LECTURE NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH & NƯỚC - HÓA VÔ CƠ - PCHE330

1. HÓA VÔ CƠ – PCHE330
B4: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH
1

2. Mục tiêu
2
 Trình bày được cách biểu thị nồng độ dung dịch
 Tính được đương lượng của một chất trong phản ứng
 Giải được các bài toán về nồng độ dung dịch

3. Nồng độ dung dịch
4
 Là một đặc tính định lượng cơ bản của dung dịch
 Biểu thị thành phần chất tan có trong một lượng xác
định dung dịch (hoặc dung môi)
 Một số loại nồng độ cơ bản:
 Nồng độ phần trăm
 Phần trăm theo khối lượng: C% (kl/kl)
 Phần trăm khối lượng theo thể tích: C% (kl/tt)
 Phần trăm theo thể tích: C% (tt/tt)
 Nồng độ phân tử (nồng độ mol): CM
 Nồng độ đương lượng: CN
 Nồng độ gam: g/l
 Nồng độ phần triệu, nồng độ phần tỷ

4. NĐ phần trăm theo khối lượng
5
 Biểu thị số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch
 Ký hiệu: C% (kl/kl), đôi khi chỉ là C%.
 Công thức:
𝐶% (𝑘𝑙/𝑘𝑙) =
𝑚
𝑚 𝑑𝑑
× 100 =
𝑚
𝑉 × 𝑑
× 100
Với:
m: khối lượng chất tan (gam)
mdd: khối lượng dung dịch (gam)
V: thể tích dung dịch (ml)
d: khối lượng riêng của dung dịch (g/ml)
Trường hợp dung dịch rất loãng với dung môi là nước thì có
thể xem d = 1,0 g/ml.

5. NĐ phần trăm khối lượng theo thể tích
6
 Biểu thị số gam chất tan có trong 100 ml dung dịch
 Ký hiệu: C% (kl/tt)
 Công thức:
𝐶% (𝑘𝑙/𝑡𝑡) =
𝑚
𝑉
× 100
Với:
m: khối lượng chất tan (gam)
V: thể tích dung dịch (ml)
Trường hợp dung dịch rất loãng và dung môi là nước,
có thể xem khối lượng riêng của dung dịch d = 1,0 g/ml
 có thể xem C% (kl/tt) = C% (kl/kl)

6. NĐ phần trăm theo thể tích
7
 Biểu thị số ml chất tan có trong 100 ml dung dịch
 Ký hiệu: C% (tt/tt)
 Công thức:
𝐶% (𝑡𝑡/𝑡𝑡) =
𝑉𝑐𝑡
𝑉
× 100
Với:
Vct: Thể tích chất tan (ml)
V: thể tích dung dịch (ml)
Chú ý: trong một số trường hợp, thể tích dung dịch
không bằng tổng thể tích chất tan và dung môi
(V  Vct + Vdm)

7. NĐ phân tử (nồng độ mol)
8
 Biểu thị số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch
 Ký hiệu: CM
 Công thức:
𝐶 𝑀 =
𝑛
𝑉
× 1000 =
𝑚
𝑀 × 𝑉
× 1000
Với:
n: số mol chất tan (mol)
m: khối lượng chất tan (gam)
M: khối lượng mol của chất tan (gam/mol)
V: thể tích dung dịch (ml)

8. Quan hệ giữa C% và CM
9
 Thảo luận
1. Trình bày và chứng minh công thức chuyển đổi giữa:
 C% (kl/kl) và CM
 C% (kl/tt) và CM

9. NĐ đương lượng
10
 Khái niệm đương lượng gam
 Ký hiệu: E gam
 Công thức chung:
𝐸𝑔𝑎𝑚 =
𝑀
𝑛
Với:
M: khối lượng mol của chất (g/mol)
n: được tính tùy theo bản chất của phản ứng

10. Cách tính đương lượng gam
11
 Trường hợp một acid
 n = số proton hoạt tính (số H+ được cho đi)
 𝑬𝒈𝒂𝒎 =
𝑴
𝑺ố 𝒑𝒓𝒐𝒕𝒐𝒏 𝒉𝒐ạ𝒕 𝒕í𝒏𝒉
 Ví dụ:
 Đương lượng gam của acid HCl trong phản ứng
NaOH + HCl  NaCl + H2O
là:
𝐸𝑔𝑎𝑚 𝐻𝐶𝑙 =
𝑀 𝐻𝐶𝑙
𝑆ố 𝑝𝑟𝑜𝑡𝑜𝑛 ℎ𝑜ạ𝑡 𝑡í𝑛ℎ
=
36,5
1
= 36,5
 Đương lượng gam của acid H2SO4 trong phản ứng
2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O
là:
𝐸𝑔𝑎𝑚 𝐻2 𝑆𝑂4
=
𝑀 𝐻𝐶𝑙
𝑆ố 𝑝𝑟𝑜𝑡𝑜𝑛 ℎ𝑜ạ𝑡 𝑡í𝑛ℎ
=
98
2
= 49

