будова атома. склад атомних ядер

1. Будова атома.
Склад атомних
ядер

2. Мета:
сформувати уявлення про
будову атома, визначити
фізичний зміст періодичного
закону, показати взаємозв’язок
фізичних і хімічних понять

3. Цілі уроку:
навчитися характеризувати
елемент, виходячи з його
положення в періодичній системі.

4. Ви зможете:
зрозуміти зміст понять: атом, протон,
електрон, нуклон, нейтрон
дізнатись про: історію відкриття та
будову атома, фізичний зміст періодичного
закону
вдосконалити навички: визначати
елементарний склад атомів елементів
відповідно до їх положення в ПС

5. Перевір себе!Як змінюються властивості елементів у періодах?
Чим відрізняються великі періоди від малих?
Чому 7 період вважають великим?
Як змінюються властивості елементів у групах?
Який елемент має більш виражені неметалічні властивості
S чи Se?
Як змінюються металічні властивості в ряду
Na  Al  S?
Який елемент має більш виражені метал властивості
Na чи Al?
Як змінюються металічні властивості в ряду
Be  Ca  Ba ?

6. CaO, HI, N2O5
K2S, HCI, NaCI
HNO3, K2O, H2SO4
ВИКОНАЙ ВПРАВИ
•Здійснити перетворення за схемою:
Na  NaOH  Na2SO4  H2SO4  K2SO4  KOH  K2ZnО2  КCI
•Третій лишній
НСl, CaO, HNO3
NaOH, CaCl2, Ba(OH)2
N2O, CaCI2, CO2
•Розв’яжи задачу

7. Демокріт
• Демокріт доходив до ідеї неподільності
атомів, які можуть бути різної
конфігурації: гачкоподібні, кітвоподібні,
кутасті, вигнуті тощо. За Демокрітом
фізичні атоми неподільні, але подумки
в них можна виділити певні частини –
точки, які не мають ваги і які не можна
від атома відторгнути. Атоми рухаються
у великій пустоті, вдаряються один об
одного, та тримаються разом,
утворюючи різні тіла. Різні тіла – це
різні комбінації атомів. Різноманітність
тіл спричинена різноманітністю
складених атомів.
• Атоми не можуть доторкатися – між
будь-якими двома атомами завжди є
простір. Слідуючи з цього при
зближенні атомів між ними виникають
сили відштовхування.

8. Модель атома Тoмсона
• Модель атома Томсона інколи ше
називають пудингова модель
атома — модель атома,
запропонована у 1904 році Дж.
Томсоном. Після відкриття ним у
1897 році електрона, Томсон
допустив, що від'ємно заряджені
«корпускули» (так Томсон називав
електрони) входять до складу атома.
Він запропонував модель атома, в
якому у хмарі позитивного заряду,
що за розміром відповідає розміру
атома (приблизно 10−10м), містяться
маленькі, від'ємно заряджені
«корпускули», сумарний
електричний заряд яких дорівнює
заряду позитивно зарядженої хмари,
чим забезпечується
електронейтральність атомів.

9. Резерфорд досліджував
особливості проходження
альфа-частин через тонкі
металеві пластинки. На
основі цих дослідів вчений
запропонував планетарну
модель атома: в центрі
атома – ядро, навколо якого
обертаються електрони.
Дослід
Резерфорда
Схема досліду Резерфорда

11. Алгоритм визначення
елементарного складу атомів
Відносна
атомна маса
хімічного
елемента –
нуклонне число
(масове число)
Порядковий
номер хімічного
елемента –
протонне число
Заряд ядра атома співпадає з
порядковим номером хімічного
елемента (протонним числом) і
обумовлений числом протонів
Число електронів =
числу протонів,
оскільки атом –
електронейтральна
частинка
Щоб обчислити число
нейтронів, слід відняти від
нуклонного числа кількість
протонів

12. Атом — найменша, електронейтральна, хімічно неподільна
частинка хімічного елемента.
Протон — частинка з позитивним зарядом, яка входить до
складу ядра.
Електрон — негативно заряджена елементарна частинка.
Нейтрон — елементарна, електрично нейтральна частинка, яка
входить до складу ядра.
Ізотопи — атоми одного і того самого хімічного елементу, які
мають однакову кількість протонів, але різну кількість нейтронів,
а, отже, різну атомну масу.

13. Ізотопи

15. Так чи ні?
•У алюмінію 14 протонів?
•Елемент з протонним числом 7 має 8 електронів?
•У калію19 електронів?
•Нуклонне число оксигену 16?
•У карбону 6 нейтронів?
•Нуклонне число натрію 22?
•Ізотопи мають однакову кількість протонів?

16. Закріплення знань
1)Елемент, атом якого містить 32 електрони.
2)Проста речовина, утворена атомом, що містить 19
нуклонів.
3)Протонне число даного атома становить 24.
4)Заряд ядра даного атома становить 48.

17. Відповіді до кросворда

18. ДОМАШНЄ
ЗАВДАННЯ
Вивчити §23, заповнити таблицю.