیفة ھیدروكسید الأمونیوم
(ب) تقسیم القواعد تبعاُ لتركیبھا الجزیئى :
القاعدة : مواد تتفاعل مع الأحماض وتعطى ملح وماء ٠
القواعد التى تذوب فى الماء تسمى قلویات ٠ 
القلویات : مواد تذوب فى الماء وتعطى أیون ھیدروكسید ٠
تعتبر قواعد ولیست CuO , PbO تعتبر قواعد وقلوى بینما K2O و أكسید البوتاسیوم Na2O أكسید الصودیوم
قلوى ٠
كل القلویات قواعد ولیست كل القواعد قلویات(علل) لأن أكاسید الفلزات التى تذوب فى الماء تعتبر قاعدة وقلوى أما
أكاسید الفلزات التى لاتذوب فى الماء فھى قواعد ولیست قلویات ٠
** الأملاح **
الأملاح : مركبات كیمیائیة تتكون من أنیون (شق حامضى) وكاتیون ( شق قاعدى) ٠
صـ ١٨

19. تسمیة الأملاح : المقطع الأول من التسمیة یدل على الشق الحامضى بینما المقطع الثانى یدل على الشق القاعدى ٠
الحمض أنیون الحمض املاحھ
NaCl , MgCl2 , KCl كلورید Cl HCl
Pb(NO3 )2 , K NO نترات 3 NO3 HNO3
(CH3COO)2Cu , CH3COOK أسیتات CH3COO CH3COOH
CuSO 2 كبریتات Na2SO4 , 4
SO4 H2SO4
Al(HSO4) بیكبریتات بیكبریتات الومنیوم 3 HSO أو 4 1
Na 2 كربونات CaCO3 , 2CO3
CO3 H2CO3
NaHCO 1 بیكربونات Mg(HCO3)2 , 3
HCO أو 3
من الجدول السابق نلاحظ :
صـ ١٩
لھا ثلاث أنواع من H3PO ١) حمض الكربونیك و حمض الكبریتیك لھما نوعان من الأملاح و حمض الفوسفوریك 4 )
الأملاح ٠
٢) الأحماض التى تحتوى ھیدروجین فى شقھا الحامضى عند تسمیتھا نضیف ( بیـ ) قبل اسم الحامضأو تضاف )
كلمة ھیدروجینیة بعد أسم الحامض ٠
بیكبریتات صودیوم أو كبریتات صودیوم ھیدروجینیة ٠ NaHSO مثال : 4
٠CH3COOK ٣) للأملاح العضویة یكتب الشق الحامضى قبل الشق القاعدى مثل أسیتات بوتاسیوم )
طرق تحضر الأملاح معملیاُ :
١) بتفاعل فلزمع حامض مخفف : عند تفاعل فلزمع حامض مخفف یتكون ملح ویتصاعد غاز الھیدروجین الذى )
یشتعل بفرقعة عند تقریب شظیة مشتعلة منھ ٠
Zn + H2SO4 H2SO4 + H2
٢) بتفاعل أكسید فلزمع حامض : عند تفاعل أكسید فلز مع حامض یتكون ملح وماء ٠ )
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
تحضر الأملاح أحیاناُ بتفاعل أكسید فلزمع الحامض(علل) لصعوبة تفاعل الفلزمع الحمض أو لخطورة التفاعل أو لقلة
نشاط الفلز ٠
٣) بتفاعل ھیدروكسید فلزمع حامض : عند تفاعل ھیدروكسید فلزمع حامض یتكون ملح وماء ٠ )
NaOH + HCl NaCl + H2O ویسمى ھذا التفاعل بتفاعل التعادل
یحدث التعادل عندما تكون كمیة الحامض مكافئة لكمیة القاعدة ٠
یستخدم تفاعل التعادل لحساب تركیز حامض أو قاعدة أحداھما معلوم التركیز ٠
٤) تفاعل كربونات أو بیكربونات الفلزمع الأحماض : عند تفاعل كربونات أو بیكربونات فلز مع حامض یتكون ملح )
وماء ویتصاعد غاز ثانى أكسید الكربون ٠
یسمى تفاعل كربونات أو بیكربونات فلزمع حامض بإختبار الحامضیة ٠
Na2CO3 +2HCl 2NaCl + H2O+ CO2
المحالیل المائیة للأملاح :
قوة الشق الحامضى والشق القاعدى تحدد حامضبة أو قاعدیة أو تعادل الملح ٠
PH < حامضیة التأثیر(علل) لأن 7 NH4Cl كلورید الأمونیوم
PH > قاعدیة التأثیر(علل) لأن 7 Na2CO كلورید الأمونیوم 3
PH = متعادلة التأثیر (علل) لأن 7 NaCl , CH3COONH أسیتات الأمونیوم 4
أو الأدلة (الكواشف) لتحدید نوع المحالیل PH الكشف عن الأحماض والقواعد : یستخدم مقیاس الرقم الھیدروجینى
( حامضیة أو قاعدیة أو متعادلة) ٠
الأدلة : عبارة عن أحماض ضعیفة أو قواعد ضعیفة یختلف لونھا من وسط إلى آخر ٠
التمییز بین الأحماض والقواعد بإستخدام الأدلة :
الدلیل لونھ فى الوسط الحمضى لونھ فى الوسط القاعدى لونھ فى الوسط المتعادل
فینولفثالین عدیم اللون أحمر دموى عدیم اللون
عباد الشمس أحمر أزرق بنفسجى
المیثیل البرتقالى أحمر أصفر برتقالى
بروموثیمول أصفر أزرق أخضر

20. التمییز بین الأحماض والقواعد بإستخدام الأس الھیدروجینى :
أسلوب للتعبیر عن درجة حامضیة أوقاعدیة أوتعادل المحالیل ٠ : (PH) الأس الھیدروجینى
٠OH وأیونات الھیدروكسید H + للمحالیل المائیة على تركیزأیونات الھیدروجین PH تعتمد قیمة
أقل من ٠ ٧ PH یكون المحلول حامضى و OH < H + فإذا كان تركیز
تساوى ٠ ٧ PH یكون المحلول متعادل و OH = H + فإذا كان تركیز
أكبر من ٠ ٧ PH یكون المحلول قاعدى و OH > H + فإذا كان تركیز
یعتبر الخل وعصیر اللیمون وعصیر الطماطم من المواد الحامضیة ٠
یعتبر بیاض البیض وصودا الخبیز والمنظفات المواد القاعدیة ٠
محلول قاعدى محلول متعادل محلول حامضى
س ١ : ضع المفھوم العلمى للعبارات الآتیة : ــ
١) المادة الناتجة من القاعدة عندما تكتسب بروتون ٠ )
٢) المادة الناتجة من الحامض عندما یفقد بروتون ٠ )
٣) أحماض تامة التأین فى محالیلھا فھى جیدة التوصیل للكھرباء ٠ )
٤) أحماض غیر تامة التأین فى محالیلھا فھى ضعیفة التوصیل للكھرباء ٠ )
٥) أحماض ضعیفة تستخلص من أعضاء الكائنات الحیة فلھا أصل نباتى اوحیوانى ٠ )
٦) أحماض یدخل فى تركیبھا عناصر لافلزیة ولیس لھا أصل نباتى اوحیوانى ٠ )
٧) أحماض تعطى بروتون واحد عند ذوبانھا فى الماء ٠ )
٨) قواعد تامة التأین فى محالیلھا فھى إلكترولیتات قویة جیدة التوصیل للكھرباء ٠ )
٩) قواعد غیر تامة التأین فى محالیلھا فھى إلكترولیتات ضعیفة توصیلھا للكھرباء ضعیف ٠ )
١٠ ) مواد تتفاعل مع الأحماض وتعطى ملح وماء ٠ )
١١ ) مواد تذوب فى الماء وتعطى أیون ھیدروكسید ٠ )
١٢ ) مركبات كیمیائیة تتكون من شق حامضى وشق قاعدى ٠ )
١٣ ) أحماض ضعیفة أو قواعد ضعیفة یختلف لونھا من وسط إلى آخر ٠ )
س ٣ : أختار الإ جابة الصحیحة من بین الأ قواس : ــ
٠(HO / H3O / H3O+) ١) عند ذوبان كلورید الھیدروجین فى الماء یتكون أیون صیغتھ )
٢) یجب أن یحتوى الحمض على ھیدروجین تبعاُ لنظریة (أرھینیوس/ برونشتد ولورى/ لویس) )
٠(HCOOH / H3PO4 / H2CO ٣) من أمثلة الأحماض العضویة ( 3 )
٠(CH3COOH / HCOOH / HI) ٤) من أمثلة الأحماض المعدنیة )
٠( H3PO4 / (COO)2 / HI) ٥) من أمثلة الأحماض ثنائیة القاعدیة )
٠( H3PO4 / (COO)2 / HI) ٦) من أمثلة الأحماض ثلاثیة القاعدیة )
٧) الحمض الموجود فى اللبن ومنتجاتھ حمض (اللاكتیك / الأكسالیك / الستریك) ٠ )
٨) الحمض الموجود فى اللیمون حمض (اللاكتیك / الأكسالیك / الستریك) ٠ )
٠(H2 / CO2 / H2O) ٩) تتفاعل الأحماض مع الفلزات ویتصاعد غاز )
٠(H2 / CO2 / H2O) ١٠ ) تتفاعل الأحماض مع كربونات أو بیكربونات الفلز ویتصاعد غاز )
١١ ) یسمى تفاعل الكربونات أو البیكربونات مع الا حماض بإختبار ( الحامضیة / القاعدیة / التعادل) ٠ )
١٢ ) یعتبر بیاض البیض وصودا الخبیز والمنظفات من المواد (الحامضیة / القاعدیة / المتعادلة) ٠ )
١٣ ) یدخل حمض حمض الكربونیك فى صناعة (منتجات الألبان / المشروبات الغازیة / الصابون ) ٠ )
١٤ ) توجد بیكربونات صودیوم فى (الصودا الكاویة / صودا الغسیل / المشروبات الغازیة ) ٠ )
س ٢: علل لما یلى : ــ
١) تعتبر الأحماض القویة إلكترولیتات قویة ٠ )
٢) تعتبر الأحماض الضعیفة إلكترولیتات ضعیفة ٠ )
٣) كل القلویات قواعد ولیست كل القواعد قلویات ٠ )
٤) تحضر الأملاح أحیاناُ بتفاعل أكسید فلزمع الحامض ٠ )
صـ ٢٠

21. ٥) لاتوجد أیونات ھیدروجین موجبة فى محالیل الأحماض ٠ )
حامضیة التأثیر ٠ NH4Cl ٦) كلورید الأمونیوم )
قاعدیة التأثیر ٠ Na2CO ٧) كلورید الأمونیوم 3 )
٨) أسیتات الأمونیوم متعادلة التأثیر ٠ )
س ٣ قارن بین الحمض والقاعدة تبعاُ :
(أ) نظریة أرھینیوس ونظریة برونشتد و لورى ٠
(ب) نظریة أرھینیوس ونظریة لویس ٠
س ٤ كیف تمیز بین كل زوج مما یلى :
(أ) الفینولفثالین وعباد الشمس ٠ (ب) المیثیل البرتقالى بروموثیمول ٠
(ج) الفینولفثالین والمیثیل البرتقالى ٠ (د) عباد الشمس و بروموثیمول ٠
س ٥ أكمل المعادلات الاتیة:
HCl + NaOH …… + ……
Zn + H2SO4 …… + …….
NaOH + HCl …… + ……
Na2CO3 + 2HCl 2……. + H2O+ ……
CuO + H2SO4 ......... + ……..
100 × حجم المذاب
حجم المحلول
100 × كتلة المذاب
كتلة المحلول
mol عدد مولات المذاب
L حجم المحلول
mol عدد مولات المذاب
kg كتلة المذیب
النسبة المئویة =
النسبة المئویة =
= M المولاریة
= m المولالیة
صـ ٢١