11. Cách tính đương lượng gam
12
 Trường hợp một base
 n = số proton hoạt tính cần để trung hòa nó
 𝐸𝑔𝑎𝑚 =
𝑀
𝑆ố 𝑝𝑟𝑜𝑡𝑜𝑛 ℎ𝑜ạ𝑡 𝑡í𝑛ℎ 𝑐ầ𝑛 để 𝑡𝑟𝑢𝑛𝑔 ℎò𝑎
 Ví dụ:
 Đương lượng gam của base NaOH trong phản ứng
NaOH + HCl  NaCl + H2O
là:
𝐸𝑔𝑎𝑚 𝑁𝑎𝑂𝐻 =
𝑀 𝑁𝑎𝑂𝐻
𝑆ố 𝑝𝑟𝑜𝑡𝑜𝑛 ℎ𝑜ạ𝑡 𝑡í𝑛ℎ 𝑐ầ𝑛 để 𝑡𝑟𝑢𝑛𝑔 ℎò𝑎
=
40
1
= 40
 Đương lượng gam của base NaOH trong phản ứng
2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O
là:
𝐸𝑔𝑎𝑚 𝑁𝑎𝑂𝐻 =
𝑀 𝑁𝑎𝑂𝐻
𝑆ố 𝑝𝑟𝑜𝑡𝑜𝑛 ℎ𝑜ạ𝑡 𝑡í𝑛ℎ 𝑐ầ𝑛 để 𝑡𝑟𝑢𝑛𝑔 ℎò𝑎
=
40
1
= 40

12. Cách tính đương lượng gam
13
 Trường hợp phản ứng oxy hóa khử
 n = số electron cho hay nhận trong quá trình phản ứng
 𝐸𝑔𝑎𝑚 =
𝑀
𝑆ố 𝑒𝑙𝑒𝑐𝑡𝑟𝑜𝑛 𝑐ℎ𝑜 ℎ𝑎𝑦 𝑛ℎậ𝑛
Ví dụ:
 Phản ứng MnO4
- + 5Fe2+ + 8H+  5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
MnO4
- +8H+ + 5e  Mn2+ Vậy 𝐸𝑔𝑎𝑚 𝑀𝑛𝑂4
−
=
𝑀 𝑀𝑛𝑂4−
5
Fe2+ - e  Fe3+ Vậy 𝐸𝑔𝑎𝑚 𝐹𝑒2
+
=
𝑀 𝐹𝑒2+
1

13. Cách tính đương lượng gam
14
 Trường hợp phản ứng trao đổi ion
 n = số điện tích của ion
 𝐸𝑔𝑎𝑚 =
𝑀
𝑆ố đ𝑖ệ𝑛 𝑡í𝑐ℎ 𝑖𝑜𝑛
 Ví dụ:
 Phản ứng 3Ag+ + PO4
3-  Ag3PO4
𝐸𝑔𝑎𝑚 𝐴𝑔
+
=
𝑀𝐴𝑔+
1
= 108
𝐸𝑔𝑎𝑚 𝑃𝑂4
3
−
=
𝑀 𝑃𝑂4
3
−
3
=
98
3

14. NĐ đương lượng
15
 Khái niệm số đương lượng gam
 Ký hiệu: eq
 Công thức tính:
𝑒𝑞 =
𝑚
𝐸𝑔𝑎𝑚
=
𝑚 × 𝑛
𝑀
= 𝑠ố 𝑚𝑜𝑙 × 𝑛
Với:
m: khối lượng chất (gam)
Egam: đương lượng gam
M: khối lượng mol của chất (g/mol)
n: được tính tùy theo bản chất của phản ứng

15. NĐ đương lượng
16
 Biểu thị số đương lượng gam của một chất trong 1
lít dung dịch
 Ký hiệu: CN
 Công thức tính
𝐶 𝑁 =
𝑒𝑞
𝑉
× 1000 =
𝑚
𝐸𝑔𝑎𝑚 × 𝑉
× 1000
Với:
m: khối lượng chất (gam)
Egam: đương lượng gam
V: thể tích dung dịch (ml)

