Dokumen ini membahas tentang materi dan sifatnya, termasuk jenis materi (unsur, senyawa, campuran), partikel penyusun materi, perubahan materi akibat energi, sifat fisika dan kimia, hukum-hukum dalam kimia seperti hukum kekekalan massa dan hukum perbandingan tetap.

1. 11
MateriMateri
 Punya massaPunya massa
= Ukuran := Ukuran :
 Jumlah penyusunJumlah penyusun
 KelembamanKelembaman
 Perlu ruangPerlu ruang

2. 22
Klasifikasi MateriKlasifikasi Materi
Materi
Tunggal/
Murni
Campuran
Unsur Senyawa
Homogen/
Larutan
Heterogen

3. UNSURUNSUR
33
Zat tunggal yang tidak dapat diuraikan lagi
secara kimia menjadi zat-zat lain yang
lebih sederhana.
Contoh : Hidrogen, Carbon, Nitrogen

4. Lambang UnsurLambang Unsur
44
Menurut Jons Jakob Berzelius
Setiap unsur dilambangkan dengan satu
huruf awal dari nama latin unsur dan ditulis
dengan huruf kapital
Jika huruf awal sama, maka ditambahkan
satu huruf lain dari nama latinnya
Contoh: Carbon (C), Hidrogen (H), Cuprum
(Cu), Aluminium (Al),

5. SENYAWASENYAWA
55
Senyawa terbentuk oleh perikatan
kimia dari 2 atau lebih unsur. Sifat
suatu senyawa berbeda dengan sifat
unsur penyusunnya
Contoh : H2O (l) dan NaCl (s)

6. CAMPURANCAMPURAN
66
Materi yang terdiri atas 2 atau lebih zat
dan masih mempunyai sifat zat
asalnya.
Contoh : larutan garam, air lumpur

7. Partikel Dasar Penyusun MateriPartikel Dasar Penyusun Materi
77
a. Atom = Partikel terkecil dari suatu
unsur yang masih mempunyai sifat-
sifat unsur itu
b. Molekul = Partikel netral yang terdiri
dari 2 atau lebih atom, baik atom
sejenis (Molekul unsur) maupun
berbeda (Molekul senyawa)
c. Ion = Atom atau kumpulan atom
yang bermuatan listrik

8. PARTIKEL UNSURPARTIKEL UNSUR
88
a. Setiap unsur termasuk unsur logam
mempunyai partikel berupa atom
b. Hanya beberapa unsur non logam
yang partikelnya berupa molekul
c. Molekul terdiri atas 2 atom disebut
molekul diatomik
d. Molekul yang terdiri lebih dari 2 atom
molekul poliatomik

9. PARTIKEL SENYAWAPARTIKEL SENYAWA
99
a. Dapat berupa molekul (senyawa
molekul
b. Dapat berupa ion (senyawa ion)
c. Senyawa dari unsur logam termasuk
senyawa ion (CaCO3)
d. Senyawa dari unsur non logam
termasuk senyawa molekul (H2O)

10. 1010
Energi menyebabkan perubahanEnergi menyebabkan perubahan
Zat Semula
a. Perubahan Fisika b. Perubahan Kimia
Zat masih sama Menjadi zat lain

11. 1111
Sifat-sifat
Materi
dikaitkan
dengan
perubahan
dikaitkan
dengan
ukuran
Sifat
Fisika
Sifat
Kimia
Sifat
Intensif
Sifat
Ekstensif

12. SIFAT EKSTENSIFSIFAT EKSTENSIF
1212
Sifat yang besarnya tergantung dari
jumlah atau ukuran materi
Contoh : massa, volume, berat

13. SIFAT INTENSIFSIFAT INTENSIF
1313
Sifat yang besarnya tidak tergantung
dari jumlah atau ukuran materi
Contoh : suhu, bau, titik didih, massa
jenis

14. 1414
Hukum Kekekalan MassaHukum Kekekalan Massa
((Antoine Laurent LavoiserAntoine Laurent Lavoiser))
CC22HH55OH + OOH + O22 →→ COCO22 + H+ H22OO
massa Cmassa C22HH55OH + massa OOH + massa O22 == massa COmassa CO22 + massa H+ massa H22OO
CaCOCaCO33 →→ CaOCaO + CO+ CO22
massa CaCOmassa CaCO33 == massa CaO + massa COmassa CaO + massa CO22
Fe + 2 SFe + 2 S →→ FeSFeS22
massa Femassa Fe + massa S+ massa S == massa FeSmassa FeS22

15. 1515
Hukum Perbandingan TetapHukum Perbandingan Tetap
((Joseph ProustJoseph Proust))
Dalam senyawa FeSDalam senyawa FeS
massa Fe (g)massa Fe (g) massa S (g)massa S (g) Massa Fe : massa SMassa Fe : massa S
5656 3232 7 : 47 : 4
2828 1616 7 : 47 : 4
1414 88 7 : 47 : 4
massa Fe : massa S = selalu tetapmassa Fe : massa S = selalu tetap 7 : 47 : 4
(1 x Ar Fe) + (1 x Ar S)(1 x Ar Fe) + (1 x Ar S) = (1 x 56) : (1 x 32)= (1 x 56) : (1 x 32)
= 7 : 4= 7 : 4

16. 1616
Hukum Perbandingan TetapHukum Perbandingan Tetap
((Joseph ProustJoseph Proust))
Dalam senyawa FeSDalam senyawa FeS22
massa Fe (g)massa Fe (g) massa S (g)massa S (g) Massa Fe : massa SMassa Fe : massa S
5656 6464 7 : 87 : 8
2828 3232 7 : 87 : 8
1414 1616 7 : 87 : 8
massa Fe : massa S = selalu tetapmassa Fe : massa S = selalu tetap 7 : 87 : 8
(1 x Ar Fe) + (2 x Ar S)(1 x Ar Fe) + (2 x Ar S) = (1 x 56) : (2 x 32)= (1 x 56) : (2 x 32)
= 7 : 8= 7 : 8

17. 1717
Hukum Perbandingan BergandaHukum Perbandingan Berganda
((DaltonDalton))
Dalam senyawa FeS dan FeSDalam senyawa FeS dan FeS22
 massa S dalam FeS : massa S dalam FeSmassa S dalam FeS : massa S dalam FeS22 = 1 : 2= 1 : 2
 massa Fe dalam FeS : massa Fe dalam FeSmassa Fe dalam FeS : massa Fe dalam FeS22 = 1 : 1= 1 : 1

18. 1818
SoalSoal
Massa atom relatif (Ar) N = 14, O = 16, S = 32Massa atom relatif (Ar) N = 14, O = 16, S = 32
1.1. Berapa perbandingan massa S : massa O dalam senyawa :Berapa perbandingan massa S : massa O dalam senyawa :
 SOSO22
 SOSO33
2.2. Berapa perbandingan massa O dalam SOBerapa perbandingan massa O dalam SO22 : massa O dalam SO: massa O dalam SO33
3.3. Berapa perbandingan massa S dalam SOBerapa perbandingan massa S dalam SO22 : massa S dalam SO: massa S dalam SO33
4.4. Berapa perbandingan massa N : massa O dalam senyawa :Berapa perbandingan massa N : massa O dalam senyawa :
 NONO22
 NN22OO55
5.5. Berapa perbandingan massa N dalam NOBerapa perbandingan massa N dalam NO22 : massa N dalam N: massa N dalam N22OO55
6.6. Berapa perbandingan massa O dalam NOBerapa perbandingan massa O dalam NO22 : massa O dalam N: massa O dalam N22OO55