1. Оцтова кислота

2. Мета
 розглянути:
- поняття “карбонові кислоти”,
“карбоксильна група”;
- особливості будови молекули оцтової
кислоти та її властивості;
 з’ясувати застосування оцтової кислоти.

3. План
1. Поняття про карбонові кислоти.
2. Склад і будова оцтової кислоти.
3. Фізичні властивості оцтової кислоти.
4. Хімічні властивості оцтової кислоти.
5. Застосування.

4. Очікувані результати
Знати: молекулярну, структурну і
електронну формули оцтової кислоти,
функціональну карбоксильну групу.
Вміти: складати рівняння хімічних
реакцій оцтової кислоти; виявляти
кислотні властивості оцтової кислоти
дослідницьким шляхом.
Розуміти: суть реакції естерифікації.

5. Дайте відповіді на
запитання:
1) Які речовини називаються кислотами ?
2) Які кислоти називаються оксигеновмісними і
безоксигеновими ?
3) Які кислоти називаються одно- і багатоосновними?
4) Які кислоти називаються слабкими й сильними ?
5) Які загальні хімічні властивості мають кислоти ?

6. Поняття про карбонові кислоти
Карбонові кислоти – органічні оксигеновмісні
сполуки, в молекулах яких вуглеводнева група
сполучена з функціональною карбоксильною
групою.
функціональна
карбоксильна -COOH
група
Загальна формула
карбонових кислот:

7. Карбонові кислоти
HCOOH – мурашина кислота (метанова)
CH3COOH – оцтова кислота (етанова)
CH3 – (CH2)2 – COOH – масляна кислота
Вищі карбонові кислоти:
C15H33COOH – пальмітинова кислота
C17H35COOH – стеаринова кислота
C17H33COOH – олеїнова кислота

8. Будова молекули оцтової кислоти
Молекулярна формула: CH3COOH
Структурна формула:

9. Взаємний вплив атомів у молекулі:
Карбоксильна група
поляризована, електронна
густина зв’язку О-Н
зміщена до більш
електронегативного атома
Оксигену, тому
полегшується відщеплення
атома Гідрогену, що
зумовлює кислотні
властивості оцтової
кислоти

10. Фізичні властивості
Оцтова кислота – безбарвна рідина, летка, має різкий
специфічний запах, змішується з водою в будь-яких
пропорціях, розчин кислий на смак;
за t < 170 С кристалізується (“крижана кислота “);
3-9% водний розчин – столовий оцет;
86% водний розчин - оцтова есенція

11. Хімічні властивості
1) електролітична дисоціація: CH3COOH CH3COO1- + H1+
ацетат - йон
Оцтова кислота – слабкий електроліт. Зміна забарвлення
індикаторів в кислому середовищі оцтової кислоти:
метилоранжевий – рожевий
лакмус – червоний
2) Взаємодія з металами:
2СН3СООН + Мg Mg(CH3COO)2 + H2
магній ацетат
3) Взаємодія з оксидами металів:
2СН3СООН + СаО Са(СН3СОО)2 + Н2О
кальцій
ацетат
4) Взаємодія з лугами:

12. 5) Взаємодія з солями, утвореними слабшими кислотами:
2СН3СООН + Na2CO3 2 NaCH3COO + CO2+ H2O
6) Взаємодія зі спиртами:
СН3СООН + С2Н5ОН СН3СООС2Н5 + Н2О
етиловий
естер оцтової кислоти
Загальна формула естера
(складного ефіру):

13. Застосування оцтової кислоти
-органічний синтез
-виробництво штучного волокна
-хімічні засоби захисту рослин
-харчова промисловість
-побутова хімія
-лікарські препарати

14. Тест
1. Вкажіть функціональну групу карбонових кислот:
а) –ОН; б) –СООН; в) -NH2; г) –СОН
2. Вкажіть формулу оцтової кислоти:
а) НСООН; б)СН3СООН; в)С15Н35СООН; г)С17Н33СООН
3. Вкажіть колір індикатора лакмусу в розчині оцтової кислоти:
а) рожевий; б) синій; в) прозорий; г) червоний
4. Вкажіть назву солей оцтової кислоти:
а) ацетати; б) метаноати; в) сульфати; г)стеарати
5. Вкажіть продукт реакції взаємодії оцтової кислоти і спирту:
а) солі; б) естери; в) жири; г) основи

15. Тест
6.Який газ виділяється при взаємодії магнію з
оцтовою кислотою?
а)кисень; б) водень; в) азот; г)вуглекислий газ
7.При взаємодії кислоти й лугу утворюється:
а)Сіль та пісок; б)сіль та цукор; в)сіль і газ; г)сіль і
вода
8.При взаємодії оцтової кислоти з содою
виділяється газ?
а)кисень; б) водень; в) азот; г)вуглекислий газ
9.Продукт взаємодії оцтової кислоти і
етилового спирту називається?