22. الباب الرابع : الفصل الأول : المحتوى الحرارى صـ ٢٢
جمیع التغیرات الكیمیائیة أو الفیزیائیة تصاحبھا تغیرات فى الطاقة ٠
الدینامیكا الحراریة : علم یختص بدراسة الطاقة وكیفیة إنتقالھا ٠
من فروع الدینامیكا الحراریة علم الكیمیاء الحراریة ٠
الكیمیاء الحراریة : علم یختص بدراسة التغیرات الحراریة المصاحبة للتفاعل الكیمیائى ٠
قانون بقاء الطاقة : الطاقة لا تفنى ولاتنشأ من عدم ویمكن تحویلھا من صورة لأخرى ٠
بعض التفاعلات الكیمیائیة یصاحبھا إنطلاق طاقة وتسمى تفاعلات طارد للحرارة وبعض التفاعلات الكیمیائیة
یصاحبھا إمتصاص طاقة وتسمى تفاعلات ماصة للحرارة ٠
عند إجراء التفاعل الكیمیائى تطلق كلمة نظام على كل من المتفاعلات والنواتج وحدود التفاعل ( أنبوبة الإختبار او
كأس أودورق) ویطلق على كل ما یحیط بالتفاعل بالوسط المحیط ٠
النظام : أى جزء من الكون یحدث فیھ التغیر الكیمیائى أوالفیزیائى ٠
أوھوالجزء المحدد دراستھ من المادة ٠
الوسط المحیط : أى جزء محیط بالنظام ویتبادل معھ الطاقة ٠
أنواع الأنظمة :
١) نظام معزول : نظام لایسمح بإنتقال الطاقة أو المادة بین النظام والوسط المحیط ٠ )
٢) نظام مفتوح : نظام یسمح بإنتقال الطاقة أو المادة بین النظام والوسط المحیط ٠ )
٣) نظام مغلق : نظام یسمح بإنتقال الطاقة فقط بین النظام والوسط المحیط على شكل حرارة أو شغل ٠ )
للنظام المعزول أھمیة كبرى فى حیاتنا (علل) لأنھ نظام لایسمح بإنتقال الطاقة أو المادة بین النظام والوسط المحیط ٠
القانون الأول للدینامیكا الحراریة : تظل الطاقة الكلیة لأى نظام معزول ثابتة حتى لو تغیر النظام من صورة لأخرى ٠
الكون = النظام + الوسط المحیط
Δ E للنكون = Δ E للنظام + Δ E لنوسط المحیط
التغیر فى طاقة الوسط المحیط + التغیر فى طاقة النظام = التغیر فى طاقة الكون
ولكى تظل الطاقة الكلیة مقدار ثابت فإن أى تغیر فى طاقة النظام یصاحبھ تغیر مماثل فى طاقة الوسط المحیط ولكن
بإشارة مخالفة ٠
Δ E للنظام = Δ E لنوسط المحیط
إنتقال الحرارة : یتوقف إنتقال الحرارة من جسم لآخرعلى فرق درجات الحرارة بینھما ٠
درجة الحرارة : ھى متوسط طاقة حركة جزیئات المادة ٠
درجة الحرارة تدل على حالة الجسم من حیث السخونة أو البرودة ٠ 
العلاقة بین كمیة الحرارة ودرجة الحرارة :إذا أكتسب النظام طاقة حراریة فإن متوسط طاقة حركة جزیئاتھ تزداد
فترتفع درجة حرارة النظام والعكس صحیح ٠
وحدات قیاس الطاقة الحراریة : من وحدات قیاس الطاقة الحراریة السعر والجول ٠
٠1оC 1 من الماء النقى g السُعر: كمیة الحرارة اللا زمة لرفع درجة حرارة
Cal العلاقة بین السعر والجول : سعر
4.18
جول J = سعر Cal = 4.18 J
оC 1 من الماء النقى g الجول : كمیة الحرارة اللا زمة لرفع درجة حرارة
qp = m .c.ΔT : وتتعین كمیة الحرارة المكتسبة اوالمفقودة من العلاقة
فرق درجات الحرارة ٠ ΔT ، الحرارة النوعیة c ، الكتلة m ، كمیة الحرارة عند ضغط ثابت qp حیث
1оC 1 من المادة g الحرارة النوعیة : كمیة الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة
1о C كمیة الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة الجسم كلھ :(C) السعة الحراریة لجسم
C = m .c الحرارة النوعیة × السعة الحراریة تساوى حاصل ضرب كتلة الجسم
العوامل التى تتوقف علیھا السعة الحراریة :
١) كتلة الجسم : تتناسب السعة الحراریة لجسم تناسباُ طردیاُ مع كتلة الجسم ٠ )
٢) الحرارة النوعیة : تختلف السعة الحراریة بإختلاف مادة الجسم ٠ )
٠J /g بینما وحدة قیاس السعة الحراریة ھى J /g °C وحدة قیاس الحرارة النوعیة ھى
ملاحظات ھامة :
٠ 4.18 J /g °C ١) تعتبرالحرارة النوعیة للماء من أكبر الحرارات النوعیة وتساوى )
٠ 1 g 1 من المحالیل المخففة تساوى ml ٢) نعتبر أن كل )
1
4.18
وسط محیط نظام
A B
30 °C 50
°C

23. C c ) یرمز للحرارة النوعیة ٣و یرمز للسعة الحراریة )
المسعرالحرارى :
یستخدم المسعر الحرارى فى قیاس التغیر فى درجة حرارة نظام معزول (علل) لأن المسعر الحرارى یمنع فقد أو
إكتساب طاقة او مادة مع الوسط المحیط ٠
مسعرالإحتراق : یستخدم فى قیاس حرارة إحتراق مادة ، وذلك بحرق كمیة معینة من المادة بسلك كھربى وفى وفرة
٠
من الأكسجین سلك كھربى
مكونات المسعر الحرارى :
للإحتراق ٠
إناء معزول بداخلھ سائل وترمومتر واداة تقلیب أداة تقلیب
21.5 ° فإذا علمت أن كتلة c 0.28 من البروبانول فإرتفعت درجة حرارة الماء g مثال( ١) فى مسعر إحتراق تم حرق
100 إحسب كمیة الحرارة الناتجة من ھذا الإحتراق ٠ g ماء المسعر
qp = m .c.ΔT : الحل
qp = 100 × 4.14 × 21.5 = 9030 J
100 ml مثال( ٢) عند إذابة مول من نترات الأ مونیوم فى كمیة من الماء وأكمل حجم المحلول إلى
17 إحسب كمیة الحرارة الممتصة ٠ оC 25 إلى оC من الماء إنخفضت درجة الحرارة من
qp = m .c.ΔT : الحل
qp = 100 × 4.14 × (25 17) = 3344 J
** المحتوى الحرارى للمادة **
یختلف المحتوى الحرارى (الطاقة الداخلیة) من مادة لأخرى(علل) لإختلاف نوع الذرات وعددھا ونوعیة الترابط بین
٠
الجُزیئات ٠
فیكون : المحتوى الحرارى للمادة = طاقة الذرة + طاقة الجُزئ + طاقة الربط بین الجزیئات المحتوى الحرارى للمادة(الأنثالبى المولارى) :
K L M N O P Q
مجموع ٠
الطاقات المُختزنة فى مول واحد من المادة ٠
أولاُ : طاقة الذرة : تتمثل طاقة الذرة فى طاقة مستویات الطاقة طاقة الإلكترون (٠
طاقة المستوى) = طاقة الوضع + طاقة الحركة ثانی اُ : طاقة الجزئ : تتمثل طاقة الجزئ فى الروابط الكیمیائیة التى
تربط ٠
الذرات مع بعضھا برابطة أیونیة أو برابطة تساھمیة ثالثاُ : طاقة الربط بین الجزیئات: تُعرف قوى الجذب بین جُزیئات المادة بقوى فاندرفال وھى
طاقة وضع كما ٠
توجد بین الجزیئات روابط ھیدروجینیة تعتمد على طبیعة الجزیئات ومدى قطبیتھا قوى ٠
فاندرفال : ھى طاقة وضع تعتمد على كتلة الجزیئات والمسافة بینھا لا یُمكن ٠
عملیاُ قیاس المحتوى الحرارى لمادة ولكن یُمكن قیاس التغیر فى المحتوى الحرارى لھا إلكترون سالب
الفرق بین المحتوى الحرارى للنواتج والمحتوى الحرارى للمتفاعلات ٠ :(ΔH) التغیر فى المحتوى الحرارى
للتفاعلات المختلفة تحت ظروف قیاسیة (ΔH) تتم مقارنة قیم :(ΔH) التغیرفى المحتوى الحرارى القیاسى
25 ° وتركیز مولارى ٠ c وھى : ضغط یعادل الضغط الجوى ودرجة حرارة الغرفة
المحتوى الحرارى للعنصر = صفر ٠ 
qp كمیة الحرارة
n عدد المولات
یمكن تقسیم التغیرات الحراریة المصاحبة للتفاعل الكیمیائى إلى :
١) تفاعلات طاردة للحرارة : تفاعلات كیمیائیة یصاحبھا إنطلاق طاقة حراریة إلى الوسط المحیط ٠ )
ترمومتر
ھواء ماء
العینة
مسعر إحتراق
أداة تقلیب ترمومتر
سائل
إناء معزول
مسعر حرارى
P +
N+
المحتوى الحرارى للنواتج ـــ المحتوى الحرارى للمُتفاعلات = ΔH التغیر فى المحتوى الحرارى لمادة
ΔH =
صـ ٢٣

24. H2 + ½O2 H2O + 285.8 KJ Mol
من المعادلة السابقة نستنتج أن :
(أ) تنتقل الحرارة من النظام إلى الوسط المحیط فتنخفض درجة حرارة النظام وترتفع حرارة الوسط المحیط ٠
(ب) المحتوى الحرارى للنواتج أقل من المحتوى الحرارى للمتفاعلات ٠
بإشارة سالبة (علل) لأن المحتوى الحرارى للنواتج أقل من المحتوى ΔH فى التفاعلات الطاردة للحرارة تكون
الحرارى للمتفاعلات ٠
٢) تفاعلات ماصة للحرارة : تفاعلات كیمیائیة یصاحبھا إمتصاص طاقة حراریة من الوسط المحیط ٠ )
MgCO3 + 117.3 KJ /Mol MgO + CO2
من المعادلة السابقة نستنتج أن :
(أ) تنتقل الحرارة من الوسط المحیط إلى النظام فترتفع درجة حرارة النظام وتنخفض حرارة الوسط المحیط ٠
(ب) المحتوى الحرارى للنواتج أكبر من المحتوى الحرارى للمتفاعلات ٠
بإشارة موجبة (علل) لأن المحتوى الحرارى للنواتج أكبر من المحتوى ΔH فى التفاعلات الماصة للحرارة تكون
الحرارى للمتفاعلات ٠
MgO +CO2
بإشارة سالبة ٠ ΔH (ج) فى التفاعلات الطاردة للحرارة تكون
بإشارة موجبة ٠ ΔH (ج) فى التفاعلات الماصة للحرارة تكون
ΔH = 117.3 KJ /mol
MgCO3
مخطط الطاقة لتفاعل ماص للحرارة
ΔH
H2 + ½ O2
ΔH = 285.5 KJ /mol
H2O
مخطط الطاقة لتفاعل طارد للحرارة
ΔH
المحتوى الحرارى وطاقة الرابطة :
یتم التفاعل الكیمیائى على خطوتین ھما كسر روابط جُزیئات المتفاعلات وتكوین روابط جدیدة للنواتج ٠
١) كسرالرابطة تفاعل ماصللحرارة بینما تكوین الرابطة تفاعل طارد للحرارة ٠ )
٢) یُعوض عن تكوین الرابطة بإشارة سالبة لانھا طاقة منطلقة ٠ )
طاقة الرابطة : مقدار الطاقة اللازمة لكسر الرابطة أوالناتجة عن تكوین الرابطة فى مول واحد من المادة ٠
إستخدام مصطلح متوسط طاقة الرابطة أفضل من طاقة الرابطة ٠ (علل) لأن طاقة الرابطة تختلف تبعاُ لنوع المركب
أو حالتھ الفیزیائیة ٠
الرابطة متوسط طاقة الرابطة الرابطة متوسط طاقة الرابطة الرابطة متوسط طاقة الرابطة
835 Kj/Mol C C 610 Kj/Mol C C 346 Kj/Mol C C
358 Kj/Mol C O 432 Kj/Mol H H 413 Kj/Mol C H
745 Kj/Mol C O 467 Kj/Mol O H 318 Kj/Mol Si H
ΔH = طاقة كسر الروابط + طاقة تكوین الروابط
نعوض عن مقدار تكوین الروابط بإشارة سالبة ٠
فى التفاعلات الطاردة للحرارة تكون طاقة تكوین الروابط أكبرمن طاقة كسرالروابط ٠
فى التفاعلات الماصة للحرارة ة تكون طاقة كسر الروابط أكبرمن طاقة تكوین الروابط ٠
CH4 + 2O2 CO2 +2H2O : مثال : إحسب حرارة التفاعل الآتى
علماُ بأن طاقة الروابط مقدرة بالكیلو جول كما یلى :
C O O H C H O O
745 467 413 498
4 = طاقة كسر الروابط × 413 + 2 × 498 = 2648 KJ : الحل
3358 KJ = 2 × 745 + 4 × طاقة تكوین الروابط = 467
ΔH = طاقة كسر الروابط + طاقة تكوین الروابط
ΔH = 2648 + ( 3358) = 710 Kj /mol
صـ ٢٤

