Recommended
More Related Content
Similar to Tata Nama Senyawa Ion dan Senyawa Kovalen.pptx
Similar to Tata Nama Senyawa Ion dan Senyawa Kovalen.pptx (20)
Recently uploaded
Recently uploaded (20)
Tata Nama Senyawa Ion dan Senyawa Kovalen.pptx
- 4. Senyawa Anorganik Senyawa anorganik didefinisikan sebagai senyawa pada alam (di tabel periodik) yang pada umumnya menyusun material / benda tak hidup. Senyawa Anorganik Senyawa Ionik Senyawa Kovalen
- 5. Perbedaan Antara Senyawa Organik dan Senyawa Anorganik Sumber : Dalal, V.J, 2011 Aspek Senyawa Organik Senyawa Anorganik Komposisi unsur penyusunnya Unsur utama penyusun senyawa adalah C dan H. Unsur lainnya adalah O, N, P, S, dan halogen Semua unsur dapat membentuk senyawa anorganik Jenis ikatan kimia Ikatan kovalen Ikatan ionik Titik didih/Titik Leleh Rendah Tinggi Kelarutan dalam air Tidak larut Larut Kelarutan dalam pelarut organik Larut Tidak larut Daya hantar listrik Tidak dapat menghantarkan arus listrik Menghantarkan arus listrik Kemudahan bereaksi dengan oksigen Mudah terbakar Tidak mudah terbakar Kemudahan menguap Mudah menguap Tidak mudah menguap
- 6. Rumus Kimia dan Tata Nama Senyawa Anorganik : Senyawa Ion
- 7. Senyawa Ion Senyawa ion adalah senyawa yang terbentuk dari unsur logam (seperti kation) dengan unsur non logam (sebagai anion) menggunakan ikatan ion (serah terima elektron). Ikatan ion dibentuk oleh atom dari unsur logam dan nonlogam
- 9. Pembentukan Ion Golongan A • Unsur Golongan IA : ion 1+ (Li+, Na+, K+, Rb+) • Unsur Golongan IIA : ion 2+ (Ba2+, Ca2+, Mg2+) • Unsur Golongan IIIA : ion 3+ (Al3+, Ga3+) • Unsur Golongan VA : ion 3- (N3-, P3- , As3-) • Unsur Golongan VIA : ion 2- (O2-, S2-, Te2-) • Unsur Golongan VIIA : ion 1- (F-, Cl-, Br-, I-)
- 10. Ion Golongan B • Logam Ag Ag+ • Logam Au Au3+
- 11. Penentuan Rumus Kimia Senyawa Ion • Prinsip : Silang muatan • Ax+ + By- AyBx Contoh Ca2+ + Cl- CaCl2 Na+ + S2- Na2S Mg2+ + O2- Mg2O2 MgO Al3+ + SO4 2- Al2(SO4)3
- 13. Senyawa Ion • Senyawa Ion adalah senyawa yang terdiri atas kation (atom yang melepaskan elektron) dan anion (atom yang menangkap elektron) dengan tata nama: Kation + Anion monoatom + ida Kation + Anion poliatom Ion monoatom : ion dari satu unsur (Na+, Cl-, S2-) Ion poliatom : ion dari 2 unsur atau lebih (SO4 2-, CH3COO-, NH4 +)
- 14. Catatan : • Untuk penamaan senyawa ion, kata ion tidak disebutkan. • Nama-nama kation (ion +) yang mempunyai lebih dari satu muatan dibedakan dengan menuliskan biloksnya (Khusus golongan B) Contoh: NaCl = natrium klorida Ca3(PO4)2 = kalsium fosfat FeCl2 = Besi (II) klorida FeCl3 = Besi (III) klorida CuSO4 = Tembaga (II) sulfat
- 15. Tabel 3.2 Nama-Nama Kation dan Anion Nama Beberapa Kation Nama Beberapa Anion H+ : ion hidrogen Na+ : ion Natrium K+ : ion Kalium Mg2+ : ion Magnesium Ca2+ : ion Kalsium Ba2+ : ion Barium Al3+ : ion Aluminium Sr2+ : ion Stronsium Zn2+ : ion Seng Ni2+ : ion Nikel Ag+ : ion Perak Pt4+ : ion Platina (IV) NH4 + : ion Amonium Pb2+ : ion Timbal (II) Pb4+ : ion Timbal (IV) Fe2+ : ion Besi (II) 3+ OH- : ion Hidroksida O2- : ion Oksida CO3 2- : ion Karbonat SiO3 2- : ion Silikat C2O4 2- : ion Oksalat F- : ion Fluorida Cl- : ion Klorida Br- : ion Bromida I- : ion Iodida CN- : ion Sianida SCN- : ion tiosianat NCS- : ion isotiosianat CH3COO- : ion Asetat HCOO- ; ion format S2- : ion Sulfida SO3 2- : ion Sulfit 2-