16. Quan hệ giữa CM và CN
17
 Thảo luận
1. Tìm công thức chuyển đổi và chứng minh mối quan hệ
giữa CM và CN

17. Nồng độ gam/lít (g/L)
18
 Biểu thị số gam chất tan có trong 1 lít dung dịch
 Ký hiệu: Cg/L
 Cách tính toán:
𝐶𝑔/𝐿 =
𝑚
𝑉
× 1000
Với:
m: khối lượng chất (gam)
V: thể tích dung dịch (ml)

18. Nồng độ phần triệu, phần tỷ
19
 Có bản chất giống như C% (kl/kl) nhưng được quy đổi
ra phần triệu, phần tỷ.
 Đơn vị:
 Nồng độ phần triệu: ppm
 Nồng độ phần tỷ: ppb
 Là số gam chất tan có trong 1 triệu gam dung dịch
(ppm) hoặc trong 1 tỷ gam dung dịch (ppb)
 Có thể biểu thị bằng số mg chất tan trong 1 lít dung
dịch

19. Dung dịch mẹ (Stock solution)
20
 Là dung dịch thường được pha sẵn với nồng độ đậm
đặc, dùng để pha chế các dung dịch có nồng độ thấp
hơn
 Tác dụng
 Thuận tiện trong pha chế
 Bảo quản hóa chất
 Lấy được một lượng nhỏ hóa chất (khó cân chính xác)

20. Bài tập áp dụng
21
 Tính nồng độ các dung dịch
 Tính lượng chất tan và dung môi cần để pha dung dịch
có nồng độ cho trước
 Trình bày cách pha chế dung dịch từ chất tan và dung
dịch cho trước

21. HÓA VÔ CƠ – PCHE330
B4: HYDROGEN (H)
1

22. Mục tiêu
2
 Giải thích được năng lượng liên kết, tính khử và tính
oxy hóa của nguyên tử H
 Trình bày các tính chất hóa học và hợp chất của H

23. Vị trí của H trong bảng tuần hoàn
4

24. Đặc tính nguyên tử H
5
H1
1s1
1,0079
Hydrogen
Chu kỳ 1
Phân nhóm IA (VIIA)
 Cấu tạo đơn giản nhất: 1 proton và 1 electron

25. Các đồng vị của H
6
 3 đồng vị của H
 D (= 2,0142) là đồng vị bền, cấu tạo thành phân tử
nước nặng D2O (dùng trong CN điện hạt nhân)
 T là đồng vị phóng xạ, t1/2  12,26 năm
99,84% 0,016% 10-7%
P D Thay
Hydrogen Deuteri Triti

26. Tính chất của nguyên tố H
7
 Tính khử: cho e tạo thành proton
H – e  H+
 Đây là đặc điểm giống các nguyên tố kim loại IA nhưng
tính kim loại rất yếu do năng lượng ion hóa lớn gấp vài ba
lần so với kim loại kiềm.
 Trong nước, proton luôn kết hợp với phân tử nước tạo
thành ion Hydroni (H3O+)

27. Tính chất của nguyên tố H
8
 Tính oxy hóa: Nhận e tạo thành anion hydride
H + e  H-
2Li + H2  2LiH
 Đây là đặc điểm giống các nguyên tố phi kim nhóm
VIIA, nhưng ái lực electron của H chỉ bằng 1/5 ái lực
electron của halogen
 Anion H- tồn tại trong các muối Hydrua như LiH, KH, CaH2
 Trong nước, H- là một base rất mạnh và cũng là một chất
khử rất mạnh
H- + H2O  H2 + OH-
TiCl4 (l) + 4LiH (r)  Ti (r) + 4LiCl (r) + 2H2 (k)

28. Tính chất của nguyên tử H
9
 Nguyên tử H mới sinh được tạo thành từ phản
ứng của kim loại kẽm trong môi trường acid
Zn + H2SO4(l) → ZnSO4 + 2H
 Nguyên tử H mới sinh có tính khử mạnh
 Có thể khử được SO2 trong môi trường acid thành H2S
 Khử NO2-, NO3- trong môi trường kiềm thành NH3.
Không
phải H2