25. المعادلة الكیمیائیة الحراریة : معادلة كیمیائیة تتضمن التغیرات الحراریة المصاحبة للتفاعل ٠
H2(g) + ½O2(g) H2O (L) + 285.8 KJ /Mol
H2(g) + ½O2(g) H2O (g) + 242 KJ /Mol
شروط كتابة المعادلة الكیمیائیة الحراریة :
١) تكتب المعادلة الكیمیائیة الحراریة متزنة ٠ )
٢) تكتب الحالة الفیزیائیة للمتفاعلات والنواتج(علل) لأن المحتوى الحرارى یختلف بإختلاف الحالة الفیزیائیة للمادة )
(انظرالمعادلتین السابقتین) ٠
المعاملات فى المعادلة الكیمیائیة الحراریة تمثل عدد المولات ولیس عدد الجزیئات ٠
٣) عند ضرب أوقسمة طرفى المعادلة على رقم معین نقسم المحتوى الحرارى على نفس الرقم ٠ )
H2O(S) H2O (L) , ΔH = + 6 KJ / Mol …..( مثال : ( 1
2H2O(S) 2H2O (L) , ΔH = + 12 KJ / Mol ٢× ( بضرب المعادلة ( ١
½H2O (S) ½ H2O (L) , ΔH = + 3 KJ / Mol بقسمة المعادلة ( ١) على ٢
٤) عندعكس إتجاه سیر التفاعل تغیر إشارة التغیر فى المحتوى الحرارى ٠ )
H2O (L) H2O (S) , ΔH = 6 KJ / mol
التفاعلات الطاردة للحرارة تسیر بصورة تلقائیة (علل) أو
التفاعلات الطاردة للحرارة تعطى نواتج اكثر إستقراراُ (علل) لأن طاقة النواتج أقل من طاقة المتفاعلات ٠
التفاعلات الماصة تسیر بصورة غیر تلقائیة (علل) أو
التفاعلات الماصة للحرارة تعطى نواتج اقل إستقراراُ (علل) لأن طاقة النواتج أكبرمن طاقة المتفاعلات ٠
ینصھرمكعب الثلج بصورة تلقائیة رغم أنھ من التفاعلات الماصة ٠
H2O (s) + 6 KJ / mol H2O (L)
وبالتالى ھناك عامل آخر یحدد تلقائیة التغیر ویسمى الإنتروبى ٠
الإنتروبى : مقیاس لدرجة العشوائیة فى نظام ما ٠
قانون العشوائیة : التفاعلات الكیمیائیة تسرى فى إتجاه یزید من العشوائیة ٠
الطاقة الحرة : ھى مقدارالطاقة التى یمكن أن تتحول إلى شغل عند ضغط ودرجة حرارة ثابتین ٠
القوانین المتحكمة فى التفاعلات الكیمیائیة والفیزیائیة :
١) تسرى التفاعلات الكیمیائیة فى إتجاه یؤدى لتقلیل الطاقة ٠ )
٢) تسرى التفاعلات الكیمیائیة فى إتجاه یزید من العشوائیة ٠ )
٣) تسرى التفاعلات الكیمیائیة فى إتجاه یقلل من الطاقة الحرة للنظام ٠ )
العلاقة بین التغیر فى المحتوى الحرارى والتغیر فى الإنتروبى وتلقائیة التفاعل :
فى التفاعلات الطاردة للحرارة التغیر فى المحتوى الحرارى سالب دائم اُ والتغیر فى الإنتروبى قد یكون :
١) موجباُ أى أكثر عشوائیة والتفاعلات تلقائیة دائم اُ ٠ )
٢) سالباُ أى أقل عشوائیة والتفاعلات تلقائیة عند درجات حرارة منخفضة ٠ )
فى التفاعلات الماصة للحرارة التغیر فى المحتوى الحرارى موجب دائم اُ والتغیر فى الإنتروبى قد یكون :
١) موجباُ أى أكثر عشوائیة والتفاعلات تلقائیة عند درجات حرارة المرتفعة ٠ )
٢) سالباُ أى أقل عشوائیة والتفاعلات غیر تلقائیة ٠ )
س ١ : ضع المفھوم العلمى للعبارات الآتیة : ــ
١) علم یختص بدراسة الطاقة وكیفیة إنتقالھا ٠ )
٢) علم یختص بدراسة التغیرات الحراریة المصاحبة للتفاعل الكیمیائى ٠ )
٣) الطاقة لا تفنى ولاتنشأ من عدم ویمكن تحویلھا من صورة لأخرى ٠ )
٤) أى جزء من الكون یحدث فیھ التغیر الكیمیائى أوالفیزیائى ٠ )
الجزء المحدد دراستھ من المادة ٠ 
٥) الجزء المحیط بالنظام ویتبادل معھ الطاقة ٠ )
٦) نظام لایسمح بإنتقال الطاقة أو المادة بین النظام والوسط المحیط ٠ )
٧) نظام یسمح بإنتقال الطاقة أو المادة بین النظام والوسط المحیط ٠ )
٨) نظام یسمح بإنتقال الطاقة فقط بین النظام والوسط المحیط على شكل حرارة أو شغل ٠ )
٩) الطاقة الكلیة لأى نظام معزول تظل ثابتة حتى لو تغیر النظام من صورة لأخرى ٠ )
١٠ ) مقیاس لمتوسط طاقة حركة جزیئات المادة ٠ )
٠1оC 1 من الماء النقى g ١١ ) كمیة الحرارة اللا زمة لرفع درجة حرارة )
صـ ٢٥

26. оC 1 من الماء النقى g ١٢ ) كمیة الحرارة اللا زمة لرفع درجة حرارة )
1оC 1 من المادة g ١٣ ) كمیة الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة )
1о C ١٤ ) كمیة الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة الجسم كلھ )
١٥ ) مجموع الطاقات المُختزنة فى مول واحد من المادة ٠ )
١٦ ) طاقة وضع تعتمد على كتلة الجزیئات والمسافة بینھا ٠ )
1
4.18 صـ ٢٦
١٧ ) الفرق بین مجموع المحتوى الحرارى للنواتج ومجموع المحتوى الحرارى للمتفاعلات ٠ )
١٨ ) تفاعلات كیمیائیة یصاحبھا إنطلاق طاقة حراریة إلى الوسط المحیط ٠ )
١٩ ) تفاعلات كیمیائیة یصاحبھا إمتصاص طاقة حراریة من الوسط المحیط ٠ )
٢٠ ) مقدار الطاقة اللازمة لكسر الرابطة أوالناتجة عن تكوین الرابطة فى مول واحد من المادة ٠ )
٢١ ) معادلة كیمیائیة تتضمن التغیرات الحراریة المصاحبة للتفاعل ٠ )
٢٢ ) مقیاس لدرجة العشوائیة فى نظام ما ٠ )
٢٣ ) التغیرات تتم فى الإتجاه الذى یزید من العشوائیة (أى فى إتجاه زیادة الأنتروبى) ٠ )
٢٤ ) مقدارالطاقة التى یمكن أن تتحول إلى شغل عند ضغط ودرجة حرارة ثابتین ٠ )
س ٢: علل لما یلى : ــ
١) یستخدم المسعر الحرارى فى قیاس التغیر فى درجة حرارة نظام معزول ٠ )
٢) یختلف المحتوى الحرارى (الطاقة الداخلیة) من مادة لأخرى ٠ )
بإشارة سالبة ٠ ΔH ٣) فى التفاعلات الطاردة للحرارة تكون )
بإشارة موجبة ٠ ΔH ٤) فى التفاعلات الماصة للحرارة تكون )
٥) إستخدام مصطلح متوسط طاقة الرابطة أفضل من طاقة الرابطة ٠ )
٦) تكتب الحالة الفیزیائیة للمتفاعلات والنواتج ٠ )
٧) معظم التفاعلات تكون طاردة للحرارة ٠ )
التفاعلات الطاردة للحرارة تعطى نواتج اكثر إستقراراُ ٠ 
٨) التفاعلات الماصة لا تسیر بصورة تلقائیة ٠ )
التفاعلات الماصة للحرارة تعطى نواتج اقل إستقراراُ ٠ 
س ٣ : أختار الإ جابة الصحیحة من بین الأ قواس : ــ
١) إنتقال الحرارة من جسم لآخر یتوقف على ( كمیة الحرارة / فرق درجات الحرارة / نوعھ) ٠ )
٢) إذا أكتسب النظام طاقة حراریة تزداد ( درجة حرارتھ / تنخفض درجة حرارتھ / حرارتھ النوعیة ) ٠ )
٠( 418 J / 41.8 J / 4.18 J / ) ١٠ سعر تساوى (٣)
٤) تتناسب السعة الحراریة تناسباُ طردیاُ مع ( كتلتھ / سرعتھ / حجمھ ) ٠ )
٠(J ــ J / °C ــ J /g .°C ) ٥) وحدة قیاس الحرارة النوعیة ھى )
٠(J ــ J / °C ــ J /g .°C ) ٦) وحدة قیاس السعة الحراریة ھى )
٧) المحتوى الحرارى للعنصر ( أصغر من / أكبر من / یساوى) حرارة تكوینھ ٠ )
٨) كسرالرابطة تفاعل ( ماص للحرارة / طارد للحرارة / لایحدث لھ تغیر حرارى) ٠ )
٩) تكوین الرابطة تفاعل ( ماص للحرارة / طارد للحرارة / لایحدث لھ تغیر حرارى) ٠ )
١٠ ) فى التفاعلات الطاردة للحرارة تكون طاقة تكوین الروابط ( أقل من / أكبر من / تساوى) طاقة كسر الروابط ٠ )
١١ ) فى التفاعلات الطاردة للحرارة التغیر فى الإنتروبى قد یكون موجباُ والتفاعلات ( تلقائیة دائماُ / )
تلقائیة عند درجات حرارة المرتفعة / غیر تلقائیة ) ٠
١٢ ) فى التفاعلات الطاردة للحرارة التغیر فى الإنتروبى قد یكون سالباُ والتفاعلات ( تلقائیة دائماُ / )
تلقائیة عند درجات حرارة المنخفضة / تلقائیة عند درجات حرارة المرتفعة) ٠
١٣ ) فى التفاعلات الماصة للحرارة التغیر فى الإنتروبى قد یكون موجباُ والتفاعلات ( تلقائیة عند درجات حرارة )
المرتفعة / تلقائیة عند درجات حرارة منخفضة /غیر تلقائیة) ٠
١٤ ) فى التفاعلات الماصة للحرارة التغیر فى الإنتروبى قد یكون سالباُ والتفاعلات ( تلقائیة عند درجات حرارة )
المرتفعة / تلقائیة عند درجات حرارة منخفضة /غیر تلقائیة) ٠

