Dokumen tersebut memberikan penjelasan tentang partikel-partikel dasar yang membentuk atom seperti proton, netron, dan elektron. Juga dijelaskan tentang lambang atom, konfigurasi elektron pada atom berbagai unsur, serta istilah isotop, isobar, dan isoton yang menunjukkan perbedaan jumlah partikel inti atom.

1. Haelis Muslimah
A.S
PARTIKEL DASAR
ATOM

2. PARTIKEL PENYUSUN ATOM
ATOM
INTI ATOM
LUAR INTI
PROTON
NETRON
ELEKTRON
Bermuatan positif
Tidak bermuatan
Bermuatan negatif

3. LAMBANG ATOM
Atom hidrogen dengan satu proton dan elektron dan tidak
memiliki netron.
Dimana:
A: Nomor massa yang menyatakan jumlah proton dan netron
X: Lambang kimia untuk unsur
Z: Nomor atom yang menyatakan jumlah proton (atau elektron untuk atom netral)

4. Contoh Penulisan Notasi Unsur
Unsur Lamban
g Unsur
Jumlah
proton (Z)
Jumlah
netron (n)
Nomor massa
(A)
A= Z+n
Notasi
Hidrogen H 1 0 1 + 0 = 1
Karbon C 6 6 6 + 6 = 12
Besi Fe 26 30 26 + 30 = 56
Emas Au 79 118 79 + 118 = 197

5. KONFIGURASI ELEKTRONKONFIGURASI ELEKTRON
Kulit K (n =1) maksimum 2 x 12
= 2 elektron
Kulit L (n =2) maksimum 2 x 22
= 8 elektron
Kulit M (n =3) maksimum 2 x 32
= 18 elektron
Kulit N (n =4) maksimum 2 x 42
= 32 elektron
Kulit O (n =5) maksimum 2 x 52
= 50 elektron
 Sesuai dengan teori atom Niels Bohr, elektron berada pada kulit-
kulit atom.
Kulit M (n=3)
Kulit L (n=2)
Kulit K (n=1)
Inti atom
Elektron
Jumlah maksimum elektron
pada setiap kulit memenuhi
rumus 2n2n22
.

6. Konfigurasi Elektron pada AtomKonfigurasi Elektron pada Atom
dari Beberapa Unsurdari Beberapa Unsur
6p
6n
3p
4n
p
Atom Hidrogen
(Z=1)
Atom Litium
(Z=3)
Atom Karbon
(Z=6)

7. KONFIGURASI ELEKTRON BEBERAPA ATOMKONFIGURASI ELEKTRON BEBERAPA ATOM
K L M N
11Na : 2 8 1
12Mg : 2 8 2
13Al : 2 8 3
35Br : 2 8 18 7
Elektron valensi
digunakan untuk
membentuk ikatan
kimia

8. ISOTOP, ISOBAR, ISOTONISOTOP, ISOBAR, ISOTON
ISOTOP Atom-atom dari unsur yang sama mempunyai
massa yang berbeda
Contoh : C12
, C13
, C14
ISOBAR
Atom-atom dari unsur yang berbeda mempunyai
massa yang sama.
Contoh : 6 C14
dan 7 N14
, 11Na24
dan 12 Mg24
ISOTON
Atom-atom dari unsur yang berbeda mempunyai
jumlah netron yang sama.
Contoh : 6C13
dan 7N14
, 15 P31
dan 16 S 32

9. ISOTOPISOTOP
= elektron
= proton
= netron
Jumlah proton sama, tetapi
jumlah netron berbeda

10. ISOBARISOBAR
= elektron
= proton
= netron
Jumlah proton berbeda, tetapi
jumlah proton + netron (p+n) sama

11. ISOTONISOTON
= elektron
= proton
= netron
Jumlah proton berbeda,
tetapi jumlah netron
sama

12. Terima Kasih ^_^Terima Kasih ^_^