Dokumen tersebut memberikan informasi tentang teori-teori atom, struktur atom, dan konsep-konsep dasar kimia seperti nomor atom, nomor massa, isotop, dan massa molekul relatif. Secara singkat, dokumen tersebut menjelaskan evolusi pemahaman struktur atom dari teori Dalton, Thomson, Rutherford hingga Bohr serta komponen-komponen inti dan elektron dalam atom.

1. S.MORRIS 2006

2. CONCEPT
MAP
Atom
Particle
(Partikel)
Atomic Nuclei
(Inti Atom)
Shell
(Kulit atom)
Proton
Neutron
Atomic Number
(Nomor Atom)
Mass Number
(Nomor Massa)
Electron
Electronic
Configuration
Atom Theory
• Dalton’s Theory
• Thomson’s Theory
• Rutherford’s Theory
• Bohr’s Theory

3. HISTORY OF THE ATOM
DALTON’S ATOM THEORY
 Bola pejal yang sangat kecil
 Partikel terkecil unsur (yang masih punya sifat unsur)
 Atom unsur sama mempunyai sifat & massa sama
 Atom unsur berbeda mempunyai sifat & massa beda
 Tak dapat diciptakan / dimusnahkan (bukan radioaktif / bukan
reaksi inti)
 Atom-atom berikatan dlam suatu senyawa dengan perbandingan
sederhana

4. HISTORY OF THE ATOM
THOMSON’S ATOM
THEORY
Kelemaha
n tidak dapat menjelaskan susunan
muatan positif dan negatif dalam
bola atom tersebut.
Membuktikan adanya partikel lain yang
bermuatan negatif dalam atom yaitu
ELECTRON

5. HISTORY OF THE ATOM
RUTHERFORD’S ATOM
THEORY
Kelemaha
ntidak dapat menjelaskan mengapa
elektron tidak jatuh ke dalam inti
atom.
( Planet Bumi Mengelilingi Matahari )
atom tersusun dari inti atom
dan elektron terus berputar
mengelilingi inti atom

6. HISTORY OF THE ATOM
BOHR’S ATOM THEORY
Kelemaha
ntidak dapat menjelaskan
spekrum warna dari atom
berelektron banyak
Elektron berada dalam
lintasannya dan setiap
lintasannya memiliki tingkat
energi tertentu.

7. ATOMIC STUCTURE

8. ATOMIC STUCTURE
Sub Atom Symbol Discoverer Charge Mass
Proton p / 1p1 Eugene Goldstein +1 1
Electron e / -1e0 JJ. Thomson -1 0
Neutron n / 0n1 James Chadwick 0 1
Satuannya sma

9. STRUCTURE OF SEVERAL ATOMS

10. ATOMIC NUMBER & MASS NUMBER
X = Symbol of Element
A = Mass Number
Z = Atomic Number
NEUTRAL
ATOM
Z = proton = electron
A = proton + neutron
proton
neutron ?? p = Z = 24
n = A – Z = 28
X
A
Z

11. Z = proton
A = proton + neutron
electron = Z - charge
ION
X
A
Z
charge
neutral
atom
Cation
( + )
Anion
( - )
loss electron
gain electron

12. proton
electron ??F9
-
p = Z = 9
e = Z - charge = 9 – (-1) = 10

13. MASS NUMBER (A) &
RELATIVE ATOMIC MASS (Ar)
Mass Number : menyatakan massa partikel dengan
satuannya sma (satuan massa atom)
1 sma = 1/12 massa 1 atom C-12
1 sma = 1,66.10-24 gram

14. MASS NUMBER (A) &
RELATIVE ATOMIC MASS (Ar)
Relative Atomic Mass :
perbandingan massa rata-rata dari 1 atom suatu
unsur terhadap 1/12 dari massa 1 atom 12C
Ar unsur X =
Massa 1 atom unsur X
1/12 massa 1 atom 12C
Ar unsur X =
Massa 1 atom unsur X
1 sma

15. Example
What is relative atomic mass (Ar) of magnesium (Mg), if mass
of 1 magnesium atom of 4,037.10-23 gram?
(1 sma = 1,66.10-24 gram)
Ar Mg =
Massa 1 atom unsur Mg
1 sma
Ar Mg =
4,03710-23 gram
1,66.10-24 gram
= 24,31

16. Example
What is mass of 5 sodium (natrium, Na) atom in sma &
gram, if relative atomic mass of 1 sodium of 23?
(1 sma = 1,66.10-24 gram)
Ar Na =
Massa 1 atom unsur Na
1 sma
Massa 1 atom unsur Na = Ar Na x 1 sma = 23 sma
Massa 5 atom unsur Na = 5 x 23 sma = 115 sma
= 115 sma x 1,66. 10-24 gram
= 1,91.10-22 gram

17. Exercise
1. What is relative atomic mass (Ar) of oxygen (O), if mass
of 1 oxygen atom of 2,657.10-23 gram?
2. Given relative atomic mass(Ar) of copper (Cu) = 63,5
a. How mass of 2 copper atoms in sma?
b. How mass of 1000 copper atoms in gram?

18. ISOTOP, ISOBAR & ISOTON
N14
7
N15
7
ISOTOP
atoms that have the same number of
protons and electrons but have different
number of neutrons

19. ISOTOP, ISOTON & ISOBAR
N14
7
C13
6
ISOTON
atoms that have the same number
of neutrons but have different number
of protons

20. ISOTOP, ISOTON & ISOBAR
N15
7
O15
8
ISOBAR
atoms that have the same atomic mass
but have different number
of protons and neutrons

21. Determine Ar of Element from
Isotopes
Example :
Klorin terdiri dari 75% isotop 35Cl dan 25% isotop 37Cl. Tentukanlah Ar
dari Cl?
A r Unsur A = ( % x massa isotop A 1) + ( % x massa isotop A 2 )
100
Ar Cl = ( % x massa isotop 35Cl ) + ( % x massa isotop 37Cl )
= { ( 75 x 35 ) + ( 25 x 37 ) } / 100
= 35,5
100

22. Example :
Galium terdiri atas isotop 69Ga dan 71Ga, sedangkan massa atom
relatif Ga = 69,8. Tentukanlah kelimpahan (%) masing-masing
isotop galium itu ?
Misalkan :
Kelimpahan isotop 69Ga = y % , maka kelimpahan isotop 71Ga =
(100 - y)%.
( y .69) + ((100 – y).71) = 69,8
100
69 y + 7100 - 71y = 6980
-2y = -120 y = 60
Jadi, kelimpahan isotop 69Ga = 60% , isotop 71Ga = 40 %

23. RELATIVE MOLECULAR MASS (Mr)
AxBy
Molecular
Formula
Mr = (x. Ar A) + (y. Ar B)
x dan y = index

24. RELATIVE MOLECULAR MASS (Mr)
Example :
Calculate Mr of KMnO4 if Ar K = 39 , Mn = 55 , O = 16
Mr of KMnO4 = (1 Ar K) + (1 Ar Mn) + (4 Ar O)
= (1 x 39) + (1 x 55) + (4 x 16)
= 158