27. الباب الرابع : الفصل الثانى : صور التغیر فى المحتوى الحرارى صـ ٢٧
حساب التغیر فى المحتوى الحرارى من الأمور الھامة (علل) لان من خلالھ یمكن تحدید نوع الوقود المناسب لمحرك
السیارة وتحدید انسب الطرق لكافحة الحرائق ٠
صور التغیر الحرارى المصاحبة للتغیرات الفیزیائیة : من أمثلتھا حرارة الذوبان وحرارة التخیف ٠
حرارة الذوبان القیاسیة : كمیة الحرارة المنطلقة أوالممتصة عند ذوبان مول من المذاب فى كمیة معینة من المذیب
للحصول على محلول مشبع فى الظروف القیاسیة ٠
حرارة الذوبان المولاریة : كمیة الحرارة المنطلقة أوالممتصة عند ذوبان مول من المذاب فى لترمن المحلول ٠
C3H8 + 5O2
water
water
ΔH = 2323.7 KJ /Mol
3 CO2 +4H2O
مخطط الطاقة لإحتراق غاز البروبان
ΔH
+
(aq) + NO3
NaOH + Water
ΔH = 51 KJ /Mol
NaOH(aq)
مخطط الطاقة لذوبان طارد للحرارة
ΔH
NH4NO3(aq)
ΔH = 25.7 KJ /mol
NH4NO3(S) + Water
مخطط الطاقة لذوبان ماص للحرارة
ΔH
NH4NO3 (S) NH4
-
(aq) , Δ H = 25.7 KJ /Mol
NaOH (S) Na +
(aq) +OH -
(aq) , Δ H = 51 KJ /Mol
خطوات تفسیر حرارة الذوبان :
٠ΔH ١) طاقة تمتص للتغلب على قوى التجاذب بین جزیئات المذیب ویرمز لھا 1 )
٠ΔH ٢) طاقة تمتص للتغلب على قوى التجاذب بین جزیئات المذاب ویرمز لھا 2 )
٠ΔH ٣) طاقة الإماھة : وھى طاقة تنطلق نتیجة إرتباط جزیئات المذاب بجزیئات المذیب ویرمز لھا 3 )
وتتوقف قیمة حرارة الذوبان على محصلة الثلاث عملیات :
فإذا كانت الطاقة الممتصة للتغلب على قوى التجاذب بین الجزیئات أكبر من طاقة الإماھة یكون الذوبان ماص للحرارة
وإذا كانت الطاقة الممتصة للتغلب على قوى التجاذب بین الجزیئات أقل من طاقة الإماھة یكون الذوبان طارد للحرارة
مخطط الطاقة :
حرارة التخفیف القیاسیة : كمیة الحرارة المنطلقة أوالممتصة عند تخفیف محلول قیاسى یحتوى على مول من المذاب
للحصول على محلول أقل تركیز اً ٠
مصدر حرارة التخفیف : ــ تتم عملیة التخفیف على خطوتین ھما : ــ
١) طاقة الإبعاد : وھى طاقة تمتص لزیادة إبعاد الأیونات عن بعضھا فى المحلول المركز ٠ )
٢) طاقة الإماھة : طاقة تنطلق نتیجة إرتباط الأ یونات بعدد أكبر من جُزیئات الماء ٠ )
فتكون حراة التخفیف القیاسیة ھى محصلة الطاقتین (طاقة الإبعاد وطاقة الإماھة) ٠
التغیرات الحراریة المصاحبة للتغیرات الكیمیائیة
من أمثلة التغیرات الحراریة المصاحبة للتغیرات الكیمیائیة حرارة الإحتراق القیاسیة و حرارة التكوین القیاسیة ٠
الإحتراق : عملیة إتحاد سریع للمادة مع الأكسجین یصاحبھ إنطلاق طاقة حراریة ٠
حرارة الإحتراق القیاسیة : كمیة الحرارة المنطلقة عند إحتراق مول من المادة إحتراقاُ تاماُ فى وفرة من الأكسجین
وفى الظروف القیایسیة ٠
غاز البوتجاز : خلیط من غازى البروبان والبیوتان ٠
C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O + 2323.7 KJ/Mol
ومن تفاعلات الإحتراق الھامة حرارة إحتراق الجلوكوز
داخل الكائنات الحیة كما بالمعادلة الآتیة :
C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O +2808 KJ/Mol
حراة التكوین القیاسیة : كمیة الحرارة المنطلقة أوالممتصة عند تكوین مول لمركب من عناصره الأولیة وھى
فى حالتھا القیاسیة ٠
العلاقة بین حرارة التكوین وثبات المركب :
حرارة تكوین المركب تساوى محتواه الحرارى ٠

28. المركبات الناتجة من تفاعلا ت طاردة للحرارة تكون أكثر ثباتاً (علل) لأ ن محتواھا الحرارى صغیر ٠
المركبات الناتجة من تفاعلا ت ماصة للحرارة تكون أقل ثباتاً (علل) لأ ن محتواھا الحرارى كبیر ٠
إستخدام حرارة التكوین فى حساب التغیبر فى المحتوى الحرارى :
1 atm 25° و C المحتوى الحرارى للعنصر = حرارة تكوینھ القیاسیة = صفر عند درجة
ΔH = حرارة تكوین النواتج ــ حرارة تكوین المتفاعلات
393.5 والماء KJ /Mol 74.6 وثانى أكسید الكربون KJ / Mol مثال :إذا كانت حرارة تكوین المیثان ھى
241.8 إحسب التغیر فى المحتوى الحرارى للتفاعل ٠ KJ / Mol
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O : الحل
1 × 74.6 + 2 × 0 1 × 393.5 + 2 × 241.8
74.6 393.5 + ( 483.6)
74.6 (393.5 + 483.6 )
74.6 877.1
ΔH = H ــ لللنواتج H للمتفاعلات
ΔH = 877.1 + 74.6 = 802.5 kJ
قانون ھس (قانون المجموع الجبرى) :
حرارة التفاعل مقدارثابت فى الظروف القیاسیة سواء تم التفاعل على خطوة واحدة أو عدة خطوات ٠
سُ مى قانون ھس بقانون المجموع الجبرى (علل) لأنھ یمكن جمع أوطرح المعادلات الكیمیائیة كمعادلات جبریة ٠
یلجأ العلماء لإستخدام قانون ھس أحیاناُ (علل) لبطئ التفاعل أو لوجود مخاطر عند قیاس حرارة التفاعل عملیاُ أو
لان الأكسدة سریعة تصعب قیاس حرارة التفاعل ٠
ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ΔH والصیغة الریاضیة لقانون ھس ھى : + 3
ماس جرافیت
من الصعب حساب التغیر الحرارى الناتج من تحول الماس إلى جرافیت (علل) لبطئ التفاعل ٠
مثال : إحسب التغیر الحرارى الناتج من تحول الماس إلى جرافیت من المعادلتین التالیتین :
C(graphite) + O2 CO2 (g) , ΔH = 393.5 KJ /Mol
C(diamond) + O2 CO2 (g) , ΔH = 395.4 KJ /Mol
الحل : بطرح المعادلة الأولى من الثانیة
C(diamond) C(graphite) , ΔH = 1.9 KJ /Mol
س ١ : ضع المفھوم العلمى للعبارات الآتیة : ــ
١) كمیة الحرارة المنطلقة أوالممتصة عند ذوبان مول من المذاب فى كمیة معینة من المذیب للحصول على محلول )
مشبع فى الظرووف القیاسیة ٠
٢) كمیة الحرارة المنطلقة أوالممتصة عند ذوبان مول من المذاب فى لترمن المحلول ٠ )
٣) طاقة تمتص لزیادة إبعاد الأیونات عن بعضھا فى المحلول المركز ٠ )
٤) طاقة تنطلق نتیجة إرتباط الأ یونات بعدد أكبر من جُزیئات الماء ٠ )
٥) كمیة الحرارة المنطلقة أوالممتصة عند تخفیف محلول قیاسى یحتوى على مول من المذاب للحصول على محلول )
أقل تركیز اً ٠
٦) عملیة إتحاد سریع للمادة مع الأكسجین یصاحبھ إنطلاق طاقة حراریة ٠ )
٧) كمیة الحرارة المنطلقة عند إحتراق مول من المادة إحتراقاُ تاماُ فى وفرة من الأكسجین فى الظروف القیایسیة ٠ )
٨) خلیط من غازى البروبان والبیوتان ٠ )
٩) كمیة الحرارة المنطلقة أوالممتصة عند تكوین مول لمركب من عناصره الأولیة وھى فى حالتھا القیاسیة ٠ )
١٠ ) حرارة التفاعل مقدارثابت فى الظروف القیاسیة سواء تم التفاعل على خطوة واحدة أوعدة خطوات )
س ٢: علل لما یلى : ــ
١) حساب التغیر فى المحتوى الحرارى من الأمور الھامة ٠ )
٢) سمى قانون بقانون المجموع الجبرى ٠ )
٣) للنظام المعزول أھمیة كبرى فى حیاتنا ٠ )
٤) یلجأ العلماء لإستخدام قانون ھیس أحیان اُ ٠ )
صـ ٢٨

29. C3H8 + 5O2
ΔH = 2323.7 KJ /Mol
3 CO2 +4H2O
مخطط الطاقة لإحتراق غاز البروبان
ΔH
MgO +CO2
ΔH = 117.3 KJ /mol
MgCO3
مخطط الطاقة لتفاعل ماص للحرارة
ΔH
H2 + ½ O2
ΔH = 285.5 KJ /mol
H2O
مخطط الطاقة لتفاعل طارد للحرارة
ΔH
NaOH + Water
ΔH = 51 KJ /Mol
NaOH(aq)
مخطط الطاقة لذوبان طارد للحرارة
ΔH
NH4NO3(aq)
ΔH = 25.7 KJ /mol
NH4NO3(S) + Water
مخطط الطاقة لذوبان ماص للحرارة
ΔH
** أھم القوانین **
السعة الحراریة C = m .c ( كمیة الحرارة ( ٢ qp = m .c.ΔT (١)
٣) المحتوى الحرارى للمادة = طاقة الذرة + طاقة الجُزئ + طاقة الربط بین الجزیئات ٠ )
٤) طاقة الإلكترون (طاقة المستوى) = طاقة الوضع + طاقة الحركة ٠ )
المحتوى الحرارى للنواتج ـــ المحتوى الحرارى للمُتفاعلات = ΔH ٥) التغیر فى المحتوى الحرارى )
ΔH = ٦) طاقة كسر الروابط + طاقة تكوین الروابط )
qp كمیة الحرارة
n عدد المولات
صـ ٢٩
ΔH =

