2. Яку валентність може мати атом Нітрогену?
Складіть формулу нітроген(ІІ)оксиду.
Знайдіть і натисніть відповідну комірку.
NNOO ??
?
?
N??O2 NO2
25 N2O5
23 N2O3
2N 2O

3. Які фізичні властивості має нітроген (ІІ) оксид?
Безбарвний
Нерозчинний
ММооллооддцціі!! ММооллооддцціі!!
у воді
Легший ННееввііррнноо!!
за
повітря
NNOO
Безбарвний
газ
газ
Із специфічним
Із сНпНееецввиііррфнніочо!!ним
запахом
запахом
Нерозчинний
у воді
Легший за
повітря

4. Складіть формулу нітроген(ІV)оксиду.
Знайдіть і натисніть відповідну комірку.
?
?
?
NN??OO
25 N2O5
23 N2O3
2N 2O
2 NO2

5. Які фізичні властивості має нітроген (ІV) оксид?
Газ бурого
кольору
Добре розчинний
ММооллооддцціі!! ММооллооддцціі!!
у воді
Легший ННееввііррнноо!!
за
повітря
2 NO2
Газ бурого
кольору
Із специфічним
Із сММпеооцллиоофддціцчіі!н! им
запахом
запахом
Добре розчинний
у воді
Легший за
повітря

6. Допишіть рівняння реакцій:
N2 + O2 →
NO + O2 →
NO2 + Н2O →
NO2 + Н2O + О2 →
NO2 + NaOH →
NO2 + NaOH + O2 →

7. Здогадайтеся, яку речовину
ми будемо сьогодні вивчати?
Це оксигеновмісна речовина утворена
елементом з порядковим номером 7.
№7
Це рідина з різким запахом, яка “димить” на
повітрі.
Це “царівна” всіх кислот.

8. Тема уроку:
Мета уроку: розглянути особливості
будови нітратної кислоти, її
фізичні та хімічні властивості,
застосування.

9. Молекулярна формула нітратної кислоти:
НNO3
Структурна формула нітратної кислоти:
O
Н – О – N
O
Ступінь окиснення Нітрогену: +5
Валентність Нітрогену: ІV

10. Робота з підручником Буринська Н.М. “Хімія. 10 кл.
(профільний рівень)“ с. 158
1. Безбарвна рідина. Технічна нітратна кислота, як правило,
жовтуватого кольору, що зумовлено наявністю в ній
бурого газу нітроген (ІV) оксиду.
2. З характерним запахом.
3. Летка, на повітрі «димить».
4. Добре розчинна у воді.
5. Подразнює шкіру, справляє руйнівну дію на папір, одяг.
6. Отруйна.

11. І. Хімічні властивості спільні з іншими
кислотами:
 НNO3 - сильний електроліт;
 з основними і амфотерними оксидами;
 з основами;
 з солями, якщо утворюється газ, осад,
малодисоційована речовина
Напишіть відповідні рівняння реакцій.

12. ІІ. Специфічні хімічні властивості:
НNO3 – сильний окисник.
1. НNO3 розкладається на світлі або при нагріванні
4НNO3 → 4NO2 ↑+ 2 H2O + O2↑
2. Окиснює багато органічних речовин, наприклад
скипидар.
Натисніть для перегляду
відео досліду
“Взаємодія НNO3 з
скипидаром”

13. 3. Взаємодія з металами
НNO3 – сильний окисник, реагує з металами незалежно від
їх положення в ряді напруг. При цьому не утворюється Н2,
а відновлюється N+5 до NO2, NO, N2O, N2, NH3
з лужними і лужноземельними металами → N2O
НNO3конц з іншими металами → NO2
на холоді не реагує з Fe, Al, Cr
З лужними і лужноземельними металами ,
Zn, Fe → NH3 (N2)
НNO3роз.
з іншими металами → NO
З Al , Mg → N2O ! Au, Pt з НNO3 не реагують

14. Напишіть рівняння реакцій.
Урівняйте рівняння методом електронного
Cu + HNO3 (конц) =
Zn + HNO3(конц) =
Cu + HNO3 (розв) =
Zn + HNO3(розв) =
балансу.
Натисніть для перегляду
відео досліду
“Взаємодія НNO3 з металами”

15. Застосування:
HNO3
Ракетне
паливо
Пластмаси
Вибухові
речовини
Ліки
Мінеральні
добрива
Барвники

16. У трьох пробірках без етикеток містяться концентровані
розчини хлоридної, нітратної і сульфатної кислот. Як
визначити, скориставшись лише одним реактивом, яка саме
кислота в кожній з пробірок?
Сu Cu Cu
Н2SO4 конц НNO3 конц
НСlконц.

17. §37
Вправа 4, 5* с. 163