1. REAKSI REDOKS

2. Konsep Dasar Bilangan Oksidasi
Atom-atom dalam unsur, BO = 0
Atom H, BO = +1
Atom O, BO = -2
Atom Logam, BO +
Jumlah BO atom – atom dlm senyawa = 0
Jumlah BO atom – atom dlm ion = muatan ion

3. Pengecualian
F2O
• Bilangan
Oksidasi O
= +2
Peroksida
• H2O2
• Na2O2
• BaO2
• Bilangan
Oksidasi O
= -1
Hidrida
Logam
• NaH
• BaH2
• AlH3
• Bilangan
Oksidasi H
= -1

4. OKSIDASI REDUKSI
Pelepasan e
Naiknya BO
Reduktor
Penangkapan e
Turunnya BO
Oksidator
Disproporsionasi
(Autoredoks)
Satu jenis atom mengalami oksidasi
dan Reduksi

5. Contoh 1
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
0 +1 -2 +2 -2 0
Oksidasi (Reduktor)
Reduksi (Oksidator)

6. Contoh 2
Fe2O3 + CO 2 FeO + CO2
Contoh 3
3 Cl2 + 6 NaOH 5 NaCl + NaClO3 + 3 H2O
Contoh 4
2 K2CrO4 + 2 HCl K2Cr2O7 + 2 KCl + H2O

7. Penyetaraan Reaksi Redoks
Setara bila
Jumlah atom kiri = Jumlah Atom Kanan
Jumlah muatan kiri = Jumlah Muatan Kanan
Metode BO
Metode Setengah
Reaksi

8. Metode Setengah Reaksi (ion –
elektron)
1. Reaksi dipecah menjadi 2 pers setengah
rx, kemudian:
Jika suasana asam:
a. Setarakan jmlh atom selain O dan H
dengan + koeff
b. Setarakan jmlh atom O dgn + H2O pd
ruas yg kurang
c. Setarakan jmlh atom H dgn + H+ pd
ruas yg berlawanan
d. Setarakan jmlh muatan dgn + e

9. Metode Setengah Reaksi (ion –
elektron)
Jika suasana basa:
e. Tambahkan OH- pd kedua ruas
sebanyak H+
f. Gabungkan H+ dan OH- menjadi H2O
g. Kurangi kelebihan H2O
2. Setarakan jumlah elektron pada kedua
buah setengah reaksi
3. Jumlahkan

10. Contoh 1
Cr2O7
2- + SO2 Cr3+ + HSO4
- (asam)
Contoh 2
Al + NO3
- AlO2
- + NH3 (basa)