30. الباب الخامس : الفصل الأول : نواة الذرة والجسیمات الأولیة صـ ٣٠
إكتشف راذرفورد أن نواة الذرة تحتوى على بروتونات موجبة كتلتھا = 1800 كتلة الإلكترون ٠
إكتشف شادویك أن نواة الذرة تحتوى على نیوترونات كتلتھا = كتلة البروتون ٠
نموذج راذرفورد الذرى : تتكون الذرة من نواة موجبة تتركز بھا كتلة الذرة و تدور الإلكترونات السالبة على
مستویات الطاقة ٠
تستخدم ثلاث مصصطلحات نوویة لوصف نواة الذرة وھى :
ھوعدد البروتونات الموجبة داخل النواة ٠ : (Z) ١) العدد الذرى )
ھو مجموع أعداد البروتونات والنیوترونات داخل النواة ٠ : (A) ٢) عدد الكتلة )
عدد الكتلة ــ العدد الذرى = (N) ٣) عدد النیوترونات )
فى الذرة المتعادلة یكون عدد البروتونات الموجبة داخل النواة یساوى عدد الإلكترونات حول النواة ٠
كلمة نیوكلیونات تعنى البروتونات والنیوترونات داخل النواة ٠ 
ھكذا : X أحیانا یكتب رمز العنصر
عدد الكتلة A
العدد الذرى Z N عدد النیوترونات
Al X
27 عدد الكتلة
عدد النیوترونات 13 14 العدد الذرى
التفاعلات الكیمیائیة التفاعلات النوویة
تتم عن طریق إلكترونات التكافؤ تتم داخل نواة الذرة
لا یتحول العنصر فیھا إلى عنصر آخر یتحول العنصر فیھا إلى عنصر آخر
نظائر العنصر الواحد تعطى نفس النواتج نظائر العنصر الواحد تعطى نواتج مختلفة
ینتج عنھا كمیة قلیلة من الطاقة ینتج عنھا قدر ھائل من الطاقة
النظائر : ھى ذرات العنصر نفسھ تكون متفقة فى عدد البروتونات وتختلف فى عدد النیوترونات ٠
تتشابھ النظائر فى تفاعلاتھا الكیمیائیة ٠
نظائر العناصر :
3 2 1
1 1 1
H والترتیوم H والدیوتریوم H ١) نظائر الھیدروجین : للھیدروجین ثلاث نظائر ھى : البروتون )
16 17 18
8 8 81
O و O و O : ٢) نظائر الأكسجین : للأكسجین ثلاث نظائر ھى )
٣) نظائر الكربون : للكربون أربع نظائر ھى : )
1
12 11 12 13 14
6 6 6 6 6
C وأشھرھا النظیر C و C و C و C
أنواع النظائر: ــ تنقسم النظائر إلى نظائر مشعة ونظائر غیرمشعة ٠
بعض النظائر لاتوجد فى الطبیعة وتتكون فى التفاعلات النوویة الصناعیة فقط ٠
وحدات الكتلة والطاقة : وحدة قیاس الكتلة ھى كیلوجرام فى النظام الدولى أما بالنسبة للكتل الصغیرة جداُ مثل الذرات
فوحدة القیاس ھى وحدة الكتل الذریة ٠
12 1
6 12
C ھى من كتلة ذرة واحدة من نظیر الكربون : (u) وحدة الكتل الذریة
1.66 × 10 27 Kg = (a.m.u) وحدة الكتل الذریة 
العلاقة بین الكتلة والطاقة : أثبت بلانك أنھ یمكن تحویل المادة (الكتلة) إلى طاقة والعكس ٠
E = m . C 1 إلى طاقة من معادلة إینشتین : 2 u وتتعین كمیة الطاقة الناتجة من تحول
٠(J ) كمیة الطاقة بالجول E ، 3 × 108 m/s سرعة الضوء وتساوى C ، (kg ) الكتلة بالكیلو جرام m حیث
E = m . C العلاقة بین الجول والملیون إلكترون فولت : 2
E = 1.66 × 10 27 × (3 × 108 )2 = 14.94 ×10 11 J
1 MeV = 1.6 × 10 13 J
931 MeV 1) تعطى طاقة تساوى u) وحدة الكتل الذریة
نواة الذرة متماسكة (علل) : لوجود قوى تتنافربین البروتونات وبعضھا وقوى تجاذب بین النیوترونات وبعضھا و
قوى تجاذب بین النیوترونات والبروتونات ٠
وحیث أن قوى التجاذب صغیرة جداُ بین النیوكلیونات وھذا یوحى بوجود قوى أخرى تعمل على ربط النیوكلیونات مع
بعضھا وھى طاقة الترابط النووى ٠
طاقة الترابط النووى = طاقة وضع النیوكلیونات الحرة طاقة وضع النیوكلیونات داخل النواة

31. ملاحظات :
١) طاقة وضع النیوكلیونات الحرة تساوى صفر ٠ )
٢) طاقة وضع النیوكلیونات داخل النواة قیمتھا سالبة فتكون طاقة الترابط النووى قیمتھا موجبة ٠ )
ما أھمیة طاقة الوضع للنیوكلیونات داخل النواة ؟
ج : تؤدى للتماسك الشدید لمكونات النواة والتغلب على قوى التنافر بین البروتونات وبعضھا ٠
كما یلى : (BE) حساب طاقة الترابط النووى: تحسب طاقة الترابط النووى
١) نحسب كتلة النیوكلیونات ٠ )
كتلة النیوترون × كتلة البروتون + عدد النیوترونات × كتلة النیوكلیونات = عدد البروتونات
٢) نحسب النقص فى الكتلة ٠ )
النقص فى الكتلة = كتلة النیوكلیونات الكتلة الغعلیة
٣) نحسب طاقة الترابط النووى ٠ )
MeV = 931 × طاقة الترابط النووى = النقص فى الكتلة
ویمكن تلخیص الخطوات الثلاث فى العلاقة :
BE = { (Z mp + N mn ) Mx } × 931 MeV
كتلة النواة الفعلیة Mx ، كتلة النیوترون mn ، كتلة البروتون mp ، عدد النیوترونات N ، عدد البروتونات Z حیث
(A) عدد الكتلة ÷ B E ولحساب طاقة الترابط للنیوكلیون الواحد نقسم
42
1.00728 وكتلة u 4.00151 وكتلة البروتون u = He مثال( ١) : إذا علمت أن الكتلة الفعلیة لنواة الھلیوم
1.00866 إحسب طاقة الترابط النووى بالجول وبالملیون إلكترون فولت ٠ u النیوترون
2 = كتلة النیوكلیونات × 1.00728 + 2 × الحل : 1.00866
2.01456 = كتلة النیوكلیونات + 2.01732 = 4.032 u
4.032 4.00151 = النقص فى كتلة النیوكلیونات = 0.03 u
0.03 = طاقة الترابط النووى × 1.66 × 10 27 × (3 × 108 )2 = 0.45 × 10 11 J
0.03 = طاقة الترابط النووى × 931 = 27.93 MeV
العنصر المستقر(الغیر مشع) : العنصر الذى تبقى نواة ذرتھ ثابتة مع مرور الزمن ٠
إستقرار(ثبات) النواة : یحدد إستقرارالأنویة بنسبة عدد النیوترونات : عدد البروتونات ٠
١) العناصر المستقرة یكون فیھا عدد النیوترونات = عدد البروتونات فتكون النسبة 1:1 إلى أن تصل النسبة )
٠1 : بین النیوترونات إلى البروتونات كنسبة 1.6
٢) العناصر التى فیھا عدد النیوترونات > عدد البروتونات أنویتھا غیر مستقرة وتستقر عندما یتحول أحد )
إلكترون سالب) ٠ B-) النیوترونات إلى بروتون وجسیم بیتا
٣) العناصر التى فیھا عدد البروتونات > عدد النیوترونات أنویتھا غیر مستقرة وتستقر عندما یتحول أحد )
إلكترون موجب) ٠ B+ ) البروتونات إلى نیوترون وبوزیترون
٠(α) ٤) العناصر التى عددھا الذرى كبیر أنویتھاغیر مستقرة وتستقر عندما تفقد دقیقة الفا )
س ١ : ضع المفھوم العلمى للعبارات الآتیة : ــ
١) عدد البروتونات الموجبة داخل النواة ٠ )
٢) مجموع أعداد البروتونات والنیوترونات داخل النواة ٠ )
٣) ذرات العنصر نفسھ تكون متفقة فى عدد البروتونات وتختلف فى عدد النیوترونات ٠ )
C ٤) ھى من كتلة ذرة واحدة من نظیر الكربون )
٥) العنصر الذى تبقى نواة ذرتھ ثابتة مع مرور الزمن ٠ )
س ٢: علل لما یلى : ــ
١) نواة الذرة متماسكة ٠ )
س ٣ : أختار الإ جابة الصحیحة من بین الأ قواس : ــ
١) إكتشف (راذرفورد / شادویك / إینشتین) أن نواة الذرة تحتوى على بروتونات ٠ )
٢) إكتشف (راذرفورد / شادویك / إینشتین) أن نواة الذرة تحتوى على نیوترونات ٠ )
٣) مصطلح نیوكلیونات یعنى بھ ( البروتونات / النیوترونات / البروتونات والنیوترونات ) ٠ )
٠( H / H / H ) ٤) النظیر الوحید الذى لا یحتوى على نیوترونات )
٠( C / C / C ) ٥) من أشھر نظائر الكربون )
٦) طاقة وضع النیوكلیونات الحرة تكون (سالبة / صفر/ موجبة ) ٠ )
صـ ٣١
12 1
6 12
1 2 3
1 1 1 11 12 14
6 6 6

32. ٧) طاقة وضع النیوكلیونات داخل النواة تكون (سالبة / صفر/ موجبة ) ٠ )
٨) طاقة الترابط النووى تكون (سالبة / صفر/ موجبة ) ٠ )
٩) یحدد ثبات النواة بنسبة عدد (البروتونات إلى عدد النیوترونات / النیوترونات إلى عدد البروتونات / )
الإلكترونات إلى عدد البروتونات) ٠
١٠ ) یتحول النیوترونات إلى (بروتون وجسیم الفا / بروتون وجسیم بیتا / بروتون وأشعة جاما ) ٠ )
١١ ) یتحول البروتون إلى ( نیوترون وجسیم الفا / نیوترون وجسیم بیتا / نیوترون وبوزیترون ) ٠ )
الباب الخامس : الفصل الثانى : النشاط الإشعاعى والتفاعلات النوویة
صـ ٣٢
إكتشفت مدام كورى أن ھناك بعض العناصر یحدث لأنویتھا تفتت تلقائى نتیجة خروج إشعاعات غیر مرئیة وإطلق
على ھذه الظاھرة بالنشاط الإشعاعى الطبیعى ٠
من أمثلة الإشعاعات الغیر مرئیة أشعة الفا وأشعة بیتا وأشعة جاما ٠
وجھ المقارنة أشعة الفا أشعة بیتا أشعة جاما
الرمز
γ B- α كتلتھا أمثال كتلة البروتون 1
من كتلة البروتون لیس لھا ٤ كتلة
1800
الشحنة تحمل شحنتین موجبتین تحمل شحنة واحدة سالبة لیس لھا شحنة
القدرة على تأیین المواد قدرة قویة قدرتھا متوسطة قدرتھا ضعیفة
القدرة على النفاذ ضعیفة متوسطة قویة
الإنحراف فى المجال الكھربى والمغناطیسى إنحراف صغیر إنحراف كبیر لا تنحرف
42
وھى تحمل شحنتین موجبتین ٠ He دقائق مادیة كتلتھا تساوى كتلة نواة الھلیوم :(α) أشعة الفا
وھى تحمل شحنة واحدة سالبة ٠ e دقائق مادیة كتلتھا تساوى كتلة الإ لكترون :(B- ) أشعة بیتا
0
1 ـــ
یمكن إھمال كتلة اشعة بیتا ولكن لایمكن إھمال شحنتھا ٠ 
أشعة جاما : موجات كھرومغناطیسیة لیس لھا كتلة أو شحنة و سرعتھا تساوى سرعة الضوء و طولھا الموجى
قصیر ٠
فترة عمر النصف : ھو الزمن اللازم لكى ینحل نصف أنویة العنصر المشع ٠
ما معنى قولنا ان فترة عمر النصف للیود 8 أیام : أى أن الزمن اللازم لكى ینحل نصف أنویة الیود المشع ھو 8 أیام
التفاعلات النوویة : عملیات یتغیر فیھا تركیب انویة العناصر المتفاعلة وتكوین أنویة جدیدة ٠
ویمكن تصنیف التفاعلات النوویة إلى الأنواع الآتیة :
التفاعلات النوویة
01
تحول طبیعى للعناصر تفاعلات نوویة صناعیة الإنشطار النووى الإندماج النووى
التحول الطبیعى للعناصر : یحدث التحول الطبیعى للعنصر نتیجة فقده لأشعة الفا أوبیتا ٠
238 234 4
92 90 2
U نشاط إشعاعى طبیعى Th + He
فقد نواة الیورانیوم 238 لدقیقة الفا یتحول إلى ثوریوم ٠234
فقد نواة الكربون 14 المشع لدقیقة بیتا یتحول إلى نیتروجین ٠14
C نشاط إشعاعى طبیعى N + e
14 14 0
6 7 1
خروج جُسیم بیتا من نواة عنصر مشع یزید العدد الذرى واحد (علل) لتحول أحد النیوترونات إلى بروتون ودقیقة بیتا
خروج أشعة جاما من نواة العنصر المشع لایؤثر على العدد الذرى ولا عدد الكتلھ (علل) لأنھا موجات كھرومغناطیسیة
لیس لھا كتلة أو شحنة ٠

