education

1. Struktur Atom
Kelas X Semester 1
Praktikan:
Defri Restian Yulistiono
Aryati Yuliana C.
Guru pamong:
Edi Gumawang P, S.Pd

2. Standar Kompetensi
Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia
Kompetensi Dasar
Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat
unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel
periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman
konfigurasi elektron
Indikator
1. Menentukan partikel dasar (proton, elektron, dan netron)
2. Menentukan konfigurasi elektron dan elektron valensi
3. Mengklasifikasikan unsur ke dalam isotop, isobar, dan isoton

3. PARTIKEL PENYUSUN ATOM
ATOM
INTI ATOM
LUAR INTI
PROTON
NETRON
ELEKTRON
Bermuatan positif
Tidak bermuatan
Bermuatan negatif

4. LAMBANG ATOM
Atom hidrogen dengan satu proton dan elektron dan tidak
memiliki netron.
Dimana:
A: Nomor massa yang menyatakan jumlah proton dan netron
X: Lambang kimia untuk unsur
Z: Nomor atom yang menyatakan jumlah proton (atau elektron untuk atom netral)

5. Contoh Penulisan Notasi Unsur
Unsur Lambang
Unsur
Jumlah
proton (Z)
Jumlah
netron (n)
Nomor massa
(A)
A= Z+n
Notasi
Hidrogen H 1 0 1 + 0 = 1
Karbon C 6 6 6 + 6 = 12
Besi Fe 26 30 26 + 30 = 56
Emas Au 79 118 79 + 118 = 197

6. KONFIGURASI ELEKTRON
Kulit K (n =1) maksimum 2 x 12 = 2 elektron
Kulit L (n =2) maksimum 2 x 22 = 8 elektron
Kulit M (n =3) maksimum 2 x 32 = 18 elektron
Kulit N (n =4) maksimum 2 x 42 = 32 elektron
Kulit O (n =5) maksimum 2 x 52 = 50 elektron
 Sesuai dengan teori atom Niels Bohr, elektron berada pada
kulit-kulit atom.
Kulit M (n=3)
Kulit L (n=2)
Kulit K (n=1)
Inti atom
Elektron
Jumlah maksimum elektron
pada setiap kulit memenuhi
rumus 2n2 .

7. Konfigurasi Elektron pada Atom
dari Beberapa Unsur
6p
6n
3p
4n
p
Atom Hidrogen
(Z=1)
Atom Litium
(Z=3)
Atom Karbon
(Z=6)

8. KONFIGURASI ELEKTRON BEBERAPA ATOM
K L M N
11Na : 2 8 1
12Mg : 2 8 2
13Al : 2 8 3
35Br : 2 8 18 7
Elektron valensi
digunakan untuk
membentuk ikatan
kimia

9. ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
ISOTOP Atom-atom dari unsur yang sama mempunyai
massa yang berbeda
Contoh : C12, C13, C14
ISOBAR
Atom-atom dari unsur yang berbeda mempunyai
massa yang sama.
Contoh : 6 C14 dan 7 N14 , 11Na24 dan 12 Mg24
ISOTON
Atom-atom dari unsur yang berbeda mempunyai
jumlah netron yang sama.
Contoh : 6C13 dan 7N14 , 15 P31 dan 16 S 32

10. ISOTOP
= elektron
= proton
= netron
Jumlah proton sama, tetapi
jumlah netron berbeda

11. ISOBAR
= elektron
= proton
= netron
Jumlah proton berbeda, tetapi jumlah
proton + netron (p+n) sama

12. ISOTON
= elektron
= proton
= netron
Jumlah proton berbeda,
tetapi jumlah netron sama

13. Terima Kasih ^_^