- 16. Lanjutan Tabel 3.2 Nama- Nama Kation dan Anion Nama Beberapa Kation Nama Beberapa Anion H+ : ion hidrogen Na+ : ion Natrium K+ : ion Kalium Mg2+ : ion Magnesium Ca2+ : ion Kalsium Ba2+ : ion Barium Al3+ : ion Aluminium Sr2+ : ion Stronsium Zn2+ : ion Seng Ni2+ : ion Nikel Ag+ : ion Perak Pt4+ : ion Platina (IV) NH4 + : ion Amonium Pb2+ : ion Timbal (II) Pb4+ : ion Timbal (IV) Fe2+ : ion Besi (II) Fe3+ : ion Besi (III) Hg+ : ion Raksa (I) Hg2+ : ion Raksa (II) Au+ : ion Emas (I) Au3+ : ion Emas (III) Cu+ : ion Tembaga (I) Cu2+ : ion Tembaga (II) Sn2+ : ion Timah (II) Sn4+ : ion Timah (IV) OH- : ion Hidroksida O2- : ion Oksida CO3 2- : ion Karbonat SiO3 2- : ion Silikat C2O4 2- : ion Oksalat F- : ion Fluorida Cl- : ion Klorida Br- : ion Bromida I- : ion Iodida CN- : ion Sianida SCN- : ion tiosianat NCS- : ion isotiosianat CH3COO- : ion Asetat HCOO- ; ion format S2- : ion Sulfida SO3 2- : ion Sulfit SO4 2- : ion Sulfat S2O3 2- : ion tiosulfat S2O6 2- : ion ditionat S4O6 2- : ion tetrationat S2O5 2- : ion pirosulfit S2O7 2- : ion pirosulfat NO3 - : ion Nitat NO2 - : ion Nitrit PO3 3- : ion Fosfit PO4 3- : ion Fosfat SbO3 3- : ion Antimonit SbO4 3- : ion Antimonat ClO- : ion Hipoklorit ClO2 - : ion Klorit ClO3 - : ion Klorat ClO4 - : ion Perklorat MnO4 - : ion Permanganat MnO4 2- : ion Manganat AsO3 3- : ion Arsenit NH4 + : ion Amonium Pb2+ : ion Timbal (II) Pb4+ : ion Timbal (IV) Fe2+ : ion Besi (II) Fe3+ : ion Besi (III) Hg+ : ion Raksa (I) Hg2+ : ion Raksa (II) Au+ : ion Emas (I) Au3+ : ion Emas (III) Cu+ : ion Tembaga (I) Cu2+ : ion Tembaga (II) Sn2+ : ion Timah (II) Sn4+ : ion Timah (IV) CH3COO- : ion Asetat HCOO- ; ion format S2- : ion Sulfida SO3 2- : ion Sulfit SO4 2- : ion Sulfat S2O3 2- : ion tiosulfat S2O6 2- : ion ditionat S4O6 2- : ion tetrationat S2O5 2- : ion pirosulfit S2O7 2- : ion pirosulfat NO3 - : ion Nitat NO2 - : ion Nitrit PO3 3- : ion Fosfit PO4 3- : ion Fosfat SbO3 3- : ion Antimonit SbO4 3- : ion Antimonat ClO- : ion Hipoklorit ClO2 - : ion Klorit ClO3 - : ion Klorat ClO4 - : ion Perklorat MnO4 - : ion Permanganat MnO4 2- : ion Manganat AsO3 3- : ion Arsenit AsO4 3- : ion Arsenat SnO2 2- : ion Stannit SnO3 2- : ion Stannat PbO2 2- : ion Plumbit PbO3 2- : ion Plumbat CrO4 2- : ion Kromat Cr2O7 2- : ion Dikromat
- 21. Rumus Kimia dan Tata Nama Senyawa Anorganik : Senyawa Kovalen Biner
- 22. Senyawa Kovalen Biner • Senyawa biner adalah senyawa kimia yang hanya terbentuk dari dua unsur. • Senyawa kovalen dapat terbentuk dari unsur non logam dan non logam atau keduanya terdiri atas unsur non logam.
- 23. - Penulisan senyawa kovalen biner mengikuti urutan prioritas berikut: B – Si – As – C – P – N – H – S – I – Br – Cl – O – F Contoh : - H2O bukan OH2 - NH3 bukan H3N - N2O5 bukan O5N2
- 24. Aturan Tata Nama • Penamaan dimulai dari nama nonlogam pertama diikuti nama non logam kedua diberi akhiran –ida HCl = Hidrogen klorida ClF = Klorin Fluorida • Jika dua jenis logam dapat membentuk lebih dari satu jenis senyawa, maka digunakan awalan dari bahasa Yunani (latin) sesuai angka indeks dalam rumus kimianya : 1 = mono (untuk nonlogam ke 2) 2 = di 3 = tri 4 = teta 5 = penta 6 = heksa 7 = hepta 8 = okta 9 = nona 10 = deka Non logam 1 + Non Logam 2 + ida
- 25. • Tata nama IUPAC tidak perlu digunakan untuk senyawa yang memiliki nama umum sebagai contoh : Rumus Kimia Nama CO CO2 NO NO2 N2O PCl3 P4O10 Karbon Monoksida Karbon dioksida Nitrogen oksida Nitrogen dioksida Dinitrogen Oksida Phosfor triklorida Tetraphosfor dekaoksida Rumus Kimia Nama H2O NH3 N2H4 Air Amonia Hidrazin
- 26. Latihan Soal • Kerjakan Soal Berikut Tuliskan nama senyawa di bawah ini! a. SO2 b. CO2 c. CCl4 d. N2O4 e. As2O3 f. P2O5 g. CO h. PCl5 i. SCl6 j. SiCl4
- 27. Tuliskan rumus kimia dari nama-nama senyawa di bawah ini! • a. Boron triklorida. • b. Belerang heksafluorida. • c. Dinitrogen pentaoksida. • d. Karbon monoksida. • e. Dinitrogen trioksida • f. Karbon Disulfida