33. الإنشطار النووى : تفاعل نووى صناعى تنشطرفیھ النواة الثقیلة إلى نواتین وعدد من النیوترونات
الثانویة وقدر ھائل من الطاقة ٠
فعند قذف نواة الیورانیوم 235 بالنیوترون تنشطر نواة الیورانیوم إلى باریوم وكربتون وعدد من النیوترونات الثانویة
235 1 141 92 1
92 0 56 36 0
U + n Ba + Kr + 3 n
التفاعل الإنشطارى المتسلسل : عند قذف نواة الیورانیوم 235 بالنیوترون تنشطر لنواتین وعدد من النیوترونات
الثانویة ، تصطدم النیوترونات الثانویة بنواة یورانیوم أخرى فتنشطر لنواتین وعدد من النیوترونات وھكذا ٠٠٠٠
ولكى یحدث تفاعل إنشطارى متسلسل لابد أن یصل حجم الیورانیوم للحجم الحرج ٠
الحجم الحرج : ھى كمیة من الیورانیوم 235 یقوم فیھا نیوترون واحد فى المتوسط ببدء تفاعل جدید ٠
یمكن التحكم فى التفاعل المتسلسل فى المفاعلات النوویة و لایمكن التحكم فى التفاعل المتسلسل فى القنبلة النوویة
(الإنشطاریة) ٠
المفاعل النووى : یعتمد عمل المفاعلات النوویة على إحداث تفاعل إنشطارى متسلسل ٠
تعتمد فكرة القنبلة الإنشطاریة على إحداث تفاعل إنشطارى متسلسل ٠
تستخدم قضبان من الكادمیوم فى المفاعلات النوویة (علل) لأن لھا قدرة على إمتصاص النیوترونات ٠
نحصل على ( H) الإندماج النووى : یعتبر الإندماج النووى عكس الإنشطار النووى فعند دمج نواتین من الدیوترون
نواة ھلیوم اثقل منھما وتكون كتلة النواة الناتجة اقل من مجموع كتلتى النواتین المندمجتین ویتحول الفرق فى الكتلتین
إلى طاقة تفوق بكثیر طاقة الإنشطار النووى ٠
H + H He + n + 24 MeV
یصعب إحداث تفاعلات إندماجیة فى المختبرات (علل) لأنھ یلزم طاقة حراریة عالیة لإحداث تفاعل إندماجى ٠
التفاعلات التى تتم داخل الشمس تكون إندماجیة ٠ 
التفاعلات الإندماجیة ھى مصدر للطاقة المدمرة فى القنبلة الھیدروجینیة ٠
الإستخدامات السلمیة للإشعاع : تستخدم إنتاج الكھرباء وفى مجالات عدیدة مثل الطب والزراعة والبحث العلمى ٠
إستخدامات الإشعاع فى مجال الطب : یستخدم نظیر الكوبلت 60 أو السیزیوم 137 فى إنتاج أشعة جاما لقتل الخلایا
السرطانیة ٠
یستخدم الرادیوم 226 المشع على شكل إبر لقتل الخلایا السرطانیة ٠
إستخدامات الإشعاع فى مجال الصناعة : تستخدم أشعة جاما فى التحكم الآلى فى صب الصلب المنصھر ٠
إستخدامات الإشعاع فى مجال الزراعة : تستخدم أشعة جاما فى تحسین السلالات النباتیة وفى تعقیم المنتجات النباتیة
والحیوانیة وفى تعقیم ذكور الحشرات للحد من الآفات ٠
إستخدامات الإشعاع فى مجال البحوث العلمیة : تستخدم فى تحضیر النظائر المشعة المستخدمة فى البحوث العلمیة ٠
الأثار الضارة للإشعاع : یوجد نوعان من الإشعاعات الضارة ھما :
الإشعاعات المؤین : تسمى أشعة الفا أو بیتا أو جاما أو الأشعة السینیة بالإشعاعات المؤینة (علل) لأنھ عند سقوطھا
على المادة فإنھا تأینھا ٠
عند سقوط تلك الإشعاعات المؤینة على الخلایا فإنھا تؤین جزیئات ماء الخلیة فتتلف الخلایا أو تموت الخلایا أو یزداد
إنقسام الخلایا فتحدث الأورام السرطانیة ٠
الإشعاعات غیرالمؤینة : تسمى الأشعة تحت الحمراء والأشعة الفوق بنفسجیة وأشعة اللیزر وإشعاعات الرادیو
المنبعثة من المحمول بالإشعاعات الغیر مؤینة (علل) لأنھا لاتحدث تغیرات فى تركیب الانسجة التى تتعرض لھا ٠
یعانى سكان المناطق القریبة من أبراج المحمول من فقدان الذاكرة (علل) لأن الإشعاعات الصادرة من أبراج المحمول
تسبب تغیرات فسیولوجیة للجھاز العصبى ٠
٠(6 m یجب أن تبتعد المساكن عن أبراج المحمول مسافة آمنة (لاتقل عن
تكمن خطورة المحمول فى أشعة الرادیو وھى موجات كھرومغناطیسیة تعمل على رفع درجة حرارة الخلایا ٠
وضع اللاب توب على الركبتین یسبب قلة الخصوبة عند الرجال ٠
س ١ : ضع المفھوم العلمى للعبارات الآتیة : ــ
١) جسیمات أولیة فى الذرة لایمكن تجزئتھا وھى لاتتأثر بالقوى النوویة القویة ٠ )
٢) جسیمات أولیة فى الذرة یمكن تجزئتھا وھى تتأثر بالقوى النوویة القویة والقوى الكھرومغناطیسیة )
2
1
وھى تحمل شحنتین موجبتین ٠ He ٣) دقائق مادیة كتلتھا تساوى كتلة نواة الھلیوم )
0
1 ـــ
وھى تحمل شحنة واحدة سالبة ٠ e ٤) دقائق مادیة كتلتھا تساوى كتلة الإ لكترون )
٥) موجات كھرومغناطیسیة طولھا الموجى قصیر ولیس لھا كتلة أو شحنة ٠ )
01
1
٦) الزمن اللازم لكى ینحل نصف أنویة العنصر المشع ٠ )
0
صـ ٣٣
2 2 3 1
1 1 2 0
2
1
1
0

34. ٧) عملیات یتغیر فیھا تركیب انویة العناصر المتفاعلة وتكوین أنویة جدیدة ٠ )
٨) تفاعل نووى صناعى تنشطرفیھ النواة إلى نواتین وعدد من النیوترونات وقدر ھائل من الطاقة ٠ )
٩) تفاعلات عكس التفاعلات الإنشطاریة ومن أمثلتھا التفاعلات التى تتم داخل الشمس ٠ )
١٠ ) كمیة من الیورانیوم 235 یقوم فیھا نیوترون واحد فى المتوسط ببدء تفاعل جدید ٠ )
س ٢: علل لما یلى : ــ
١) خروج جُسیم بیتا من نواة عنصر مشع یزید العدد الذرى واحد ٠ )
٢) خروج أشعة جاما من نواة العنصر المشع لایؤثرعلى العدد الذرى ولا عدد الكتلھ ٠ )
٣) یصعب إحداث تفاعلات إندماجیة فى المختبرات ٠ )
٤) تسمى أشعة الفا أو بیتا أو جاما أوالأشعة السینیة بالإشعاعات المؤینة ٠ )
٥) تسمى أشعة اللیزر وإشعاعات الرادیو المنبعثة من المحمول بالإشعاعات الغیر مؤینة ٠ )
٦) یعانى سكان المناطق القریبة من أبراج المحمول من فقدان الذاكرة ٠ )
٧) إستخدام قضبان من الكادمیوم فى المفاعلات النوویة ٠ )
س ٣ : أختار الإ جابة الصحیحة من بین الأ قواس : ــ
) ٠( γ أنویة / B / α ) العناصر ١التى عددھا الذرى كبیر تستقر عندما تفقد دقیقة )
٠( ) فقد نواة 14 N / 7 O / 234
Th ) 238 الیورانیوم لدقیقة الفا ٢)
یتحول إلى 7 8 90
٠( N / O ) فقد نواة الكربون المشع لدقیقة / Th ) بیتا یتحول 14 ٣إلى )
14 17 234
7 8 90
٤) التفاعلات داخل الشمس تكون ( كیمیائیة / إنشطاریة / إندماجیة) ٠ )
٥) تعتمد فكرة القنبلة الإنشطاریة على إحداث تفاعلات ( كیمیائیة / إنشطارى متسلسل / إندماجیة) ٠ )
س ٤ ما معنى قولنا ان فترة عمر النصف للیود 8 أیام ؟
س ٥ قارن بین التفاعلات الكیمیائیة والتفاعلات النوویة ؟
س ٦ : تكلم عن إستخدام الإشعاعات فى مجال الصناعة ؟
س ٧ : تكلم عن إستخدام الإشعاعات فى مجال الزراعة ؟
س ٨ : تكلم عن إستخدام الإشعاعات فى مجال البحوث العلمیة ؟
س ٩ : تكلم عن إستخدام الإشعاعات فى مجال الطب ؟
U نشاط إشعاعى طبیعى Th + He
C نشاط إشعاعى طبیعى N + e
14 14 0
6 7 1
N + He O + H
235 1 141 92 1
92 0 56 36 0
U + n Ba + Kr + 3 n
صـ ٣٤
238 234 4
92 90 2
14 4 17 1
7 2 8 1

35. د: مصطفى مشرفة د: أحمد زویل
إعداد :
أسم الطالب :

36. د: مصطفى مشرفة د: أحمد زویل
أسم الطالب :
إعداد :

37. د: مصطفى مشرفة د: أحمد زویل
+
أسم الطالب :
إعداد :
K L M N O P Q إلكترونات
نواة