29. Khí H2
10
 Là dạng đơn chất tồn tại ở điều kiện thường của H
 Khí H2 tự do tồn tại rất ít trong khí quyển (~ 0,00005%
thể tích)
 Tính chất vật lý
 Chất khí
 Không màu
 Không mùi
 Không vị
 Nhẹ nhất so với tất cả các khí khác, nhẹ hơn không khí
14,5 lần
 Ít tan trong nước và các dung môi hữu cơ nhưng tan
tốt trong kim loại

30. Tính chất của khí H2
11
 Tính bền nhiệt do năng lượng liên kết rất lớn
 Phân tử H2 bền, rất khó bị phân hủy
H2 2H
 Ở áp suất 1 atm và 2000oK, phân hủy 0,1%, ở 5000oK
phân hủy 95%
 Ở điều kiện thường, khí hydro rất kém hoạt động
hóa học

31. Tính chất của khí H2
12
 Thảo luận
1. Viết phương trình chứng minh khí H2
 Có tính khử
 Có tính oxy hóa
2. Trình bày vị trí của H2 trong dãy hoạt động hóa học và
cho biết các kim loại có thể phản ứng với H2 để tạo thành
dạng hợp chất hydride.
3. Rút ra nhận xét: khi nào H2 thể hiện tính khử, khi nào
thể hiện tính oxy hóa?
4. Nêu một số ứng dụng của khí H2

32. Hydro peroxyd (Oxy già)
13
 Cấu trúc
 Không đối xứng  có moment lưỡng cực lớn, tồn tại liên
kết hydro giữa các phân tử.
 Ứng dụng trong ngành Dược
 Dung dịch 3%: thuốc sát trùng
 Chất tẩy trắng
 Chất oxy hóa trong các phản ứng tổng hợp thuốc

33. Hydro peroxyd (Oxy già)
14
 Tính chất vật lý
 Ở điều kiện thường: lỏng sánh, không màu, vị kim loại
 ts = 152,1 oC, tnc = -0,89 oC
 Tan trong nước ở bất kỳ tỷ lệ nào
 Tính chất hóa học
 Dễ bị phân hủy khi chiếu sáng hoặc có mặt kim loại nặng hoặc
ion kim loại nặng (ví dụ MnO2)
2H2O2  2H2O + O2
 Tính acid yếu (2 nấc): H2O2 + Ba(OH)2  BaO2 + 2H2O
 Tính Oxy hóa mạnh:
H2O2 + H2SO4 + 2KI  I2 + 2H2O + K2SO4
 Tính khử yếu: O3 + H2O2  H2O + O2

34. Tổng kết
15
 Nguyên tử H có cấu tạo đơn giản nhất: hạt nhân chỉ
gồm 1 proton và lớp vỏ chỉ có 1 e
 Nguyên tử H vừa giống các kim loại nhóm IA vì có 1
electron lớp ngoài cùng; vừa giống các halogen nhóm
VIIA vì còn thiếu 1 electron nữa để đạt cấu hình bền
của khí hiếm
 Dạng đơn chất tồn tại trong tự nhiên là khí H2, rất ít
tan trong nước và rất bền nhiệt
 Nguyên tử H và khí H2 có tính khử và tính oxy hóa
(tính khử đặc trưng hơn)

35. HÓA VÔ CƠ – PCHE330
B5: NƯỚC
1

36. Mục tiêu
2
 Giải thích các tính chất vật lý và hóa học của nước
 Trình bày được các tiêu chuẩn của nước dùng trong
ngành dược
 Trình bày các phương pháp làm sạch nước

37. Cấu tạo phân tử Nước (H2O)
4
 Nguyên tử O trong phân
tử nước lai hóa sp3
 Phân tử nước là phân tử
có góc  cấu trúc bất
đối xứng, moment
lưỡng cực lớn

38. Cấu tạo phân tử Nước (H2O)
5
 Có liên kết hydro
liên phân tử  các
trạng thái nước lỏng,
nước đá
 Phân tử nước rất
bền đối với nhiệt,
bắt đầu phân hủy ở
1000oC và đến
2000oC chỉ phân hủy
khoảng 2%

39. Cấu trúc 3 trạng thái của nước
6

40. Các trạng thái của nước
7

41. Tính chất vật lý
8
 Nước, ở điều kiện thường:
lỏng, trong suốt, không màu,
không mùi, không vị (lớp nước
dày có màu xanh lam nhạt)
 Nước tinh khiết có khối lượng
riêng d = 1 gam/ml, ở 4oC
 Nước đá nhẹ hơn nước
lỏng do cấu trúc xốp