39. الباب السادس : الفصل الأول : التلوث البیئى صـ ٤١
البیئة : كل مایحیط بالإنسان من عوامل فیزیائیة وكیمیائیة والتى تؤثر فى صحتھ ونشاطھ الإجتماعى ٠
التلوث : كل تغیر كمى أو كیفى فى مكونات البیئة نتیجة نشاط الإنسان فیحدث خلل فى التوازن البیئى ٠
الملوثات : أى مادة تؤدى إلى خلل فى التوازن البیئى وجعلھا غیر صالحة لحیاة الكائن الحى ٠
تقسیم الملوثات :
** أولاُ : ملوثات الھواء **
یعتبر الھواء ملوثاُ إذا حدث تغیر فى تركیبھ أو إختلط بھ شوائب أوغازات تضر الكائنات الحیة ٠
یمكن تصنیف ملوثات الھواء إلى ملوثات أولیة وملوثات ثانویة ٠
١) الملوثات الأولیة : ملوثات تؤدى لتلوث الھواء مباشرة من مصدر التلوث ٠ )
من أمثلة الملوثات الأولیة أكاسید الكربون و أكاسید الكبریت و أكاسید النیتروجین ٠
ثانى أكسید الكربون كملوث للبیئة : ینتج ثانى أكسید الكربون نتیجة إحتراق الھیدروكربونات ٠
2 ( معادلة إحتراق البیوتان) C4H10 +13 O2 8 CO2 + 10 H2O
زیادة نسبة ثانى أكسید الكربون فى الھواء تسببب ظاھرة الإحتباس الحرارى التى ترفع درجة حرارة
الأرض
أول أكسید الكربون كملوث للبیئة : ینتج أول أكسید الكربون نتیجة الإحتراق غیر التام للھیدروكربونات ٠
C4H10 + 5 O2 2 CO2 + CO + C + 5 H2O
الشعور بالصداع والإغماء فى الأماكن المزدحمة بالسیارات (علل) لأن ھیموجلوبین الدم یمیل للإرتبط
بأول أكسید الكربون أكثر من میلھ للإرتبط بالأكسجین فیقل نقلھا للأكسجین ٠
أكاسید الكبریت كملوث للبیئة : تنتج أكاسید الكبریت من البراكین أوعند إحتراق المشتقات النفطیة
S + O2 SO المحتویة على كبریت 2 ٠
2 Cu2S + 3O2 2Cu2O + 2SO2
ویتأكسد ثانى أكسید الكبریت إلى ثالث أكسید الكبریت الذى یلامس بخارالماء مكوناُ حمض الكبریتیك ٠
2SO2 + O2 2SO3
SO3 + H2O H2SO4
H2SO4 + CaCO3 CaSO4 + H2O + CO2
یحرم سیر السیارات فى المناطق الأثریة (علل) لأن الأمطار الحامضیة تحول مواد البناء إلى كبریتات
كالسیوم سریعة الذوبان فى الماء ٠
أكاسید النیتروجین كملوث للبیئة : تنتج أكاسید النیتروجین من إحتراق الوقود فى محركات السیارات أو
فى دخان المصانع ٠
یتحد النیتروجین مع الأكسجین مكونأُ أكسید نیتریك الذى یتأكسد إلى ثانى أكسید النیتروجین الذى یذوب
N2 + O2 2NO ( فى الماء مكونأُ حمض النیتریك ٠ (أكسید نیتریك
2NO + O2 2NO (ثانى أكسید النیتروجین) 2
4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3
حمض النیتریك یسبب الأمطار الحامضیة كما أنھ یؤثر على الجھاز العصبى ٠
٢) الملوثات الثانویة : ھى الملوثات الناتجة من تفاعل الملوثات الأولیة مع بعضھا ٠ )
من أمثلة الملوثات الثانویة الضباب الدخانى وغاز الأوزون ٠
الضباب الدخانى : یظھر الضباب الدخانى معلقاُ فى ھواء المدن من تفاعل المخلوط غازى( مكون من
وأكاسید النیتروجین ) مع الأشعة الفوق بنفسجیة ٠ CO2 , H2O , CO ,
الضباب الدخانى یسبب إلتھاب العین ، السعال ، الإختناق أحیان اُ ٠
غاز الأوزون : یتركب جزئ الأوزون من ٣ ذرات أكسجین وھو شدید السمیة یسبب تھیج الجھاز العصبى
ویتلف النباتات والمطاط والخیوط الصناعیة ٠

40. صـ ٤٢
كیفیة تكون الأوزون : یتكون غاز الأوزون على الأرض نتیجة تعرض أكسجین الھواء للضغط
العالى لمحولات الكھرباء ٠
یتكون غاز الأوزون فى الطبقات العلیا للغلاف الجوى نتیجة التفریغ الكھربى للسحب اثناء البرق ٠
فوائد الأوزون : یسمح بنفاذ كمیة صغیرة من الأشعة الفوق بنفسجیة الصادرة من الشمس والتى تسبب
سرطان الجلد ٠
تآكل طبقة الأوزون: إستخدام الإیروسولات وتسرب الفریون أدى لتآكل طبقة الأوزون ٠
** ثانیاُ : ملوثات الماء **
من أھم ملوثات الماء النفط والمخلفات الصناعیة ومیاه الصرف الصحى ٠
النفط : عند تسرب كمیات من النفط لمیاه البحار تتكون طبقة نفطیة على سطح الماء تعوق وصول
الھواء والضوء للكائنات البحریة فتھلك الكائنات البحریة ٠
المخلفات الصناعیة : تحتوى المخلفات الصناعیة على الكثیر من المواد السامة التى تتسبب فى موت
الكائنات البحریة فى الأنھار ٠
میاه الصرف الصحى : یزداد تكاثرالبكتریا والفیروسات والمیكروبات الضارة بصحة ألإنسان عند تصریف
میاه الصرف الصحى (المجارى) فى بحیرات ٠
المبیدات الحشریة والأسمدة الكیماویة : الإسراف فى إستخدام المبیدات الحشریة والأسمدة الكیماویة أدى
لتلوث میاه المسطحات المائیھ وقد یتسرب جزء من تلك المبیدات للمیاه الجوفیة ٠
** ثالثاُ : ملوثات التربة **
من اھم ملوثات التربة :
المعادن السامة مثل الرصاص والكادمیوم والزئبق والزرنیخ ٠
الغازات السامة مثل المیثان وثانى أكسید الكربون وكبریتید الھیدروجین ٠
الملوثات الصناعیة مثل الزیوت والمذیبات ٠
الأسمدة الكیمیائیة والمبیدات الحشریة والأمطار الحمضیة ٠
الإحتباس الحرارى : ھو الإرتفاع التدریجى فى درجة حرارة الطبقة السفلى من الغلاف الجوى المحیط
بالأرض بسبب الغازات الدفیئة ٠
الغازات الدفیئة : مجموعة غازات تسبب الإحتباس الحرارى مثل ثانى أكسید الكربون و المیثان و أكاسید
النیتروجین والفریونات ( كلوروفلورو كربون) ٠
ظاھرة الإحتباس الحرارى : تكون الغازات الدفیئة غلافا حول الأرض یشبھ الصوبة الزجاجیة لھ القدرة
على إمتصاص الأشعة تحت الحمراء الصادرة من الشمس وإعادتھا للأرض مسببة إرتفاع درجة حرارة
الأرض ٠
أسباب إنبعاث الغازات الدفیئة : تنطلق الغازات الدفیئة نتیجة :
٢) القطع الجائر للأشجار ٠ ) ١) إحتراق الوقود ٠ )
٤) إستخدام الأسمدة التى تسبب زیادة أكاسید النیتروجین ٠ ) ٣) مزارع الأرز ومدافن النفایات ٠ )
التأثیر الضار لظاھرة الإحتباس الحرارى على البیئة :
١) ذوبان جلید القطبین ٠ )
٢) حدوث جفاف وتصحر لمساحات كبیرة من الأراضى ٠ )
٣) إنقراض العدید من الكائنت الحیة ٠ )
٤) كوارث زراعیة وزیادة حرائق الغابات ٠ )
الآلیات العلمیة للحد من الإحتباس الحرارى :
١) إستخدام وسائل طاقة لا تعطى الغازات الدفیئة ٠ )
٣) ترشید إستھلاك الطاقة ٠ ) ٢) زرع المزید من الأشجار ٠ )
الكیمیاء الخضراء : فرع من فروع الكیمیاء الحدیثة یھدف لحمایة البیئة من التلوث بتقلیل إنبعاث الغازات
الناتجة من التصنیع الكیمیائى ٠

41. بعض مبادئ الكیمیاء الخضراء :
١) إستخدام تحضیرات كیمیائیة غیر ضارة للبیئة ٠ )
٢) تحقیق مبدا الإقتصاد الذرى ٠ )
٣) تقلیل النفایات ٠ )
٤) تقلیل تخلیق الكیماویات الضارة ٠ )
٥) إستخدام عوامل مساعدة للبیئة ٠ )
بعض تطبیقات الكیمیاء الخضراء :
١) إستخدام الجلوكوز فى صناعة اللدائن : یستخدم الجلوكوز بدلاُ من البنزین لصناعة اللدائن ٠ )
صـ ٤٣
٢) اللدائن الخضراء : عبارة عن خلیط من فول الصویا والألیاف الطبیعیة لأنتاج لدائن من القمح یتم )
معالجتھا كیمیائی اُ ٠
الإعتماد على مصادر الطاقة المتجددة :تستخدم النباتات كمورد متجدد للحصول على الطاقة مثل الحصول
على البروتینات البشریة من شجرة المطاط المعدلة وراثی اُ ٠
إعادة تدویر المخلفات الحیویة : یتم إعادة إستخدام المخلفات الحیویة بمعالجتھا بالتخمر الھوائى أو
اللاھوائى أو التخمر بالدیدان ٠
الباب السادس : الفصل الثانى : الحد من التلوث
للماء القدرة على إذابة الكثیر من المواد العضویة وغیر العضویة كما تتعلق بھ كثیر من المواد التى
لاتذوب فیھ لھذا كان یجب تنقیة ومعالجة الماء ٠
تنقیة ومعالجة الماء : تنقیة المیاه تعتمد على التخلص من الملوثات الموجودة بالماء (مثل الفیروسات و
الطحالب والبكتریا وبعض المعادن ٠
معاجة المیاه : مصطلح لوصف العملیات المستخدمة لجعل المیاه صالحة ٠
الخطوات الرئیسیة لمعاجة میاه الشرب :
١) التنقیة والتھویة : حیث یمرر الماء عللى مرشحات للتخلص من المواد العالقة بھ ثم یعرض الماء )
للھواء مع التحریك المستمر للتخلص من الغازات الذائبة فى الماء ٠
٢) التخثیر: یدفع الماء إلى معمل لمعاجة الماء بشب الألومنیوم (كبریتات الالومنیوم) وھیدروكسید )
كالسیوم لتنتج مواد ھلامیة (كبریتات كالسیوم وھیدروكسید الالومنیوم) تلتصق بھا المواد العالقة
وتترسب لأسفل ٠
Al2(SO4 )3 + Ca(OH)2 CaSO4 + Al(OH)3
٣) الترویق : یوضع الماء فى حوض لتترسب المواد الصلبة الناتجة من عملیة التخثیر ٠ )
٤) الترشیح : تھدف عملیة الترشیح لإزالة المواد العالقة بعد عملیة الترسیب ٠ )
٥) التعقیم : تتم عملیة التعقیم بإستخدام غاز الكلور أومركبات الكلور (علل) لقتل البكتریا والجراثیم )
والأحیاء الدقیقة ٠
التخلص من عسرالماء یتم بإستخدام كربونات صودیوم متبلرة (علل) لانھا تحول أیونات الكالسیوم
والماغنسیوم إلى كربونات لاتذوب فتترسب ٠
المخلفات : ھى المواد أو الأشیاء التى توقف الإنسان عن إستخدامھا ویود التخلص منھا ٠
تصنیف المخلفات : یمكن تصنیف المخلفات إلى مخلفات خطرة ومخلفات غیر خطرة
المخلفات غیرالخطرة : مخلفات لاتشكل تھدیداُ للكائنات الحیة ویسھل التخلص منھا بطرق آمنة ٠
المخلفات الخطرة : مخلفات تشكل تھدیداُ للكائنات الحیة فقد تكون سامة أو سریعة الإشتعال أو قابلة
للإنفجار ٠
المخلفات قد تكون صلبة مثل القمامة وفضلات الكائنات الحیة أو سائلة مثل میاه الصرف الصحى أو
غازیة مثل الأكاسید الناتجة من دخان المصانع وعوادم السیارات ٠