42. Tính chất hóa học
9
 Nước rất có khả năng phản ứng
 Sự hydrate hóa: hòa tan các chất
 Đối với những hợp chất điện ly, quá trình hydrate hóa
xảy ra nhờ tương tác tĩnh điện giữa ion điện ly với phân
tử lưỡng cực của nước hoặc nhờ liên kết cho nhận với
cặp electron chưa liên kết trên nguyên tử O
 Đối với những hợp chất không điện ly có nhiều nhóm –
OH (đường, rượu…), quá trình hydrate hóa xảy ra nhờ
liên kết hydro
 Sự thủy phân: nước phân hủy các chất
 Phản ứng oxy hóa – khử

43. Trạng thái thiên nhiên
10
 Nước liên kết
 Các dạng hóa chất ngậm nước
 Nước liên kết với các vật chất sống (trong tế bào)
 Nước tự do
 Dạng lỏng
 Nước mưa: còn bị nhiễm O2, N2, CO2, các muối nitrate, nitrit,
carbonate, dấu vết của bụi và chất hữu cơ…
 Nước ngầm: thành phần ô nhiễm tùy theo vùng đất
 Nước sông: tạp chất kim loại, cặn vô cơ, hữu cơ…
 Nước khoáng: có 1 lượng lớn chất hòa tan
 Nước biển: chứa 35g muối (27 g NaCl)
 Dạng hơi: Mây, Hơi ẩm
 Dạng rắn: Băng, tuyết

44. Nước nặng
11
 Là phân tử nước trong đó H được thay thế bằng D
HDO hoặc D2O
 Tỷ lệ D:H vào khoảng 1:6800 (nước sông) hoặc 1:5606
(nước biển), từ 1 tấn nước có thể điều chế được khoảng
10ml nước nặng (độ tinh khiết 99,99%)
 Tính chất vật lý khác với nước thường
 Tnc = 3,81oC; ts = 101,43 oC
 Khối lượng riêng lớn hơn 10,77%
 Độ tan của nhiều chất trong nước nặng thay đổi
 Tính chất hóa học rất giống nước thường
 Ứng dụng: Chất làm chậm nơtron trong các phản ứng hạt
nhân (nhất là trong sản xuất điện hạt nhân)

45. Nước cứng
12
 Nước nhiễm muối tan của các kim loại (chủ yếu là Ca, Mg,
Fe), gốc muối thường là HCO3
- hoặc NO3
-,SO4
2-
 Tác hại:
 Đóng cáu bẩn  giảm
hiệu suất truyền nhiệt
 Ảnh hưởng đến
sinh hoạt
(kết tủa xà phòng
khi giặt quần áo)
 Tăng khả năng
oxy hóa hoặc làm
kết tủa  dễ hỏng
các dược phẩm
(cao chiết dược liệu…)

46. Nước dùng trong sản xuất Dược
14
 Tùy theo mục đích sử dụng, nước được làm sạch đến
các mức độ khác nhau
 Các loại nước được dùng:
 Nước uống được
 Nước khử khoáng
 Nước cất
 Nước siêu lọc
 Nước thẩm thấu ngược

47. Nước uống được
15
 Dùng để rửa dụng cụ, bao bì
 Là nguyên liệu để sản xuất các loại nước tinh khiết
 Tiêu chuẩn nước uống được (QCVN 01:2009/BYT)
 32 chỉ tiêu về cảm quan và thành phần vô cơ
 24 chỉ tiêu về giới hạn thành phần hữu cơ
 32 chỉ tiêu về giới hạn thành phần thuốc bảo vệ thực vật
 17 chỉ tiêu về giới hạn chất khử trùng và sản phẩm phụ
 2 chỉ tiêu về độ nhiễm xạ
 2 chỉ tiêu về vi sinh vật

48. 16

49. 17

50. Nước khử khoáng
18
 Dùng để:
 Rửa chai, lọ, ống đựng thuốc
 Dùng cho nồi hấp tiệt trùng
 Pha chế các dạng thuốc (trừ thuốc tiêm)
 Nước khử khoáng có thể được khử toàn phần các ion
hoặc chỉ khử chủ yếu Ca2+ và Mg2+ để làm mềm nước

51. Nước cất
19
 Là nước được điều chế bằng cách chưng cất từ nước
sinh hoạt hoặc tốt hơn là nước uống, nước khử
khoáng…
 Nước cất có thể đáp ứng được tiêu chuẩn của Nước
tinh khiết theo DĐVN