42. معالجة المخلفات السائلة : تعتبر میاه الصرف الصحى من امثلة المخلفات السائلة ولابد للتعرف
على مكوناتھا لتحدید طریقة معالجتھا ٠
مكونات میاه الصرف الصحى : تتكون میاه الصرف الصحى من مواد عضویة سائلة من دورات المیاه
والمطابخ ٠
معالجة میاه الصرف الصحى : یتم معالجة میاه الصرف الصحى لإعادة إستخدامھا فى أغراض زراعیة و
أغراض صناعیة وأغراض أخرى ٠
وتتم معالجة میاه الصرف الصحى على عدة مراحل ھى :
١) المعالجة الأولیة : نوع من أنواع معالجة الصرف الصحى یتم فیھ إزالة أغلب المواد العالقة بمیاه )
الصرف الصحى بإستخدام الشبك الحاجزة المیكانیكیة بغرض :
(أ) فصل المواد الطافیة ٠ (ب) فصل الرمال والمواد العالقة مثل الزیوت والدھون ٠
٢) المعالجة الثانویة : تھدف لتوفیرالمناخ المناسب لتكاثر الكائنات الدقیقة والبكتریا التى تحول )
المخلفات العضویة إلى مواد عضویة كثافتھا أكبر من الماء فتترسب ویسھل التخلص منھا ٠ ویتم ذلك
على مرحالتین : التھویة والخلط ثم أحواض الترسیب ٠
٣) المعالجة المتقدمة : یتم تطبیق تلك المرحلة إذا كانت ھناك حاجة إلى ماء نقى بدرجة عالیة ٠ )
٤) عملیة التطھیر: حیث یحقن محلول الكلور إلى حوض التطھیر ٠ )
ثانیاُ : المخلفات الصلبة : تتم معالجة المخلفات الصلبة بعدة طرق منھا :
١) إعادة الإستعمال : ویقصد بھا إعادة إستخدام المنتج دون المرور بمراحل التصنیع لتوفیر الطاقة ٠ )
٢) إعادة التدویر: ویقصد بھا إعادة إستخدام المخلفات وإعادة تصنیعھا للتقلیل من المخلفات ٠ )
تتم عملیة إعادة التدویر عن طریق تصنیف وفصل المخلفات كل على حدة ٠
الاھمیة الإقتصادیة لعملیة التدویر :
تقلیل وترشید إستھلاك مواد الخام الأولیة وخفض النفقات وحمایة البیئة ٠
خطوات تدویر الورق :
١) یجمع الورق المستخدم وعوادم الفرز فى حوض میاه ٠ )
٢) ینقع الورق فى حوض بھ منظفات لإزالة المواد العالقة ٠ )
٣) ینقل المخلوط لعجان خاصویضاف إلیھ شوائب الألومنیوم ولب الخشب مع التقلیب حتى تتكون )
عجینة متجانسة ٠
٤) تدفع العجینة خلال وعاء متصل بماكینة التصنیع لتشكل طبقات الكرتون وتجفف ٠ )
خطوات تدویر الزجاج :
١) یجمع الزجاج من المصادر المختلفة ٠ )
٢) تنقیة كسر الزجاج وإزالة الشوائب منھ ٠ )
٣) ینقل الزجاج لمصنع إعادة التدویر ٠ )
٤) یضاف الرمل ثم الحجر الجیرى والدولومیت (كربونات كالسیوم وماغنسیوم) ومواد كیمیائیة أخرى )
لتحسین درجة النقاء ٠
٥) إدخال المخلوط السابق لأفران صھر الزجاج ثم تشكیلھا ٠ )
٦) تمرر المنتجات فى فرن خاص للتبرید التدریجى بعد عملیة التشكیل ٠ )
خطوات تدویر البلاستیك :
١) من المعروف أن البلاستیك یفقد خواصھ فى حالة وجود شوائب لھذا تتم عملیة الفرز اولا ٠ )
٢) یغسل البلاستیك بالصودا الكاویة لإزالة الدھون والزیوت والأجسام الغریبة ٠ )
٣) النقل ٠ )
٤) التكسیر : یتم تكسیر البلاستیك فى ماكینة تكسیر ٠ )
٥) التشكیل : تتم عملیة التشكیل بطرق مختلفة حسب المنتج المطلوب ٠ )
٦) تمرر المنتجات فى فرن خاص للتبرید التدریجى بعد عملیة التشكیل ٠ )
صـ ٤٤

43. التننمیة المستدامة : عملیة تطویر المدن والمجتمعات لتلبیة إحتیاجات الحاضر ولتحقیق النمو
الإقتصادى وحفظ الموارد الطبیعیة والتنمیة الإجتماعیة ٠
مجالات التنمیة المستدامة :
١) المیاه : وتھدف لضمان الإمداد الكافى للمیاه ورفع كفائتھا وتأمین الحصول علیھا ٠ )
٢) الغذاء : وتھدف لتحقیق الأمن الغذائى ورفع الإنتاجیة الزراعیة ٠ )
صـ ٤٥
٣) الصحة : وتھدف لضمان الحصول على الرعایا الصحیة وتحسین مراكزالصحة طرق العلاج ٠ )
٤) المسكن والخدمات : وتھدف لضمان توفیر المسكن وطرق المواصلات وتحسین وسائل الخدمات )
العامة ٠
العلاقة بین التنمیة المستدامة والتلوث البیئى : البیئة والتنمیة متلازمین فالتنمیة لن تحقق اھدافھا بدون
سیاسات بیئیة سلیمة ٠
س ١ : ضع المفھوم العلمى للعبارات الآتیة : ــ
١) كل مایحیط بالإنسان من عوامل فیزیائیة وكیمیائیة والتى تؤثر فى صحتھ ونشاطھ الإجتماعى ٠ )
٢) كل تغیر كمى أو كیفى فى مكونات البیئة نتیجة نشاط الإنسان فیحدث خلل فى التوازن البیئى ٠ )
٣) أى مادة تؤدى إلى خلل فى التوازن البیئى وجعلھا غیر صالحة لحیاة الكائن الحى ٠ )
٤) ھو الإرتفاع التدریجى فى درجة حرارة الغلاف الجوى المحیط بالأرض بسبب الغازات الدفیئة ٠ )
٥) مجموعة غازات تسبب الإحتباس الحرارى من أمثلتھا ثانى أكسید الكربون والفریونات ٠ )
٦) عبارة عن خلیط من فول الصویا والألیاف الطبیعیة لأنتاج لدائن من القمح یتم معالجتھا كیمیائی اُ ٠ )
٧) مواد زائدة وغیر مرغوب فیھا یتم التخلص منھا ویمكن ان تعنى القمامة أو المھملات ٠ )
٨) مخلفات لاتشكل تھدیداُ للكائنات الحیة ویسھل التخلص منھا بطرق آمنة ٠ )
٩) مخلفات تشكل تھدیداُ للكائنات الحیة فقد تكون سامة أو سریعة الإشتعال أو قابلة للإنفجار ٠ )
الملوثات التى تؤدى لتلوث الھواء مباشرة من مصدر التلوث ٠
١٠ ) نوع من أنواع معالجة الصرف الصحى یتم فیھ إزالة أغلب المواد العالقة بمیاه الصرف الصحى ٠ )
١١ ) عملیة تھدف لتوفیرالمناخ المناسب لتكاثر الكائنات الدقیقة والبكتریا التى تحول المخلفات العضویة )
إلى مواد عضویة كثافتھا أكبر من الماء فتترسب ویسھل التخلص منھا ٠
١٢ ) عملیة تطویر المدن والمجتمعات لتلبیة إحتیاجات الحاضر بدون المساس بقدرة الأجیال القادمة ٠ )
١٣ ) فرع من فروع الكیمیاء یھدف لحمایة البیئة من التلوث بتقلیل الإنبعاثات الصادرة من الصناعات )
الكیمیائیة ٠
١٤ ) یقصد بھا إعادة إستخدام المنتج دون المرور بمراحل التصنیع لتوفیر الطاقة ٠ )
١٥ ) یقصد بھا إعادة إستخدام المخلفات وإعادة تصنیعھا للتقلیل من المخلفات ٠ )
١٦ ) یظھر فى جو المدن نتیجة إحتراق وقود السیارات وینتج عنھ ثانى أكسید الكربون وبخار الماء ٠ )
س ٢: علل لما یلى : ــ
١) الشعور بالصداع والإغماء فى الأماكن المزدحمة بالسیارات ٠ )
٢) یحرم سیر السیارات فى المناطق الأثریة ٠ )
٣) تتم عملیة التعقیم بإستخدام غاز الكلور أومركبات الكلور ٠ )
٤) التخلص من عسرالماء یتم بإستخدام كربونات صودیوم متبلرة ٠ )
٥) للكیمیاء الخضراء أھمیة كبرى للمحافظة على البیئة من التلوث ٠ )
س ٣ : أختار الإ جابة الصحیحة من بین الأ قواس : ــ
١) من ملوثات الھواء الثانویة (ثانى أكسید الكربون / ثانى أكسید الكبریت / الضباب الدخانى / أكسید )
النیتریك ) ٠
٢) من ملوثات الھواء الاساسیة (ثانى أكسید الكربون / غاز الأوزون / الضباب الدخانى / المطر )
الحمضى ) ٠

44. ٣) تصنف الملوثات تبعاُ لمكان وجودھا إلى (ملوثات الھواء / ملوثات طبیعیة / ملوثات صناعیة / )
ملوثات خطرة ) ٠
٤) من اكثر الغازات مساھمة فى الإحتباس الحرارى ( ثانى أكسید الكربون / الأوزون / المیثان / أكسید )
النیتروجین) ٠
٥) من اكثر المجالات التى یتم فیھا إستخدام میاه الصرف الصحى المعالجة ھى ( أغراض زراعیة / )
أغراض صناعیة / أغراض منزلیة / أغراض أخرى ) ٠
٦) یتحول غاز الأكسجین إلى غاز الأوزون قریباُ من سطح الأرض عن طریق (أكاسید النیتروجین / )
أكاسید الكبریت / إعادة التدویر / إعادة الإستخدام ) ٠
٧) من أقل طرق معالجة المخلفات الصلبة إضراراُ بالبیئة (الطمر / الحرق / إعادة التدویر / إعادة )
الإستخدام ) ٠
٨) تضاف كبریتات الالومنیوم للماء أثناء تنقیتھ فى مرحلة (الترسیب / الكلورة / التخثر / التصفیة ) ٠ )
٩) یتمم التخلص من المواد الطافیة بمیاه الصرف الصحى أثناء مرحلة (المعالجة الأولیة / المعالجة )
الثانویة / المعالجة المتقدمة / التطھیر ) ٠
١٠ ) العملیة التى یتم فیھا تجمیع الجسیمات العالقة فى المیاه وتجمعھا فى القاع تسمى ( الترسیب / )
الكلورة / التخثر / التصفیة) ٠
١١ ) الغرض الأساسى من الكلورة ھو ( القضاء على المیكروبات / فصل المواد العالقة بالماء / ترسیب )
المواد العالقة بالماء / تجمیع الأجسام الصغیرة العالقة بالماء) ٠
١٢ ) الترتیب السلیم لمراحل تنقیة میاه الشرب ھو : )
أ ـ كلورة / تصفیة / ترسیب / تخثیر ٠
ب ـ تصفیة / تخثر / كلورة / ترسیب ٠
ج ـ تخثر / ترسیب / تصفیة /كلورة ٠
د ـ ترسیب / كلورة / تخثر / تصفیة ٠
س ٤ ما المقصود بظاھرة الإحتباس الحرارى ؟ ماھى أسباب إنبعاث الغازات الدفیئة ؟
س ٥ ما التأثیر الضار لظاھرة الإحتباس الحرارى على البیئة ؟
س ٦ ما ھى الآلیات العلمیة للحد من الإحتباس الحرارى ؟
س ٧ اذكر بعض مبادئ الكیمیاء الخضراء ؟
س ٨ أذكر بعض تطبیقات الكیمیاء الخضراء ؟
س ٩ ما المقصود بطبقة الأوزون ؟ وماھى فوائدھا ؟ وماھى اسباب تآكلھا ؟
س ١٠ ماھى الخطوات الرئیسیة لمعاجة میاه الشرب ؟
2 C4H10 + 13 O2 8 CO2 + 10 H2O
C4H10 + 5 O2 2 CO2 + CO + C + 5 H2O
S + O2 SO2
2 Cu2S + 3O2 2Cu2O + 2SO2
2SO2 + O2 2SO3
SO3 + H2O H2SO4
H2SO4 + CaCO3 CaSO4 + H2O + CO2
N2 + O2 2NO ( (أكسید نیتریك
2NO + O2 2NO (ثانى أكسید النیتروجین) 2
4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3
Al2(SO4 )3 + Ca(OH)2 CaSO4 + Al(OH)3
صوب مع عدم تغییر ماتحتھ خط :
١) البوتجاز خلیط من غازى البروبن والبنتان ٠ )
صـ ٤٦

45. ٢) الماس و الجرافیت صورتان مخلفتان للكبریت ٠ )
٣) تنتقل الحرارة من الجسم الأعلى إلى الجسم الأقل فى كمیة الحرارة ٠ )
٤) كمیة الحرارة تمثل مقیاس لمتوسط طاقة وضع جزیئات المادة ٠ )