52. RO: Reverse osmosis – Thẩm thấu ngược; UF: Utrafilter – Siêu lọc
Nước RO và nước siêu lọc

53. Nước RO và nước siêu lọc
21
 Điều chế bằng cách cho nước đi qua màng bán thấm
để tách các tiểu phần nhỏ có kích thước cỡ phân tử
 Nước RO tinh khiết hơn nước siêu lọc vì loại được 80-
98% ion hòa tan.
 Về nguyên tắc, nước thẩm thấu ngược có thể đáp
ứng tiêu chuẩn làm dung môi pha thuốc tiêm
nhưng chưa được ghi trong Dược điển

54. Phương pháp làm sạch nước
22
 Một số phương pháp làm sạch nước:
 Làm mềm
 Cất (Distill)
 Trao đổi ion (Ion exchange)
 Thẩm thấu ngược (Reverse osmosis)

55. Làm mềm nước
23
 Mục đích: loại bớt các ion kim loại đa hóa trị (Mg2+,
Ca2+, Fe2+…)
 Phương pháp:
 Đun sôi: có thể loại thành phần cứng tạm thời
Ca(HCO3) + Ca(OH)2  CaCO3  + 2H2O
 Phản ứng tạo tủa
CaSO4 + Na2CO3  CaCO3  + Na2SO4
 Trao đổi ion

56. Cất
24
 Nguyên tắc: làm cho nước
bốc hơi rồi ngưng tụ lại. Quá
trình bốc hơi giúp cho việc tách
đa số tạp chất ra khỏi nước.

57. 25
Máy cất nước 1 lần (PTN)

58. 26
Máy cất nước 2 lần (PTN)

59. Trao đổi ion
27
 Nguyên tắc:

60. 28

61. 29

62. Thẩm thấu ngược
30
 Nguyên tắc

63. 31

64. Tiêu chuẩn nước trong DĐVN IV
32
 Nước tinh khiết
 Là nước điều chế theo phương pháp cất hoặc trao đổi ion
hoặc phương pháp thích hợp khác.
 Phải đạt 3 nhóm tiêu chuẩn
 Tiêu chuẩn kỹ thuật:
• Giới hạn tạp chất hòa tan
• pH
• Cảm quan
 Tiêu chuẩn giới hạn nhiễm khuẩn
 Tiêu chuẩn giới hạn nội độc tố vi khuẩn
 Thường dùng để:
 Rửa chai, lọ, dụng cụ trong pha chế thuốc tiêm
 Pha chế một số dược phẩm dùng ngoài đường tiêm đòi hỏi chất
lượng cao của dung môi
 Pha chế dung dịch thẩm tách, chạy thận nhân tạo…

65. Tiêu chuẩn nước trong DĐVN IV
33
 Nước để pha thuốc tiêm
 Được điều chế từ nước uống được hoặc nước tinh khiết
bằng phương pháp cất
 Phải đạt các yêu cầu:
 Phải đáp ứng các yêu cầu của “Nước tinh khiết”.
 Trong suốt quá trình sản xuất và bảo quản nước để pha thuốc tiêm
phải có những phương pháp thích hợp để kiểm soát tổng lượng vi
khuẩn
 Được dùng như là dung môi để pha chế thuốc tiêm theo
lô, mẻ.

66. Tiêu chuẩn nước trong DĐVN IV
34
 Nước vô khuẩn để tiêm
 Là nước để pha thuốc tiêm được đựng trong các ống
hoặc chai, lọ thích hợp, đóng kín và được tiệt khuẩn bằng
nhiệt trong điều kiện đảm bảo chế phẩm không có nội độc
tố vi khuẩn.
 Phải đạt tiêu chuẩn của
thuốc tiêm:
 Tinh khiết
 Vô trùng
 Không chứa chất gây sốt
 Dùng để hòa tan các thuốc
tiêm bột hoặc pha loãng thuốc
tiêm trước khi sử dụng

67. Tổng kết
35
 Nước có cấu trúc bất đối xứng, phân tử có góc 104,5o
nên có tính lưỡng cực lớn
 Phân tử nước có thể tạo liên kết hydro liên phân tử để
có các trạng thái nước lỏng, nước đá
 Nước dễ tương tác với các ion hoặc phân tử phân cực
khác tạo nên hiện tượng hòa tan hoặc hydrate hóa
 Nước dễ tạo phản ứng thủy phân hoặc oxy hóa – khử
 Tùy theo mục đích sử dụng, nước có những mức tiêu
chuẩn khác nhau
 Các biện pháp thường được dùng để tinh sạch nước
trong sản xuât là làm mềm nước, cất nước và thẩm
thấu ngược